精品解析：北京市第一零一中学2026-2027学年高二上学期统练二 化学试题

北京一零一中2026—2027学年度第一学期统练二 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Ⅰ卷 选择题(共42分) 1. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 的溶液 B. 加酚酞呈无色的溶液 C. 的溶液 D. 溶液 2. 下列属于水解反应方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语及解释不合理的是 A. 由制备： B. 配制溶液，需加入：，提高浓度，抑制水解 C. 泡沫灭火器的工作原理： D. 用食醋处理水垢[主要成分和]：、 4. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 该事实可证明为弱碱 B. 该溶液中，水电离产生的 C. 将此溶液加水稀释10倍，和均减小 D. 的、混合溶液： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH = 1的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 在恒压密闭容器内发生反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 若混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态 C. 若Cl2的消耗速率与PCl5的生成速率相等，说明反应达到平衡状态 D. 若某时刻，说明反应达到平衡状态 7. 下列实验设计或操作中合理的是 A．制备胶体 B．用酸性溶液滴定溶液 C．验证非金属性：S>C>Si D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 任意相同时间段内，盐酸与反应的化学反应速率均快于醋酸与反应的化学反应速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更大 9. 室温时，向20.0mL0.10mol⋅L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10mol⋅L-1NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是 A. 向NaA溶液中滴加HB可产生HA B. a点时，溶液中存在：c(A-)>c(Na+)>c(HA) C. 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-) D. 滴加20.0mLNaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ>Ⅱ 10. 磷酸是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的约为，其电离方程式为： B. 溶液呈碱性 C. 时，由电荷守恒可知，溶液中： D. 向溶液中滴加溶液，将调至发生的反应： 11. 时，浓度均为的几种溶液的如下。 溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. 由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C. ③中， D. 推测，溶液的 12. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 13. 已知：为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ① 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 ② 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 ③ 加入后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 ④ 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 (注：加热为微热，忽略体积变化。) A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量 B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应： D. 实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 及其盐溶液在日常生产生活中有重要应用。 （1）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 ①常温下，的溶液中，约为__________。 ②相同浓度的溶液、溶液、溶液的由大到小为：__________。 ③根据电离平衡常数判断，下列可以发生的是__________(填字母)。 a． b． c． （2）与可配制成缓冲溶液。 试剂 pH 初始 通入0.01 mol HCl气体 加入a mol NaOH固体 ⅰ. 7 2 12 ⅱ.配制成的溶液 4.76 4.67 4.85 ①__________(忽略加入固体前后体系的体积变化)。 ②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：__________。 ③有关试剂ⅱ的描述正确的是__________(填序号)。 a．向试剂ⅱ中通入少量，溶液导电能力增强 b． c． ④由表中数据可知，试剂ⅱ的受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是__________(填序号)。 a． b． c． d． （3）醋酸可增强溶液的漂白性。 资料：时和的电离平衡常数分别为和。 ①溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因__________。 ②实验Ⅱ的目的是_________。 ③结合资料和化学用语解释Ⅰ的实验现象__________。 ④Ⅲ中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因__________。 16. 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞： 无色 浅红色 红色 甲基橙： 红色 橙色 黄色 【实验步骤】 Ⅰ．迅速地称取烧碱样品，溶解后配制成溶液，备用。 Ⅱ．将标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 23.72 23.68 23.70 （1）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是_________(填字母序号)。 a．样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的小 b． c． d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时， （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是：________。 （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________。 （5）第一滴定终点时，溶液显碱性，结合化学用语说明其原因：________。 （6）判断滴定至第二终点的现象是________。 （7）样品中的质量分数_____%。(计算结果保留小数点后1位) （8）下列操作会导致测得的质量分数偏高的是_____(填字母序号)。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 （9）实验室常用酸碱中和滴定法测定尿素样品含氮量(氮的质量分数)。 步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有_______。 17. 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 （1）实验①和②的目的是___________。 （2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 【实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段： i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物； (b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱； (c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 （4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。 （5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。 （6）据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 【结论与反思】 （7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2026—2027学年度第一学期统练二 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Ⅰ卷 选择题(共42分) 1. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 的溶液 B. 加酚酞呈无色的溶液 C. 的溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH小于7的溶液不一定显酸性，如100 ℃中性溶液的pH为6，A错误； B．加酚酞呈无色的溶液不一定显酸性，如25℃时加酚酞呈无色的溶液的pH小于8.4，溶液可能显酸性，也可能显中性，还可能显弱碱性，B错误； C．氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液肯定显酸性，C正确； D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性，D错误； 故选C。 2. 下列属于水解反应方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，可结合水电离出的生成弱电解质，多元弱碱阳离子水解可一步书写，且用可逆符号，符合水解反应要求，A正确； B．是多元弱酸根，水解需分步进行，以第一步水解为主（），不能一步直接生成，B错误； C．该反应为弱酸的电离方程式，不属于水解反应，C错误； D．该反应为与的化合反应，不属于盐类水解反应，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语及解释不合理的是 A. 由制备： B. 配制溶液，需加入：，提高浓度，抑制水解 C. 泡沫灭火器的工作原理： D. 用食醋处理水垢[主要成分和]：、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成和，加热可促进水解进行完全，化学方程式书写正确，A合理； B．存在水解平衡，加入可增大浓度，抑制水解，解释和离子方程式均正确，B合理； C．泡沫灭火器中和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，C合理； D．食醋中溶质醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，所给离子方程式书写错误，正确的离子方程式为、，D不合理； 故选D。 4. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 该事实可证明为弱碱 B. 该溶液中，水电离产生的 C. 将此溶液加水稀释10倍，和均减小 D. 的、混合溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈酸性，说明发生水解，可证明为弱碱，A正确； B．水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，常温下则水电离的，水电离产生的等于水电离的，故为，B正确； C．加水稀释时，溶液酸性减弱，减小，常温下不变，故增大，并非和均减小，C错误； D．混合溶液即，根据电荷守恒，可得，D正确； 故答案选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH = 1的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A． pH = 1的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B． 为橙色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C． 遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间均不发生反应，且与也不反应，能大量共存，C正确； D． 说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下与反应生成，不能大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D错误。 故答案选C。 6. 在恒压密闭容器内发生反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 若混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态 C. 若Cl2的消耗速率与PCl5的生成速率相等，说明反应达到平衡状态 D. 若某时刻，说明反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH-TΔS<0反应可自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，则反应在低温下可自发进行，A错误； B．反应在恒压密闭容器中进行且不是等体积反应，随着反应进行气体体积不断变化，混合气体密度也不断变化，混合气体的密度不变说明反应达到平衡，B正确； C．Cl2的消耗速率和PCl5的生成速率都表示正反应速率，无法得出正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡，C错误； D．某时刻，这与反应初始的投料比和反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验设计或操作中合理的是 A．制备胶体 B．用酸性溶液滴定溶液 C．验证非金属性：S>C>Si D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，B错误； C．稀硫酸与反应生成，证明酸性，通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应非金属性越强，可验证非金属性，C正确； D．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，冷却至室温后再转移至容量瓶，D错误； 故选C。 8. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 任意相同时间段内，盐酸与反应的化学反应速率均快于醋酸与反应的化学反应速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，完全电离，同浓度下初始浓度远大于醋酸，与镁反应速率更快，压强上升速率更大，故曲线②代表盐酸与镁反应的压强变化曲线，①代表醋酸的反应曲线，A错误； B．反应后期盐酸中被大量消耗，浓度快速降低，而醋酸的电离平衡随消耗不断正向移动，持续补充，因此后期醋酸与镁的反应速率更快，并非任意时间段盐酸反应速率均更快，B错误； C．醋酸中存在电离平衡，反应消耗会促进电离平衡正向移动；两种酸的体积、浓度均相同，总物质的量相等，且均为一元酸，镁过量时最终能提供的总物质的量相等，因此两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确； D．两种酸均为一元酸，物质的量相等，中和反应中与的反应计量比均为，因此消耗等浓度溶液的体积相等，D错误； 故选C。 9. 室温时，向20.0mL0.10mol⋅L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10mol⋅L-1NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是 A. 向NaA溶液中滴加HB可产生HA B. a点时，溶液中存在：c(A-)>c(Na+)>c(HA) C. 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-) D. 滴加20.0mLNaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ>Ⅱ 【答案】C 【解析】 【分析】20mL0.1 mol·L− 1的两种酸 HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，是弱酸。 【详解】A．根据强酸制弱酸，向NaA溶液中滴加HB可产生HA，A项正确； B．20mL0.1 mol·L-1的酸 HA中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液10mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，溶液显示酸性a点，溶液中微粒浓度：c(A-) > c(Na+) > c(HA)，B项正确； C．滴加 NaOH溶液至 pH=7时，根据电荷守恒c(OH−)+c(A−)或c(B−)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，两种溶液中 c(A−)或c(B−)=c(Na+)，两种溶液现中性时，消耗氢氧化钠溶液体积不等，钠离子浓度不相等，所以两种溶液中 c(A−)、c(B−)并不相等，C项错误； D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaA是弱酸强碱盐，水解，水电离受到促进，得到的NaB是强酸强碱盐，不会发生水解，水的电离无影响，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，D项正确； 答案选C。 10. 磷酸是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的约为，其电离方程式为： B. 溶液呈碱性 C. 时，由电荷守恒可知，溶液中： D. 向溶液中滴加溶液，将调至发生的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】为三元弱酸，其电离方程式为、、，据此分析解题。 【详解】A．，当时，，是三元弱酸，分步电离，电离方程式为，A错误； B．依据图示的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误； C．将溶液调至时加入了碱性溶液，溶液中还存在金属阳离子，正确电荷守恒应为，所给式子电荷不守恒，C错误； D．依据图示时含磷微粒主要为，调至12的过程中浓度降低、浓度升高，发生反应，D正确； 故选D。 11. 时，浓度均为的几种溶液的如下。 溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. 由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C. ③中， D. 推测，溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，CH3COONa溶液中钠离子浓度等于醋酸根和醋酸分子浓度之和：，A正确； B．由于酸性：CH3COOH>H2CO3，因此的水解程度大于CH3COO⁻，表中溶液的pH值大于溶液，是由于碳酸氢根既能水解又能电离，无法通过盐溶液碱性判断水解程度大小，B错误； C．CH3COONH4溶液pH=7，说明CH3COO⁻和水解程度相当，浓度相等且均小于0.1mol/L，C正确； D．水解显酸性，导致时，溶液的pH小于0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH（8.33），D正确； 故选B。 12. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 13. 已知：为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ① 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 ② 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 ③ 加入后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 ④ 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 (注：加热为微热，忽略体积变化。) A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量 B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应： D. 实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中溶液未酸化，水解为吸热反应，加热后颜色变深说明水解程度增大，故溶液显浅黄色是水解产生少量导致，A正确； B．水解产生，实验②酸化后浓度较高抑制水解，加热后溶液颜色无明显变化，说明酸化对水解的抑制作用大于温度对水解的促进作用，B正确； C．实验③加入后溶液立即变为黄色，说明与结合生成黄色的，加热后颜色变深说明平衡正向移动，故存在该可逆反应，C正确； D．实验④为溶液，同时存在水解平衡和配离子生成平衡，两个平衡正向移动均会使溶液黄色加深，无法证明颜色变深一定是水解平衡正向移动导致，D错误； 故答案选D。 14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 可知，可由①-②-③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H==+124kJ/mol，A正确； B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确； C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C错误； D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确； 答案为：C。 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 及其盐溶液在日常生产生活中有重要应用。 （1）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 ①常温下，的溶液中，约为__________。 ②相同浓度的溶液、溶液、溶液的由大到小为：__________。 ③根据电离平衡常数判断，下列可以发生的是__________(填字母)。 a． b． c． （2）与可配制成缓冲溶液。 试剂 pH 初始 通入0.01 mol HCl气体 加入a mol NaOH固体 ⅰ. 7 2 12 ⅱ.配制成的溶液 4.76 4.67 4.85 ①__________(忽略加入固体前后体系的体积变化)。 ②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：__________。 ③有关试剂ⅱ的描述正确的是__________(填序号)。 a．向试剂ⅱ中通入少量，溶液导电能力增强 b． c． ④由表中数据可知，试剂ⅱ的受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是__________(填序号)。 a． b． c． d． （3）醋酸可增强溶液的漂白性。 资料：时和的电离平衡常数分别为和。 ①溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因__________。 ②实验Ⅱ的目的是_________。 ③结合资料和化学用语解释Ⅰ的实验现象__________。 ④Ⅲ中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ac （2） ①. 0.01 ②. 试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当与的初始浓度相等时，溶液中 ③. abc ④. bc （3） ①. ②. 空白对照，排除Ⅰ中因稀释导致溶液褪色的可能 ③. ，Ⅰ中发生反应，增大，漂白性增强，氧化石蕊使之褪色 ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据一元弱酸的电离平衡常数公式 ，可得 ； ② 根据“越弱越水解”的规律，酸性越弱，其对应盐溶液的水解程度越大，碱性越强。由电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为 ，则对应酸根离子的水解程度为 ，故相同浓度的钠盐溶液 由大到小的顺序为 ； ③ a．酸性 ，符合强酸制弱酸原理，可以发生，a符合题意； b．酸性 ， 通入 溶液中只能生成 ，不能生成 ，不能发生，b不符合题意； c．酸性 ，醋酸可与碳酸根反应生成碳酸氢根，可以发生，c符合题意； 故选 ac； 【小问2详解】 ① 试剂ⅰ为 水，加入 固体后 ，则溶液中 ，故 ，即 ； ② 试剂ⅱ为等浓度的 和 混合溶液，体系中同时存在醋酸的电离和醋酸根的水解。由于醋酸的电离常数 大于醋酸根的水解常数 ，电离占主导，溶液中，因此溶液显酸性； ③ a．通入少量 ，发生反应 ，弱电解质转化为强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，a正确； b．根据电荷守恒 和物料守恒 ，消去 即可得到 ，b正确； c．根据物料守恒，含碳微粒总浓度为 ，c正确； 故选 abc； ④ 缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱（如 ）或弱碱及其共轭酸（如 ）组成，强酸强碱及其盐无缓冲作用，a是强酸+中性盐，d是强碱+中性盐，加入少量酸碱后pH会发生剧烈变化，无缓冲作用；b是弱酸酸式盐+对应正盐（​为弱酸、​为其共轭碱），c是弱碱及其对应盐，均符合缓冲溶液的组成，具有缓冲作用；故选 bc； 【小问3详解】 ① 是强碱弱酸盐， 在溶液中发生水解 ，产生 使溶液显碱性，从而使石蕊变蓝； ② 实验Ⅰ和Ⅲ均加入了 溶液，为了控制变量，实验Ⅱ加入 蒸馏水作为对照，以排除溶液体积增大（稀释）对褪色速率的影响； ③ 根据资料，，加入醋酸后发生强酸制弱酸的反应：，促使平衡正向移动，增大了溶液中起主要漂白作用的 的浓度，导致褪色加快； ④ 实验Ⅲ中加入盐酸，溶液变为浅黄绿色，说明生成了氯气（）。这是因为在酸性条件下， 与 发生了氧化还原（归中）反应，离子方程式为 。 16. 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞： 无色 浅红色 红色 甲基橙： 红色 橙色 黄色 【实验步骤】 Ⅰ．迅速地称取烧碱样品，溶解后配制成溶液，备用。 Ⅱ．将标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 23.72 23.68 23.70 （1）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是_________(填字母序号)。 a．样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的小 b． c． d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时， （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是：________。 （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________。 （5）第一滴定终点时，溶液显碱性，结合化学用语说明其原因：________。 （6）判断滴定至第二终点的现象是________。 （7）样品中的质量分数_____%。(计算结果保留小数点后1位) （8）下列操作会导致测得的质量分数偏高的是_____(填字母序号)。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 （9）实验室常用酸碱中和滴定法测定尿素样品含氮量(氮的质量分数)。 步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有_______。 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2）bd （3）用标准溶液润洗酸式滴定管 （4） （5）；，的水解程度大于电离程度， （6）滴加最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原色 （7）78.8 （8）ac （9）溶液的体积和浓度、尿素样品的质量 【解析】 【分析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，根据盐酸出现两次滴定终点可推知，第一次滴定的是未变质的氢氧化钠，发生中和反应H+ + OH- =H2O，同时，碳酸钠与盐酸也发生反应：，第二次滴定的反应为：，据此分析； 【小问1详解】 步骤Ⅰ为准确配制一定物质的量浓度的溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须使用容量瓶； 【小问2详解】 a．样品溶液中的水解促进水的电离，而相同的溶液中全部来自的电离，对水的电离起抑制作用，故样品溶液中水的电离程度更大，a错误； b．由滴定数据可知，与反应消耗的盐酸体积为，即与反应生成所消耗的盐酸体积为，与反应消耗的盐酸体积为，故溶液中，且仅部分水解为，故，b正确； c．根据电荷守恒，正确的等式应为，c错误； d．第一终点时溶质为（）和()，根据物料守恒，加入的等于原溶液中的，而原溶液中，故，即，d正确 ； 故选bd； 【小问3详解】 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，内壁残留有水分，为防止装入的标准溶液被稀释导致浓度降低，必须用待装的标准溶液润洗2~3次； 【小问4详解】 滴定至第一终点（酚酞变色）的过程中，盐酸先与发生中和反应生成和，随后与反应生成和，离子方程式为、； 【小问5详解】 是强碱弱酸酸式盐，既能电离出也能水解产生，由于其水解常数大于电离常数，水解占主导，溶液中，使得溶液显碱性； 【小问6详解】 第二阶段滴定前溶液中含有，加入甲基橙后溶液呈黄色，滴定终点时完全反应生成和，溶液降至3.1~4.4之间，现象为滴加最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原色； 【小问7详解】 三次实验消耗盐酸的体积平均值：，。与反应消耗的盐酸体积为，样品溶液中；则样品溶液中。样品中的质量分数为； 【小问8详解】 计算消耗的盐酸体积公式为，据此分析； a．达到第一终点前有气泡产生，说明部分直接反应生成了，导致第一阶段消耗的盐酸偏大，总消耗不变，则偏大，测得的质量分数偏高，a符合题意； b．记录时俯视液面，导致读取的偏小，则偏小，测得的质量分数偏低，b不符合题意； c．第一终点后继续滴定时有液体溅出，导致第二终点消耗的盐酸偏少，即偏小，则偏大，测得的质量分数偏高，c符合题意； 故选ac； 【小问9详解】 该实验原理是利用过量标准硫酸吸收氨气，再用标准溶液滴定剩余的硫酸（返滴定法）。要计算样品中的含氮量，需要知道产生氨气的总物质的量，这需要通过硫酸的总量减去剩余硫酸的量来求得，因此必须已知加入的过量硫酸溶液的浓度和体积；同时，计算质量分数还需要已知尿素样品的初始质量。 17. 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 （1）实验①和②的目的是___________。 （2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 【实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段： i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物； (b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱； (c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 （4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。 （5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。 （6）据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 【结论与反思】 （7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 【答案】（1）探究草酸浓度对反应速率的影响 （2）b （3）否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和 （4）+4H2C2O4=4CO2++4H2O （5）实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比强 （6）减少 （7）既作还原剂又表现出酸性，同时提供与Mn3+形成络离子 【解析】 【小问1详解】 由题干表中数据可知，实验①和②只有草酸的浓度不同，故该组实验的目的是探究草酸浓度对反应速率的影响，故答案为：探究草酸浓度对反应速率的影响； 【小问2详解】 a．盐酸能与酸性高锰酸钾反应，影响实验结论，a不合题意； b．硫酸不与草酸和酸性高锰酸钾反应，不会影响实验结论，b符合题意； c．草酸实验中本身就是探究草酸与酸性高锰酸钾反应速率的影响因素，c不合题意； 故答案为：b； 【小问3详解】 由题干信息(c)可知，呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和，而阶段i溶液呈酸性，故不可能产生，故答案为：否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和； 【小问4详解】 由题干图示信息可知，第i阶段中检测到有气体产生同时生成，则该阶段反应的离子方程式为：+4H2C2O4=4CO2++4H2O，故答案为：+4H2C2O4=4CO2++4H2O； 【小问5详解】 比较实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，根据已知信息 (b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱可知，形成的越少则生成的Mn3+越多，由于Mn3+有强氧化性而氧化性减弱，则导致实验②在第ii阶段的反应速率较大，故答案为：实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比强； 【小问6详解】 据此推测，若在第ii阶段将调节至，即增大溶液中的H+浓度，则溶液中的草酸根离子浓度减小，不利于形成，则溶液中Mn3+的浓度增大，反应速率加快，溶液褪至无色的时间会减少，故答案为：减少； 【小问7详解】 在反应+4H2C2O4=4CO2++4H2O中草酸既作还原剂又表现出酸性，同时提供与Mn3+形成络离子，故答案为：还原剂和酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $