广东省湛江市第二十中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

湛江市第二十中学2024年秋季学期期中考试 高二化学试卷 命题人：彭月丽 做题人：吴国庆 满分：100分，完成时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-140-16 一、选择题：本题共16小题，每题只有一个选项符合题意：1-10题每题2分，11-16题每题4分： 共44分。 1,《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一 灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的()》 A.甲烷燃烧 B.铝热反应C.碳酸钙高温分解 D.酸碱中和 2.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是() A.化学反应必然伴随发生能量变化 8.C(石墨，s=C(金刚石，s引△H>0,说明石墨比金刚石稳定 C.可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热 D,一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H<0 3.对已达平衡的下列反应：3(g+B(g)2Cg+2D(g),若增大压强，则所产生的影响正确的是() A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D:正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（() A.所有的放热反应都是自发进行的 B.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 C,所有的自发反应都是放热的 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 5.氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析正确的是() 催化齐 oH ●0 777777 ON 执 催化剂b 反应进程 过程1 过程Ⅱ A,过程I、Ⅱ均属于氮的固定 B.由图可知，过程I发生的总反应为放热反应 C.过程Ⅱ中，在催化剂b表面NH被氧化的过程中没有能量变化 D.过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为4NH+702=4NO2+6H0 1 6.已知如下热化学方程式： 1MnO,(s)+C(s)-MnO(s)+CO(g)AH,=+24.4kJLmol ②Mn0,(S+C0(g-Mn0s+Co,(g)△H,=148.1k0mol ③2M02+C(6-2Mn0(sHC0,(g)△H, 则下列判断正确的是() A. △H,<△H,B.△H,=AH+AH, C.△H=AH1-AH2 D.反应③是吸热反应 7.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成C02和液态H20,同时放出22,68J热量。下列表示该 反应的热化学方程式中正确的是() A.2CH3OH(I)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(I)AH=+1451.52 kJ-moli 3 B.CHaOH(I)+2 02(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-725.76 kJ-mori C.,2CH3OH+02=2C02+4H20△H=-22.68kJmo1 3 D.CH3OH(I)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-725.76 kJ-mol1 8.H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反 应HzNCOONHa(s)一2NH(g)+COz(g,能说明该反应达到平衡状态的是() ①海生成34gNH3的同时消耗44gC02 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH):cCoz=2:1 A.①③⑤ B.①③④ c.②④ D.①④ 9.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2Xg+Yg)Z(g+W(s)△0，下列叙述中正确 的是（） A在容器中加入氩气，反应速率不变 8.加入少量w,逆反应速率增大 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 10.对于反应N2g+3H2O(g)=2NH(g+2Ozg),在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学 反应进行最快的是() A.v(NHa)=1.5 mol-L-1.min-1 B.v(N2)=1.2 mol-L-1.min-1 C.v(H2O)=1.67 mol-L-1.min-1 D.v(O2)=1.5 mol-L-1.min-1 11,下列寧实不能用勒夏特列原理解释的是（) A.反应2g+H2(g)一一2Hg)达到平衡后，增大压强，气体颜色加深 B。夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出 C,实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业合成氨N2g)+3H2g)一2 NHs(gi)△H=-92.4 kJ/mol应选择高压条件 12.奥氧在烟气脱硝中的反应为2NOzg)+Og)一N2Osg)十O2(g)。若此反应在恒容密闭容器 中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( (NO2Vmol-L-I 0.8 VE 0.4 0 2 恒温，t1时再充入O 02s内，u(0)=0.2molL1s1 平衡时NO2的体积分数/% 个能量 D 2NOz(+0( N2O,(glOx(g) c 反应过程 UE:b点<a点，b点：U题<U正 平衡后降温，NO2含量降低 13.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH+2NO,=÷N2+C02+2Hz0。在2L密闭容器中，控制 不同温度，分别加入0.50 mol CH.和1.2 mol NO2,测得n(CHa)随时间变化的有关实验数据见下 表。下列说法正确的是() 组别 温度 时间/min(n/mol) 0 10 20 40 50 ① T n (CHa) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② Tz n (CHa) 0.50 0.30 0.18 0.15 A.组别1中，0-20min内，No2的降解速率为0.025molL1min1 B.由实验数据可知实验控制的温度T>T2 C. 40min时，表格中Tz对应反应已经达到平衡状态 D.0~10min内，CH4的降解速率①>② 14.工业上常利用C02和NH合成尿素CO(NH2小，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变 化如图所示。下列说法不正确的是() A,NH2COONH.,为合成尿素反应的中间产物 能量 B.利用CO2和NH合成尿素是放热反应 c.2 moINH3(g)的能量一定大于1mol NH2 COONH4S)的能量 INH,(gH+CO2(g) D,反应2NH(g+cO2(g).=CO(NH20+ CO(NH2(I+H2O() 52 H2O0的格变△H=ExE1 NH COONH(s) 反应过程 15.甲烷重整时涉及以下两个反应： DCHa(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)K: CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+Ha(g)K2 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是( A反应①、②都是放热反应 平衡常数飞 B两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C相同温度下，CH4(g+2HzO(g)COa(g)+4H(g)的平衡常数为 K1+K3 ②④ D.相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大 3005007009001100 温度K 16,NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是NH,SCR技术脱除NO中性 能较为优异的新型催化剂，但S0,会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入C©0，可抑制S0对 Cu基催化剂的影响（含C©化合物的比例系数均未标定），其作用机理如图所示。下列说法正确的是 (1 3N2+3S02 3S02 Ce02 +9H20 A,NO不会造成奥氧空洞 02 ① ③ 2N002 B.在反应机理②中，Ce元素的化合价升高 t此 Ce(SO CexOy+(NH4)SO C,整个反应的化学方程式为 +2NH HSO 4NH,+2N0+20,售化壶3N,+6H,0 ② 4NH3+3H2O D,改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率 二、非选择题：本题共四小题，共56分。 17.(14分)某温度下，在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体A和B,发生反应 mA(g)+nB(g)一pC(g,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： 1诺45内用c表示的化学反应速率()=0.05molL,g,则 个物质的量浓度m·L 06 该反应的化学方程式为 0 (2)10s时，物质C的物质的量为. mol。 01 ()下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是 02 a.气体A的体积分数不再变化 b,体系压强不再变化 0.1 101 时间⅓ c.(a)=(B) d.混合气体的平均分子量不再变化 4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是（填“增大”、“减小“或“不变"）。 ①降低温度，化学反应速率· ②向该容器中充入1ml氯气（不参与反应，化学反应速率， ③将容器的体积变为3孔，化学反应速率」 (5)某小组利用H2C2O,溶液和硫酸酸化的KMOa溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影 响”，实验时通过测定酸性KMO4溶液褪色所篇时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 已知：2KMnO4+5HzCz04+3H2S04=K2S0a+2MnS0+10C021+8H20 实验 0.1mol·L1酸性 H20的 KMnO4溶液的体积 0.6mol L-H2C204 实验温度 体 积 溶液褪色所 编号 /mL 溶液的体积/mL /℃ /mL 需时间/min 10 V1 35 25 I 10 10 30 25 Ⅲ 10 10 V2 50 ①表中V=」 mL,V2= mL. ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化 学反应速率影响的实验编号是 ③实验I测得KMnOa溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的徽小变化，这段时间内 平均反应速率vHCz0)=mol·L1·min1。 18.(12分)某化学兴趣小组用50mL0.50moL1盐酸与50mL0.55 mol-L-NaOH溶液进行中和反应 的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： 酸计 ()实验时玻璃搅拌器的使用方法是 :不能用铜丝 搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 (②)某学生记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐酸和 热屋 氢氧化钠溶液的密度均为1gcm3,中和反应后溶液的比热 容c=4.18g1℃) 起始温度T℃ 终止温度T/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.2 23.3 20.2 20.4 23.4 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 J。(列出计算式即可) (③)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填标号)。 a用量简量取盐酸的体积时仰视读数 b把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 5 15.甲烧重整时涉及以下两个反应： c.将50mL0.55molL氢氧化钠溶液取成了50mL0.55molL氢氧化钾溶液 d.做本实验的当天室温较高 ©大烧杯的杯盖中间小孔太大 (④)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是 否同意该同学的观点，为什么？ (5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热（△田 (填“偏大”、“偏小”或“不变”。 (6)如果用60mL0.50molL1盐酸与60mL0.55 mol-L-NaOH溶液进行实验，与上述实验相比.考 所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H(aq)+OH(aq)-HO(I)△H 的反应热（△H) 19.(10分)烟气脱硫脱硝是减排研究的热点，某实验小组模拟O,氧化并结合NH,S0,溶液吸收法， 同时脱除SO和NO的原理如图所示： 0 模拟 气体 气体分析 吸收器 气体分析 气 反应器 检测装置1 CNH)2SO,溶液 检测装置2 气体反应器的主要反应原理和相关数据如下表： 活化 能 平衡常数 反应 (25℃) (kJ.mol1) 反应1：20g)一302lg44,=-286.6·mor 1.6×10 24.6 反应Ⅱ：No(g+0g)一N02g)+0zg)aH,=-200.9kmor 6.2×104 3.17 反应Π：502gl+0g)一s0(g)+o28) △H 1.1×104 58.17 (1恒温恒容下，S0,和N0初始物质的量浓度均为1molL,检测装置1分析： ①对于反应Ⅱ，升高温度，平衡常数一·（填“增大”，“减小”，“不变門 ②相同时间内，S0,和N口的转化率随O,的浓度变化如图1.结合数据分析NO的转化率高于SO, 的原因是· 6 应在t 100 S0 (4)现庙 100 60 NO 50 20 的转化 0 1.0 2.0 0.0.501.001502.00 0,的浓度00°gL少 n()n(NO) 图1 图2 0.2m (2其它条件不变，SO,和N0初始物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O ①催代 ②此反 与N0的物质的量之比对S0,和N0脱除率的影响如图2.O,浓度很低时，S0脱除率却超过97%， 5)汽车 原因是可用离子方程式表示)。 (3)在2L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3molC0(g,发生反应： 化为无 不同(T2 2No(g+2Co(g)一N2g+2C0zg,在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中cN)=0.5molL-. 则该条件下平衡常数K值为一·反应前后容器内气体压强之比为一· N02含量 20.(20分)目前工业上可用C02来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充 在2L 变化的 入2molC0,和6molH2,反应过程中测得C0,和CH,OH(g)的浓度随时间的变化如图1所示，图 (6利用 50 2表示该反应进行过程中能量的变化。 ◆能最/mol) ◆cl(mol-L) TaS2(s)+ 0.10 1.00 CH,OH 510 ①反应 0.75 1 mol CO,(g 0.15 0.50 C021 +3 mol H,(g) TaS2(s).l 0.25 1 mol CH,OH(g)+I mol H,O(g) 反应过超 ②如图月 10 流n 图1 图2 l2g),一 (1)由图2可知该反应是 《填放热“或吸热)反应，其中」 (填“a或"b)表示使用催化 w="T2 进行，整 剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为一·该反应的△S (填"<"或=0。 (2)从反应开始到平衡，用CO的浓度变化表示平均反应速率v(C0,)一。 (恒容条件下，下列措施中能使(C0型！ n(co) 增大的有 填字母)。 COONH a升高温度 b充入氨气 c再充入2molH2 d.使用催化剂 4现向2斗恒容密闭容器中充入1molC0,和3.0mo1H,在不同催化剂作用下，相同时间内C0, CO 转 化 %) 的转化率随温度变化如图所示： 碰花剂 催化剂Ⅱ 催化剂山的 TTT乃TT温度K 内，0 ①催化剂效果最佳的是催化剂 (填"或")， ②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 97%, 5)汽车尾气中含有C0、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转 化为无毒气体：4C0(g)+2N0zg)一4C0(g)+Ng)△H=-1200Wmo1,对于该反应，温度 1. 不同T2>T),其他条件相同时，下列图像不正确的是 (填代号)。 NO转化率 计c0体积分数 人 中，充 T 反应时间 反应时间 压强 标，图 乙 (句利用“化学蒸气转移法制各TS:品体，发生以下反应： TaS:(s)+2lx(g)Tala(g)+S2(g)AH-0. ①反应的平衡常数表达式K 一，若K1,向某恒容密闭容器中加入1m©lh(g)与足量 TaS(③)，l(g)的平衡转化率为结果精确到0.1%). O(g) ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为五的一端放入未提纯的TS粉末与少量 以g),一段时间后，在温度为T的一端得到了纯净的TaS晶体，则温度T刀（填><“或 “=门万。上述反应体系中循环使用的物质是 使用催化 温度T一端 温度T一端 Lg) TaS2晶体加热炉 TaS,粉末