2024-2025学年厦门第十中学高一上学期化学期中质量检测卷

厦门十中2024-2025学年(上)高一期中阶段性检测 化学试题 满分100分 考试时间75分钟 班级：___________姓名：___________座号：___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题：本小题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 下列不属于化学科学未来探索空间的是 A. 新型材料的制造 B. 基因编辑技术 C. 常温常压合成氨 D. 超耐久性的超长碳纳米管 2. 下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是 a．观察的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测的性质 A. abcd B. adbc C. dbac D. dacb 3. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒，能杀死病毒和细菌 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 A. A B. B C. C D. D 4. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法正确的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 B. 《黄白第十六》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了复分解反应 C. “日照香炉生紫烟(云雾)，遥看瀑布挂前川”中，“烟”是胶体能产生丁达尔现象 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为离子反应 5. NA为阿伏加德罗常数，标准状况下下列气体体积最小的是 A. 2.24L的二氧化碳 B. 16g氧气 C. 含NA个分子的氢气 D. 14g氮气 6. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．洗涤烧杯并转移至容量瓶 C．测新制氯水的pH D．分离BaCO3、CaCO3固体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 8. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 9. 某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 ①K+ ②Ag+ ③Fe3+ ④Ba2+ ⑤ A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④⑤ 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中加入适量铁粉： B. 将氯气通入水中： C. 二氧化碳通入澄清石灰水： D. 钠与CuSO4溶液反应： 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molH2O与足量Na反应，生成H2的数目为NA B. 0.15mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.3NA C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA D. 1.7gNH3所含质子数为NA 12. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及置换反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 13. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融的NaCl能导电 D. 图c表示 14. 为除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是 A. 第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤 B. 第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器 C. 第④步只发生 D. 第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间 15. 研究小组探究与水反应。取1.56g 粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，该溶液中NaOH的浓度为1mol/L，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii.溶液变红色，10分钟后褪色 i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii.变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象i可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为生成的有漂白性 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ.写出下列反应的化学方程式。 （1）金属钠在氧气中燃烧：___________。 （2）钠与水反应：___________。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式。 （3）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：___________。 （4）硫酸钠与氯化钡溶液反应：___________。 （5）稀盐酸除铁锈：___________。 （6）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：___________。 （7）大理石与稀盐酸反应：___________。 17. Ⅰ．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下左图为钠及其化合物的“价-类”二维图，图中序号①②分别代表对应的物质。 请回答下列问题： （1）从试剂瓶取出①进行实验，剩余的部分___________(填“能”或“不能”)放回试剂瓶。将①分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是___________。 A．Na2SO4稀溶液 B．饱和NaCl溶液 C．氯化铁溶液 D．CuCl2溶液 （2）②中能与二氧化碳反应生成气体的化学方程式为___________。 （3）图中物质可作膨松剂的为___________(填化学式)，Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可相互转化，请写出NaHCO3溶液与烧碱溶液反应的离子方程式___________。 （4）NaH投入滴有酚酞的水中，观察到溶液变红，且有大量气泡产生，则反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．漂白粉是常用的消毒剂。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的氯含量应该控制在0.5~1.0mg/L之间。回答下列问题： （5）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为___________。 （6）已知：漂白粉与水反应可以生成杀菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。 ①次氯酸的电离方程式为___________。 ②上图显示一周中每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天19：00时使用泳池不安全：___________。 ③你判定天气炎热、阳光强的日子为___________。 18. 按要求回答下列问题。 （1）发射飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作推进剂。 ①N2O4与水可发生反应：。每消耗9gH2O时，生成HNO2的物质的量为___________mol，消耗N2O4的分子数为___________。 ②0.5molC2H8N2中含有的N原子数为与___________gN2O4中含有的N原子数相同。 （2）大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。根据信息回答下列问题： 商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g⋅mol-1 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1g⋅mL-1 ①该“84消毒液”物质的量浓度为___________，某实验需配制480mL0.1mol⋅L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为___________mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。 ②下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 19. 有一含NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是___________。 ④关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、___________。 ⑤打开弹簧夹K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入氮气，会分别导致Na2CO3·10H2O、NaHCO3、NaCl的质量分数测定结果___________、___________、___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为20g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7g、2.2g，则混合物中Na2CO3⋅10H2O的质量分数为___________。 厦门十中2024-2025学年(上)高一期中阶段性检测 化学试题 满分100分 考试时间75分钟 班级：___________姓名：___________座号：___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题：本小题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、填空题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 能 ②. B （2） （3） ①. NaHCO3 ②. （4） （5） （6） ①. ②. 周六、周日 ③. 周六 【18题答案】 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 0.5NA ③. 46 （2） ①. 1.0mol/L ②. 50.0 ③. 500mL容量瓶、胶头滴管 ④. BD 【19题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 除去装置中的CO2和水蒸气 ③. （2） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 偏大 ④. 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D ⑤. 偏大 ⑥. 14.3% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $