第8章酸、碱、盐及其应用复习题-2024---2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用复习题 一、选择题 1．不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是 A．HCl、NaCl、NaNO3 B．NaCl、CuSO4、NaOH C．Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、H2SO4 2．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 3．A-F是初中化学常见的物质，常温下A、B都是无色液体，D、E是两种组成元素相同的气体，F是石灰水的主要成分。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A．D物质的一种用途是冶炼金属 B．C→B的转化一定属于化合反应 C．E→D反应的化学方程式：CO2+C2CO D．B→F的反应过程中放出热量 4．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表    A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓硫酸 C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸 5．小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是 A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8 B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1 C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16 D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为14：15 6．从安全的角度考虑，下列做法不合理的是 A．煤炉上放一壶水，可防止CO中毒 B．使用酒精灯时，洒出的酒精在桌上燃烧，用湿抹布扑盖 C．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢倒进水中并不断搅拌 D．NaOH沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 7．铝镁混悬液是白色黏稠混悬液体，主要成分为氢氧化镁、氢氧化铝和矫味剂，可用于缓解胃酸过多。关于铝镁混悬液的下列说法正确的是 A．往铝镁混悬液中加适量水可配成溶液 B．所含的氢氧化镁、氢氧化铝均属于碱 C．服用铝镁混悬液后胃液的 pH 会减小 D．与胃酸中的盐酸反应会产生二氧化碳 8．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．碱溶液能使酚酞变红色，所以酚酞滴入氢氧化铜中会变红色 B．和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化 D．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 9．硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图所示，下列说法错误的是 A．Na2SO4属于盐 B．物质X的化学式为SO2 C．SO2转化为物质Y的化学方程式为SO2 + H2O=H2SO4 D．NaOH溶液与H2SO4溶液反应生成Na2SO4 10．对物质的性质进行比较归纳，有利于更好地学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是 A．H2、O2、CH4都具有可燃性 B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应 C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性 D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应 11．下列图示与相应的文字描述完全符合的是 A．加水稀释NaOH溶液 B．加热分解一定量KMnO4固体 C．向饱和石灰水中加入CaO至过量 D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液 二、填空题 12．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)用铝片进行化学实验时，一定要先用砂纸打磨的原因是 。 (2)铁制品在潮湿空气中会生锈，请写出盐酸除铁锈的化学反应方程式 。 (3)某化学兴趣小组用硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝的混合溶液进行了如图实验。 ①溶液B的质量 混合溶液的质量（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”）。 ②若溶液B呈现浅绿色，则溶液中一定有的金属阳离子 （填写离子符号）。 13．将一定质量的锌粉末放入硝酸银和硝酸铜混合物中，充分反应后： (1)如果溶液呈蓝色，则析出来的固体中一定有金属 ，一定发生反应的化学方程式 。 (2)反应后的滤渣加入稀盐酸，发现有气泡冒出，则溶液中一定含有的物质 ，析出的金属一定有 。 14．我们将一个反应中化合价升高的反应物叫做还原剂，还原剂在反应中被氧化，得到的产物叫做氧化产物；化合价降低的反应物叫做氧化剂，氧化剂在反应中被还原，得到的对应的生成物叫做还原产物。即将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 (1)在中，还原剂是 ，氧化产物是 ；该反应的现象为 。 (2)下列说法不正确的是 。 ①化合反应都不是氧化还原反应      ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应        ④复分解反应都不是氧化还原反应 15．钢铁是应用比较普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。 (1)工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的原理 （用化学方程式表示）。 (2)钢铁生锈是铁与空气中的 发生化学反应的结果。 (3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤渣中一定含有 （填化学式）。 16．为了比较镁、铁、铜银四种金属的活动性，小明进行了如下实验，且达到了实验目的，请回答下列问题。 (1)请写出C试管内发生反应的化学方程式为 。 (2)小亮认为D中的稀盐酸可以换成一种溶质类别不同的溶液，也能达到实验目的，则小亮的实验中D试管内观察到的实验现象为 。 (3)小明将过滤出的铁片洗涤、干燥后，加入C试管中，充分反应后，过滤，滤液中一定含有的金属阳离子是 。 17．某物质A通常为白色固体，加热时不断减少直到全部消失，同时生成了B、C、D三种物质。其中B为无色无味的气体，可使澄清的石灰水变浑浊；C在常温下为无色液体，加热到100℃时沸腾；D为无色有刺激性气味的气体。试判断：（提示：碳酸铵或碳酸氢铵受热易分解，放出有刺激性气味的气体） （1）写出下列物质的名称A 、B 、C 、D ； （2）A是白色固体，这是它的 性质，受热分解是它的 性质；该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应；上述反应的文字表达式是 。 18．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，下图是某工厂回收部分金属的流程图。已知： (1)操作①的名称是 。 (2)写出滤液②中金属阳离子的符号 。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 三、科学探究题 19．为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入CuCl2溶液中，观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白色不溶物，用温度传感器测得温度时间变化曲线图。 回答问题： (1)实验前打磨铝片的目的是 。 (2)生成红色固体的化学方程式为 。 小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究 【提出问题】产生的气泡成分是什么? 【猜想假设】猜想一：可能是H2 猜想二：可能是O2 猜想三：可能是N2 (3)经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是 。 【实验方案】 (4)收集气体进行如下实验： 实验操作 实验现象 将气体导出并验纯后，用燃着的木条靠近导管口 【实验结论】猜想一成立 【拓展交流】经查阅资料，实验中出现的白色不溶物为CuCl。大家猜测CuCl是反应生成的Cu和CuCl2溶液反应产生的。 (5)小组同学将Cu粉与CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合Al和CuCl溶液反应的温度-时间变化曲线图，对Cu与CuCl2溶液反应的实验进行改进，证实了大家的猜测是正确的。写出改进方法 ，该反应的化学方程式为 。 四、计算题 20．某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量如下图所示： (1)M点的溶质有 （用化学式表示）。 (2)求该氢氧化钠溶液溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、盐酸、氯化钠和硝酸钠两两之间不反应，互相滴加后都没有明显现象，所以A不能区分，故A错误； B、硫酸铜溶液呈蓝色，可以区分出硫酸铜，将硫酸铜分别滴加到氯化钠和氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠，现象不同可以区分，故B正确； C、三者互相两两滴加，能够产生白色沉淀的是硫酸钠和硝酸钡，但是二者相互滴加均是白色沉淀，现象相同，仍然不能区分出谁是硫酸钠，故C错误； D、三者两两相互滴加，能够产生刺激性气味气体的是硝酸铵和氢氧化钠，但是不论是硝酸铵加入氢氧化钠还是氢氧化钠滴入硝酸铵，均有气泡产生，现象相同，不能区分，故D错误； 故选C。 2．D 【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。 【详解】A、生石灰用作食品干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱生成盐和水的反应，不是中和反应，选项错误； B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱与盐的反应，不符合中和反应的特点，不是中和反应，选项错误； C、用小苏打做面点发酵剂是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不是中和反应，选项错误； D、服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多是氢氧化镁与盐酸生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，是中和反应，选项正确； 故选D。 3．B 【分析】F是石灰水的主要成分，则F是氢氧化钙；A、B都是无色液体，且A反应后能够生成B、C，B、C可以相互转化，B能够反应生成F（氢氧化钙），则A为过氧化氢，B为水，C为氧气；C（氧气）能够反应生成D，D、E是两种组成元素相同的气体，能够相互转化，且E能够与F（氢氧化钙）反应，则D为一氧化碳，E为二氧化碳。 【详解】A、由分析可知，D为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物反应用来冶炼金属，选项正确； B、由分析可知，C为氧气，B为水，C→B的转化可以是氧气与甲烷发生燃烧生成二氧化碳和水，该反应有两种生成物，不属于化合反应，选项错误； C、由分析可知，E为二氧化碳，D为一氧化碳，则E→D的反应是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO，选项正确； D、由分析可知，B为水，F为氢氧化钙，B→F的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程中放出热量，选项正确。 故选B。 4．D 【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增多，故选D。 5．C 【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。 【详解】由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，反应的质量关系是：                            A、铁和铜都有剩余时，因为消耗的硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，甲、乙生成银的质量比为1：1，选项错误； B、设加入铁和铜的质量为m，铁和铜都没有剩余，根据化学方程式，则生成银的质量比为：，选项错误； C、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜，可能铁有剩余而铜没有剩余。如铁有剩余而铜没有剩余则铁置换出的银的质量大于等于铜置换出银的质量，且铜和铁置换出银的质量比大于7:8，置换出银的质量比为15:16符合要求。选项正确。 D、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜不可能铜有剩余而铁被完全消耗，选项错误； 故选：C。 6．A 【详解】A、一氧化碳难溶于水，防止一氧化碳中毒，不能在煤炉上放一壶水，故选项说法错误。 B、洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖，以隔绝氧气，故选项说法正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。 D、氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确。 故选：A。 7．B 【详解】A、氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，加水不能配成溶液，此选项说法错误； B、氢氧化镁、氢氧化铝都是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，均属于碱，此选项说法正确； C、服用铝镁混悬液后，氢氧化镁、氢氧化铝会与胃液中的盐酸反应，反应后胃液的酸性变弱， pH 会增大，此选项说法错误； D、铝镁混悬液与胃酸中的盐酸反应，反应物中没有碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变，不能生成二氧化碳，此选项说法错误。 故选B。 8．D 【详解】A、碱溶液能使酚酞变红色，氢氧化铜难溶于水，酚酞滴入氢氧化铜中不变色，故选项推理错误； B、H2O和H2O2的组成元素相同，但分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故选项推理错误； C、化学变化过程中往往伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故选项推理错误； D、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； 故选：D。 9．C 【详解】A、Na2SO4 由钠离子和硫酸根离子构成，是金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，说法正确； B、物质X属于氧化物，硫元素为+4价，氧元素为-2价，所以X是SO2，说法正确； C、物质Y是酸，硫元素为+6价，是硫酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸不是硫酸，说法错误； D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，说法正确； 故选：C。 10．D 【详解】A、氧气没有可燃性，具有支持燃烧的性质，选项A错误； B、CO和CuO反应不属于置换反应，因为反应物是两种化合物，选项B错误； C、浓硫酸没有挥发性，有吸水性，选项C错误； D、Fe、Al、Cu在金属活动性顺序中都排在Ag的前面，故都能和硝酸银反应，选项D正确。故选D。 11．D 【分析】坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。 【详解】A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合； B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合； C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合； D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。 故选D。 12．(1)除去铝表面的致密氧化膜 (2) (3) 大于 A13+ 、Fe2+ 、Zn2+ 【详解】（1）Al易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，打磨铝片就是为了除去氧化膜，故填：除去铝表面的致密氧化膜； （2）铁锈的主要成分是，盐酸除铁锈的化学反应方程式：，故填：； （3）① 锌和硫酸铜反应时： 溶质由硫酸铜变为硫酸锌，溶质质量在增大， 锌和硫酸亚铁反应时： 溶质由硫酸亚铁变为硫酸锌，溶质质量在增大，所以溶液B的质量大于混合溶液的质量，故填：大于； ② 加入的锌粉先与硫酸铜反应，再与硫酸亚铁反应，不与硫酸铝反应，若溶液B呈现浅绿色，说明加入的锌粉量较少，没有与硫酸亚铁反应或没有将硫酸亚铁反应完，但是一定和硫酸铜发生了反应： ，则溶液中一定有A13+ 、Fe2+ 、Zn2+，故填：A13+ 、Fe2+ 、Zn2+。 13．(1) Ag/银 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 (2) Zn（NO3）2/硝酸锌 Ag、Cu 【详解】（1）将一定质量的锌粉末放入硝酸银和硝酸铜混合物中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个反应一定发生，固体中一定有金属银，一定发生的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，故填：银；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2。 （2）反应后的滤渣加入稀盐酸，发现有气泡冒出，说明锌过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，则溶液中一定含有的物质硝酸锌，析出金属一定有银和铜，故填：Zn（NO3）2；Ag、Cu。 14．(1) CO/一氧化碳 CO2/二氧化碳 黑色固体变红 (2)①②/②① 【详解】（1）化合价升高的反应物叫做还原剂，在CO还原氧化铜的反应中，CO中碳的化合价是+2价，反应后产生二氧化碳，二氧化碳中碳的化合价是+4价，则CO是还原剂；得到氧的产物叫做氧化产物，CO得到氧生成了CO2，是得到氧的产物，是氧化产物；该反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的现象为黑色的固体变红。 （2）有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 ①化合反应中有单质参加的有化合价的改变，才是氧化还原反应，错误； ②分解反应的产物中有单质生成，才有化合价的改变才是氧化还原反应，错误； ③置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物，反应物和生成物中都有单质，一定有化合价的改变，都是氧化还原反应，正确； ④复分解反应的特点是“离子互换，价态不变”，即没有化合价的改变，都不是氧化还原反应，正确。故选①②。 15．(1) (2)氧气和水蒸气 (3)Ag 【详解】（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，化学方程式为； （2）钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程； （3）铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生说明没有铁，一定含有银，可能含有铜。 16．(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)无明显现象 (3)亚铁离子 【详解】（1）由图可知，C试管内发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 （2）A试管中铁与稀盐酸反应产生少量气泡，说明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，B试管中的镁与稀盐酸反应产生大量气泡，说明镁位于金属活动性顺序表中氢的前面，且金属活动性比铁强，C试管中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，则D试管需要检验铜和铁的活动性的强弱，则D中的稀盐酸可以换成铁盐溶液，如硫酸铁溶液，铁的活动性比铜强，则铜不能与硫酸铁反应，所以D试管内观察到的实验现象为无明显现象，故填无明显现象。 （3）C试管内发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后溶液的溶质是硝酸铜，还可能含有硝酸银，将铁片加入C试管中，铁先与可能含有的硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以充分反应后，过滤，滤液中一定含有含有的溶质是硝酸亚铁，其中的金属阳离子是亚铁离子，故填亚铁离子。 17． 碳酸氢铵 二氧化碳 水 氨气 物理 化学 分解 碳酸氢铵二氧化碳+水+氨气 【详解】物质A通常为白色固体，加热时生成了B、C、D三种物质．其中B为无色的气体，可使澄清的石灰水变浑浊，因此B是二氧化碳；C在常温下为无色液体，加热到100℃时沸腾，因此C是水；D为无色有刺激性气味气体，可知D为氨气；因此： （1）A是碳酸氢铵，B是二氧化碳；C是水，D是氨气； （2）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，故A是白色固体，这是它的物理性质；加热分解是它的化学性质；加热碳酸氢铵产生氨气、水和二氧化碳，因此符号表达式为：碳酸氢铵二氧化碳+水+氨气；该反应的反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应； 故答案为（1）碳酸氢铵；二氧化碳；水；氨气； （2）物理； 化学； 分解； 碳酸氢铵二氧化碳+水+氨气． 18．(1)过滤 (2)Fe2+ (3)或 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。金属板加入足量的稀硫酸中，较活泼的金属能与酸反应，通过过滤得到滤渣①和滤液①，滤液①中加入过量的铁粉，操作②（过滤）后，得到的滤渣是镍和铁，说明铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，则滤液②中含有硫酸亚铁，硫酸镍来自于稀硫酸和镍的反应，则金属板加入足量的稀硫酸，铁和镍都能与硫酸反应，铜和银不能与硫酸反应，则滤渣①含有Cu、Ag，滤渣①中加入过量的稀硫酸、通入氧气、加热，铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则滤液③中含有硫酸铜和硫酸，滤液③加入适量的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则得到固体A为铜。 【详解】（1）操作①能将固液分离，名称是过滤。 （2）由上述分析可知，滤液②中金属阳离子是硫酸亚铁中的亚铁离子，可以表示为Fe2+。 （3）滤液③中含有硫酸铜和硫酸，滤液③加入适量的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：、。 19．(1)除去其表面的氧化物薄膜 (2) (3)反应前的物质有水、铝、氯化铜，含有的元素种类是H、O、Al、Cu、Cl，没有氮元素，故气体不可能是氮气 (4)气体燃烧，发出蓝色火焰 (5) 加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成CuCl 【详解】（1）本实验的目的是探究铝与不同铜盐溶液的反应，铝片表面有氧化物薄膜，打磨铝片的目的是除去其表面的氧化物薄膜； （2）铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，化学方程式为：； （3）反应前的物质有水、铝、氯化铜，含有的元素种类是H、O、Al、Cu、Cl，没有氮元素，故气体不可能是氮气； （4）由结论可知该气体是氢气，故用燃着的小木条靠近导管口，看到的现象是气体燃烧，发出蓝色火焰； （5）铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程放出大量热量，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，可以加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成了CuCl； 化学方程式为：。 20．(1)Na2SO4、CuSO4 (2)设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则： x=8t 该氢氧化钠溶液溶质质量分数 答：该氢氧化钠溶液溶质质量分数为16%。 【详解】（1）向硫酸铜中滴加氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，M点时，溶液中的硫酸铜还未完全反应，则此时溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$