精品解析：黑龙江省哈尔滨市虹桥初级中学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

虹桥中学2024—2025学年度九年级（上）期中考试（化学） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 N-14 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Ca-40 K-39 一、选择题（1-13小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共26分） 1. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 自制汽水 B. 酸或碱溶液改变花色 C. 自制白糖晶体 D. 自制叶脉书签 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A.自制汽水过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故不符合题意； B.酸或碱溶液能改变花的颜色过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C.自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； D.自制“叶脉书签”过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； 故选C。 2. 下列物质的用途正确的是 A. 氯化钠用于配制生理盐水 B. 大理石做补钙剂 C. 盐酸用于汽车铅酸蓄电池 D. 氮气用于填充飞艇 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠用于配制生理盐水，说法正确，符合题意； B、大理石是一种混合物，其主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，所以大理石不能用作补钙剂，说法错误，不符合题意； C、硫酸用于汽车铅酸蓄电池，说法错误，不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，氦气密度比空气小且化学性质不活泼，常被用于填充飞艇和气球，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3. 下列实验基本操作规范的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，图示操作正确； 故选D。 4. 下列说法或做法正确的是 A. 油罐着火时用水喷淋降温 B. 制糖工业中用焦炭来脱色以制白糖 C. 用稀盐酸去除水垢碳酸钙，应用的是中和反应原理 D. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 【答案】A 【解析】 【详解】A、油罐着火时，由于油的密度比水小，油会浮在水面上继续燃烧，甚至可能随着水流扩散火势，用水喷淋降温的原理是通过水的蒸发带走热量，从而降低油罐和周围环境的温度，有助于减缓火势的蔓延，说法正确，符合题意； B、制糖工业中，脱色通常使用活性炭而不是焦炭，活性炭具有很强的吸附能力，可以吸附色素等杂质，从而得到白色的白糖，说法错误，不符合题意； C、稀盐酸去除水垢碳酸钙的反应是酸与盐的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，这个反应不属于中和反应，因为中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，说法错误，不符合题意； D、亚硝酸钠是一种有毒的化学物质，因此不能用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 向1-2小粒碘中加入5mL水，振荡：固体逐渐溶解，形成棕色溶液 B. 将铝丝浸入少量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 C. 打开浓硫酸的试剂瓶盖，观察：瓶口有白色烟雾 D. 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：溶液中产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘不能溶于水形成溶液，选项错误； B、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，将铝丝浸入少量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色，选项正确； C、打开浓硫酸的试剂瓶盖，观察：瓶口有白雾，选项错误； D、氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：溶液中产生白色沉淀，选项错误； 故选B。 6. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气： 分解反应 B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应 C. 酸雨的形成： 化合反应 D. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误； B、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：，该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故错误； C、正常的雨水略呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故错误； D、用熟石灰（氢氧化钙）处理硫酸厂的废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故正确； 故选D。 7. 下列叙述正确的是 A. 磁铁矿的主要成分是 B. 均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 健康人胃液的 D. 粗盐中含有多种不溶性杂质，如：氯化镁、氯化钙等 【答案】B 【解析】 【详解】A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，菱铁矿的主要成分是FeCO3，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，符合题意； C、健康人的胃液显酸性，pH＜7，不符合题意； D、粗盐中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，不是不溶性杂质，不符合题意。 故选B。 8. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是 A. 燃烧一定都需要氧气参加 B. 盐溶液一定都显中性 C. 带电的微粒一定是离子 D. 合金中一定含有不同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧不一定需要氧气参加，如镁能在二氧化碳中燃烧，不符合题意； B、盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子，如质子，不符合题意； D、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，合金中一定含有不同种元素，符合题意。 故选D。 9. 下列对一些事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 干冰升华是物理变化 分子种类没有发生改变 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 阳离子颜色不同 C 水银温度计测温度 分子之间的间隔受热时增大 D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，分子种类不变，属于物理变化，该选项解释正确； B、铜离子的溶液显蓝色，亚铁离子的溶液显浅绿色，所以硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液中颜色不同的原因是溶液中的阳离子种类不同，该选项解释不正确； C、水银是由汞原子构成，则水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，该选项解释不正确； D、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，是因为溶液中均含氢离子，该选项解释不正确。 故选A。 10. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 空气和氧气 炉具清洁剂和厕所清洁剂 方法一 分别加热 测pH 伸入带火星的小木条 滴加无色酚酞溶液 方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、18K黄金中含有铜，黄铜中也含铜，铜加热的条件下会生成氧化铜，所以加热都会变黑，不能鉴别；18K黄金加盐酸无明显现象，黄铜中含有锌，能与盐酸反应生成氢气，可以鉴别。不符合题意； B、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，pH都小于7，无法区分；稀硫酸、稀盐酸没有脱水性，分别在纸上写字，一会儿观察，都无明显现象，不可以鉴别。不符合题意； C、空气中伸入带火星的小木条无明显变化，氧气中伸入带火星的小木条复燃，可以鉴别；空气和氧气都是无色气体，观察颜色不能鉴别。不符合题意； D、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性；厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性；炉具清洁剂滴加酚酞溶液变红，厕所清洁剂滴加酚酞溶液无颜色变化，可以鉴别；分别加入小苏打，炉具清洁剂无明显变化，厕所清洁剂中含有盐酸会产生气体，可以鉴别。符合题意； 故选D。 11. 下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是 A. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 B. ℃时，25g乙加入50g水中，可以形成75g的饱和溶液 C. ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D. ℃时，甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出晶体质量甲大于乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据甲乙两种物质的溶解度曲线图，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大，故A错误； B、t1℃时，乙的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60g乙物质，则50g水中最多能溶解30g乙物质，故25g乙加入50g水中，形成的溶液为75g的不饱和溶液，故B错误； C、t1℃时，甲、乙溶解度曲线交于一点，说明该温度下，二者溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确； D、将t2℃时甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，虽然甲的溶解度变化较大，但由于未指明原溶液的质量关系，因此无法确定二者析出溶质的多少，故D错误。 故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 12. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 水能溶解很多物质，常用作溶剂，所以所有溶液中的溶剂都是水 B. 置换反应都有化合价改变，所以有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能溶解很多物质，常用作溶剂，但不是所有溶液中的溶剂都是水，如碘酒中的溶剂是酒精，选项错误； B、置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物中碳单质中碳元素和氧气中氧元素化合价均为0，生成物二氧化碳中碳元素和氧元素化合价均不为0，选项错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确； D、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属也能与盐酸反应生成气体，选项错误； 故选C。 13. 除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A HCl 适量氢氧化钠溶液 通过氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 过量稀硫酸 过滤，蒸发结晶 C 氯化钠 泥沙 足量的水 溶解，过滤，洗涤，干燥 D CuO C 氧气 氧气流中充分加热固体混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意； B、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，加入过量稀硫酸能除去杂质碳酸钾，但会引入新杂质稀硫酸，不符合除杂原则，不符合题意； C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，则加入足量的水溶解、过滤，能除去杂质泥沙得到氯化钠溶液，再将得到的氯化钠溶液进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体，操作方法错误，不符合题意； D、在氧气流中充分加热固体混合物，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，能除去杂质碳且不引入新杂质，符合除杂原则，所用试剂和操作方法都正确，符合题意。 故选：D。 二、选择题（共44分） 14. 金属镁和镁的合金是非常重要的金属材料，下图是从海水晒盐得到的苦卤（含、NaCl等物质）中提取金属镁的部分流程图。请回答下列问题： （1）石灰乳中含有的碱是______（填俗称，一种即可）。 （2）写出中和池中发生反应的化学方程式：______。 （3）若1425t氯化镁固体完全电解（不计任何损失），理论上可得到金属镁的质量为______。 （4）该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为：____________。 （5）镁合金常应用于火箭、飞机等制造业，主要体现了金属镁______的物理性质。（填字母） A. 密度小 B. 抗腐蚀性好 【答案】（1）熟石灰##消石灰 （2） （3）360t （4）NaOH （5）A 【解析】 【小问1详解】 石灰乳中含有的碱是氢氧化钙，俗称消石灰、熟石灰； 【小问2详解】 中和池中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，若1425t氯化镁固体完全电解（不计任何损失），理论上可得到金属镁的质量为1425t×=360t； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、2个H，则2X中含有2个Na、2个O、2个H，X的化学式为NaOH； 【小问5详解】 镁合金常应用于火箭、飞机等制造业，主要体现了镁密度小、轻质、‌延展性、‌以及良好的导电性和导热性，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质，故选A。 15. 阅读下面的科普短文。 材料1：2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。甲醇在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、液体，甲醇在水溶液中以分子形式存在。甲醇可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与二氧化碳在催化剂、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料的制备。 材料2：亚运会会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台）监测到对PM2.5臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 请回答下列问题： （1）请根据上面信息判断：甲醇溶液______（填“能”或者“不能”）导电； （2）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式：_____； （3）TD-LIF仪器发挥的作用有______（填字母）； A. 评估区域减排效果 B. 吸收PM2.5和臭氧 C. 有助于未来协同控制政策的制定 （4）等质量的甲醇和乙醇中碳元素的质量比为______（最简整数比）。 【答案】（1）不能 （2） （3）AC （4）23∶32 【解析】 【小问1详解】 甲醇在水溶液中以分子形式存在，所以甲醇溶液不能导电； 【小问2详解】 氢气和二氧化碳在高温和催化剂的条件下反应生成甲醇和水，方程式为：； 【小问3详解】 由题干信息可知，TD-LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果、有助于未来协同控制政策的制定，但不能吸收PM2.5和臭氧； 故选AC； 【小问4详解】 设等量为A，甲醇中碳元素质量为：，乙醇中碳元素质量为：，碳元素质量比为：。 16. 同学们在学习时发现，很多化学知识都可以通过数轴记忆或借助图像分析，请按要求完成下列问题： （1）根据信息填写空白，使数轴表示的信息正确。 ①碱的______性（物理性质） ②物质中______。 （2）某同学向过量的锌粒中加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液，固体的质量随反应时间的变化如图1所示。 ①请写出时所发生反应的化学方程式____________。 ②a点对应溶液中的溶质成分为______。（填化学式） ③若与硝酸银溶液反应的锌的质量为g，与硝酸铜溶液反应的锌的质量为g， 则______。（最简整数比） （3）氧气在水中的溶解度变化如图2所示，当压强相同时，温度越高，氧气的溶解度______。（填“越大”或“越小”） 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 氮元素的化合价 （2） ①. ②. 、 ③. 1∶151 （3）越小 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化铜难溶于水，自左往右碱的溶解性逐渐增强，故可填碱的溶解性； ②NO中氮的化合价为+2价，NaNO2中氮的化合价为+3价，HNO3中氮的化合价为+5价，自左往右物质中氮元素的化合价逐渐变高，故可填氮元素的化合价； 【小问2详解】 锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应前后固体质量相等，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，t1时的溶液质量小于反应前溶液质量，t2的溶液质量与反应前溶液质量相等，因此t1时的溶液质量小于t2的溶液质量； ①时为锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：； ②由以上分析可知，a点对应溶液中的溶质成分为、； ③反应的化学方程式及其质量关系： 根据题意由： 【小问3详解】 根据图2可知，当压强相同时，温度越高，氧气的溶解度越小。 17. 分类、类比是初中化学常见的学习方法。 （1）现有A、B、C、D四个实验，请从实验中体现物质性质的角度对实验进行分类。将实验A与实验______（填字母）归为一类，分类的依据是____________。 A．一氧化碳还原氧化铁 B．活性炭净水 C．氢气的验纯 D．比较硬度 （2）在初中我们学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸，如高氯酸，其化学式为，请根据所学知识，写出高氯酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式____________。上述反应属于复分解反应，请根据复分解反应发生的条件判断，下列物质在溶液中能发生复分解反应的是______（填字母）。 A．硝酸钾+氢氧化钙 B．碳酸钡+硫酸铜 C．碳酸氢钠+硫酸 【答案】（1） ①. C ②. 实验中都体现了物质的化学性质 （2） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 A、一氧化碳还原氧化铁，体现了一氧化碳的还原性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质； B、活性炭净水，体现了活性炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、氢气的验纯，体现了氢气的可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质； D、比较硬度，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 综上可知，可将实验A与实验C归为一类，分类的依据是实验中都体现了物质的化学性质； 【小问2详解】 高氯酸与氢氧化钡反应生成高氯酸钡和水，化学方程式为； A、硝酸钾与氢氧化钙互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，不能发生复分解反应，不符合题意； B、碳酸钡与硫酸铜不反应，不属于复分解反应，不符合题意； C、碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，符合题意。 故选：C。 18. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、浓硫酸及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求回答下列问题： Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气： （1）若用上述所给药品制取氧气，选择的发生装置是______，发生反应的化学方程式为____________。 （2）制取氧气的过程有多步操作，其中检查完装置气密性之后，相对合理的操作是______（填字母）。 A. 在试管中装入少量药品 B. 拔开橡胶塞 （3）用E装置收集氧气，此时（处于图中状态）集气瓶中气体压强______外界大气压（填“大于”、“小于”或者“等于”）。 Ⅱ．用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参加反应）和稀盐酸制取二氧化碳： （4）制取二氧化碳发生反应的化学方程式是____________。 （5）仪器a的名称是______。 （6）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有______（填试剂名称）的装置F，气体应从装置F的______（填“b”或“c”）口进入。 【答案】（1） ①. A ②. （2）B （3）大于 （4） （5）锥形瓶 （6） ①. 浓硫酸 ②. c 【解析】 【小问1详解】 若用上述所给药品制取氧气，可选择高锰酸钾，该反应为固体加热型，选择的发生装置是A，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 检查完装置气密性之后的操作是拔开橡胶塞，然后装入药品，故选：B； 【小问3详解】 用E装置收集氧气，装置E为排水法收集装置，水能被排出去，是因为集气瓶内气体的压强大于外界大气压； 【小问4详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 a为锥形瓶； 【小问6详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有浓硫酸的装置F，为了使气体与浓硫酸充分接触，则气体应从装置F的c口进入。 19. A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，已知E是人体中含量最多的物质，A、B、C为酸、碱、盐（不考虑铵盐）中的一种，D、E、F物质类别相同，反应关系如图所示（图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件、转化及反应关系已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质），请回答下列问题： （1）物质A的水溶液显______性；（填“酸”或“中”或“碱”） （2）写出物质D的化学式：______； （3）若B的相对分子质量小于C，则C与F反应的化学方程式为：____________； （4）写出E转化为B的反应现象：____________。 【答案】（1）碱 （2） （3） （4）白色固体变成白色浆液，放出大量热，水沸腾 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，已知E是人体中含量最多的物质，可推出E为水；A、B、C为酸、碱、盐（不考虑铵盐）中的一种，D、E、F物质类别相同，B能与E相互转化，可推出B为氢氧化钙；F能转化为B、E，F能与E反应，可推出F为氧化钙；D能转化为E，D能与E、B反应，可推出D为二氧化碳；A能与D相互转化，A能与B反应，A能转化为E，可推出A为碳酸钠；C能与B、F反应，C能转化为E，可推出C为酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，物质A可能为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性； 【小问2详解】 由分析可知，物质D为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问3详解】 若B的相对分子质量小于C，C为酸，则C为硫酸，则C与F的反应为氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 E为水，B为氢氧化钙，E转化为B为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，现象是：白色固体变成白色浆液，放出大量热，水沸腾。 20. 某初中化学兴趣小组的同学们在实验室配制了一瓶氢氧化钠溶液（A）质量为100g，将其敞口暴露在空气中一段时间后再次称量溶液（B）质量为102.2g，同学们在对溶液B进行分析时考虑了氢氧化钠溶液部分变质和完全变质两种情况，请根据不同的情况回答下列问题： Ⅰ．若此氢氧化钠溶液为完全变质，请回答下列问题： （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式____________。 （2）利用已知条件求解参加反应的氢氧化钠质量（x）的比例式______。 （3）向溶液B中加入97.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。 （4）配制上述溶液A，需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为______g，需要的仪器有烧杯、______（填字母）。 A．量筒 B．托盘天平 C．药匙 D．胶头滴管 E．玻璃棒 II．若此氢氧化钠溶液为部分变质，请回答下列问题： （5）已知：已变质的氢氧化钠占原氢氧化钠的质量分数为40%，则溶液B中两种溶质的质量总和为______g。 【答案】（1） （2） （3）2.65% （4） ①. 40 ②. ADE （5）11.3 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： 【小问2详解】 由于溶液增加的质量为消耗的二氧化碳的质量，则消耗二氧化碳的质量为102.2g-100g=2.2g，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，则 。 【小问3详解】 设生成的碳酸钠的质量为y，则 解得y=5.3g 则所得溶液中溶质质量分数为。 【小问4详解】 结合前面分析可求出氢氧化钠溶液中的溶质为4g，稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为z，则 10%z=4g 解得z=40g； 用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀，则需要的仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选ADE。 【小问5详解】 已变质的氢氧化钠占原氢氧化钠的质量分数为40%，则未变质的氢氧化钠的质量为4g÷40%-4g=6g，则溶液B中两种溶质的质量总和为6g+5.3g=11.3g。 21. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 （1）乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液颜色为______色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为______。 【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液（如图1所示）中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：；猜想二：；猜想三：和； 猜想四：、；猜想五：、、。 （2）大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有______个猜想是错的。 【实验与结论】 （3）为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行（如图3所示）探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由____________的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 （4）丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论____________。 【反思与收获】 （5）通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有______（填离子符号）。 【拓展与延伸】 （6）若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，分别向反应后的溶液中加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是______填字母）。 ①硝酸钡溶液 ②碳酸钠溶液 ③氯化镁溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤稀盐酸 A．①② B．③④⑤ C．② D．①③④ 老师对所有同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】（1） ①. 无 ②. （2）3 （3）无色变成黄色 （4）不正确，硫酸钾作为反应后可溶性生成物一定存在，加入一定量的硝酸钡溶液一定会反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸。或在溶液中，硫酸钾和硫酸都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸（合理即可） （5） （6）A 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，若滴入无色酚酞溶液后， 溶液为无色，则说明氢氧化钾被完全消耗， 即溶液中OH⁻被完全消耗，则能证明稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应；此反应的化学方程式为； 【小问2详解】 甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色， 说明反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三、猜想五错误，又因为稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，则溶质中一定一样有硫酸钾，故猜想二错误，所以猜想中有3个猜想是错的。 【小问3详解】 取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，说明氧化铁与稀硫酸发生了反应，生成了硫酸铁，其溶液由无色变为黄色，得出猜想四成立的结论。 【小问4详解】 因为钡离子不能与硫酸根离子共存，而硫酸钾和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，无法判断溶液中是否还含有硫酸，所以该方案不正确。 【小问5详解】 因为硫酸溶液能电离出氢离子，在此实验中证明溶液中是否含有氢离子（H+），从而证明是否含有硫酸。 【小问6详解】 若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，可知稀硫酸过量，加入硝酸钡溶液与硫酸根离子反应，可产生硫酸钡白色沉淀。加入碳酸钠溶液与硫酸反应，生成二氧化碳气体，有气泡会产生，分别加入氯化镁溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸则无明显现象，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 虹桥中学2024—2025学年度九年级（上）期中考试（化学） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 N-14 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Ca-40 K-39 一、选择题（1-13小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共26分） 1. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 自制汽水 B. 酸或碱溶液改变花色 C. 自制白糖晶体 D. 自制叶脉书签 2. 下列物质的用途正确的是 A. 氯化钠用于配制生理盐水 B. 大理石做补钙剂 C. 盐酸用于汽车铅酸蓄电池 D. 氮气用于填充飞艇 3. 下列实验基本操作规范的是 A. B. C. D. 4. 下列说法或做法正确的是 A. 油罐着火时用水喷淋降温 B. 制糖工业中用焦炭来脱色以制白糖 C. 用稀盐酸去除水垢碳酸钙，应用的是中和反应原理 D. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 向1-2小粒碘中加入5mL水，振荡：固体逐渐溶解，形成棕色溶液 B. 将铝丝浸入少量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 C. 打开浓硫酸的试剂瓶盖，观察：瓶口有白色烟雾 D. 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：溶液中产生蓝色沉淀 6. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气： 分解反应 B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应 C. 酸雨的形成： 化合反应 D. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： 复分解反应 7. 下列叙述正确的是 A. 磁铁矿的主要成分是 B. 均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 健康人胃液的 D. 粗盐中含有多种不溶性杂质，如：氯化镁、氯化钙等 8. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是 A. 燃烧一定都需要氧气参加 B. 盐溶液一定都显中性 C. 带电的微粒一定是离子 D. 合金中一定含有不同种元素 9. 下列对一些事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 干冰升华是物理变化 分子种类没有发生改变 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 阳离子颜色不同 C 水银温度计测温度 分子之间的间隔受热时增大 D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含氢元素 A. A B. B C. C D. D 10. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 空气和氧气 炉具清洁剂和厕所清洁剂 方法一 分别加热 测pH 伸入带火星的小木条 滴加无色酚酞溶液 方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入小苏打 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是 A. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 B. ℃时，25g乙加入50g水中，可以形成75g的饱和溶液 C. ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D. ℃时，甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出晶体质量甲大于乙 12. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 水能溶解很多物质，常用作溶剂，所以所有溶液中的溶剂都是水 B. 置换反应都有化合价改变，所以有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 13. 除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A HCl 适量氢氧化钠溶液 通过氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 过量稀硫酸 过滤，蒸发结晶 C 氯化钠 泥沙 足量的水 溶解，过滤，洗涤，干燥 D CuO C 氧气 氧气流中充分加热固体混合物 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（共44分） 14. 金属镁和镁的合金是非常重要的金属材料，下图是从海水晒盐得到的苦卤（含、NaCl等物质）中提取金属镁的部分流程图。请回答下列问题： （1）石灰乳中含有的碱是______（填俗称，一种即可）。 （2）写出中和池中发生反应的化学方程式：______。 （3）若1425t氯化镁固体完全电解（不计任何损失），理论上可得到金属镁的质量为______。 （4）该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为：____________。 （5）镁合金常应用于火箭、飞机等制造业，主要体现了金属镁______的物理性质。（填字母） A. 密度小 B. 抗腐蚀性好 15. 阅读下面的科普短文。 材料1：2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。甲醇在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、液体，甲醇在水溶液中以分子形式存在。甲醇可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与二氧化碳在催化剂、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料的制备。 材料2：亚运会会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台）监测到对PM2.5臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 请回答下列问题： （1）请根据上面信息判断：甲醇溶液______（填“能”或者“不能”）导电； （2）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式：_____； （3）TD-LIF仪器发挥的作用有______（填字母）； A. 评估区域减排效果 B. 吸收PM2.5和臭氧 C. 有助于未来协同控制政策的制定 （4）等质量的甲醇和乙醇中碳元素的质量比为______（最简整数比）。 16. 同学们在学习时发现，很多化学知识都可以通过数轴记忆或借助图像分析，请按要求完成下列问题： （1）根据信息填写空白，使数轴表示的信息正确。 ①碱的______性（物理性质） ②物质中______。 （2）某同学向过量的锌粒中加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液，固体的质量随反应时间的变化如图1所示。 ①请写出时所发生反应的化学方程式____________。 ②a点对应溶液中的溶质成分为______。（填化学式） ③若与硝酸银溶液反应的锌的质量为g，与硝酸铜溶液反应的锌的质量为g， 则______。（最简整数比） （3）氧气在水中的溶解度变化如图2所示，当压强相同时，温度越高，氧气的溶解度______。（填“越大”或“越小”） 17. 分类、类比是初中化学常见的学习方法。 （1）现有A、B、C、D四个实验，请从实验中体现物质性质的角度对实验进行分类。将实验A与实验______（填字母）归为一类，分类的依据是____________。 A．一氧化碳还原氧化铁 B．活性炭净水 C．氢气的验纯 D．比较硬度 （2）在初中我们学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸，如高氯酸，其化学式为，请根据所学知识，写出高氯酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式____________。上述反应属于复分解反应，请根据复分解反应发生的条件判断，下列物质在溶液中能发生复分解反应的是______（填字母）。 A．硝酸钾+氢氧化钙 B．碳酸钡+硫酸铜 C．碳酸氢钠+硫酸 18. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、浓硫酸及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求回答下列问题： Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气： （1）若用上述所给药品制取氧气，选择的发生装置是______，发生反应的化学方程式为____________。 （2）制取氧气的过程有多步操作，其中检查完装置气密性之后，相对合理的操作是______（填字母）。 A. 在试管中装入少量药品 B. 拔开橡胶塞 （3）用E装置收集氧气，此时（处于图中状态）集气瓶中气体压强______外界大气压（填“大于”、“小于”或者“等于”）。 Ⅱ．用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参加反应）和稀盐酸制取二氧化碳： （4）制取二氧化碳发生反应的化学方程式是____________。 （5）仪器a的名称是______。 （6）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有______（填试剂名称）的装置F，气体应从装置F的______（填“b”或“c”）口进入。 19. A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，已知E是人体中含量最多的物质，A、B、C为酸、碱、盐（不考虑铵盐）中的一种，D、E、F物质类别相同，反应关系如图所示（图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件、转化及反应关系已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质），请回答下列问题： （1）物质A的水溶液显______性；（填“酸”或“中”或“碱”） （2）写出物质D的化学式：______； （3）若B的相对分子质量小于C，则C与F反应的化学方程式为：____________； （4）写出E转化为B的反应现象：____________。 20. 某初中化学兴趣小组的同学们在实验室配制了一瓶氢氧化钠溶液（A）质量为100g，将其敞口暴露在空气中一段时间后再次称量溶液（B）质量为102.2g，同学们在对溶液B进行分析时考虑了氢氧化钠溶液部分变质和完全变质两种情况，请根据不同的情况回答下列问题： Ⅰ．若此氢氧化钠溶液为完全变质，请回答下列问题： （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式____________。 （2）利用已知条件求解参加反应的氢氧化钠质量（x）的比例式______。 （3）向溶液B中加入97.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。 （4）配制上述溶液A，需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为______g，需要的仪器有烧杯、______（填字母）。 A．量筒 B．托盘天平 C．药匙 D．胶头滴管 E．玻璃棒 II．若此氢氧化钠溶液为部分变质，请回答下列问题： （5）已知：已变质的氢氧化钠占原氢氧化钠的质量分数为40%，则溶液B中两种溶质的质量总和为______g。 21. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 （1）乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液颜色为______色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为______。 【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液（如图1所示）中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：；猜想二：；猜想三：和； 猜想四：、；猜想五：、、。 （2）大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有______个猜想是错的。 【实验与结论】 （3）为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行（如图3所示）探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由____________的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 （4）丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论____________。 【反思与收获】 （5）通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有______（填离子符号）。 【拓展与延伸】 （6）若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，分别向反应后的溶液中加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是______填字母）。 ①硝酸钡溶液 ②碳酸钠溶液 ③氯化镁溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤稀盐酸 A．①② B．③④⑤ C．② D．①③④ 老师对所有同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $