第九单元溶液同步练习-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液同步练习 一、选择题 1．按图1所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量(不考虑水的蒸发)随温度变化的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．60℃时，硝酸钾的溶解度为55g B．P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量分数：N＞M D．20℃～60℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 2．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C．②→③，溶液中KNO3的质量减小 D．③中上层清液的溶质只有NaCl 3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的方法是 ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A．①③⑤ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤ 4．配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列操作正确的是 A．吸取浓盐酸 B．读取液体体积 C．搅拌溶液 D．装瓶贴标签 5．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是 A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度随温度变化比乙小 B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30% C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 7．如图所示，下列判断正确的是 A．Y 的溶解度比X 的溶解度大 B．t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20% C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y D．t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y 8．下列实验现象叙述错误的是 A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁的白色固体 D．氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热现象 9．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．《医学门》：“水洗净，细研。水飞去石澄清，慢火熬干”——“水飞去石”指的是过滤 B．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 C．《抱朴子内篇》：“曾青涂铁，铁赤色如铜”——描述了湿法冶铜的原理：铁与硫酸铜反应生成铜，该反应说明铜的活动性强于铁 D．《汉书》：“高奴县有洧水可燃”———洧水指的是石油 10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以溶液一定都能导电 B．溶液有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 二、填空题 11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)A点的含义是 。 (2)在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙。 (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是 。 12．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题： (1)t℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为 g。 (3)当a中混有少量b时，可用 的方法提纯a。 (4)下列说法不正确的是___________（填字母）。 A．P点可以表示20℃时b的不饱和溶液 B．20℃时，要分别溶解相同质量的b、c并都达到饱和，c需要水的量多 C．将t℃时a、b的饱和溶液同时降温到20℃，析出晶体的质量：a>b D．20℃时，c的饱和溶液中溶质质量分数约为25.9% 13．在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c由大到小的顺序是 ； 14．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：    (1)P点的含义是 。 (2)O2的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。 (3)t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 g。 (4)t3℃ 时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是 （填序号）。    ①溶解度：B>A>C ②溶剂质量：C>B>A                  ③溶液质量：B>A>C ④溶质质量分数：B>A>C 15．(1)下图所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是 点(填字母序号)。    (2)请根据下列反应的微观示意图分析：    参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为 ，生成物中单质分子与化合 物分子的个数比为 。 (3)将一定质量的氯酸钾(不含催化剂)置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体 中氯元素的质量分数为35.5％，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为 ％。 (4)请根据下列图示回答问题：    ①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径： a． 、 b． ； c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”)。 ②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是 (填序号，多选、少选、错选均不给分)。 a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； c．只有M析出晶体： d．M、N均有晶体析出： e．M、N两种物质的溶解度相同。 16．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 (1)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为 mL。 (2)水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 。 ②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液。 ③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的具体操作是 。 17．水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。 (1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是 。 (2)生产、生活中防止水污染的措施有 (写一点)。 (3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 ②将丙溶液由P点转化到H点的方法是 。 三、科学探究题 18．生活中人们通常使用碱性物质去油污，一般情况下碱性越强，去油污效果越好。某研究性学习小组用纯碱（Na2CO3）做日常生活中的去油污剂时，发现去油污效果与纯碱溶液的浓度和温度有关，于是开展以下实验。 【配制溶液】 (1)配制100g10%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是 g。 【实验一】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响 20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（如图1所示）；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH（如图2所示）。 (2)根据图1数据，能得出的实验结论是：在20℃时， 。 【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 将7个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在20℃、30C、40℃的100g的下列试剂中。15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 （去油污效果）。结果如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 5%Na2CO3 溶液 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 去油污效果 5% 20% 27% 60% 90% 75% 97% (3)探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是 （填实验编号）。 (4)“探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①④⑥的目的是 。 (5)甲同学通过上述实验③⑤⑦，得到结论：浓度相同时，温度越高，10%Na2CO3溶液的去油污效果越好。乙同学认为该结论不严谨，请你结合图2，设计实验方案进行探究 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、60℃时，溶液的质量为105.0g， 50g水中溶解了55g硝酸钾，还剩余5g达到了饱和状态，则60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说法错误； B、P点时，溶液的质量为110.0g，50g水中溶解完了60g硝酸钾，则P点时，可能是硝酸钾的恰好饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，说法错误； C、由图像可知，M时溶质质量65.8g-50g=15.8g，溶液中溶质的质量分数，N时溶质质量105.0g-50g=55.0g，溶液中溶质的质量分数，则溶液中溶质的质量分数：N＞M，说法正确； D、由图像可知，20℃～60℃，随温度升高，50g水中溶解的硝酸钾越来越多，则20℃～60℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法错误； 故选C。 2．C 【详解】A、由图可知，①→②过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误； B、①→②过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误； C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确； D、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，选项错误； 故选C。 3．A 【详解】饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法。 故选A。 【点睛】对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反。 4．D 【详解】A、取用药品时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，不符合题意； B、读取液体体积时，视线与凹液面的最低处相平，不符合题意； C、搅拌溶液要用玻璃棒而不是胶头滴管，不符合题意； D、装瓶贴标签需标明名称、浓度，符合题意。 故选D。 5．C 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确。 B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL），故选项说法正确。 C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。 D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。 故选C。 6．B 【详解】A、由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，则甲的饱和溶液的溶质质量分数：，符合题意； C、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； D、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，故可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、由溶解度曲线可知，0- t1℃，X的溶解度比Y的溶解度大，t1℃时，X的溶解度与Y的溶解度相等，而t1℃- t2℃，Y的溶解度比X的溶解度大，故不符合题意； B、t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 ×100%=16.7%，故不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，由溶解度曲线可知，X随温度的升高，溶解度减小，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，t2℃时，Y 的溶解度大于X，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故符合题意。 8．C 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，正确； B、铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，正确； C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，不能说出物质的名称，不正确； D、氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热现象，正确； 故选：C 9．C 【详解】A、石头难溶于水，“水飞去石澄清”指的是过滤，故A解释正确； B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，故B解释正确； C、“曾青涂铁，铁赤色如铜”——描述了湿法冶铜的原理：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应说明铜的活动性弱于铁，故C解释错误； D、“高奴县有洧水可燃”，“洧水”指的是石油，故D解释正确； 故选：C。 10．C 【详解】A、氯化钠溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子，而有些溶液（如酒精溶液）中不含自由移动的离子，则不能导电，该选项推理不正确； B、溶液中有晶体析出时，溶质质量分数不一定改变，如恒温蒸发结晶，该选项推理不正确； C、化合物为含有多种元素的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ，该选项推理正确； D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，该选项推理不正确。 故选C。 11． 20℃时，甲和乙溶解度相等 饱和 蒸发结晶 丙 【详解】(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由溶解度曲线可知，A点是甲乙曲线的交点，含义是：20℃时，甲和乙溶解度相等； (2) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由溶解度曲线可知，在30℃时，甲物质的溶解度是45g，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后只能溶解22. 5g，所得溶液是饱和溶液； (3)由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度水温度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙； (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，要析出晶体，溶质的质质量分数要减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，则其溶质质量分数不变。 12．(1)a>b>c (2)67.5 (3)降温结晶或冷却热的饱和溶液 (4)C 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。 （2）20℃时，a的溶解度为35g，即在20℃时，100g水中最多溶解35g的a，50g水中最多溶解17.5g的a，所得溶液的质量为50g+17.5g=67.5g。 （3）由溶解度曲线图可知，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较少，当a中混有少量b时，可用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯a。 （4）A、P点在曲线b的下方，曲线下方表示不饱和溶液，因此P点可以表示20℃时b的不饱和溶液，此选项正确； B、20℃时b的溶解度大于c的溶解度，要分别溶解相同质量的b、c并都达到饱和，c需要水的量多，此选项正确； C、将t℃时a、b的饱和溶液同时降温到20℃，未指明a、b的饱和溶液的质量，不能比较析出晶体的质量，此选项错误； D、20℃时，c的溶解度为35g，饱和溶液中溶质质量分数为：，此选项正确。 故选C。 13．c＞b＞a 【详解】试题分析：在一定温度下，某物质不饱和溶液的溶质质量分数＜饱和溶液的溶质质量分数，=b%，，故c＞b，由于b＞a，故c＞b＞a。 考点：饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的关系。 14．(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 (2)C (3)80 (4)①③/③① 【详解】（1）P点的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）气压一定的条件下，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以O2的溶解度随温度变化的趋势与C相似； （3）设t3℃时，A物质的溶解度是x，则，，所以将60gA物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的A物质，所以所得溶液的质量为30g+50g=80g； （4）①由溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：B＞A=C，①错误； ②根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量一定，溶质质量越大，溶剂质量越小，t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，因此等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量C＞B＞A，分别降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，②正确； ③降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，降温后，A物质析出的晶体较多，所以溶液质量：C＞B＞A，③错误； ④降温后，A、B溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度最小，故降温后溶质质量分数B＞A＞C，④正确； 故选①③。 15． d 1：2或2：4 1：4 46.8 可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃ 可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃。 是 a e 【详解】（1）a点有可燃物，温度达到着火点，没有氧气参与，故不会燃烧；b点有可燃物，温度达到着火点，但没有氧气参与，故不会燃烧；c点有可燃物，有氧气参与，温度没达到着火点，故不会燃烧；d点温度在着火点上，氧气的浓度也达到，有可燃物，满足三个条件，会发生燃烧。故答案为：d. （2）根据图示可知，反应式中从左到右的系数分别是2、4、4、1。所以参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为1：2或2：4；生成物中单质分子与化合物分子的个数比为1：4. 故答案为：1：2或2：4；1：4。 （3）根据氯酸钾和氯化钾中钾元素和氯元素的质量比都为39：35.5，反应后氯元素的质量分数为35.5%，所以钾元素的质量分数为39%，生成物质中含有三种元素钾、氯和氧，所以氧元素的质量分数为1-35.5%-39%=25.5%，设原来一定质量的氯酸钾为100g，分解的质量为x。则 所以已分解的氯酸钾的质量分数为 （4）①从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；也可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃，A状态由两种不同涂径变到B状态时，两种途径都达到了相同的饱和程度，因此，溶质质量分数相等。 故答案为：a.可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；b.可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃：c.是。 ②首先计算T℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为；然后根据溶解度判断两物质在T℃时的溶解情况：T℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；综合以上分析，当降温到T℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；此温度下M、N两种物质的溶解度相同。 故ae正确，bcd不正确。 故答案为：ae。 16．(1)47 (2) 降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) KNO3 降低温度后加入氢氧化钙或降低温度后，恒温蒸发溶剂 【详解】（1）需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，即47mL； （2）①由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾； ②10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，故该温度下，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，有固体剩余的应是硝酸钾，故烧杯中一定是饱和溶液的是KNO3溶液； ③由图可知，A点为氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，要想将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的具体操作是先降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，后加入氢氧化钙，溶质质量增加，溶质质量分数增大，或降低温度后，恒温蒸发溶剂，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数增大。 17．(1)煮沸 (2)将污水处理后再排放(合理即可) (3) 乙 加水 【详解】（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是加热煮沸，故填写：煮沸。 （2）“工业三废”经处理后再排放；生活污水应先集中处理后排放，农业上要合理施用农药、化肥，不用含磷洗衣粉，不过量使用洗沽精、洗衣粉、洁厕灵、洗发精等均可以防止水污染，故填写：将污水处理后再排放(合理即可)。 （3）①在 t 2℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小的顺序为乙＞甲＞丙，则此时的三种饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小顺序为乙＞甲＞丙，溶液质量等于溶剂质量与溶质质量之和，则溶剂质量最小的是乙，故填写：乙； ②由图可知，P点和H点的温度相同，P点(在丙溶解度曲线上)比H点高，可以理解为：同温度下，饱和溶液转化为不饱和溶液，图中展示丙溶解度曲线随温度升高而降低，所以要把饱和溶液溶液变成不饱和溶液可采取增加溶剂、减少溶质、或降低温度，因为P点和H点的温度相同，所以，不可能采用降低温度的方法，减少溶质的方法只是理论上可行，实际上操作较难，不可取，P点转化到H点的方法只能选用增加溶剂的方法，题中溶解度曲线为丙固体物质在水中的溶解度曲线，故填写：加水。 18．(1)10 (2)一定范围内，碳酸钠溶液浓度越大，pH越高 (3)②③ (4)探究温度对水去油污效果的影响 (5)取6份相同体积的10%碳酸钠溶液，分别放入20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃的试管中，将6个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别放入6个试管中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 【详解】（1）配制100g10%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是100g×10%=10g； （2）根据图1数据，能得出的实验结论是：在20℃时，一定范围内，碳酸钠溶液浓度越大，pH越高； （3）根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，浓度是变量，其他量都相同，因此需对比的实验是②③。 （4）“探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①④⑥的目的是探究温度对水去油污效果的影响（除去温度不同外，其它条件相同）。 （5）乙同学认为甲同学的结论不严谨，是由于只有三种不同温度下的数据，实验结果没有普遍性，应进行多次实验获得更多温度下的数据，使实验结果具有普遍性。实验方案：取6份相同体积的10%碳酸钠溶液，分别放入20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃的试管中，将6个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别放入6个试管中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$