第八章溶液复习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液复习题 一、选择题 1．溶液在生活、生产中起着重要作用。下列说法不正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液 C．硝酸铵溶于水形成溶液，能使水温降低 D．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能 2．下列有关说法正确的是 A．同种元素组成的物质不一定是单质 B．氧气、二氧化锰、二氧化碳中都含有氧分子 C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．任何饱和溶液，在温度升高时，一定变成不饱和溶液 3．下列说法正确的是 A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的 B．硬水可用沉降的方法转化成软水 C．硝酸铵溶于水会放出大量的热 D．洗涤剂的乳化作用有利于去除衣服上的油污 4．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图-6所示，则下列说法不正确的是（　　）    A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c B．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a C．t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液 D．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出 5．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲中含有少量的乙，可通过降温结晶的方法提纯乙 B．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 D．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数仍为10% 6．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是(　　) A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉 7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．在t4℃时，将70g甲物质加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是170g B．在t4℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质溶于水，配成该温度下的饱和溶液，需要水的质量是：甲<乙<丙 C．将t4℃时，甲和乙的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t3℃，过滤，得到溶液a和溶液b，此时溶液中的溶质质量a=b D．在t4℃时，将甲、丙两种物质的饱和溶液同时降温至t2℃，它们溶质的质量分数相等 8．室温下在水中加入下列物质充分溶解，现象如图所示。有关说法不正确的是 A．①④所得溶液溶剂是水 B．②③所得溶液一定为饱和溶液 C．①和②所得溶液质量相等 D．③和④说明高锰酸钾在水中的溶解性比碘好 9．在配置 50g 10%的氯化钠溶液时，下列情况可能导致溶液中氯化钠质量分数小于 10%的是（    ） ①用量筒量取水时俯视读数； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗； ③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠； ④将水倒入烧杯时，有少量水溅出； ⑤溶解时， 用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出． A．①②③④⑤ B．只有②③ C．只有①②③ D．只有②③⑤ 10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B．只含有一种分子的物质是纯净物，纯净物一定是同种分子构成的 C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用 D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 11．下列物质的用途利用了其化学性质的是 ①氧气用于医疗急救 ②二氧化碳用作气肥 ③用汽油擦洗手上的油污 ④活性炭用作冰箱除臭剂 ⑤金刚石用于做刻刀 ⑥实验室用酒精作燃料 A．①②⑥ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．②④ 二、填空题 12．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P 点的含义是 。 (2)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小为 。 (3)t2℃时，30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成溶液为 （填“饱和”或“不饱和”），溶液的质量是 g，溶质与溶剂的质量比 。（最简整数比） (4)若 a 中含少量 b 杂质，要提纯 a 物质，可用方法是 。 (5)此题图中最有可能是气体溶解度曲线的是 。 (6)在 t1℃时，将 a 的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，除加溶质外，还可以采用 方法。 13．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。 温度 t1 t2 t3 溶解度 （g/100g 水） 甲 44.9 54.2 107.5 乙 13.0 9.6 5.3 丙 5.0 10.0 40.0 ①t2℃时，乙的溶解度是 g。 ②如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各 25g 放入烧杯中，分别倒入 100g 水，保持温度不变，充分溶解。 I甲溶液的溶质质量分数是 。 II将三个烧杯中的混合物分别升温至 t3℃。溶液质量减少的是 溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线 。 14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息，回答下列问题： (1)在t1℃时，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为 ，升温至t2℃时，甲溶液溶质的质量分数将 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 (2)a点状态下的乙溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，要将图像中乙溶液的b点状态转化为a点状态可以采用 的方法。 (3)将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃时，甲溶液溶质的质量分数 （填“大于”或“等于”或“小于”）乙溶液溶质的质量分数。 (4)现有t2℃时甲和乙的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的乙晶体，下列措施可行的是　 　（填写字母序号）。 A．降温到t1℃，过滤 B．升温到t3℃，趁热过滤 C．蒸发适量水后，恢复到t2℃，过滤 (5)t1℃时，将180g、50%的甲的不饱和溶液蒸发一定质量水后得到该温度下的饱和溶液，需蒸发水的质量为 。 15．t1℃时烧杯中装有 R 物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图所示： （1）A～D四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是 (填字母序号，下同)，溶质的质量分数肯定最大的是 。 （2）R 和 N 两种物质的溶解度曲线如图2所示，则 R 物质的溶解度曲线是 。 （3）要使 R 物质的饱和溶液变成不饱和溶液，采取的方法是 (写一种)。 16．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，根据此图，填写下列各空： (1)温度在t2℃时，三种物质溶解度大小顺序是 。 (2)在t2℃时，将三种物质分别溶于等量的水中，制成饱和溶液，然后使它们的温度都降低到t1℃时，其中，析出溶质的量最多的是 ；没有溶质析出的物是 。 (3)A物质的溶解度曲线比B的倾斜，说明 。 17．请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：    （1）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后， 所得溶液的质量为 g。 （2）若b物质中混有少量a物质，最好采用 的方法提纯。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。 （4）下列说法正确的是 。（填序号） A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小 C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。 18．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题      （1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是 ； （2）溶解度随温度升高而减少的是 ； （3）t2℃时，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是 ； （4）t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分搅拌，形成甲物质的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），此溶液的质量为 g。 19．一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中(见下图A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了变化(如图B所示)。由此推测出温度的改变是(填“升温” 或“降温”) ；同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减少”) 。 三、科学探究题 20．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。 (1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。 (2) ℃时，上述两种物质的溶解度相等。 (3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾 食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填序号)。 A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶液的溶质质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其他物质 (5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。 (6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 。 (7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和 (填序号)。 A 酒精灯  B 药匙  C 玻璃棒  D 漏斗  E 铁架台  F 量筒   G 胶头滴管 21．碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 【查阅资料】 ①碳酸氢钠的溶解度如下： 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。 【实验探究】 探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。 (1)实验中配制的 NaHCO3溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液。 (2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水 (填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 。 探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。 分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。 (3)由上图得出的实验结论是 。 (4)该条件下， NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式为： 。 探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定： 将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。 (5)①计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%) 。 ②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 22．有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。 【实验1】下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。 (1)上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是 。 (2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与 有关。 【实验2】下表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据下表回答问题。 烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g ① 20 50 10 60 ② 20 100 30 x ③ 20 100 36 131.6 ④ 30 100 45 145 (3)20℃时硝酸钾溶解度为 。 (4)上面表格②中的x= 。 (5)将烧杯①所得溶液稀释到10%，需要加水的质量为 。 【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考，可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。 (6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大，可采用的方法有______。 A．加入硝酸钾 B．恒温蒸发溶剂 C．升温到30℃ D．再加入10g水 (7)欲从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一、稳定的混合物，故选项说法正确； B、在一定的温度下，某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液；例如改变温度时，该物质可能继续溶解，故选项说法错误； C、硝酸铵溶于水形成溶液，吸收热量，能使水温降低，故选项说法正确； D、洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确； 故选：B。 2．A 【详解】A、同种元素组成的纯净物是单质，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，比如：氧气和臭氧混在一起，就只有氧元素，但它是混合物，A正确； B、氧气中含氧分子，二氧化锰和二氧化碳中含氧原子，B错误； C、能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质都不发生改变的物质叫做该反应的催化剂，C错误； D、大部分物质的饱和溶液在温度升高时变成不饱和溶液，氢氧化钙的饱和溶液在温度降低时变成不饱和溶液，D错误。 故选A。 3．D 【详解】A.水资源丰富，但淡水资源是有限，故A错误； B.硬水转化成软水的方法是加热煮沸或蒸馏，故B错误； C.硝酸铵溶于水会吸收大量的热，故C错误； D.洗涤剂的乳化作用有利于去除衣服上的油污，故D正确。 故选D。 4．D 【详解】A、t1℃时三种物质的溶解度大小关系为：b>a=c，故三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c，选项正确； B、a的溶解度随温度的变化变化较大，b的溶解度随温度的变化变化较x小，故可用降温结晶的方法提纯a，选项正确； C、t2℃时，a的溶解度为50g，即该温度时，100g溶剂中能溶解50ga形成饱和溶液，选项正确； D、c的溶解度随温度的升高而减小，故c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时会变成不饱和溶液，无晶体析出，选项错误。 故选D。 5．D 【详解】A、甲、乙的溶解度均随温度升高而升高，且乙溶解度升高幅度更大，故甲中含有少量的乙，不可通过降温结晶的方法提纯乙、乙的量较少，降温难以结晶，故错误； B、根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的不饱和溶液变为饱和溶液应通过降温的方法，故错误； C、根据溶解度曲线， 20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故20℃时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等，溶液状态未知，无法比较，故错误； D、10℃时，乙的溶解度为20g，饱和溶液溶质质量分数为：×100%≈16.7%，故把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，所得溶液质量分数仍为10%，故正确； 故选D。 6．D 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【详解】A、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意； B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意； C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意； D、面粉不能溶解到水中，无法形成溶液，符合题意。故选D。 【点睛】在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键。 7．B 【详解】A、t4℃时，甲物质的溶解度是60g,即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲物质，则在t4℃时，将70g甲物质加入到100g水中，最多只能溶解60甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是100g+60g=160，故A说法错误； B、在t4℃时，溶解度关系为甲＞乙＞丙，在t4℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质溶于水，配成该温度下的饱和溶液，溶解度大的需要水少，溶解度小的需要水多，所以需要水的质量是：甲＜乙＜丙，故B说法正确； C、t4℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，甲中含有溶质多，含有溶剂少，乙中含有溶质少，含有溶剂多，分别蒸发10g水，然后降温至t3℃，溶剂质量不变，则溶剂质量大小还是：乙＞甲，t3℃，甲和乙的溶解度相等，且降温后都是饱和溶液，因为乙中含有溶剂多，所以溶解的溶质多，所以此时溶液中的溶质质量a＜b，故C说法错误； D、在t4℃时，将甲、丙两种物质的饱和溶液同时降温至t2℃，甲的溶解度变小，析出晶体，所以甲的饱和溶液质量分数与t2℃时，甲的溶解度有关，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙降温后的溶液质量分数与t4℃时丙的溶解度有关，因为t2℃时，甲的溶解度＞t4℃时丙的溶解度，所以降温后溶质的质量分数大小是：甲＞丙，故D说法错误； 故选：B。 8．C 【详解】A、由图示可知，①④所得溶液溶剂是水，故选项说法正确。 B、②③试管中溶质均不能继续溶解，所得溶液一定为饱和溶液，故选项说法正确。 C、无法确定②溶解的溶质的质量，无法确定①和②所得溶液质量是否相等，故选项说法错误。 D、③和④中等质量的溶质在等体积的水中，高锰酸钾全部溶解、碘有剩余，说明高锰酸钾在水中的溶解性比碘好，故选项说法正确。 故选：C。 9．B 【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了；②水量多了。 【详解】①用量筒量取水时俯视读数，量取的水少于所需的水配制的溶液溶质质量分数偏大； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，造成溶剂水量多了，溶质质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠，造成取用的氯化钠的质量偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏小； ④将水倒入烧杯时，有少量水溅出，造成所配制的溶液溶剂的量偏小，所配制的 溶液溶质质量分数偏大； ⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出；溶液是均一稳定的，溅出溶液 不会影响剩余溶液的溶质质量分数，并且溅出的溶液和剩余溶液溶质质量分数都为10%， 故导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的是②③。 故选B。 【点睛】掌握配制氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因是正确解答本题的关键。 10．D 【详解】A、阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，故错误； B、只含有一种分子的物质是纯净物，纯净物不一定是同种分子构成的，因为构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，所以纯净物不一定是由同种分子构成，故错误； C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用汽油能溶解油污，故错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，推测蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故正确。 故选D。 11．A 【详解】①氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸的性质，利用氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故①正确； ②二氧化碳用作气肥，是利用了二氧化碳的化学性质，二氧化碳是植物进行光合作用的原料，在阳光下，绿色植物通过光合作用把CO2气体和H2O合成为葡萄糖，同时生成O2，因此二氧化碳可做温室气体肥料，该性质是通过化学反应体现出来的，属于二氧化碳的化学性质，故②正确； ③用汽油擦洗手上的油污，是利用汽油能溶解油污的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，物质的溶解性属于物质的物理性质，故③错误； ④活性炭用作冰箱除臭剂，是利用活性炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，吸附性属于物质的物理性质，故④错误； ⑤金刚石用于做刻刀，是利用金刚石硬度较大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，硬度属于物质的物理性质，故⑤错误； ⑥实验室用酒精作燃料是利用酒精的可燃性，该性质需要通过化学变化才表现出来，可燃性属于物质的化学性质，故⑥正确。 所以正确的是①②⑥，故选：A。 12．(1)时，a与c溶解度相等 (2)a>b>c (3) 饱和 60 (4)冷却热饱和溶液（或降温结晶） (5)c (6)恒温蒸发溶剂 【详解】（1）溶解度曲线交点的含义是过该点的物质在该温度下溶解度相等，故图中P点含义是时，a与c溶解度相等； （2）某温度下溶解度的点在上其数值大，故时，三种物质的溶解度由大到小为a>b>c； （3）时a的溶解度是20g表示在时100g水中最多溶解20g a饱和，由此推知50g水中最多溶解10g a，故时，30g a 物质加入到 50g 水中最多溶解10g，有20g未溶，得到饱和溶液，溶质为10g，溶剂为50g，溶液为，溶质和溶剂的质量比是； （4）由图可知a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，在较高温度下配成饱和溶液，然后降温，由于a的溶解度迅速下降，故a会大量析出，b会留在母液里，过滤即可得到较纯净的a，故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）； （5）气体的溶解度是随温度的升高而降低，如图c的溶解度随温度的升高而降低，故最有可能是气体溶解度曲线的是c； （6）a的溶解度随温度的升高而变大，故将在 时 a 的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，方法是加溶质或恒温蒸发溶剂。 13． 9.6 20% 乙 【详解】①由溶解度表可知，t2℃时，乙的溶解度是9.6g。 ②I t1℃时，甲的溶解度是44.9g，所以25g甲全部溶解，该溶液的溶质质量分数是：=20%。 II 将三个烧杯中的混合物分别升温至 t3℃。溶剂质量不变，溶液质量减少的则是溶解度减小，故填：乙溶液。 根据表中丙的溶解度可知，t1℃时，丙的溶解度为5g ，t3℃时，丙的溶解度为40.0g，则丙溶液溶质质量最多25g，丙溶液溶质质量随温度变化的曲线为： 14．(1) 140g 增大 (2) 饱和 降低温度 (3)等于 (4)B (5)40g 【详解】（1）由图可知，t1℃时甲的溶解度为180g，则在t1℃时，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，只能够溶解90g甲，则所得溶液的质量=50g+90g=140g，故填140g； 由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温至t2℃时，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，剩余的甲继续溶解，甲溶液溶质的质量分数将增大，故填增大。 （2）由图可知，a点在乙的溶解度曲线上，则a点状态下的乙溶液属于饱和溶液，故填饱和； 由图可知，a、b点的纵坐标相同，且b点对应的温度高于a点，则将图像中乙溶液的b点状态转化为a点状态可以采用降低温度的方法，故填降低温度。 （3）由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，即t1℃时甲、乙的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃时，两种物质的溶解度都增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的组成不变，则此时甲溶液溶质的质量分数等于乙溶液溶质的质量分数，故填等于。 （4）A  由图可知，t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，两种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，不能得到纯净的乙晶体，选项错误； B  由图可知，t2℃后甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，t2℃时甲和乙的饱和溶液升温到t3℃，乙的溶解度减小，有晶体析出，趁热过滤得到纯净的乙晶体，选项正确； C  蒸发适量水后，恢复到t2℃，都有晶体析出，不能得到纯净的乙晶体，选项错误，故填B。 （5）解：t1℃时，180g50%的甲的不饱和溶液中溶质的质量=180g×50%=90g，由图可知，t1℃时甲的溶解度为180g，则90g甲形成的t1℃时饱和溶液需要水的质量为50g，形成饱和溶液的质量=90g+50g=140g，则需蒸发水的质量=180g−140g=40g，故填40g。 15． B D b 升高温度（其他合理答案亦可） 【详解】（1）由A到B温度降低，饱和溶液A到B没有固体析出，说明R的溶解度随温度降低而升高，所以B为不饱和溶液，而在恒定温度t2℃下，加入溶质R后达到溶液C，此时若恰好达到R溶解度，形成饱和溶液，不会有固体析出，若此时加入R的质量不足以达到此温度下的溶解度，也不会有固体析出，此时却是不饱和溶液，所以C是否为饱和溶液无法判断，而C在恒温下蒸发溶剂，到溶液D时，有固体析出，说明溶剂减少，达到了饱和溶液状态，多余的R被析出，形成饱和溶液，所以D为饱和溶液，因此一定属于不饱和溶液只有B；由A到B溶质质量不变，溶剂不变，所以溶质质量分数不变，而从B到C过程中加入溶质，溶剂质量不变，所以C溶质质量分数大于A和B，C此时若不是饱和溶液，经过蒸发溶剂，达到饱和溶液D，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数增大，所以此时D的溶质质量分数变大，若C此时恰好是饱和溶液，那C和D都是按照此温度下的溶解度计算溶质质量分数，两者溶质质量分数一样大，且都大于A和B，所以溶质质量分数肯定最大只有D； 故答案为：B；D。 （2）根据由A到B变化，可知R的溶解度随温度降低而升高，所以曲线b符合R溶解度变化趋势； 故答案为：b。 （3）经过分析可知R的溶解度随温度的降低而升高，随温度升高而降低，所以通过升高温度，降低溶解度的方法，将不饱和溶液变为饱和溶液，或者恒温蒸发溶剂，溶剂减少，剩余溶剂溶解溶质的质量变少，也可以将不饱和溶液变为饱和溶液，或者在温度不变情况下，增加溶质质量，达到溶剂溶解能力，变为饱和溶液； 故答案为：升高温度（其他合理答案亦可）。 【点睛】溶质溶解度不一定全部随温度升高而增大；不饱和溶液变为饱和溶液可以通过控制温度、蒸发溶剂、增加溶质等方法实现。 16．(1)A＞B＞C (2) A C (3)A的溶解度受温度影响比B大 【详解】（1）由图可知，t2℃时，三种物质溶解度大小顺序是：A＞B＞C； （2）t2℃时，溶解度：A＞B＞C，该温度下，将三种物质分别溶于等量的水中，制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量：A＞B＞C，降温至t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，t1℃时，溶解度：B＞A，等量的水中溶解的溶质质量：B＞A，故A析出的溶质多，降温后，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出溶质的量最多的是A，没有溶质析出的物质是C； （3）A物质的溶解度曲线比B的倾斜，说明A的溶解度受温度影响比B大。 17． 75 蒸发结晶 cba BC 【分析】a的溶解度随着温度的升高逐渐增大，b的溶解度随温度的增大增长趋势较慢，c的溶解度随温度的升高而减少，交点表示两者的溶解度相同。 【详解】（1）在t2℃时，a物质的溶解度为50g，表示在t2℃时，100g水中可以溶解50g的a物质，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，可以溶解的a的质量为25g，充分溶解后， 所得溶液的质量为50g+25g=75g。 （2）b物质的溶解度随温度变化较小，提纯b用蒸发结晶的方法，若b物质中混有少量a物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，a中含有的溶质质量为50g，b中含有的溶质质量小于50g，c中含有的溶质质量比b还少，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，所以含溶剂的质量由大到小的顺序是c、b、a。 （4） A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度使a的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量发生不变，故A不正确； B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液的质量减小，故B正确； C、配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，读数偏大，量取水的体积偏小 ，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，故C正确。故选BC。 【点睛】溶液中溶质提纯的方法：溶解度随温度变化较大的物质，用降温结晶法，溶解度随温度变化不大的物质用蒸发结晶法。 18． 