山东省名校考试联盟2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

山东名校考试联盟 2024一2025学年高二年级上学期期中检测 化学试题 2024.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 】,客题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位量，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区城内作答，超出答题区城书写的容案无效：在草稿纸、试 愿卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 4.本试卷部分题目分为A题（匹配人数版）和B题（匹配鲁科版），考生可根据所学教材选做。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Co59Cu64Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.如今，我国已成为全球最大的新能源生产和消费国，不仅为国内经济社会发晨提供了坚实的 能源保障，更为全球能源转型和气侯治理贡献了中国智慧和中国方案。下列能源不属于新 能源的是 A.天然气 B.风能 C.太阳能 D,生物质能 2.已知某基元反应为2H→H,十2外，根据碰擅理论分析，下列示意图中能表示该反应发生有 效碰撞的是 阳 D A B D 3.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 4c(OH-)/(mol-L) A.C点溶液一定呈中性 B.从A点到B点，可采用升高祖度的方法 o C.D点溶液中水电高的H*浓度一定为IX10‘mol,L~1 D D.E点溶液可能为NOH溶液或Na2 CO溶液 10310°cHr)/ooL 高二化学试题第1页（共10页） 4.下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是 A.常温下，pH=4的HCl溶液比pH=4的HCN溶液导电能力% B.常温下，pH=4的HCN溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混e后溶液呈酸性 C.等体积，等浓度的HCN,HC溶液分别与足量NaOH反应，HCI消的NaOH多 D.等体积，等浓度的HCN、HCI溶液稀释相同倍数，HCI的pH大 5.工业上通过熔雕状态下的反应KCl十Na一K十NaC来制取金属钾，根据下表数幅，运用 平衡观点分析，温度最好控制在 物质 熔点℃ 沸点℃ Na 97.8 883 K 63.7 774 NaCl 801 1413 KCI 770 1500 A.750℃左右 B.850℃左右 C.950℃左右 D,1450℃左右 6.常温下，pH均为2、体积均为V,的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V,溶 4PH 液pH随1g的变化关系如图所示。下列说达错误的是 A.酸的物质的量浓度：a>c B.HC的电离程度：a<b 2 C.水的电离程度：a<b=c D.当g=4时，三种溶液同时升离温度，A) c心w大 7.下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是 A合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在T00K左右 B.将CO中毒者放人高压氧舱中治疗 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.向含有Fe(SCN),的红色溶液中加适量铁粉，振酱，溶液红色变浅 8.一定温度下，向某密闭容器中加人足量碳酸钙，发生反应：CaC0,(s)CaO(s)十C0,(g) △H>0并达到平衡。下列说法正确的是 A,该反应任何温度下均可自发进行 B.保持容器容积不变，将少量C0,(g)分离，重新达到平衡后，压强不变 C,保持容器容积不变，充人He,平衡向逆反应方向移动 D.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度变小 9.(A愿)四瓶无色溶液NH,NO,Na,CO,、Ba(OH),AICL,它们之间的反应关系如图所示. 其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，【为白色沉淀。下列说法错误的是 A.a溶液呈酸性 回hb可 B.d溶液呈碱性 时0 C.【的悬浊液中通人e可得到无色澄清溶液 a D.b和d反应生成的沉淀能溶于硝酸 @7凡四 高二化学试题第2页（共10页） 9.(B题)下列关于电化学应用原理的说法错误的是 A铁上镀铜时，可选用石墨电极作阳极材料 B.铜的电解精炼时，需定期补充离子导体的溶质 C,电解法冶炼镁时，选用熔融氧化铁做离子导休 D.在合适的电压下将铝制品与外接电源的正极相连，使其表面生成一层致密的氧化膜而 钝化 10.(A题)下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是 A.用NaS、FeS除去废水中的Hg+,反应的离子方程式相同 B.将TiCL溶于大量水并加热制取TiO,,溶于大量水并加热的目的是促进TiCl, 水解 C.在SOC,气流中加热AICl,·6H,O制取无水AICl,SOC1消耗水的同时生成HCI抑 制AIC水解 D.处理水垢中CaSO,的方法是先用饱和Na,CO,溶液将CaSO,转化为疏松、易溶于酸的 CaCO,再加酸除去 10.(B题)制备物质、获取能量是化学反应的两大重要用 负我 途，一种NO,燃料电池装置如图所示。下列说法错 石 石围 误的是 NO A.NO方可降低正极反应的活化能 熔融 NaNO B.电池中NO)向石曼I电极移动 C.正极的电极反应式为O2+2N20,十4e=4NO D.该装置的突出优点是制备Y物质的同时获取电能 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.已知酸性：CHCl,COOH>CH:CICOOH,常温下CH,CICOOH和CHCl,COOH的两种 溶液中，分布系数8与pH的变化关系如图所示。[比如，8(CH,ClCO0)= c(CH,CICOO) (CH,CICOOH)+(CH,CIcoo-] 下列说法错误的是 1.0 A.曲线M表示8(CH,cIcoo)~pH的变 0.9 的 08085 化关系 0.7 B.pH=2.08时，CHC2COOH的电高度为 0.6 0.15 C.CHCL,CO0H电离常数的数量级为10- o2K拉 D.若酸的初始浓度为0.10mol·L',则a点 对应的溶液中有 a.oH8g8中HH中出 0.0040812162024283236404448525660 c (H*)=c(CHClCOO-)+cx(OH-) 高二化学试题第3页（共10页） 12.某化学兴是小组设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮【2H+浓度对化学反应速率的影响， 0 实验数据如下表所示。 丙丽溶液 1溶液 盐酸 燕馏水 溶使福色 编号 (4 mol .L)/mL (0.005 mol L-)/mL(2 mol L-)/mL /mL 时门/s ① 2 2 2 0 ② 1 2 2 1 ③ 2 1 2 1 ① 2 2 1 4 下列说法错误的是 A实验①中，以丙副表示的反应速事为°005 mol·L-1·sl B.实脸④中，a=1 C,研究L,浓度对反应速率的影响，应选择实验①和③ D.若t1<,,则说明丙酮浓度篇大，该反应的速率越快 13.(A题)下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作和现象 馅论 用pH计分别测量NaClO溶液和CH,COONa溶 A 酸性CH,COOH>HCIO 液的pH,前者pH较大 用pH计分别测量0.01mol·L-1和0.1mol·L可 0.1mol·LNaC0溶液 B NaClO溶液的pH,后者pH大 的水解程度大 向等物质的量浓度的NaCl、Na混合溶液中滴加 c K.(AgCl)>K(Agl) AgNO溶液，先生成黄色沉淀 先向1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中加人 D 2mL0.1mol·L的AgNO,溶液，再向所得悬 K(AgCI)>K(AgD) 浊液中清加KI溶液，有黄色沉淀生成 13,(B题)利用如图装置探究电化学装置工作原理。下列说法情误的是 材料X 离子导体Y开关K的位置 结论 可减缓铁件的腐蚀，X电极 A 碳棒 海水 K置于N处 有气体产生 可减缓铁件的腐蚀，该保护 B 年摔 海水 K量于M处 法为暂性阳极保护法 通过电解反应可知，氧化 纯铜 氯化铁溶液 K量于N处 性：fe+>Cut 电路中有2mol电子转移， D 饨铜 硫酸铜溶液 K置于N处 X电极溶屏64g铜 高二化学试愿第4页（共10页） 14.温度为T,℃时，将2molC0,和1molH,充人体积为2L的刚性真空容器中发生反应： CO,(g)+H:(g)一HC0OH(g)△H>0,达到平衡时H,的转化率为60%。实验测得 E=kEc(CO,)·c(H,),v■=k是c(HCOOH),kEk。为速事常数，下列说法错误的是 A达到平衡时C02的转化率为30% B.反应前后容器内压强之比为514 C.温度为T,℃时，若k=3k。则T,<T D.保持温度不变，向平衡后的容器中再充人2molC0,和1molH,厚次平衡后， HCOOH的体积分数变小 15.（A题)一定温度下，AgCl和AgCO,的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。下列说法错误的是 (4.85 A.M表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B.Ag Cro,(s)+2CI-(aq)2AgCl(s)+Cro(aq) 的平衡常数K=10-1.1 0十2寸+567含90i2 C.a点条件下不能生成Ag:CrO,沉淀，也不能生成AgCl -Iglc(CD(mol-L】. 眼l8c(CrO(mol-L】 沉淀 D.若混合溶液中各高子浓度如b点所示，加人少量AgNO,固体，重新达到平衡时 c(CI-)<c(CrO) 15.(B题)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 C0,将废旧健离子电池的正极材料LiCoO,(s)转化为Co+,工作时保特厌氧环境，并定 时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正 确的是 A两室中石曼电极电势，甲>乙 B.装置工作时，乙室溶液pH逐渐增大 C,装置中隔膜均可选用阴离子交换膜 D.若甲室C0+减少300mg,乙室Co+增加890mg, 理论上该装置摩解0.005mol乙酸盐 Z隔CC乙酸盐隔 溶 液 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究反应过程中的能量转化. 回答下列问愿： (1)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。298K时，1gH2完全燃烧生成H2O(1) 放热143☒，表示H:厚尔燃烧培（燃烧热）的热化学方程式为 :燃料的热值是指在一定 条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，已知CH的摩尔燃烧焓为一890k灯·ol~1,计 算298K时H,与CH的热值之比为 (保留3位有效数字)。 (2)直接以C0,为原料生产甲醇是目前的研究热点。 已知，①C0(g)+2H,(g)CH,OH(g)△H1=-90.5kJ·mol-1 高二化学试题第5页（共10页） ②C0(g)+H,O(g)C0(g)+H,(g)△H,=-41.1kJ·mol 则CO:与H,合成甲醇的热化学方程式为C0,(g)+3Hz(g)一CH,OH(g)十H:O(g) △H= kJ·moll (3)如图1为制备硫酸的途径（反应条件略），已知2H,0,(a9)一2H,0()十0，(g)为放 热反应，则△H, △H,(填“>m=”或"<"，下同)，△H,十△H,△H 8B队o8 H:OXQ) H △H△A 0so01 S()AH 0s08 △h Ho0-HSo网 品 因 (4)某祖度下，在密闭容器中充人一定量的R(g),发生反应 R(g)一T(g)(I为中间产物)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图 2所示，相同条件下提高反应温度，c,(R)/e(T)、c(R)/c,(ID均增大. 下列反应进程示意图符合题意的是 (填标号)。 反应进显 反应进盟 反应透圆 反应透是 B c 0 17.(A题)(12分)工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：①当c(M+)≤1.0X10-3mol·L1时，可认为M+离子沉淀完全. ② 物质 MgF: Fe(OH), Al(OH), MnS K。 4.0X10-2 1.0×10-w 1.0X10-0 2.0×10-4 回答下列问题： (1)向含有Mg+的废水中按物质的量之比n(Mg+):n(F)=1:2加人NaF溶液沉 饯，充分反应后，c(F一)=mol·L',沉镁时若pH过低，会导致Mg+沉淀不完全， 原因是 (2)假设溶液中Fe*、A+的浓度均为0.1mol·L,加NaOH固体调节溶液pH,当 Fe+恰好沉淀完全时，溶液中AI+的浓度为 mol·L-l (3)向工业废水中通人HzS可将Mn+转化为MnS除去。25℃时，河控H:S溶液的pH, 溶液中H:S、HS,S的分布系数随溶液pH的变化关 10 系如图所示。 0.8 ①H,S+S-一2HS的平衡常数K= 0.6 70.) (13.0.5 04 ②当溶液中c(H,S)=c(S-)时，溶液的pH= 0.2 ③常温下，向含有0.01mol·L-Mn+的度水中通人 H,S,当c(HS)=2.0X10-mol·L1时，Mn+开始沉 PH 淀，此时废水的pH= 高二化学试题第6页（共10页） 17.(B题)(12分)利用含铁数粒.可采用不同的原理处理工业废水，相关过程如下.目答下列 问题： (1)选用铁电极和石曼电极电解含有C,O}~的酸性废水，在废水中加人适量NC,电 解一段时间后，有Cr(OH),和Fe(OH),沉淀生成。铁电极作 极（填“阴"或"阳”） 若以石曼电极代替铁电极，C,O}处理效果变差，该电极发生的主要反应为 (2)工业上也可以选用铁粉去除酸性废水中的C1O,反应原理如图1所示， 在交气中收置 FeOOH 一段时间后 Co用 不导电) F6O,值松、熊导电 FejO 图1 选用纳米级峡粉可加快去除速率，原因是 处理1L含0.1mol·LC0时的 度水，理论上至少消耗铁粉 g。 (3)利用电芬额技术（涉及主要反应为Fe钟+H,O2十H一Fe++·OH+H,O)产生强 氧化性的羟基自由基，处理含苯酚( O州)的酸性废水，工作原理如图2所示，工作时， Fe+、H,O,产生量与电流强度关系如图3所示。 H 00+H0 H 32 010203040060 电流强度加A 图2 图3 理论上，最合适的电流强度为 mA:若阴极消耗28molO,,至少能处理酚 mol:反应结束后，Fe+的物质的量 (填“增多n“诚少”或“不变)。 18.(12分)为实现氧资源的再利用，工业上常采用Cu0催化氧化法处理HC废气制成C,反 应的热化学方程式为4HC()+0,(g)c02C,(g)+2H,0(g) △H=-114.4·molr'. 回答下列问题： (1)该制备方法的一种催化机理如图1所示。 ①图中X的化学式为 W的电子式为 高二化学试愿第7页（共10页） ②图中转化涉及的反应中属于氧化还原反应的有 个 (2)将物质的量之比为2：1的HC和O分别以不同起始流速通人反应器中，在T1、T: 和T,三种不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(a)曲线如图2所示（较低 流速下转化率可近似为平衡转化率). ①T,、T:和T,由高到低的顺序为 ②M点HCl的转化率为80%，该点对应流出气中Cl, 的物质的量分数为 %(保留三位有效数字)，下列措 施可提高M点HCI转化率的是 (填标号)： A.升高祖度 HCI速速/molb 增大 B.诚小压强 图2 C.减小n(HCl)1n(O,) D.使用更高效的催化剂 ③图中较高流速时，a(T,小于M点但比a(T:)和a(T,)大，原因是 19.(A题)(12分)次酸(HP0,)、亚酸(H,PO,)、屏酸(H,PO,)是确元素的常见含氧酸， 常温下，其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题： 酸 电高常数 酸 电高常数 酸 电高常数 K4=1.0X10- K:=7.5X10- H,PO: K.=8.0×102 H,PO, H,PO, Ku=6.0X10- Ku=2.5×10-7 Ku=4.5X10-u (1)常温下，某浓度H,PO,溶液中H,PO1的平衡浓度为xmol·L1,忽略水的电离，该 溶液中H+浓度为 mol·L(用含x的代数式表示). (2)H,PO,与NaOH反应可以生成Na,HPO,或NaH:PO. ①经实验检测发现Na,HPO,溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式解释)： ②结合表格中数据判断0.1mol·L1的NaH:PO,溶液显 性（填“酸“碱”或 “中■)，该溶液中含瞬微粒浓度的大小关系是 ③H,PO,可由PCl水解得到，写出PCL,与足量NaOH溶液反应的离子方 程式 (3)①常温下，pH=9的Na,HPO,溶液中，c(H,PO)+2e(H,PO)一c(PO)■ (填准确值)： ②常温下，浓度均为0.1mol·L的NaH,PO,溶液和Na:HPO,溶液中水的电离程度 (填“前者大"“后者大"或“相同”)， ③向0.1mol·L-的Na,HPO,溶液中加人少量H,PO,溶液，反应的离子方程 式为 高二化学试■第8页（共10页） 19.(B题)(12分)利用不同氢源(D,O和HCHO)在两个钯(Pd)膜电极上同时对同一有机原 料进行双边加氢，装置及原理如图所示。回答下列问题： M 阴高子交执骥 .D+OD HCOO+H- N HCHO+OH (1)利用铅营电池为该装置提供电能，正极反应式为 (2)N极电极反应式为 (3)当电路中转移1mol电子时，消耗 的物质的量为 mol,铅酱电池 H 的负极增重 (4)实际电解过程中，需向M极区D,0中加人少量氢氧化想(KOD),目的是 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 属于同种物质 中最多共平面的原子数相等 C,电解过程中，电子由M极经离子导体移动到N极 D.电解反应一段时间后，M极与N极附近均可生成 高二化学试题第9页（共10页） 20.(12分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由异丙醇催化脱水或丙烷催化脱氢制得。 回答下列问题： I,异丙醇催化脱水制丙烯主婴反应如下： i.C,HO(g)=C,H(g)+H:O(g)AH>0 ii.2C H(g)-C H(g)AH2<0 (1)在恒温刷性密闭容器中，下列说法不能作为反应i、ⅱ均达到平衡状态的判据的是 (填标号)。 A.混合气体密度不变 B.CH,(g)的体积分数不变 C.CH,O(g)的分压不变 D.v(C,HO)=v(H:O) (2)图1为反应i、iⅱ达到平衡时-lgQ,与泪度的关系曲线。 [已知：对于可逆反应aA(g)十bB(g)cC(g)十dD(g),任 B品瑞式中p(A表示物质A的分E] 意时刻Q,=pC)·p'(D ①图中曲线X表示反应 (填“”或“i”), ②在温度为T的恒压平衡体系中充人少量H,O(g)时，反 升 度水 图1 应i的状态最有可能对应图中的 点（填“a“b”或“c), 判断依据是 Ⅱ.丙烷催化脱氢制丙烯的主要反应为C,H,(g)CH,(g)十H2(g), (3)在一定祖度下，保持压强为100kPa,向密闭容器中通人 甲 CH(g)和Ar(g)的混合气，按n(CH,):n(Ar)为41、11、 乙 丙 14投料，测得CH转化串随时间的变化如图2所示。 (625 ①充人Ar(g)的目的是 ②0一6s内，曲线 (填“甲”“乙”或“丙”)对应的平均反 间g 应速率最慢： 图2 ③曲线丙中0~6s内，CH分压的平均变化率为 kPa·sl, 山东名校考试联盟 2024-2025学年高二年级上学期期中检测 化学试题参考答案 2024.11 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 2 3 4 5 6 7 8 10 D B B D B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 BD A c CD BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分，除特别注明外，每空2分。 阅卷总体原则： 1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位： 2、学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准； 3、方程式给分原则： a、用“一”、“一”、“→”不扣分，用“一”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分： 、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分： C、要求写高子方程式的，写成化学方程式不得分。 4、名词术语成仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16.(12分) 0He+片0e一00AM=一286mor(康数、状态、负号和单位，罐-处0分2.57 (2)一49.4写上单位且写对了不扣分，单位写错了得0分，下同) (3)>(写“大于”不得分，下同)> (4)D(写“d”不得分，下同 17.(A题)(12分) (1)2.0×10-4(写“2×104”也得分，下同) F与H结合，溶液中F浓度减小，MgFz的溶解平衡正向移动，Mg浓度增大 (2)0.1 (3)①1.0×105 ②10 ⑧4 1 17.B题12分) (1)阳(1分) 2C-2e-Clh2↑ (②)纳米级铁者比表面积大，可增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 12.6 (3)40 1 不变(1分) 18.(12分) (1)①HC1(1分) :d:d:1分) ②2（写“两”“二”也得分） 。 (2)①T>T2>万（不加>得分，不加>顺序反了不得分，<T<T得分） ②30.8 ⑧流速较高时，反应物分子来不及在催化剂表面充分接触而发生反应，导致转化率(T)小于M点： 同时，T温度高，反应速率快，故单位时间内HC的转化率大于a(T)和a(T)。(两个得分点各1分) 19.(A题)(12分) (1九V0.08 (2)①HP03十H0H2P03十0H(写等号不得分) ②酸（1分)c(日P03)>c(HPO子)>c(HPO没有浓度符号不得分) ③PCl十50H—HP03+3CI+2H0 (3)①105-101分)②后者大(1分)©HP04+HP03—HP0:+HP0:(1分) 19.(B题)(12分) (I)Pb02+4H++S0+2e-PbS04+2Hz0 (2)HCH0+20H-e=HC00+H+H0 (3)0.5 48 (④增强溶液导电性 (⑤)CD(选对一个得1分，错选不得分) 20.(12分) (1I)A (2)0i ②c1分) 曲线X为反应1，恒压时充入水蒸气，2变大，一g2变小 (③)①减小丙烷分压，使平衡正向移动，提高丙烷的平衡转化率 ②甲1分)③5