福建省福州市福九联盟(高中)2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题

2024-2025 学年度第一学期福九联盟（高中）期中联考 高中一年化学科试卷答案 I卷 一、选择题(共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题有且仅有一个正确答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A B B B D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D C C B A A Ⅱ卷 二、填空题(共 4题，共 52分) 化学方程式只要反应物与生成物写对得一分，有 瑕疵的一律扣一分 17.（共 14分，每空 2分，单位扣一分） （1）33.6L （2）1.2mol/L （3）0.2mol/L （4）1:4 （5）2 （6）5NA 6NA（或 3.01×1024 3.612×1024） 18.（共 12分，每空 2分） （1）①②⑦ ③④ ⑤⑥⑧（多写、错写不给分，漏写扣一分） （2）2:1 （3）NaHCO3=== Na++ HCO3- Cl2+ 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 19.（共 12分，每空 2分） （1）18 13.9 （2）500ml容量瓶（没写规格不给分） 10.0（写成 10不给分） （3）0.95 （4）AC（多写、错写不给分，漏写扣一分） 20.（共 14分，每空 2分） (1)MnO2 + 4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O (2)hi→fg→bc→jk(或 kj)→de (3)球形干燥管 （写成干燥管不扣分） 吸收多余的氯气，（1分）防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降（1分） (4)将整个装置中的空气排尽（1分），避免加热时硫磺与氧气反应 （1分） (5)装置 B或 F中有金黄色液体生成 (6) 2 2 2 2 4 95 100 3Cl CS S Cl CCl    ℃ （条件写成加热不扣分） 高一化学试卷 -1-（共 8 页） 高一化学试卷 -2-（共 8 页） 2024-2025 学年度第一学期福九联盟（高中）期中联考 高中一年化学科试卷 命题学校：平潭一中 命题教师：高扬波、陈许萍 审核教师：林晓明、游惠芳 考试日期：11 月 15 日 完卷时间：75 分钟 满 分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ca-40 Fe-56 I 卷 一、选择题(共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题有且仅有一个正确答案) 1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以 4 CCl 和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米 级金刚石粉末(直径约 5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为 “稻草变黄金”。下列说法错误的是( ) A、化学是一门具有创造性的科学 B、“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C、纳米级金刚石粉末(直径约 5nm)属于胶体 D、将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 2、我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在 实际生产中，可利用反应 CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的 CO2，下列有关化学用语或 说法正确的是( ) A、中子数为 8的碳原子：8C B、Na + 的结构示意图： C、NaHCO3的摩尔质量是 84g D、 16 O、 17 O、 18 O 互为氧元素的同位素 3、检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 ( ) A、加入 NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含 4NH  B、先加入硝酸无现象，再滴加 2BaCl 溶液产生白色沉淀，说明一定含 2 4SOˉ C、先加入盐酸无现象，再滴加 3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明一定含Clˉ D、用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有 Na + 4、下列反应属于氧化还原反应的是( ) A、 4 2 2 4CuSO BaCl CuCl BaSO    B、 2 2NaH H O NaOH H    C、 2 3CaO CO CaCO  D、 3 2 2 2 3Mg N 6H O 3Mg(OH) 2NH    5、某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、 -3NO 、 2-4SO ，各种离子的 数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。 根据上述实验，以下推测不正确的是(已知：硫酸银会溶于硝酸) A．溶液中可能有Na + B．溶液中可能有Ba 2+ C．溶液中可能有 -3NO D．溶液中可能有 2- 4SO 6、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、含有 NA个氦原子的氦气体积约为 22.4 L B、25 ℃，1.01×10 5 Pa，32 g SO2中含有的原子数为 1.5NA C、在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0．5NA D、1molMgCl2固体溶于 1L 水中，所得溶液Cl  浓度为 12mol L 7、下列关于物质分类的正确组合是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 H2S CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A、 A B、 B C、 C D、 D 高一化学试卷 -3-（共 8 页） 高一化学试卷 -4-（共 8 页） 8、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系 的是( ) 物质选项 甲 乙 丙 A CuO 2CO 3CaCO B C CO 2CO C 3CaCO CaO  2Ca OH D CuO  2Cu OH 2CuCl 9、容积不同的 A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满 4CH 和 2CO 混合气体，同温 同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是( ) A、容器 A和容器 B中所含气体质量一定不同 B、容器 B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 14 倍 C、容器 B中 4CH 和 2CO 的质量之比为 33∶16 D、容器 A和容器 B中所含气体分子数一定不同 10、下列实验仪器选用正确的是( ) A、用 10mL 的量筒量取 8.2mL 浓硫酸 B、用 230mL 的容量瓶配制 NaCl 溶液 C、用 PH 试纸测新制的氯水 PH 为 2.0 D、用托盘天平称量 2 35.03g Na CO 固体 11、列图示装置及对应的操作均正确的是( ) A．分离乙醇和水 B．由海水制取蒸馏水 C．分离苯和水 D．除去粗盐水中的泥沙 A、 A B、 B C、 C D、 D 12、下列说法正确的是( ) A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B、新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为 HCl C、漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，应密封保存 D、氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 13、某白色粉末中可能含有  3 2Ba NO 、 2CaCl 、 2 3Na CO ，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入 3AgNO 溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是( ) A、原白色粉末中肯定含  3 2Ba NO 、 2 3Na CO ，可能含有 2CaCl B、原白色粉末中肯定含 2CaCl 、 2 3Na CO ，可能含有  3 2Ba NO C、(1)中白色沉淀是 3BaCO 、 3CaCO 中的一种或两种 D、若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 高一化学试卷 -5-（共 8 页） 高一化学试卷 -6-（共 8 页） 14、焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中 正确的是( ) A、用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品 中含有钠元素而不含钾元素 B、可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C、可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D、可用焰色试验鉴别 Na2CO3与 KHCO3溶液，是利用了 Na2CO3与 KHCO3化学性质的不同 15、氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有 2CaCl 、 2MgCl 、 4CaSO 和 4MgSO 杂质。粗盐制得精盐的过程如下： 下列说法错误的是( ) A、试剂 I是足量  3 2Ba NO 溶液 B、操作 a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C、试剂 II 为碳酸钠，其作用为除去溶液中的 2Ca 和 2Ba  D、用 pH 试纸检验溶液 B，可发现溶液 B显碱性 16、聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水， 它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成 500.00mL 的溶液。 ②准确量取 50.00mL 溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥至恒重，得到白色固体 4.66g。 ③准确量取 50.00mL 溶液，加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、 灼烧至恒重，得到 Fe2O3固体 3.20g。 该聚合硫酸铁组成中 x∶y∶z的值为( ) A、 2∶4∶1 B、 1∶1∶2 C、 1∶1∶1 D、 2∶3∶1 Ⅱ卷 二、填空题(共 4 题，共 52 分) 17、回答下列问题(用 NA表示阿伏加德罗常数的值) (1)标准状况下，和 32molNH 含有相同氢原子数的 4CH 的体积为 。 (2)从  2 4 31LAl SO 溶液中取出100mL，向其中加入 1200mL0.9mol L 的 2BaCl 溶液恰好使 2 4SO  完全沉淀，则原溶液中 3Al 的物质的量浓度为 。 (3)某盐混合溶液中含有离子：Na、 2Mg 、Cl、 24SO ，测得Na、 2Mg 和Cl的物质的 量浓度依次为： 10.2mol L 、 10.25mol L 、0.3mol.L-1，则  24SOc   。 (4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状 况下，22.4L “人造空气”的质量是 9.6g，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B两室，向 A室充入 H2、O2 混合气体，向 B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得 A室混合气体的质量为 34g，若将 A室 H2、O2的混合气体点燃恢复原温度后， (非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在___________刻度处。 （6）11gT2O 中含有的质子数和中子数分别为___________、___________。 18、根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化 现有①石墨；②铁；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体； ⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨氯气。 （1）上述条件下能导电的是___________；属于非电解质的是___________； 属于电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________； （3）写出⑥在水中的电离方程式_______；写出少量⑨通入足量⑦中的化学方程式_____。 高一化学试卷 -7-（共 8 页） 高一化学试卷 -8-（共 8 页） 19、H2SO4和 NaOH 是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称 硫酸 化学式 H2SO4 体积 500mL 质量分数 98% 密度 1.8g/mL I．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用 250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上 标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制 250mL1mol/LH2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为_______mL。(保留一位小数) II．NaOH 溶液的配制 实验室需配制 480mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______和胶头滴管，配制前 要用托盘天平称量 NaOH 固体_______g。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的 H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准 NaOH 溶液来测定 20mLH2SO4溶液的浓度，消耗 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 76.00mL。则 H2SO4的实际物质的量浓度为_______mol/L。 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的 NaOH 溶液的体积如 下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗 NaOH 溶 液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制 H2SO4溶液时出现了问题，请你 帮助分析一下可能的原因_______。 A、未冷却就转移定容 B、配制溶液时，未洗涤烧杯 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 20、二氯化二硫( 2 2S Cl )通常是一种金黄色液体(沸点为 138℃)，可用于合成植物生长激 素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知 2 2S Cl 遇水反应生成 S、 2SO 和HCl，热稳定性较差。 实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为 113℃) 模拟工业生产 2 2S Cl ，回答下列问题： (1)写出 A中制取氯气的化学方程式 。 (2)装置接口从左到右的顺序为：a→ (填小写字母)。 (3)仪器 m的名称是 ，所装碱石灰的作用是 。 (4)打开 1K ，通一段时间 2N ，原因是 。 (5)证明实验中有 2 2S Cl 生成的现象是 。 (6)某同学查阅资料发现：采用 2Cl 和 2CS 在 95～100℃之间反应，也能得到 2 2S Cl 和一种常 用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为