精品解析：广东省广州市北京师范大学广州实验学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期教学质监测二 九年级化学 本试卷共8页，20题，满分90分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 K-39 Fe-56 O-16 第I卷(选择题) 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上) 1. 我国的非物质文化遗产闻名于世．下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A. 山西汾酒 B. 荣昌折扇 C. 潮州刺绣 D. 南阳玉雕 2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 B. 稀有气体常用于医疗急救 C. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物 D. 氧气可以帮助酒精燃烧，氧气属于可燃物 3. 对下列错误的实验操作可能引起的后果描述错误的是 A. 读数偏大 B. 试管炸裂 C. 试管炸裂 D. 集气瓶底炸裂 4. 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。 下列说法正确的是 A. 水结成“热冰”的过程中水的化学性质发生了变化 B. 上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C. 在弱电场下，水分子的大小发生了变化 D. 利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 5. “”和“”表示两种不同元素的原子，下列表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦-3；已知地球上大量存在的是氦-4.下图所示是两种原子的结构示意图，关于两种原子说法错误的是 A. “”表示质子，“”表示中子 B. 氦-3与氦-4是同种元素的不同原子 C. 氦-3比氦-4的相对原子质量小 D. 氦-3与氦-4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子 7. 下列化学用语中表示的意义正确的是 A. FeCl2：表示氯化铁 B. H2：表示2个氢原子 C. Ne：表示氖气 D. ：表示氨根离子 8. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，反应方程式如下：，关于此反应的说法正确的是 A. X的化学式为H2 B. 每71份质量的KO2反应，会生成32份质量的O2 C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. KO2、H2O、KOH均属于氧化物 9. 对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于过氧化氢(H2O2)和水(H2O)的各项对比，错误的是 选项 共性 差异性 A 均含有氢分子 氢气含量不同 B 均由氢元素和氧元素组成 元素的质量比不同 C 均能分解制氧气 产物不同 D 均由分子构成 分子的种类不同 A. A B. B C. C D. D 10. 纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n （n的为103～104），下列关于纤维素的说法，正确的是 A. 纤维素由6个C原子、10个H原子、5个O原子构成 B. 相对分子质量为（12×6+1×10+16×5） C. C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 D. 氧元素的质量分数为 11. 化学实验是研究物质性质的重要方法之一，根据实验现象可推断物质的性质。下列相关说法错误的是 A. 石蜡浮在水面，因为石蜡的密度小于水的密度 B. 取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现，说明石蜡中含有水 C. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，因为白烟是石蜡固体小颗粒 D. 取内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧为化学变化 12. 2023年5月30号，神舟十六号飞船成功发射，桂海潮作为中国空间站的首位载荷专家“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法不正确的是 A. 反应生成丙和丁的质量比为28：18 B. 乙的化学式为N2H4 C. 反应物和产物中共有两种氧化物和一种单质 D. 化学反应前后元素种类不变 13. 下列化学知识的归纳，完全正确的一组是 A．宏观事实与微观解释 B．推理分析 ①水银体温计测量体温——温度升高，原子变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快，温度升高，分子运动速率加快 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 C．化学成分排序 D．重要化学史 ①地壳中各种元素的质量分数关系：氧>硅>铝>铁 ②相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气 ②张青莲测定相对原子质量 ②门捷列夫实验发现原子内部结构 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组的同学利用现代传感器技术进行测定空气里氧气的含量的实验，测得实验过程中容器内温度和气体压强随时间的变化趋势如图所示。下列说法中错误的是 A. 要保证实验的准确性，白磷必须过量 B. 实验过程中容器内温度先增大后减小至起始温度 C. 曲线BC段白磷停止燃烧，装置逐渐冷却至室温 D. 在t2时打开了弹簧夹 第Ⅱ卷(非选择题) 15. 用化学符号表示或写出符号数字的意义 （1）保持氨气的化学性质的最小粒子__________。 （2）化学性质不活泼且空气中占体积分数最大的气体__________。 （3）地壳中含量最多的元素其原子形成的离子__________。 （4）3Na：__________。 （5）2Mg2+：右上角的“2” __________。 （6）铁丝在氧气中燃烧的方程式为__________。 16. 化学是在分子、原子层次上，研究物质的组成、结构与变化规律的科学。 （1）下列认识正确的是________(填字母)。 A. 构成物质的微粒有多种，微粒间有间隔 B. 微粒可能带电，但由微粒构成的物质不显电性 C. 微粒是不停地运动，运动的速率与温度有关 （2）核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题： ①从原子结构角度分析：在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是________。 ②氩气的化学式为________，其的化学性质比较稳定的原因是________。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： ①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，请在B框中将微粒补充完整________。 ②上述变化Ⅱ为降温，Ⅲ为升温，请在C框中将微粒补充完整________。 17. 对比古今净水工艺，回答问题： （1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是________。 （2）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2FeO4代替絮凝剂和消毒剂，Na2FeO4中Fe的化合价是________。 （3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用________代替木炭。 （4）为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。如图，使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是________。 （5）市面上一种“生命吸管”便携式净水器如图所示，由此“生命吸管”得到的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）下列用水行为符合保护和合理使用水资源的是_______(填序号)。 ①将工业冷却水循环利用 ②用未经处理的工业废水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤使用无磷洗衣粉 18. 大多数化工生产都有催化剂的参与。 （1）化工生产使用催化剂的主要目的是_______。 （2）研究表明氧化铜(黑色固体粉末)可催化过氧化氢分解。 ①写出上述反应原理对应的化学方程式________，根据该原理选用制取氧气的发生装置是____(填序号)。 ②上图E装收集氧气的方法是向___排空气法，为了检验氧气是否收集满。将________放在集气瓶口。 ③若选用B装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式______。 （3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是____(填标号)。 A. 利用太阳光将水分解生产H2 B. 将空气中的He分解生产H2 C. 使过氧化氢分解产生更多的氧气 D. 将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6) 19. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水的化学方程式为_______。 （2）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气()是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】 猜想Ⅰ：氧气和氯气； 猜想Ⅱ：氢气和氧气； 猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 ①猜想______错误 用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 ②证明b试管中收集到的气体为_______，猜想_______正确 【实验结论】 （3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （4）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时_______(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是_______。 20. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 （1） Fe(CO)5中碳、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。 （2）反应2的化学方程式为。若要获得1l.2kg的羰基铁粉（Fe），则至少需要______kg Fe（CO）5。 （3）一定质量的Fe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，则在______时Fe（CO）5恰好完全分解（填写“t1”“t2”“t3”“t4"）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期教学质监测二 九年级化学 本试卷共8页，20题，满分90分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 K-39 Fe-56 O-16 第I卷(选择题) 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上) 1. 我国的非物质文化遗产闻名于世．下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A. 山西汾酒 B. 荣昌折扇 C. 潮州刺绣 D. 南阳玉雕 【答案】A 【解析】 【详解】A、山西汾酒生产过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，符合题意； B、荣昌折扇生产过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、潮州刺绣生产过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、南阳玉雕生产过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 B. 稀有气体常用于医疗急救 C. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物 D. 氧气可以帮助酒精燃烧，氧气属于可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可作保护气，用于食品防腐，该选项说法正确； B、稀有气体不能用于医疗急救，该选项说法不正确； C、空气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应增强，但二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确； D、氧气具有助燃性，而不是可燃性，该选项说法不正确。 故选A。 3. 对下列错误的实验操作可能引起的后果描述错误的是 A. 读数偏大 B. 试管炸裂 C. 试管炸裂 D. 集气瓶底炸裂 【答案】B 【解析】 【详解】A、用量筒量取一定体积的液体时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致读数偏大，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中试管中的液体超过试管容积的，容易导致液体沸腾溅出伤人，符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中试管口略向上倾斜，则可能会导致试管炸裂，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，可能导致集气瓶底炸裂，不符合题意。 故选B。 4. 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。 下列说法正确的是 A. 水结成“热冰”的过程中水的化学性质发生了变化 B. 上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C. 在弱电场下，水分子的大小发生了变化 D. 利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 【答案】D 【解析】 【详解】A、水结成“热冰”的过程中，水分子不变，则水的化学性质不变，该选项说法不正确； B、水结成“热冰”的过程中，分子间的间隔改变，该选项说法不正确； C、水结成“热冰”的过程中，分子大小不变，则在弱电场下，水分子的大小不变，该选项说法不正确； D、一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，则利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场，该选项说法正确。 故选D。 5. “”和“”表示两种不同元素的原子，下列表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【详解】A、图A表示是同一元素组成的物质，属于纯净物中的单质，不符合题意； B、图B表示是同一原子构成的物质，属于纯净物中的单质，不符合题意； C、图C由三种分子构成，属于混合物 ，符合题意； D、图D表示是两种元素组成的物质，属于纯净物中的化合物，不符合题意。 故选C。 【点睛】考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6. 2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦-3；已知地球上大量存在的是氦-4.下图所示是两种原子的结构示意图，关于两种原子说法错误的是 A. “”表示质子，“”表示中子 B. 氦-3与氦-4是同种元素的不同原子 C. 氦-3比氦-4的相对原子质量小 D. 氦-3与氦-4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦元素的质子数为2，质子数+中子数=相对原子质量，则“”表示质子，“ ”表示中子，故A说法正确； B、质子数决定元素的种类，氦-3与氦-4的质子数为2，都属于氦元素，但它们的中子数不同，则氦-3与氦-4是同种元素的不同种类原子，故B说法正确； C、氦-3的相对原子质量为3，氦-4的相对原子质量为4，则氦-3比氦-4的相对原子质量小，故C说法正确； D、氦-3与氦-4的质子数为2，核外电子层只有一层，电子数为2，属于相对稳定结构，故D说法错误； 故选：D。 7. 下列化学用语中表示的意义正确的是 A. FeCl2：表示氯化铁 B. H2：表示2个氢原子 C. Ne：表示氖气 D. ：表示氨根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeCl2表示氯化亚铁，氯化铁为FeCl3，故A错误； B、H2表示一个氢分子，或氢气这种物质，故B错误； C、Ne可以表示氖气，也可以表示一个Ne原子，故C正确； D、表示铵根离子，故D错误。 故选C。 8. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，反应方程式如下：，关于此反应的说法正确的是 A. X的化学式为H2 B. 每71份质量的KO2反应，会生成32份质量的O2 C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. KO2、H2O、KOH均属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O2，故A错误； B、由反应的化学方程式可知，每142份质量的KO2反应，会生成32份质量的O2，故B错误； C、在水中，氧元素显示-2价，在氧气中，氧元素显示0价，反应前后氧元素化合价发生变化，故C正确； D、氧化物指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。KO2、H2O都是由2种元素组成，且一种元素为O，属于氧化物、KOH是由K、O、H三种元素组成，不属于氧化物，故D错误。 故选C。 9. 对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于过氧化氢(H2O2)和水(H2O)的各项对比，错误的是 选项 共性 差异性 A 均含有氢分子 氢气含量不同 B 均由氢元素和氧元素组成 元素的质量比不同 C 均能分解制氧气 产物不同 D 均由分子构成 分子的种类不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子由氢原子与氧原子构成，其中不含氢分子，水由水分子构成，水分子由氢原子与氧原子构成，其中不含氢气，选项错误； B、由化学式可知，水与过氧化氢都由氢元素与氧元素组成，过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比=（1×2）：（16×2）=1：16，水中氢元素与氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8，选项正确； C、过氧化氢分解生成水和氧气，水分解生成氢气与氧气，选项正确； D、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子由氢原子与氧原子构成，水由水分子构成，水分子由氢原子与氧原子构成，即两种物质均由分子构成，但分子的种类不同，选项正确，故选A。 10. 纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n （n的为103～104），下列关于纤维素的说法，正确的是 A. 纤维素由6个C原子、10个H原子、5个O原子构成 B. 相对分子质量为（12×6+1×10+16×5） C. C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 D. 氧元素的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A、纤维素是由纤维素分子构成的，1个纤维素分子由6n个C原子、10n个H原子、5n个O原子构成，故选项说法错误； B、纤维素的相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）n，故选项说法错误； C、C、H、O三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36:5:40≠6：10：5，故选项说法错误； D、氧元素的质量分数为：，故选项说法正确。 故选：D。 11. 化学实验是研究物质性质的重要方法之一，根据实验现象可推断物质的性质。下列相关说法错误的是 A. 石蜡浮在水面，因为石蜡的密度小于水的密度 B. 取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现，说明石蜡中含有水 C. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，因为白烟是石蜡固体小颗粒 D. 取内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蜡浮在水面，因为石蜡的密度小于水的密度，说法正确，不符合题意； B、取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现，说明石蜡燃烧生成了水，而不是石蜡中含有水，说法错误，符合题意； C、用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，因为白烟是石蜡固体小颗粒，说法正确，不符合题意； D 、取内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，有新物质生成，为化学变化，说法正确，不符合题意。 故选B。 12. 2023年5月30号，神舟十六号飞船成功发射，桂海潮作为中国空间站的首位载荷专家“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法不正确的是 A. 反应生成丙和丁的质量比为28：18 B. 乙的化学式为N2H4 C. 反应物和产物中共有两种氧化物和一种单质 D. 化学反应前后元素种类不变 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为：N2O4+2N2H4 3N2+4H2O。 【详解】A.由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为（28×3）：（18×4）=7：6，选项说法错误； B.由分子的模型图可知，乙的化学式为N2H4，选项说法正确； C.氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，根据方程式，共有两种氧化物：N2O4、H2O，选项说法正确； D.该反应是化学变化，化学反应前后元素种类不变，选项说法正确； 故选：A。 13. 下列化学知识的归纳，完全正确的一组是 A．宏观事实与微观解释 B．推理分析 ①水银体温计测量体温——温度升高，原子变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快，温度升高，分子运动速率加快 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 C．化学成分排序 D．重要化学史 ①地壳中各种元素的质量分数关系：氧>硅>铝>铁 ②相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气 ②张青莲测定相对原子质量 ②门捷列夫实验发现原子内部结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①水银体温计测量体温是因为温度升高，原子间隔变大，选项说法错误；②湿衣服晾在太阳底下干得快是因为温度升高，分子运动速率加快，选项说法正确，故选项不符合题意； B、①同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子与水分子的质子数均为10，但不属于同种元素，选项说法错误；②离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子和电子，选项说法错误，故选项不符合题意； C、①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，选项说法正确；②相对分子质量：二氧化碳为44，氖气为28，氢气为2，排列顺序正确，选项说法正确，故选项符合题意； D、①张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，选项说法正确； ②门捷列夫发现并编制了元素周期表，选项说法错误，故选项不符合题意。 故选：C。 14. 某兴趣小组的同学利用现代传感器技术进行测定空气里氧气的含量的实验，测得实验过程中容器内温度和气体压强随时间的变化趋势如图所示。下列说法中错误的是 A. 要保证实验的准确性，白磷必须过量 B. 实验过程中容器内温度先增大后减小至起始温度 C. 曲线BC段白磷停止燃烧，装置逐渐冷却至室温 D. 在t2时打开了弹簧夹 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定空气里氧气的含量的实验，为保证氧气尽可能的消耗，白磷必须过量。A正确； B、根据图示可知，实验过程中容器内温度先升后降至起始温度，B正确； C、根据图示可知，曲线BC段中有一段温度上升说明白磷还在燃烧，后面一段才是逐渐冷却至室温。C错误； D、在t2时压强开始增大至大气压，说明打开了弹簧夹，水进入集气瓶中，气体体积减小，压强增大。D正确。 综上所述：选择C。 第Ⅱ卷(非选择题) 15. 用化学符号表示或写出符号数字的意义 （1）保持氨气的化学性质的最小粒子__________。 （2）化学性质不活泼且空气中占体积分数最大的气体__________。 （3）地壳中含量最多的元素其原子形成的离子__________。 （4）3Na：__________。 （5）2Mg2+：右上角的“2” __________。 （6）铁丝在氧气中燃烧的方程式为__________。 【答案】（1）NH3 （2）N2 （3）Al3+ （4）3个钠原子 （5）1个镁离子带2个单位正电荷 （6） 【解析】 【小问1详解】 氨气是由氨分子构成，则保持氨气的化学性质的最小粒子为氨分子，化学式可表示该物质的一个分子，符号为NH3。 【小问2详解】 空气中氮气的体积分数最大，且氮气化学性质不活泼，化学式为N2。 【小问3详解】 地壳中含量最多的元素为铝，化合物中铝元素化合价为+3价，则1个铝离子带3个单位正电荷，符号为Al3+。 【小问4详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则3Na表示3个钠原子。 【小问5详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则右上角的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。 【小问6详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 16. 化学是在分子、原子层次上，研究物质的组成、结构与变化规律的科学。 （1）下列认识正确的是________(填字母)。 A. 构成物质的微粒有多种，微粒间有间隔 B. 微粒可能带电，但由微粒构成的物质不显电性 C. 微粒是不停地运动，运动的速率与温度有关 （2）核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题： ①从原子结构角度分析：在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是________。 ②氩气的化学式为________，其的化学性质比较稳定的原因是________。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： ①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，请在B框中将微粒补充完整________。 ②上述变化Ⅱ为降温，Ⅲ为升温，请在C框中将微粒补充完整________。 【答案】（1）ABC （2） ①. 原子的核外电子层数相同 ②. Ar ③. 最外层电子数为8，属于稳定结构 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，且微粒间有间隔，该选项认识正确； B、离子带电，则微粒可能带电，但由微粒构成的物质不显电性，该选项认识正确； C、微粒在不断运动，且温度越高，分子运动越快，该选项认识正确。 故选ABC。 【小问2详解】 ①由图可知，第三周期的元素的原子核外均有3个电子层，即电子层数相同。 ②氩气的化学式为Ar； 氩原子最外层电子数为8，属于稳定结构，则氩气的化学性质稳定。 【小问3详解】 ①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，且反应前后原子种类和数量不变，则B图为：。 ②降温过程中，分子间的间隔减小，则图为： 。 17. 对比古今净水工艺，回答问题： （1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是________。 （2）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2FeO4代替絮凝剂和消毒剂，Na2FeO4中Fe的化合价是________。 （3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用________代替木炭。 （4）为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。如图，使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是________。 （5）市面上一种“生命吸管”便携式净水器如图所示，由此“生命吸管”得到的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）下列用水行为符合保护和合理使用水资源的是_______(填序号)。 ①将工业冷却水循环利用 ②用未经处理的工业废水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤使用无磷洗衣粉 【答案】（1）过滤 （2）+6##+6价 （3）活性炭 （4）增强水的净化效果，防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭（合理即可） （5）混合物 （6）①③④⑤ 【解析】 【小问1详解】 过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，所以“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是过滤。 【小问2详解】 Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即Na2FeO4中Fe的化合价是+6价。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，由于活性炭的吸附性好于木炭，故现代净水过程中常用活性炭代替木炭。 【小问4详解】 使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是使水与净水材料充分接触，增强水的净化效果，还可以防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭。 【小问5详解】 此“生命吸管”得到的水中仍含有一些可溶性杂质，故属于混合物。 【小问6详解】 ①将工业冷却水循环利用，可以节约用水，保护水资源，符合题意； ②用未经处理的工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，不符合题意； ③用洗菜、淘米的水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合题意； ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头，可以节约用水，保护水资源，符合题意； ⑤使用无磷洗衣粉，可以防治水体富营养化，有利于保护水资源，符合题意。 故填：①③④⑤。 18. 大多数化工生产都有催化剂的参与。 （1）化工生产使用催化剂的主要目的是_______。 （2）研究表明氧化铜(黑色固体粉末)可催化过氧化氢分解。 ①写出上述反应原理对应的化学方程式________，根据该原理选用制取氧气的发生装置是____(填序号)。 ②上图E装收集氧气的方法是向___排空气法，为了检验氧气是否收集满。将________放在集气瓶口。 ③若选用B装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式______。 （3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是____(填标号)。 A. 利用太阳光将水分解生产H2 B. 将空气中的He分解生产H2 C. 使过氧化氢分解产生更多的氧气 D. 将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6) 【答案】（1）改变化学反应速率 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. C或D ③. 上 ④. 带火星的木条 ⑤. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）AD 【解析】 【小问1详解】 化工生产使用催化剂的主要目的是改变化学反应的速率，以提高产品的产量或质量，降本增效。 【小问2详解】 ①过氧化氢在氧化铜的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故根据该原理选用制取氧气的发生装置是C或D。 ②氧气的密度比空气大，故上图E装收集氧气的方法是向上排空气法。为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 ③选用B装置制取氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口放有棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 A、水中含氢元素，通过找到合适的催化剂，可利用太阳光，将水分解为氢气，故该选项符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不能将空气中的He变成H2，故该选项不符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，催化剂不能使过氧化氢分解产生的氧气变多，故该选项不符合题意； D、将CO2和H2O中含有碳、氢、氧元素，葡萄糖 （C6H12O6） 中含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律，通过找到合适的催化剂，可将CO2和H2O转化为葡萄糖，故该选项符合题意。 故选AD。 19. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水的化学方程式为_______。 （2）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气()是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】 猜想Ⅰ：氧气和氯气； 猜想Ⅱ：氢气和氧气； 猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 ①猜想______错误 用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 ②证明b试管中收集到的气体为_______，猜想_______正确 【实验结论】 （3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （4）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时_______(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. Ⅱ ②. 氢气## ③. Ⅲ （3） （4） ①. 不可以 ②. 氯化钠与水反应生成氯气，影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由实验现象试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体可知，试管ａ中含有氯气，所以猜想Ⅱ错误。 氢气具有可燃性，当氢气不纯遇明火会发出尖锐的爆鸣声，由实验用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明b试管中收集到的气体为氢气，且试管a收集到黄绿色气体，所以猜想Ⅲ正确。 【小问3详解】 氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式：。 【小问4详解】 由实验现象可知，电解水实验中，若水中加入氯化钠，氯化钠与水反应生成氯气而影响实验结果，所以电解水时不可以加入氯化钠溶液。 20. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 （1） Fe(CO)5中碳、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。 （2）反应2的化学方程式为。若要获得1l.2kg的羰基铁粉（Fe），则至少需要______kg Fe（CO）5。 （3）一定质量的Fe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，则在______时Fe（CO）5恰好完全分解（填写“t1”“t2”“t3”“t4"）。 【答案】（1） ①. 1:1 ②. 3：4 （2）39.2 （3）t3 【解析】 【小问1详解】 根据Fe(CO)5化学式可知，其中碳、氧元素的原子个数比=5：5=1:1；Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为（12×5）：（16×5）=3：4； 【小问2详解】 设：要获得1l.2kg的羰基铁粉（Fe），则至少需要 Fe(CO)5质量为x。 x=39.2kg。 答：若要获得1l.2kg的羰基铁粉（Fe），则至少需要39.2kg Fe(CO)5。 【小问3详解】 由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $