精品解析：江西省丰城中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（创新班）

丰城中学2024-2025学年上学期初三(创新班)期中考试试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 N─14 Mg-24 Zn-65 Al-27 F-19 K-39 Mn-55 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1-5题每题2分，6-10题每题3分，共25分) 1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 2. 小红同学记录的下列实验现象中正确的是 A. 红磷燃烧，产生大量白雾 B. 块状大理石与稀硫酸混合时，产生大量气泡 C. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 3. 初中化学实验中经常用到水，下列实验有关水的用途叙述不正确的是 A. 实验①中热水对铜片起到了加热的作用 B. 实验②中主要利用了气体难溶于水 C. 实验③中水的主要作用是吸收热量 D. 实验④中水起到冷凝的作用 4. 下列实验现象描述正确的是（　　） A. 用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红 B. 一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色 C. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铜与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色 5. 下列说法正确的是( ) A. 发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇通风 B. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 图书馆内图书起火，最好选用泡沫灭火器扑灭 D. 将煤制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积 6. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性 B. 不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质 C. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子 D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 7. 某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（　　） A. 铝和锌 B. 镁和锌 C. 镁和铜 D. 锌和铜 8. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是 A. B. C. D. 9. 下图所示的实验不能达到实验目的的是 A. 探究分子的运动 B. 探究水的组成 C. 验证质量守恒定律 D. 验证燃烧的条件之一是需要可燃物 10. 下列图像正确的是( ) A. 木炭和氧化铜粉末混合加热 B. 向稀盐酸中加入一定量的镁条 C. 煅烧石灰石 D. 等质量的镁、铝分别与过量的等浓度的稀盐酸反应 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题3分，其中选择2分，填充1分，共9分) 11. 目前计入空气质量评价的主要污染物是_____ A．二氧化碳 B．可吸入颗粒物 C．氮气 D．_____ 12. 下列物质用途与性质对应关系合理的是_____ A．石墨用于制铅笔芯——导电性好 B．焦炭用于冶炼金属一一氧化性 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．氮气用作保护气——_____ 13. 下列实验方案合理的是_____ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氮气中混有的少量氧气 通入灼热的铜网 B 鉴别一氧化碳和甲烷 闻气味 C 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 通入氧气后点燃 D 软化硬水 _____ 三、填空与说明题(本大题包括3小题，共16分) 14. 化学来源于生活，又服务于生活，请用所学化学知识回答下列问题。 （1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是___________。 （2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是___________（填序号）。 A. 提供可燃物 B. 与氧气接触 C. 达到燃烧所需的最低温度 （3）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是___________（填序号）； A. 电缆 B. 电热壶 C. 金属丝 D. 金属乐器 15. 国家5A级景区明月山冬季的雪景格外美丽，小妍和家人一起登山观景。 （1）进入景区前，工作人员用额温枪给游客量体温。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为___________价。钽酸锂中，阴离子化学符号为___________。 （2）登山时，发现森林之间有防火隔离带，从燃烧的条件解释防火原理是___________。 （3）登顶后，可见阳光直射处冰雪融化。“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法正确的___________。(填序号，双选) A. 冰和水的化学性质不同 B. 冰和水的相对分子质量相同 C. 雪和水的分子间隔相同 D. 冰水混合物属于纯净物 （4）游玩结束就餐时，餐桌上温汤有名的富硒米饭散发着特有的清香。富硒米饭中的“硒”是指_________(填“元素”、“原子”或“单质”)；从微观解释米饭散发清香的原因是________。 16. 某化学兴趣小组对某仿冒黄金（铜锌合金）进行如下处理，请回答有关问题： （1）粉碎仿冒黄金的目的是______________。 （2）操作A的名称是______________。 （3）固体X为______________，液体Y中溶质有ZnC12和______________（写化学式）。 （4）写出上述流程中有关反应的化学方程式______________。 （5）区别真金和仿冒黄金的方法有很多，请另举一例______________。 四、实验与探究题(本大题包括5小题，共40分) 17. 根据下图回答有关问题： （1）图一中仪器B的名称为___________。 （2）实验室用图一所示的仪器和药品制取的气体是___________，其中二氧化锰的作用是___________；实验过程中当观察到___________时，说明气体已集满。 （3）图二实验中打开分液漏斗活塞，观察到蜡烛熄灭，且烧杯中的紫色石蕊溶液变红。锥形瓶中发生的反应的化学方程式为___________。从灭火的原理角度分析，蜡烛熄灭的原因是___________；紫色石蕊溶液变红是因为___________(填方程式)。 （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图三中最适合制取乙炔气体的发生装置是_________；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从___________(填“a”或“b“)端管口通入。 （5）图四装置B、C用来制取二氧化碳，装置C相对装置B在操作方面的优势是___________， 若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是___________；植物油上方原有的空气对实验结果___________(填“有”或“无”)明显影响。 18. 下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________。 （3）实验二观察到先燃烧的物质是___________，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明煤粉的着火点比木屑___________。 （4）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 蜡烛燃烧需要氧气 B. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84% 19. 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国。小晴同学取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。观察到烧杯内壁有水珠和澄清石灰水变浑浊，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。为了进一步确定其元素组成，利用图2进行实验。(已知：①装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳②氢氧化钠可以与二氧化碳反应) （1）实验前要通一会儿氮气，目的是___________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）5.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)数据分析：5.02g 甜叶菊苷中碳元素的质量为________g，由此可以确定甜叶菊苷是由_________种元素组成。(填数字) （4）若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 20. 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： （1）实验前需将金属丝打磨，目的是_____________。 （2）甲实验中发生反应的化学方程式为___________；乙实验中观察到的现象为___________。 （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。 （4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是___________。 21. 兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。 【作出猜想】 （1）猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu >Cr；猜想3：你的猜想是___________。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 铜表面无气泡 【结论与解释】 （2）①小聪得到的结论是猜想_________正确。②试管1发生反应的方程式________。 【知识运用】 （3）将铬片投入FeSO4溶液中，反应___________(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出化学方程式___________。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 22. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。化学兴趣小组同学为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取样品进行实验，实验过程及测得数据如下(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)： （1）用托盘天平称量14g样品时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是_______。 （2）反应已经结束的标志是___________。 （3）计算该钢铁厂生铁样品中铁的质量分数。(要求写出计算过程) （4）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1000t能炼出上述含碳4%的生铁质量为___________t。(保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城中学2024-2025学年上学期初三(创新班)期中考试试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 N─14 Mg-24 Zn-65 Al-27 F-19 K-39 Mn-55 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1-5题每题2分，6-10题每题3分，共25分) 1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2. 小红同学记录的下列实验现象中正确的是 A. 红磷燃烧，产生大量白雾 B. 块状大理石与稀硫酸混合时，产生大量气泡 C. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，不会产生白雾，错误； B、大理石主要成分碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面，阻碍反应进行，所以不会产生大量气泡。