精品解析：上海市奉城高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

奉城高级中学2024学年第一学期高一化学期中试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Na-23 一、铁及其化合物(共13分) 1. 是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是___________。 【答案】过滤 【解析】 【详解】与水的悬浊液的粒子直径大小不同，可用过滤的方法分离Fe(OH)3与水的悬浊液。 2. 胶体呈___________色，具有良好的净水效果。由饱和溶液制备胶体的化学方程式是___________。 【答案】 ①. 红褐 ②. 【解析】 【详解】胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，化学方程式是。 3. 鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的最简单的方法是___________。 【答案】丁达尔效应 【解析】 【详解】胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，故还可通过丁达尔效应鉴别两者。 4. 下列关于胶体和悬浊液的描述正确的是 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于100nm D. 滴加稀盐酸后，两者出现的现象完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是红褐色液体，悬浊液中含有红褐色的固体，两者颜色相同，故A正确； B．胶体较稳定，浊液不稳定，两者稳定性不同，故B错误； C．胶体中胶粒直径介于1nm-100nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误； D．氢氧化铁胶体中加稀盐酸首先发生的是胶体的聚沉，出现红褐色沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶解得到黄色的氯化铁溶液，而氢氧化铁悬浊液中加盐酸直接观察到沉淀溶解形成黄色的溶液，现象不同，故D错误； 故选：A。 5. 将氢氧化铁胶体置于U形管中，通直流电一段时间，观察到阴极附近颜色变深，说明胶体粒子带___________电。 【答案】正 【解析】 【详解】带正电荷的粒子会向阴极(负极)移动，通直流电一段时间，观察到阴极附近聚集了大量的胶体粒子，说明胶体粒子带正电，从而使该区域的颜色变深。 二、联系宏观和微观的纽带——物质的量(共15分) 6. 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A. 气体分子数目 B. 气体分子间平均距离 C. 气体分子本身的体积 D. 气体相对分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选A。 7. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A. 原子数 B. 体积 C. 中子数 D. 质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，A项错误； B．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，二者物质的量相同，则体积相同，B项正确； C．氢气分子中不含中子，二者含有的中子数不同，C项错误； D．物质的量相同，氢气的摩尔质量为2g/mol，氦的摩尔质量为4g/mol，所以质量之比1：2，D项错误； 答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 任何气体的体积都约为 B. 任何物质在标准状况下所占体积都约是 C. 氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D. 氢气质量只在标准状况下才为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明标况，1mol任何气体气体的体积不一定是22.4L，A错误； B．任何气体在标准状况下所占体积都约是，B错误； C．任何气体在标准状况下所占体积都约是，故氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为，C正确； D．氢气质量为，与是否是标准状况无关，D错误； 故选C。 9. 下列物质中含有阿伏加 德罗常数常数个HCl分子的是（ ） A. 2.24L HCl气体 B. 将1 mol HCl气体溶于足量的H2O得到的盐酸 C. 36.5gHCl气体 D. 1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明气体的存在状态，不一定为标况下，2.24L HCl气体不一定为1mol，故A错误； B、将1 mol HCI气体溶于足量的H2O中，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误； C、36.5gHCl气体的物质的量为36.5g/36.5g/mol=1mol，即含有阿伏加 德罗常数常数个HCl分子，故C正确； D、根据H2+ Cl2=2HCl反应可知，1molH2和1 mol Cl2充分化合后，生成2molHCl，因此该反应有2NA个HCl分子生成，故D错误； 故答案选C。 10. 在标准状况下,下列物质所占体积最大的是 A. 98gH2SO4 B. 56gFe C. 44.8LHCl D. 6gH2 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=×22.4L/mol=67.2L，则体积最大的是6g H2，故选D。 三、无处不在的氧化还原反应(共19分) 11. 下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A. 氧化还原反应；分解反应 B. 置换反应；氧化还原反应 C. 氧化还原反应；化合反应 D. 复分解反应；中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A项、分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是分解反应，故A错误； B项、置换反应有单质参加有单质生成，一定是氧化还原反应，故B正确； C项、化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误； D项、复分解反应是酸、碱、盐之间的非氧化还原反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，故D错误； 故选B。 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 失去电子的反应为还原反应 B. 含有氧元素的物质是氧化剂 C. 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D. 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、失去电子的反应为氧化反应，A错误； B、氧化剂是反应后所含元素的化合价降低的反应物，B错误； C、氧化还原反应，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，得失电子数相等，C正确； D、氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如有单质生成的分解反应，D错误； 故选C。 13. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. →SO2 C. I-→I2 D. → 【答案】C 【解析】 【详解】A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．I元素化合价升高，失去电子，被氧化，应加入氧化剂，故C符合题意； D．元素化合价没有发生变化，发生的不是氧化还原反应，故D不符合题意。 本题答案C。 14. 工业上制备84消毒液的一个重要反应为：。在此方程式中，氧化剂是___________，在反应中该物质体现___________性；反应中氧化产物为___________。 【答案】 ①. ②. 氧化和还原 ③. 【解析】 【详解】方程式中，氯元素化合价有的升高，有的降低，所以氧化剂是，在反应中体现氧化和还原性，化合价升高发生氧化反应，所以反应中氧化产物为。 15. 用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目___________。 【答案】 【解析】 【详解】反应为+H2O，Cl元素由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，单线桥表示为：。 四、厨卫中的化学(共21分) 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵溶液()；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅()。回答下列问题： 16. 上述厨卫商品的主要成分属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于弱电解质的是___________。在此状态下能导电的是___________ 17. ③和⑤的主要成分在水溶液中的电离方程式分别为___________。 【答案】16. ①. ② ②. ③ ③. ③⑥⑦⑨ 17. 、 【解析】 【16题详解】 非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质的是②，弱电解质为部分电离的化合物，属于弱电解质的是③，导电即存在自由移动的离子或电子，能导电的是③⑥⑦⑨； 【17题详解】 ③和⑤的主要成分在水溶液中的电离方程式分别为、。 18. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a中所含微粒为离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】AC 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极，通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，据此解答。 【详解】A．图a为固态，所含微粒为钠离子和氯离子，故A正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，故B错误； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，故D错误； 答案选AC。 19. 小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。 （1）小高同学对块状固体B进行探究。 猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有___________、___________(写两种)； 猜想二：块状固体B溶于水可能有放热现象。 （2）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法___________。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. CaCO3 （2）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体 【解析】 【分析】白色干燥剂为氧化钙，氧化钙吸水变为氢氧化钙，氢氧化钙可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，块状固体B中除含A外，还可能有Ca(OH)2和CaCO3； 【小问2详解】 检验碳酸钙的方法是取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。 五、海洋资源(共32分) 海洋是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备和等。请回答下列问题： 20. 海水中获取食盐，利用到的分离提纯方法是 A. 蒸馏 B. 蒸发结晶 C. 分液 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】海水中获取食盐，即海水晒盐，将水分蒸发，使食盐析出，所以利用到的分离提纯方法是蒸发结晶，答案选B。 21. 为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序不合理的是 A. 溶液溶液溶液 B. 溶液溶液溶液 C. 溶液溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐中的杂质离子主要为：Ca2+、Mg2+、，可分别选用试剂：溶液、溶液、溶液除去，由于除杂试剂过量，故过量的钡离子可选用溶液除去，即溶液需在溶液之后加入，溶液的顺序没有要求，则试剂添加顺序不合理的是溶液溶液溶液，故选A。 22. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②加热搅拌③放置酒精灯④固定铁圈的位置⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（　　） A. ①②③④⑤ B. ③④①②⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】装置的组装顺序是自下而上；蒸发、结晶在蒸发皿中进行；蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后应利用余热将其蒸干，故选B。 23. 现需用的的溶液，需称取___________。需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________、___________。 【答案】 ①. 74.5 ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 【解析】 【详解】配制的的溶液时需要选用500mL容量瓶，需要的质量为：，故称取74.5gNaClO固体；需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。 24. 配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中：②溶解、①转移、④洗涤均需要用到玻璃棒，A错误； B．上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，B错误； C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，C错误； D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，D正确； 故选D。 25. 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①读数时俯视刻度线 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②④ B. ①② C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①读数时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏低； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度； ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 满足条件的为②④，故选D。 26. 电解饱和食盐水反应的化学方程式为___________，阳极产物的检验方法___________。 【答案】 ①. ②. 将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是Cl2 【解析】 【详解】电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，反应的化学方程式为：；电解池中阳极发生氧化反应，阳极产物是氯气，检验方法是：将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是Cl2。 27. 下列氯化物中，可以由金属和氯气反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】AC 【解析】 【详解】氯气具有强氧化性，将金属氧化到最高价，不可以得到，没有金属元素，所以不可以由金属和氯气反应得到，可以由金属和氯气反应得到的是和，答案选AC。 28. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质； 【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。 答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奉城高级中学2024学年第一学期高一化学期中试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Na-23 一、铁及其化合物(共13分) 1. 是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是___________。 2. 胶体呈___________色，具有良好的净水效果。由饱和溶液制备胶体的化学方程式是___________。 3. 鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的最简单的方法是___________。 4. 下列关于胶体和悬浊液的描述正确的是 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于100nm D. 滴加稀盐酸后，两者出现的现象完全相同 5. 将氢氧化铁胶体置于U形管中，通直流电一段时间，观察到阴极附近颜色变深，说明胶体粒子带___________电。 二、联系宏观和微观的纽带——物质的量(共15分) 6. 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A. 气体分子数目 B. 气体分子间平均距离 C. 气体分子本身的体积 D. 气体相对分子质量 7. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A. 原子数 B. 体积 C. 中子数 D. 质量 8. 下列说法正确的是 A. 任何气体的体积都约为 B. 任何物质在标准状况下所占体积都约是 C. 氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D. 氢气质量只在标准状况下才为 9. 下列物质中含有阿伏加 德罗常数常数个HCl分子的是（ ） A. 2.24L HCl气体 B. 将1 mol HCl气体溶于足量的H2O得到的盐酸 C. 36.5gHCl气体 D. 1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物 10. 在标准状况下,下列物质所占体积最大的是 A. 98gH2SO4 B. 56gFe C. 44.8LHCl D. 6gH2 三、无处不在的氧化还原反应(共19分) 11. 下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A. 氧化还原反应；分解反应 B. 置换反应；氧化还原反应 C. 氧化还原反应；化合反应 D. 复分解反应；中和反应 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 失去电子的反应为还原反应 B. 含有氧元素的物质是氧化剂 C. 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D. 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. →SO2 C. I-→I2 D. → 14. 工业上制备84消毒液的一个重要反应为：。在此方程式中，氧化剂是___________，在反应中该物质体现___________性；反应中氧化产物为___________。 15. 用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目___________。 四、厨卫中的化学(共21分) 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵溶液()；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅()。回答下列问题： 16. 上述厨卫商品的主要成分属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于弱电解质的是___________。在此状态下能导电的是___________ 17. ③和⑤的主要成分在水溶液中的电离方程式分别为___________。 18. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a中所含微粒为离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 19. 小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。 （1）小高同学对块状固体B进行探究。 猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有___________、___________(写两种)； 猜想二：块状固体B溶于水可能有放热现象。 （2）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法___________。 五、海洋资源(共32分) 海洋是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备和等。请回答下列问题： 20. 海水中获取食盐，利用到的分离提纯方法是 A. 蒸馏 B. 蒸发结晶 C. 分液 D. 过滤 21. 为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序不合理的是 A. 溶液溶液溶液 B. 溶液溶液溶液 C. 溶液溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 22. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②加热搅拌③放置酒精灯④固定铁圈的位置⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（　　） A. ①②③④⑤ B. ③④①②⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤ 23. 现需用的的溶液，需称取___________。需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________、___________。 24. 配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 25. 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①读数时俯视刻度线 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②④ B. ①② C. ②③ D. ②④ 26. 电解饱和食盐水反应的化学方程式为___________，阳极产物的检验方法___________。 27. 下列氯化物中，可以由金属和氯气反应得到的是 A. B. C. D. 28. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $