上海市建平世纪中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

上海市建平世纪中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-64 一、原子结构与元素周期表的应用 1. 下列关于原子光谱的说法错误的是 A. 氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光产生原子发射光谱，属于物理变化 B. 波尔原子结构模型可以较好解释多电子原子光谱复杂现象 C. 原子吸收光谱法被广泛应用与元素的定量分析中 D. 波尔原子结构模型中轨道的含义与氢原子结构模型中原子轨道的含义不同 2. 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是 A. B. C. D. 3. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：、、相似等，下列说法不正确的是 A. 氢氧化铍是两性氢氧化物 B. B、Si的电负性数值相似 C. Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D. Li在中燃烧能生成 4. 下列元素的第一电离能依次减小的是 A. H、Li、Na、K B. I、Br、Cl、F C. Na、Mg、Al、Si D. Si、Al、Mg、Na 5. 工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝，下列说法正确的是 A. 半径大小：r(Al3+)＜r(Na+) B. 电负性大小：F＜O C. 电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D. 还原性：F-＞O2- 6. 元素周期表是科学界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1）基态a原子核外电子有__________种运动状态不同的电子，电子占据最高能级的原子轨道形状为__________形。 （2）请写出元素d的基态原子的电子排布式：__________；d在元素周期表中的位置______________。 （3）Fe在元素周期表第Ⅷ族，Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，从核外电子排布规则的角度解释__________________________________________________________________________________。 （4）通常制造的农药的元素位于周期表右上角，含元素P、S，比较两种元素第一电离能大小__________，并分析理由____________________。 （5）b的简单气态氢化物的空间构型__________，其中b原子的杂化方式是__________。 二、化学平衡 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。已知合成氨：。合成氨工业中的化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t℃ 200 300 400 平衡常数 0.5 7. 、的大小关系是__________。 A．＞ B． C．＜ 8. 在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是__________。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内压强保持不变 D. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 9. 化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氨工业中为实现“多”可采取的措施有__________。(不定项) A. 使用高效催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 降低温度 10. 400℃时，氨分解反应的化学平衡常数的值为__________。若在此温度下2L容器中，某时刻测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、1mol和3mol时，此时氨分解反应的__________(填写“＞”“=”或“＜”)。 11. 已知部分化学键键能数据如下 化学键 H-H N-H 键能/(kJ/mol) 436 391 根据相关数据，计算N≡N的键能为__________。 工业上用氨气与硫酸制造(NH4)2SO4、NH4Cl等铵态氮肥。 12. 0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中各离子浓度关系正确的是__________(不定项)。 A. c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) B. c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) C. 2c()+c(OH-)=c(H+)+c() D. c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-) 13. 向NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，溶液中的浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)，运用平衡移动原理解释其原因____________________________________________________________。 14. H+可与NH3形成。中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是_________________________________________________________________________________________。 三、电化学的应用(本题共14分) 电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。 15. 钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(单选)。 A．石墨 B．锌块 C．铜块 D．钠块 如下图，装置Ⅰ为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，根据上述信息回答： 16. a处电极上发生的电极反应式是______________________________。 17. 装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 18. 若装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗CO__________L(标准状况下)。 19. 可采用下图装置治理水中硝酸盐的污染，装置中电源正极为__________(填“A”或“B”)，Ag-Pt上发生的电极反应式为________________________________________。 四、有机化学 沐舒坦是临床上使用广泛的祛痰药，其主要成分为氨溴索。某种合成氨溴索的线路如下图。(部分反应试剂和反应条件未标出) 回答下列问题： 20. B的化学名称为__________；A→B的反应试剂与条件分别为__________、__________。 21. C的结构简式为___________________；的官能团名称是____________________。 22. G→H的反应类型为____________________。 23. H→I的化学方程式为________________________________________；反应过程中还需加入适量K2CO3，其作用为________________________________________。 24. 中N原子的杂化方式为sp2，则中最多有__________原子共面。 A. 12 B. 14 C. 16 D. 17 25. B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有__________种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为____________________。 ①能发生银镜反应；②能水解；③1mol最多能与2mol NaOH反应。 26. 写出以为原料制备的合成路线__________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：AB…目标产物 五、铁及其化合物的工业应用 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题： 27. 若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：__________________________________________________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3+)为：__________mol/L。(已知：) 28. 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收： ①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：____________________。 ②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：____________________。 ③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：__________________________________________________。 ④已知：生成氢氧化物沉淀的pH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节pH的范围是：____________________。 ⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：_________________________________(已知Cu2(OH)2CO3难溶于水)。 29. 天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示。 配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)，并标出电子转移的方向和数目：____________________。 30. 图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为__________升。 上海市建平世纪中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-64 一、原子结构与元素周期表的应用 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】（1） ①. 13 ②. 哑铃 （2） ①. （或） ②. 第四周期第ⅥB族 （3） 的3d轨道电子排布为，处于半充满的稳定结构，而的3d轨道为，不如稳定 （4） ①. P > S ②. P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子 （5） ①. 正四面体形 ②. 二、化学平衡 【7~14题答案】 【答案】7. A 8. C 9. CD 10. ①. 2 ②. < 11. 946 12. CD 13. ①. 增大 ②. 溶液中存在水解平衡：，通入 气体使溶液中 增大，根据平衡移动原理，水解平衡逆向移动，抑制了 的水解，因此 增大。 14. 分子中 原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使键角变小；形成 后，不存在孤电子对， 原子周围的4个成键电子对相互排斥力相等，形成正四面体结构，因此键角变大 三、电化学的应用(本题共14分) 【15~19题答案】 【答案】15. ①. 吸氧 ②. B 16. 17. 不变 18. 4.48 19. ①. A ②. 四、有机化学 【20~26题答案】 【答案】20. ①. 2-硝基甲苯 ②. 浓硝酸、浓硫酸 ③. 加热 21. ①. ②. 羟基、氨基 22. 取代反应 23. ①. ②. 加入可以消耗反应生成的，促进反应的进行，提高产率 24. D 25. ①. 6 ②. 26. 五、铁及其化合物的工业应用 【27~30题答案】 【答案】27. ①. ②. 28. ①. 、、 ②. 抑制 的水解 ③. 将 氧化为 ，便于后续除去 ④. ⑤. 29. 30. 5.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $