精品解析：天津市双菱中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度上学期双菱中学高一年级 化学学科第一次阶段性检测 一、单选题(每题2分，共60分) 1. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 2. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B. 冰、干冰都属于电解质 C. 纯碱、烧碱都属于碱 D. 有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 3. 实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 A. B. C. D. 4. 某校化学兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列叙述中不正确的是 A. 待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 B. 当溶液呈红褐色时停止加热 C. 不可用NaOH溶液代替蒸馏水 D. 用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 5. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 6. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 7. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为过量的电离出的离子导电 8. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 10. 下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. 12. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. Mg2+、Na+、Cl-、 B. K+、Na+、、 C. K+、Ag+、、Cl- D. Na+、Ba2+、OH-、 13. 以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 14. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 已知常温下，在溶液中发生如下反应①；②；③。由此推断下列说法中错误的是 A. Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B. 反应可以进行 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. 在反应①中，每消耗m个，转移10m个e- 16. 以下古文献记载的化学变化中，不是氧化还原反应的是 A. 丹砂烧之成水银 B. 凡石灰，经火焚炼为用 C. 胡粉投火中，色坏还为铅 D. 有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 17. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 18. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C. 反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 19. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 20. 已知转化Ⅰ：+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O； 转化Ⅱ：PbO2+Mn2++→+PbSO4。 下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2>>Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C. 转化Ⅰ中的Mn2+是氧化产物，转化Ⅱ中的Mn2+是还原剂 D. 转化Ⅰ中离子方程式配平后为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 21. 下列反应中，过氧化氢()既是氧化剂又是还原剂的是 A. B. C. D. 22. 在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数之比为，则溶液中NaCl与的个数之比为 A. B. C. D. 23. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 在江河入海口容易形成三角洲 B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 C. 用活性炭净水 D. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 24. 下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 25. 下列叙述正确的是 A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C. 氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 26. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B. 操作a和操作b相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中可以循环利用的物质是 27. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 无法确定是否含有、 C. 一定不含有、、、 D. 一定含有 28. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu MgO C 有色玻璃 KOH CuO D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 29. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 30. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共40分) 31. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）烧杯中发生反应的离子方程式为____________________________。 （2）证明有胶体生成的方法是___________________________________________(具体操作)；产生这个现象的原因是胶体粒子对光的____________。 （3）向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_______________________________；与硫酸反应的离子方程式为_______________________________。 （4）分离胶体和溶液的方法为____________。 32. 现有下列物质：①CaO；②固体；③溶液；④单质铁；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩冰醋酸。 （1）上述物质中属于电解质的是______(填序号)。 （2）上述物质中能导电的是______(填序号)。 （3）将⑨的水溶液加入②的水溶液中，硫酸根恰好沉淀完全时发生反应的离子方程式为________________________。 （4）少量的⑤与⑨的水溶液反应的离子方程式为___________________________________________________________。 33. 回答下列问题。 （1）用单线桥法标明电子转移的方向和数目K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O：___________________。在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。 （2）完成下列方程式的配平 ①______________________。 ②______________________。 ____________________________________ ③黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下：______________________。 __________________=________________________ ④将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：______________________。 ______+______SO2+______=______Mn2++____________ （3）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降。 ①该反应的离子方程式为________________________________。 ②该反应中还原剂是______________(填化学符号，下同)，还原产物为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期双菱中学高一年级 化学学科第一次阶段性检测 一、单选题(每题2分，共60分) 1. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，通性之一是能与酸发生中和反应；A不符合题意； B．Zn是金属单质，通性之一是能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；B不符合题意； C．HCl是酸，通性之一是能与活泼金属反应产生H2；C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，但与C反应不属于酸性氧化物的通性；D符合题意； 故选D。 2. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B. 冰、干冰都属于电解质 C. 纯碱、烧碱都属于碱 D. 有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．、金刚石、石墨均为碳元素形成的结构不同的单质，属于碳的同素异形体，A正确； B．冰为固态水，属于电解质，干冰为固态，自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．纯碱为，属于盐类，烧碱为，属于碱，C错误； D．有色玻璃属于胶体，蔗糖溶液中分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，D错误； 故选 A。 3. 实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为加热的标识，A错误； B．该图标为热烫警示标识，符合题干避免烫伤的要求，B正确； C．该图标为洗手的标记，C错误； D．该图标为防止尖锐利器标识，D错误； 故选B。 4. 某校化学兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列叙述中不正确的是 A. 待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 B. 当溶液呈红褐色时停止加热 C. 不可用NaOH溶液代替蒸馏水 D. 用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．将蒸馏水煮沸后滴加5~6滴饱和溶液是制备胶体的正确操作，A正确； B．当液体呈红褐色时停止加热，可避免生成的胶体聚沉，B正确； C．若用溶液代替蒸馏水，与会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，因此不可替换，C正确； D．胶体粒子直径为1~100 ，可透过滤纸孔隙，因此不能用过滤的方法分离出氢氧化铁胶体粒子，D错误； 故选D。 5. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离为和，C正确； D．是强碱，在水溶液中完全电离为和，D正确； 故选B。 6. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 7. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为过量的电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意，AB段是Ba(OH)2与H2SO4反应的过程。Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-；H2SO4是强酸，完全电离为H+和。两者反应的离子方程式应为，A错误； B．AB段导电能力减弱的原因是随着反应进行，Ba2+和OH-被消耗，同时H+和也被消耗，溶液中自由移动的离子浓度降低，导致导电能力下降。这与BaSO4是否为电解质无关，B错误； C．在B点，Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和水。此时，溶液中Ba2+、OH-、H+、几乎都被消耗完毕，溶液中自由移动的离子浓度极低，导电能力接近0。这说明B点溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．根据题意，是向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，因此BC段是H2SO4过量的阶段。此时，溶液中主要含有H+和，这些离子来自过量的H2SO4，而非Ba(OH)2，D错误； 故选C。 8. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸为强酸，可拆为，碳酸钠为可溶性碳酸盐，可拆为，反应生成可溶性硝酸钠、和，离子方程式为，A符合题意； B．碳酸氢钠电离出的阴离子为，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸钡为难溶物，不能拆为，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．醋酸为弱酸不能拆为，碳酸钙为难溶物不能拆为，反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，A符合题意； B．与反应生成和，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．与发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸盐，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 11. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 12. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. Mg2+、Na+、Cl-、 B. K+、Na+、、 C. K+、Ag+、、Cl- D. Na+、Ba2+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，在强酸性溶液中相互之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．在溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．和会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中会与反应生成，且和会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的目的是除去，加入溶液可将转化为沉淀除去，A正确； B．②中加入过量溶液，不仅可以将转化为沉淀除去，还可以除去①中引入的过量（转化为沉淀），并非只有被除去，B错误； C．③中加入过量溶液，与反应生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．除杂过程中只需保证溶液在溶液之后加入即可，顺序③①②符合要求，之后加适量稀盐酸可除去过量的和，得到溶液，D正确； 故选B。 14. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选B。 15. 已知常温下，在溶液中发生如下反应①；②；③。由此推断下列说法中错误的是 A. Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B. 反应可以进行 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. 在反应①中，每消耗m个，转移10m个e- 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原核心规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，推导氧化性顺序： ①氧化剂是，氧化产物是Z2，故氧化性：>Z2； ③氧化剂是Z2，氧化产物是B2，故氧化性：Z2>B2； ②氧化剂是B2，氧化产物是A3+，故氧化性：B2>A3+； 总顺序：>Z2>B2>A3+。 【详解】A．反应①中由Z-反应生成Z2，Z的化合价从-1价升到0价，化合价升高，被氧化；反应③中由Z2反应生成Z-，Z的化合价从0价降到-1价，化合价降低，被还原，A正确； B．由分析可知，氧化性Z2>A3+，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以反应能够发生，B正确； C．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序是，C正确； D．反应①中X从+7价降到X2+的+2价，1个得到5个电子，反应①中2个参与反应，一共转移10 e-，所以消耗m 个，转移电子数是5 m，不是10 m，D错误； 故选D。 16. 以下古文献记载的化学变化中，不是氧化还原反应的是 A. 丹砂烧之成水银 B. 凡石灰，经火焚炼为用 C. 胡粉投火中，色坏还为铅 D. 有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 【答案】B 【解析】 【详解】A．丹砂主要成分为，加热反应生成单质，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．“石灰”的主要成分为，高温焚炼时发生反应，反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．胡粉主要成分为碱式碳酸铅，其中为价，投火反应后生成单质，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．硇水为酸性氧化性溶液，投入后溶解生成银的化合物，及溶液中氧化性元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 17. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 mol 中+2价变为中+4价，共失，1 mol 得，标注的转移电子数为错误，正确标注为，A错误； B．反应中中+4价得到变为+2价，4份中仅有2份失去变为0价生成，剩余2份化合价不变进入，双线桥电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得变为0价，6份中仅5份失变为0价，剩余1份化合价不变进入，标注的转移电子数为错误，正确标注为，C错误； D．为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应为指向，且转移电子总数为，方向和数目均错误，正确标注为，，D错误； 故答案选B。 18. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C. 反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，氯元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，高锰酸根中锰元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，则还原性；反应②中，铁元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性；反应③中，溴元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，氯元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性，则还原性：，A正确； B．反应①中，被氧化，氧化产物是；被还原，还原产物是，方程式中计量数为5，计量数为2，氧化产物和还原产物个数比为，B正确； C．反应②中中元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；反应③中化合价升高被氧化，生成，所以是氧化产物，C正确； D．由反应①可知，酸性条件下能够氧化，（紫色）被还原生成无色，所以向酸性高锰酸钾溶液滴加浓盐酸，溶液紫色会褪去，D错误； 故选D。 19. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】在中，R元素的化合价为+，生成后，R元素的化合价降低(-6)；离子氧化成，Mn元素的化合价升高5价，依据得失电子守恒，可建立等量关系式：5×2×(-6)=2×5，从而求出n=2。故选B。 20. 已知转化Ⅰ：+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O； 转化Ⅱ：PbO2+Mn2++→+PbSO4。 下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2>>Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C. 转化Ⅰ中的Mn2+是氧化产物，转化Ⅱ中的Mn2+是还原剂 D. 转化Ⅰ中离子方程式配平后为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物，转化I中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；转化Ⅱ中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，可得氧化性顺序，A正确； B．转化Ⅰ中每个被还原为，转移5个电子；转化Ⅱ中每个由氧化得到，转移5个电子，等质量的物质的量相同，故转移电子数相同，B正确； C．转化Ⅰ中元素化合价从+7降低到+2，是还原产物；转化Ⅱ中元素化合价从+2升高到+7，是还原剂，C错误； D．配平转化Ⅰ的离子方程式，得5e⁻，每生成1个失2e⁻，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再结合电荷守恒、原子守恒配平得，D正确； 故选C。 21. 下列反应中，过氧化氢()既是氧化剂又是还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中中部分元素化合价从价降低到中的价，部分升高到中的价，既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，A符合题意； B．该反应中中元素化合价从价降低到价，作氧化剂；中元素全部从价升高到中的价，只作还原剂，B不符合题意； C．该反应为复分解反应，各元素化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意； D．该反应中中元素化合价从价升高到价，作还原剂；中元素全部从价降低到中的价，只作氧化剂，D不符合题意。 22. 在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数之比为，则溶液中NaCl与的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氯气在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，部分氯元素降价得到，部分氯元素升价变为、，与个数之比为，设得到，则得到，一共转移电子，根据得失电子数守恒，一共得到，故与的个数之比为13:2，故选A。 23. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 在江河入海口容易形成三角洲 B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 C. 用活性炭净水 D. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 【答案】C 【解析】 【详解】A．江河入海口的三角洲是河水中的胶体粒子遇海水中电解质发生聚沉形成的，与胶体聚沉性质有关，A不符合题意； B．墨水属于胶体，不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合时会发生聚沉导致钢笔堵塞，与胶体性质有关，B不符合题意； C．活性炭净水利用的是活性炭疏松多孔结构的物理吸附作用，与胶体性质无关，C符合题意； D．空气属于气溶胶，清晨阳光穿过枝叶形成光束是胶体的丁达尔效应，该现象与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 24. 下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】D 【解析】 【详解】① 分散系分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于区分胶体和溶液，不是分类依据，错误； ② 制备氢氧化铁胶体时搅拌会引发胶体聚沉，无法得到胶体，不能搅拌，错误； ③共价类电解质（如、）熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不导电，故熔融电解质不一定导电 ，错误； ④ 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度及离子所带电荷数，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，错误； ⑤是弱电解质，不是非电解质，错误； ⑥化学变化的最小微粒是原子，核聚变、核裂变涉及原子核变化，不属于化学变化，错误； ⑦电离出的阳离子全部为的化合物才属于酸，如能电离出，但属于盐，错误； 符合题意的为①②③④⑤⑥⑦，故答案选D。 25. 下列叙述正确的是 A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C. 氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故A正确； B．氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，故B错误； C．氢气在氧气中燃烧生成水，属于氧化还原反应，不属于离子反应，故C错误； D．有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3不是氧化还原反应，故D错误； 选A。 26. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B. 操作a和操作b相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中可以循环利用的物质是 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钙高温分解得到二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，植物燃烧得到草木灰，加水搅拌溶解过滤得到含碳酸钾的灰汁和不溶物，氢氧化钙和碳酸钾会发生复分解反应，通过过滤分别得到氢氧化钾和碳酸钙； 【详解】A．草木灰的主要成分是K2CO3，可以与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应不属于置换反应；A错误； B．操作a和操作b都是将固体和液体分离，则二者均为过滤；B正确； C．由上述分析知，反应①为分解反应，反应②为化合反应，反应③为复分解反应，没有涉及置换反应；C正确； D．由流程图可知，反应过程中可循环利用CaCO3；D正确； 故选A。 27. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 无法确定是否含有、 C. 一定不含有、、、 D. 一定含有 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色可排除 Cu2+；①加入足量 BaCl2 溶液产生白色沉淀、②加足量盐酸后沉淀部分溶解并放出无色气体，说明白色沉淀为 BaSO4（不溶于盐酸）与 BaCO3（溶于盐酸并放出 CO2）的混合物，故原溶液一定含 和 ；据此 Ba2+、Ag+ 因不能与之大量共存而被排除，再由电荷守恒可确定 K+ 一定存在；③中 Cl- 由所加 BaCl2、盐酸引入，无法判断原溶液是否含 Cl-。 【详解】A．溶液无色排除 Cu2+；由①②知白色沉淀为 BaSO4 与 BaCO3 的混合物，故原溶液一定含 、；二者存在时 Ba2+、Ag+ 不能大量共存而被排除，四种阳离子只剩 K+，由电荷守恒知 K+ 一定存在，A正确； B．由电荷守恒，能与硫酸根、碳酸根离子大量共存的阳离子只有 K+，故 K+ 一定存在（可确定），并非“无法确定”；Cl- 无法确定，B错误； C．Cu2+（溶液无色）及 Ag+、Ba2+（能与硫酸根、碳酸根离子生成沉淀）一定不含，但 Cl- 无法确定，不能说“一定不含有 Cl-”，C错误； D．③中滤液的 Cl- 来自所加 BaCl2 和盐酸，AgNO3 产生的白色沉淀（AgCl）不能证明原溶液含 Cl-，故 Cl- 无法确定，D错误； 故答案为A。 28. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu MgO C 有色玻璃 KOH CuO D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的化合物，属于纯净物，不能因含有结晶水而将其归为混合物；属于碱，NaCl属于电解质，属于碱性氧化物，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于碱；电解质必须是化合物，Cu是单质，不属于电解质；MgO属于碱性氧化物，B错误； C．有色玻璃含有多种物质，属于混合物；KOH在水溶液中电离产生的阴离子全部是，属于碱；虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质；CuO能与酸反应只生成盐和水，如，属于碱性氧化物，四种物质的分类均正确，C正确； D．矿泉水含有水和多种溶解的物质，属于混合物；属于碱；冰醋酸是纯净的乙酸，乙酸在水溶液中能电离出离子而使溶液导电，属于电解质；与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，如，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 29. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质导电需要存在自由移动的离子，固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液中及熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，B正确； C．氯水是混合物，石墨是单质，二者均不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．溶于水时，在水分子的作用下即可自发发生电离，不需要通电条件，D错误； 故选B。 30. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共40分) 31. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）烧杯中发生反应的离子方程式为____________________________。 （2）证明有胶体生成的方法是___________________________________________(具体操作)；产生这个现象的原因是胶体粒子对光的____________。 （3）向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_______________________________；与硫酸反应的离子方程式为_______________________________。 （4）分离胶体和溶液的方法为____________。 【答案】（1） （2） ①. 用红色激光笔照射烧杯中的液体，若在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”则有胶体生成 ②. 散射 （3） ①. 先有红褐色沉淀生成，后逐渐溶解，溶液变黄 ②. （4）渗析 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的标准操作是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，利用铁离子的水解反应得到胶体，该反应不能写可逆号，产物需标注“胶体”而非沉淀符号，其离子方程式为。 【小问2详解】 丁达尔效应是区分胶体和溶液的特征方法，操作的核心是用可见光照射、从垂直光路方向观察光亮通路，该现象的本质是胶体粒子直径在1~100nm之间，对可见光产生散射作用。 【小问3详解】 电解质稀硫酸加入胶体后，首先会中和胶粒表面的正电荷，使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀；过量的会和沉淀发生中和反应，最终沉淀溶解得到含的黄色溶液，其离子方程式为。 【小问4详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，因此分离胶体和溶液的常用方法为渗析。 32. 现有下列物质：①CaO；②固体；③溶液；④单质铁；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩冰醋酸。 （1）上述物质中属于电解质的是______(填序号)。 （2）上述物质中能导电的是______(填序号)。 （3）将⑨的水溶液加入②的水溶液中，硫酸根恰好沉淀完全时发生反应的离子方程式为________________________。 （4）少量的⑤与⑨的水溶液反应的离子方程式为___________________________________________________________。 【答案】（1）①②⑥⑨⑩ （2）③④⑥⑦ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，单质、混合物均不属于电解质。①CaO为金属氧化物，熔融状态可导电，属于电解质；②为盐、⑥熔融为盐、⑨为强碱、⑩冰醋酸为酸，均满足电解质定义；③为混合物，④⑦为单质，⑤⑧不能电离，为非电解质；故填①②⑥⑨⑩。 【小问2详解】 导电需存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由移动的离子）。③溶液中存在自由移动的离子可导电，④单质铁、⑦石墨含自由电子可导电，⑥熔融存在自由移动的离子可导电；其余物质题述状态下无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问3详解】 和反应至硫酸根恰好沉淀完全时，二者按个数比1：1反应，离子方程式：。 【小问4详解】 少量​通入溶液中，生成难溶的​沉淀和水，离子方程式为。 33. 回答下列问题。 （1）用单线桥法标明电子转移的方向和数目K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O：___________________。在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。 （2）完成下列方程式的配平 ①______________________。 ②______________________。 ____________________________________ ③黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下：______________________。 __________________=________________________ ④将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：______________________。 ______+______SO2+______=______Mn2++____________ （3）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降。 ①该反应的离子方程式为________________________________。 ②该反应中还原剂是______________(填化学符号，下同)，还原产物为______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 251531 ③. 417=448 ④. 2+5SO2+=2Mn2++5 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应中Cr从+6价降到+3价，1mol 共得到6mol电子，HCl中部分Cl从-1价升到0价，共失去6mol电子，故单线桥为：，每生成3mol对应6mol Cl⁻被氧化，即6mol HCl起还原剂作用；剩余8mol HCl转化为KCl、，Cl价态不变，起酸性作用，同一物质质量比等于物质的量之比，则起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6:8=3:4； 【小问2详解】 ①N从-3→0，每生成1mol失6e⁻，Cl从+1→-1，每1mol NaClO得2e⁻，最小公倍数6，配平得； ② I从+5→0，每生成1mol 得10e⁻，S从+4→+6，每1mol失2e⁻，最小公倍数10，配平得251531； ③中Cu从+1→+2、2个S从-2→+6，1mol共失17e⁻，1mol 得4e⁻，最小公倍数68，结合酸性环境补配平得417=448； ④ Mn从+7→+2，1mol 得5e⁻，S从+4→+6，1mol失2e⁻，最小公倍数10，酸性环境补配平得2+5+=2+5； 【小问3详解】 ①数目下降说明是反应物，被氧化为（Fe从+3→+6，失3e⁻），作还原剂，则作为氧化剂被还原为（Cl从+1→-1，得2e⁻），最小公倍数6，结合配平得； ② 还原剂是价态升高、失电子的物质，氧化剂被还原得到还原产物，故还原剂为，还原产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $