天津市第四十七中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

天津市第四十七中学2024—2025第一学期高一年级 期中考试化学试卷 可能用到的元素原子量：H1 C12 O16 Na23 N14 Mn55 Cl35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B. 可以用pH试纸来测新制氯水的pH C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 2. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 3. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 铁片置于硫酸铜溶液中 C. 铁在氧气中燃烧 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 4. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：纯牛奶、冰水混合物、酒精 ②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：、、 ④同素异形体：、金刚石、石墨 ⑤非电解质：干冰、氨气、蔗糖溶液 A. ②④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ①②④ 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA B. 0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA C. 71gCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的粒子数之和为2NA D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA 6. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. Na和O2 B. Fe和Cl2 C. NaOH和CO2 D. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 7. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。(已知a和e的反应方程式为：)下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b、c均可用于自来水消毒 C. f露置于空气中会转化成d D. a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子的物质的量为6 mol 8. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 A. 只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有②④⑤ D. 全部 9. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. 验证Na和水反应是否为放热反应 D. ④制备氢氧化铁胶体 10. 关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。 A. ①②③④ B. ②③④ C. 只有③④ D. 只有④ 11. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是 A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B. 生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA C. N2既是氧化产物又是还原产物 D. 被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 12. 下列说法正确的是 A. 用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、一定没有K+ B. 取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； C. 新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 15. 侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 C. 操作b为过滤 D. 悬浊液a中的不溶物主要是 16. 标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是 A. 反应后得到的固体为混合物 B. 反应前Na2O2的物质的量为0.2mol C. 反应后固体增重4.4g D. 标准状况下，反应后生成O21.12L 二、解答题(本题包括四道大题，每空2分，共52分) 17. 现有下列物质：①金属钠 ②碳酸氢钠固体 ③过氧化钠固体 ④氨气 ⑤液氯 ⑥澄清石灰水 ⑦纯醋酸 ⑧盐酸 ⑨酒精 ⑩熔融硫酸钡。回答下列问题： （1）属于非电解质但其水溶液能导电的是___________。 （2）物质②溶于水的电离方程式___________。检验②溶液中是否含有Na2CO3所需试剂___________(填化学式)；除去②溶液中的Na2CO3杂质，涉及的离子方程式___________。 （3）写出①与水反应的离子化学方程式___________。 （4）写出②和⑦在水溶液反应的离子化学方程式___________。 （5）一定量③与水完全反应，若产生O2112mL(标准状况)，若反应后溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液的物质的量浓度为___________。 18. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：___________。 （3）用单线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：___________。 19. 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。 Ⅰ． （1）若8.7 g MnO2和25 mL12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发) A. 等于0.15 mol B. 小于0.15 mol C. 大于0.15 mol，小于0.3 mol D. 以上结论都不正确 （2）若实验室制氯气所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g/cm3，某同学欲用该浓盐酸配制480 mL浓度为1 mol/L的稀盐酸。 ①经计算需要量取___________mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要___________(填序号)。 ②下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．应选用480 mL的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 Ⅱ．若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。 （3）①盛放漂白粉固体的仪器名称为___________。 ②写出A中反应的化学方程式：___________。 ③从反应条件看，MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是___________。 ④装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象___________。 ⑤写出装置D中反应的离子方程式___________。 20. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 （1）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO3所含原子数相等。 （2）3.4gNH3所含有的质子个数为___________。 （3）美国UNC化学教授ThomasJ. Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为NA，该Na2R溶液的物质的量浓度为___________。 （4）在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________。 ②NH4HCO3的摩尔质量为___________g/mol。(用含本题中字母的代数式表示，上同) 天津市第四十七中学2024—2025第一学期高一年级 期中考试化学试卷 可能用到的元素原子量：H1 C12 O16 Na23 N14 Mn55 Cl35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、解答题(本题包括四道大题，每空2分，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）④ （2） ①. NaHCO3=Na++ ②. CaCl2或BaCl2 ③. +CO2+H2O=2 （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （4）CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O （5）0.1mol/L 【18题答案】 【答案】（1） ①. D ②. C ③. Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3 （2）2+3ClO-+2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O （3） 【19题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 42.0 ②. ade ③. CE （3） ①. 圆底烧瓶 ②. Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O ③. Ca(ClO)2 ④. 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱 ⑤. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【20题答案】 【答案】（1）0.35 （2）2NA （3）50mol/L （4） ①. mol ②. 6d 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $