精品解析：福建省福州三牧中学2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷

福州三牧中学2024-2025学年第一学期初三化学学科期中考试卷 （考试范围：第1章--第5章） 考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题） 每题只有一个正确答案，共30分。 1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”，下列属于化学对人类贡献的是 A. 研制新材料 B. 我国首次实现了灵长类动物的体细胞克隆 C. 研究激光武器 D. 研究人工智能 【答案】A 【解析】 【详解】A、研制新材料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故A符合题意； B、我国首次实现了灵长类动物的体细胞克隆，属于生物学研究的范畴，故B不符合题意； C、研究激光武器，属于多学科交叉的产物，与光电子学与激光技术、光学工程、材料基础学、大气科学等学科密切相关，故C不符合题意； D、研究AI人工智能，属于计算机领域的研究范畴，故D不符合题意。 故选A。 2. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 3. “性质决定用途”，下列物质的用途利用其物理性质的是 A. 氢气用作燃料 B. 红磷可制作烟幕弹 C. 氮气可充入食品包装袋防腐 D. 稀有气体可用于制成电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、 氢气用作燃料，利用氢气的可燃性，为化学性质，不符合题意； B、红磷可制作烟幕弹，利用磷燃烧产生大量白烟，属于化学性质，不符合题意； C、氮气可充入食品包装袋防腐，利用氮气的化学性质很不活泼的特点，不符合题意； D、稀有气体可用于制成电光源，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意； 故选D。 【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。 4. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A. 塞进橡胶塞时，应一手拿试管，一手拿橡胶塞，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切记不可将试管放在桌面上使劲塞进橡胶塞，此选项错误； B. 检查装置的气密性，将导管末端浸入水中，用手握住试管，试管内的空气温度升高，体积膨胀，看到导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好，此选项正确； C.加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，此选项错误； D.过滤时需要用玻璃棒引流，此选项错误； 故选B。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是 A. 两个氧原子： B. 显价的钙元素： C. 碳酸钠： D. 1个亚铁离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以两个氧原子表示为，此选项错误； B. 元素的化合价是在元素符号的正上方先写符号再写数字，所以显价的钙元素表示为，此选项正确； C.碳酸钠中钠元素显+１价，碳酸根显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0得，微粒个数比为2：1，所以碳酸钠的化学式为，此选项错误； D.亚铁离子带两个单位的正电荷，所以1个亚铁离子表示为，此选项错误； 故选B。 6. 卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A. 运动轨迹a错误 B. 通过轨迹c，可推测原子核带正电 C. 轨迹b比轨迹d的数量多 D. 该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误； 故选D。 7. 为了测定空气中氧气的含量，将红磷平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖，通电使红磷燃烧，充分反应后，断开电源，冷却至室温后，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。关于该实验说法正确的是 A. 该实验可用硫代替红磷 B. 红磷用量越多，测得的氧气含量越高 C. 最终装置A中液面的刻度约至10cm处 D. 为了减小实验误差，装置气密性要好 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，装置中的压强几乎不变，则不能用于测定空气中氧气的含量，该选项说法不正确； B、该实验中红磷要足量，能将氧气完全消耗，但空气中氧气的含量一定，并不是红磷用量越多，测得氧气的含量就越高，该选项说法不正确； C、由于氧气约占空气体积的五分之一，则该装置中氧气的含量约为，而进入的水的体积即为氧气的体积，则最终装置A中液面的刻度约至15mL-3mL=12mL，该选项说法不正确； D、该装置气密性必须良好，才能保证装置气密性良好，该选项说法正确。 故选D。 8. 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为。下列对该物质的说法中正确的是 A. 含有1个分子 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子是由原子构成的，所以分子中含有的是原子，即一个该分子中含有2个氧原子，此选项错误； B.该化合物中碳、氢、氧元素的质量比＝，碳元素的质量最大，所以碳元素的质量分数最大，此选项正确； C.一个反式脂肪酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成，此选项错误； D.该化合物中碳、氢、氧元素的质量比＝，此选项错误； 故选B。 9. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中少量的氧气 气体通过足量的灼热铜粉 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加入二氧化锰粉末 C 证明某气体是否为二氧化碳 伸入燃着的小木条 D 区分软水、硬水 取样，分别加入肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气不与铜反应，氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，所以除去氮气中少量的氧气，将气体通过足量的灼热铜粉，可以达到实验目的，此选项正确； B.二氧化锰是过氧化氢的催化剂，向过氧化氢溶液中加热二氧化锰有气泡产生，二氧化锰不是水的催化剂，向水中加入二氧化锰无现象，现象不同，可以鉴别，此选项错误； C.将燃着的小木条伸入某气体中，木条熄灭，只能说明该气体不燃烧不支持燃烧，但不能证明是二氧化碳气体，此选项错误； D. 加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水，现象不同，可以区分，此选项正确； 故选C。 10. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为，则为 D. 若与发生化合反应，则微粒为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，故A错误； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误； C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 11. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）化学使我们的食物更加丰富，如加碘食盐、富硒大米，这里的“碘”“硒”是指________（填“单质”或“原子”或“元素”）。 （2）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，在中铁元素的化合价为________。 （3）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： ①2个氢原子________； ②3个氢氧根离子________； ③氧化铁中铁元素的化合价为价________。 ④若用“”表示一个氮原子，“”则可表示________（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）元素 （2）+6 （3） ①. 2H ②. 3OH- ③. ④. C 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，这里的“碘”“硒”是指元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问2详解】 Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素显+6价，故填：+6； 【小问3详解】 ①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子表示为2H，故填：2H； ②离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则3个氢氧根离子表示为3OH-，故填：3OH-； ③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化铁中铁元素的化合价表示为，故填：； ④一个氮分子由2个氮原子构成，若用“”表示一个氮原子，“”则可表示2个氮分子，故选C。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒________（填“属于”或“不属于”）同种元素，依据是________，若表示原子，3为相对原子质量，则对应图1中的________（填或）。 （2）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。下图是镓元素在周期表中的信息和一些原子结构示意图。 ①如图所示，其中“”表示________，原子结构示意图中“”的数值为________，镓离子的符号是________。 ②B、C、D三种原子结构示意图相对应的元素中，与镓元素化学性质相似的是________（填字母），请写出C和E形成物质的化学式________。 （3）乙醇（）是一种常用的燃料，下图是乙醇在空气中燃烧的示意图， 该反应涉及的氧化物有________种，写出该反应的化学方程式________，参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为________。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 质子数不同 ③. b （2） ①. 镓的相对原子质量为69.72 ②. 18 ③. Ga3+ ④. C ⑤. AlCl3 （3） ①. 两 ②. ③. 1:3 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数一类原子的总称，由图可知，a、b两个微粒中质子数不同，则这两个微粒不属于同种元素；He为2号元素，则其质子数=核外电子数=2，则对应图1中的b，故填：不属于；质子数不同；b； 【小问2详解】 ①如图所示，其中“69.72”表示镓的相对原子质量为69.72；在原子中，质子数=核外电子数，则31=2+8+x+3，x=18；镓原子的最外层电子数是3，在化学变化中容易失去3个电子形成镓离子，离子符号为Ga3+，故填：镓的相对原子质量为69.72；18；Ga3+； ②决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似；C为13号元素，为铝元素，其最外层电子数是3，在化学变化中容易失去3个电子显+3价，E为17号元素，为氯元素，其最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子显-1价，两者形成的物质是氯化铝，化学式为AlCl3，故填：C；AlCl3； 【小问3详解】 由图可知，该反应为乙醇与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则氧化物有二氧化碳和水两种，根据反应的化学方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为1:3，故填：两；；1:3。 13. 阅读下面科普短文，并依据文章内容回答问题： 臭氧（）是地球大气中的一种微量气体。与氧气（）不同，通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，可以转化为。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化。实验结果见图1。比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中、研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 （1）写出臭氧的一条物理性质________。 （2）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学方程式：________。 （3）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其主要原因可能是________。（写出一点即可） （4）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，________。 【答案】（1）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味 （2） （3）空气中氧气含量低 （4）氧浓度越大，杀菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 物理性质不需要通过化学变化表现出来。根据上述材料可知，臭氧的物理性质：通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味； 【小问2详解】 红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，所以红磷和臭氧在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 一定条件下，O2可以转化为O3。由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因是空气中氧气含量低，故填：空气中氧气含量低； 【小问4详解】 由图2可以得出，在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，杀菌效果越好，故填：氧浓度越大，杀菌效果越好。 14. “水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。 （1）步骤①中棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的________操作相同；步骤②中用________除去色素和异味，生活中要降低水的硬度可以采用________的方法。 （2）自来水厂若用二氧化氯（）对清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：，的化学式________。 （3）为了研究水的组成，某学习小组制作了如下图所示的简易电解水装置，进行了实验（注：反应一段时间后停止通电，、管内液面均高于图中线）。 ①、管内的液面更接近于线的是________（选填“”或“”）管。若中的液面在刻度处，则中的液面在_________刻度处。通过检验、中的气体，证明了水由________组成。 ②该反应的化学方程式为________，基本反应类型是________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 活性炭 ③. 煮沸 （2）H2O （3） ①. B ②. 8 ③. 氢元素和氧元素 ④. ⑤. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；生活中要降低水的硬度可以采用煮沸的方法，故填：过滤；活性炭；煮沸； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类均不变，反应前有6个Cl、12个O、16个N、48个H，反应后有16个N、24个H、6个Cl，相差24个H、12个O，则X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O； 【小问3详解】 ①电解水“正氧负氢、氢二氧一”，管B与电源的负极相连，则管B中生成的是氢气，管A与电源的正极相连，则管A中生成的是氧气，生成的氢气和氧气的体积比为2:1，则A、B管内的液面更接近于D线的是B管；若A中的液面在4mL刻度处，则B中的液面在8mL刻度处；水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：B；8；氢元素和氧元素； ②水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应。 15. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： （1）在流程图中是________。 （2）工业上根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。 （3）根据流程图，写出用氨气（）制备尿素的化学方程式________。 （4）转化合成氨（）的反应中，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_______。（填序号） A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 【答案】（1）氮气 （2）沸点 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 空气中的主要成分是氮气和氧气，由图像可知，X是氮气，故填：氮气； 【小问2详解】 分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同，把两者分开，故填：沸点； 【小问3详解】 根据流程可知，氨气和二氧化碳在低温加压条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，故填：； 【小问4详解】 由图像可知，300℃、500大气压时，合成氨含量最高，故选C。 16. 实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题： （1）写出指定仪器的名称：a________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，可以选择图中的装置________（填字母），需要改进的地方是________，反应的化学方程式为________，若采用向上排气法收集氧气时验满的方法是________。 （3）图中、是收集到的两瓶氧气，若进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选用的一瓶是________（填“”或“”），请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。 （4）用纯氮气及实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶的容积为）氧气体积分数为的“富氧空气”，气体应从装置中的________（填“①”或“②”）端通入，先通入氮气排出水，再通入氧气排出_________水。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. 在试管口放一团棉花 ③. ④. 将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满 （3） ①. D ②. （4） ①. ① ②. 100 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应需要加热，装置选A，还需要在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；氧气具有助燃性，则验满的方法为将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满，故填：A；在试管口放一团棉花；；将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满； 【小问3详解】 图中C、D是收集到的两瓶氧气，若进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选用的一瓶是D，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：D；； 【小问4详解】 气体的密度比水小，气体应从装置E中的①端通入，先通入氮气排出150 mL水，则收集到的氮气是150mL，故气体的总体积是，故需要氧气的体积为：250mL×40%=100mL，故再通入氧气排出100mL水，故填：100。 17. 制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。制氧剂药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。 【阅读资料】 ①过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，并放出热量。 ②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 ③过碳酸钠是白色固体，化学式为：；过氧化氢溶液是液体，有一定的腐蚀性。 【活动一】选择制氧剂药品 实验1：过氧化氢 小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。 （1）检查图2装置气密性的操作是________。（假设导管末端口堵住） （2）过氧化氢制氧气的化学方程式为________。 （3）分析图3中比产氧量少，可能的原因是________。 实验2：过碳酸钠 往锥形瓶中加入一定量的过碳酸钠、，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。 （4）由图4可得出的结论是________。 【活动二】制作供氧器 （5）综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂，理由是________。 （6）学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。其中瓶的作用是________。（回答一点即可） 【答案】（1）将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好 （2） （3）反应放出大量的热使反应物减少（合理即可） （4）过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大 （5）过碳酸钠是固体便于携带，并且能持续稳定的产生氧气 （6）使氧气具有一定的湿度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 检查图2装置气密性的操作是将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好，故填：将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 分析图3中30%H2O2比25% H2O2产氧最少，可能的原因是过氧化氢制氧时放出热量，如果浓度过大，会造成放热过多，导致反应物减少，收集的氧气少，故填：反应放出大量的热使反应物减少（合理即可）； 【小问4详解】 由图4可得出的结论是过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大，故填：过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大； 【小问5详解】 过碳酸钠是固体便于携带，并且能持续稳定的产生氧气，故综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂，故填：过碳酸钠是固体便于携带，并且能持续稳定的产生氧气； 【小问6详解】 A瓶的作用是：通过观察A中是否产生气泡以及产生气泡的快慢，可判断氧气是否生成以及氧气生成的速率、使氧气具有一定的湿度，故填：使氧气具有一定的湿度（合理即可）。 18. 某广告标签如下图所示： （1）硝酸铵()由___________种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为___________。(填最简整数比) （2）通过计算判断该广告属于虚假广告还是真实广告___________？(写出计算过程) （3）经取样分析，发现该化肥中含氮量仅为(杂质中不含氮元素)，则该化肥中的质量分数是___________。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. 7:1 （2）硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为 则该广告属于虚假广告 答：该广告属于虚假广告。 （3）80% 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成； 硝酸铵中氮元素与氢元素的质量比为：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 该化肥中硝酸铵的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州三牧中学2024-2025学年第一学期初三化学学科期中考试卷 （考试范围：第1章--第5章） 考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题） 每题只有一个正确答案，共30分。 1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”，下列属于化学对人类贡献的是 A. 研制新材料 B. 我国首次实现了灵长类动物的体细胞克隆 C. 研究激光武器 D. 研究人工智能 2. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 3. “性质决定用途”，下列物质的用途利用其物理性质的是 A. 氢气用作燃料 B. 红磷可制作烟幕弹 C. 氮气可充入食品包装袋防腐 D. 稀有气体可用于制成电光源 4. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 过滤 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是 A. 两个氧原子： B. 显价的钙元素： C. 碳酸钠： D. 1个亚铁离子： 6. 卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A. 运动轨迹a错误 B. 通过轨迹c，可推测原子核带正电 C. 轨迹b比轨迹d的数量多 D. 该实验说明原子核由质子与中子构成 7. 为了测定空气中氧气的含量，将红磷平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖，通电使红磷燃烧，充分反应后，断开电源，冷却至室温后，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。关于该实验说法正确的是 A. 该实验可用硫代替红磷 B. 红磷用量越多，测得的氧气含量越高 C. 最终装置A中液面的刻度约至10cm处 D. 为了减小实验误差，装置气密性要好 8. 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为。下列对该物质的说法中正确的是 A. 含有1个分子 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为 9. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中少量的氧气 气体通过足量的灼热铜粉 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加入二氧化锰粉末 C 证明某气体是否为二氧化碳 伸入燃着的小木条 D 区分软水、硬水 取样，分别加入肥皂水 A. A B. B C. C D. D 10. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为，则为 D. 若与发生化合反应，则微粒为 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 11. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）化学使我们的食物更加丰富，如加碘食盐、富硒大米，这里的“碘”“硒”是指________（填“单质”或“原子”或“元素”）。 （2）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，在中铁元素的化合价为________。 （3）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： ①2个氢原子________； ②3个氢氧根离子________； ③氧化铁中铁元素的化合价为价________。 ④若用“”表示一个氮原子，“”则可表示________（填序号）。 A. B. C. D. 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒________（填“属于”或“不属于”）同种元素，依据是________，若表示原子，3为相对原子质量，则对应图1中的________（填或）。 （2）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。下图是镓元素在周期表中的信息和一些原子结构示意图。 ①如图所示，其中“”表示________，原子结构示意图中“”的数值为________，镓离子的符号是________。 ②B、C、D三种原子结构示意图相对应的元素中，与镓元素化学性质相似的是________（填字母），请写出C和E形成物质的化学式________。 （3）乙醇（）是一种常用的燃料，下图是乙醇在空气中燃烧的示意图， 该反应涉及的氧化物有________种，写出该反应的化学方程式________，参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为________。 13. 阅读下面科普短文，并依据文章内容回答问题： 臭氧（）是地球大气中的一种微量气体。与氧气（）不同，通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，可以转化为。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化。实验结果见图1。比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中、研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 （1）写出臭氧的一条物理性质________。 （2）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学方程式：________。 （3）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其主要原因可能是________。（写出一点即可） （4）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，________。 14. “水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。 （1）步骤①中棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的________操作相同；步骤②中用________除去色素和异味，生活中要降低水的硬度可以采用________的方法。 （2）自来水厂若用二氧化氯（）对清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：，的化学式________。 （3）为了研究水的组成，某学习小组制作了如下图所示的简易电解水装置，进行了实验（注：反应一段时间后停止通电，、管内液面均高于图中线）。 ①、管内的液面更接近于线的是________（选填“”或“”）管。若中的液面在刻度处，则中的液面在_________刻度处。通过检验、中的气体，证明了水由________组成。 ②该反应的化学方程式为________，基本反应类型是________。 15. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： （1）在流程图中是________。 （2）工业上根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。 （3）根据流程图，写出用氨气（）制备尿素的化学方程式________。 （4）转化合成氨（）的反应中，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_______。（填序号） A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 16. 实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题： （1）写出指定仪器的名称：a________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，可以选择图中的装置________（填字母），需要改进的地方是________，反应的化学方程式为________，若采用向上排气法收集氧气时验满的方法是________。 （3）图中、是收集到的两瓶氧气，若进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选用的一瓶是________（填“”或“”），请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。 （4）用纯氮气及实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶的容积为）氧气体积分数为的“富氧空气”，气体应从装置中的________（填“①”或“②”）端通入，先通入氮气排出水，再通入氧气排出_________水。 17. 制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。制氧剂药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。 【阅读资料】 ①过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，并放出热量。 ②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 ③过碳酸钠是白色固体，化学式为：；过氧化氢溶液是液体，有一定的腐蚀性。 【活动一】选择制氧剂药品 实验1：过氧化氢 小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。 （1）检查图2装置气密性的操作是________。（假设导管末端口堵住） （2）过氧化氢制氧气的化学方程式为________。 （3）分析图3中比产氧量少，可能的原因是________。 实验2：过碳酸钠 往锥形瓶中加入一定量的过碳酸钠、，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。 （4）由图4可得出的结论是________。 【活动二】制作供氧器 （5）综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂，理由是________。 （6）学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。其中瓶的作用是________。（回答一点即可） 18. 某广告标签如下图所示： （1）硝酸铵()由___________种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为___________。(填最简整数比) （2）通过计算判断该广告属于虚假广告还是真实广告___________？(写出计算过程) （3）经取样分析，发现该化肥中含氮量仅为(杂质中不含氮元素)，则该化肥中的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $