山西省晋中市2024-2025学年高三上学期学情调研测试（一模）化学试题(无答案)

绝密★启用前 2024—2025学年第一学期高三年级学情调研测试试卷 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Sc-45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法错误的是 A．低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养 B．装修材料会释放甲醛而引发健康问题，因此新装修的房子要通风一段时间方可人住 C．汽车牌照为蓝色的是燃油汽车，石油经分馏后可以得到汽油，汽油为混合物 D．聚酯纤维面料具有多种优点，其主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体2.下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A．的空间构型为平面三角形 B．。键角：NH3>CH4 C．F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性：CF3COOH > CCl3COOH。 D．分子间的氢键： 3.下列化学用语表述错误的是 A．PH3的电子式为 B．中子数为10的氧原子： C．Cl2中共价键的电子云轮廓图： D．、和互为同位素 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑ +8H2O，下列说法正确的是 A．1.0 L0.1 mol/ L的 完全反应，理论上可以生成5.6L Cl2 B．Cl-是氧化剂，H2O是还原产物 C．18 g H2O与18 g 所含有的质子数均为10NA D．KMnO4、MnO2分别和浓盐酸反应制取等量Cl2，消耗氧化剂的物质的量之比为2：5 5.下列离子方程式书写错误的是 A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O +CO2=NaHCO3↓+ B．用醋酸和淀粉–KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2O C．向Al粉中加入少量氢氧化钠溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[AlI(OH)4]-+3H2O D．用赤血盐[ K3Fe(CN)6]检验Fe2+：Fe2++K++[ Fe(CN)6]3-=KFe[ Fe(CN)6]↓(蓝色沉淀) 6.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图。下列说法错误的是 A．分子中有4种官能团 B．该分子不存在顺反异构体 C．其分子式为C10H10O4 D．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 7.下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 选项 A B C D 实验装置或操作 实验目的 用CaCO3固体与稀盐酸反应制备CO2气体，该装置可随制随停 可用于实验室制NH3 检验SO2的漂白性 测量О2体积 8.玉米全身都是宝，玉米粒中含有淀粉、蛋白质和油脂，玉米秸秤又富含纤维素。下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 B．淀粉水解后就酿成了酒 C．油脂中的共价键均为碳碳单键或碳碳双键 D．油脂可在脂肪酶的催化下合成生物柴油，温度越高酶的催化效率越高 9.一种可用作除草剂的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y、Z，R为同周期相邻元素；Z与Q同主族，W元素的焰色试验呈紫色。下列叙述正确的是 A．W的第一电离能大于Q B．简单氢化物的沸点：Q>Z C．最高价含氧酸的酸性：Y>Z D．Y、R可形成含极性键的非极性分子 10.“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。在2L恒温恒容密闭容器中按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =-49.6 kJ·mol1-1，测得CO2(g)浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应进行到3 min时放出的热量为49.6kJ B．0~10 min内用表示的平均反应速率为0.225 mol/(L∙ min) C．b点反应速率v正>v逆 D．c点时加入催化剂可以实现CO2的完全转化 11.铁有多种同素异形体，其中α-Fe和γ-Fe的晶胞(均为立方体，棱长分别为a nm和1.22a nm)结构如图所示。下列说法错误的是 A．用射线衍射可测定铁晶体的结构 B．γ-Fe晶胞中，一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子 C．γ-Fe晶胞中，铁原子之间的最短距离是 anm D．a -Fe晶胞和γ-Fe晶胞中Fe原子个数比为1：2 12纳米级Cu2О在涂料、有色玻璃、催化剂等领域有着广泛的应用。现采用SO2燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的离子来制备纳米Cu2О，其装置如图所示。 下列说法错误的是 A．质子交换膜右侧的溶液在反应后pH不变 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．该燃料电池在获得电能的同时可用于制备硫酸 D．D电极为阳极，电极反应式为2Cu-2e- +2OH-=Cu2O+H2O 13.下列实验方案及结论均正确的是 选项 实验方案 结论 A 相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 Fe3+催化效果较好 B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 C 向Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 A(OH)3比 Mg(OH)2碱性强 D 向试管中加入20%蔗糖溶液10 mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热 若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解 14.蒽醒法生产过氧化氢的工艺方法具有自动化程度高、成本和能耗低等优点。生产过程中，把乙基蒽醒溶于有机溶剂配成工作液，经过一系列工艺得H2O2水溶液，相关化学反应以及工艺流程简图如下。 下列说法错误的是 A．蒽配法生产过氧化氢理论上消耗的原料为H2和O2 B．配制工作液时可采用水作溶剂 C．该流程中乙基蒽醌可循环利用 D．想要得到更高浓度的H2O2溶液，需进一步浓缩H2O2水溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氧化钪(Sc2O3)广泛应用于航天、激光等科学领域。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、FeO)为原料制备Sc2O3的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)为提高酸浸速率，钪锰矿石在“酸浸"前需要进行的操作是_______。 (2)“有机相1”中主要含有Fe3+，则“酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为_______。 (3)“萃取除铁”时使用的主要玻璃仪器有烧杯、______(填仪器名称)，萃取时铁和钪的萃取率与O/A 比(有机溶剂与水溶液的体积比)的关系如图所示，该工艺中最佳0/A比为_________。 (4)“水相2”中含有的金属阳离子有_____、_______(填离子符号)。 (5)“沉钪”时发生反应的离子方程式为_________。草酸钪在足量空气中焙烧，消耗草酸钪和氧气的物质的量之比为________。 (6)氧化钪可以制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为________g/ cm3.(列出计算式即可) 16.(14分)2–硝基对甲苯胺是应用非常广泛的颜料和染料的中间体，是暗红色晶体，熔点为117℃，微溶于水，易溶于乙醇，在碱性环境中溶解度比在酸性环境中小得多。 【实验目的】制备2-硝基对甲苯胺(相对分子质量为152) 【反应原理】 【实验装置】 【主要试剂】4-甲基-2–硝基- N-乙酰苯胺(微溶于水，溶于乙醇)：1.94g(10.0 mmol)；氢氧化钾：1.43 g(25.5 mmol)。 【实验步骤】在仪器A中加入1.43 g氢氧化钾，2.0 mL水和13 mL乙醇，再将1.94g4-甲基-2–硝基-N-乙酰苯胺分数次加入，得到红色的反应液，始终保持pH≥14.将其加热至97℃回流1 h。停止加热，滴加15 mL水，即有暗红色针状物质结晶析出。将反应混合物在冰水浴中进一步冷却，过滤得到固体。固体用冷水洗涤，干燥，得到1.4g产品。回答下列问题： (1)仪器A的名称为______；冷凝水应从______(填“a"或"b")口通入。 (2)加入13 mL乙醇的目的是__________。 (3)分数次加入4-甲基-2-硝基-N-乙酰苯胺的目的是________。 (4)将其加热至97℃时的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是________。 (5)洗涤的具体操作是__________。 (6)下列分析仪器中，可以用于测定2-硝基对甲苯胺中官能团的是_____(填标号)。 A．红外光谱仪 B．核磁共振仪 C．质谱仪 D．现代元素分析仪 (7)该实验中2–硝基对甲苯胺的产率为______%(保留一位小数)。 17.(15分)氨是重要的化工产品，也是重要的化工原料之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，回答下列问题： (1)N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)。 该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__________。 (2)在相同催化剂下，向密闭容器中充入N2、H2的物质的量分别为0.1mol，0.3 mol；发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时混合物中氨气的体积分数(ψ)随温度、压强的变化如图所示。 ①图中压强由小到大的顺序为________，判断的依据是___________。 ②在250℃、p1条件下，反应达到平衡时N2的转化率为_______%(保留一位小数)。 ③若在250℃、p2条件下发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是：_____(填标号)。 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．v正(N2)=2v逆(NH3) D．每断裂3 mol H-H键的同时断裂2 mol N-H键 (3)我国科学家研发出一种新型双温催化剂Fe- TiO2-xHy，该催化剂催化合成氨反应(反应体系温度为495℃)的原理如图所示。该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，原因是____________。 (4)我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。电池负极的电极反应式为______，双极膜的右侧为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。 18.(15分)化合物维生素A)是人体必需的维生素，在维持视觉功能、调节细胞分化和凋亡，稳定上皮细胞形态和功能等方面发挥着重要作用。I的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称为_________。 (2)由D生成E的反应类型为____________。 (3)由G生成H的化学方程式为___________。 (4)E分子中碳原子的杂化方式为__________。 (5)F与完全加成后，产物分子中有_____个手性碳原子。 (6)检验E中含有碳碳双键，下列试剂的使用合理的是______(填标号)。 a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．溴的四氯化碳溶液 (7)I的结构简式为_______。 (8)M是化合物A的同分异构体，写出一种能同时满足下列条件的M的结构简 式_________。 ①是苯的二取代物；②遇 FeCl3溶液显色； ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：6：2：2：1. 学科网（北京）股份有限公司 $$