浙江省宁波市北仑中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A D D D C A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A B D C D C A B B 二、填空题 21.（10分，除标注外，每空 2分） （1） （1分） 8（1分） （2）P（1分） 4（1分） （3）C （4）= （5）sp2 22.（10分，每空 2分） （1）b （2）① C6H5ONa ②AB ③冷水中 C6H5OH分子间通过氢键缔合在一起，所以水中溶解度较小，加热时部分氢 键被破坏，C6H5OH分子与水分子形成氢键，使水溶性增大。 （3）0.5 23.（16分，除标注外，每空 2分） (1) A (2) K1 K2 K2 K1 (2分，有错全扣) (3) （球形）干燥管 （1分） 防止外界水蒸气进去装置（1分） (4) 滴入最后半滴 KSCN标准液，溶液变为红色，且半分钟颜色不恢复。 (5) 使生成的 AgCl沉淀与溶液隔绝，避免滴定过程中 SCN-与 AgCl反应。 偏小 (6)FBECG (7)52.7% 24.（14分，除标注外，每空 2分） (1) -43.9 (2) AB (3) C + H2O = CO + H2 或 C + 2H2O = CO2 + 2H2 (4) 0.225 (5) ①CO2与 CaO反应产生 CaCO3，体系 CO2浓度下降，使反应 I平衡正移，反应 II平衡逆移， H2产率上升。（1分） ②投入 CaO过量后，原料中水蒸气被大量吸收，反应 I平衡逆移，H2产率下降。（1分） (6) 8H++ 2CO2+ 8e-= CH3COOH + 2H2O 右 第 1 页 共 8 页 北仑中学 2024 学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 （全年级+外高班使用） 命题： 审题：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共 20 小题，1～10 题每小题 2 分，11～20 题每小题 3 分，单选，共 50 分。） 1. 下列物质含有非极性键的是（ ） A. CaCl2 B. Na2O2 C. CS2 D. H2SO4 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态 Si原子的价层电子的轨道表示式： B. SO2的 VSEPR模型： C. H-Cl的σ键电子云轮廓图： D. 基态 O2-的简化电子排布式：[He]2s22p4 3. 化学与工业和生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理 B. 电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了外加电流法来保护金属 C. 工业上用石灰乳大量吸收氯气，利用了相似相溶规律 D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 4. 下列说法正确的是 A. s电子云轮廓图呈球形，是电子沿球面绕核运动留下的轨迹图 B. 洪特规则适用于电子填入简并轨道，也适用于电子填入能量不同的轨道 C. 分子键长和键角的数值可通过红外光谱仪测定获得 D. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 5.下列说法正确的是 A. 增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大 B. 马口铁(镀锡)镀层破损后，镀层先被氧化 C. 浸泡在海水中的铁钉主要发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O D. 反应能否自发进行与温度有关，一般高温时ΔS影响较大 第 2 页 共 8 页 6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 图①是测定中和反应反应热 B. 图②是用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程 C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④是模拟保护钢闸门 7. 下列说法不．正确．．的是 A. 若分子的空间结构为 V形，则其中心原子的杂化轨道类型可能为 sp2或 sp3 B. 若分子的空间结构为正四面体形，则该分子的键角不一定为 109°28’ C. 第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱 D. 第七周期共有 32种元素 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是 A. 25℃，100mL 1mol/L的醋酸铵溶液 pH=7 ，则溶液中 NH4+的数目为 0.1NA B. 64g SO2的中心原子价层电子对数为 3NA C. 电解精炼铜过程中，当阴极析出 1 mol Cu时电路中转移的电子数等于 2NA D. 1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为 6NA 9. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 由图 1可知 H2的标准燃烧热为 241.8kJ·mol－1 B. 图 2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C. 反应热与途径无关，由图 3可知△H3>△H2 D. 由图 4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－1 10. 25℃，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. pH＜7：ClO-、K+、Br-、SO42- B. c 水(H+)=1×10-13：Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C. =1：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D. 能与 Al反应放出氢气：K+、NH4+、Mg2+、ClO4- )( )(   Hc OHc 第 3 页 共 8 页 11. X、Y、Z、M、Q是 5种原子序数依次增大的前 20号主族元素，X、Y、M处于不同的短周期， 基态 Y原子 s轨道上的电子数和 p轨道上的电子数相等，基态 Y、Z、M原子的未成对电子数之比 为 2：1：3，其中只有 Q为金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Q＞M＞Z＞Y B. 最高正价：Z＞Y C. 沸点：XZ ＞ MX3 D. X2Y2属于非极性分子 12.下列反应的离子方程式表述正确的是 A. 氯化铝溶液与过量浓氨水混合：Al3++ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ B. 向 NaClO溶液中通入足量 SO2：ClO−+SO2+H2O=HClO+HSO3- C. 硫酸铜遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS): Cu2++ PbS = CuS + Pb2+ D. 用铁作阳极电解氯化镁溶液： Mg2++2Cl−+2H2O电解 Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ 13. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过 30%，在此工艺 中，物料传输和转化关系如图（电极均为石墨电极）。已知：空气中氧气的体积分数为 20% ，下 列说法不正确．．．的是 A. 装置 A为电解池，装置 B为燃料电池 B. 若两池中所用离子膜类型相同，则 c%＜a%=b% C. 电流方向：甲→乙→丙→丁 D. 标准状况下，若电解产生 22.4LY，则消耗空气 56L 14. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr + H2O (CH3)3COH + HBr ]的能量(E)变化与反应 过程的关系如图所示。反应分 3步进行，下列说法不正确．．．的是 A. 升高温度，水解平衡转化率降低 B. 第 3步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成 C. 水解反应的速率由第 1步决定 D. (CH3)3C-Cl比(CH3)3C-Br更容易水解生成(CH3)3C-OH 第 4 页 共 8 页 15. 25℃时，下列说法正确的是 A．若 NaOH溶液与 Na2CO3溶液的 pH 相等，则水电离出的 c(OH-)也相等 B．将 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液适当升温，溶液中 c(H+ )/c(CH3COOH)减小 C．pH＝4的 HA溶液与 pH＝12 的 NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，则 HA的电离度为 1% D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(NH4+)/c(Cl-) >1 16. 下列类比或推论正确的是 A. O3是极性分子，因此 O3在水中的溶解度大于 CCl4中的溶解度 B. P可以形成 PCl3和 PCl5，因此 N也可以形成 NCl3和 NCl5 C. 冰的密度小于水，因此 H2S固体的密度也小于液态 H2S D. F-CH2COOH酸性强于 Cl-CH2COOH，因此 CF3COOH的酸性也强于 CCl3COOH 17. 常温下，用 0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定 20mL0.1000mol/L的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液 中各种含 X的微粒的物质的量分数(δ)与 pH的变化曲线如图所示。下列叙述不正确．．．的是 A. 加入 20mLNaOH 溶液时，溶液中 c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X) B. 由图可知 X2-的水解常数 Kh为 10-9.8 C. a点对应的溶液中 c(Na+)+c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=0.2000 mol/L D. b点对应的溶液中 c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+3c(X2-) 18. 研究人员研发出一种以 NaPF6为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池,其放电过程示 意图如下所示，下列说法正确的是（ ） A.该电池的 Sn、Al仅作电子导体，均未参与电极的放电 B.放电时，PF6-嵌入石墨极，发生反应 PF6-+ xC - e-== Cx(PF6) C.若初始两极等重，充电时，当两极质量差为 16.8g时，电路中转移的电子为 0.1NA D.可用 NaPF6水溶液作为电解质溶液 第 5 页 共 8 页 19. 已知：AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分别为 AgCl(s，白色)⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag2CrO4(s， 深红色) ⇌ 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)。常温下，分别向 20mL等浓度的 KCl溶液和 K2CrO4溶液中滴加等 浓度的 AgNO3溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法不正确．．．的是 A. KCl溶液与 AgNO3溶液反应对应曲线① B. 增大 AgNO3溶液的浓度，图中 a点或 b点向右平移 C. 由 b点数据可得此时溶液中 c(Ag+)=2×10-4mol/L D. K2CrO4可作为 AgNO3溶液标定 KCl溶液浓度的指示剂 20. 下列方案设计、现象和结论不正确．．．的是 方案设计 现象 结论 A 向 2支盛有 2mL相同浓度的银氨溶液的 试管中分别加入 2滴相同浓度的 NaCl 和 NaI溶液 一支试管中产生黄色 沉淀，另一支试管中无 明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) B 常温下，用 pH计测得Mg(OH)2饱和溶 液的 pH=a，Al(OH)3饱和溶液的 pH=b a＞b 金属性：Mg＞Al C 向沸水中逐滴加 5~6滴饱和 FeCl3溶液， 持续煮沸 溶液先变成红褐色再 析出沉淀 Fe3+先水解得 Fe(OH)3胶 体，再聚集成 Fe(OH)3沉淀。 D 往碘的 CCl4溶液中加入等体积浓 KI溶 液，振荡 分层，下层由紫红色变 为浅粉红色，上层呈棕 黄色 碘在浓 KI溶液中的溶解能 力大于在 CCl4中的溶解能 力 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共 4 大题，共 50 分。） 21.（10分）镓广泛应用于光电及微电子领域，目前 80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与 砷在元素周期表中位置如图所示。 (1)31Ga的基态原子价层电子轨道表示式 ，原子中共存在________种运动状态不同的电子。 第 6 页 共 8 页 (2)镓位于周期表的 区，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有 种。 (3)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。 A．电负性：Al＞Si B．第一电离能：Ge＞As C．热稳定性：PH3＞AsH3 D．酸性：Ga(OH)3＞Ge(OH)4 (4)比较分子中 C—Ga—C、Cl—Ga—Cl键角大小：Ga(CH3)3 GaCl3(填“>”、 “=”或“<”)。 (5)已知 N-甲基咪唑( )中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的 N原子的杂化轨 道类型为_______。 22.(10分)回答下列问题： (1)常温下，pH相同、体积相同的 CH3COOH和 H2SO4两种溶液。 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字 母)。(①表示醋酸，②表示硫酸) (2)表中是常温下部分弱酸的电离常数和 Cu(OH)2的溶度积常数： CH3COOH C6H5OH HClO H2CO3 Cu(OH)2 Ka=1.8×10-5 Ka=1.1×10-10 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ksp=2×10-20 ①同浓度的 CH3COONa、NaHCO3、NaClO、C6H5ONa溶液的 pH最大的是 。 ②下列反应可以发生的是 (填标号)。 A．CH3COOH + Na2CO3= NaHCO3+ CH3COONa B．CH3COOH + C6H5ONa = CH3COONa + C6H5OH C．CO2+ H2O + 2NaClO = Na2CO3+ 2HClO D．NaHCO3+C6H5OH=H2O+CO2+C6H5ONa ③C6H5OH（结构简式： ），其在冷水中溶解度很小，但在热水中可与水互溶，请分析原因： （3）常温下，若要配制 1L 2mol/L的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加 0.2mol/L的盐酸___________mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计) 第 7 页 共 8 页 23.(16分)某化学小组采用 PCl3氧化法制备 POCl3。已知: POCl3的熔点为-112℃，沸点为 75.5℃。在 潮湿空气中二者均极易水解并剧烈“发烟”。回答下列问题: I.制备 PCl3 (1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。发生装置可以选择图中的_____(填“A”或“B”) (2)检查 C装置气密性并装入药品后,先关闭 （填“K1”或“K2”，下同），再打开 。一 段时间后, 关闭 ，加热曲颈瓶同时打开 ，反应立即进行。 II.制备 POCl3(如图) (3)盛放碱石灰的仪器名称是________，作用是 。 III.测定 POCl3含量 用 PCl3氧化法制备的 POCl3中常含有 PCl3杂质。PCl3、POCl3遇水均会完全水解，氯元素完全 转化为 HCl。某研究小组用滴定分析法测定 POCl3样品(只含有 PCl3杂质)的纯度。 已知相对分子质量：Mr（POCl3）= 153.5 ； Mr（PCl3）= 137.5 Ⅰ.准确称取 1.455 g制得的 POCl3产品，置于盛有 60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解； Ⅱ.将水解液配成 100.00 mL溶液，取 10.00 mL溶液于锥形瓶中； Ⅲ.加入 10.00 mL 0.3200 mol·L－1AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯(一 种油状难溶于水的液体，且密度比水大)用力摇动,静置片刻； Ⅳ.以 Fe3＋为指示剂，用 0.0200 mol·L－1KSCN标准溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终 点时用去 10.00 mL KSCN溶液。[已知：Ag＋＋SCN－==AgSCN↓；Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)] (4)滴定终点的现象为____________。 (5)实验过程中加入硝基苯的目的是______________；若无此操作，则所测 POCl3含量将会 ____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。 检漏→蒸馏水洗涤→( )→...→( )→开始滴定。 第 8 页 共 8 页 A．烘干 B．装入滴定液至“0”刻度以上 2-3mL 处 C．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．用力甩出润洗液 E．排出气泡 F．用滴定液润洗 2至 3次 G．记录起始读数 (7)计算产品中 POCl3的纯度 （保留 3位有效数字） 24.（14分）清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇—水催化重整可获得 H2，其 的主要反应为： 反应 I: C2H5OH (g) +3H2O (g) 2CO2 (g) +6H2 (g) ΔH=+173. 3kJ·mol-1 反应 II: CO2 (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g) ΔH=+41.1kJ·mol-1 （1）已知 25℃、101kPa下，CO(g)、H2(g)的标准燃烧热为 283kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1,则H2O(g)=H2O(l) 的ΔH= kJ·mol-1。 （2）保持压强为 100kPa，按 n 始(C2H5OH)：n 始(H2O)=1:3投料，发生反应 I、II，测得平衡时 CO2 和 CO的选择性[例如 CO的选择性  2 (CO) 100% CO (CO) n n n    生成 生成 生成 ]及 H2的产率(产率= 理论最大产量 实际产量 )随 温度 T的变化关系如右图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 曲线 a表示平衡时 CO2的选择性 B. 降低水醇比[n(H2O):n(C2H5OH)]有助于提高 CO 的选择性 C. 向体系中充入稀有气体增大压强，可有效加快反应速率 D. 300℃后曲线 b随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降 （3）反应过程中催化剂由于积碳容易失活，增大水醇比[n(H2O):n(C2H5OH)]可有效减少积碳，原因 是 （用化学方程式表示）。 （4）500℃,100 kPa条件下，反应 II 的平衡分压表示的平衡常数 Kp= 。 （5）恒温条件下，向乙醇-水催化重整反应体系中投入 CaO，研究发现平衡时 H2的产率随 CaO的 投入量增加呈现先增大后减少的趋势，试分析：①先增大的原因： ②后减小的原因： （6）电化学方法可将 CO2有效地转化为 CH3COOH，装置如下图所示。 阴极电极反应式为 ；电解时，H+通过质子交换膜向 移动(填“左”或“右”)。