第八章溶液复习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液复习题 一、选择题 1．下图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．的溶解度小于的溶解度 B．t1℃时，配制等质量的和的饱和溶液，所需的质量更大 C． t2℃时，将的饱和溶液稀释到20%，需加水 D．分别将t1℃时和的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系为：大于 2．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 3．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．t1℃，甲、丙饱和溶液所含溶质质量相等 B．t2℃，40g甲加入50g水中不断搅拌，完全溶解形成90g溶液 C．降温可将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 4．实验操作考查时，要求考生配制50g 5%的NaCl溶液，所给仪器都会是以下哪一组 A．胶头滴管 玻璃棒 烧杯 量筒 B．托盘天平 烧杯 量筒 漏斗 C．量筒 烧杯 托盘天平 试管 D．酒精灯 量筒 托盘天平 烧杯 5．下列说法错误的是（　　） A．饱和溶液比不饱和溶液一定要浓 B．溶液不一定无色透明 C．汽油去除油污是因为汽油能溶解油污 D．溶液都是均一、稳定的混合物 6．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是 A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．40℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50% C．甲中混有少量的乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，溶质的质量乙>甲 8．甲醛的化学式是CH3OH，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液中溶质的质量分数为 A．47.1% B．52.9% C．64% D．88.9% 9．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙 B．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液中的溶质质量 C．t2℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定小于甲溶液的溶质的质量分数 D．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 二、填空题 10．影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉沃吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”物质。) (2)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。 (3)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水才能完全溶解。 (4)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。 11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解曲线如图所示。请完成下列问题：    (1)30°C时，甲的溶解度是 。 (2)在30°C时，将30克甲投入到50克水中充分溶解所得溶液质量是 。 (3)10°C时，将丙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是 。 (4)当甲中混有少量乙时，常用的提纯甲的方法是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 12．将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解。测得溶液质量随温度变化的曲线如图。A、B、C三点对应的溶液中一定属于饱和溶液的是 处的溶液，将t3℃时110g溶液稀释成20%需加水的质量为 g。    13．水和溶液与我们的生活息息相关。 （1）将厨房中的下列物质放入水中，能形成溶液的是 。 A 牛奶  B 香油  C 面粉  D 白糖 （2）生活中常用 方法降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用。 （3）妈妈衣服上沾了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是先用酒精或洗洁精清洗，请分别解释它们去油的原理 。 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： ① 在 t2℃时，把 30g 甲溶解于 50g水中得到溶液的质量为 ② 将图中 N 点的甲溶液转化为M的甲溶液的方法是 ③ 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃，溶质的质量分数的大小关系是 。 ④ 要配制等质量的 t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液， 所需水的质量关系是 。配制过程中若量取水时俯视读数，则会造成所配溶液的质量分数 。（“偏大”或“偏小”） 14．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填序号）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②t2℃时，将20g固体甲加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液质为 。 ③将t3℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t2℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 。（填序号） A．abcd                B．bcad                    C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 g。 ③下列操作一定会导致所配溶液的溶质的质量分数偏高的是 。（填序号） A．所用的砝码生锈了                                 B．转移氯化钠时，纸上有少量固体残留 C．用量筒量取水时，视线俯视刻度 D．配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出 15．在青竹湖化学兴趣小组的活动中，两位同学用不同方法配置5%氯化钠溶液：甲：用固体氯化钠和水；乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释。 （1）实验中两位同学共同用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 和试剂瓶。 （2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应 （填序号）。 A．增加砝码   　B．移动游码  　 C．取出一些NaCl固体   　 D．再加一些NaCl固体 若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于5%，可能的原因是 。 ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④氯化钠晶体不纯 A．①②③④       B．①②④       C．①②③       D．②③④ （3）乙配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时应量取 mL的水。 16．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题： (1)矿泉水属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)生活中要降低水的硬度，可采用的方法是 ； (3)如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先 ，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为： 。 (4)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 ① ℃时，A、B 溶解度相等； ②若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是 ； ③50 ℃时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； ④40 ℃时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为 g。 三、科学探究题 17．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究： (1)请写出H2O2分解的化学方程式 。 【定性研究】(2)如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。 【定量研究】(3)要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 。 【深入研究】(4)在CuSO4溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？ 猜想1：铜离子（Cu2+）起催化作用； 猜想2： 起催化作用； 猜想3： 起催化作用； (5)请设计实验，验证猜想1 实验操作 实验现象及结论 18．水是宝贵的自然资源。 (1)河水经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是 。 A．沉降 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 (2)河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用下图装置对河水水样进行过滤，下列关于过滤的说法中正确的有 （填字母）。 a.用玻璃棒引流 b.滤纸边缘高出漏斗 c.漏斗下端紧靠烧杯内壁 d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 f.利用过滤操作，可以将氯化钠从氯化钠溶液中分离出来 (3)若要检验过滤后的液体是否为硬水，可以加入 ，搅拌后，观察现象。 (4)生活中将硬水软化常用的方法是 。 (5)保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的有 （填字母）。 a.严格监管化肥和农药的使用 b.不间断地放水洗衣服 c.积极探索污水处理的新技术 d.抑制水中所有动、植物的生长 (6)在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。 (7)水中加入洗涤剂能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、没有给出明确的温度，无法比较溶解度的大小，说法错误； B、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，氯化钠的溶质质量分数大于硝酸钾的溶质质量分数，配制等质量的和的饱和溶液，所需的质量更大，说法错误； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为50g，设将的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为，稀释前后，溶质不变，，，需要加水40g，说法错误； D、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，氯化钠、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，分别将t1℃时和的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数关系为：大于，说法正确； 答案：D。 2．C 【详解】A、在70～90摄氏度是减小的趋势，选项A不正确； B、10℃时，100g水中能溶解27.7g硫酸镁，72.3g水不能溶解对应的溶质，选项B不正确； C、根据50℃时硫酸镁的溶解度，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100，选项C正确； D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶解度减小，有溶质析出，因此溶液的溶质质量分数减小选项D不正确。故选C。 3．C 【详解】A、没有指明溶液的量，所以无法比较t1℃时，甲、丙饱和溶液中溶质的质量是否相等，故选项A错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲加入50g水中不断搅拌可得到30g+50g=80g溶液，故选项B错误； C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温可将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项C正确； D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度进行计算，所以将t2℃ 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙，故选项D错误； 故选：C。 4．A 【分析】配制50g 5%的NaCl溶液，需要使用托盘天平称量NaCl固体，需要量筒和胶头滴管精确量取所需的水，溶解操作需要在烧杯内进行，溶解时用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解。所以用到的仪器有：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【详解】A、根据分析，A正确； B、配制溶液不需要使用漏斗，B错误； C、配制溶液不需要使用试管，C错误； D、配制溶液不需要使用酒精灯，D错误。 故选：A。 5．A 【详解】A、未指明温度、物质不能比较饱和溶液和不饱和溶液浓度大小，如相同温度下，硝酸铵的不饱和溶液比氢氧化钙的饱和溶液浓，错误，符合题意； B、溶液不一定无色透明正确，如硫酸铜溶液是蓝色的，正确，不符合题意； C、汽油去除油污是因为汽油能溶解油污正确，正确，不符合题意； D、溶液的特征是：均一性、稳定性，正确，不符合题意。 故选A。 6．C 【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行； B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行； C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行； D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行； 故选C。 7．D 【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B、40℃时，甲的溶解度为50g,饱和溶液的溶质质量分数为:=33.3%，此选项错误； C、甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，所以如果甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误； D、40℃时，甲的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量为甲<乙，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，溶剂的质量不变，由于20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以溶质的质量为：乙>甲，此选项正确。 故选D。 8．A 【详解】试题分析：甲醛的化学式是，一个分子含有4H，水的化学式是H2O，一个分子中含有2H，甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子的数目相等，那么该溶液中甲醛的分子数：水的分子数=1:2。溶液中溶质的质量分数=甲醛的质量／(甲醛的质量+水的质量)×100%。综上CH3OH%=1个甲醛分子／(1个甲醛分子+2个水分子)×100%=47.1%。 考点：物质的组成和溶液溶质质量分数 9．B 【详解】A、没有说明蒸发的溶剂的量，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量不能比较，故A错误； B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，乙饱和溶液中的溶剂多，分别降温至t1℃，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所得溶液中溶质的质量甲小于乙，故B正确； C、甲没有指明溶液的状态，t2℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数不一定小于甲溶液的溶质的质量分数错误，故C错误； D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过冷却饱和溶液提纯甲，蒸发溶剂的方法得不到纯净的乙，故D错误；故选B。 10．(1)易溶 (2)蒸发结晶法 (3)1000 (4)26.5% 【详解】（1）由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质； （2）由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体； （3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为=1000g； （4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为≈26.5% 。 11．(1)40g (2)70g (3)加该溶质/恒温蒸发溶剂 (4)降温结晶 【详解】（1）据图可知，30°C时，甲的溶解度是40g。 （2）据图可知，30°C时，甲的溶解度是40g，即30°C时，100g水最多溶解甲40g，则50g水最多溶解甲20g，所以在30°C时，将30克甲投入到50克水中充分溶解后，有10g甲不能溶解，所得溶液质量=20g+50g=70g。 （3）据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以10°C时，将丙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的方法是继续加该溶质或恒温蒸发溶剂。 （4）据图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度变化影响不大，所以当甲中混有少量乙时，常用的提纯甲的方法是降温结晶法。 12． A 190 【详解】根据图像可以看出，在t1℃时50g水最多能溶解该固体的质量为70g-50g=20g，升温到t2℃时50g水溶解的该固体的质量为110g-50g=60g，固体全部溶解，不能确定是否达到饱和，所以A、B、C三点对应的溶液中一定属于饱和溶液的是A处的溶液，故填：A； t3℃时110g溶液中溶质的质量为60g，稀释成20%的溶液的质量为=300g，因此需加水的质量为300g-110g=190g，故填：190。 【点睛】本题考查分析图像解答问题的能力。根据图像得出各温度下溶液的质量、溶质的质量、溶剂的质量是解答本题的关键。 13． D 煮沸 酒精是溶解油污、洗洁精是乳化 65g 增加甲 或恒温蒸发水 乙>甲>丙 丙>乙>甲 偏大 【详解】（1）牛奶中物质不能都溶于水，香油不能溶于水，面粉不能溶于水，白糖能溶于水。将厨房中的物质放入水中，能形成溶液的是白糖，故选D； （2）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸方法降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用； （3）妈妈衣服上沾了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是先用酒精或洗洁精清洗，它们去油的原理分别是：酒精是溶解油污、洗洁精是乳化； (4) ①在 t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，在 t2℃时，50g水中最多溶解15g甲，把 30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量=50g+15g=65g； ②N点位于甲溶解度曲线下方，是t3℃时甲的不饱和溶液，M点位于甲溶解度曲线上，是t3℃时甲的饱和溶液，甲的溶解度随温度的升高而增大，将图中 N 点的甲溶液转化为M的甲溶液的方法是增加甲或恒温蒸发水； ③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度。所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃，溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙； ④根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙溶解度丙<乙<甲。甲、乙、丙要配制等质量的 t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是丙>乙>甲。配制过程中若量取水时俯视读数，量取的水偏小，则会造成所配溶液的质量分数偏大。 【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。 14．(1)B (2) 丙>乙>甲 65g 乙>甲>丙 (3) C 8 AC 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错； C、白糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确。 故选C。 （2）①由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。 ②t2℃时，固体甲的溶解度为30克，所以该温度下50克水最多溶解15克甲，故所得溶液质为65g。 ③将t3°C时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t2°C，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，在t2°C时，乙的溶解度大于甲，则所得乙溶液的溶质质量分数大于甲。降温后，丙的溶解度变大，则丙溶液由饱和变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由图像可知, t2°C时甲的溶解度大于t3 °C时丙的溶解度，所以降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。 （3）①配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签,正确顺序是bacd，故选C。 ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需要称量氯化钠的质量为100g×8%=8g。 ③A、使用了生锈的砝码，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项正确； B、转移氯化钠时，纸上有少量固体残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； C、用量筒量取水时，视线俯视刻度，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确； D、配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选AC。 15． 量筒 C A 75 【详解】（1）分析这四位同学的配制方案可以知道，都需要用量筒来量取液体； （2）天平指针左偏，说明氯化钠的质量偏大，故应该取出一些氯化钠固体，故选C； （3）①用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积增多，会使溶质的质量分数偏小，故①正确； ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会增加水的质量，使溶质的质量分数偏小，故②正确； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③正确； ④氯化钠晶体不纯，会使氯化钠的质量偏小，使溶质的质量分数偏小，故④正确。能够导致氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%的因素为：①②③④，故选A； （4）设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得： 100g×5%＝（100g﹣x）×20% 解得：x＝75g； 即需加水的体积为：75g÷1g/mL＝75mL。 16．(1)混合物 (2)煮沸（或加热煮沸） (3) 验纯（或检验纯度） 1：2 (4) 40 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶） 不饱和 186 【详解】（1）矿泉水中含有可溶性的矿物质离子，属于混合物； （2）生活中常用煮沸法方法降低水的硬度； （3）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，负极气体在点燃前要先验纯， 正极与负极产生气体的体积比为1:2； （4）①根据题目中的溶解度曲线可知，40℃时，A、B的溶解度相等； ②A的溶解度受温度影响变化较大，物质B的溶解度受温度影响变化不大，故A中含少量 B，要提纯 A时，可以采取的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）； ③50℃时，A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，达到饱和状态，故若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是不饱和溶液； ④根据稀释前后溶质的质量不变可计算需要加水的质量，100g×28.6%=（100g+x）×10%，x=186g，故需加水的质量为186g。 17． 2H2O22H2O+O2↑ 产生气泡的快慢 时间 SO42- H2O 分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的CuSO4和H2SO4。观察现象。 加入CuSO4的试管中产生的气体快，加入H2SO4的试管中产生的气体慢。证明是Cu2+起作用。 【详解】本题考查了探究催化剂特点，根据控制变量原理，反应速率测定原理及影响反应速率的因素进行分析。 （1）过氧化氢在催化剂的作用下分解为氧气和水，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑； （2）要定性比较相同浓度的FeCl3（氯化铁）溶液和CuSO4（硫酸铜）溶液对H2O2分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢进行比较； （3）要定量比较相同浓度的FeCl3（氯化铁）溶液和CuSO4（硫酸铜）溶液对H2O2分解的催化效果，可以通过测量生成等体积气体所需的时间； （4）在CuSO4溶液中存在Cu2+、SO42-、H2O。所以猜想2：SO42-起催化作用；猜想3：H2O起催化作用； （5）检验是否是铜离子起催化作用，可以选择含的硫酸根离子溶液来进行检验。所以 实验操作 实验现象及结论 分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的CuSO4和H2SO4。观察现象。 加入CuSO4的试管中产生的气体快，加入H2SO4的试管中产生的气体慢。证明是Cu2+起作用。 18．(1)C (2)acd (3)肥皂水 (4)煮沸 (5)bd (6)降低 (7)乳化 【详解】（1）自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒，不包括的净水方法是蒸馏。 （2）a、过滤时，应用玻璃棒引流，防止液体溅出，符合题意； b、滤纸边缘略低于漏斗边缘，防止液体过滤不净，不符合题意； c、漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，符合题意； d、将滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡，防止气泡减慢过滤速度，符合题意； e、不能用玻璃棒在漏斗中搅动，防止弄破滤纸，不符合题意； f、过滤，只能除去不溶性杂质，不能除去氯化钠溶液中的氯化钠，不符合题意。 故选：acd。 （3）常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。 （4）生活中将硬水软化常用的方法是煮沸。 （5）a、严格监管化肥和农药的使用，可以减少污染物的排放，保护水资源，不符合题意； b、不间断地放水洗衣服，会造成水资源的浪费，做法不合理，符合题意； c、积极探索污水处理的新技术，可以实现水资源的循环利用，保护水资源，做法合理，不符合题意； d、有些动植物具有净水作用，不能抑制动植物的生长，做法不合理，符合题意。 故选：bd。 （6）硝酸铵溶于水吸热，形成溶液过程中，温度会降低。 （7）洗涤剂中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故这是利用了洗涤剂的乳化作用。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$