乙 丙 甲 饱和溶液 75 【详解】（1）由图可知，t1℃对应的三条溶解度曲线的纵坐标中，乙最大，因此t1℃时，三种物质中溶解度最大的是乙； （2）由图可知，溶解度随温度升高而减少的是丙； （3）t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：甲>乙>丙，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：乙>丙>甲，t2℃时，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶解度变化最大的是甲，因此，析出晶体最多的是甲； （4）由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，因此该温度下100g水最多能够溶解50g甲，则该温度下50g水最多能够溶解25g甲，所以t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分搅拌，形成甲的饱和溶液，此时溶液的组成为：溶质质量为25g，溶剂质量为50g，则溶液质量=25g+50g=75g。 19． 降温 增多 【分析】本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系。V排越大，说明浮力越小，则溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少．对KNO3饱和溶液来说，降低温度就会析出溶质，溶液中的固体会增多。 【详解】由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多，故填：降温；增多。 20． 水(H2O) t2 ＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG 【详解】（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水； （2）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2； （3）由溶解度曲线的意义可知，在t3℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾＜食盐，故填：＜； （4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误； B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确； C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误； D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误； E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E正确。故选：BE； （5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶； （6）t1℃时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%； （7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。 21． 不是 吸热 盐酸的稀释过程可能放热 相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快 CaCO3↓+CO2↑ 44.21% 解：由题意可知加热后混合物减少的质量就是碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量为19.0g-15.9g=3.1g，设碳酸氢钠的质量为x， 故样品中碳酸氢钠的质量分数为。 答：样品中 NaHCO3的质量分数为44.21%。 偏小 【详解】(1) 室温下(20℃)，NaHCO3的溶解度为9.6g，10ml的质量为10g，10g水中最多可溶解碳酸氢钠0.96g，故溶液为不饱和溶液，即选“不是”。 (2)室温时向碳酸氢钠中加入水时，温度降为18.5℃，故溶解吸热。20℃的20%的盐酸溶于水时可能会放热，故温度升高可能是由于盐酸溶于水放热，不一定是碳酸氢钠与盐酸反应放热，故理由是盐酸的稀释过程可能放热。 (3)通过分析分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液时的CO2浓度与时间的关系图可知，不同浓度的碳酸氢钠溶液都会反应生成二氧化碳，而且浓度越大产生二氧化碳的速度越快，故该实验的结论是相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快。 (4)由上述分析可知反应有白色浑浊出现，还会生成二氧化碳，故反应方程式为：。 (5) ①见答案； ②由上述计算过程可知，碳酸氢钠的质量是根据反应生成的水和二氧化碳，若未加热至恒重，则碳酸氢钠未完全反应，即水和二氧化碳的质量会偏小，则计算出的碳酸氢钠的质量会偏小，那么混合物中碳酸氢钠的质量分数也会偏小。 22．(1)甲和丙 (2)温度、溶剂的种类 (3)31.6g (4)130 (5)40g (6)C (7)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）因为甲、丙有硝酸钾固体剩余，说明不能继续溶解硝酸钾，则是硝酸钾的饱和溶液。 （2）甲乙对比，温度不同，其他条件相同，水溶解硝酸钾的能力不同。甲丙溶剂种类不同，其他条件相同，水和酒精溶解硝酸钾的能力不同。所以可得出物质的溶解性与温度及溶剂的种类有关。 （3）从表数据③可知，20℃时，100g水中溶解131.6g-100g=31.6g硝酸钾达到饱和（加入36g硝酸钾未完全溶解），所以硝酸钾的溶解度为31.6g。 （4）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30g硝酸钾可以全部溶解，所以x=100+30=130。 （5）设需要加水的质量为x 10g=（60g+x）×10%，x=40g。 （6）表中③所得溶液是饱和溶液，无法通过加入硝酸钾或蒸发溶剂的方法提高溶液浓度。可以提升硝酸钾的溶解度，让未溶解的硝酸钾继续溶解可提高其溶质质量分数。 通过表格数据④可知30℃时100g水可完全溶解45g硝酸钾，则可以升温到30℃让未溶解的硝酸钾固体继续溶解，从而提升溶液的溶质质量分数。故选C。 （7）硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而升高，且硝酸钾受温度影响较大，氯化钠几乎不受温度影响，所以欲从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾可采用降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）的方法进行提纯。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$