精品解析：山东省东营市利津县2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度第一学期期中教学质量调研 九年级化学试题 (分值：100分考试时间：60分钟) 注意事项： 本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、填空题(每小题只有一个符合题意。1-8每个3分，9-12每个4分，共40分) 1. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A. 白酒 B. 蒸馏水 C. 医用酒精 D. 生理盐水 【答案】B 【解析】 【分析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。 【详解】A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故B不正确； C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选B。 2. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是 A. 溶液一定无色透明 B. 溶液中的溶剂一定是水 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液中只能含有一种溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒溶液中溶剂是酒精，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、溶液中可能含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，不符合题意； 故选C。 3. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； 柠檬汁大的pH最小，酸性最强。 故选A。 4. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油 【答案】C 【解析】 【详解】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。 5. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它可能具有的化学性质是 A. 与一氧化碳反应 B. 与铁反应 C. 与氧化铁反应 D. 与氯化铜溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，则也不能与氢氧化锂反应，不符合题意； B、铁不能与氢氧化钠反应，则也不能与氢氧化锂反应，不符合题意； C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，则也不能与氢氧化锂反应，不符合题意； D、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则也能与氢氧化锂反应生成氢氧化铜沉淀，符合题意。 故选D 6. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 7. 下列物质的变化不能通过反应一步实现的是 A. NaOH→Cu（OH）2 B. CuO→CuCl2 C. NaCl→KCl D. Na2CO3→NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜等可溶性铜盐反应生成氢氧化铜沉淀，能通过反应一步实现转化，不符合题意； B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过反应一步实现转化，不符合题意； C、氯化钠不能一步转化为氯化钾，符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过反应一步实现转化，不符合题意。 故选：C。 8. 不随水的质量改变的是（　　） A. 物质的溶解度 B. 溶质质量分数 C. 溶液的 pH 值 D. 饱和溶液的状态 【答案】A 【解析】 【详解】A、影响物质溶解度的因素是温度、溶质的性质和溶剂的性质，所以增加水的质量，不会影响到溶解度，故正确； B、水的质量增加，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，所以溶质质量分数减小，故错误； C、酸性溶液中加入水酸性减弱，pH值变大，碱性溶液中加入水碱性减弱，pH值变小，故错误； D、饱和溶液中加入水能变成不饱和溶液，故错误。 故选A。 9. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 10. 解释下列事实的化学方程式中，错误的是 A. 铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ B. 氢氧化钠在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O C. 用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O D. 实验室用大理石制备CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，选项错误； B、氢氧化钠变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，选项正确； C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，选项正确； D、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，选项正确； 故选A。 11. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液具有均一、稳定特征，则具有均一、稳定特征的液体一定是溶液 C. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液pH一定等于7 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故选项推理错误； B、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水，属于纯净物，故选项推理错误； C、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确； D、碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼的金属，故选项推理错误。 故选：C。 12. 下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是 A. 向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 B. 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 C. 向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 D. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 【答案】AC 【解析】 【详解】A、向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，一开始就产生沉淀，过量氢氧化钡将硫酸完全反应，沉淀质量不在增加，图象正确； B、向氢氧化钠中溶液滴加过量稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、再小于7，图象错误； C、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以一开始到反应结束溶液中氯元素质量都为0，过量稀盐酸将硝酸银完全反应后，稀盐酸有剩余，溶液中开始有氯元素，不断滴加过量稀盐酸，溶液中氯元素质量不断增加，图象正确； D、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的质量相等，但锌粉与稀盐酸接触面积大，反应的速率快，反应时间短，应先拐点，图象错误； 故选AC。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空简答题(共有6个题，50分) 13. 根据图中信息回答下列问题： （1）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是__________(写一个即可)。 （2）炒菜时常常加些食醋，食醋中含有的酸是__________(化学式)。 （3）在土壤中洒熟石灰的作用是__________。 （4）浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量分数会__________。 【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠 （2）CH3COOH （3）改良酸性土壤 （4）减小 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，故填：火碱或者烧碱或者苛性钠； 【小问2详解】 食醋中含有的酸是醋酸，化学式为CH3COOH，故填：CH3COOH； 【小问3详解】 熟石灰是一种碱，能够与土壤中的酸性物质反应，用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，水的质量增加，则会导致溶质质量分数减小，故填：减小。 14. 如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题： （1）用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于1/5，其原因可能是_______（写出一条即可）。 （2）如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为________。 （3）如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是________。 【答案】（1）红磷不足（或没有冷却到室温读数或装置漏气等） （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 小问1详解】 测定结果偏小是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。 【小问2详解】 图2中二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 【小问3详解】 由图3知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸是盐酸中氢离子和氢氧化钠中氢氧根离子结合生成水分子。 15. “我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 （1）经测定该示范区土壤的pH为8.02，可知土壤呈__________性。 （2）要向小麦喷洒溶质质量分数0.1%Ca(NO3)2溶液，现有1g Ca(NO3)2固体，需水__________g。 （3）T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯__________(填“甲”或“乙”)中上层清液一定为饱和溶液。 ②图2中P点的含义是__________。 ③将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体__________(填“能”或“不能”)全部溶解。 ④T1℃时，在50g水中加入20gKCl充分溶解，所得溶液质量为__________g。 ⑤将T1℃时硝酸钾和氯化钾两种物质的饱和溶液升温至T2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为硝酸钾__________氯化钾(填“>”“<”或“=”)。 ⑥下列说法不正确的是__________。 A.T1℃时，硝酸钾溶液中溶质和溶液的质量比为3:10 B.当硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C.硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时从T2℃降温到T1℃，硝酸钾析出的晶体一定比氯化钾多 【答案】（1）碱 （2）999 （3） ①. 乙 ②. T2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 ③. 能 ④. 65 ⑤. ＜ ⑥. AC 【解析】 【小问1详解】 经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，pH＞7，可知土壤呈碱性； 【小问2详解】 要向小麦喷洒溶质质量分数0.1%Ca(NO3)2溶液，现有固体，加水稀释，稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为x，（x+1g）×0.1%=1g，解得：x=999g，需要水的质量为999g； 【小问3详解】 ①如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液为饱和溶液； ②溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是T2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等； ③T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，T1℃时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且T1℃时氯化钾完全溶解，将温度由升高到，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解； ④T1℃时，氯化钾溶解度为30g，在50g水中加入20gKCl充分溶解，只能溶解15g的氯化钾，所得溶液质量为：50g+15g=65g； ⑤将T1℃时硝酸钾和氯化钾两种物质的饱和溶液升温至T2℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度随温度的升高变化不大，升高温度后硝酸钾的溶解度变大，所得的溶液质量分数变小，因此所得溶液溶质质量分数大小关系为硝酸钾<氯化钾； ⑥A、T1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，100g的水中能溶解30g的硝酸钾，溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10，故选项说法错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，当硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时从T2℃降温到T1℃，硝酸钾析出的晶体不一定比氯化钾多，因为不知道两种溶液的质量，故选项说法错误； 故选：AC。 16. 矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： （1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是__________。 （2）操作I的名称是__________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为__________。 （4）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示， 沉淀物 Fe(OH)₃ Cu(OH)₂ Mg(OH)₂ 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 则反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为__________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行 （2）过滤 （3） （4）6.7~9.1 【解析】 【小问1详解】 在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行； 【小问2详解】 操作I可以实现固液分离，该操作是过滤； 【小问3详解】 反应Ⅱ是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，对应的化学方程式； 【小问4详解】 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，此时沉淀掉的是氢氧化铁和氢氧化铜，而不形成氢氧化镁，所以pH合理范围应为 6.7＜pH＜9.1。 17. 目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有__________(写出一点即可)，膜分离法的原理和我们学过的__________相似(填一操作的名称)。 （2）海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是__________(填物质名称)，写出反应的化学方程式__________反应的基本类型是__________。 （3）海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷燃烧的化学方程式为：__________。 【答案】（1） ①. 节约能源 ②. 过滤 （2） ①. 盐酸 ②. ③. 复分解反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有不受天气影响、单位土地产出量较多、人员占用量小、节约能源等；膜分离法的原理和我们学过的过滤相似，故填：节约能源（合理即可）；过滤； 【小问2详解】 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，则海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是盐酸，该反应为两种化合物反应生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：盐酸；；复分解反应； 【小问3详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：。 18. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。 活动二：了解NaOH的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 溶液由红色变为无色 （2）稀盐酸(或稀硫酸等合理即可) （3） （4）H2O （5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) （6）偏大 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性； 向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应； 小问2详解】 B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应； 【小问3详解】 C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O； 【小问5详解】 根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量； 【小问6详解】 该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。 三、计算题 19. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是______g，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因可能是______（写1条）。 【答案】（1） ①. 30 ②. 2.64 （2）设该样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 （3）二氧化碳有少部分溶于水 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为，实际生成的二氧化碳的质量为，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g，消耗的稀盐酸的总质量是；故填：30，2.64。 【小问2详解】 详解见答案。 【小问3详解】 二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期中教学质量调研 九年级化学试题 (分值：100分考试时间：60分钟) 注意事项： 本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、填空题(每小题只有一个符合题意。1-8每个3分，9-12每个4分，共40分) 1. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A. 白酒 B. 蒸馏水 C. 医用酒精 D. 生理盐水 2. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是 A. 溶液一定无色透明 B. 溶液中的溶剂一定是水 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液中只能含有一种溶质 3. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 4. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油 5. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它可能具有的化学性质是 A. 与一氧化碳反应 B. 与铁反应 C. 与氧化铁反应 D. 与氯化铜溶液反应 6. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 7. 下列物质的变化不能通过反应一步实现的是 A. NaOH→Cu（OH）2 B. CuO→CuCl2 C. NaCl→KCl D. Na2CO3→NaOH 8. 不随水的质量改变的是（　　） A. 物质的溶解度 B. 溶质质量分数 C. 溶液的 pH 值 D. 饱和溶液的状态 9. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 10. 解释下列事实的化学方程式中，错误的是 A. 铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ B. 氢氧化钠在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O C. 用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O D. 实验室用大理石制备CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 11. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液具有均一、稳定的特征，则具有均一、稳定特征的液体一定是溶液 C. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液pH一定等于7 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 12. 下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是 A. 向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 B. 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 C. 向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 D. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空简答题(共有6个题，50分) 13. 根据图中信息回答下列问题： （1）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是__________(写一个即可)。 （2）炒菜时常常加些食醋，食醋中含有的酸是__________(化学式)。 （3）在土壤中洒熟石灰作用是__________。 （4）浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量分数会__________。 14. 如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题： （1）用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于1/5，其原因可能是_______（写出一条即可）。 （2）如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为________。 （3）如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是________。 15. “我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要粮食作物。 （1）经测定该示范区土壤的pH为8.02，可知土壤呈__________性。 （2）要向小麦喷洒溶质质量分数0.1%Ca(NO3)2溶液，现有1g Ca(NO3)2固体，需水__________g。 （3）T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯__________(填“甲”或“乙”)中上层清液一定为饱和溶液。 ②图2中P点的含义是__________。 ③将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体__________(填“能”或“不能”)全部溶解。 ④T1℃时，在50g水中加入20gKCl充分溶解，所得溶液质量为__________g。 ⑤将T1℃时硝酸钾和氯化钾两种物质饱和溶液升温至T2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为硝酸钾__________氯化钾(填“>”“<”或“=”)。 ⑥下列说法不正确的是__________。 A.T1℃时，硝酸钾溶液中溶质和溶液的质量比为3:10 B.当硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C.硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时从T2℃降温到T1℃，硝酸钾析出的晶体一定比氯化钾多 16. 矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： （1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是__________。 （2）操作I的名称是__________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为__________。 （4）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示， 沉淀物 Fe(OH)₃ Cu(OH)₂ Mg(OH)₂ 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 则反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为__________。 17. 目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有__________(写出一点即可)，膜分离法的原理和我们学过的__________相似(填一操作的名称)。 （2）海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是__________(填物质名称)，写出反应的化学方程式__________反应的基本类型是__________。 （3）海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷燃烧的化学方程式为：__________。 18. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。 活动二：了解NaOH的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 三、计算题 19. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 9236 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是______g，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因可能是______（写1条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$