精品解析：河南省新乡市第十中学2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024-2025学年上学期九年级化学期中试卷 时间：50分钟满分：50分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 十中化学组温馨提示：那些你吃过的苦，熬过的夜，做过的题，背过的概念和符号，都会让你拥有剧烈燃烧的勇气，最终发出火星四射的光芒，伴你走向你想去的远方！ 一、选择题(共14小题，每题1分，共14分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺有一种与其他三种存在本质区别的是 A. 活字印刷 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化； B、伐木制舟过程中，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧制陶瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化； D、沙里淘金过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 【点睛】 2. 空气是人类宝贵的自然资源，下列属于空气质量评价中的主要污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，选项错误； B、二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，属于空气的污染物，选项正确； C、氮气是空气的主要组成成分，不是空气的污染物，选项错误； D、水蒸气是空气的组成成分，不是空气的污染物，选项错误，故选B。 3. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意； D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量的新值，符合题意。 故选：D。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 加入固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，操作错误； 答案：A。 5. 2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。下列做法值得提倡的是（　　） A. 排放未达标的工业废水 B. 露天焚烧树叶、秸秆 C. 选用一次性筷子、塑料袋 D. 将垃圾分类并回收利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、排放未达标的工业废水，会污染水体，不值得提倡，故A不正确； B、露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的烟尘等会污染空气，不值得提倡，故B不正确； C、选用一次性筷子、塑料袋，会造成森林资源的破坏和白色污染，不值得提倡，故C不正确； D、将垃圾分类并回收利用，能节约资源，防止环境污染等，值得提倡，故D正确。故选D。 6. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 氨气 D. 镁条 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确； D、镁条属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 7. “富铁酱油”可以提供人体所需要的铁，这里的“铁”指的是 A. 铁单质 B. 铁原子 C. 铁离子 D. 铁元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质都是由元素组成，这里的“铁”指的是铁元素，故选D。 8. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 C. 木炭在空气中燃烧，发出红光，生成无色无味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确； B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，该选项描述正确； C、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成无色无味的气体，且气体能使澄清石灰水变浑浊，该选项描述正确； D、红磷燃烧，产生大量白烟，该选项描述正确。 故选A。 9. 下列选项中前者是化合物，后者是单质的为 A. 二氧化碳、铁 B. 矿泉水、水银 C. 液氧、过氧化氢 D. 氯化钠、稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于化合物，铁中只含一种元素，属于单质，该选项符合题意； B、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，水银中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意； C、液氧中只含一种元素，属于单质，过氧化氢中含有氢、氧两种元素，属于化合物，该选项不符合题意； D、氯化钠中含有钠、氯两种元素，属于化合物，稀有气体中只含一种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 10. 某物质在空气中完全燃烧的化学方程式为：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为 A. CH4 B. C2H4 C. C3H8 D. C3H6 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后的原子数目和种类不变，根据化学反应方程式可以知道，反应前有10个O，反应后有3个C，10个O，8个H，所以在X中含有8个H和3个C，则X的化学式为C3H8； 故选C。 11. 水是生活和工农业生产中必不可少的物质。以下关于水的说法错误的是 A. 长期饮用蒸馏水对身体健康不利 B. 经自来水厂净化后的水仍属于混合物 C. 电解水实验证明了化学变化中分子可以再分 D. 水由液态变成气态时体积变大是因为水分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏水是不含任何杂质的水，也不含人体需要的矿物质，长期饮用对人体健康不利，该选项说法正确； B、自来水厂的净水过程只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，水中仍有可溶性的钙、镁化合物等，仍然是混合物，该选项说法正确； C、电解水生成氢气和氢气，分子种类改变，则说明化学变化中分子可以再分，该选项说法正确； D、水由液态变成气态时体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，但分子体积不变，该选项说法不正确。 故选D。 12. 河南省封丘县被誉为“中国金银花之乡”，金银花中富含维生素C(化学式C6H8O6)，下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的相对分子质量为176g B. 维生素C中氢元素的质量分数最小 C. 维生素C由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 维生素C中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为3：4：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、维生素C是由分子构成，维生素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，维生素C中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为9：1：12，该选项说法不正确。 故选B。 13. 化石燃料是人类使用最多的能源，煤是其中一种。为节约使用并提高煤的综合利用，可将煤转化为可燃性气体，以下为该转化过程的微观示意图。有关说法正确的是 A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：2 C. 参加反应的甲和乙的质量比为2：3 D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、物质乙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丁为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，说法不正确； B、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为1:1，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的质量比为12:18=2:3，说法正确； D、化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，即由0价变为+2价，氢元素由化合态转化为游离态，即由+1价变为0价，故碳、氢元素的化合价都发生了改变，说法不正确； 故选C。 14. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克． 故选C． 考点：质量守恒定律及其应用． 点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法． 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空。 （1）3个钙离子___________； （2）标出二氧化氮中氮元素的化合价___________； （3）空气中化学性质稳定且能填充探空气球的气体是___________。 【答案】（1）3Ca2+ （2） （3）He 【解析】 【小问1详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则3个钙离子符号为3Ca2+。 【小问2详解】 二氧化氮的化学式为NO2，其中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素符号正上方的数字表示元素化合价，符号在前，数字在后，则标出二氧化氮中氮元素的化合价为。 【小问3详解】 空气中化学性质稳定且能填充探空气球的为氦气，化学式为He。 16. 2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断： （1）铷元素位于元素周期表第___________周期； （2）铷在化学反应中易___________电子(填“失去”或“得到”)。 （3）铷的相对原子质量是___________。 【答案】（1）五##5 （2）失去 （3）85.47 【解析】 【小问1详解】 铷原子核外有5个电子层，原子核外电子层数=元素周期数，则铷元素位于第五周期。 【小问2详解】 铷原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子。 【小问3详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铷元素的相对原子质量为85.47。 17. 完成下列问题 （1）膜分离技术可以用于淡化海水，如图所示，由此分析能通过分离膜的主要微粒是___________(写微粒符号)。 （2）Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________(填“a”或“b”)，通过该实验可得出水是由___________组成的。 【答案】（1）H2O （2） ①. a ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒是水分子，化学式为H2O； 【小问2详解】 电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，所以a表示为氢气；电解水生成氢气与氧气，通过该实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的。 18. 某同学国庆期间收集到一瓶浑浊的黄河水，他想在实验室自制蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）加入明矾的作用是___________； （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是___________。该操作过程中，下列做法错误的是___________ A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸要紧贴漏斗内壁且边缘高于漏斗口 （3）制得的蒸馏水中不含可溶性钙、镁化合物，属于___________(填“硬水”或“软水”)。 【答案】（1）加速悬浮物的沉降 （2） ①. 引流（或引流，防止液体洒出等） ②. C （3）软水 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降； 【小问2详解】 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止滤纸破损，不符合题意； B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止滤液飞溅，不符合题意； C、滤纸要紧贴漏斗内壁且边缘低于漏斗口，防止滤纸破损，符合题意。 故选C； 【小问3详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故制得的蒸馏水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水。 19. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，有如图所示转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。甲和乙均为液体且组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。 （1）乙转化为丙的化学方程式为_______。 （2）从分子角度解释，甲、乙化学性质不同是因为_______。 【答案】（1） （2）分子构成不同 【解析】 【分析】氧气在空气中含量居第二位，则丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水组成元素相同，且电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，则甲为过氧化氢，乙为水。 【小问1详解】 乙转化为丙的反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 20. 某氧化物化学式为RO3，其中R元素的质量分数为40%，则R的相对原子质量为_______。 【答案】32 【解析】 【详解】设R的相对原子质量为x，则×100%=40%，x=32，故填32。 三、简答题(共4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。 （2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，说明分子在不断运动，构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到花香； 【小问2详解】 6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，因为分子间是有间隔的，压强增大分子间隔变小。 22. 利用如图微型装置进行“硫燃烧”的实验：先向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。 （1）写出加热高锰酸钾发生的化学反应方程式； （2）加热高锰酸钾前后，硫燃烧的现象有何不同？ （3）气球在该实验中有何作用？ 【答案】（1） （2）加热高锰酸钾前，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，加热高锰酸钾后，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，加热高锰酸钾前后，硫燃烧更剧烈； （3）收集二氧化硫，防止其污染空气 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 加热高锰酸钾前，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，加热高锰酸钾后，生成氧气，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，加热高锰酸钾前后，硫燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大燃烧越剧烈； 【小问3详解】 硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫有毒，气球的主要作用是收集二氧化硫，防止其污染空气。 23. 某同学按如图装置验证质量守恒定律，结果观察到反应后天平不平衡，山此得出该化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为达到实验目的应如何改进？ 【答案】这个结论不正确。任何化学反应均遵守质量守恒定律，因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。反应后天平不平衡是由于生成的二氧化碳气体逸出的缘故；为达到实验目的，应该在锥形瓶口套一个气球，形成密封装置。 【解析】 【详解】这个结论不正确。任何化学反应均遵守质量守恒定律，某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论，是不正确的。之所以质量不相等，是因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。反应后天平不平衡是由于生成的二氧化碳气体逸出的缘故；为达到实验目的，应该在锥形瓶口套一个气球，形成密封装置。 24. 铁与水蒸气能发生反应生成一种含铁的化合物和一种气体。某化学学习小组对此反应很感兴趣，共同设计了如图实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物： （1）A装置的作用是___________； （2）探究生成的气体是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：生成的气体可能是氢气； 猜想二：生成的气体可能是氧气。 【实验探究】将生成的气体通入C装置进行干燥后排出，控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后向上浮动，用燃着的木条靠近肥皂泡，泡内气体燃烧并伴有爆鸣声。 【推测】生成的气体是___________；如推测正确，则发出爆鸣声时发生的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）提供水蒸气 （2） ①. 氢气 ②. 【解析】 【小问1详解】 该实验是探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物，则A装置的作用是提供水蒸气； 【小问2详解】 由题干信息可知，将生成的气体通入C装置进行干燥后排出，控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后向上浮动，用燃着的木条靠近肥皂泡，泡内气体燃烧并伴有爆鸣声，氢气密度比空气小且具有可燃性，说明生成的气体是氢气； 如推测正确，则发出爆鸣声时发生的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。 四、综合应用题(共10分) 25. 下图是实验室制取气体的常用装置 （1）仪器①的名称：___________ （2）用B装置制取O2的化学方程式___________；检查该装置气密性的方法是___________ （3）A装置可用于实验室高锰酸钾制氧气，其中棉花的作用是___________ （4）实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固体，经研磨混合均匀后装入反应装置中加热。甲烷是一种无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体。制取甲烷气体可选用的发生装置为___________(填序号)，收集较干燥的甲烷可选用___________(填序号)； （5）B与C相比较，C的主要优点是___________ （6）实验室若采用G(气体由b口进入)收集到一种气体，请简述该气体已收满的实验方法。 （7）氯酸钾制氧气的方程式如下2KClO32KCl+3O2↑，要用该方法制取19.2g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是多少？ 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 导气管的右端连接一段乳胶管，用弹簧夹夹紧乳胶管，通过长颈漏斗向锥形瓶中加水，使长颈漏斗的末端在液面以下，继续加水至长颈漏斗中形成一段水柱不下降 （3）防止加热时试管内的粉末状物质进入导气管 （4） ①. A ②. E （5）可控制化学反应的快慢 （6）将燃烧的木条放在a口，如果木条燃烧更旺或熄灭 （7）49g 解：设理论上需要氯酸钾的质量是x。 ，x=49g 答：理论上需要氯酸钾的质量是49g。 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 B装置是固液常温型发生装置，用B装置制取O2的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；检查该装置气密性的方法是：导气管的右端连接一段乳胶管，用弹簧夹夹紧乳胶管，通过长颈漏斗向锥形瓶中加水，使长颈漏斗的末端在液面以下，继续加水至长颈漏斗中形成一段水柱不下降时，说明装置气密性良好。 【小问3详解】 A装置可用于实验室高锰酸钾制氧气，其中棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质进入导气管。 【小问4详解】 实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固体，经研磨混合均匀后装入反应装置中加热。制取甲烷气体可选用固固加热型发生装置A，甲烷极难溶于水，可用排水法收集，但用排水法收集的气体中含有水蒸气，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以收集较干燥的甲烷可选用收集装置E。 【小问5详解】 通过控制装置C中分液漏斗滴加液体的速度，可控制化学反应速率，所以B与C相比较，C的主要优点是可控制化学反应的快慢。 【小问6详解】 实验室若采用G(气体由b口进入)收集到一种气体，则该气体的密度比空气的密度大，该气体可能是氧气或二氧化碳，该气体验满的实验方法是：将燃烧的木条放在a口，如果木条燃烧更旺或熄灭，说明收集满了。 【小问7详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期九年级化学期中试卷 时间：50分钟满分：50分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 十中化学组温馨提示：那些你吃过的苦，熬过的夜，做过的题，背过的概念和符号，都会让你拥有剧烈燃烧的勇气，最终发出火星四射的光芒，伴你走向你想去的远方！ 一、选择题(共14小题，每题1分，共14分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺有一种与其他三种存在本质区别的是 A. 活字印刷 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 沙里淘金 2. 空气是人类宝贵的自然资源，下列属于空气质量评价中的主要污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 水蒸气 3. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 侯德榜 D. 张青莲 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 加入固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯 5. 2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。下列做法值得提倡的是（　　） A. 排放未达标的工业废水 B. 露天焚烧树叶、秸秆 C. 选用一次性筷子、塑料袋 D. 将垃圾分类并回收利用 6. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 氨气 D. 镁条 7. “富铁酱油”可以提供人体所需要的铁，这里的“铁”指的是 A. 铁单质 B. 铁原子 C. 铁离子 D. 铁元素 8. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 C. 木炭在空气中燃烧，发出红光，生成无色无味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 9. 下列选项中前者是化合物，后者是单质的为 A. 二氧化碳、铁 B. 矿泉水、水银 C. 液氧、过氧化氢 D. 氯化钠、稀有气体 10. 某物质在空气中完全燃烧的化学方程式为：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为 A. CH4 B. C2H4 C. C3H8 D. C3H6 11. 水是生活和工农业生产中必不可少的物质。以下关于水的说法错误的是 A. 长期饮用蒸馏水对身体健康不利 B. 经自来水厂净化后的水仍属于混合物 C. 电解水实验证明了化学变化中分子可以再分 D. 水由液态变成气态时体积变大是因为水分子体积变大 12. 河南省封丘县被誉为“中国金银花之乡”，金银花中富含维生素C(化学式C6H8O6)，下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的相对分子质量为176g B. 维生素C中氢元素的质量分数最小 C. 维生素C由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 维生素C中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为3：4：3 13. 化石燃料是人类使用最多的能源，煤是其中一种。为节约使用并提高煤的综合利用，可将煤转化为可燃性气体，以下为该转化过程的微观示意图。有关说法正确的是 A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：2 C. 参加反应的甲和乙的质量比为2：3 D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变 14. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空。 （1）3个钙离子___________； （2）标出二氧化氮中氮元素的化合价___________； （3）空气中化学性质稳定且能填充探空气球的气体是___________。 16. 2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断： （1）铷元素位于元素周期表第___________周期； （2）铷在化学反应中易___________电子(填“失去”或“得到”)。 （3）铷的相对原子质量是___________。 17. 完成下列问题 （1）膜分离技术可以用于淡化海水，如图所示，由此分析能通过分离膜的主要微粒是___________(写微粒符号)。 （2）Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________(填“a”或“b”)，通过该实验可得出水是由___________组成的。 18. 某同学国庆期间收集到一瓶浑浊的黄河水，他想在实验室自制蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）加入明矾的作用是___________； （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是___________。该操作过程中，下列做法错误的是___________ A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸要紧贴漏斗内壁且边缘高于漏斗口 （3）制得的蒸馏水中不含可溶性钙、镁化合物，属于___________(填“硬水”或“软水”)。 19. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，有如图所示转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。甲和乙均为液体且组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。 （1）乙转化为丙的化学方程式为_______。 （2）从分子角度解释，甲、乙化学性质不同是因为_______。 20. 某氧化物化学式为RO3，其中R元素的质量分数为40%，则R的相对原子质量为_______。 三、简答题(共4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。 （2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 22. 利用如图微型装置进行“硫燃烧”的实验：先向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。 （1）写出加热高锰酸钾发生的化学反应方程式； （2）加热高锰酸钾前后，硫燃烧的现象有何不同？ （3）气球在该实验中有何作用？ 23. 某同学按如图装置验证质量守恒定律，结果观察到反应后天平不平衡，山此得出该化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为达到实验目的应如何改进？ 24. 铁与水蒸气能发生反应生成一种含铁的化合物和一种气体。某化学学习小组对此反应很感兴趣，共同设计了如图实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物： （1）A装置的作用是___________； （2）探究生成的气体是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：生成的气体可能是氢气； 猜想二：生成的气体可能是氧气。 【实验探究】将生成的气体通入C装置进行干燥后排出，控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后向上浮动，用燃着的木条靠近肥皂泡，泡内气体燃烧并伴有爆鸣声。 【推测】生成的气体是___________；如推测正确，则发出爆鸣声时发生的化学反应方程式为___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 下图是实验室制取气体的常用装置 （1）仪器①的名称：___________ （2）用B装置制取O2的化学方程式___________；检查该装置气密性的方法是___________ （3）A装置可用于实验室高锰酸钾制氧气，其中棉花的作用是___________ （4）实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固体，经研磨混合均匀后装入反应装置中加热。甲烷是一种无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体。制取甲烷气体可选用的发生装置为___________(填序号)，收集较干燥的甲烷可选用___________(填序号)； （5）B与C相比较，C的主要优点是___________ （6）实验室若采用G(气体由b口进入)收集到一种气体，请简述该气体已收满的实验方法。 （7）氯酸钾制氧气的方程式如下2KClO32KCl+3O2↑，要用该方法制取19.2g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $