第7章探索溶解现象复习题- 2024----2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象 一、选择题 1．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。以下说法正确的是（　　） A．t2℃时，A、B饱和溶液中溶质质量相同 B．A的溶解度大于B的溶解度 C．A、B混合的浓溶液可通过蒸发结晶的方式提纯 D．t3°C时等质量的A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出较多晶体的是A 2．下列实验方案不能达到目的的是 A．鉴别N2和O2：用燃着的木条 B．除去铜粉中混有的少量铁粉：用磁铁吸引 C．除去.CO2中少量的CO：点燃 D．鉴别NaCl和NH4NO3固体：加水溶解并测温 3．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易容 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 4．下列说法正确的是 A．空气中氮气的体积分数约为 B．洗涤衣物上的油污可用汽油乳化 C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 5．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等 C．将两者饱和溶液从t2冷却到t1℃时，获得KNO3的晶体多 D．一般用冷却热饱和溶液的方法，获得KNO3的晶体 6．下列说法正确的是 A．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 B．某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解 C．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 D．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 7．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 B．将A和B的饱和溶液从t2°C降到t1°C时，析出晶体的质量关系为A>B C．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提B D．t1°C时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7% 8．对“ 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液 ”的下列认识，正确的是 A．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 5% B．再向其中加入 10g 食盐就可得到 20%的食盐溶液 C．每 100g 水中含有 10g 食盐 D．该食盐溶液中食盐和水的质量比是 1：9 9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据曲线判断下列说法错误的是 A．t1℃时、甲、丙两物质的溶解度相等 B．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 C．t3℃时，相等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是乙的饱和溶液 D．t2℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数相等 10．比较、推理是化学学习常用的方法，根据图中的实验事实I~IV，其中推理不合理的一项是    A．实验Ⅰ说明了溶剂的种类影响物质的溶解性 B．实验Ⅱ可探究空气是燃烧的必要条件之一 C．实验Ⅲ说明了铁生锈需要有氧气的参与 D．实验Ⅳ可用于验证质量守恒定律 11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C．氧气是由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D．离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子 12．你认为下列观点正确的是（　　） A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．CO有可燃性，所以可用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO C．日常生活中Fe比Al容易生锈，所以金属活动性Fe比Al活泼 D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 二、填空题 13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题： (1)t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为 。 (2)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是 。 (3)除去固体a中混有的少量固体b的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”），具体操作顺序是 （填序号）。 A．冷却结晶        B．过滤        C．溶解        D．蒸发浓缩 14．请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，30ga物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液的质量是 。 (3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 (4)分别将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体的质量大小关系是 。 (5)若a中混有少量c，提纯a的方法是 。 (6)用一定方法，将某温度时a的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 。（填字母） A．溶剂的质量可能不变 B．溶液的质量可能不变 C．溶质质量分数一定变大 D．溶质质量一定变大 15．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。 A去除粗盐中的泥沙 B配制160g10%的氯化钠溶液 （1）实验的主要步骤是： ③→ → （填序号，下同）。 （2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是 。 （1）实验的主要步骤是： ⑤→ → 。 （2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 。 可供选择的基本实验操作如下图： 16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)t2℃时，物质a的溶解度与物质 的溶解度相等。 (2)t3℃时，把30g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)室温下，将盛有a的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。 (4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是_______(填字母序号)。 A．a>b B．a=b C．a＜b D．不能确定 (5)若将a从a、b的混合溶液中析出，宜采用的方法是 。 (6)t3℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为 (精确至0.1%)。若将t3℃时75ga的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量是 。 17．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）在t2℃时，向30ga物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 （3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。 （4）a物质中国含有少量c物质，可用 方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） 18．A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g的蒸馏水，在相同的温度下，向四只烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答： (1) (填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液。 (2)四只烧杯中的溶液的溶质质量分数相等的是 。 (3)若固体溶质是硝酸钾，将A、B两只烧杯同时升高温度(均匀进行)，当全部溶质都溶解后，溶液的溶质质量分数比较大的是 。 (4)A、B、C、D中，恒温蒸发3g水，溶质质量分数一定增大的是 。 三、科学探究题 19．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 探究过程： (1)探究一：这包粗盐中含有什么杂质? 根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计这包粗盐中可能含有的杂质是 CaCl2和 MgCl2。 现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入足量 NaOH 溶液，目的是检验有没有 ；接着再加入数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有 。 实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。 (2)探究二：这包粗盐中 NaCl 的质量分数是多少？按下面步骤进行实验： ①称取 a g 的样品； ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液； ③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液； ④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到 b g 纯净固体 M； ⑤向③中所得滤液中逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到 c g 纯净固体 N。 i.步骤②③⑤中都用到的仪器是 ；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 。 ii.步骤③中加入的试剂是 ，目的是 。 iii.根据以上实验可知，粗盐中 NaCl 的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。 20．小明同学发现上周做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你完成下列实验报告。 （1）【提出问题1】该溶液变质了吗？ 【猜想与假设】该溶液已经变质。 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 说明该溶液已变质，变质的原因是 。（请用化学方程式表示） （2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【猜想与假设】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3； 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。 （查阅资料：氯化钡溶液呈中性） 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体呢？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。 ①操作a和操作b中都需用到玻璃棒其中操作a中玻璃棒的作用是 。 ②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。 （4）【反思与评价】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、t2 ℃时A、B溶解度相等，但饱和溶液质量不知道多少，所以溶质质量无法比较，不符合题意； B、没有温度无法比较溶解度大小，不符合题意； C、蒸发溶剂A、B都可能结晶析出，不符合题意； D、从t3℃降温到t2℃，A物质的溶解度减小的幅度大，所以A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B，符合题意。故选D。 2．C 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条检验，氮气使燃着木条熄灭，氧气使木条燃烧的更旺，可以鉴别，选项正确； B、铁能别磁铁吸引，铜粉不能，故可以用磁铁吸引的方法除去铜粉中的铁粉，选项正确； C、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； D、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，选项正确。 故选C。 3．D 【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误； B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误； C、30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g：100g=3﹕2000，说法错误； D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70℃时氢氧化钙的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体，说法正确。 故选：D。 4．A 【详解】A、 空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，故A正确； B、洗涤衣物上的油污可用汽油溶解，汽油可以溶解油污，不是乳化，故B错误； C、电解水实验说明水是由氢和氧两种元素组成的，水不是由氢气和氧气组成的，故C错误； D、可燃物与氧气充分接触不一定能燃烧，因为可燃物燃烧的条件是要与氧气接触，还要温度达到可燃物的着火点，二者缺一不可，故D错误； 故选A。 5．D 【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度，错误。 B、t1℃时，KNO3与NaCl溶解度相等，饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液不一定相等，错误。 C、溶液质量不确定，无法比较结晶质量多少，错误。 D、硝酸钾溶解度随温度变化较大，一般用冷却热饱和溶液的方法，获得KNO3的晶体，正确。 故选：D。 6．D 【详解】A、没指明温度，没法比较，错误； B、在某温度下是硝酸钾的饱和溶液，而不是氯化钠的饱和溶液，加入食盐后会溶解，错误； C、溶液的浓稀与是否饱和没有关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，错误； D、在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓，正确。 故选D。 7．D 【详解】A、由图可知，阴影区域在A、C的溶解度曲线上方，表示A、C均处于饱和状态，不符合题意； B、将A和B的饱和溶液从t2°C降到t1°C时，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，但是A、B的溶液质量未知，析出晶体的质量关系无法确定，不符合题意； C、由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故除去B固体中含有的少量A杂质，可采取蒸发结晶的方法，不符合题意； D、由图可知，t1°C时，A的溶解度为20g，该温度下，将50g固体A加入到200g水中，只能溶解40g，则所得溶液的溶质质量分数约为：，符合题意。 故选D。 8．D 【详解】A、溶液具有均一性，则把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍为10%，该选项认识不正确； B、加入10g食盐时，得到的溶液的溶质质量分数为，该选项认识不正确； C、溶质质量分数为10%，是指每100g溶液中含有10g食盐，该选项认识不正确； D、结合前面分析可知，每100g溶液中含有10g食盐，含有100g-10g=90g水，则其中食盐和水的质量比是10g：90g=1：9，该选项说法正确。 故选D。 9．B 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，此时它们溶解度相等，故A正确； B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙仍然是饱和溶液，但乙的溶解度大于甲，所以此时乙的质量分数大于甲，丙降温以后，溶解度增大，但溶质质量没变，质量分数也没有变，仍然是t2℃时的质量分数，所以丙的质量分数最小，应该是乙>甲>丙，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度大于乙，甲、乙的饱和溶液质量相等，则甲中溶质多，溶剂少，乙中溶质少，溶剂多，故C正确； D、根据溶解度曲线，t2℃时，三种物质的溶解度都大于或等于10g，即50g水中都能完全溶解完5g溶质，则它们质量分数相等，故D正确。 故选B。 10．D 【详解】A、氯化钠溶于水，不溶于酒精，说明溶剂的种类影响物质的溶解性，故A不符合题意； B、右边试管白磷与空气接触，燃烧；左边试管白磷与空气不接触，不燃烧，说明空气是燃烧的必要条件之一，故B不符合题意； C、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不生锈，说明铁生锈需要有氧气的参与，故C不符合题意； D、盐酸与氢氧化钠未接触，没有发生反应，故实验Ⅳ不可用于验证质量守恒定律，故D符合题意。 故选D。 11．C 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水具有均一性和稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故A推理错误； B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故B推理错误； C、氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故C推理正确； D、离子都带电荷，但是带电荷的粒子不一定是离子，比如电子、质子都是带电的粒子，故D推理错误； 故选：C。 12．D 【详解】A、均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错； B、二氧化碳不支持燃烧，所以除去CO2中混有的少量CO，不能用点燃的方法，可以通过灼热的氧化铜，故B错； C、日常生活中Fe比Al容易生锈，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，不能说明铁比铝活泼，故C错； D、化学变化中有新物质生成，分子种类变了，一定有新物质生成，属于化学变化，故D正确。 故选D。 13．(1)75g (2)b﹥a﹥c (3) 降温结晶 CDAB 【详解】（1）由图可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多溶解50ga物质，则t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，只能够溶解25ga物质，形成溶液的质量=50g+25g=75g，故填75g。 （2）由图可知，a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，且t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，则将t2℃时a、b两种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，两种物质的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，且此时b溶液的溶质质量分数比a溶液大，由图可知，c物质的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，则将t2℃时c物质饱和溶液的温度降到t1℃时，c的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，小于t1℃时a溶液的溶质质量分数，即将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b﹥a﹥c，故填b﹥a﹥c。 （3）由图可知，a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，则除去固体a中混有的少量固体b，可采用的方法是降温结晶，故填降温结晶； 除去固体a中混有的少量固体b，降温结晶的步骤是溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到晶体，即CDAB，故填CDAB。 14．(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，均为20g (2)75g (3)c (4)a>b>c (5)降温结晶/冷却热饱和溶液 (6)CD 【详解】（1）P点的含义是t1℃时物质a和c的溶解度相同，均为20g； （2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50 g水中最多能溶解a物质25g，故t2℃时，30ga物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液的质量是75g； （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度a>b>c，此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b>c，当温度降到t1℃时，a物质和b物质的溶液仍为饱和溶液且溶质的质量分数均减小，c物质的溶液变为不饱和溶液且溶质的质量分数不变，但t1℃时，a、b物质的溶解度仍大于t2℃时c物质的溶解度，故将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是c； （4）t2℃降到t1℃，a物质的溶解度减小量大于b物质的溶解度减小量，而c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故分别将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体的质量大小关系是a>b>c； （5）a物质的溶解度随温度的升高增大较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故若a中混有少量c，提纯a的方法是降温结晶； （6）A将某温度时a的不饱和溶液变为饱和溶液，可以向溶液中加入a物质，此情况溶剂的质量不变，A正确；也可以改变温度使溶液变成恰好饱和，此情况溶液的质量不变，B正确；通过改变温度使溶液变成恰好饱和，此情况溶液溶质质量分数不变，C错误；可以改变温度使溶液变成恰好饱和或蒸发溶剂使溶液变成恰好饱和，此情况溶质质量不变，D错误；故选CD。 15． ① ② 防止局部过热导致液滴飞溅 ④ ③ 加速溶解 【详解】A、（1）去除粗盐中的泥沙的步骤是溶解、过滤、蒸发，故填③→①→②； （2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是防止液体受热不匀，造成液滴飞溅； B配制160g10%的氯化钠溶液（1）实验的主要步骤是：计算、称量、量取、溶解，故填 ⑤→④→③。 （2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； 16．(1)b (2)饱和 (3)有晶体析出 (4)A (5)降温结晶 (6) 33.3% 15g 【详解】（1）由图可知，t2℃时，a、b溶解度相交，则它们的溶解度相等。 （2）t3℃时，a的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50ga，则50g水中最多可溶解a的质量为，若把30g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，固体不能完全溶解，形成的是饱和溶液。 （3）硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，而由图可知，a的溶解度随温度降低而减少，则试管内可观察到有晶体析出。 （4）由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，则将等质量的a、b饱和溶液降温时，析出晶体a>b，故选A。 （5）由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，则若将a从a、b的混合溶液中析出，宜采用的方法是降温结晶。 （6）t3℃时，a的溶解度为50g，则其饱和溶液的溶质质量分数为； t3℃时，75ga的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为75g-50g=50g，而t1℃时，a的溶解度为20g，则50g水中最多溶解a的质量为，析出晶体的质量为25g-10g=15g。 17． t1℃时，a、c物质的溶解度都为20g 75 b>a>c 降低温度 【详解】本题考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。交点表示该温度下两种物质的溶解度相同进行解答，t2溶解度为50克，三种物质的溶解度随温度变化情况分析 （1）P点表示的含义是：t1℃时a、c两种物质的溶解度相同；故填：t1℃时a、c两种物质的溶解度相同 （2）在t2℃时，a的溶解度为50克，既在t2℃时，100克中水中最多溶解50克a物质，所以50克水中最多溶解25克，所以溶液的质量为50+25=75克。故填：75 （3）由图可知t1℃时，b的溶解度最大，a c的溶解度相同，升温到t2时，a b的溶解度随温度的升高而增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，质量分数不变，c 溶解度随温度的升高而减小，溶质结晶，所以质量分数变小。所以b>a>c （4）A溶解度随温度的升高而增大，c溶解度随温度的升高而减小。所以降温时，a结晶，c变成不饱和溶液。故填：降低温度 18． AB AB A D 【分析】本题是对溶液的相关判断，需要学生对溶解度、饱和溶液有一定的理解。 【详解】（1）AB烧杯中的溶液有固体剩余，因此一定是饱和溶液，故填：AB； （2）相同温度下，AB烧杯中的溶液一定是饱和溶液，此时溶液浓度最大，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：AB； （3）若固体溶质为硝酸钾，温度升高，其溶解度会增大，当全部溶质都溶解时，溶质质量越大，溶液的溶质质量分数就越大，A烧杯中的溶质最多为20g，因此浓度最大。故填：A； （4）A、B、C、D恒温蒸发3g水后，A、B依旧是饱和溶液，溶质质量分数不变，C中原本无固体剩余，有可能是恰好饱和，也可能是不饱和溶液，则D一定是不饱和溶液，因此恒温蒸发3g水，D中溶剂减少，溶质不变，则溶质质量分数一定增大，故填：D。 【点睛】四只烧杯中溶质质量分数的判断，AB一定是饱和溶液，C可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D一定是不饱和溶液。 19．(1) MgCl2/氯化镁     CaCl2/氯化钙  (2) 玻璃棒 加速粗盐的溶解 Na2CO3溶液/碳酸钠溶液 除去杂质氯化钙 【详解】（1）取样品并溶解,加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有Mg2+，因为Mg2++2OH-=Mg(OH)2, 接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有Ca2+，因为,故答案为：MgCl2；CaCl2； （2）溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出,故答案为：玻璃棒；加速粗盐溶解； 粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后，反应生成碳酸钙沉淀，然后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体，故答案为：Na2CO3溶液；除去杂质氯化钙； 由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体N中含有的NaCl比原来含有的NaCl多，所以原来含有的NaCl的质量需经过计算： 解：设氯化钙的质量为x， x=1.11bg 粗盐中氯化钠的质量分数= 20． 气泡 氢氧化钠和碳酸钠 白色沉淀 上层清液变红 引流 大于 将碳酸钠完全除去 【分析】（1)提出问题1：氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此分析回答； （2)提出问题2：若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠；若部分变质，溶液中是碳酸钠和氧化钠的混合物，据此分析猜想二；实验探究2：为了检验是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠完全出去，据此分析回答。 （3)提出问题3：根据玻璃棒的应用分析回答； （4)根据碳酸钠与氯化钡的反应分析回答 【详解】（1）实验探究1：加入盐酸观察到有气泡出现，说明氢氧化钠变质成了碳酸钠；变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：； （2）猜想二：部分变质，说明还有氢氧化钠固体，故填：氢氧化钠和碳酸钠；实验探究2：加入过量的氯化钡有白色沉淀出现，说明有碳酸钠，取上层清液加入酚酞发现溶液变红，说明有氢氧化钠，说明猜想二成立； （3）操作a和操作b能分离固体和液体，是过滤，玻璃棒的作用是引流，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以最后固体的质量除了原有未变质的氢氧化钠还有一部分新生成的，所以质量大于原来的氢氧化钠固体质量； （4）因为碳酸钠溶液也呈碱性，所以为了防止对氢氧化钠的检验产生干扰，需要用过量的氯化钡将其除去。 【点睛】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$