江苏省扬州市高邮市2024-2025学年九年级上学期期中考试试卷

九年级化学 第 1 页 共 6 页 2024～2025学年度第一学期学业质量监测试题 九年级化学 2024.11 可能用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 选择题 本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．自然界存在多种元素及物质的循环，右图表示的是自然界中 A．氮循环 B．氧循环 C．碳循环 D．水循环 2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列变化中属于物理变化的是 A．棉线织布 B．烧石成灰 C．烧制陶瓷 D．粮食酿酒 3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由离子构成的是 A．金刚石 B．氧气 C．水 D．氯化钠 4．空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有气体 5．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．2H B．O C．Fe D．N2 6．我国科学家利用氮化硼制备的转角菱方氮化硼晶体被列为十大科技成果之一。氮元素和硼 元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子质量不同 7．石灰氮（主要成分为 CaCN2）是一种固态肥料，与水反应的原理为 CaCN2+3H2O=CaCO3+2X 则 X的化学式为 A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3 8．在加热铜绿的实验中，下列有关操作正确的是 市场上的制氧机主要有便携式制氧机和氧烛两类。某便携式制氧机（图 1）是利用过碳酸酸钠溶于水释放 出过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气；氧烛（图 2）的产氧药块由氯酸钠、镁粉(燃烧时提供氯酸钠反应所需 的热量)和少量催化剂组成，通过撞击火帽引发反应，持续放出高纯氧气，释放氧气的化学方程式为 2NaClO3======== 500~600℃ 2NaCl＋3O2↑，回答 9-11题。 A．连接仪器 B．加入铜绿 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 九年级化学 第 2 页 共 6 页 图 1 图 2 9．下列物质中含有氧分子的是 A．H2O2 B．CO2 C．SO2 D．O2 10．依据便携式制氧机的原理分析，下列有说法不正确的是 A．加湿仓的作用是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．输出的氧气可作为高能燃料 C．根据加湿仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D．夏天使用时，反应仓内宜适当多加些水 11．依据氧烛制氧的原理分析，下列有关说法不正确的是 A．氧烛中添加催化剂能增加生成氧气的量 B．氧烛制氧过程涉及分解反应 C．运输氧烛过程，应避免受到撞击 D．镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减少产氧量 12．某兴趣小组用图示装置探究 CO2的性质，下列说法不正确的是 A．1号和 3号纸花不变色，2号和 4号纸花变色 B．上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭 C．对比 3号和 4号的现象可知，CO2与水发生化学反应 D．对比 2号和 4号的现象可知，CO2的密度比空气大 13．我国化学家张青莲精确测定了铟等元素的相对原子质量，铟元素在元素周期表中的信息如 图所示。下列说法正确的是 A．铟属于非金属元素 B．铟的元素符号为 In C．铟的相对原子质量为 114.8 g D．铟离子核外有 49个电子 14．“石头纸”是一种以矿石为主料的纸张，其主要成分是碳酸钙，关于石头纸与普通纸的叙 述不正确的是 A．石头纸比普通纸更易燃 B．石头纸不容易被水浸湿 C．使用石头纸更低碳环保 D．可滴加稀盐酸以区分石头纸和普通纸 15．下列对化学基本常识的认识不正确的是 A．H2O和 H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B．根据含有物质的种类是一种还是多种，可将物质分为纯净物和混合物 C．一定条件下，CO2和 O2可以相互转化 D．铜丝在空气中加热前后固体质量相等 加湿仓 反应仓 九年级化学 第 3 页 共 6 页 16．甘草中含有的甘草甜素（C42H62O16）呈甘味。下列关于甘草甜素说法正确的是 A．氢元素质量分数最大 B．属于氧化物 C．碳、氢元素的原子个数比为 21﹕31 D．共含有 120个原子 17．物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是 A．酒精具有可燃性，可作燃料 B．金刚石硬度大，可作铅笔芯 C．氦气化学性质稳定，可用作保护气 D．干冰易升华，可用于人工降雨 18．图为我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中， 减少对室内空气的污染。下列说法不正确的是 A．产生烟尘的主要原因是灯油不完全燃烧 B．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C．雁体内的水能吸收烟尘，还能除去一氧化碳 D．灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率 19．为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组将过量的白磷放入容积为 40 mL的试管中， 用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为 60 mL 且润滑性很好的注射器组成如图所示的 实验装置进行实验，则下列说法不正确的是 A．实验前，需要检查装置的气密性 B．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C．若打开弹簧夹实验，则实验前注射器至少吸入 10 mL空气 D．若夹紧弹簧夹实验，实验结束冷却后再松开，可观察到活塞前移至约 8 mL刻度处 20．取一定质量碳酸钙，高温分解一段时间后，测得剩余固体中碳、氧元素的质量比为 3∶20， 则该剩余固体混合物中碳酸钙与氧化钙的质量比为 A．25∶28 B．25∶14 C．25∶7 D．25∶21 非选择题 21.（9分）中华文化源远流长。 （1）陶瓷是火与土的结晶。 ①瓷土是制作陶瓷的主要原料，主要成分为 Al2(Si2O5)(OH)4，该成分由 ▲ 种元素组成， 其中铝、氧元素的质量比为 ▲ 。 ②陶瓷烧制过程中，若胚料中铁粉未被除尽，则烧制的后陶瓷上会有黑点，原因是 ▲ ； 瓷器常用铁红（Fe2O3）着色，请标出 Fe2O3中铁元素的化合价 ▲ 。 ③氮化硅（Si3N4）陶瓷可用于原子反应堆。制备氮化硅的原理为二氧化硅、碳和氮气在高 温下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，亚铁离子的符号为 ▲ 。铁华粉入药可为人体提供铁 元素，铁元素是人体必需的 ▲ （填“常量”或“微量”）元素，可以预防 ▲ （填 字母）。 a．甲状腺疾病 b．骨质疏松 c．贫血症 d．发育不良 九年级化学 第 4 页 共 6 页 表示氢原子 表示氧原子 反应前 反应后 22.（14分）水是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．净化天然水为饮用水 生命吸管（如图 1所示）可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图 2所示。 22题图 1 生命吸管 22题图 2 生命吸管净水过程 （1）《生活饮用水卫生标准》中规定“铜＜1.0 mg/L，铁＜0.3 mg/L”，其中铜＜1.0 mg/L的 含义是 ▲ 。 （2）图 2中双层纺织网的作用与实验室的 ▲ 操作相似，活性炭的结构特点是 ▲ ，生 命吸管中活性炭的主要作用是 ▲ 。 （3）直径为 0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为 ▲ （填字母）。 a．3微米 b．0.1微米 c．6微米 （4）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是 ▲ 。 Ⅱ．从变化的角度认识水 （5）电解水可以得到 H2和 O2，该实验得到的结论是 ▲ 。电解水实验前，电解器两根玻 璃管中须装满水的目的是 ▲ ，电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是 ▲ 。 （6）H2在 O2中燃烧生成水。可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图 3中画出 反应后物质微观粒子示意图。 （7）某电解水的实验中，测得正、负两极上产生的气体体积的实验数据如下： 兴趣小组分析表中每分钟内产生气体的体积， ▲ （填“能”或“不能”）得出电解 水生成氢气和氧气的体积比 2∶1的结论，理由是 ▲ ｡前几分钟产生 H2与 O2的体积 比略大于 2∶1，可能的原因有 ▲ 。 23.（10分）某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现家用燃料变迁的大致历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨) 和粉尘。 ②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 时间（min） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H2体积（mL） 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 O2体积（mL） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 22题图 3 九年级化学 第 5 页 共 6 页 （1）天然气的主要成分为 CH4，在空气中完全燃烧生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，请分析原因 ▲ 。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点 ▲ （写一点）。 任务二：调查燃料合理使用 （4）某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 ▲ （5）“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于 NiO−Ni 载氧体的甲烷（CH4）化学 链燃烧技术示意见图 1： ①加热条件下，空气反应器中发生的化学反应 方程式为 ▲ 。 ②X中主要物质的化学式为 ▲ 。 ③甲烷在空气中燃烧的耗氧量 ▲ （填“＞”、 “＝”或“＜”）甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 ④“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优 点是 ▲ 。 24.（13分）根据所给装置，回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：① ▲ ② ▲ （2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为 ▲ （选填序号），反应 的化学方程式为 ▲ ，验满的操作是 ▲ 。若选用排水法收集 O2，用数字化传感器 测出集气瓶中 O2体积分数为 90.8%，水蒸气体积分数为 2.3%，集气瓶中还存在其它气 体的操作原因是 ▲ （写出一点即可）。 （3）用装置 E、F制取 CO2并验证相关性质： ①实验室制取 CO2的化学方程式为 ▲ ，相对于 B装置，E装置制 CO2的优点是 ▲ 。 ②Mg 在 CO2中燃烧会生成氧化镁和一种黑色的固体单质，该黑色固体化学式为 ▲ 。 ③利用 F装置验证Mg与 CO2的反应，实验中应 ▲ （选填序号）,理由是 ▲ 。 a．先打开止水夹，再加热装置G b．先加热装置G，再打开止水夹 燃料 热量(MJ/kg) 燃料 热量(MJ/kg) 燃料 热量(MJ/kg) 燃料 热量(MJ/kg) 柴草 12 煤 29 石油气 45~50 天然气 45~50 ① 棉花团 A B C D E F ② X 23题图 1 九年级化学 第 6 页 共 6 页 25.（14分）二氧化碳的捕集和资源化利用具有深远影响。 活动一：探究“碳捕集” （1）可利用庞大的水体使海洋成为封存 CO2的容器，但会引起海水酸化等环境问题。用化学 方程式解释海水酸化的原因： ▲ 。 （2）氢氧化钙是一种传统的固碳试剂，可将二氧化碳转化为碳酸盐保存。固碳时，需将氢氧 化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块使用。测得不同 CO2气体浓度下，样品 块质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别见图 1、图 2。 ①请写出用氢氧化钙固碳的反应原理 ▲ 。 ②通常情况下，干燥的氢氧化钙需要在 300～600℃的温度下才能与 CO2发生反应，故制 作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的作用有 ▲ 。 ③根据图 1分析：氢氧化钙固碳质量增加速率的结论有 ▲ 。 ④根据图 2分析：相同条件下，CO2浓度越大，固碳后样品的抗压强度反而越小。解释产 生该现象的可能原因 ▲ 。 活动二：碳的资源化利用 （3）我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将 CO2转化为 CH3OH（甲醇），生产 流程如下图所示： ①“电解”过程的能量转化形式是 ▲ 。 ②“催化合成”阶段，理论上，CO2与 H2的最佳质量比为 ▲ 。 ③以 17.6 t CO2为原料催化合成制得 3.2 t CH3OH，计算该过程中 CO2的转化率。 （CO2的转化率= 反应消耗的 质量 反应前 的总质量 ×100%，请将计算过程写到答题卡上） ▲ H2O 催化合成电解 O2 CH3OH 太阳能光伏发电 CO2 H2 H2O CO2 CO2 +3 九年级化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A C A D B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B A D C B C D A 说明：化学方程式每个 2分、计算 3 分、除特殊说明外，其余每空 1 分 21．（9分） （1）①4 3∶8 ②铁与氧气反应，生成了黑色的铁的氧化物 Fe2O3 ③3SiO2 + 6C + 2N2 ==== 高温 Si3N4 + 6CO （2）Fe2+ 微量 c 22．（14分） （1）每 1L水中，铜元素的质量小于 1.0mg （2）过滤 多孔 吸附水中颜色和异味 （3）b （4）难溶性杂质堵塞了生命吸管中的双层纺织网、超滤膜等物质 （5）水是由氢元素和氧元素组成的 排尽空气、防止生成的气体不纯；防止氢气点燃爆 炸；便于实验现象的观察等合理即可 增强溶液的导电性 （6）（2分，画出 2个水分子给 1分） （7）能 4分钟后，每分钟内产生的氢气与氧气体积比为 2∶1 氧气的溶解性（溶解能力）比氢气大、部分氧气与电极发生反应、部分氧气被消耗等 23．（10分） （1）CH4 + 2O2 ==== 点燃 CO2 +2H2O （2）增大压强，石油气分子间的空隙变小 （3）环保、热值高、便于点燃、便于运输等合理即可 （4）增大燃料与氧气的接触面积 （5）① 2Ni + O2 ==== △ 2NiO ②N2 ③＝ ④较安全、减少爆炸风险（其它合理答案均可） 24．（13分） （1）酒精灯 锥形瓶 （2）AC 2KMnO4 ==== △ K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 用带火星的木条放在集气瓶口 集气瓶中未装满水、未出现连续均匀的气泡就开始收集 （3）① CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 控制反应的发生和停止 ② C ③ a 防止先加热时，镁与氧气等物质先反应 25．（14分） （1）CO2+ H2O====H2CO3 （2）① Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3+ H2O 2024.11 ②便于常温下较快吸收二氧化碳（1 分）、避免加热耗能（1 分） ③相同反应时间下，二氧化碳浓度越大，固碳质量增加速率越快（1 分） 二氧化碳浓度相同时，固碳质量增加速率先快后慢（1分） ④高浓度的二氧化碳环境中，氢氧化钙表面迅速生成坚硬的碳酸钙，阻止反应的进行。 （3）①太阳能→电能→化学能 ② 22∶3 ③解：设反应消耗的二氧化碳质量为 x。 CO2 + 3H2 ==== 催化 CH3OH + H2O 44 32 x 3.2 t x = 4.4 t CO2的转化率= 4.4�17.6� =25% 答：CO2的转化率为 25%。 tx 2.3 3244 