精品解析：上海浦东新区民办颀竹中学2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷

上海浦东新区民办欣竹中学2024学年度第一学期 九年级化学学科期中考试卷 考试时间：40分钟 满分：50分 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 一、选择题(第1-14每小题1分，每小题均只有一个正确选项；第15-17每小题2分，每小题有一个或二个正确选项。共20分) 1. 属于化学变化的是 A. 水分蒸发 B. 蜡烛熔化 C. 木柴燃烧 D. 工业制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、水分蒸发只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、蜡烛熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、木柴燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、工业制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 空气的成分中，体积分数约占78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0. 94%、二氧化碳0. 03%、水蒸气和其它气体和杂质0. 03%。 故选A。 3. 下列元素符号和名称都正确的是 A. 纳—Na B. 氯—CL C. 钙—Ca D. 镁—mg 【答案】C 【解析】 【分析】书写元素符号时：第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、Na是钠的元素符号，不是“纳”，选项错误； B、氯的元素符号为Cl，选项错误； C、钙的元素符号为Ca，选项正确； D、镁的元素符号为Mg，选项错误； 故选C。 4. 下列属于物理性质的是 A. 挥发性 B. 可燃性 C. 助燃性 D. 腐蚀性 【答案】A 【解析】 【详解】A、挥发性由于物质的沸点低，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故选项正确； B、可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项错误； C、助燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项错误； D、腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项错误。 故选A。 5. 玻璃成分中有二氧化硅(SiO2)，其中 Si 的化合价是 A. +2 B. +4 C. -1 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，则有，解得，故二氧化硅中硅元素化合价为+4价，故选B。 6. 能表示2个氮分子的是 A. N2 B. 2N C. 2N2 D. N4 【答案】C 【解析】 【详解】A、 N2 表示一个氮分子；一个氮分子中有两个氮原子，选项A不符合题意； B、 2N 表示2个氮原子，选项B不符合题意； C、2N2 表示2个氮分子，选项C符合题意； D、N4表示一个N4分子；一个N4分子中有四个氮原子，选项D不符合题意。 故选：C。 7. 下图是硫酸铵中各元素质量分数的示意图，其中“区域4”表示的元素是 A. 氮 B. 氢 C. 硫 D. 氧 【答案】D 【解析】 【详解】从图中可看出，区域4表示该元素的质量分数最大，(NH4)2SO4中N、H、S、O元素的质量比为=7：2：8：16，氧元素的质量分数最大，故选D。 8. 在氧气中燃烧现象描述错误的是 A. 红磷：产生白烟 B. 木炭：发白光 C. 硫粉：蓝紫色的光 D. 铁丝：火星四射 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，放热，选项正确； B、木炭燃烧发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确； C、硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，不是光，选项错误； D、铁丝燃烧火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，选项正确； 故选C。 9. 有关“化合物”的说法一定正确的是 A. 命名：某化某 B. 组成：含有多种物质 C. 包含：氧化物 D. 式量：各原子质量的和 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还有读出构成分子中原子的个数，选项错误； B、化合物是含有多种元素的纯净物，选项错误； C、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，选项正确； D、式量是分子中各原子的相对原子质量的和，选项错误。 故选C。 10. 氧元素由游离态变成化合态的是 A. 氯酸钾制氧气 B. 双氧水制氧气 C. 磷燃烧 D. 分离空气制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，该选项不符合题意； B、电解水生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，该选项不符合题意； C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氧元素由游离态变成了化合态，该选项符合题意； D、分离液态空气制氧气属于物理变化，氧元素的状态没有改变，该选项不符合题意；。 故选C。 11. 压缩气体可使气体液化，气体液化后（　　） A. 分子的质量变大 B. 分子的体积变小 C. 分子的数目减少 D. 分子的间隙变小 【答案】D 【解析】 【详解】压缩气体可使气体液化，气体液化后，分子之间间隔变小，分子的大小、质量、数目都不变。 故选D。 12. 以下物质中所含原子个数最少的是 A. 6.02×1024个氢分子 B. 56g 铁 C. 0.7 mol 氮气 D. 18 mL 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、6.02×1024个氢分子的物质是量为，则氢原子的物质的量为10mol×2=20mol； B、56g铁中铁原子物质的量为，56g÷56g/mol=1mol； C、0.7mol氮气中含有氮原子物质的量为1.4mol； D、18mL水，即18g水，水分子的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，原子的物质的量为1mol×3=3mol。 故选B。 13. 三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为 A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4。故选C。 14. 某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为11：9，则下列说法错误的是 A. 该物质有可燃性 B. 该物质中一定含碳、氢元素、氧元素 C. 该物质中碳原子与氢原子个数比一定是1：4 D. 该物质可能是甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】某物完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气只能提供氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，设生成二氧化碳和水的化学计量数比为x:y，44x:18y=11:9，x:y=1:2，则该物质中碳原子和氢原子个数比为1：4，由于不能确定反应物中氧气（或该物质）与生成的二氧化碳、水的质量关系 ，所以不能确定参加反应的氧分子与二氧化碳分子、水分子的化学计量数比，故不能确定该物质是否含有氧。 【详解】A、该物质能燃烧，所以具有可燃性，选项正确； B、由分析可知，该物质一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，选项错误； C、该物质中碳原子与氢原子个数比一定是1：4，选项正确； D、甲烷化学式为CH4，符合碳原子与氢原子个数比为1：4 ，选项正确。 故选B。 第15-17题，每题有1-2个正确选项；选对一个得1分，错选或多选得0分 15. 关于物质组成的说法正确的是 A. 单质中至少含一种元素 B. 化合物中至少含两种元素 C. 氧化物中只含两种元素 D. 混合物中至少含两种元素 【答案】BC 【解析】 【详解】A、单质为只含有一种元素的纯净物，故A错误； B、化合物为有两种及两种以上的元素组成的纯净物，故B正确； C、氧化物为只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，故C正确； D、混合物中可能含一种元素，也可能含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物种只含一种元素。故D错误； 故选BC。 16. 类推是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推正确的是 A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 B. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 分子和原子都是构成物质的微粒，所以分子和原子在化学变化中都能够再分 D. 纯净物中只含一种物质，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】AD 【解析】 【详解】A、化合物为含有不同种元素的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物，该选项类推正确； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项类推不正确； C、分子、原子能构成物质，但在化学变化中，分子可分，原子不可再分，该选项类推不正确； D、纯净物中只含一种物质，则由同种分子构成的物质一定是纯净物，该选项类推正确。 故选AD。 17. 在H2O和H2O2所组成的某混合物中，H原子与O原子的物质的量之比为4︰3，则含6mol O原子的该混合物的质量是多少？ A. 36 g B. 88 g C. 104 g D. 120 g 【答案】C 【解析】 【详解】在H2O和H2O2所组成的某混合物中，H原子与O原子的物质的量之比为4︰3，则水分子和过氧化氢分子的物质的量比为1：1，若含有氧原子6mol，则水分子和过氧化氢的物质的量分别为2mol，该混合物的质量是2mol×18g/mol+2mol×34g/mol=104g。 故选C。 二、简答题(共30分) 18. 按要求填写下列空格。 （1）氦气的化学式__________ 。 （2）n个氯分子的符号 ______________________ 。 （3）二氧化锰是一种______________________色固体。 （4）保持N2O化学性质的微粒是__________(写名称)。 （5）NH4NO3中氮元素的化合价为____________。 （6）地壳含量最多的金属元素和人体含量最多的非金属元素组成化合物的化学式是_________。 【答案】（1）He （2）nCl2 （3）黑 （4）一氧化二氮分子 （5） （6）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体单质，用元素符号表示物质，故化学式为He； 【小问2详解】 用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故n个氯分子表示为：nCl2； 【小问3详解】 二氧化锰是黑色粉末，故填：黑； 【小问4详解】 N2O为一氧化二氮，一氧化二氮是由一氧化二氮分子构成的，所以保持其化学性质的粒子是一氧化二氮分子； 【小问5详解】 硝酸铵中铵根化合价为+1，氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，（+1）×4+x=+1，x=-3；硝酸根中氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，y+（-2）×3=-1，y=+5，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸铵中氮元素化合价表示为：； 【小问6详解】 地壳含量最多的金属元素是铝元素，人体含量最多的非金属元素是氧元素，组成化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要特点。 （1）根据微观示意图，用编号填空： 甲 乙 丙 丁 其中属于混合物的是_____________；属于单质的是_____________；可能属于氧化物的是__________； （2）我国是全球最大的甲醇(CH3OH)生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如下： ①该反应的化学方程式是______，反应中元素的存在形态发生改变的是______ (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解______效应 。 ②甲醇(CH3OH)由______种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是______，32g甲醇中约含氢原子______个(用科学计数法表示) 【答案】（1） ①. 丁 ②. 乙和丙 ③. 甲 （2） ①. ②. H ③. 温室 ④. 三 ⑤. 1:4  ⑥. 2.408×1024 【解析】 【小问1详解】 甲物质中只含有一种分子，属于纯净物，分子中含有两种原子，属于化合物，若有一种原子是氧原子，则是氧化物； 乙中只含有一种分子，属于纯净物，分子中只含有一种原子，属于单质； 丙中只含有一种原子，是由原子直接构成的单质，属于纯净物； 丁中含有不同种分子，属于混合物。 故其中属于混合物的是丁；属于单质的是乙和丙；可能属于氧化物的是甲； 【小问2详解】 ①分析图示可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 反应中氢元素由单质形态转化为化合物的形态；故填：H； 二氧化碳排放量过多会使温室效应加强，将CO2转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；故填：温室； ②从甲醇的化学式可知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三； 物质分子中各元素原子的个数比，等于这些元素原子之间的物质的量之比，由甲醇的化学式可知碳、氢原子的个数比为1:4，则甲醇中碳、氢原子的物质的量之比是1:4；故填：1:4； 物质的摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量；每摩尔物质中含有6.02×1023个该物质的微粒；甲醇的相对分子质量为12+1×3+16+1=32，所以其摩尔质量是32g/mol；一个甲醇分子中含有4个氢原子，1摩尔甲醇分子中含有氢原子的数目为4×(6.02×1023)=2.408×1024；故填：2.408×1024。 20. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： 活动一：学习小组在实验室制取氧气。 （1）写出指定仪器的名称：a_______________。 （2）实验室用装置A通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式__________________，其基本反应类型为________， 用AC来制取并收集满一瓶氧气后，先将导管从______________(填仪器名称)中移出，再熄灭酒精灯，这是为了防止水倒吸引起试管炸裂，实验室也常用A实验装置制备甲烷气体，推测其反应物是________________(填序号)。 A．固体和碱石灰固体 B．固体和水 C．CO和 （3）欲证明二氧化锰反应前后的质量不变，需将装置A试管中反应后的固体残留物进行分离。 固体残留物中一定有______________，可能有________________，分离得到二氧化锰的操作是溶解、____________、洗涤、烘干。称量其质量与反应前相等。若最终得到的二氧化锰质量偏小，可能的原因是_____________(不考虑二氧化锰在仪器上的残留) （4）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______________ (从装置一至装置四中选择)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 分解反应 ③. 水槽 ④. A （3） ①. 氯化钾和二氧化锰， ②. 氯酸钾 ③. 过滤 ④. 滤纸破损造成部分二氧化锰没有被过滤分离出来 （4）装置三 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器a为锥形瓶； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，方程式为：； 反应符合一变多属于分解反应； 实验结束应先移出水槽中的导管，再熄灭酒精灯，防止水被倒吸，造成试管炸裂； A装置为固体加热型发生装置，实验室也常用A实验装置制备甲烷气体，说明反应物均为固体，故选A； 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，所以固体残留物中一定含有生成的氯化钾和二氧化锰，氯酸钾可能没有完全反应，所以还可能含有氯酸钾；氯酸钾和氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤、烘干的方法得到二氧化锰； 若最终得到的二氧化锰质量偏小，可能是过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘造成部分二氧化锰没有经过过滤直接流入烧杯； 【小问4详解】 获得平稳的气流，需要控制反应速率， 30%的H2O2溶液浓度过大，可以稀释溶液，即控制加入过氧化氢溶液的量，控制反应物浓度，从而控制反应速率，所以可以将30%的H2O2溶液慢慢滴加入水中，控制反应物加入的量，因此选择使用分液漏斗，将30%的H2O2溶液缓慢加入水中，这样起到控制反应速率的目的，从而获得平稳的气流，故填：装置三。 21. 某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。 已知：在空气中，温度超过40℃，白磷(化学符号为P)就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 （1）请写出白磷与氧气反应的化学方程式___________。 （2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是___________；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为______________mL。 （3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？______________(填写序号) a．加快集气瓶冷却  b．液封导气管末端以防气体逸出  c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高。 （4） 从实验结果可知，瓶内剩余的主要气体的物理性质是________。 【答案】（1） （2） ①. 先下降，后上升 ②. 70 （3）abc （4）难溶于水 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式为：； 【小问2详解】 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内的压强先增大，后又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升； 由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为 150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，所以空气体积是100mL，所以氧气占着20mL，所以最后集气瓶中水的体积约为 50mL+20mL=70mL； 【小问3详解】 集气瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶中气体受热膨胀而逸出，同时还可以加快集气瓶冷却，缓冲集气瓶内气压的骤然升高等； 故选abc； 【小问4详解】 反应后气体只进入约五分之一体积的水，说明剩余气体难溶于水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海浦东新区民办欣竹中学2024学年度第一学期 九年级化学学科期中考试卷 考试时间：40分钟 满分：50分 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 一、选择题(第1-14每小题1分，每小题均只有一个正确选项；第15-17每小题2分，每小题有一个或二个正确选项。共20分) 1. 属于化学变化的是 A. 水分蒸发 B. 蜡烛熔化 C. 木柴燃烧 D. 工业制氧气 2. 空气的成分中，体积分数约占78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 3. 下列元素符号和名称都正确的是 A. 纳—Na B. 氯—CL C. 钙—Ca D. 镁—mg 4. 下列属于物理性质的是 A. 挥发性 B. 可燃性 C. 助燃性 D. 腐蚀性 5. 玻璃成分中有二氧化硅(SiO2)，其中 Si 的化合价是 A. +2 B. +4 C. -1 D. -2 6. 能表示2个氮分子的是 A. N2 B. 2N C. 2N2 D. N4 7. 下图是硫酸铵中各元素质量分数的示意图，其中“区域4”表示的元素是 A. 氮 B. 氢 C. 硫 D. 氧 8. 在氧气中燃烧现象描述错误的是 A. 红磷：产生白烟 B. 木炭：发白光 C. 硫粉：蓝紫色的光 D. 铁丝：火星四射 9. 有关“化合物”的说法一定正确的是 A. 命名：某化某 B. 组成：含有多种物质 C. 包含：氧化物 D. 式量：各原子质量的和 10. 氧元素由游离态变成化合态的是 A. 氯酸钾制氧气 B. 双氧水制氧气 C. 磷燃烧 D. 分离空气制氧气 11. 压缩气体可使气体液化，气体液化后（　　） A. 分子的质量变大 B. 分子的体积变小 C. 分子的数目减少 D. 分子的间隙变小 12. 以下物质中所含原子个数最少的是 A. 6.02×1024个氢分子 B. 56g 铁 C. 0.7 mol 氮气 D. 18 mL 水 13. 三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为 A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2 14. 某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为11：9，则下列说法错误的是 A. 该物质有可燃性 B. 该物质中一定含碳、氢元素、氧元素 C. 该物质中碳原子与氢原子个数比一定是1：4 D. 该物质可能是甲烷 第15-17题，每题有1-2个正确选项；选对一个得1分，错选或多选得0分 15. 关于物质组成的说法正确的是 A. 单质中至少含一种元素 B. 化合物中至少含两种元素 C. 氧化物中只含两种元素 D. 混合物中至少含两种元素 16. 类推是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推正确的是 A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 B. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 分子和原子都是构成物质的微粒，所以分子和原子在化学变化中都能够再分 D. 纯净物中只含一种物质，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物 17. 在H2O和H2O2所组成的某混合物中，H原子与O原子的物质的量之比为4︰3，则含6mol O原子的该混合物的质量是多少？ A. 36 g B. 88 g C. 104 g D. 120 g 二、简答题(共30分) 18. 按要求填写下列空格。 （1）氦气的化学式__________ 。 （2）n个氯分子的符号 ______________________ 。 （3）二氧化锰是一种______________________色固体。 （4）保持N2O化学性质的微粒是__________(写名称)。 （5）NH4NO3中氮元素的化合价为____________。 （6）地壳含量最多的金属元素和人体含量最多的非金属元素组成化合物的化学式是_________。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要特点。 （1）根据微观示意图，用编号填空： 甲 乙 丙 丁 其中属于混合物的是_____________；属于单质的是_____________；可能属于氧化物的是__________； （2）我国是全球最大的甲醇(CH3OH)生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如下： ①该反应的化学方程式是______，反应中元素的存在形态发生改变的是______ (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解______效应 。 ②甲醇(CH3OH)由______种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是______，32g甲醇中约含氢原子______个(用科学计数法表示) 20. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： 活动一：学习小组在实验室制取氧气。 （1）写出指定仪器的名称：a_______________。 （2）实验室用装置A通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式__________________，其基本反应类型为________， 用AC来制取并收集满一瓶氧气后，先将导管从______________(填仪器名称)中移出，再熄灭酒精灯，这是为了防止水倒吸引起试管炸裂，实验室也常用A实验装置制备甲烷气体，推测其反应物是________________(填序号)。 A．固体和碱石灰固体 B．固体和水 C．CO和 （3）欲证明二氧化锰反应前后的质量不变，需将装置A试管中反应后的固体残留物进行分离。 固体残留物中一定有______________，可能有________________，分离得到二氧化锰的操作是溶解、____________、洗涤、烘干。称量其质量与反应前相等。若最终得到的二氧化锰质量偏小，可能的原因是_____________(不考虑二氧化锰在仪器上的残留) （4）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______________ (从装置一至装置四中选择)。 21. 某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。 已知：在空气中，温度超过40℃，白磷(化学符号为P)就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 （1）请写出白磷与氧气反应的化学方程式___________。 （2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是___________；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为______________mL。 （3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？______________(填写序号) a．加快集气瓶冷却  b．液封导气管末端以防气体逸出  c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高。 （4） 从实验结果可知，瓶内剩余的主要气体的物理性质是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $