精品解析：广东省江门市陈白沙中学2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

2023-2024学年广东省江门市陈白沙中学九年级(上)期末化学试卷 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 下面所列中国古代传统文化中，包含化学变化的是 A. 雕刻窗花 B. 烧制瓷器 C. 篆刻印章 D. 川戏变脸 2. 下列实验操作错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 取用粉末状药品 D. 量筒读数 3. 空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下列图标，属于“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹，水会进入集气瓶中 B. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成了二氧化硫气体 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色固体 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色变为红色 6. 下列不属于空气污染物是 A. PM2.5 B. N2 C. SO2 D. NO2 7. 下列说法正确的是 A. 所有的物质都是由分子构成的 B. 石墨和金刚石的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 C. 质子数相同的微粒一定是同一种元素 D. 用水银温度计测量体温，说明汞分子间的间隔随温度的升高而变大 8. 下列化学用语中表示的意义不正确的是 A. Ca：表示钙元素 B. 2OH-：表示2个氢氧根离子 C. 2N：表示2个氮分子 D. 2K：表示2个钾原子 9. “冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成，发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉(化学式CdTe)，碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。CdTe中Cd元素的化合价为+2，Te元素的化合价是 A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 10. 元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献，钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为 A. 258 B. 157 C. 359 D. 101 11. 银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是 A. 银杏酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 C. 银杏酸中碳元素的质量分数最大 D. 银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11：17 12. 敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 ，则X是 A H2 B. H2O C. H2S D. SO2 13. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 丙可能为催化剂 C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7:4 14. 善于归纳知识有利于培养化学素质，下列知识整理的内容完全正确的一组是 A.化学与安全 B.化学与环保 ①进入地窖前先做灯火试验 ②可以用手接触实验室中无毒的药品 ①保护水资源—农业上禁止使用化肥与农药 ②减少温室气体排放—尽量乘坐公共交通工具或步行 C.化学概念中的“一定”与“不一定” D.化学中常见的“三” ①纯净物不一定是由同种分子构成的 ②纯水一定是软水、软水不一定是纯水 ①构成物质的三种微粒—原子、分子、离子 ②三种可加热仪器—试管、量筒、蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图象正确反映对应变化关系的是 A. 用红磷测定空气中氧气的含量 B. 电解水 C. 过氧化氢和二氧化锰制取氧气 D. 一定质量红热木炭在足量氧气中燃烧 二、填空题(本大题包括2小题，共15分。) 16. 2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！ （1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 ___________性除去色素和异味。 （2）载人飞船舱内常用高氯酸锂(LiClO4)获得备用氧气。生活中锂电池有广泛的应用。如图是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 ①由图甲可知，锂元素相对原子质量是 ___________。 ②锂原子与B粒子形成化合物的化学式是 ___________。 ③C粒子的结构示意图中，x=___________。 ④锂原子与图乙中 ___________(填“A”、“B”或“C”)粒子的化学性质相似。 （3）航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如图丙所示：根据图示写出该反应的化学方程式 ___________。 （4）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。 ①自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 ___________(填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是 ___________。 ②生活中的下列物质属于溶液的是 ___________(填字母序号，下同)。 A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆 ③在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 ___________。 A．生活污水任意排放 B．工业废水坚持达标排放 C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量 D．农业上改漫灌为滴灌 ④t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答： Ⅰ．图2中表示甲物质溶解度曲线的是 ___________(填“a”或“b”)。 Ⅱ．根据图2分析，下列说法正确的是 ___________。 A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙 B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液 17. 根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验___(填“能”或“不能”)用来测定空气中氧气的含量； （2）B实验现象说明，空气中的氧气含量比呼出气体中的___(“高”或“低”)； （3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有___性，石墨的化学式___； （4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是___。 三、实验题(本大题包括2小题，共20分) 18. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_________，用装置D收集氧气，检验是否集满的方法是___，选择用C装置的集氧气的理由是_____________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从_______(填“a”或“b)端通入 （3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化，蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知： ①可燃物燃烧条件之一是___________。 ②当氧气浓度变为_________时蜡烛不再燃烧。 ③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是_________。 19. “大单元整合”是一种新的化学学习方法。与铁有关的部分实验如下： 实验一：铁丝的燃烧 实验二：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定 实验三：水的组成的探究 （1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与__________有关。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为____________。 （2）实验二：该实验___(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，实验现象为铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 实验三：法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，探究水的组成。 【查阅资料】①.有2种黑色含铁元素的氧化物(FeO、Fe3O4)，其中FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引。②铁能与硫酸铜反应产生红色固体，而Fe3O4不与硫酸铜溶液反应。 （3）按如图装好药品、连好装置。其中装置A对装置B中反应的作用是____________。 （4）黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，同学们猜想生成的气体可能是________。 （5）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上。用磁铁反复吸引 黑色固体全部被吸。 黑色固体中一定没有①_______ 步骤2：取上这少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应。 有红色固体出现，且有黑色固体剩余 黑色固体中一定有Fe和②_______ ③由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式___________。 四、综合能力题(本大题共10分) 20. A、B、C、D、E、F是九年级化学常见的六种物质。已知B和C是组成元素相同的液体，F的水溶液俗称澄清石灰水，其相互反应及转化关系如下图所示，用“一”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。 （1）D的化学式为___。 （2）A的物质类别是___，它在医疗上的作用是___。 （3）B→A反应的化学方程式:______________，该反应属于反应_______(填基本反应类型)。 （4）F→E反应的化学方程式:___________，实验室常用F的溶液来检验_________。 （5）C与D的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。 五、计算题(本大题共10分) 21. 某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。 （1）氧化铜中氧元素的质量分数___。 （2）要使160g氧化铜完全被还原，需要木炭质量至少是________？(写出计算过程) （3）小组同学将160g氧化铜和16g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因：______。 ②t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年广东省江门市陈白沙中学九年级(上)期末化学试卷 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 下面所列中国古代传统文化中，包含化学变化的是 A. 雕刻窗花 B. 烧制瓷器 C. 篆刻印章 D. 川戏变脸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。雕刻窗花无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B、烧制瓷器有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； C、篆刻印章无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D、川戏变脸无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选B。 【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。 2. 下列实验操作错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 取用粉末状药品 D. 量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯需要用火柴点燃，故A正确； B、试管内液体超过了三分之一，手握短柄加热，都是不正确的操作，故B错误； C、取用粉末状药品，使用药匙或纸槽把药品送入试管底部，故C正确； D、量筒读数视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确。 故选B。 3. 空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、霓虹灯等。故选C。 4. 下列图标，属于“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】解：、图中所示标志是节水标志，故选项正确。 B、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项错误。 C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。 D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。 综上所述：选择A。 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹，水会进入集气瓶中 B. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成了二氧化硫气体 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色固体 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色变为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，冷却后打开弹簧夹，水会沿导管进入集气瓶中，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，该选项描述不正确； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该选项描述正确。 故选D。 6. 下列不属于空气污染物的是 A. PM2.5 B. N2 C. SO2 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（又称PM10，PM10已经包含PM2.5）、臭氧等，氮气属于空气主要成分，不属于空气污染物 故选：B。 7. 下列说法正确的是 A. 所有的物质都是由分子构成的 B. 石墨和金刚石的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 C. 质子数相同的微粒一定是同一种元素 D. 用水银温度计测量体温，说明汞分子间的间隔随温度的升高而变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由分子、原子、离子构成的，该选项说法不正确； B、石墨和金刚石都为碳单质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质相差很大，该选项说法正确； C、质子数相同的一类原子为同一种元素，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如分子和离子，该选项说法不正确； D、汞是由原子构成的，则用水银温度计测量体温，说明汞原子间的间隔随温度的升高而变大，该选项说法不正确。 故选B。 8. 下列化学用语中表示的意义不正确的是 A. Ca：表示钙元素 B. 2OH-：表示2个氢氧根离子 C. 2N：表示2个氮分子 D. 2K：表示2个钾原子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 书写元素符号注意“一大二小”；Ca：表示钙元素，正确； B. 子表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；2OH-：表示2个氢氧根离子，正确； C. 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，错误； D. 2K：表示2个钾原子，正确； 故选C。 9. “冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成，发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉(化学式CdTe)，碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。CdTe中Cd元素的化合价为+2，Te元素的化合价是 A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 【答案】A 【解析】 【详解】CdTe中Cd元素的化合价为+2，设Te元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知2+x=0，解得x=-2，故选A。 10. 元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献，钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为 A. 258 B. 157 C. 359 D. 101 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钔原子的中子数为258-101=157，故选B。 11. 银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是 A. 银杏酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 C. 银杏酸中碳元素的质量分数最大 D. 银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11：17 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、物质由元素组成，银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类，不讲个数，选项说法不正确； B、银杏酸是由银杏酸分子构成，一个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，选项说法不正确； C、银杏酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×22):(1×34):(16×3) =132:17:24，所以碳元素的质量分数最大，选项说法正确； D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×22):(1×34) =132:17，选项说法不正确。 故选C。 12. 敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 ，则X是 A. H2 B. H2O C. H2S D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后的原子种类、个数不变，可以求出X。反应前1个Pb，1个S，8个H，8个O；反应后1个Pb，1个S，4个O，4X是8个H，4个O，故X是H2O。 故选B。 13. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 丙可能为催化剂 C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7:4 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则20+20+20+20=13+16+20+x，解得x=31，该选项说法正确； B、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该选项说法正确； C、在该反应中，甲、乙质量减少，为反应物，丁质量增大，为生成物，根据元素守恒，丁中含有甲、乙所含元素种类之和，则丁一定是化合物，该选项说法不正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20-13）：（20-16）=7：4，该选项说法正确。 故选C。 14. 善于归纳知识有利于培养化学素质，下列知识整理的内容完全正确的一组是 A化学与安全 B.化学与环保 ①进入地窖前先做灯火试验 ②可以用手接触实验室中无毒的药品 ①保护水资源—农业上禁止使用化肥与农药 ②减少温室气体排放—尽量乘坐公共交通工具或步行 C.化学概念中的“一定”与“不一定” D.化学中常见的“三” ①纯净物不一定是由同种分子构成的 ②纯水一定是软水、软水不一定是纯水 ①构成物质的三种微粒—原子、分子、离子 ②三种可加热仪器—试管、量筒、蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①地窖中二氧化碳含量较高，进入地窖前先做灯火试验，正确；②实验室中不可用手接触任何药品，不可以用手接触实验室中无毒的药品，错误。知识整理的内容不完全正确，不符合题意； B、①化肥与农药提高农作物产量和质量的重要手段，现阶段农业上不能禁止使用化肥与农药，只能合理使用农药与化肥，错误；②尽量乘坐公共交通工具或步行，能减少化石燃料的使用，减少温室气体排放，正确。知识整理的内容不完全正确，不符合题意； C、①纯净物不一定是由同种分子构成的，可能同种原子构成，正确；②纯水不存在可溶性钙镁化合物，一定是软水、软水是不含或含较少可溶性钙镁化合物的水，不一定是纯水，正确。知识整理的内容完全正确，符合题意； D、①构成物质的三种微粒是原子、分子、离子，正确；②量筒不能加热，试管、蒸发皿可加热，错误。知识整理的内容不完全正确，不符合题意。 故选：C。 15. 下列图象正确反映对应变化关系的是 A. 用红磷测定空气中氧气的含量 B. 电解水 C. 过氧化氢和二氧化锰制取氧气 D. 一定质量红热木炭在足量氧气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，则装置中的气体减少，但氧气约占空气体积的五分之一，则装置内的气体应减少五分之一，而不是五分之四，该选项不正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项不正确； C、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，催化剂在反应前后质量不变，该选项不正确； D、碳燃烧生成二氧化碳，则反应过程中二氧化碳的质量增加，反应结束后质量不变，该选项正确。 故选D。 二、填空题(本大题包括2小题，共15分。) 16. 2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！ （1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 ___________性除去色素和异味。 （2）载人飞船舱内常用高氯酸锂(LiClO4)获得备用氧气。生活中锂电池有广泛的应用。如图是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 ①由图甲可知，锂元素的相对原子质量是 ___________。 ②锂原子与B粒子形成化合物的化学式是 ___________。 ③C粒子的结构示意图中，x=___________。 ④锂原子与图乙中 ___________(填“A”、“B”或“C”)粒子的化学性质相似。 （3）航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如图丙所示：根据图示写出该反应的化学方程式 ___________。 （4）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。 ①自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 ___________(填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是 ___________。 ②生活中的下列物质属于溶液的是 ___________(填字母序号，下同)。 A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆 ③在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 ___________。 A．生活污水任意排放 B．工业废水坚持达标排放 C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量 D．农业上改漫灌为滴灌 ④t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答： Ⅰ．图2中表示甲物质溶解度曲线的是 ___________(填“a”或“b”)。 Ⅱ．根据图2分析，下列说法正确的是 ___________。 A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙 B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液 【答案】（1）吸附 （2） ①. 6.941 ②. LiCl ③. 8 ④. C （3）4H2+CO24CH4+2H2O （4） ①. 使悬浮物沉淀 ②. 降低可燃物的温度到着火点下 ③. AC ④. BD ⑤. b ⑥. A 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，在日常生活中净化水时常利用活性炭的吸附性除去色素和异味。 【小问2详解】 ①由图甲可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量是6.941； ②锂原子最外层电子数为1，容易失去1个电子形成稳定结构，锂元素的化合价为+1价，B质子数为17，电子数为17，是氯原子，氯原子的最外层电子数为7，容易得1个电子形成稳定结构，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，锂原子与B粒子形成化合物的化学式是LiCl； ③C粒子最外层电子数为1，属于原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，故19=2+8+x+1，x=8； ④最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。锂原子与图乙中C粒子的化学性质相似，它们最外层电子数都是1。 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：4H2+CO24CH4+2H2O。 【小问4详解】 ①自来水厂在净化水的过程中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质，使悬浮物沉淀； 水蒸发吸热，水能灭火的主要原因是：降低可燃物的温度到着火点下； ②白酒、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，豆浆、泥浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故选：AC； ③A、生活污水任意排放，会污染水资源，故A错误； B、工业废水坚持达标排放，不会污染水资源，故B正确； C、大量使用农药和化肥，增加农作物产量，会污染水资源，故C错误； D、农业上改漫灌为滴灌，节约水资源，故D正确； 故选：BD； ④Ⅰ、t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙能全部溶解，甲有部分溶质未溶解，说明t2℃时，溶解度：甲＜乙，故图2中表示甲物质溶解度曲线的是b； Ⅱ、A、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，甲的溶解度随温度的升高而减小，故乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，符合题意； B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，甲的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲，不符合题意； C、甲的溶解度随温度的升高而减小，降温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意； D、t1℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，得到50g+16g=66g溶液，不符合题意。 故选A。 17. 根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验___(填“能”或“不能”)用来测定空气中氧气的含量； （2）B实验现象说明，空气中的氧气含量比呼出气体中的___(“高”或“低”)； （3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有___性，石墨的化学式___； （4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是___。 【答案】（1）不能 （2）高 （3） ①. 导电 ②. C （4）缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧消耗氧气，但生成二氧化碳气体，则装置中的气体没有减少，不能测定空气中氧气的含量。 【小问2详解】 氧气能支持燃烧，燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，则说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高。 【小问3详解】 C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性；石墨为碳单质，化学式为C。 【小问4详解】 红磷燃烧放热，则装置中压强增大，气球的作用为缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞。 三、实验题(本大题包括2小题，共20分) 18. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_________，用装置D收集氧气，检验是否集满的方法是___，选择用C装置的集氧气的理由是_____________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从_______(填“a”或“b)端通入 （3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化，蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知： ①可燃物燃烧的条件之一是___________。 ②当氧气浓度变为_________时蜡烛不再燃烧。 ③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是_________。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则集满 ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （2） ①. ②. a （3） ①. 与氧气接触 ②. 15.82 ③. 氮气##N2 【解析】 【小问1详解】 装置A为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，可用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 氧气验满方法为将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则集满； C装置为排水法收集装置，氧气能用C装置收集，是因为氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 用装置F除去HCl时，气体应从长管通入，则气体能与溶液充分接触，反应更充分，则气体应从a端通入。 【小问3详解】 ①蜡烛燃烧过程中，随着装置中的氧气含量的减少，蜡烛熄灭，则说明可燃物燃烧的条件之一为与氧气接触； ②由图可知，当氧气含量变为15.82%时，氧气含量不变，说明此时蜡烛不再燃烧； ③空气中含量最多的气体为氮气，而蜡烛燃烧不消耗氮气，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。 19. “大单元整合”是一种新的化学学习方法。与铁有关的部分实验如下： 实验一：铁丝的燃烧 实验二：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定 实验三：水的组成的探究 （1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与__________有关。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为____________。 （2）实验二：该实验___(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，实验现象为铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 实验三：法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，探究水的组成。 【查阅资料】①.有2种黑色含铁元素的氧化物(FeO、Fe3O4)，其中FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引。②铁能与硫酸铜反应产生红色固体，而Fe3O4不与硫酸铜溶液反应。 （3）按如图装好药品、连好装置。其中装置A对装置B中反应的作用是____________。 （4）黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，同学们猜想生成的气体可能是________。 （5）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上。用磁铁反复吸引 黑色固体全部被吸。 黑色固体中一定没有①_______ 步骤2：取上这少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应。 有红色固体出现，且有黑色固体剩余 黑色固体中一定有Fe和②_______ ③由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 氧气的浓度 ②. 3Fe+2O2Fe3O4 （2）能 （3）提供水蒸气 （4）氢气##H2 （5） ①. 氧化亚铁##FeO ②. 四氧化三铁##Fe3O4 ③. 3Fe+4H2OFe3O4 + 4H2 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气含量较低，则铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后天平平衡，则该实验能用于验证质量守恒定律。 【小问3详解】 装置A为加热水，则该装置为装置B提供了水蒸气。 【小问4详解】 氢气不纯时点燃会发出尖锐的爆鸣声，且根据质量守恒，水中含有氢元素，则该气体可能是氢气。 【小问5详解】 步骤1：黑色固体能被磁铁吸引，而FeO不能被磁铁吸引，则说明黑色固体中不含FeO； 步骤2：铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，四氧化三铁不能与硫酸铜反应，将黑色固体加入硫酸铜溶液中，有红色固体出现，且有黑色固体剩余，则说明黑色固体中一定有Fe和Fe3O4。 ③结合前面分析可知，在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三体和氢气，反应的化学方程式为。 四、综合能力题(本大题共10分) 20. A、B、C、D、E、F是九年级化学常见的六种物质。已知B和C是组成元素相同的液体，F的水溶液俗称澄清石灰水，其相互反应及转化关系如下图所示，用“一”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。 （1）D的化学式为___。 （2）A的物质类别是___，它在医疗上的作用是___。 （3）B→A反应的化学方程式:______________，该反应属于反应_______(填基本反应类型)。 （4）F→E反应的化学方程式:___________，实验室常用F的溶液来检验_________。 （5）C与D的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）CaO （2） ①. 单质 ②. 供给呼吸 （3） ①. ②. 分解 （4） ①. （答案不唯一，合理即可） ②. CO2##二氧化碳 （5）放热 【解析】 【分析】B和C是组成元素相同的液体，且B能转化为C，则B为过氧化氢、C为水；过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，则A为氧气；F的水溶液俗称澄清石灰水，则F为氢氧化钙，F能转化为E，E高温分解生成D，D能转化为F，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则E为碳酸钙、D为氧化钙。 【小问1详解】 由分析可知，D的化学式为CaO。 【小问2详解】 A为氧气，属于单质；氧气能供给呼吸，则在医疗上可抢救病人等。 【小问3详解】 B→A的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问4详解】 F→E的反应可为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 澄清石灰水可用于检验二氧化碳。 【小问5详解】 C为水，D为氧化钙，氧化钙与水反应放出大量热。 五、计算题(本大题共10分) 21. 某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。 （1）氧化铜中氧元素的质量分数___。 （2）要使160g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量至少是________？(写出计算过程) （3）小组同学将160g氧化铜和16g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因：______。 ②t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为___。 【答案】（1）20% （2）设至少需要木炭的质量为x，则 x=12g 答：至少需要木炭的质量为12g。 （3） ①. 高温下生成的二氧化碳与剩余的碳继续反应生成一氧化碳 ②. 1：2 【解析】 【小问1详解】 氧化铜中氧元素的质量分数为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 ①碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，而生成的二氧化碳能与多余的碳反应生成一氧化碳，则二氧化碳的质量减少。 ②由于160g氧化铜中氧元素的质量为160g×20%=32g，根据质量守恒，反应前后元素的种类和质量不变，则t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为16g：32g=1：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$