精品解析：陕西省西安市高新区第一中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试题 九年级 化学 (总分60分 用时60分钟) 第一部分选择题(共18分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Cl-35.5 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分，每个小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中的物质含有的元素种类有与其他选项不同的是 A. 明矾 B. 氯气 C. 芯片的传统主要材料(Si) D. 葡萄糖 2. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列操作中安全、规范的是 A. 量取9.5ml液体 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 加热试管里的液体 3. 我们每天都沐浴在空气中，下列有关空气的说法不正确的是 A. 从分类的角度看：空气属于混合物 B. 从应用角度看：氮气可以做焊接金属的保护气，稀有气体在通电条件下发出不同颜色的光，体现的是化学性质 C. 从分离的角度看：分离液态空气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同 D. 从保护角度看：禁止燃放烟花爆竹，减少二氧化硫、二氧化氮等空气污染物的排放 4. 下列各组物质均属于氧化物的是 A. 氧气和二氧化碳 B. 二氧化硫和氧化铜 C. 天然水和硫酸(H2SO4) D. 臭氧和氢气 5. 用“W”形玻璃管进行微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化锰不可以增加生成氧气的质量 B. 用“W”形玻璃管进行实验可以节约药品 C. 若a处粉末是铁粉，反应的化学方程式 D. 若a处粉末是炭粉，则燃烧产生的二氧化碳会污染空气 6. 下列生活中常见物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氧气能供给呼吸，登山潜水需携带氧气瓶 B. 石墨具有导电性，可做电极 C. 金刚石坚硬，可做玻璃刀刀头 D. 氢气有可燃性，可用来冶炼金属 7. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质丙中碳元素的质量分数最大 B. 反应过程中分子和原子种类均发生了改变 C. 生成物中丙和丁的物质质量比为23：9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 8. 戊烯(C5H10)与环己烷(C6H12)在合成纤维工业中有着广泛的用途。对于质量相同的二者，下列说法正确的是 A. 碳元素质量分数：C5H10＞C6H12 B. 所含分子数目：C5H10<C6H12 C. 这两种物质的分子中所含的原子总数目：C5H10=C6H12 D. 完全燃烧消耗氧气的质量：C5H10>C6H12 9. 无水FeCl2可用于医药和冶金，实验室根据反应(气)，利用如下装置制备无水FeCl2(部分夹持装置略，所加药品均足量)，生石灰不仅可做干燥剂还可以吸收HCl气体，下列说法正确的是 A. 乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 B. 先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞K1 C. 反应前后铁元素的化合价无改变，氢元素的化合价有改变 D. 丙和戊中生石灰的作用相同 第二部分 非选择题(共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 化学用语是国际性的科技语言，是科学研究的重要工具，请用化学用语表示： （1）地壳中含量最多的元素___________； （2）空气中含量最多的物质___________； （3）画出硫原子的结构示意图___________。 11. 《天工开物》蕴含了丰富的化学知识和化学思想，书中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”其中“捣熟”的作用________；发生了_______(填“物理”或“化学”)变化，布袋绞去黄汁，相当于化学中的________操作，捏成薄饼，阴干收贮，相当于常温下的蒸发。” 12. 地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水都弥足珍贵，家用桶装纯净水的生产流程如下。据图回答下列问题： （1）活性炭过滤器对水中的异味和色素有净化作用，体现了活性炭的___________性； （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，它们以离子的形式存在于水中，镁离子的符号是______； （3）反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。RO反渗透除了除去杂质，实质上还具有___________作用。 13. 某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____。白磷燃烧的化学方程式为_____，当持续通一段时间空气后，乙中的白磷熄灭，涉及的灭火原理：______。 14. 水是生命之源。如图为探究水的组成的电解水的实验示意图。 （1）在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体质量比约为___________； （2）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺； （3）写出电解水的化学方程式___________； （4）某新能源汽车以氢气为燃料，氢能源汽车的优点有___________(说一点即可)。 15. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，“一”表示相连的两种物质能反应，甲、乙、丙分别表示一氧化碳、碳、氧气中的某种物质。 （1）丙的化学式___________； （2）甲和乙反应的化学方程式___________，基本反应类型是___________反应； （3）甲的用途___________（写一条即可）。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰药品以及下列仪器，请回答有关问题。 （1）仪器②的名称是___________； （2）利用高锰酸钾制取较干燥的氧气，选取的装置是___________（从A～F中选取），反应的化学方程式为___________； （3）实验室常用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，常温下CO2是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。