天津市西青区杨柳青第一中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度第一学期高三年级第三次阶段性测试 化学学科试卷(2024.11) 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-14016Mg-24S-32Mn-55Fc-56 第I卷单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。） 1.我国历史悠久，文化灿烂。下列说法正确的是 A.斑铜（含金、银）的熔点比纯铜低 B.酒的蒸馏是利用了酒精和水的密度不同 C。传统棉舫织、蚕丝棉、丝主要成分相同 D.青花瓷的主要成分是某金属的合金 2.下列化学用语表示不正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 B.氯离子的结构示意图 C.甲烷的球棍模型 D.N2的结构式：N=N 3.下列各组物质的化学键类型完全相同的是 A.2和NaCl B.SiO2和Mg0 C.H2O2和S0 D.Cu和Ag 4.下列说法不正确的是 A.NO,见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B.Na202能与C02反应产生02，可作供氧剂 C.FcO有还原性，能被氧化成Fe,O, D.AI(O田呈两性，不能用于治疗胃酸过多 化学试卷 第1页共8页 5,下列关于物质反应的说法正确的是 A.CuSO,溶液与过量氨水混合：Cu2+2NHH0=Cu(OH)2+2NH B.向AgC1悬浊液中滴加Na,S溶液：2AgC1)+s-(j≠AgS(s+2CT(m) C.工业制备纯碱：2NaC1+2NH3+C0,+H,0=Na,C0,+2NH,C1 D.工业制备粗陆：Si0,+C高温si+c0,t 制造芯片需用光刻胶。某光刻胶() 的合成反应如图： 下列说法正确的是 降冰片烯 马来酸酐 X A.1molX最多可与2 moINaOH反应 B。马来酸酐中C原子有sp和sp两种杂化方式 C.降冰片烯能发生加成反应，不能发生取代反应 D.马来酸酐中所有碳原子共平面 7.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 水层 无水CaCl2 有机层 水 +一 (a) b) (d) A.用图a所示装置干燥SO2气体 B.用图b所示装置蒸发NaCI溶液得氯化钠晶体 C.用图©所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出 D.用图d所示装置测量氨气的体积 化学试卷 第2页共8页 8。设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A,4.0gD0中所含中子数为4N B.常温常压下，22.4L的H20中含有氧原子的数目为NA C.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为6N, D.100mL18.4molL浓硫酸与足量锌反应时，生成的S02分子数目为0.92N 9。根据下列实验操作及现象所得结论错嗅的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向澄清的苯酚钠溶液中通入C02气体，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸 向盛有10~15滴某液态有机物的试管中滴入2滴AgNO3溶液，振 该有机物中不含溴 B 荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现 原子（一Br) 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某 该溶液中含Na 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石 水晶导热性具有各 D 蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 向异性 10.2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父"的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(C)是地壳 中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4， 氧化性：Ce">Fc3+。下列说法正确的是 A.铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 B.可通过电解Cc(SO2溶液制得金属铈 C.铈能从疏酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce+ D.Ce02溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce02+4H=CeL+2H0 化学试卷 第3页共8页 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与及低负价代数和为0， W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道， 下列说法正确的是 A,简单离子半径大小：Z>XY B.简单氢化物的沸点：Z>X C.X、Y形成的化合物只含离子键 D.化合物甲中阴离子的空间结构为三角锥形 12.在Co催化作用下，C0与N20反应转化为N,和CO2的反应历程和相对能量变化关系如图所示 (逸出后物质状态不发生变化，在图中略去) CO(g) 逸出 N,O(g)+CO(g) +Co* Co0*+N,(g) Co* 0.0 15.9 -127.9 。0 逸出 -220.7 Co- 多 ●。 -184.7 ONN Co*+CO (g) -358.6 +CO(g) C 0 -463.6 ●◆· 0C0 0 反应过程 下列说法错误的是 A.该反应的△H<0 B.生成N,的反应是决速步骤 C。反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 D.使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒（活化能） 化学试卷 第4页共8页 第Ⅱ卷非选择题（本卷包括4题，共64分） 13.单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧 化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能， (1)基态镍原子的价层电子排布图为】 ,C02的电子式为】 (2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、C02和CHOH等物质。元素Mg、0和C的第一电离 能由小到大排序为】 ；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的 是 空间结构为正四面体的分子是一，三种物质中沸点最高的是CHOH,其原因 是 (3)Ni与C0在60-80℃时反应生成Ni(CO)4可体，在Ni(CO)4分子中与M形成配位镜的原子 是， Ni(CO)4品体类型是 (4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。己知Mg0晶胞边长为anm,则MgO的 密度内gcm: 相邻Mg+之间的最短距离为 nm,每个Mg2周围具有该距高的Mg2* 个数为 ●0 o Mg 化学试卷 第5页共8页 14.盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭，尤其是慢性心力衰竭疗效好。合成路线如下： OCH, OCH, CH,O CH,CH NH 化合物B LNi、化合物D CH,O ①棉碱△ ②△'(CH0 ③ CHO HC-CHCOCH, A CH O CH.CHN--CHCH;OCH, H./Pd-C CH, ④ CH,O HO CH, HO 盐酸多巴酚丁胺 己知： -C-Ge 回答下列问题： (1)A分子式为 C中含氧官能团的名称为 (2)B的结构简式为 D的结构简式为」 (3)在反应①④中，属于还原反应的有 (④)A的同分异构体种类很多，符合以下条件的A的同分异构体共有 种（不考虑立体异构） a属于苯的衍生物： b能水解，且水解产物之一能发生银镜反应 (⑤)反应②除C与H反应生成D外，C与过量的H还可能发生反应生成另一种化合物B,写出生 成E的反应的化学方程式 (6)C的核磁共振氢谱有」 组峰，峰面积乏比为 ()写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CHOH)]的合成路线。 化学试卷 第6页共8页 15.氨基磺酸(HNSO是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇， 260C时分解，溶于水时存在反应：H,0+H,NSO,H=NH,HSO,。实验室用羟胺NHOD和SO2反 应制备氨基磺酸。已知：NHOH性质不稳定，室温下同时吸收水燕气和CO2时迅速分解，加热时 爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备S02,根据下列装置回答相关问题： A羟胺乙醇 溶液 Na,SO, 粉末 NaOH 溶液 浓硫酸 D (1)仪器X名称为 A装置中橡胶管的作用是 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ g→b(装置可以重复使用)， (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或℃装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目 的是 (4D装置可以用下列」 装置替代（填字母）， a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b。盛装品红溶液的洗气瓶 。,盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管 (5)下列说法正确的是 (填标号)： a.C装置应采用热水浴控制温度 b.本实验应在通风橱中进行 c.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 (⑥)氨基磺酸溶于水生成NH.HSO,写出NH.HSO.,溶液中离子浓度的大小关系 检其中NH,的操作是 ()产品纯度测定。取wg氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液 于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用cmol.L标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体 积为VmL。产品纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。 化学试卷 第7页共8页 16.丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 化学反应为CH,(g)=CH(g)+H,(g)AH 在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 C,H:(g) C:Hs(g) H2(g) 燃烧热(kJmo) -2219.9 2049 -286 (I)△H= kJ.mol. (2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温低温"或“任何温度”。 (3)T℃时将2 mol C3Hs(g通入2L的密闭容器中发生上述反应。反应经过10min达到平衡，此时 丙烯的体积分数为20%，总压强为100kPa,则丙烷的转化率为 _,0-10min内的平均反 应速率(H)= ,该温度下的K。= kP(K。为以分压表示的平衡常数，分 压一总压×物质的量分数)（保留一位小数）。 达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为】 (填标号) a,增大丙烷的浓度 b.加入高效催化剂 c.升高温度 d.及时分离出丙烯 ()如图所示，氢氧燃料电池以H2为燃料，KOH溶液为电解质溶液，该电池中阳离子移向 (填 “正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式 H2 0 正极室 负极室 隔膜 电解质 溶液 氢氧燃料电池工作原理 化学试卷 第8页共8页 2024-2025学年度第一学期高三年级第三次阶段性测试 化学学科答案(2024.11) 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A C D D B D B C B 题号 11 12 答案 A C 3 d 4 13. h价0t (1分) δ：c:6 (1分)Mg<C<0(1分) 。 CO2 (1分)CH4(1分)甲醇分子间能形成氢键(1分) C(1分) 分子晶体 (1 分)总×10 (2分) (2分)12(2分) OCH 14.CHgO2(2分)酮羰基、醚键 (2分)CHC0CH3(2分) (2分) CH.CH.COCH, OCH ②④(2分)4(2分) 5 M 0--e4c4,○一oc,2 CH HCCHCOCH 分) 6（1分)3：3：2：2：1：1(1分)ccH0 HCHO 联藏个→H0条ca纯on（2分） 17.(1)三颈烧瓶(1分)平衡压强，便于液体的顺利流下(2分)(2)f一→g→d→e(2分) (3)A(1分)将装置中的空气排尽(2分)（④）d(2分)(5)b(2分) (6)c(H)>C(SO2)>C(NH)>c(OH)(2分)取少量溶液于试管中，加入足量浓NaOH 溶液，加热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有NH4(2分) (7) 38.8cy%(2分) w 16.(1)+115.1(2分)(2)高温(1分) (3)25%(2分)0.025 molL!.min(2分)6.7(2分)c(2分) (4)正极(1分)H+20H-2e=2H20(2分)