错误； C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），正确； D、生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误； 故选C。 3. 初中化学实验中经常用到水，下列实验有关水的用途叙述不正确的是 A. 实验①中热水对铜片起到了加热的作用 B. 实验②中主要利用了气体难溶于水 C. 实验③中水的主要作用是吸收热量 D. 实验④中水起到冷凝的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①中，通过铜片的导热性，将热量传递给白磷和红磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，故热水对铜片起到了加热的作用，不符合题意； B、实验②是利用排水法收集气体，主要利用了气体难溶于水，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，逸散到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是吸收二氧化硫，符合题意； D、实验④是通过蒸馏制取蒸馏水，水起到冷凝的作用，使水蒸气冷凝变为水滴流下，不符合题意。 故选C。 4. 下列实验现象描述正确的是（　　） A. 用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红 B. 一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色 C. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铜与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，由于没有酸性溶液，纸花不变红，选项错误； B. 一氧化碳还原氧化铁的反应中，生成铁和二氧化碳，红色粉末变成了黑色，选项错误； C. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确； D. 铜的活动性弱，在金属活动性顺序表中排在氢的后边，铜不与稀盐酸反应，选项错误。 故选C。 5. 下列说法正确的是( ) A. 发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇通风 B. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 图书馆内图书起火，最好选用泡沫灭火器扑灭 D. 将煤制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.可燃性气体与空气混合遇到明火或电火花易发生爆炸，所以发现家中天然气泄漏，禁止打开换气扇通风，防止发生爆炸，故错误； B.用水可以灭火是因为水降低了可燃物的温度，而不是着火点，故错误； C.泡沫灭火器灭火含有水分，不宜用来扑灭图书、档案等处的火灾，故错误； D.增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以把煤做成蜂窝煤是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧的更充分，故正确。 故选：D。 6. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性 B. 不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质 C. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子 D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有助燃性，木炭有可燃性；B．不锈钢虽然是金属材料，是主要成分为铁，一定含有杂质碳的混合物；C．原子核通常是由质子和中子构成的，但氢的原子核中只有含有质子，没有中子；D．能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。选B 7. 某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（　　） A. 铝和锌 B. 镁和锌 C. 镁和铜 D. 锌和铜 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌； 以此类推，铁中可能含有镁和锌； 铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中可能含有镁和铜； 5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.2g； 综上所述，该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜。 故选D。 8. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质量大。 故选B。 9. 下图所示的实验不能达到实验目的的是 A. 探究分子的运动 B. 探究水的组成 C. 验证质量守恒定律 D. 验证燃烧的条件之一是需要可燃物 【答案】D 【解析】 【详解】A、一段时间后，乙烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验方案能达到实验目的； B、电解水生成了氢气和氧气，根据质量守恒定律化学变化前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的； C、磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应是在密闭条件下进行，反应前后天平仍然平衡，能够探究质量守恒定律，故该选项能够达到实验目的； D、薄铜片上乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，乒乓球碎片和滤纸碎片均为可燃物，无法验证燃烧的条件之一是需要可燃物，故该选项不能达到实验目的。 故选D。 10. 下列图像正确的是( ) A. 木炭和氧化铜粉末混合加热 B. 向稀盐酸中加入一定量的镁条 C. 煅烧石灰石 D. 等质量的镁、铝分别与过量的等浓度的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二 氧化碳，随着反应的进行，固体总质量不断减少，但最终固体质量不能为零，该选项对应关系不正确 ，不符合题意； B、该反应放热，容器中液体的温度由室温逐渐升高，镁完全反应后容器中液体的温度又会逐渐降低,最终会降低至室温，不符合题意； C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行,固体总质量不断减小，当碳酸钙完全分解后,固体质量不再变化，该选项对应关系正确 ，符合题意； D、镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短;等质量镁、铝分别和足量等质量分数的盐酸反应,铝生成的氢气质量大于镁，故选项对应关系不正确，不符合题意。 故选C。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题3分，其中选择2分，填充1分，共9分) 11. 目前计入空气质量评价的主要污染物是_____ A．二氧化碳 B．可吸入颗粒物 C．氮气 D．_____ 【答案】 ①. B ②. 二氧化硫（合理即可） 【解析】 【分析】根据国家规定的空气污染指数项目分析解题，目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。 【详解】A、二氧化碳属于空气中成分，不属于空气污染物，故该项不符合题意； B、可吸入颗粒物是计入空气质量评价的主要污染物，故该项符合题意； C、氮气属于空气中成分，不属于空气污染物，故该项不符合题意； D、二氧化硫属于有毒气体，是计入空气质量评价的主要污染物。（合理即可） 故填B；二氧化硫（合理即可）。 12. 下列物质用途与性质对应关系合理的是_____ A．石墨用于制铅笔芯——导电性好 B．焦炭用于冶炼金属一一氧化性 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．氮气用作保护气——_____ 【答案】 ①. C ②. 氮气化学性质稳定 【解析】 【详解】A、石墨用于制铅笔芯，是因为石墨质软，容易留下痕迹，不符合题意； B、焦炭用于冶炼金属，是因为焦炭具有还原性，不符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，符合题意； D、氮气化学性质稳定，故可用作保护气。 故选C，填：氮气化学性质稳定。 13. 下列实验方案合理的是_____ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氮气中混有的少量氧气 通入灼热的铜网 B 鉴别一氧化碳和甲烷 闻气味 C 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 通入氧气后点燃 D 软化硬水 _____ 【答案】 ①. A ②. 蒸馏（或煮沸） 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理； B、一氧化碳和甲烷均无气味，无法通过闻气味鉴别，故选项实验方案不合理； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，通入氧气会引入新杂质氧气，故选项实验方案不合理； D、软化硬水的方法实验室中可通过蒸馏实现，生活中可通过煮沸实现。 故填：A；蒸馏（或煮沸）。 三、填空与说明题(本大题包括3小题，共16分) 14. 化学来源于生活，又服务于生活，请用所学化学知识回答下列问题。 （1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是___________。 （2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是___________（填序号）。 A. 提供可燃物 B. 与氧气接触 C. 达到燃烧所需的最低温度 （3）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是___________（填序号）； A. 电缆 B. 电热壶 C. 金属丝 D. 金属乐器 【答案】（1）保持干燥等 （2）C （3）B 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要和水、氧气同时接触，刀与食物接触，不能使用刷漆等方法防锈。切菜刀采用的防锈措施是保持干燥等； 【小问2详解】 “钻木取火”主要是通过摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，所以满足的燃烧的条件是C达到燃烧所需的最低温度。 【小问3详解】 A、电缆主要利用金属的导电性。 B、电热壶主要利用金属的导热性。 C、金属丝是利用金属的延展性。 D、金属乐器与导热性无关。 故选B。 15. 国家5A级景区明月山冬季的雪景格外美丽，小妍和家人一起登山观景。 （1）进入景区前，工作人员用额温枪给游客量体温。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为___________价。钽酸锂中，阴离子化学符号为___________。 （2）登山时，发现森林之间有防火隔离带，从燃烧的条件解释防火原理是___________。 （3）登顶后，可见阳光直射处冰雪融化。“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法正确的___________。(填序号，双选) A. 冰和水的化学性质不同 B. 冰和水的相对分子质量相同 C. 雪和水的分子间隔相同 D. 冰水混合物属于纯净物 （4）游玩结束就餐时，餐桌上温汤有名的富硒米饭散发着特有的清香。富硒米饭中的“硒”是指_________(填“元素”、“原子”或“单质”)；从微观解释米饭散发清香的原因是________。 【答案】（1） ①. +5 ②. （2）清除可燃物 （3）BD （4） ①. 元素 ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 钽酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钽元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 钽酸锂中含有钽酸离子是阴离子，符号为; 【小问2详解】 隔离带是清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问3详解】 A、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，故错误； B、冰是固态的水，冰和水的相对分子质量相同，均是16+2=18，故正确； C、雪融化成水，分子之间的间隔变小，雪和水的分子间隔不同，故错误； D、冰是固体的水，冰水混合物由同种物质组成，属于纯净物，故正确。 故选BD； 【小问4详解】 富硒米饭中的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 米饭散发清香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。 16. 某化学兴趣小组对某仿冒黄金（铜锌合金）进行如下处理，请回答有关问题： （1）粉碎仿冒黄金的目的是______________。 （2）操作A的名称是______________。 （3）固体X为______________，液体Y中溶质有ZnC12和______________（写化学式）。 （4）写出上述流程中有关反应的化学方程式______________。 （5）区别真金和仿冒黄金的方法有很多，请另举一例______________。 【答案】 ①. 增加表面积，使反应充分. ②. 过滤 ③. Cu ④. HCl ⑤. Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑. ⑥. 取样品少许放入适量的稀硫酸中，能产生气泡的是仿冒黄金，无现象的是真金. 【解析】 【详解】（1）粉碎仿冒黄金的目的是增加表面积，使反应充分。 （2）由处理过程可以知道，操作A固体和液体分离，名称是过滤操作。 （3）因为假黄金中的锌能被过量的稀盐酸全部反应，生成了氯化锌和氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以固体X为铜，液体Y中溶质有ZnCl2和HCl。 （4）由上述分析可以知道，在流程中锌与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式：Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑. （5）区别真金和仿冒黄金的方法有很多，因为假冒黄金中的锌能与酸反应，金不能与酸反应，区别的方法是：取样品少许放入适量的稀硫酸中能产生气泡的是仿冒黄金,无现象的是真金。 四、实验与探究题(本大题包括5小题，共40分) 17. 根据下图回答有关问题： （1）图一中仪器B的名称为___________。 （2）实验室用图一所示的仪器和药品制取的气体是___________，其中二氧化锰的作用是___________；实验过程中当观察到___________时，说明气体已集满。 （3）图二实验中打开分液漏斗活塞，观察到蜡烛熄灭，且烧杯中的紫色石蕊溶液变红。锥形瓶中发生的反应的化学方程式为___________。从灭火的原理角度分析，蜡烛熄灭的原因是___________；紫色石蕊溶液变红是因为___________(填方程式)。 （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图三中最适合制取乙炔气体的发生装置是_________；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从___________(填“a”或“b“)端管口通入。 （5）图四装置B、C用来制取二氧化碳，装置C相对装置B在操作方面的优势是___________， 若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是___________；植物油上方原有的空气对实验结果___________(填“有”或“无”)明显影响。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 氧气 ②. 催化 ③. 瓶口有大气泡 （3） ①. ②. 隔绝氧气 ③. （4） ①. A ②. b （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 防止二氧化碳溶于水 ③. 无 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器B为铁架台； 【小问2详解】 图一中，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，则可制取的气体为氧气； 其中二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用； 图中收集装置为排水法，当集气瓶口冒出大气泡时，则说明已收集满； 【小问3详解】 大理石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 蜡烛熄灭是因为随着二氧化碳的增加，隔绝了氧气； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的方程式为； 【小问4详解】 反应物为固液混合物，不需要加热，且该反应必须严格控制加水速度，因此选择A为发生装置； 乙炔难溶于水，且先在顶部聚集，所以从b端进气； 【小问5详解】 C装置可以通过控制止水夹的开关从而控制反应的发生和停止； 二氧化碳能溶于水，植物油可以防止二氧化碳溶于水； 此实验采用转换法，即排出水的体积即为产生的二氧化碳的体积，故上方原有空气对实验结果无影响。 18. 下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________。 （3）实验二观察到先燃烧的物质是___________，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明煤粉的着火点比木屑___________。 （4）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 蜡烛燃烧需要氧气 B. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84% 【答案】（1）酒精灯 （2）可燃物 （3） ①. 先燃烧的物质是乒乓球碎片 ②. 高 （4）D 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为酒精灯； 【小问2详解】 酒精是可燃物，水不是可燃物。故由此得出燃烧的条件之一是：可燃物； 【小问3详解】 乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低，故实验二观察到先燃烧的物质是乒乓球碎片； 若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明煤粉的着火点比木屑高； 【小问4详解】 由图可知，当集气瓶中氧气的体积分数低于16%时；蜡烛熄灭； A、蜡烛燃烧需要氧气，故正确； B、由图可知，蜡烛燃烧前集气瓶中氧气的体积分数为21%，故正确； C、由图可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中氧气的体积分数为16%，故正确； D、蜡烛熄灭后，密闭容器中气体主要成分是氮气和氧气，氮气的体积分数约为84%，不是二氧化碳，故错误。 故选D。 19. 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国。小晴同学取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。观察到烧杯内壁有水珠和澄清石灰水变浑浊，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。为了进一步确定其元素组成，利用图2进行实验。(已知：①装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳②氢氧化钠可以与二氧化碳反应) （1）实验前要通一会儿氮气，目的是___________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）5.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)数据分析：5.02g 甜叶菊苷中碳元素的质量为________g，由此可以确定甜叶菊苷是由_________种元素组成。(填数字) （4）若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）排除装置中的空气 （2） （3） ①. 2.28 ②. 3 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳，空气中的二氧化碳也能被氢氧化钠吸收，所以实验前要通一会儿氮气，目的是：排除装置中的空气； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 D装置中增加的质量是水的质量，E装置中增加的质量是二氧化碳的质量，所以二氧化碳中碳元素的质量=，水中的氢元素的质量=，根据质量守恒定律可知，甜叶菊苷中碳元素的质量=2.28g，氢元素的质量=0.3g，2.28g+0.3g＜5.02g，甜叶菊苷中还存在氧元素，故填2.28g、3种元素； 【小问4详解】 没有F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置中，碳元素的质量偏大，氧元素质量测定结果的影响是偏小。 20. 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： （1）实验前需将金属丝打磨，目的是_____________。 （2）甲实验中发生反应的化学方程式为___________；乙实验中观察到的现象为___________。 （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。 （4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是___________。 【答案】 ①. 除去金属表面的氧化膜 ②. Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 ③. 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ④. Fe＞Cu＞Ag ⑤. Cu 【解析】 【分析】 【详解】（1）如果金属丝表面有氧化膜，就会阻止里面的金属和溶液的反应，故实验前需将金属丝打磨，目的是：除去金属表面的氧化膜。 （2）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 （3）甲实验可以得出Cu＞Ag，乙实验可以得出Fe＞Cu，故通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。 （4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是：Cu。 21. 兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。 【作出猜想】 （1）猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu >Cr；猜想3：你的猜想是___________。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 铜表面无气泡 【结论与解释】 （2）①小聪得到的结论是猜想_________正确。②试管1发生反应的方程式________。 【知识运用】 （3）将铬片投入FeSO4溶液中，反应___________(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出化学方程式___________。 【答案】（1）Fe> Cr > Cu （2） ①. 1 ②. （3） ①. 能 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，而铬的金属活动性是否强于铁或者铜，需要进行验证，猜想1和猜想2分别已经给出了铬比铁金属活动性强，铬比铜金属活动性弱，因此另一种猜想则是铬的金属活动性介于铁和铜之间，所以猜想3为Fe> Cr > Cu； 【小问2详解】 试管1反应速率不如试管2快，说明铬的金属活动性比铁强，所以猜想1正确； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，试管1反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据实验可知，铬的金属活动性强于铁，所以铬可以与硫酸亚铁能发生反应； 铬与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，反应的化学方程式为。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 22. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。化学兴趣小组同学为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取样品进行实验，实验过程及测得数据如下(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)： （1）用托盘天平称量14g样品时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是_______。 （2）反应已经结束的标志是___________。 （3）计算该钢铁厂生铁样品中铁的质量分数。(要求写出计算过程) （4）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1000t能炼出上述含碳4%的生铁质量为___________t。(保留一位小数) 【答案】（1）续往左盘加入生铁样品直至天平平衡 （2）烧杯中不再产生气泡 （3）解：反应生成H2的质量为100g+14g-113.6g=0.4g，设参加反应的铁的质量为x 生铁中铁的质量分数为 答：该生铁样品中铁的质量分数为80％。 （4）583.3 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平称量14g样品时，若发现天平指针向右偏转，说明左盘药品质量少，继续往左盘加入生铁样品直至天平平衡； 【小问2详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能观察到有气泡产生，若不再产生气泡，说明反应已经结束； 【小问3详解】 解析见答案； 【小问4详解】 设能炼出上述含碳4%的生铁质量为 答：能炼出上述含碳4%的生铁质量为583.3t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $