上海市第四中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷 (无答案)

2024学年第一学期高三化学 期中考试试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必在答题纸上将姓名、学号、班级等填写清楚。 2.所有试题的答案必须全部写在答题纸上。 3.本试卷共6页。满分100分。考试时间60分钟。 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 一、太阳能电池 太阳能是一种清洁、绿色的能量。太阳能电池主要类型有硅太阳能电池、钙钛矿太阳能电池。 1.硅在元素周期表中的位置为_____________，比较碳酸（）与硅酸（）的酸性强弱，说明理由__________________________。 工业上提纯硅有多种路线，下图所示为石英砂岩［主要化学成分可简单表示为，摩尔质量862］制备高纯硅的简易流程： 已知：①非金属性， ②石英砂岩经盐酸浸取后，滤渣的主要成分为 2.属于__________晶体（填晶体类型）。与反应可生成一种气态含硅分子，该物质的电子式为__________。 3.下列说法正确的是__________（不定项）。 A.中的化合价为+2 B.晶体的熔点高于 C.该工艺流程中和都可循环利用 D.（沸点33.0℃）中混有（沸点67.6℃），可通过蒸馏提纯 4.设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是__________。 A.反应Ⅰ发生的化学方程式为。 B.通常情况下，60g晶体中含有的分子数为个。 C.25℃，101下，11.2L所含分子数小于0.5。 D.晶体中，键的数目是原子数目的4倍。 5.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，该气体单质是__________。 6.钙钛矿太阳能电池主要成分的晶胞如下图所示，钙钛矿的化学式为___________，设距离最近的O与原子的间距为a，为阿伏伽德罗常数，则钙钛矿晶体的密度为___________ 二、血红蛋白中的 Ⅰ.血液中，血红素是由中心与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，可用于输送，其结构如右图所示。 7.基态的价电子排布式为____________。 8.血红素中的配位数为___________个。 9.该配体在酸性环境中与的配位能力会减弱，原因是______________________。 Ⅱ.、均能与血红蛋白中的形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。 已知：进入血液后有如下平衡：。 10.C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________。 A. B. C. D. 11.高压氧舱可用于治疗中毒，结合平衡移动原理解释其原因______________________。 Ⅲ.甘氨酸亚铁［］是一种补铁剂，能改善缺铁性贫血。 12.甘氨酸（）具有两性，若甘氨酸分子中碳上一个氢原子被氯原子取代（），则其碱性会___________。 A.增强 B.减弱 C.不变 13.硫酸亚铁（）可用于制备甘氨酸亚铁，的空间构型为___________。 A.三角锥形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.V形 14.的结构式如右图所示，其中键数目为___________，两个硫原子均采取___________。 A.5， B.5， C.7， D.7， 三、汽车尾气和失效电池的处理 汽车业的迅速发展，带来两大问题：一是汽车尾气；二是电车的失效电池处理。 Ⅰ.可以用于催化，来进行尾气氮氧化物脱除。 15.已知： ① ② ③ 反应 _________（用代数式表示）。 利用催化剂对催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。 16.下列说法错误的是_________（不定项）。 A.在反应过程中起催化作用，没有参与化学反应 B. a到b、d到e都会形成非极性键 C.分解为与的过程需要吸收热量 D.过渡态1比过渡态2稳定 17.写出总反应的热化学方程式___________________________。 失效钴酸锂电池也可用“碳酸化水浸—氧化氨浸”工艺来回收其中的钴。 18.在元素周期表中位于_________区（填“s”、“p”或“d”）。 基态原子核外电子共有__________种能量不同的电子。 19.“氧化氨浸”时会生成经过进一步处理可以分离出，配平方程式： ____________________________________ 该步骤中加入适量溶液可以有效提高金属的浸取率，原因是__________________。 “氧化氨浸”最终得到的是。 已知，较稳定，且稳定性远大于。 20.存在的化学键类型有__________（不定项） A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 中N原子的杂化轨道类型为__________。 21.该方法后续可以通过“蒸氨沉钴”得到钴的化合物，不过“蒸氨沉钴”前需要先进行还原，目的是______________________________。 22.所得的产物之一是（），为测定其及晶体结构，可用的方法是_____________。 A.原子吸收光谱 B.原子发射光谱 C.晶体X射线衍射 D.质谱. 四、一种抗肿瘤药物 W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，部分反应条件已略去。 已知：“”代表；“”代表一种有机溶剂。 23.A中的化学键和官能团可以通过_________仪器表征。（不定项） A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振氢谱仪 D.原子发射光谱仪 24.B中含有_________个手性碳原子。 A.2 B.3 C.4 D.5 25.设计检验B中含溴元素的实验方案____________________________________。 26.D→E的反应类型为_________。 A.取代反应 B.消去反应 C.氧化反应 D.还原反应 27.G中含氧官能团的名称为_________、_________。 28.写出由F生成G的化学方程式____________________________________。 29.A有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式_________。 ⅰ.与A含有相同的官能团，“”与苯环直接相连 ⅱ.苯环上有两个取代基 ⅲ.核磁共振氢谱中显示4组峰，其峰面积之比为 30.已知：能与酯基反应；在催化下，能将硝基转化为氨基。 设计一条由和合成路线。（无机试剂任选） （合成路线可表示为：AB……目标产物） 五、氧化铁黄 氧化铁黄（化学式为）是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性。 31.耐候钢是一种铁合金（含少量、P、Ｃ等元素），通过电化学方法在其表面可形成钝化层。原理是通过控制合适的电压和电流大小，使耐候钢表面迅速形成致密的薄层。下列说法正确的是_________。（不定项） A.该方法属于外加电源的阴极保护法 B.形成薄层时，耐候钢作阳极 C.电压越大，钝化层形成速率越快 D.若耐候钢钝化层破坏，容易发生吸氧腐蚀 工业上常以绿矾（）为原料制备，一种制备流程如下： 32.若在实验室完成上述制备，一定不需要的仪器是_________。 A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.蒸发皿 33.上述氧化过程中，溶液随时间变化如下： 时段， 逐渐减小的原因是反应生成了，该反应的氧化产物是_________。 时段， 经历的反应为：，该过程继续平缓下降，结合方程式分析，可能的原因是：_____________________________________________。 34.氧化过程中，若温度过高产物会有生成红褐色杂质，该杂质的生成包含两步反应，反应离子方程式分别为___________________________，___________________________。 35.判断流程中产品是否洗涤干净的方法是：___________________________。 己知为二元弱酸。氧化铁黄产品纯度可通过产品的耗酸量确定，实验如下： 己知：，（配合离子），不与稀碱液反应。 36.实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的式量为A，则氧化铁黄样品纯度为___________________。（用含w、、、A的代数式表示，并写出计算过程） 37.测定时若滴入不足，会使实验结果___________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $$