精品解析：广东省茂名市高州市部分学校联考2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度第一学期期中素养展评 九年级化学试卷（A卷） 说明：1、考试时间为60分钟，满分为100分。共6页。 2、请把答案答在答题卷对应题号上。其中姓名、班别、考号写在密封线内，答案不得写在封线内。 3、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 K:39 Fe:56 Ca:40 C1:35.5 Mg:24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日常生活中常见到下列现象，其中发生化学变化的是 A. 冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的窗花 B. 自行车轮胎在烈日下爆裂 C. 牛奶放置时间过长会结块 D. 用电热壶烧开水 2. 下列标志中，属于“节水”标志的是 A. B. C. D. 3. 下列关于原子和分子的叙述正确的是 A. 分子大而原子小 B. 分子能运动，而原子不能运动 C. 在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生了变化 D. 原子是不能再分的最小微粒 4. 关于“物质—在氧气中燃烧的现象—所属反应类型”的描述中，正确的是 A. 碳——发出白光——化合反应 B 铁丝——火星四射——分解反应 C. 硫——微弱的淡蓝色火焰——分解反应 D. 石蜡——发出白光且有水雾——化合反应 5. 亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH))燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 物质丙、丁都属于空气成分 C. 反应前后原子种类和分子种类都没变 D. 一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 物质分类模型 D. 地壳中元素含量模型 7. 银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是 A. 从类别上看：银杏酸不属于氧化物 B. 从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大 C. 从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 8. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A. M、N气体体积比1：2 B. 点燃N气体产生淡蓝色火焰 C. 水中含有氢分子和氧分子 D. 水由氢元素和氧元素组成 9. 下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 碘盐 酱油 B. 雨水 冰水混合物 C. 红磷 稀有气体 D. 可乐 食醋 10. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的物质都是氧化物 B. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 鱼不能在凉开水中生存，是由于凉开水中不含氧元素 11. 在“3H2SO4”中，包含“1、2、3、4”四个数字，下列所述他们的意义不正确的是 A. “1”表示硫元素的个数 B. “2”表示每个分子中氢原子的个数 C. “3”表示分子的个数 D. “4”表示每个分子中氧原子的个数 12. 托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是 ①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5g处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡 A. ②④⑤ B. ③④⑥ C. ①③④⑥ D. ①②④⑤ 13. 下列粒子中属于阴离子的是 A. B. C. D. 14. 氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（　　） A. NO B. N2O3 C. NO2 D. N2O5 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示测定空气中氧气的含量 B. ②表示加热高锰酸钾制取氧气 C. ③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水发生了分解 D. ④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 用元素符号、化学式或名称填空。 （1）7个氮原子___________；3个钠原子___________；1个氢分子___________；4个二氧化碳分子___________。 （2）写出下列物质的名称。___________；___________；___________。 17. 将下列物质分类用编号填空。 ①空气②氧气③水蒸气④二氧化硫⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气⑧二氧化锰 （1）混合物___________。 （2）单质___________。 （3）化合物___________。 （4）氧化物___________。 18. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________； （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用___________，写出该反应的文字表达式___________，二氧化锰是该反应的___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________（填字母）：其反应的文字表达式是___________。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用___________装置，收集氨气最好用___________装置。 19. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）元素周期表是按元素原子_______递增的顺序排列而成。化学家_______编制了第一张元素周期表。 （2）硅原子的核外电子数为_______。 （3）12号元素的原子在化学变化中比较容易_______(选填“得”或“失”)电子，该元素属于_______元素。 （4）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由_______(填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由_______构成。 （5）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是_______。 a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N （6）钠离子核外电子排布与_______(填元素符号)原子核外电子排布相同。 20. 水是生命之源，试用所学知识回答下列问题： Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。 （1）硅藻土过滤器___________（填“能”或“不能”）将硬水软化；可用___________区分硬水和软水。 （2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生___________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）尿素化学式为，由___________种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比为___________。 （4）水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是___________。 A. 分子运动速率加快 B. 分子间间隔变大 C. 分子变大 D. 分子种类改变 Ⅱ.“生命吸管（Life-straw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约16cm，重约60g），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示： （5）“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到___________作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用。 （6）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。 ①1个可以交换出___________个。 ②离子交换树脂___________（填“能”或“不能”）起到软化水作用。 （7）经过“生命吸管”净化后的水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 21. 我国科研团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（化学式为）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （2）计算葡萄糖中碳元素质量分数．葡萄糖含碳元素质量与多少g甲烷中含碳元素的质量相等？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期中素养展评 九年级化学试卷（A卷） 说明：1、考试时间为60分钟，满分为100分。共6页。 2、请把答案答在答题卷对应题号上。其中姓名、班别、考号写在密封线内，答案不得写在封线内。 3、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 K:39 Fe:56 Ca:40 C1:35.5 Mg:24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日常生活中常见到下列现象，其中发生化学变化的是 A. 冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的窗花 B. 自行车轮胎在烈日下爆裂 C. 牛奶放置时间过长会结块 D. 用电热壶烧开水 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃窗上出现美丽的雪花是水变成固体，没有新物质生成，故选项错误； B、轮胎烈日下爆裂，没有新物质生成，故选项错误； C、牛奶放置时间过长会结块，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、水由液态变成气态，没有新物质生成，故选项错误。 故选C。 2. 下列标志中，属于“节水”标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】“节水”标志是一只手接住一滴水的图案‌，选项C符合描述； A是禁止烟火标致，B是腐蚀品标致，D是循环标志。 故选C。 3. 下列关于原子和分子的叙述正确的是 A. 分子大而原子小 B. 分子能运动，而原子不能运动 C. 在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生了变化 D. 原子是不能再分的最小微粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种物质中分子一定比原子大，但不同种物质的分子、原子无法比较其大小，此选项错误； B、构成物质的微粒：分子、原子、离子都能运动，此选项错误； C、化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生了变化，此选项正确； D、在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小微粒，但不能脱离化学变化这个前提，此选项错误； 故选C。 4. 关于“物质—在氧气中燃烧的现象—所属反应类型”的描述中，正确的是 A. 碳——发出白光——化合反应 B. 铁丝——火星四射——分解反应 C. 硫——微弱的淡蓝色火焰——分解反应 D. 石蜡——发出白光且有水雾——化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A选项正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，而不是分解反应，故B选项错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是微弱的淡蓝色火焰；该反应符合物质与氧反生反应，属于氧化反应，而不是分解反应，故C选项错误； D、蜡烛在氧气中燃烧，产生白色火焰，瓶壁有水雾，该反应的生成物是二氧化碳和水，不符合“多变一”的特征，不是化合反应，故D选项错误。 故选A。 5. 亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH))燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 物质丙、丁都属于空气成分 C. 反应前后原子种类和分子种类都没变 D. 一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和氧气发生的反应，属于氧化反应。故选项说法正确； B、由反应的微观示意图可知，丙为二氧化碳，丁为水，都属于空气成分，故选项说法正确； C、由反应可知，反应前后，分子种类一定发生改变，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故选项说法错误； D、因为分子由原子构成，由反应的微观示意图可知，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法正确； 故选：C。 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 物质分类模型 D. 地壳中元素含量模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中各组成成分按体积分数计算为氮气78%，氧气21%，其它气体成分1%，选项错误； B、原子结构由位于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，选项错误； C、纯净物和混合物应是并列关系，纯净物与化合物应是包含关系，选项错误； D、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，然后是铝元素、铁元素，其它元素，选项正确； 故选：D。 7. 银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是 A. 从类别上看：银杏酸不属于氧化物 B. 从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大 C. 从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，而银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项A说法正确； B、银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17 ：24，则氢元素的质量分数最小，故选项B说法错误； C、从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项C说法错误； D、从微观上看：银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，故选项D说法错误； 故选：A。 8. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A. M、N气体体积比为1：2 B. 点燃N气体产生淡蓝色火焰 C. 水中含有氢分子和氧分子 D. 水由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左管与负极相连。产生的是氢气，右管与正极相连，产生的是氧气，故M、N气体体积比为：2:1，不符合题意； B、由A的分析可知，N为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，无法被点燃，不符合题意； C、水由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。 故选D。 9. 下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 碘盐 酱油 B. 雨水 冰水混合物 C. 红磷 稀有气体 D. 可乐 食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘盐和酱油都由多种物质组成，都属于混合物，故选项不符合题意； B、雨水中含有水和一些可溶性杂质，属于混合物，冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； C、红磷由一种物质组成，属于纯净物，稀有气体中含有氦、氖、氩等多种气体，属于混合物，故选项不符合题意； D、可乐和食醋都由多种物质组成，都属于混合物 故选：B。 10. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的物质都是氧化物 B. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 鱼不能在凉开水中生存，是由于凉开水中不含氧元素 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物；催化剂是指在化学反应中，改变反应速率，但本身的质量和化学性质都不改变，物理性质可能改变；水是由氢、氧两种元素组成的化合物进行分析判断； 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，所以含氧元素的物质不一定是氧化物，故高锰酸钾中含有氧元素，但有三种元素，因此不是氧化物，故选项错误； B、化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项正确； C、催化剂是指在化学反应中，改变反应速率，但本身的质量和化学性质都不改变，物理性质可能改变，所以反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是杂质，故选项错误； D、氧气不易溶于水，而且随着温度升高，氧气的溶解度下降，所以凉开水中不含氧气，但水是由氢、氧两种元素组成的化合物，所以凉开水中含氧元素，故选项错误； 故选B。 【点睛】本题难度系数不大，考查对相关定义的掌握，需要掌握和理解基础知识的关键词是解题的关键。 11. 在“3H2SO4”中，包含“1、2、3、4”四个数字，下列所述他们的意义不正确的是 A. “1”表示硫元素的个数 B. “2”表示每个分子中氢原子的个数 C. “3”表示分子的个数 D. “4”表示每个分子中氧原子的个数 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，则“3H2SO4”中“l”表示一个硫酸分子中含1个硫原子，该选项说法错误； B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，则“3H2SO4”中“2”表示每个分子中氢原子的个数，该选项说法正确； C、化学式前面的数字表示分子的个数，则“3H2SO4”中“3”表示分子的个数，该选项说法正确； D、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，则“3H2SO4”中“4”表示每个分子中氧原子的个数，该选项说法正确。 故选A。 12. 托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是 ①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5g处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡 A. ②④⑤ B. ③④⑥ C. ①③④⑥ D. ①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】现在仅有一个20g的砝码取19.5g的食盐，可将20g砝码放在左盘；再将游码拨至0.5g处；然后向 右盘加食盐至平衡即可。所以在选D项。 13. 下列粒子中属于阴离子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原子中，质子数等于电子数；阳离子中，质子数大于电子数；阴离子中，质子数小于电子数。 【详解】A、核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，不符合题意； B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子，不符合题意； C、核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，符合题意； D、核电荷数=质子数=核外电子数=17，为原子，不符合题意。 故选C。 点睛：掌握根据核电荷数、质子数和核外电子数的关系辨别微粒种类的方法。 14. 氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（　　） A. NO B. N2O3 C. NO2 D. N2O5 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：根据氧化物中元素的质量比，可以计算出分子中原子的个数比，从而求得该氧化物的化学式。 设该氮的氧化物的化学式为NxOy，根据题意可知 N：O=14x：16y=7：12 解得x：y=2：3 因此该氧化物的化学式为N2O3，故选B 考点：本题考查元素的质量比计算 点评：本题通过氧化物中元素的质量比来计算氧化物中原子的个数比，同时巩固了对化学式意义的理解和应用。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示测定空气中氧气的含量 B. ②表示加热高锰酸钾制取氧气 C. ③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水发生了分解 D. ④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，因此最终装置内剩余的气体应为原体积的五分之四，故错误； B、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后由于生成了氧气，固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，故正确； C、b→c的过程中水没有生成新物质，属于物理变化，不是分解反应，故错误； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，故错误。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 用元素符号、化学式或名称填空。 （1）7个氮原子___________；3个钠原子___________；1个氢分子___________；4个二氧化碳分子___________。 （2）写出下列物质的名称。___________；___________；___________。 【答案】（1） ①. 7N ②. 3Na ③. H2 ④. 4CO2 （2） ①. 二氧化硫 ②. 氯化镁 ③. 高锰酸钾 【解析】 【小问1详解】 原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。7个氮原子表示为7N；3个钠原子表示为3Na； 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。1个氢分子表示为H2；4个二氧化碳分子表示为4CO2。 【小问2详解】 根据化学式的读法，“从后往前读”， SO2的名称为二氧化硫；MgCl2 的名称为氯化镁，KMnO4的名称为高锰酸钾。 　 17. 将下列物质分类用编号填空。 ①空气②氧气③水蒸气④二氧化硫⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气⑧二氧化锰 （1）混合物___________。 （2）单质___________。 （3）化合物___________。 （4）氧化物___________。 【答案】（1）① （2）②⑥⑦ （3）③④⑤⑧ （4）③④⑧ 【解析】 【分析】①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物； ②氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质； ③水蒸气是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物； ④二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物； ⑤高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物； ⑥铁粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质； ⑦氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质； ⑧二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。 【小问1详解】 根据分析，混合物为①。 【小问2详解】 根据分析，单质为②⑥⑦。 【小问3详解】 根据分析，化合物为③④⑤⑧。 【小问4详解】 根据分析，氧化物为③④⑧。 18. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________； （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用___________，写出该反应的文字表达式___________，二氧化锰是该反应的___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________（填字母）：其反应的文字表达式是___________。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用___________装置，收集氨气最好用___________装置。 【答案】（1）①长颈漏斗 （2） ①. B ②. 过氧化氢水+氧气 ③. 催化剂 （3） ①. C ②. 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰﹢氧气 （4） ①. C ②. F 【解析】 【小问1详解】 由图可知①是长颈漏斗 【小问2详解】 分液漏斗可以控制液体的滴加速率，以控制反应速率，所以选B； 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气； 【小问3详解】 高锰酸钾法制氧气，所用药品是固体，反应需要加热，所以应该用C装置；该反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰﹢氧气。 【小问4详解】 制取氨气用药品是固体，反应需要加热，所以应该用C装置； 氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故选装置F。 19. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）元素周期表是按元素原子_______递增的顺序排列而成。化学家_______编制了第一张元素周期表。 （2）硅原子的核外电子数为_______。 （3）12号元素的原子在化学变化中比较容易_______(选填“得”或“失”)电子，该元素属于_______元素。 （4）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由_______(填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由_______构成。 （5）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是_______。 a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N （6）钠离子核外电子排布与_______(填元素符号)原子核外电子排布相同。 【答案】（1） ①. 核电荷数 ②. 门捷列夫 （2）14 （3） ①. 失 ②. 金属 （4） ①. Na+、Cl- ②. 镁原子 （5）c （6）Ne 【解析】 【小问1详解】 元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表； 【小问2详解】 元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，故硅原子的核外电子数为14； 【小问3详解】 12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2＜4，在化学变化中比较容易失电子；镁带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问4详解】 11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，则由钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-； 12号元素是镁元素，由镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成； 【小问5详解】 a、Be和He不是同一族元素，化学性质不相似，不符合题意； b、B和C不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意； c、C和Si是同一族的元素，化学性质相似，符合题意； d、F和N不是同一族元素，化学性质不相似，不符合题意。 故选：c； 【小问6详解】 钠为11号元素，其最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，则其核外电子排布与氖原子核外电子排布相同，氖的元素符号为Ne。 20. 水是生命之源，试用所学知识回答下列问题： Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。 （1）硅藻土过滤器___________（填“能”或“不能”）将硬水软化；可用___________区分硬水和软水。 （2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生___________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）尿素化学式为，由___________种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比为___________。 （4）水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是___________。 A. 分子运动速率加快 B. 分子间间隔变大 C. 分子变大 D. 分子种类改变 Ⅱ.“生命吸管（Life-straw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约16cm，重约60g），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示： （5）“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到___________作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用。 （6）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。 ①1个可以交换出___________个。 ②离子交换树脂___________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。 （7）经过“生命吸管”净化后的水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 肥皂水 （2）化学 （3） ①. 4##四 ②. 3：7 （4）AB （5）吸附 （6） ①. 2 ②. 能 （7）混合物 【解析】 【小问1详解】 硅藻土过滤器只是除去了难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，即不能将硬水软化成软水；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。 【小问2详解】 臭氧能杀菌消毒，该过程发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 由化学式可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成；尿素中碳元素和氮元素的质量比为：12：（14×2）=3:7。 【小问4详解】 A、水受热后，温度升高，分子运动速率加快，符合题意； B、水受热后，温度升高，分子之间的间隔变大，符合题意； C、水受热后，温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意； D、水受热后，无新物质生成，分子种类不变，不符合题意。 故选AB。 【小问5详解】 “生命吸管”中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 【小问6详解】 ①由于交换后的水仍然呈电中性，则说明溶液中所带正电荷不变，1个钠离子带1个单位正电荷，1个镁离子带2个单位正电荷，则1个镁离子能交换出2个钠离子。 ②由图可知，离子交换树脂能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，则能起到软化水的作用。 【小问7详解】 由于经过“生命吸管”净化后的水中仍含有钠离子等，则属于混合物。 21. 我国科研团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（化学式为）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为_______（填最简整数比）。 （2）计算葡萄糖中碳元素的质量分数．葡萄糖含碳元素质量与多少g甲烷中含碳元素的质量相等？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）40% 解：葡萄糖中碳元素质量分数为 葡萄糖中碳元素质量是 甲烷中碳元素的质量分数为 甲烷的质量是 答：葡萄糖中碳元素的质量分数是40%。 葡萄糖含碳元素质量与甲烷中含碳元素的质量相等。 【解析】 【小问1详解】 C6H12O6中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8； 【小问2详解】 根据“葡萄糖中碳元素的质量分数=”可以进行计算，葡萄糖的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180。故葡萄糖中碳元素的质量分数=40%； 根据“元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数”可以进行计算 葡萄糖中碳元素质量是 甲烷中碳元素的质量分数为 甲烷的质量是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$