第7章探索溶解现象复习题-2024----2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、选择题 1．对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是 A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10 B．每100g水中溶解30gKNO3 C．某种条件下，可转化为悬浊液 D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液 2．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．所需氯化钠的质量为3g，水为47mL C．氯化钠直接放在托盘天平的左盘里称量 D．仰视量取水会使所配溶液的溶质质量分数偏小 3．学习化学的目的是要善于运用化学知识解决生活中的问题。下列做法错误的是 A．生活中通过煮沸将硬水软化 B．用洗洁精清洗餐盘上的油污 C．使用燃气灶时锅底出现黑色，调大进风口 D．炒菜时油锅着火，立即加水灭火 4．下列物质中，属于纯净物的一组是 A．可乐饮料、稀盐酸 B．鸡汤、新鲜空气 C．蒸馏水、大理石 D．蒸馏水、液态氧 5．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，据图判断下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．60℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g,分别降温到t℃时，两种溶液析出的晶体质量相等 C．使氯化钠从其溶液中结晶的最好方法是蒸发溶剂 D．60℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是110% 6．如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．在40℃时，溶质的质量分数为50% B．在40℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液 C．40℃的饱和溶液降温至10℃，有固体析出 D．50℃的饱和溶液升温至80℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（     ） A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．白糖 8．下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．氢氧化钠溶于水后吸收热量，温度降低 9．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．20 ℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度 C．30 ℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将30 ℃时b物质的饱和溶液降温至20 ℃，溶质质量分数不变 10．关于溶液和乳化的下列说法出现错误的是 A．溶液中可以含有多种溶质 B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液不一定是无色的 11．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是    A．t2°C将c的溶液升温，一定有晶体析出 B．蒸发溶剂可使a和b的饱和溶液均变为不饱和溶液 C．将15%的a的溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的溶质质量分数减小 D．t1°C时，用a、b两物质各18g分别配成其饱和溶液，a溶液的质量大 二、填空题 12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 (2)气体的溶解度随温度变化规律和 (填“甲”、“乙”或“丙”)相似。 (3)℃时，往50g水中加入25g固体甲，充分搅拌后，所得溶液质量为 克。 13．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是 ；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 ；若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (2)餐具上的油污用加了洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有 作用。 (3)某同学从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液(图A)，放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失(图B)，则图A中的溶液一定是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水 热量(选填“放出”或“吸收”)。 (5)下列措施中，一定能把不饱和溶液变成饱和溶液的是_____。 A．增加溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．充分搅拌 14．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是 。 （2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 。 （3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后， （“有”或“没有”）NaCl析出，有 gKNO3结晶析出。 15．如图为固体物质a、b的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t1℃时，a物质的溶解度为 g。 (2)要将P点时a物质的溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （答出一条即可）。 16．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题： (1)净化水的过程中，经常加入活性炭，以除去水中的色素和异味，这重要利用了活性炭的 作用。 (2)王亮经常帮助家长做家务。他用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的 作用。 (3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用 检验硬水和软水。 17．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。    回答下列问题： (1)图丙中曲线N表示 物质的溶解度曲 线；图中交点P点的含义 。 (2)图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数 （填大于或小于或相等）。 (3)图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为 。 (4)可用 结晶的方法从饱和b溶液中得到固体b。 三、科学探究题 18．某兴趣小组进行粗盐提纯实验，并利用所得精盐配制 50g5%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。 实验二：某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将实验一所得氯化钠溶液杂质成分进行探究和除杂。 【阅读思考】若实验一所得氯化钠溶液中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，则该溶液中氯化钠的质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）5%。 【实验探究】小组同学设计了如下实验探究该氯化钠溶液杂质成分并除杂。 实验步骤 实验现象 分析结论 1取适量该氯化钠溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液。 有白色沉淀产生。 该氯化钠溶液中含有MgCl2杂质。该反应的化学方程式为 Ⅱ、向步骤I的试管中继续滴加过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤。 该氯化钠溶液中含有CaCl2杂质。 Ⅲ、向步骤Ⅱ所得滤液中滴加过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。 有白色沉淀产生。 该氯化钠溶液中含有Na2SO4杂质。 V1。向步骤Ⅲ所得滤液中滴加稀HCI至溶液呈中性。 无明显现象。 加稀盐酸除去的物质是 【反思交流】 （1）小组同学认为 Na2SO4 还不能确定是否存在，原因是 ；可向步骤 III 的沉淀中滴加过量的 ，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在 Na2SO4。 （2）小红认为杂质也未完全除去，可对调四个步骤中的两种试剂的位置就能达到完全除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。 A．NaOH 溶液、Na2CO3溶液    B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液    C．BaCl2溶液、稀盐酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、溶液中溶质和溶剂的质量比为30%：（1-30%）=3:7，故选项错误； B、每100g溶液中溶解了30gKNO3，故选项错误； C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确； D、不确定溶液质量具体是多少，故再溶解30g硝酸钾也不能判断所得溶液质量分数，故选项错误； 故选C。 2．C 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意； B、所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，不符合题意； C、氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘里称量，应垫上称量纸称量，符合题意； D、仰视量取水，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，会使所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选C。 3．D 【详解】A、硬水软化的方法为煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，因此做法正确； B、洗洁精具有乳化作用，故能用于清洗油污，因此做法正确； C、使用燃气灶时锅底出现黑色，说明燃料不充分燃烧，则需调大进风口，因此做法正确； D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，不能用水浇灭，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能达到灭火的目的，因此做法错误；故选：D。 4．D 【详解】A、可乐饮料中含有水、糖类、二氧化碳等物质，属于混合物，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，选项错误； B、鸡汤中含有水、油脂、食盐等多种物质，属于混合物，选项错误； C、蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它一些物质，属于混合物，选项错误； D、蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，液态氧就是液态氧气，是一种单质，属于纯净物，选项正确； 故选D。 5．C 【详解】A、溶解度受温度影响，不指名温度，不能比较溶解度的大小；B、60℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g,分别降温到t℃时，硝酸钾的溶解度减小的比氯化钠更多，降温时析出晶体更多；C. 氯化钠的溶解度受温度很小，降低温度时析出的晶体很少，使氯化钠从其溶液中结晶的最好方法是蒸发溶剂；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。60℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数=110g÷（110g+100g）×100% ≈52.4% 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度 6．C 【详解】A、溶液的状态未知，无法计算溶质质量分数，不符合题意； B、该物质在40 ℃时的溶解度最大，因此饱和溶液继续升高温度后溶解度减小，有晶体析出，但形成的溶液仍为饱和溶液，不符合题意； C、40℃的饱和溶液降温至10℃，降温后，溶解度减小，有固体析出，符合题意； D、饱和溶液的温度由50 ℃升温至80 ℃时，该物质的溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液。 故选C。 7．D 【分析】溶液是均一、稳定的混合物。 【详解】A、牛奶不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误； C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误； D、白糖易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。 故选：D。 8．A 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，A正确； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，现象描述中不能出现物质名称，B错误； C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，C错误； D、氢氧化钠溶于水后放出热量，温度升高，D错误。 故选A。 9．D 【详解】A. 由图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，故错误； B. 由图可知， 20 ℃时，a、b两种物质的溶解度曲线相交，即a物质的溶解度等于b物质的溶解度，故错误； C. 30 ℃时，a物质的溶解度是40g，a物质饱和溶液的溶质质量分数=，故错误； D.将30 ℃时b物质的饱和溶液降温至20 ℃，由于b物质的溶解度都随温度的降低而增大，其溶质质量不变，溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，故正确。 故选D。 10．B 【详解】A、一种溶剂中可以溶解多种物质，说法正确； B、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中，说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确； D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，说法正确。 故选B。 11．D 【详解】A.c的溶解度随温度的升高而减小，所以t2°C将c的饱和溶液升温，一定有晶体析出，错误； B.蒸发溶剂可使a和b的饱和溶液析出晶体，依据还是饱和溶液，错误； C.t2°C时a溶液的饱和溶液溶质质量分数为，t1°C时a溶液的饱和溶液溶质质量分数为，所以将15%的a的溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的溶质质量分数不变，错误； D.t1°C时，b的溶解度大于a，所以用a、b两物质各18g分别配成其饱和溶液，a需要的水更多，所以a溶液的质量大，正确。 故选：D。 12．(1)t1 (2)丙 (3)62.5 【详解】（1）由图知，t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故填：t1。 （2）气体的溶解度随温度升高而降低，与图中丙物质溶解度随温度变化规律相似，故填：丙。 （3）由图知，t3℃时，甲的溶解度为25g，则50g水中最多溶解甲的质量为，充分搅拌后，所得溶液质量为，故填：62.5。 13．(1) 酒精 氯化钠 稳定 (2)乳化 (3)饱和 (4)放出 (5)C 【详解】（1）碘酒中碘单质是溶质，酒精是溶剂；盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂；溶液是具有稳定性、均一性的混合物，生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有稳定性，在外界条件不变情况下，不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来。故填：酒精；氯化钠；稳定。 （2）洗洁精能够乳化油污，从而去除油污。故填：乳化。 （3）该温度下的饱和溶液不能溶解该物质，能溶解该物质说明溶液不饱和，从冰箱里取出溶液A时有溶质出现，说明溶液A在该温度下是饱和溶液。故填：饱和。 （4）固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠溶于水中放出热量，使试管外壁发热。故填：放出。 （5）A、增加溶剂，溶液只会越来越不饱和。A不符合题意； B、降低温度不一定能把不饱和溶液变成饱和溶液，因为有的物质溶解度随温度升高而升高，也有的物质溶解度随温度的升高而降低。B不符合题意； C、增加溶质一定可以让不饱和溶液变成饱和溶液。C符合题意； D、充分搅拌不能改变溶解度。D不符合题意。 综上所述：选择C。故填：C。 14． 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，随温度的升高而增加 28.6% 没有 34.2 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，但是还是随着温度的升高而增加； （2）由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，将50gKCl加入到50g水中，只能溶解20g，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为：； （3）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度大于10g，故氯化钠不会析出； 30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故析出硝酸钾的质量为：80g-45.8g=34.2g。 15．(1)25 (2)加入固体a（或降温，或蒸发溶剂） 【详解】（1）由图可知，t1℃时，a物质的溶解度为25g； （2）a溶解度随温度降低而减小，要将P点时a物质的溶液变为饱和溶液，可采取的措施是加入固体a（或降温，或蒸发溶剂）。 16．(1)吸附 (2)乳化 (3)肥皂水 【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （2）洗洁精中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； （3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。 17．(1) a t1℃时，物质M和N的溶解度相等 (2)相等 (3)20% (4)降温 【详解】（1）分析图像，甲到乙是升温，b溶解完全，a没有，反而固体增多，则a的溶解度随温度升高而减小，则是N曲线，b是M曲线；图中交点P点的含义是t1℃时，物质M和N的溶解度相等； （2）图甲中是a、b的饱和溶液，则此时，两物质的溶解度相等，则溶质质量分数相等； （3）图乙中烧杯内b已经完全溶解，溶液的溶质质量分数为：； （4）b的溶解度随温度升高而增大，则可用降温结晶的方法从饱和b溶液中得到固体b。 18． 操作⑤中没有利用玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ ＜ 有白色沉淀产生 氢氧化钠/NaOH 步骤II中加入了过量的Na2CO3溶液，使得步骤III中加入BaCl2后不管滤液中有没有Na2SO4都会有BaCO3白色沉淀产生 稀硝酸或稀盐酸 B 【详解】实验一：操作⑤是过滤要注意两低和三靠，如图所示未使用玻璃棒引流会使滤纸破损，故填：操作⑤中没有利用玻璃棒引流；粗盐提纯实验的步骤是取药品称粗盐质量-溶解-过滤-蒸发所以正确操作顺序为：②⑥①④⑤③； 实验二：【阅读思考】若实验一所得氯化钠溶液中含有氯化钙等杂质，则说明氯化钠的质量小于，则溶质质量分数小于； 【实验探究】1、根据实验和现象，可知氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；Ⅱ、根据实验加入的碳酸钠最终结论是含有氯化钙杂质，说明氯化钙和碳酸钠反应了，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象是：有白色沉淀产生；V1、根据以上三个步骤加入过量的氢氧化钠除去了氯化镁，过量的碳酸钠除去了氯化钙，加入过量的氯化钡除去了硫酸钠，同时除去了剩余的碳酸钠，故最终滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，则加入盐酸的目的是除去剩余的氢氧化钠，故填：氢氧化钠； 【反思交流】（1）由于第二步加入的是过量的碳酸钠，而碳酸钠剩余后会和第三步加入的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故无论是否含有硫酸钠都会出现沉淀现象，因此无法证明一定含有硫酸钠，故填：步骤II中加入了过量的Na2CO3溶液，使得步骤III中加入BaCl2后不管滤液中有没有Na2SO4都会有BaCO3白色沉淀产生； （2）根据题意可知最终加入稀盐酸无法除掉剩余的氯化钡溶液，故应将第二步和第三步对调一下，这样第二步加入过量的氯化钡溶液能除掉硫酸钠，第三步再加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故既可以除掉氯化钙又能除掉剩余的氯化钡溶液，故选：B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$