山东省淄博市淄博四中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

淄博四中高2024级高一上学期期中考试 化学·试卷 命题人：王磊 校对人：王辉 本试题分第I卷和第II卷两部分，共20题，8页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后只将答题卡交回。 注意事项： 1．答题前，务必将本人班级、姓名、考号、考场、座号用正楷字体填写在答题卡相应位置。 2．答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案涂黑，修改时，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。 3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。 相对原子质量： 第I卷（共48分） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．生石灰可做食品干燥剂，体现了的吸水性 3．下列说法错误的有几个 ①熔融的氯化钠能够导电，溶于水也能导电 ②严格地说，蒸馏水也能导电 ③氢离子是“裸露的质子”，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子 ④离子反应只能在水溶液中发生 ⑤【实验1-1】 该实验中，这些标志分别是排风、明火、热烫、洗手的标志 ⑥化学中的模型有实物模型和理论模型，其中理论模型应用范围最广，例如瑞典化学家阿伦尼乌斯提出的电离模型等属于理论模型 A．1 B．2 C．3 D．4 4．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到相应实验目的是 A．配制溶液 B．实验室制氧气 C．钠在空气中燃烧 D．制备胶体 5．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 向久置的粉末中加过量的盐酸，产生无色气体 无法证明已经变质 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 原溶液中有，不能确定是否有 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A．固体中所含离子数为 B．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 C．与氧气反应生成和，转移电子数为 D．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 7．同温同压下，甲气体和乙气体所占体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为 B．甲与乙的相对分子质量之比为 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为 8．下列对图示的解释不正确的是 A B C D 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 干燥的固体不导电 固体中的离子不能自由移动 的形成 溶于水 9．将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应： 下列有关说法正确的是 A．还原性 B．氧化性 C．两个反应中均作氧化剂 D．能将氧化成 10．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液：、、 C．中性溶液中可能大量存在：、、、 D．加入固体的溶液中：、、、 12．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： B．用食醋清洗水垢中的成分之一氢氧化镁： C．过氧化钠作供氧剂与水反应： D．向溶液中通入少量 13．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 溶于水形成碱 溶于水也生成碱 B 与反应生成和 与反应也生成和 C 能与水反应生成和 也能与水反应生成和 D 溶液与溶液反应产生 溶液与溶液反应也产生 14．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 ① ② ③ 注：①②两装置中加入的盐酸溶质的量相同且均足量，、固体质量相同。 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时；图①气球无变化，图②气球有变化；完全反应后，气球体积：图①大于图② C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．和的混合物充分加热，质量减少，由a、b可求的质量分数 15．向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。 实验 序号 滴加溶液时的现象 加热浑浊液时的现象 溶液 ① 0.05 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡产生 ② 0.005 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡产生 ③ 0.0005 至未见浑浊 下列说法错误的是 A．①中产生浑浊的成分是 B．未加热前①和②中发生的反应均为 C．加热浊液产生气泡主要是因为受热分解生成 D．向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡 16．某溶液中可能含有、、、、、中的几种，对该溶液进行如下实验： ①在原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量溶液，加热，产生的气体（假设气体全部逸出）折算为标准状况下为（已知：）。下列说法错误的是 A．、可以同时存在 B．原溶液中存在，且的物质的量 C．原溶液中 D．若要验证原溶液中是否存在、，可以通过焰色试验来验证 第II卷（共52分） 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17．（14分）I．现有下列物质：①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④ ⑤的水溶液 ⑥ ⑦ ⑧固体 ⑨熔融的。请按要求回答问题： （1）上述物质中能导电的有____________________（填序号）。 （2）其中属于非电解质的是____________________（填序号）。 （3）⑨的电离方程式为___________________________________________________。 （4）已知将⑦通入④的水溶液中的现象与通入澄清石灰水中的现象完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请写出将⑦通入④的水溶液中生成沉淀的离子方程式____________________。 II．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 （1）若含有x个N原子，则阿伏加德罗常数的值为____________________。 （2）氧气在放电条件下，有转化为臭氧，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是____________（保留1位小数）。 （3）溶液中含克，取出稀释到，则稀释后所得溶液中物质的量浓度为__________。 18．（14分）I．某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制稀盐酸和溶液； ②取膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。 回答下列问题： （1）下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制100 mL0.20 mol/L稀盐酸。 盐酸 分子式：HC1 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g /mL HCl的质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为_________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，还有__________________，所需浓盐酸的体积为_________mL。 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是__________（填标号）。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．转移溶液时有少量液体溅出 d．摇匀后发现液面低于刻度线 e．容量瓶中含有少量蒸馏水 f．量取浓盐酸时俯视刻度线 （2）通过3次测定，消耗溶液的体积平均为，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为__________。 II．单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积（）是检验膨松剂品质的一项重要指标．用如图装置测定某膨松剂样品产生的质量（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量），实验前后装置D的质量差即为的质量。回答下列问题： （I）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验、然后再连接上装置D、E。停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是_______________________________________________________。 （2）装置C中浓硫酸的作用为吸收分解生成的，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。 （3）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （4）实验中称取膨松剂，反应后装置D质量增加，该膨松剂的指标为__________。 19．（8分）氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式（未配平）：①， ②，③， 其中一定不可能实现的是（填序号）__________。 （2）可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移：______________________________________________________________________。 （3）某工厂污水中含，现用将（该离子中N为-3价）氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要__________mol。 已知：该反应中的还原产物沟。 （4）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_____________________________。 已知：作消毒剂时和一样，还原产物均为。 20．（16分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I．如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，则①与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________。 （2）从氢元素的价态分析，NaH常用作_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）。NaH与水反应生成标准状况下时，转移的电子数目为__________，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。 （1）流程图中标注的物质属于电解质的有_____种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_____（填序号）。 （2）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是________________________________________（用化学方程式表示）。 （3）关于上述流程，下列说法中正确的是__________（填字母）。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 （4）制得的纯碱中常含有少量氯化钠。为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量），准确称量样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是（ ） 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成溶液，取，往溶液中滴加盐酸至恰好完全反应 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 高一化学期中考试参考答案 1-5 BCBCA 6-10 DDCDC 11-16 AACDCC 17、（14分）I．（1）③⑤⑨（2分） （2）①⑥⑦（2分） （3）（2分） （4）（2分） II．（1）（2分） （2）（2分） （3） 18、（14分）I．（1）①12（1分） 容量瓶（1分） 1.7（1分） ②b（1分） （2）（2分） II．（1）将装置中残留的排到装置中被充分吸收（2分） （2）防止空气中的二氧化碳和水进入装置干扰实验（2分） （3）偏高（2分） （4）（2分） 19、（8分）（1）①（1分） （2）（3分，方程式2分，电子转移1分） （3）（2分） （4）（2分） 20．（16分）I．（1）（2分） （2）还原剂（1分） （2分） II．（1）3（2分） ①③（2分） （2） （3）bd（2分） （4）A（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$