精品解析：四川省乐山市夹江中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

夹江中学2027届高一上期第一阶段考试 化学试题 满分：100 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 N-14 Cl-35.5 Ag-108 第I卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1. 下列说法中正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物　 ②冰水混合物是纯净物　 ③CuSO4·5H2O晶体是混合物 ④能电离出H＋的物质是酸　 ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑥ C. ③和④ D. 全部 2. 下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（ ） A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.6gH2O C. 0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖） D. 6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4 3. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（ ） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 4. 下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是 A. 稀盐酸 B. 熔融的氢氧化钠 C. 石墨 D. 固体氯化钠 5. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①、、 ②、、 ③、、 ④、、 A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③ 6. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是 A. 溶液中滴加稀 B. 溶液中滴加稀 C. 水中滴加溶液 D. 悬浊液中滴加稀硝酸 7. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 8. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B. 溶液在电流作用下电离成与 C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D. 氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 9. 在强碱性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列电离方程式正确的 A. Na2SO4 = 2Na+ + SO B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2 C. H2CO3 = 2H++ CO D. Ca(NO3)2= Ca2+ + 2NO 11. 下列溶液中， 能大量共存的离子组是 A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO、SO B. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl⁻、Na+ C. 常温pH>7的溶液：Ba2+、Fe2+、NO、Cl- D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO 12. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是(　　) A. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 B. 0.1 mol Na＋、NH3、OH－、F－均含有NA个电子 C. NA个O2分子和NA个O3分子质量相等 D. NA个O2和NA个H2的质量比是16∶1 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量： 14. 相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3　 ③它们所含的原子数目之比为15∶16　④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1 A. ①和④ B. ②和③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤ 15. 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为 A. 100 g·mol-1 B. 108 g·mol-1 C. 55 g·mol-1 D. 96 g·mol-1 第二部分 非选择题 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象___________，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象___________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （5）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________(填序号)。 A. 用明矾净化饮用 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （6）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。 17. 有如下物质： ①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦盐酸 ⑧熔融的KNO3 ⑨Na2CO3溶液 ⑩NaHCO3溶液 ⑪Ba(OH)2溶液 （1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，除⑥外，能导电的是___________。 （2）将①加入⑦中的化学方程式是___________。 （3）将②与③混合，反应的离子方程式为___________。 （4）物质⑩的电离方程式为___________。 （5）将③和⑪混合至中性的离子方程式为___________。 18. 用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母，下同) A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A．据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号、不考虑、)。 （3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为_______；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为_______。 （4）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：_______。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与如图一致的是_______。(填字母) A． B． C． D． 19. 有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 （1）由①可判断，原白色粉末中一定不含有___(填化学式，下同)。 （2）由②可判断，原白色粉末中一定含有___。 （3）由③可判断，原白色粉末中一定还含有___，一定不含有___。 （4）若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为___。 （5）白色沉淀D的化学式为___。 （6）写出生成白色沉淀D的离子方程式：___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 夹江中学2027届高一上期第一阶段考试 化学试题 满分：100 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 N-14 Cl-35.5 Ag-108 第I卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1. 下列说法中正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物　 ②冰水混合物是纯净物　 ③CuSO4·5H2O晶体是混合物 ④能电离出H＋的物质是酸　 ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑥ C. ③和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2与O3由一种元素组成，但它们形成的是混合物，故①错误； ②冰、水的化学式都为H2O，二者的混合物是纯净物，故②正确； ③带有结晶水的盐，属于纯净物，CuSO4•5H2O晶体是纯净物，故③错误； ④能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4能电离出H+，但属于盐，故④错误； ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故⑤错误； ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故⑥正确； 正确的有②⑥，故选B。 2. 下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（ ） A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.6gH2O C. 0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖） D. 6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 0.3molO2中氧原子的物质的量为0.6mol，0.3molH2O中O原子的物质的量为0.3mol，A不符合题意； B. 0.1molH2SO4中氧原子的物质的量为0.4mol，3.6gH2O的物质的量为0.2mol，其中O原子的物质的量为0.2mol，B不符合题意； C. 0.1molMgSO4·7H2O中O原子的物质的量为1.1mol，0.1molC12H22O11中O原子的物质的量为1.1mol，C符合题意； D. 6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，O原子的物质的量为2mol，0.1molKMnO4中O原子的物质的量为0.4mol，D不符合题意； 故答案选C。 【点睛】在进行化学计算时，尽量将各种物理量转化为物质的量进行求解。 3. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（ ） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】“纳米材料"是指直径从几纳米至几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1 ～100nm之间，属于胶体分散系，故①是错误的②是对的，胶体能产生丁达尔效应，所以③是对的，胶体的粒子能通过滤纸，所以④是对的，胶体的粒子不能通过半透膜，所以⑤是错的，综上所述②③④是对的，故答案B正确。 4. 下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是 A. 稀盐酸 B. 熔融的氢氧化钠 C. 石墨 D. 固体氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B．熔融的氢氧化钠能导电，属于电解质，故选B； C．石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C； D．固体氯化钠中离子不能自由移动，不能导电，故不选D； 选B。 5. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①、、 ②、、 ③、、 ④、、 A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na+、OH−、，两种化合物为NaOH和Na2，是碱和盐； ②H+、Cl−、，两种化合物为HCl、，都是酸；③Na+、K+、OH−，两种化合物为NaOH和KOH，都是碱；④Na+、K+、NO，两种化合物为NaNO3和KNO3，都是盐；其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④； 故选A。 6. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是 A. 溶液中滴加稀 B. 溶液中滴加稀 C. 水中滴加溶液 D. 悬浊液中滴加稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误； C．水中滴加溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误； D．氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出和，导电能力亦不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，故D错误； 答案选A。 7. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】根据分析：①中：，②中：，③中：，④中：。故①②③④都能实现一步转化，故BCD错误，选A。 8. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B. 溶液在电流作用下电离成与 C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D. 氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水得到的溶液能导电的化合物不一定都是电解质，例如二氧化碳等酸性氧化物由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、但二氧化碳等酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，故A错误； B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，则硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强，故C错误； D．电解质的定义为：在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质，故D正确； 故答案选D。 9. 在强碱性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液含大量氢氧根离子，会与、分别反应生成一水合氨和氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．强碱性溶液含大量氢氧根离子，会与反应生成水和碳酸根，不能大量共存， B错误； C．含使溶液呈紫色，不符合无色透明，C错误； D．强碱性溶液含大量氢氧根离子，氢氧根、、、、中的任何离子互不反应，可以大量共存， D正确； 故选D。 10. 下列电离方程式正确的 A. Na2SO4 = 2Na+ + SO B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2 C. H2CO3 = 2H++ CO D. Ca(NO3)2= Ca2+ + 2NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸根书写错误，正确的电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ + SO，故A错误； B．应该是2个OH-，正确的电离方程式为Ba(OH)2= Ba2++ 2OH-，故B错误； C．H2CO3 是二元弱酸，应分步电离，H2CO3 H++ HCO，HCOH++ CO，故C错误； D．Ca(NO3)2电离为钙离子和2个硝酸根，电离方程式为Ca(NO3)2= Ca2+ + 2NO，故D正确； 答案选D。 11. 下列溶液中， 能大量共存的离子组是 A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO、SO B. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl⁻、Na+ C. 常温pH>7的溶液：Ba2+、Fe2+、NO、Cl- D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇酚酞试剂变红的溶液含有氢氧根，Cu2+不能大量共存，故A不选； B．SO与Mg2+、Cu2+、Cl⁻、Na+均不反应，可以大量共存，故B选； C．常温pH>7的溶液含有氢氧根，Fe2+不能大量共存，故C不选； D．MnO为紫红色，不符合无色的要求，不能大量共存，故D不选； 答案选B。 12. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是(　　) A. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 B. 0.1 mol Na＋、NH3、OH－、F－均含有NA个电子 C. NA个O2分子和NA个O3分子质量相等 D. NA个O2和NA个H2的质量比是16∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、NA个甲烷分子就是1 mol甲烷，选项A正确；B、1 mol Na+、NH3、OH-、F-都含有10 mol电子，即10NA个电子，选项B正确；C、NA个O2分子的质量为32 g，而NA个O3分子的质量为48 g，二者质量之比为2∶3，选项C不正确；D、NA个O2的质量为32 g，而NA个H2的质量为2 g，二者的质量之比为16∶1，选项D正确。答案选C。 点睛：本题主要考查对阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。正确理解物质的量与摩尔质量的关系是解题的关键。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误； B．小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故为，故B正确； C．硫酸和氢氧化钢不符合定比组成定律，正确的是，故C错误； D．生成物不正确，二氧化碳过量，应生成碳酸氢钙，故D错误； 故选B。 14. 相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3　 ③它们所含的原子数目之比为15∶16　④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1 A. ①和④ B. ②和③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】设SO2和SO3的质量均为1g，则：n（SO2）=，n（SO3）==mol； ①它们所含的分子数目之比为等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为mol：mol=5：4，故①错误； ②二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，它们所含的氧原子数目之比为1×mol：1×mol=5：6，故②错误； ③二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，SO2和SO3含有的原子数目之比为1×mol：1×mol=15：16，故③正确； ④SO2和SO3分子中均含有1个S原子，SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，SO2和SO3含有的S原子数目之比为mol：mol=5：4，故④正确； ⑤SO2分子含有32个电子，电子物质的量是二氧化硫的32倍，SO3分子中含有40个电子，电子的物质的量是三氧化硫的40倍，故SO2和SO3含有的原子数目之比为1×mol：1×=1：1，故⑤正确； 故选C。 15. 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为 A. 100 g·mol-1 B. 108 g·mol-1 C. 55 g·mol-1 D. 96 g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，因此，故答案选B。 第二部分 非选择题 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象___________，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象___________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （5）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________(填序号)。 A. 用明矾净化饮用 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （6）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。 【答案】（1）B （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl （3） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 沉淀溶解，溶液变棕黄色 （4）A （5）B （6） ①. 无 ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到NaCl和FeCl3混合溶液，只有向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，故选择B； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 向胶体中加入少量H2SO4溶液，因H2SO4可以电离出阴阳离子，胶体会发生聚沉，产生红褐色沉淀，因H2SO4溶液呈酸性，随后沉淀发生溶解溶液变棕黄色； 【小问4详解】 胶体最本质的特征是其分散质粒子直径大小在1~100nm之间，故选择A； 【小问5详解】 A．明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性质有关，A不符题意； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，属于复分解反应，B符题意； C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体性质有关，C不符题意； D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，D不符题意； 故选B； 【小问6详解】 因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以故2min后用一束强光从侧面照射不能看到丁达尔现象，向试管中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。 17. 有如下物质： ①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦盐酸 ⑧熔融的KNO3 ⑨Na2CO3溶液 ⑩NaHCO3溶液 ⑪Ba(OH)2溶液 （1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，除⑥外，能导电的是___________。 （2）将①加入⑦中的化学方程式是___________。 （3）将②与③混合，反应的离子方程式为___________。 （4）物质⑩的电离方程式为___________。 （5）将③和⑪混合至中性的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑧ ②. ①②⑦⑧⑨⑩⑪ （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （3）H+ + OH-=H2O （4）NaHCO3 = Na+ + HCO （5）2H+ + 2OH- + SO+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝是单质，不是电解质；含有自由电子，能导电； ②NaOH溶液是混合物，不是电解质；含有自由移动的离子，能导电； ③NaHSO4 固体是电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电； ④CO2是非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电； ⑤酒精是非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电； ⑥蒸馏水是电解质； ⑦盐酸是混合物，不是非电解质；含自由移动的离子，能导电； ⑧熔融的KNO3是电解质；含有自由移动的离子，能导电； ⑨Na2CO3溶液是混合物，不是电解质；含有自由移动的离子，能导电； ⑩NaHCO3溶液是混合物，不是电解质；含有自由移动的离子，能导电； ⑪Ba(OH)2溶液是混合物，不是电解质；含有自由移动的离子，能导电； 故属于电解质的是③⑥⑧；除⑥外，能导电的是①②⑦⑧⑨⑩⑪； 【小问2详解】 铁丝与盐酸反应生成FeCl2与H2，化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与硫酸氢钠反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：OH-+H+═H2O； 【小问4详解】 NaHCO3在溶液中电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO； 【小问5详解】 NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按2：1反应，溶液刚好呈中性，反应的离子方程式为2H+ + 2OH- + SO+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O。 18. 用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母，下同) A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A．据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号、不考虑、)。 （3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为_______；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为_______。 （4）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：_______。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与如图一致的是_______。(填字母) A． B． C． D． 【答案】（1）C D （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. ②. B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；导电能力由溶液中可自由移动的离子和电荷觉得，通过测试醋酸钠溶液的导电性，推测该溶液中能导电的离子； 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的，属于盐也属于电解质；故选CD。 【小问2详解】 同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，可见加入醋酸钠固体后溶液导电性明显增强，据此推测，醋酸钠在水溶液中发生电离、使得溶液中自由离子的浓度明显增大，则存在在着的能导电的微粒是、。 【小问3详解】 醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为：；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为：。 【小问4详解】 ①醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸和水难电离、化学式不拆写，NaOH和醋酸钠完全电离、化学式拆写，离子方程式：。 ②随着醋酸的滴入，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，在氢氧化钠完全反应前，离子的物质的量不变，由溶液体积增大，所以离子浓度降低，电导率降低，由于醋酸是弱电解质，氢氧化钠完全反应后，再滴加醋酸溶液，相当于用水稀释醋酸钠溶液，离子浓度快速降低，电导率快速降低，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是B。 19. 有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 （1）由①可判断，原白色粉末中一定不含有___(填化学式，下同)。 （2）由②可判断，原白色粉末中一定含有___。 （3）由③可判断，原白色粉末中一定还含有___，一定不含有___。 （4）若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为___。 （5）白色沉淀D的化学式为___。 （6）写出生成白色沉淀D的离子方程式：___。 【答案】 ①. CuSO4 ②. CaCO3 ③. BaCl2、NaOH ④. Na2SO4 ⑤. NaCl ⑥. BaCO3 ⑦. Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O 【解析】 【详解】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为CaCO3、BaSO4，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含CuSO4； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有CaCO3； ③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有BaCl2、NaOH；则一定不含Na2SO4；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在滤液C中，NaOH与NaHCO3不能同时存在于滤液C中)， （1）由上述分析可知，①可判断，原白色粉末中一定不含有CuSO4； （2）由上述分析可知，②可判断，原白色粉末中一定含有CaCO3； （3）由上述分析可知，③可判断，原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH；一定不含Na2SO4； （4）由上述分析可知，若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl； （5）由上述分析可知，白色沉淀D为BaCO3； （6）由上述分析可知，白色沉淀D产生原因的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $