河南省驻马店经济开发区高级中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试题

2024一2025学年度上期开发区高中复习班第一次月考 化学试题参考答案 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1-5 BCBDA 6-10 DBDAB 11-15BBCDA 二、非选择题(4大题，共55分) 15.(每空1分，共10分)指出下列划线元素的化合价 NaCIO2 +3 Na2S203+2 CuFeS2-2 FeS2-1 Cu2S +1 NF3+3 H02-1 H2C204+3 NaNO2 +3 HCN +2 16.(每空3分，共15分) (1)①②④⑤⑥0 ③⑦)8⑨①21③ (2)①Ba2++2OH+2H'+S0:2=BaSO4↓+2HQ。 ②Ba2++2OH+2NH+SO.2BaSO4↓+2NHHQ。 ③Cu2++S02+Ba2++2OHCu(OH2↓+BaSO41。 17.(每空3分，共15分) (1)3MnO2+2FeS2+12H'=3Mn2++2Fe3++4S+6H0 (2)①2ReO+HO=2Re04+2HL。 ②MoS,2+2H=MoS,↓+HS↑。 (3)①Cr02+6Fe2++14H—2Cr3++6Fe3++7H0 ②2Ag+CIO+2OH=Ag02↓+C1+H0. 18.(每空3分，共15分) (1)①③⑥⑦ ⑤⑥⑦⑧ ②④ (2) ①FeTiQ3+4H+4CFe2++TiOc+2HQ。 高温 ②2FePO4+LiCO+HC2O4=2 LiFePO4+3CO↑+HO1。本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间 75分钟。 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 45分） 1.下列说法正确的是( ) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素 C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.下列应用中涉及到氧化还原反应的是( ) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 3.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个“泡沫”约含有 4 000个碳原子， 直径约 6～9 nm，在低于－183 ℃时，“泡沫”具有永久磁性。下列叙述正确的 是( ) A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”是一种胶体 D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化是物理变化 4.已知：NaH2PO2可由 H3PO2与过量的 NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维 方法，下列类推中正确的是( ) A．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 B．CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物 C．15冠 5(冠醚)能识别 Na＋，则 12冠 4(冠醚)也能识别 K＋ D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱 5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+、Sn2+ ＋2Fe3+===2Fe2+＋Sn4+。由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强 到弱的顺序是( ) A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ 6.某试液中只可能含有 K＋、NH＋4、Fe2+、Al3+、Cl－、SO2-4 、CO2-3、AlO －2中的若 干种离子，离子浓度均为 0.1 mol·L-1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的 是( ) A．无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl－ B．滤液 X中大量存在的阳离子有 NH＋4、Fe2+和 Ba2+ C．无法确定沉淀 C的成分 D．原溶液中存在的离子为 NH＋4、Fe2+、Cl－、SO2-4 7.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO3－ 8.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写 正确的是( ) A．a反应：Fe2+＋2H＋＋H2O2===Fe3+＋2H2O B．b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水 反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙 醇羟基中的氢原子活泼 B 向某稀溶液中加入 NaOH溶液，能产生使湿润 的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 NH＋4 C 向葡萄糖溶液中加入少量 NaOH溶液和 CuSO4 溶液，产生砖红色沉淀 新制 Cu(OH)2可检验葡 萄糖 D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量 FeCl2溶液， 再滴加 2滴 KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性 10.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( ) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 11.工业上从废旧金属中回收金属 Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵 溶液“沉钴”，离子方程式为 Co2+＋2HCO－3 ===CoCO3↓＋CO2↑＋H2O。下列有 关说法不正确的是( ) A．该反应能发生，原因是 Co2+与 CO32－结合生成难溶电解质促进 HCO3－的电离 B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C．“沉钴”时不用 Na2CO3的原因是防止碱性较强时生成 Co(OH)2，降低产率 D．“沉钴”时通入适量 NH3 效果更好，因为发生反应：Co2+＋HCO－3 ＋ NH3===CoCO3↓＋NH＋4 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH＋4、S2-、Br－ B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH＋4、Cl－、SCN－ D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO－3、NO－3 13.一定条件下，酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过 程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．Mn(Ⅲ)不能氧化 H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为 2MnO－4＋5C2O42－＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 14.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照 条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是( ) A．S2O32－和 SO42－的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 As和 S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 n(O2) n(H2O) ：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 1 mol As2S3转移的电子数之比为 3∶7 15.许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应，且反应有一定规律，如 Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列化 学方程式中正确的是( ) A．Na2O2＋2NO2===2NaNO3 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2 C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 D．2Na2O2＋2Mn2O7===4Na2MnO4＋O2↑ 二、非选择题（4大题，共 55分） 15.(每空 1分，共 10 分)指出下列划线元素的化合价 NaClO2 Na2S2O3 CuFeS2 FeS2 Cu2S NF3 H2O2 H2C2O4 NaNO2 HCN 16.(每空 3分，共 15 分) （1）通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①钠的焰色试验 ②碘的升华 ③食物的缓慢氧化 ④CaCl2的潮解 ⑤冰的融化 ⑥石油的分馏 ⑦石油的裂化、裂解 ⑧煤的干馏 ⑨油脂的硬化 ⑩蛋白质的盐 析 ⑪蛋白质的变性 ⑫蛋白质的显色反应 ⑬激光法蒸发石墨得 C60 ⑭232Th 转 化成 233U 其中属于物理变化的是 (填序号，下同)；属于化 学变化的是 。 （2）完成下列反应的离子方程式： ①Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合： 。 ②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： 。 ③CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： 。 17.(每空 3分，共 15 分) (1)以黄铁矿(主要成分是 FeS2，含少量 SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量 Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下： 酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程 式是 。 (2) 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭 引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有 Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、 MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。 ①“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为 ReO4－，ReO3被氧化的离子方 程式是 。 ②“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MoO42－反应生成MoS42－， 再加入 H2SO4调 pH使MoS42－转化为更难溶的MoS3，则生成沉淀的离子方程式 是 。 （3）根据信息写氧化还原反应方程式 ①已知在酸性介质中 FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出 Cr2O 2-7与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： 。 ②用 NaClO-NaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该 反应的离子方程式： 。 18.(每空 3分，共 15 分) （1）下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与 FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4 溶液 ④Fe 与 FeCl3溶液 ⑤Cl2与 NaOH 溶液 ⑥Fe 与 HNO3溶液 ⑦Fe 与 H2SO4溶液 ⑧Na与 O2 ①由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 （填序号，下同）。② 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。③氧化还原反应不受浓 度、温度影响的是 。 （2） Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主 要成分为 FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程如下： ①“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 2-4 形式存在，写出相应反应的离子方程 式： 。 ② 写 出 “ 高 温 煅 烧 ②” 中 由 FePO4 制 备 LiFePO4 的 化 学 方 程 式： 。