河北省保定市部分高中2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B D C C A A D C B D D A 15.【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热 ③. BD CF （3） ①. ②. 0.01 ③. 40% ⑧.）①负极　②电极a ③O2＋4e－＋2H2O4OH－ 16.【答案】(1)NH4HCO3（或(NH4)2CO3） (2)尿素 (3)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (4) 出现大量白烟 (5) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1∶2 (6) 7.5 17,【答案】（1）①A　2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　②d→c→f→e→i　（2）①红棕色气体慢慢变浅　②8NH3＋6NO27N2＋12H2O　③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强 18. 【答案】（1）Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O (2) 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 Na2O2+2NO2=2NaNO3 (3)将装置中的空气排出 b a 取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸，若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；反之为硝酸钠 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1页，共 10页 高一化学期中考试 本试卷满分 100 分 考试时间 75 分钟 常用元素相对分子质量：H：1 Cu：64 C：12 N：14 O:16 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定， 循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是（ ） A. 海洋中存在游离的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C. 海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② D. 向海洋排放含 3NO  的废水会影响海洋中 4NH  的含量 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．在无色透明溶液中： 2Cu 、 Na、 2-4SO 、Cl能大量共存 B．在 pH 1 的溶液中： 2Fe 、K、 -3NO 、Cl能大量共存 C．含有大量  3 2Ba NO 的溶液中： 2Mg 、 -3NO 、 2-4SO 、Cl能大量共存 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na、K、 +4NH 、 - 3NO 能大量共存 3. 下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A. 澄清石灰水跟硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++H2O 试卷第 2页，共 10页 B. 氯化铝和过量氨水反应：  3+3 2 433NH H O+Al Al OH 3NH     C. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2 D. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 4.利用下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A B C D 制取一氧化氨 制取氯气 验证氨气极易溶于水 制取氨气 A．A B．B C．C D．D 5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的有（ ） ①C8H8(l)+ 25 2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH1 C8H8(g)+ 25 2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH2 ② 2N2(g)+6H2(g) 4NH3(g) ΔH3 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH4 ③ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH5 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH6 ④ NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH7 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH8 A. 1 项 B. 2 项 C. 3 项 D. 4 项 6.对于密闭容器中的反应：      2 2 3N g +3H g 2NH g 催化剂 高温、高压 (正反应放热)，673K、30MPa 下，  3n NH 和  2n H 随时间 t 变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 试卷第 3页，共 10页 A．c 点处正反应速率和逆反应速率相等 B．d 点( 1t 时刻)和 e 点( 2t 时刻)处  2n N 不同 C．a 点的正反应速率比 b 点的大 D．在 2t 时刻，正反应速率大于逆反应速率 7. 可逆反应：      2 22NO g 2NO g O g 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成 2nmol O 的同时生成 22n mol NO ②单位时间内生成 2nmol O 的同时生成2mol NO ③用 2 2NO NO O、、 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 8．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化 剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．催化转化中，O2 在催化剂表面将 NO 氧化为 NO2 B．反应中 NO 为氧化剂，N2为氧化产物 试卷第 4页，共 10页 C．汽车尾气的主要污染成分包括 CO2、NO 和 N2 D．液氨可作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应中 NH3的氢元素被氧化 9. 某光电催化反应器如图所示，A 电极是 Pt/CNT、B 电极是 TiO2：通过光解水，可由 CO2制得异 丙醇(CH3CH(OH)CH3)。下列说法错误的是（ ） A. 电子由 B 极经导线流向 A 极 B. 合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜 C. B 极的电极反应为 2H2O﹣4e﹣=O2 +4H﹣ D. 每生成 60g 异丙醇电路中通过的电子数目为 18NA 10. 已知 N2+3H2⇌2NH3 为放热反应，N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说 法错误的是（ ） A. 图②→图③是吸热过程 B. 图③→图④，N 原子和 H 原子形成了含有共价键的 NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 11.下列叙述正确的有（ ） 试卷第 5页，共 10页 ①CO、NO、NO2 都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ③N2 性质稳定，工业生产金属镁时，为防止 Mg 被氧化，可以用 N2 作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 2Fe  ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. ②③④⑥ B.④⑥⑧ C.④⑥⑦⑧ D.①③④⑧ 12.某兴趣小组设计用铁粉将 NO 还原为 N2(同时生成 FeO),下列说法不正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知:①浓硝酸可氧化 NO。②NaOH 溶液能吸收 NO2,不能吸收 NO。 A.装置的连接顺序为 a→f→e→j→i→h→g(或 g→h)→b→c→d B.装置戊中发生反应的化学方程式:2NO+2Fe 2FeO+N2 C.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的 NO2 D.装置乙的作用是干燥,防止水蒸气进入戊中干扰反应 13.在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是 （ ） A.图示所有含氮微粒中 N 的化合价只有 0、＋3、＋5 试卷第 6页，共 10页 B.循环转化过程中 NO3 － 被甲醇氧化为 N2 C.温度越高，N2转化成 NH4 ＋ 的速率越快 D.NH4 ＋ 与 NO2 － 反应的离子方程式为 NH4 ＋ ＋NO2 － N2↑＋2H2O 14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 2NO 、 2 4N O 、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L 2O (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入 2.5 mol⋅ L 1 KOH 溶液至 2Cu 恰好完全沉淀，则消耗 KOH 溶液的体积是 A. 120mL B. 60mL C. 45mL D. 15mL 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15. (16 分)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下 列问题： （1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内， 然后注入足量的盐酸，U 形管中液面 A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热” 或“吸热”)反应。 ②若换为下列反应，则与①中 U 形管中现象不同的有_______(填字母)。 A．   2 22Ba OH 2HCl BaCl 2H O   B． 3 2 2NaHCO HCl NaCl H O CO    C．  2 2CaO H O Ca OH  D．   2 4 3 2 22Ba OH 8H O 2NH Cl 2NH BaCl 10H O      （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：          4 2 2 2 2CH g 2NO g N g CO g 2H O g   。 下列措施不能使该反应速率加快的是_______(填字母)。 试卷第 7页，共 10页 A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．及时分离 2CO D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入 2NO F．恒容条件下充入 Ne 惰性气体 （3） 2H 作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。 Ⅰ．利用 2H 人工固氮，为解决人类温饱问题作出突出贡献，下表为部分化学键的键能(键能：断开 气态物质中 1mol 某种共价键生成气态原子需要吸收的能量)： 化学键 N N H H N H 键能( 1kJ mol ) 946 436 391 该反应热化学方程式为 。 Ⅱ．在 ℃T 时，将  20.1molN g 和  20.3molH g 置于容积为 2L 的恒容密闭容器中(压强为 Pam )， 若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示： ①0 8min 内，用 3NH 表示该反应的速率为_______。 ② 2N 的转化率为_______。 (4)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： 试卷第 8页，共 10页 ①电极 a 是 （填“正极”或“负极”）。 ②电解质溶液中 OH－ 向 （填“电极 a”或“电极 b”）移动。 ③电极 b 的电极反应式为 。 16．(14 分)某些物质的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图所示。已知 B 为常见液体，气 体 D 为 4 个原子构成的 10 电子分子，H 为中性肥料（分子式为 4 2CH N O），X 为无色气体单质。 (1)A 的化学式为 。 (2)H 的名称为 。 (3)受到阳光照射 G 的浓溶液会变黄的原因是 （用化学方程式 表示）。 (4)D 可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为 ，化 学方程式为 。 (5)写出 F 和 B 生成 G 的化学方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 。 (6)常温常压下（气体摩尔体积为Vm ），将 20mL 盛满 E、X 混合气体（体积比为 1∶1）的试管倒立 于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为 mL，试管中所得溶液的物质的量浓度 为 1mol L （用含Vm 的式子表示，假设溶质不向试管外扩散）。 17.（14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 试卷第 9页，共 10页 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NOx的反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①实 验 室中 制 备 氨 气 的发 生 装 置选 择 上 图中 的 ， 反 应的 化 学 方程 式 为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置 → （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2（两端用夹子 K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中 ①Y 管中 ②反应的化学方程式为 将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到室温 Y 管壁上有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 K2 ③ ④ 18.（14 分）有资料认为 NO、NO2不能与 Na2O2反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析 Na2O2 和 NO2 都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究： 试卷第 10页，共 10页 Ⅰ.从理论上分析 Na2O2 和 NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设 1：Na2O2氧化 NO2； 假设 2：NO2 氧化 Na2O2。 (1)甲同学设计如图 1 装置进行实验： ①试管 A 中反应的离子方程式是 。 ②待试管 B 中充满红棕色气体，关闭旋塞 a 和 b；取下试管 B；向其中加入适量 Na2O2 粉末，塞上 塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木 条复燃。 结论：甲同学认为假设 2 正确。 (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在 A、B 之间应增加一个装置，该装 置的作用是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气 体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设 1 正确，则 NO2和 Na2O2 反应的化学方程式 是 。 Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为 NO 易与 O2发生反应，应该更易被 Na2O2 氧化。查阅资料： 2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO 能与 -4MnO 反应 生成 - 3NO 和 Mn2+。 (3)丙同学用图 2 所示装置(部分夹持装置略)探究 NO 与 Na2O2的反应。 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，目的是 。 ②B 中不能观察到的现象是 (填字母编号)。 a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 c.有无色气泡产生 ③C、E 中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)。 a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰 ④充分反应后，检验 D 装置中产物是 NaNO2 还是 NaNO3 的实验方法是 。