现要制取并收集CO2，应该从上图A～F中选择的装置是___________，若收集时用装置“G”，则应从___________管进气（填“长”或“短”）。 17. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 【实验验证】 （1）某同学在A组实验中用镁带在空气中燃烧来探究质量守恒定律，反应的化学方程式为___； （2）B组实验中，同学们发现待白磷熄灭后再次称量装置和药品的总质量时，有时天平不平衡，其原因可能是___________(填字母)； A. 胶塞没塞紧 B. 白磷的量不足 C. 没有等锥形瓶冷却就开始称量 （3）以上实验装置可以直接验证质量守恒定律的是___________。(填序号) 【结论解释】 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥分子个数 【反思拓展】 （5）某化学兴趣小组查阅资料：白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图D实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者之间的大小关系为___________。 【迁移应用】 （6）根据质量守恒定律，能从定性和定量的视角研究物质的组成及变化。某数字化实验小组的同学在密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的元素组成，实验装置和测得数据如图E、F所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO2的质量为0.88g，H2O的质量为0.81g(本实验条件下空气中CO2和H2O的含量忽略不计)。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 物质R中C、H元素的质量比一定为8:3 B. 本实验不能推算R中是否含有氧元素 C. 随着反应的进行密闭容器内氧气的浓度降低 D. 若R为C2H6O，则实验中R一定没有剩余 四、计算与分析题(1小题，计5分) 18. 在一次实践活动中，某兴趣小组的同学在实验室取一定量的氯酸钾，加入少量二氧化锰，混合后加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示。请计算该固体混合物中氯酸钾的质量。（请写出具体计算过程，结果保留两位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试题 九年级 化学 (总分60分 用时60分钟) 第一部分选择题(共18分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Cl-35.5 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分，每个小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中的物质含有的元素种类有与其他选项不同的是 A. 明矾 B. 氯气 C. 芯片的传统主要材料(Si) D. 葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾是由钾、铝、硫、氧、氢五种元素组成的，其中钾、铝元素属于金属元素； B、氯气是由氯元素组成的，氯元素属于非金属元素； C、硅是由硅元素组成的，硅属于非金属元素； D、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，碳、氢、氧三种元素均属于非金属元素； 故只有A选项与其他选项不同； 故选A。 2. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列操作中安全、规范的是 A. 量取9.5ml液体 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 加热试管里的液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取9.5ml液体，10ml量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100ml的量筒，图中所示操作错误，故不符合题意； B.倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞要到倒放在桌面上，图中所示操作错误，故不符合题意； C.取用块状固体时，先加容器横放，把药品放入试管容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使块状固体慢慢地滑到容器底部，防止打破容器底，图中所示操作错误，故不符合题意； D.给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的1/3 ，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，图中所示操作正确，故符合题意，故选D。 3. 我们每天都沐浴在空气中，下列有关空气的说法不正确的是 A. 从分类的角度看：空气属于混合物 B. 从应用角度看：氮气可以做焊接金属的保护气，稀有气体在通电条件下发出不同颜色的光，体现的是化学性质 C. 从分离的角度看：分离液态空气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同 D. 从保护角度看：禁止燃放烟花爆竹，减少二氧化硫、二氧化氮等空气污染物的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、氮气可以做焊接金属的保护气，利用了氮气化学性质不活泼，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；稀有气体在通电条件下发出不同颜色的光，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，说法错误，符合题意； C、分离液态空气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同，说法正确，不符合题意； D、禁止燃放烟花爆竹，能减少二氧化硫、二氧化氮等空气污染物的排放，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 下列各组物质均属于氧化物的是 A. 氧气和二氧化碳 B. 二氧化硫和氧化铜 C. 天然水和硫酸(H2SO4) D. 臭氧和氢气 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 【详解】A、氧气（O2）只含氧元素，不属于氧化物；二氧化碳（CO2）是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，A选项错误； B、二氧化硫（SO2）是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化铜（CuO）是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，B选项正确； C、天然水含有水、多种离子，不属于氧化物；硫酸（H2SO4）是由H、S、O这3种元素组成的化合物，不属于氧化物，C选项错误； D、臭氧（O3）只含氧元素，不属于氧化物；氢气（H2）不含氧元素，不属于氧化物，D选项错误。 故选：B。 5. 用“W”形玻璃管进行微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化锰不可以增加生成氧气的质量 B. 用“W”形玻璃管进行实验可以节约药品 C. 若a处粉末是铁粉，反应的化学方程式 D. 若a处粉末是炭粉，则燃烧产生的二氧化碳会污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰只能加快过氧化氢分解的速率，不能增加生成氧气的质量，说法正确，不符合题意； B、用“W”形玻璃管进行实验使用药品较少，可以实现节约药品，说法正确，不符合题意； C、若a处粉末是铁粉，铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、若a处粉末是炭粉，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，不会污染空气，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 下列生活中常见物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氧气能供给呼吸，登山潜水需携带氧气瓶 B. 石墨具有导电性，可做电极 C. 金刚石坚硬，可做玻璃刀刀头 D. 氢气有可燃性，可用来冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，则登山潜水需携带氧气瓶，故正确； B、石墨具有导电性，可做电极，故正确； C、金刚石坚硬，可做玻璃刀刀头，故正确； D、氢气有可燃性，可用作燃料，氢气具有还原性，可用来冶炼金属，故错误； 故选D。 7. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质丙中碳元素的质量分数最大 B. 反应过程中分子和原子种类均发生了改变 C. 生成物中丙和丁的物质质量比为23：9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在催化剂作用下反应生成HCOOH（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【详解】A、物质甲（CH4）中碳元素质量分数为，物质丙（HCOOH）中碳元素的质量分数为，则物质丙中碳元素的质量分数不是最大的，A选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，分子的种类改变，但原子的种类不变，B选项错误； C、生成物中丙和丁的物质质量比为，C选项正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶3，D选项错误。 故选：C。 8. 戊烯(C5H10)与环己烷(C6H12)在合成纤维工业中有着广泛的用途。对于质量相同的二者，下列说法正确的是 A. 碳元素质量分数：C5H10＞C6H12 B. 所含分子数目：C5H10<C6H12 C. 这两种物质的分子中所含的原子总数目：C5H10=C6H12 D. 完全燃烧消耗氧气的质量：C5H10>C6H12 【答案】C 【解析】 【详解】A、C5H10与C6H12中碳原子、氢原子的个数比都是1∶2，因此碳元素质量分数相等，A选项错误； B、C5H10与C6H12的相对分子质量分别是、，则质量相同的二者，所含分子数目：C5H10＞C6H12，B选项错误； C、C5H10与C6H12中碳原子、氢原子的个数比都是1∶2，则质量相同的二者，分子中所含的碳原子、氢原子的个数比为1∶2，因此原子总数目：C5H10=C6H12，C选项正确； D、C5H10与C6H12中碳原子、氢原子的个数比都是1∶2，它们完全燃烧时都会生成CO2、H2O，则1个碳原子与2个氧原子结合变成1个二氧化碳分子，2个氢原子与1个氧原子结合形成1个水分子，因此它们完全燃烧消耗氧气的质量：C5H10=C6H12，D选项错误。 故选：C。 9. 无水FeCl2可用于医药和冶金，实验室根据反应(气)，利用如下装置制备无水FeCl2(部分夹持装置略，所加药品均足量)，生石灰不仅可做干燥剂还可以吸收HCl气体，下列说法正确的是 A. 乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 B. 先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞K1 C. 反应前后铁元素的化合价无改变，氢元素的化合价有改变 D. 丙和戊中生石灰的作用相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙中左侧支管a能平衡气压，使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下   A选项正确； B、应先打开装置乙的活塞K1，产生氢气，排出管内原有的空气，再点燃酒精灯，以免氢气与空气混合加热时发生爆炸，B选项错误； C、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前FeCl3中Cl显-1价，设Fe的化合价为x，则，解得x=+3，H2中H显0价；反应后FeCl2中Cl显-1价，设Fe的化合价为y，则，解得y=+2；HCl中H显+1价，因此反应前后铁元素、氢元素的化合价都改变，C选项错误； D、根据题目信息，生石灰不仅可做干燥剂，还可以吸收HCl气体。装置丙中的生石灰作用是吸收水蒸气，干燥气体；戊中生石灰的作用是吸收HCl气体，防止空气污染，二者作用不同，D选项错误。 故选：A。 第二部分 非选择题(共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 化学用语是国际性的科技语言，是科学研究的重要工具，请用化学用语表示： （1）地壳中含量最多的元素___________； （2）空气中含量最多的物质___________； （3）画出硫原子的结构示意图___________。 【答案】（1）O （2）N2 （3） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O，故填：O； 【小问2详解】 空气中含量最多的物质氮气，化学式为N2，故填：N2； 【小问3详解】 硫为16号元素，其核外电子排布为2、8、6，硫原子的结构示意图为，故填：。 11. 《天工开物》蕴含了丰富的化学知识和化学思想，书中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”其中“捣熟”的作用________；发生了_______(填“物理”或“化学”)变化，布袋绞去黄汁，相当于化学中的________操作，捏成薄饼，阴干收贮，相当于常温下的蒸发。” 【答案】 ①. 增大接触面积 ②. 物理 ③. 过滤 【解析】 【详解】“捣熟”使其破碎，增大了接触面积；只是形状的改变，美誉新物质生成，发生了物理变化； 布袋绞去黄汁，是将汁液和花渣分离，相当于化学中的过滤操作。 12. 地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水都弥足珍贵，家用桶装纯净水的生产流程如下。据图回答下列问题： （1）活性炭过滤器对水中的异味和色素有净化作用，体现了活性炭的___________性； （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，它们以离子的形式存在于水中，镁离子的符号是______； （3）反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。RO反渗透除了除去杂质，实质上还具有___________作用。 【答案】（1）吸附 （2）Mg2+ （3）消毒杀菌 【解析】 【小问1详解】 活性炭过滤器对水中的异味和色素有净化作用，体现了活性炭的吸附性，故填：吸附； 【小问2详解】 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，镁离子的符号是：Mg2+，故填：Mg2+； 【小问3详解】 由题干可知，反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多，反渗透膜可以起到分离细菌病毒的效果，故填：消毒杀菌。 13. 某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____。白磷燃烧的化学方程式为_____，当持续通一段时间空气后，乙中的白磷熄灭，涉及的灭火原理：______。 【答案】 ①. 可燃物接触空气或氧气 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. ④. 隔绝空气或氧气 【解析】 【详解】向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，当白磷露出水面时立即燃烧，说明燃烧需要可燃物接触空气或氧气，故填写：可燃物接触空气或氧气； 热水进入后，乙中白磷温度达到白磷的着火点，白磷立即燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填写：温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧是白磷与空气中氧气在点燃条件下，反应生成五氧化二磷，化学方程式为：，故填写：； 当持续通一段时间空气后，乙中液面高于白磷位置，白磷因无法接触空气或氧气而熄灭，故填写：隔绝空气或氧气。 14. 水是生命之源。如图为探究水的组成的电解水的实验示意图。 （1）在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体质量比约为___________； （2）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺； （3）写出电解水的化学方程式___________； （4）某新能源汽车以氢气为燃料，氢能源汽车的优点有___________(说一点即可)。 【答案】（1）1:8 （2）b （3） （4）氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a、b管内产生的气体分别是氢气、氧气，根据，则a、b管内气体质量比为； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，a、b管内产生的气体分别是氢气、氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，则切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体使木条燃烧更旺； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 某新能源汽车以氢气为燃料，氢能源汽车的优点有：氢气燃烧的产物是水，对环境无污染。 15. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，“一”表示相连的两种物质能反应，甲、乙、丙分别表示一氧化碳、碳、氧气中的某种物质。 （1）丙的化学式___________； （2）甲和乙反应的化学方程式___________，基本反应类型是___________反应； （3）甲的用途___________（写一条即可）。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 化合 （3）冶炼金属（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【分析】由图可知，甲能转化为二氧化碳，甲和乙能反应，乙和丙能反应，丙和二氧化碳能反应，甲、乙、丙分别表示一氧化碳、碳、氧气中的某种物质，推知甲为一氧化碳，乙为氧气，丙为碳，据此思路进行解析。 【小问1详解】 由分析可知，丙为碳，化学式为：C，故填写：C。 【小问2详解】 由分析可知，甲为一氧化碳，乙为氧气，一氧化碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 该反应中反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故填写：化合。 【小问3详解】 由分析可知，甲为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属；CO具有可燃性，所以可用来作燃料等，故填写：冶炼金属（答案不唯一，合理即可）。 【点睛】该题为框图推断题，解题关键是根据题干和图，推测出甲、乙、丙分别是什么，然后再根据问题解答。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰药品以及下列仪器，请回答有关问题。 （1）仪器②的名称是___________； （2）利用高锰酸钾制取较干燥的氧气，选取的装置是___________（从A～F中选取），反应的化学方程式为___________； （3）实验室常用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，常温下CO2是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。现要制取并收集CO2，应该从上图A～F中选择的装置是___________，若收集时用装置“G”，则应从___________管进气（填“长”或“短”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD ②. （3） ①. BD##CD ②. 短 【解析】 【小问1详解】 由图B可知，仪器②的名称是长颈漏斗，故填写：长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾来制取氧气是加热固体制取气体，应选择固体受热反应装置即A装置，氧气密度比空气略大，且不易溶于水，收集氧气既可以用向上排空气法，也可以用排水法，但向上排空气法收集的氧气比较干燥（对应D装置），因此，利用高锰酸钾制取较干燥的氧气，选取的装置是AD，故填写：AD； 高锰酸钾加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 实验室用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳不需要加热，发生装置可选择B（制取少量气体）或C（制取大量气体），二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，故填写：BD或CD； 二氧化碳的密度比空气大，G装置瓶口向下，所以用G装置来收集二氧化碳时，应从短导管进气，故填写：短。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器认知，高锰酸钾制氧气的原理，万能瓶的使用，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，气体收集装置的选择与气体的密度、溶解性、是否与水或空气中某成分反应，是否污染空气有关等知识点。 17. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 【实验验证】 （1）某同学在A组实验中用镁带在空气中燃烧来探究质量守恒定律，反应的化学方程式为___； （2）B组实验中，同学们发现待白磷熄灭后再次称量装置和药品的总质量时，有时天平不平衡，其原因可能是___________(填字母)； A. 胶塞没塞紧 B. 白磷的量不足 C. 没有等锥形瓶冷却就开始称量 （3）以上实验装置可以直接验证质量守恒定律的是___________。(填序号) 【结论解释】 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥分子个数 【反思拓展】 （5）某化学兴趣小组查阅资料：白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图D实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者之间的大小关系为___________。 【迁移应用】 （6）根据质量守恒定律，能从定性和定量的视角研究物质的组成及变化。某数字化实验小组的同学在密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的元素组成，实验装置和测得数据如图E、F所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO2的质量为0.88g，H2O的质量为0.81g(本实验条件下空气中CO2和H2O的含量忽略不计)。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 物质R中C、H元素的质量比一定为8:3 B. 本实验不能推算R中是否含有氧元素 C. 随着反应的进行密闭容器内氧气的浓度降低 D. 若R为C2H6O，则实验中R一定没有剩余 【答案】（1） （2）AC （3）BC （4）①②③⑤ （5）m1=m2＞m3 （6）A 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为：。 【小问2详解】 A、胶塞没塞紧，则装置外的空气会进入装置内，导致天平不平衡，A选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。白磷的量不足，不会对装置内物质总质量造成影响，B选项错误； C、没有等锥形瓶冷却就开始称量，则气球仍处于膨胀状态，产生的浮力会导致天平不平衡，C选项正确。 故选：AC。 【小问3详解】 A装置没有密闭，空气中的氧气参与反应，不能直接验证质量守恒定律；B、C装置都是密闭装置，装置内外没有物质交换，可以直接验证质量守恒定律，故填：BC。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，元素种类也不变，故选：①②③⑤。 【小问5详解】 白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后，称量总质量为m2，装置内外没有物质交换，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则m1=m2；打开杯盖后，杯中的二氧化碳逸散到空气中，称量总质量为m3，则m2＞m3，故填：m1=m2＞m3。 【小问6详解】 A、此题装置为密闭装置，R可能并未完全燃烧， R不完全燃烧会生成CO，因此无法确定物质R中 C与H的元素质量比，A选项错误； B、由于此题并未说明0.69g的R完全反应，因此不能推算R中是否含有氧元素，B选项正确； C、随着反应的进行密闭容器内，氧气被消耗，氧气的浓度降低，C选项正确； D、若R为C2H6O（化学式量为46），无论完全燃烧还是不完全燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后氢元素的质量不变，可得到关系式C2H6O~3H2O，生成水的质量为0.81g，则参与反应的C2H6O的质量为，因此R刚好完全反应，没有剩余，D选项正确。 故选：A。 四、计算与分析题(1小题，计5分) 18. 在一次实践活动中，某兴趣小组的同学在实验室取一定量的氯酸钾，加入少量二氧化锰，混合后加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示。请计算该固体混合物中氯酸钾的质量。（请写出具体计算过程，结果保留两位小数） 【答案】解：设该固体混合物中氯酸钾的质量为x 答：该固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。 【解析】 【详解】由图可知，ts时，产生氧气质量达到最高点，即氯酸钾完全分解，产生4.8g氧气，将氧气质量代入化学方程式中求氯酸钾质量。 【点睛】该题为图像计算题，解题关键是寻找已知的纯净物质量，本题已知的纯净物质量是图中最高点氧气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $