黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

2024一2025学年度上学期高三11月月考试卷 化 学 2024.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 部 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 韵 无效。 3.本试卷命题范国：物质及其变化物质的量元素及其化合物化学反应与能量电化 如 学物质结构与性质有机化学基础。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ca40Cu64I127 散 P%207 h 长 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）】 区 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氨的固定 B.煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化 C,淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解 高 D.将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法 2.下列化学用语的表达正确的是 粗 A.用电子式表示H2O的形成过程：女tH→HI过：了田 B.基态Fe原子的价电子排布式为：3d4s C,邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： SO,的VSEPR模型：oO 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1molH2C2O,分子中r键的数目为3NA B.1mo甲基正离子(CH甘)的质子数为9NA C.1mol[Cu(NH)4]+中配位原子的个数为4NA D.78 g Na2O2与足量SO2反应转移电子数为2Na 【高三月考·化学第1页（共6页）】 10056C 4.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝溶液与过量氨水反应：A++4NH3·H2O一[AI(OH)4]十4NH B.向过量的NaHSO,溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO万+CIO一SO+H+十C C.向次氣酸钠溶液中通人少量二氧化碳：CO2十HO+ClO~一HCO方十HCIO D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2I+2Cl2一2Fe3++L2+4CI 5.N2H·H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理 为2NH十NaClO一N2H,·HzO十NaCl。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 Ca(OHz和 NH.CI NH NaClo 溶液 甲 A用甲装置制备NH B.用乙装置制备氨水 C.用丙装置制备N2H4·H2O D.用丁装置提纯N2H4·H2O 6.下列有关描述正确的是 00 ·Si Si-o Sio A.第一电离能：B>Be>Li B.键角：BF3>CH4>H2O>NH C.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有o键又有π键 D.在硅酸盐中，SO四面体通过共用顶点氧原子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如 图，其中S原子的杂化方式与图中S单质中S原子的杂化方式相同 7.化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的 说法正确的是 HO OH HO OH CN H/H:O COOH 一定条件 X A.X分子中C原子杂化类型有2种 B.Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子 C.Z可发生取代、加成和消去反应 D.可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质 8.已知热化学方程式： ①CH:(g+号0.g)—2c0,g)+H0D△H=-1801.0k·o ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol- ⑧H:(g)+20,(g)—H00△H=-285.8·molr 则反应④2C(s)十H2(g)—C2H2(g)的△H为 A.-228.2kJ·mol-1 B.+228.2kJ·mol- C.+1301.0kJ·mo厂 D.+621.7kJ·mo 【高三月考·化学第2页（共6页）】 10056C 9.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是 © A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应 电极1 盐桥 B.电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极 电极Ⅱ (Pt) (Cu) C.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu—Cu+十2Fe+ D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K移向负极区 FeCla CuCl2 10.下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是 溶液 溶液 选项 X Y Z A Na Na2 Oz NaOH B Ca CaCl Ca(OH2 C Cu CuO CuSO D AI Al2O Al(OH)3 11.短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，R 和Z位于同一主族，最外层电子数：L十M一X十 Y,其中元素RX、Y、M形成的化合物（结构式）具有 如图所示转化关系。下列说法错误的是 A简单气态氢化物的稳定性：Y>X B.简单离子半径：M>Y>Z>L C.Z、L和M的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D.Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 12.科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避 免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示，下列说法R 错误的是 A.避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 BCNH大在反应中作催化剂 C.反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D.总反应方程式为 o+ OH HCI OH R 13.常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得 Kp(BaSO)>Kp(BaCO3) 滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 ⊙ 向酒精中加入适量NaC1(s),充分振荡形成无色透明液。用激光笔 该分散系是胶体 照射液体，出现一条光亮通路 分别测量浓度均为0.1mol·LNazCO溶液和Na[Al(OH)4]溶 [A1(OH)4]-比CO更易结 C 液的pH,后者pH更大 合H 卤代烃Y与NaOH溶液共热，冷却后加人足量稀硝酸，再滴加Ag NO溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 【高三月考·化学第3页（共6页）】 10056C 14.硒化锌是一种重要的半导休材料。其品胞结构如图甲所 示，图乙为品胞的俯视图，已知原子分数坐标a点(0,0， 0),c点(1,1,1)，品胞参数为pnm。下列说法正确的是 A,品胞中Z知原子的配位数为8 以品胞中d点原子分数坐标为(，子，名) 知 CSe位于元素周期表的d区 D2a和S0的最短距离为9Dm 15.近日，科学工作者研制了一种以有机钙为电解质溶液的可充电钙硒电 池。放电时，总反应为Ca十xSe一CaSex,其工作原理如图所示。下 列说法错误的是 A.放电时，Ca+向X极方向移动 B.放电时，外电路转移1mole时，理论上消耗20gCa C.该电池的电解质溶液不能使用水溶液环境 D.充电时，阳极的电极反应式为CaSex-一2xe一xSe十Ca2+ 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分)碘化亚铜(CuI)是重要 的有机催化剂。某学习小组用 CuSO(aq) 自来水龙头 如图装置制备CuI,并设计实验 探究其性质，已知：碘化亚铜 布氏漏斗 (CuI)是白色固体，难溶于水，易 抽 与浓度较大的KI溶液形成 K[CuI],实验装置如图 1 所示。 Na,SO,KI溶液 粉末 NaOH溶液 (1)仪器D的名称是 B C 吸滤瓶 安全瓶 (2)实验完毕后，用图2所示装 图1 (布氏烧瓶) 图2 置分离CuI的突出优点是 (3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法 是 (4)装置B中发生反应的离子方程式是 (5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究： 实验 实验操作及现象 I 取少量C放入试管中，加人KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液：加水，又生成白色沉淀 取少量Cl放人试管中，加人NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中 滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液 ①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是 ②根据实验Ⅱ，Cul与NaOH溶液反应的化学方程式是 (6)测定CuI样品纯度：取a g Cul样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加人 足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bmol·L1Na2SOs标准溶液滴定至终点，消 耗Na2SzOs溶液体积为VmL[已知：滴定反应为I2+2S2O一S,O(无色)十2I。 该样品纯度为 (用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，若选用的 Na2S2O3标准液部分被氧化变质，测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17.(14分)我国锑产量位居世界之首，金属锑被广泛用于生产各种阻燃剂、半导体元件等。一 种辉锑矿湿法清洁冶金新工艺如下所示： 【高三月考·化学第4页（共6页）】 10056C 物质X SbCls溶液 适量Sb NaaS NaH2PO2 辉钟 酸浸 滤液1 滤液2除杂滤液3 还原 除砷 SbCl: 矿粉 过滤 过滤 过滤 溶液 电解→金属$b 滤渣1 滤渣2 As 已知：辉锑矿的主要成分是Sb2S3,还含有As2S、PbS、CuO和SiO2等；滤液1中除含有X和 SbCL外，还含有SbCl、PbCl2、AsCl、CuCl2等。回答下列问题： (1)①物质X宜选用 (填字母)。 A.NaCl溶液 B.硫酸溶液 C.盐酸 ②已知滤渣1的主要成分是SiO2和S,写出“酸浸”时Sb2S与SbC1溶液反应的化学方 程式： (2)加入适量Sb的主要目的是 ,滤渣2的主要成分是 (3)我国科学家提出一种辉锑矿氧化溶解方案，其转化原理如图1所示，用离子方程式表示 该原理：① 、② so Sb2O: ②7→Sb0 SbaS3 O2、H,0 Sbo 图1 图2 图3 (4)①Sb,O:分子结构如图2所示，其中Sb原子的杂化方式为 。已知沸点：NH≥ AsH>PH3,其原因是 ②PbS(方铅矿)晶胞结构如图3所示，已知该晶体的密度为ag·cm3,则晶胞参数为 nm(列出计算式，用N表示阿伏伽德罗常数的值)。 18.(13分)一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示： CH COOH 00、 浓硝酸 KMnO/H* CHOH Zn C.Hs A 浓硫酸/△ 浓硫酸/△ CHCOOH NO H HO 催化剂 CH;ONa HN、 G 回答下列问题； (1)A的结构简式为 ;B的化学名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)化合物H分子中采取sp3杂化的碳原子数有 (4)F→G的化学方程式为 (5)G→H为取代反应，则另一种产物为 (6)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FCL溶液发生显色反应； 【高三月考·化学第5页（共6页）】 10056C ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 CHa (7)参照上述合成路线和信息，以 和乙醇为原料（无机试剂和有机溶剂任选），设计制 NO CHa 备 的合成路线： 19.(14分)化合物H是液晶材料的单体，其合成路线如下： COOH COOC,H 1)KOH A 2)C0,/催化剂 C,H,OH 一Br D1)NaOH△ E CHO 3)H 浓H,S0, 2)H OH OH B SOCI 如 COCI C00 新 吡听 间氯过氧苯甲酸 ☒ C00-〈 OH OCH 潮 已知： K.CO. 回答下列问题： (1)B的化学名称是 ,B中碳原子的杂化方式为 (2)D中含氧官能团的名称是 (3)由C生成D的反应方程式为 (4)由E生成F的反应类型为 (5)有机物M比入√Br多一个碳原子和两个氢原子，则M的可能结构有 种（不 考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰（峰面积比为3：2：2）的一种结构简式为 (6)化合物M(HCO CHOH)是一种抗癌药物中间体。参照上述合成路 线，写出以HO CH2OH和CHI为起始原料制备化合物M的合成路线 (无机试剂任选)。 【高三月考·化学第6页（共6页）】 10056C2024-2025学年度上学期高三11月月考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.AA氨的固定是从氮气变成化合物的过程，氨气和氯化氢的反应不属于氮的固定，A错误：B.煤是复杂的 无机物和有机物的混合物，煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化，B正确：C淀粉属于多糖，在稀 硫酸存在下能水解生成葡萄糖，C正确：D.钢铁闸门与电源负极相连，做阴极，该措施属于外加电流保护法， D正确。 2.BAHO为共价化合物，用电子式表示形成过程为H×+·O·十×H一→H:C:H,选项A错误：B. 铁为26号元素，基态F原子的价电子排布式为：3d4s2,选项B正确：C.用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分 子内氢键为 选项C错误：D.S),中心原子硫原子杂化方式为sp,故VSEPR模型应为平面 角形，选项D错误。 3.AA.单键均为g键，双键中含有1个g键，所以1 mol H.C2O分子中π键的数目为2N,A错误：B.1个甲 基正离子(CH时)的质子数为9个，则1mol甲基正离子(CH)的质子数为9NA,B正确：C.[Cu(NH3):] 中配体为NH,配位原子为N,1mol[Cu(NH)1]+中配位原子的个数为4V,C正确；D.78gNaO2的物 质的量为1mol,与足量SO),反应生成硫酸钠，转移电子数为2NA,D正确：故选A。 4.CA.氢氧化铝不能溶于氨水，过量氨水与硫酸铝反应的离子方程式应为：A+十3NH·HO一 AI(OH):￥十3NHt,故A错误；B.向过量的NaHSO,溶液中滴加少量“84消毒液，溶液中有过量的HSO方 不会生成H,离子方程式应为2HSO,ˉ十CIO一SO+SO2+HO十CI,故B错误：C.次氯酸的酸性强 于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量多或量少，只能生成碳酸氢根，CO2十HO十CO一HCO方十HC1O, 故C正确：D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘化亚铁少量，二价铁离子和碘离子的系数比应为1：2，离 子方程式应为：2Fe2++41+3C1一2Fe3++2L+6C1,故D错误。 5.CA.氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确：B.氨气极易溶于水，球形 干燥管可防止倒吸，B正确：C.氨气可被次氯酸钠氧化，NaCO过量，可氧化生成的N2H·HO,应将Na CIO注入氨水中，C错误：D.N2H·HO沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出， 图中装置合理，D正确。 6.D第一电离能，同周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但是出现半充满和全充满的元素，会高于相 邻元素的第一一电离能，B元素最外层为全充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电 离能：B>B>Li,故A错误：分子的立体构型：BF:为平面三角形，键角为120°，CH为正四面体，其键角为 10928',NH为三角锥形，键角为10718'，HO为形，其键角为105°，所以键角：BF:>CH>NH>H2O,故 B错误；C)2含有C一O,所以分子中含有σ键和π键，HCHO)(甲醛)的结构中含有C一H,C一O键，其分子 中含有σ键和π键，而HCO中只存在共价单键，只存在σ键，故C错误；硅酸盐中的SiO一为正四面体结构， 【高三月考·化学参考答案第1页（共4页）】 10056C 所以中心原子Si原子采取了sp杂化方式，S单质中S原子有2个孤电子对和2个共价键，杂化方式也是 sp,故D正确。 7.DA.X中含有一CH一、苯环、C=N,C原子杂化类型分别为sp、sp、sp共3种.选项A错误；B.Z与足 量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子，如图 ,选项B错误：C.Z中含有酚羟基和羰 基，可发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应，选项C错误：D.Y中不含有酚羟基而Z中含有酚羟 基，可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质，选项D正确；答案选D。 8.B根据盖斯定律可知：②×2十③一①即得到反应④2C(s)十H2(g)C2H(g),所以该反应的△H= -393.5kJ·mol1×2-285.8kJ·mol1+1301.0kJ·mol1=+228.2kJ·mol。 9.CA项，该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接 触，错误；B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu一2e一Cu,错误：D项，正极发 生反应：2Fe3++2e一2Fe+,正电荷减小，K+移向正极补充正电荷，错误。 10.CA.Na与O,在加热的条件下反应生成NaO,NaeO2与HO反应生成NaOH,但NaOH不能一步生成 Na,只能采用电解熔独的NaCl才能得到Na,故A错误：B.Ca与Cl反应生成CaCl,但CaCl不能一步生成 Ca(OH)2,故B错误：C.Cu与O2在加热的条件下反应生成CuO,CuO与HS),反应产生CuSO,,CuS),与 Fe发生置换反应生成Cu,故C正确：D.Al与O2在加热的条件下反应生成Al2O,但AO不能一步生成 A1(OH),故D错误。 11.D短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，由图知R、X、Y、M形成共用电子对数分别为1、4、2、1， 则R、X、Y、M分别为H、C,O、Cl,再根据最外层电子数：L十M-X+Y,可知Z、L分别为Na、Al元素，Z与Y (O)形成的过氧化钠含有离子键和非极性键，D错误。 12.C避免生成有毒物质符合绿色化学的理念，A项正确：N人在反应中作催化剂，B项正确：反应过 程中S元素的成键数目发生改变，C项错误；由转化关系知，醇催化氧化的总反应为 -H1,D正确 13.AA.将BaSO,浸泡在饱和Na2CO方溶液中，只要溶液中钡离子和碳酸根离子的离子积大于K。(BaCO方)就 可生成BaCO沉淀，故不能证明K(BSO))>K。(BCO),A错误：B.胶体能产生丁达尔效应，即用激光笔 照射液体，出现一条光亮通路，所以该分散系为胶体，B正确：C.碳酸根离子和偏铝酸根离子都能发生水解， 即结合水电离的氢离子使溶液显馘性，又浓度均为O.1mol·L,1 Na CO溶液和NaAI(),溶液的pH,后者 pH更大，所以等浓度时偏铝酸根水解程度大碱性强，即AO方比C更容易结合H中，C正确：D.卤代烃Y 与NOH溶液共热，发生水解反应有卤化钠生成，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加AgNO,溶液，产生白色沉 淀，即该沉淀为氯化银，所以卤代烃Y中含有氯原子，D正确。 14.DA.根据均摊法，品胞中Zn的个数为4，Se的个数为4，Se在顶点，与Zn构成的立体结构为正四面体，与 【高三月考·化学参考答案第2页（共4页）】 10056C 其距离最近的Z原子的个数为4，故A错误：B.将晶胞均分为8个小立方体，c的分数坐标为(1,1,1)，原子 d应在上层因个小立方体的右前面一个小立方体的体心，d的分数坐标为（号，子，享），故B错误，C、位于 周期表中第四周期VA族，属于p区，故C错误，D图中相邻的ZA与Se之间的距离为体对角线的子，体对 角线为pm,则相邻的s和ZA之间的距离为pm,D正确。 15.D放电时，通过总反应可看出Y极为负极，X极为正极，Ca+向X极（正极）方向移动，A正确：Ca一2e 一Ca+,可知转移1mole时，理论上消耗0.5 mol Ca,即20gCa,B正确：Ca易与HO发生反应，C正确； 充电时，阳极的电极反应式为CaSer-2e一一xSe十Ca2+,D错误。 16.(1)圆底烧瓶(1分) (2)过滤速率快(1分) (3)先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液(2分) (4)2C2++S)2+2I+2HO—2Cul￥+S)+4H+(2分) (⑤)①无色溶液中存在平衡：I十Cu一[Cl],加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的C,因其 难溶于水而析出(2分) ②2Cul+2NaOH-CO+2Nal+HO(2分) (6)9e42分)偏商2分) 17.(1)①C(1分)②3SbC1+SbS—3S+5SbC1(2分) (2)将SbCl还原SbCL(1分)CuS,PbS(1分) (3)①SbS+6O2+3HO一Sb2(0方+3S+6H+(2分)②Sb(O+O2+H2O—2SbO方+2H+(2 分) (4)①sp(1分)NH分子间存在氢键，而PH3、AsH均不能形成分子间氢键，导致NH的沸点比PH、 AsH的沸点要高，影响PH、AsH沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高(2 分) 84X239 ②Na·N ×10(2分) CH 18.(1) (1分)对硝基甲苯（或4-硝基甲苯）(1分) (2)氧化反应(1分) (3)8(1分) 【高三月考·化学参考答案第3页（共4页）】 10056C (4) +H2 催化剂 (2分) NH (5)CH CH2OH(2分) NH2 NH2 N(CH)2 H:C CH (6) (2分，答对一个即可) H.C CH OOCH OOCH OOCH CH: CH Zn CH, CICOOI (7)NO: NH (3分) 1 (0 Cl1,011 CILCUO Cu,△ 19.(1)对羟基苯甲酸（或4-羟基苯甲酸）(1分)sp(1分) (2)酯基、醚键(2分) (3)2 入+2入√Br+KC02 +2KBr+C(),↑+ HO HO或 0入+ Br KCO, +HBr(2分) IO (4)取代反应(1分) (5)12(2分) 见人产e分，写-和 KMno /II' HO CH,OH →1，C) COOH (6) socl, (3分) - CILOI H.CO- 吡啶 【高三月考·化学参考答案第4页（共4页）】 10056C