海南省文昌中学2024-2025学年高二上学期11月段考 化学试题

2024—2025学年度第一学期 高二年级化学科段考试题 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 第Ⅰ卷 选择题（40 分） 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共16 分） 1.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．该碱的主要成分是Na2CO3 B．常温下，它的水溶液pH大于7 C．用该碱做焰色实验，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃片） D．它能使甲基橙溶液变黄色 2．北溪1号和2号被炸毁，导致管道中金属材料被腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀 B．钢铁在海水中构成原电池，负极反应为Fe－3e＝Fe3+ C．修复管道时在管道表面涂一层隔水的保护层 D．为防止管道被腐蚀，可以在钢铁表面镶嵌铜铆钉 3．下列实验操作正确的是 A B C D 过滤 配制一定物质的量浓度的溶液 收集氨气 蒸发结晶NaCl 4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．SO2被氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业合成氨选择反应温度为500℃ 5．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是 A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1 C．[Ar]3d64s2 D．[Ar]3d5 6．室温时，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．HCO3－、K＋、OH－、Na＋ B．NO3－、H＋、Na＋、SO42－ C．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、CO32－、Cl－、K＋ 7．肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20％～30％的KOH溶液。关于该电池，下列说法正确的是 A．b电极附近pH值减小 B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．离子交换膜的类型为阳离子交换膜 D．用该电池电解食盐水，每消耗1 mol N2H4， 理论生成2 molH2 8．已知pK＝－lgK，室温下HNO2、CH3COOH、HCN、HClO的电离常数pKa依次为3.4、4.8、9.3、7.6。相同温度下，0.1 mol·L1下列溶液pH最小的是 A．NaNO2溶液 B．CH3COONa溶液 C．NaCN溶液 D．NaClO溶液 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。） 9．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A．反应的 ΔH＜0 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 10．常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)= 1 × 10－5 mol·L－1 ，该溶液可能是 A．二氧化硫水溶液 B．氯化铵水溶液 C．醋酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液 11．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，下列说法正确的是 A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．X基态原子核外电子排布图为： D．Y基态原子价层电子排布式为：2s22p4 12．25℃时，下列各溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－) C．MgSO4溶液中离子浓度大小关系： c(Mg2＋)＞c(SO42－ )＞c(H＋)＞c(OH－ ) D．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(NaOH )＞c(Na2CO3) 13．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g) ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。α(X)表示X的平稳转化率，T表示温度。当其它条件不变时，下列分析正确的是 A．图 Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n B．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 C．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0 D．由图Ⅳ可知，ΔH＞0 14．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag) = －lg c (Ag＋) ，p (X) = －lg c (X－)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c (Ag＋) 和c (X－)的相互关系。下列说法正确的是 A．E线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液中AgCl 已经达 到过饱和状态 C．n点表示由过量的KI与AgNO3反应 产生AgI沉淀 D．m点可能是在水中加入AgBr形成的 饱和溶液 第Ⅱ卷 非选择题（60 分） 三、填空题（本题包括5小题，共60分） 15.（12分） 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的基态原子最外层电子排布式为ns1；B元素的基态原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素基态原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素基态原子有5个未成对电子。 （1）C基态原子的电子排布图为_____________________________。 （2）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为__________（用元素符号表示）， BC2的结构式为 （用元素符号表示）。 （3）若A元素的原子最外层电子排布式为3s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、D四种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （4）E元素原子的价电子排布式是____________________，在元素周期表中的位置是___________________。 16.（10分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.7 7.1 沉淀完全的pH 3.3 9.7 4.7 9.2 （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_________________(写一条即可)。 （2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________________________。 （3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。 （4）Na2CO3俗名纯碱，其水溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)。“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10－5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10－6，忽略溶液体积的变化)。 17.（10分）我国科学家最近设计流式电解槽，直接将CO2送至电极表面，电还原CO2制备有机物如甲烷、乙烯、甲酸、乙酸、乙醇等。装置如图所示。 回答下列问题： （1）X极名称是 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 （2）电解槽工作时，氢离子由 极区向 极区迁移（填“X”或“Y”）。 （3）若M为CH4，则Y极反应式为 。 （4）若Y极上生成1mol CH3CH2OH，则理论上电路转移 mol电子。 18.（14分）以CO2为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。CO2制备CH3OH的反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1= －49.5 kJ/mol。 回答下列问题： （1）CH3OH(l) 的燃烧热∆H= －726.8 kJ·mol－1，则CH3OH(l) 完全燃烧生成5.6 L（标准状况）CO2和一定量液态水时放出的热量为_______kJ。 （2）下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．v正(CO2)＝3v逆(H2) B．平衡常数不再发生变化 C．恒温恒容，混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体中H2O(g) 的百分含量保持不变 （3）在恒容密闭容器中充入一定量CO2(g)、H2(g)的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中CH3OH(g) 的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。 ①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为_______K。 ②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是 。 （4）以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(g)，除发生上述反应外，还发生反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ∆H2。两个反应的平衡常数的对数(lgK)随温度倒数()变化的关系如图2所示。 ①图2中，表示反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1= -49.5 kJ·mol－1 的是直线_______(填“甲”或“乙”)。 ②计算1250K时，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 的平衡常数_______。 ③判断反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 的∆H 0（填 >、< 或 =），因为 。 19.（14分）(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。 （一）的制备 易潮解，Co3＋的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）用图中的装置组合制备，连接顺序为________________。装置B的作用是_____________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为______________________。 （二）的制备 已知：在时恰好完全沉淀为 步骤如下： Ⅰ. 在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。 Ⅱ. 冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。 Ⅲ. 在60℃下反应一段时间后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。 （4）在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因______________。 （5）步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是___________、___________。 （6）制备的总反应的化学方程式为________________________。 6 高二化学 第2页 （共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期 高二年级化学科段考试题参考答案 第Ⅰ卷 选择题（40 分） 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共16 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C B C B D A 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 C BC AD B B AD 第Ⅱ卷 非选择题（60 分） 三、填空题（本题包括5小题，共60分） 15.（每空2分，共12分） （1） （2） 　 O＝C＝O （3）Na>Si>P　 （4）3d54s2　 第四周期ⅦB族 16.（每空2分，共10分） （1）将镍废料磨成粉末(或搅拌，或适当升高温度，或提高酸的浓度) （2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O （3）4.7≤pH<7.1或［4.7，7.1) （4）CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 17.5(或17.49) 17.（除标注外，每空2分，共10分） （1）阳 氧化 （2）X（1分） Y（1分） （3）CO2＋8H＋8e＝CH4＋2H2O （4）12 18.（除标注外，每空2分，共14分） （1）181.7 （2）D （3）① 500 （1分） ② 500K前反应未达到平衡，升高温度，反应一直正向进行；至500K左右反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动 （4）① 甲 （1分） ② 1 ③ < 原因：根据分析，∆H2＞0，由盖斯定律得∆H＝∆H1－∆H2＜0，即反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)为放热反应 19.（除标注外，每空2分，共14分） （1）分液漏斗 （1分） （2）A→D→C→E→B 防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解 （3） （4）溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀 （5）控制反应速率（1分） 防止温度过高使和分解 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$