精品解析：四川省眉山第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

眉山一中2025届第五期10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Ca-40 F-19 Cr-52 一、单选题(每题3分，共42分) 1. “航空报国 追求卓越”，航空航天的发展与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A. 隐形战机采用的碳纤维属于有机高分子材料 B. 国产飞机发动机叶片采用的碳化硅陶瓷不属于硅酸盐材料 C. 回收返回舱的降落伞的伞绳是超高分子聚乙烯，其单体为乙烯 D. 神舟飞船太阳能电池材料的砷化镓能将太阳能转化为电能 2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 56gFe与足量S加热反应转移的电子数为3NA B. 1.0mol·L-1的稀硫酸中含有阳离子总数为2NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA D. 1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA 3. 下列说法正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 和互同分异构体 4. 下列实验操作、现象、结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 C 向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴 液面上有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 D 取少量蔗糖溶液于试管中，滴加3~5滴稀硫酸，混合煮沸，冷却后加入银氨溶液水浴加热 试管中没有银镜产生 蔗糖的水解产物中没有葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述错误的是 A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小 B. 醋酸钠溶液中离子浓度关系满足 C. 已知溶液呈酸性，则溶液中 D. 除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO 6. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是 A. 仅含M、W、Y的某种盐既能与酸反应又能与碱反应 B. 是酸性氧化物 C. 第一电离能由大到小的顺序为 D. 工业上可采用热还原法冶炼Z的单质 7. 下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气含有乙烯 B 向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液由紫色变为无色 SO2具有还原性 D 向黑色PbS悬浊液中加入H2O2 产生白色沉淀 Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4) A. A B. B C. C D. D 8. 某离子液体其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，下列说法正确的是 A. 含氧酸酸性： B. 简单离子半径： C. W分别与X、Y组成的最简单物质的沸点： D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定为共价化合物 9. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 B 向某溶液中加少量酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 一定含亚铁离子 C 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜 产生气泡速率加快 是反应的催化剂 D 向溴化钠溶液中滴加少量氯水 再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是 A. 该分子可能会与酸反应 B. 该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等 C. 该分子与发生加成反应，最多消耗 D. 一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗 11. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 参与反应的氧化剂的分子数为 D. 消耗的含有孤电子对数为 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B. 醋酸除水垢： C 铝放入氢氧化钠溶液中： D. 用稀硝酸溶解铜： 13. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 分子的VSEPR模型： 14. 立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 与的配位数之比为1：2 B. A点原子坐标为 C. 与的最短距离为 D. 该晶体的密度为 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 俗称锑白，锑与氮同族，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿(主要成分为)为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如下： 辉锑矿粗锑白金属锑较纯锑白 已知：与具有相似化学性质。 （1）基态S原子价电子轨道表示式为___________。 （2）Sb在元素周期表中位于第___________周期第___________族。 （3）“氧化炉”中主要反应的化学方程式为___________。 （4）在空气中受热，会继续生成。与相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，其中Sb的价态是___________。 （5）在实验室中，可利用的水解反应制备。 ①水解第一步生成白色沉淀SbOCl，写出该步反应的化学方程式___________。 ②为了得到更多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。选用氨水而不用NaOH溶液的原因___________。 16. 含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用。 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）基态Cr原子价层电子排布式为_____，的空间构型为_____。 （2）①中，还原的离子方程式为_____。 （3）②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是_____，为保证沉淀完全，则最低浓度为_____。已知。 （4）从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_____。 （5）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr的氧化物，则其化学式为_____。 17. 二水合醋酸亚铬(是醋酸)是一种深红色的晶体，微溶于冷水，难溶于乙醚，易被氧化。现采用如图装置(夹持和加热装置已略去)合成二水合醋酸亚铬，实验步骤如下： ①检查装置气密性后向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和浓盐酸。 ②向三颈烧瓶中加入的溶液(此时仍过量)。 ③待溶液中由深绿色变为蓝色时，表明得到溶液，再向三颈烧瓶中加入过量的溶液，并进行加热。 ④待不再出现晶体时，停止加热，随后将装置置于冰水浴中冷却。 ⑤将沉淀过滤后分别用冷水和无水乙醚洗涤两次，在密闭容器中减压抽干，称量得到产物。 根据以上信息，回答以下问题： （1）实验中使用的恒压滴液漏斗相对于普通的分液漏斗的优点是___________。 （2）步骤①的目的是___________，另配制本实验中所用到的溶液时，需要对蒸馏水进行___________操作。 （3）写出步骤②发生的离子方程式：___________。 （4）为了减少晶体中的元素被氧化，我们应该尽可能让得到的晶体体积更大，解释其原因___________。 （5）步骤⑤用乙醚洗涤的目的是___________。 （6）计算最终产率为___________(保留2位有效数字)。 18. 邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G的合成路线如下。 已知： （1）B中官能团名称是_____，A→B的反应类型是_____。 （2）A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是_____。 （3）设计A→B的目的是_____。 （4）C与反应生成D和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____。 （5）F的结构简式为_____。 （6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定。W是G的同分异构体，符合下列条件的W的稳定结构有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_____。 ①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 眉山一中2025届第五期10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Ca-40 F-19 Cr-52 一、单选题(每题3分，共42分) 1. “航空报国 追求卓越”，航空航天的发展与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A. 隐形战机采用的碳纤维属于有机高分子材料 B. 国产飞机发动机叶片采用的碳化硅陶瓷不属于硅酸盐材料 C. 回收返回舱的降落伞的伞绳是超高分子聚乙烯，其单体为乙烯 D. 神舟飞船太阳能电池材料的砷化镓能将太阳能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维是由碳单质组成，不属于有机高分子材料，A错误； B．碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，B正确； C．乙烯聚合生成聚乙烯，超高分子聚乙烯，其单体为乙烯，C正确； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，太阳能电池材料砷化镓能将太阳能转化为电能，D正确； 答案选A。 2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 56gFe与足量S加热反应转移的电子数为3NA B. 1.0mol·L-1的稀硫酸中含有阳离子总数为2NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA D. 1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，铁为+2价，56gFe的物质的量为1mol，转移电子数2NA，A错误； B．溶液的体积未知，无法计算溶液中阳离子总数，B错误； C．没有指明标况，混合后的分子数目无法计算，C错误； D．1个CHCl3分子中含3个C-Cl键，故1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和可能为环烷烃，也可能为链状烯烃，不一定互为同系物，A错误。 B．和的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，B正确。 C．同素异形体为同种元素构成的不同单质，和均表示水分子，C错误。 D．和结构相同，为同种物质，D错误。 答案选B。 4. 下列实验操作、现象、结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 C 向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴 液面上有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 D 取少量蔗糖溶液于试管中，滴加3~5滴稀硫酸，混合煮沸，冷却后加入银氨溶液水浴加热 试管中没有银镜产生 蔗糖的水解产物中没有葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Al与浓硝酸发生饨化，是化学变化，其他条件相同时，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸, A错误； B．会发生水解：，加热促进水解得胶体，再聚集成沉淀，B正确； C．向水中滴加反应生成和HCl：，没有价态变化，是非氧化还原反应，C错误； D．该实验冷却后应加入NaOH溶液，使混合溶液呈碱性，D错误； 答案选B。 5. 下列叙述错误的是 A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小 B. 醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足 C. 已知溶液呈酸性，则溶液中 D. 除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，AgCl的溶度积不变，则不变，A项错误； B．醋酸钠溶液中，根据物料守恒有：，根据电荷守恒有：，将两式联立得到：，B项正确； C．溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中，C项正确； D．MgO能和溶液中的H+反应，可以起到调节溶液pH的作用，溶液中H+浓度降低，促进Fe3+水解平衡正向移动，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而出去，且不引入新杂质，D项正确； 答案选A。 6. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是 A. 仅含M、W、Y的某种盐既能与酸反应又能与碱反应 B. 是酸性氧化物 C. 第一电离能由大到小的顺序为 D. 工业上可采用热还原法冶炼Z的单质 【答案】B 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，M是H元素；W是第二周期未成对电子数最多的元素，W是N元素；X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，X是O元素、Y是S元素；的d轨道有10个电子，Z是Cu，综上所述：M是H，W是N，X是O，Y是S，Z是Cu。 【详解】A．仅含H、N、S元素的盐(NH4)2S，能与酸反应又能与碱反应，故A正确； B．NO2与碱反应为自身的氧化还原反应，生成NaNO2、NaNO3，因此NO2不属于酸性氧化物，故B错误； C．同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S，故C正确； D．Cu金属性排在较靠后，工业上可用热还原法冶炼Cu的单质，故D正确； 故选B。 7. 下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气含有乙烯 B 向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液由紫色变为无色 SO2具有还原性 D 向黑色PbS悬浊液中加入H2O2 产生白色沉淀 Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等烯烃，溴的CCl4溶液褪色不能证明一定是乙烯的作用，A错误； B．向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，NaOH会与Fe2+反应而被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，红色石蕊试纸不会变蓝， B错误； C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，两者发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，C正确； D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误； 故选C。 8. 某离子液体其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，下列说法正确的是 A. 含氧酸酸性： B. 简单离子半径： C. W分别与X、Y组成的最简单物质的沸点： D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，离子液体中Z为带一个单位负电荷的阴离子，阳离子中W、X、Y形成共价键的数目分别为1、4、3，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为元素。 【详解】A．含氧酸酸性：，故A错误； B．简单离子半径：，故B错误； C．H分别与C、N组成的最简单物质，NH3分子间能形成氢键，所以沸点：，故C正确； D．由H、N、Cl三种元素能组成化合物，为离子化合物，故D错误； 选C。 9. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 B 向某溶液中加少量酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 一定含亚铁离子 C 锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜 产生气泡速率加快 是反应的催化剂 D 向溴化钠溶液中滴加少量氯水 再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀硫酸后，在酸性环境下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，无法确定是否为样品变质，A错误； B．向某溶液中加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明该溶液含有还原性的离子，如Na2S溶液等，不一定含有Fe2+，B错误； C．在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，形成了原电池体系，而非是反应的催化剂，C错误； D．向溴化钠溶液中滴加少量氯水，溶液先变橙色，说明发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则氧化性：Cl2>Br2，再加入淀粉碘化钾溶液溶液，后变蓝色，说明发生反应：Br2+2NaI=2NaBr+I2，则氧化性：Br2>I2，故氧化性顺序为：Cl2>Br2>I2，D正确； 故选D。 10. 非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是 A. 该分子可能会与酸反应 B. 该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等 C. 该分子与发生加成反应，最多消耗 D 一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N含孤电子对，可能与结合，该分子可能会与酸反应，A正确； B．该分子中含有苯环可加成、取代反应，含有碳碳双键可加成、还原、氧化，B正确； C．该分子含苯环，消耗，含碳碳双键，消耗，该分子与发生加成反应，最多消耗，C正确； D．该分子含酯基，消耗，考虑苯环上氯原子水解，该分子含氯原子，消耗形成酚羟基，再消耗，共需消耗，则一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗，D错误； 故选D。 11. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 参与反应的氧化剂的分子数为 D. 消耗的含有孤电子对数为 【答案】A 【解析】 【分析】，该反应中中H为价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂；中H由+1价降低到0价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，生成(标准状况)，其物质的量为2mol； 【详解】A．由分析可知，在该反应中生成2mol氢气，转移2mol电子，标况下，即，应转移，即转移的电子数为，A错误； B．根据化学方程式，生成2mol氢气时，生成1mol，其质量为，B正确； C．生成2mol氢气时，消耗2mol，但只有1mol作氧化剂，则参与反应的氧化剂的分子数为，C正确； D．一个分子含有2个孤对电子，消耗，对应孤电子对，即孤电子对，D正确； 故选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B. 醋酸除水垢： C 铝放入氢氧化钠溶液中： D. 用稀硝酸溶解铜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，还发生氢离子和氢氧根的反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，B错误； C．铝放入氢氧化钠溶液中：，C正确； D．用稀硝酸溶解铜，生成的是NO，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 13. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子式：，A正确； B．反-2-丁烯中相同原子或原子团位于双键两侧，其结构简式：，B正确； C．Π键应为“肩并肩”，此为“头碰头”，C错误； D．H2S中的价层电子数为，VSEPR模型为四面体，D正确； 故答案为：C。 14. 的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 与的配位数之比为1：2 B. A点原子坐标为 C. 与的最短距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【分析】白色的小球位于晶胞的顶点和面心，黑色的小球位于晶胞的体内，根据均摊法可知，晶胞中含有白色的小球为个，黑色的小球为8个，根据氟化钙的化学式可知，白色的小球为Ca2+，黑色的小球为，据此作答。 【详解】A．以面心Ca2+为研究对象，在一个晶胞中连接4个F-，通过该Ca2+可形成2个晶胞，所以与该Ca2+距离相等且最近的F-共有8个，即CaF2的晶胞中Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，则与的配位数之比为2：1，故A错误： B．根据图中A的位置可知，A点的x轴坐标是，y轴坐标是，z轴坐标是，则A位置原子坐标为，故B正确； C．与的最短距离是体对角线的四分之一，晶胞参数为bpm，体对角线为，则F-与Ca2+之间的最近距离为，故C正确； D．该晶体的密度为，故D正确； 故答案选A。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 俗称锑白，锑与氮同族，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿(主要成分为)为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如下： 辉锑矿粗锑白金属锑较纯锑白 已知：与具有相似的化学性质。 （1）基态S原子价电子轨道表示式为___________。 （2）Sb在元素周期表中位于第___________周期第___________族。 （3）“氧化炉”中主要反应的化学方程式为___________。 （4）在空气中受热，会继续生成。与相似，可看作两种氧化物结合成化合物，其中Sb的价态是___________。 （5）在实验室中，可利用的水解反应制备。 ①水解第一步生成白色沉淀SbOCl，写出该步反应的化学方程式___________。 ②为了得到更多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。选用氨水而不用NaOH溶液的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. VA （3） （4）、 （5） ①. ②. 会溶解在氢氧化钠溶液中 【解析】 【分析】辉锑矿在氧化炉中焙烧，Sb2S3和O2反应生成Sb2O3和SO2，化学方程式为：，得到粗锑白；在还原炉中，焦炭将Sb2O3还原为金属Sb；在加热炉中，Sb被O2氧化得到纯净的Sb2O3。 【小问1详解】 基态S原子的价电子排布式为3s23p4，价电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 Sb与N同主族，在元素周期表中位于第5周期VA族； 【小问3详解】 根据分析，“氧化炉”中主要反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在空气中受热，会继续生成，与相似，则中Sb的价态为+3、+5价； 【小问5详解】 ①的水解第一步生成白色沉淀SbOCl，根据质量守恒，化学方程式为：； ②根据已知信息，与具有相似的化学性质，因此会溶解在氢氧化钠溶液中，故选用氨水而不用NaOH溶液。 16. 含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用。 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）基态Cr原子价层电子排布式为_____，的空间构型为_____。 （2）①中，还原的离子方程式为_____。 （3）②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是_____，为保证沉淀完全，则最低浓度为_____。已知。 （4）从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_____。 （5）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr的氧化物，则其化学式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2） （3） ①. ②. 或 （4）受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低 （5） 【解析】 【分析】浸出液(主要含、、、、和)，根据流程图，先加入NaHSO3、NaOH反应后得到Cr(OH)3，Cr(OH)3与NaOH和H2O2反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液，加热蒸发，趁热过滤后冷却结晶得到红矾钠 ()。 【小问1详解】 铬为第24号元素，半充满状态最稳定，因此基态Cr原子价层电子排布式为； 的中心原子S的价层电子对为，无孤电子对，因此的空间构型为：正四面体形。 【小问2详解】 酸浸后，溶液中有大量，酸性条件下，将氧化为硫酸根，因此反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 加入氢氧化钠溶液调，若使完全沉淀而不沉淀，则调范围应该为； 当的浓度为时，可认为沉淀完全，将代入计算公式，可得。 【小问4详解】 在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是：受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低。 【小问5详解】 相对分子质量为103，失重率为18.45%，设剩余氧化物化学式为，计算可得氧化物的相对分子质量约为，则所含氧原子为：，故化学式为。 17. 二水合醋酸亚铬(是醋酸)是一种深红色的晶体，微溶于冷水，难溶于乙醚，易被氧化。现采用如图装置(夹持和加热装置已略去)合成二水合醋酸亚铬，实验步骤如下： ①检查装置气密性后向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和浓盐酸。 ②向三颈烧瓶中加入的溶液(此时仍过量)。 ③待溶液中由深绿色变为蓝色时，表明得到溶液，再向三颈烧瓶中加入过量的溶液，并进行加热。 ④待不再出现晶体时，停止加热，随后将装置置于冰水浴中冷却。 ⑤将沉淀过滤后分别用冷水和无水乙醚洗涤两次，在密闭容器中减压抽干，称量得到产物。 根据以上信息，回答以下问题： （1）实验中使用的恒压滴液漏斗相对于普通的分液漏斗的优点是___________。 （2）步骤①的目的是___________，另配制本实验中所用到的溶液时，需要对蒸馏水进行___________操作。 （3）写出步骤②发生的离子方程式：___________。 （4）为了减少晶体中的元素被氧化，我们应该尽可能让得到的晶体体积更大，解释其原因___________。 （5）步骤⑤用乙醚洗涤的目的是___________。 （6）计算最终产率为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1）平衡气压，利于液体顺利滴下 （2） ①. 产生，排尽装置内空气，防止被氧化 ②. 煮沸 （3） （4）减小晶体与空气的接触面积，减缓晶体被氧化的速度 （5）洗掉晶体表面残留的水，同时减少产品溶解损耗 （6）83% 【解析】 【分析】开始时先向三颈烧瓶中加入过量Zn和浓盐酸，两者反应生成氢气，排尽装置内的空气，随后加入5mL 2.400mol/L的CrCl3溶液，待溶液变为蓝色说明得到了Cr(Ⅱ)溶液，此时向三颈烧瓶中加入过量NaAc溶液，加热，反应生成二水合醋酸亚铬，等到不再出现晶体时，停止加热，随后将装置置于冰水浴中冷却，沉淀过滤后先后用冷水和无水乙醚洗涤两次，再减压抽干，得到产物。 【小问1详解】 使用恒压滴液漏斗，漏斗上下联通，能平衡气压，使得液体顺利滴下； 【小问2详解】 因为二水合醋酸亚铬易被氧化，因此步骤①中锌和盐酸反应生成氢气，可排尽装置内的空气，防止Cr2+被氧化。同时配制溶液需要的蒸馏水中也含有溶解氧，需要对蒸馏水进行煮沸操作； 【小问3详解】 步骤②中Cr3+与Zn反应生成Cr2+和Zn2+，离子方程式为； 【小问4详解】 晶体的体积越大，其与空气接触的比表面积越小，可以减缓晶体被氧化的速率； 【小问5详解】 根据题干可知， 二水合醋酸亚铬难溶于乙醚，用乙醚洗涤可减少产品的溶解损耗，同时乙醚蒸发可带走晶体表面残留的水分； 【小问6详解】 根据题干流程可知，加入的NaAc过量，因此以Cr的量来计算产率，加入CrCl3物质的量为2.400mol/L×0.005L=0.012mol，理论上可生成Cr2Ac4·2H2O0.006mol，质量为0.006mol×376g/mol=2.256g，实际生成产物1.88g，则产率为×100%=83%。 18. 邻羟基苯甲醛是重要有机合成原料，利用其合成某药物中间体G的合成路线如下。 已知： （1）B中官能团名称是_____，A→B的反应类型是_____。 （2）A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是_____。 （3）设计A→B的目的是_____。 （4）C与反应生成D和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____。 （5）F的结构简式为_____。 （6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定。W是G的同分异构体，符合下列条件的W的稳定结构有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_____。 ①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应。 【答案】（1） ①. 醛基、醚键 ②. 取代反应 （2）A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 （3）保护酚羟基不被氧化 （4） （5） （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A为邻羟基苯甲醛，与发生取代反应产生B，B中的醛基被NaBH4还原为羟基，C中羟基与SOCl2发生取代反应产生D，D与P(OC2H5)2发生取代反应产生E，F与H2发生已知信息的反应生成G，F的分子式为C22H20O2，不饱和度为13，结合E的结构简式，可知F中还含有一个碳碳双键，即结构简式为：，据此作答。 【小问1详解】 根据B的结构可知，含有的官能团名称为：醛基、醚键；根据分析可知，A→B的反应类型是：取代反应。 【小问2详解】 分子内氢键使得物质的沸点降低，分子间氢键使得物质的沸点较高，因此A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是：A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键。 【小问3详解】 根据最终产物中仍有酚羟基可知，设计A→B的目的是：保护酚羟基不被氧化。 【小问4详解】 C与反应生成D和两种酸性气体，可知产生的酸性气体为二氧化硫和氯化氢，发生的反应为：。 【小问5详解】 根据分析可知，F的结构简式为：。 【小问6详解】 G的结构简式为：，分子式为：，不饱和度为8，W是G的同分异构体，符合：①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应，则含有2个羟基，则苯环位于两侧，符合条件的有：、、、、、、、、，共有9种； 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$