第九单元溶液复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液复习题 一、选择题 1．有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，下列说法正确的是 A．接近瓶口的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓 C．瓶内溶液各部分密度相同 D．瓶底会析出少量氯化钠固体 2．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列操作中错误的是 A．取药 B．称量 C．量取 D．溶解 3．饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化。下列方法中,不能使一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和的是 A．降低温度 B．蒸发水分 C．加入硝酸钾固体 D．倒出一部分溶液 4．将25g甲、乙两种固体分别加入两个盛有100g水的烧杯中充分溶解，固体质量随温度的变化情况如图所示。根据图像判断，下列说法正确的是    A．甲物质的溶解度随温度升高而增大 B．时，乙的溶解度为16g C．时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲>乙 D．时，乙溶液的溶质质量分数为20% 5．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化进行分析，正确的是 A．溶质质量增加 B．溶质质量分数增加 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 6．下列属于溶液的是 A．五水合硫酸铜 B．冰水混合物 C．石灰乳 D．盐酸 7．下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B．无色的液体一定是溶液 C．溶液一定是均一、稳定的混合物 D．硫酸铜溶液中的溶质是铜，溶剂是硫酸 8．下列实验方案不可行的是 A．用肥皂水区分硬水与软水 B．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与蔗糖固体 C．用通电的方法区分蒸馏水和食盐水 D．用带火星的木条区分氮气和二氧化碳 9．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球变瘪的一组物质是 A．铁粉和稀硫酸 B．氢氯化钠和水 C．硝酸铵和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 10．油、盐、酱、醋、糖是常见厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是 A．食盐 B．花生油 C．食醋 D．白砂糖 11．洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用盐酸清洗水垢 B．用洗洁精清洗餐具 C．用汽油洗涤油污 D．用酒精洗去试管中的碘 二、填空题 12．溶液与人们日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是 （填序号）。 A 泥土 B 砂糖 C 面粉 D 碱面 （2）衣服上不慎粘上油污，可选用 （填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。 （3）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000 g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为 g。 （4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如右图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为 ； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为 ； ③在32℃时，将30 g的a物质放入50 g水中，所得溶液的质量为 。 13．下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是 。 （3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 （4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。 14．溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： (1)时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙（填“”或“”或“”）； (2)时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯溶解的物质是 ；（填“甲”或“乙”） (3)时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； (4)下列有关甲、乙两物质的说法错误的是 。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量甲大于乙 D．时，在水中加入甲物质充分溶解，得到甲溶液 15．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)t3℃时，80gA的饱和溶液中溶质的质量为 g。 (3)若B中混有少量的A，欲提纯B，可采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (4)将t3℃时等质量A和C的饱和溶液分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的有______（填标号）。 A．都是饱和溶液 B．溶液质量a<b C．溶质质量分数a=b D．溶剂质量a<b 16．水在化学实验中有着重要用途，下图是与水有关的几个实验。    (1)图 1 连接好仪器后，为减少实验误差，先进行的操作是 。 (2)图 2 向试管中加入水后，U 型管中 （填“左边”或“右边”）液面升高。 (3)写出图 3 装置发生反应的化学方程式 。A 端与电源的 （填“正”或“负”）极相连。 (4)电解水时加入Na2SO4可以加快电解速率。现将50g 3%的Na2SO4溶液电解一段时间后，其质量分数变为 5%。若使溶液恢复至原浓度，需要加入水的质量为 g。 17．溶液在生活、生产中应用广泛。请回答问题。 (1)溶液对于生命活动具有重要意义、某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为 g。 (2)如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析： ①10℃时，碳酸钠的溶解度为 g。 ②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为 。 ③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 的方法提纯碳酸钠。 ④分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是 。 (3)生活中我们知道这些事实：a蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水；b食盐易溶于水，难溶于汽油中；c蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析： ①影响固体物质的溶解性的三个因素是 、 、 。 ②写出一种上述三个因素中的一个应用实例（要求与上述所列事实不同） 。 18．A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1） t1°C时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）t2°C 时，完全溶解 agA物质最少需要水的质量是 g。 （3） t2°C时，相同质量的 A、B 饱和溶液中，A 的饱和溶液中含水的质量 填“大于”“等于” 或“小于”）B 的饱和溶液中所含水的质量。 三、科学探究题 19．某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。 【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭； 猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭； (1)小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是 。 【实验1】 (2)向一只装有燃着蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到 的现象，则猜想二正确。 【查阅资料】水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。 【问题2】为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？ 【实验2】分别向三只烧杯中依次加入等量的MnO2和等体积、浓度不同的H2O2溶液，用传感器测定温度变化，结果如图所示。 【解释与结论】 (3)该对比实验过程中不需要控制的条件是___________。 A．H2O2溶液的初始温度相同 B．反应开始的时间相同 C．二氧化锰的质量相同 D．H2O2溶液质量相同 (4)根据实验数据说明该反应是 (填“放热反应”或“吸热反应”)。 (5)若实验室里用H2O2溶液制取氧气时，为减少氧气中的水蒸气含量，最好选用浓度为 (填“5%”或“10%”或“30%”)的H2O2溶液来制取。 (6)根据实验探究2，可得出的一个结论是 。 (7)实验室用MnO2和H2O2溶液制取氧气，若需要氧气16g，则需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、由于溶液具有均一性，各部分溶液浓稀程度相同，故A不符合题意； B、由于溶液具有均一性，各部分溶液浓稀程度相同，故B不符合题意； C、由于溶液具有均一性，故瓶内各部分溶液的密度相同，故C符合题意； D、由于溶液具有稳定性，只要外界条件不变，不论多长时间，溶质和溶剂不会自动分离，故瓶底不会有固体析出，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】溶液的基本特征：均一性、稳定性、属于混合物。 2．B 【详解】A、在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，操作正确； B、用托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码，操作错误； C、用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确； D、烧杯可用于溶解物质，溶解时可用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确。 故选B。 3．D 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。 B、蒸发水分，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故选项错误。 C、加入足量硝酸钾固体，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故选项错误。 D、溶液具有均一性，倒出一部分溶液，剩余溶液仍为不饱和溶液，故选项正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。 4．D 【详解】A、由图可知，随着温度的升高，甲剩余的固体逐渐增加，说明甲物质的溶解度随温度升高而减少，故选项说法不正确； B、由图可知，时，乙剩余的固体的质量为16g，则该温度下，100g水恰好溶解了25g-16g=9g乙达到饱和状态，因此时，乙的溶解度为9g，故选项说法不正确； C、时，甲、乙两种物质剩余的固体质量：甲＞乙，说明100g水中溶解甲、乙两种物质的质量：乙＞甲，因此时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为乙＞甲，故选项说法不正确； D、由图可知，时乙物质全部溶解，则乙溶液的溶质质量分数为×100%=20%，故选项说法正确。 故选D。 5．B 【详解】A、加压后，溶质不能通过淡化膜，则加压后的左侧海水中溶质的质量不变，故A错误； B、加压后，左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数增大，故B正确； C、加压后的左侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，则溶液质量减少，故C错误； D、加压后，左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数增大，故D错误。 故选B。 6．D 【详解】A、五水合硫酸属于纯净物，不属于溶液，故A不符合题意； B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故B不符合题意； C、石灰乳是氢氧化钙和水形成的悬浊液，不属于溶液，故C不符合题意； D、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D符合题意。 故选D。 7．C 【详解】A．溶质可以是固体、液体或气体，溶剂也不一定是液体，故错误； B．无色液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误； C．溶液一定是均一、稳定的混合物，故正确； D．硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，故错误。故选C。 【点睛】溶液一定是均一稳定的，但是均一稳定的物质不一定是溶液。 8．D 【详解】A、硬水中含有较多的钙镁物质，加肥皂水会有沉淀，泡沫少，软水中加入肥皂水，产生泡沫较多，故A正确； B、碳酸氢铵遇热会分解，产生有刺激性气味的气体，而蔗糖不能，故B正确； C、蒸馏水几乎不导电，而食盐水可以导电，故C正确； D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，故D错误。 故选D。 9．C 【详解】A、铁与稀硫酸反应生成氢气，则气球会变大，该选项不符合题意； B、氢氧化钠溶解时放出热量，则装置中的气体受热膨胀，气球会变大，该选项不符合题意； C、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度升高，装置中的压强变小，气球会变瘪，该选项符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则气球会变大，该选项不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、食盐主要成分是氯化钠，能溶于水，与水混合能形成溶液，不符合题意； B、花生油不能与水互溶，与水混合不能形成溶液，符合题意； C、食醋主要成分是醋酸，能溶于水，与水混合能形成溶液，不符合题意； D、白砂糖主要成分是蔗糖，能溶于水，与水混合能形成溶液，不符合题意。 故选B。 11．B 【详解】A、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，用稀盐酸洗去水垢是利用盐酸能与氢氧化镁及碳酸钙反应的性质，故A错误； B、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，故B正确； C、汽油可洗去油渍是利用汽油能溶解油污的性质，故C错误； D、用酒精洗去试管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性质，故D错误； 故选：B。 【点睛】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应。 12． BD 汽油 220 在60℃时，a、b的溶解度相等 加足量b溶质或蒸发水 65g 【详解】（1）泥土与面粉均不溶于水，与水形成悬浊液，砂糖和碱面放入水中能形成溶液，故填BD。 （2）衣服上不慎粘上油污，可选用汽油轻松将其溶解而除去，故填汽油。 （3）需要称取固体的质量＝2000g×11%＝220g，故填220。 （4）①点M表示的意义为：在60℃时，a、b的溶解度相等，故填在60℃时，a、b的溶解度相等； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为：加足量b溶质或蒸发水，故填加足量b溶质或蒸发水； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，由图可知，只有15ga能溶解到水中，所得溶液的质量＝15g+50g＝65g，故填65g。 13． 丙>甲=乙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 2:7 丙>乙>甲（或丙乙甲） 【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>甲=乙，故填：丙>甲=乙。 （2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 （3）由图可知t2℃时，甲溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。 （4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。 14．(1) (2)乙 (3)大于 (4)CD 【详解】（1）饱和溶液的溶质质量分数=×100%，因为t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙； （2） 由图二可知B烧杯内物质的溶解度小于A烧杯内物质的溶解度，由图一可知在t2℃时，乙的溶解度小于甲，所以则B烧杯内的溶质是乙； （3）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度； （4）A、由溶解度曲线可知甲曲线比乙陡，所以甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，故说法正确； B、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶解度大的物质含有溶质多，含有溶剂少，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故说法正确； C、将t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙，没有说明溶液是否等质量，不能判断析出晶体多少，故说法错误； D、t2℃时，甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，所以t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液，故说法错误； 故选CD。 15．(1)C、B、A (2)30 (3)蒸发结晶 (4)BD 【详解】（1）由图可知：t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为C>B>A，故填：C、B、A； （2）t3℃时，A的溶解度为60g，80gA的饱和溶液中溶质的质量为，故填：30； （3）B的溶解度受温度影响变化较小，A的溶解度受温度影响变化较大且随温度升高而增大，若B中混有少量的A，欲提纯B，可采用的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶； （4）A.A的溶解度随着温度降低而减小，因此A仍然是饱和溶液，C的溶解度随着温度降低而增大，因此C可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A选项不正确； B. t3℃时A的溶解度大于C，等质量A和C的饱和溶液分别蒸发10g水，A析出的质量大于C，降温至t2℃，A继续析出，C继续溶解，因此溶液质量a<b，故B选项正确； C. A的溶解度随着温度降低而减小，因此A仍然是饱和溶液，C的溶解度随着温度降低而增大，因此C可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，t2℃时，A、C的溶解度相等，如果A、C都是饱和溶液溶质质量分数a=b，如果A是饱和溶液，C是不饱和溶液，则a>b，故C选项不正确； D. t3℃时A的溶解度大于C，等质量A和C的饱和溶液中，A溶液中的溶剂质量小于C，都蒸发10g水，因此溶剂质量a<b，故D选项正确。 故答案为：BD。 16．(1)检查装置的气密性 (2)左边 (3) 负 (4)20 【详解】（1）图 1 连接好仪器后，先检查装置的气密性，以减少实验误差。 （2）硝酸铵溶于水吸热，使瓶中空气温度降低，瓶中压强减小，所以图 2 向试管中加入水后，U 型管中左边液面升高。 （3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式。与A端相连的量筒内产生的气体体积是B端的2倍，所以与A端相连的量筒内产生的气体是氢气，即A 端与电源的负极相连。 （4）设：质量分数变为 5%时，溶液的质量为。 50g× 3%=×5%，解得：=30g。 需要加入水的质量=50g－30g=20g。 17．(1)50 (2) 10 1:5 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 氯化钠的溶解度受温度的影响较小 (3) 溶质的性质 溶剂的性质 温度 用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可） 【分析】蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水；食盐易溶于水，难溶于汽油中； 【详解】（1）200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g，故填：50； （2）①由溶解度曲线图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故填：10； ②20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，则饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为20g:100g=1:5，故填：1:5； ③碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）； ④海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故填：氯化钠的溶解度受温度的影响较小； （3）①a、变量是溶质，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶质的性质有关； b、变量是溶剂，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关； c、变量是温度，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与温度有关； 故填：溶质的性质；溶剂的性质；温度； ②根据①中的结论，对照三个实验设计，如用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可），故填：用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）。 18． C＞B＞A 100 小于 【分析】本题考查溶解度曲线的分析和溶液中相关计算。 【详解】（1）根据图像，t1°C时C的溶解度最大，B其次A最小，所以顺序是：C＞B＞A； （2）由图像可知，t2°C 时agA物质溶解，最少需要的量就是A达到饱和溶液时溶剂的量100g，所以加水是100g； （3）t2°C时，相同质量的 A、B 饱和溶液中，A的溶解度比B大，所以溶液质量相等的情况下，A溶液的溶剂的量小于B溶液中溶剂的量，所以填小于。 【点睛】本题难度不大，掌握基本的溶解度曲线变化规律即可作答。 19．(1)甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳 (2)蜡烛熄灭 (3)B (4)放热反应 (5)5% (6)其他条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多 (7)解：设需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为x。 答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为680g。 【详解】（1）甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳，若猜想一成立，甲中的蜡烛会熄灭，而不会一直持续燃烧，故排除了猜想一。 （2）加入100℃的水，同时也会产生水雾，所以若观察到加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭的现象，则猜想二正确。 （3）A、初始温度会影响反应的速度，会影响水雾的形成，因此探究过程中开始时，需要控制H2O2溶液的初始温度相同，故A正确； B、反应开始的时间无需相同，只要记录温度升高的时间段即可，故B错误； C、二氧化锰在反应过程中用作催化剂，其质量会影响反应速度，会影响水雾的形成，因此探究过程中开始时，需要控制二氧化锰质量相同，故C正确； D、H2O2溶液质量会影响反应产生的水蒸气量，因此探究过程中开始时，H2O2溶液质量需要相同，故D正确。 故选B。 （4）根据H2O2溶液的浓度、温度变化曲线可知，反应后温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应。 （5）根据H2O2溶液的浓度、温度变化曲线可知，H2O2溶液的浓度越大，反应过程中温度上升越快，温度越高越容易产生水蒸气。为了减少制得氧气中的水蒸气含量，H2O2溶液最好选用浓度为5%。 （6）根据实验探究2可知，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内温度升高越快，由此可得出：其他条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。 （7）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$