第七单元 溶液【单元卷·考点卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（科粤版2024）

第七单元 溶 液（考点卷） 考点1 溶液的概念 1．（2024•山东枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 2．水是一种重要的溶剂，下列物质中不是以水为溶剂的是（　 　） A．食盐水 B．白酒 C．碘酒溶液 D．硫酸铜溶液 3．下列物质中，前者不是后者溶质的是（　　） A．硫酸、浓硫酸 B．铜、硫酸铜溶液 C．碘、碘酒 D．氯化钠、生理盐水 4．（2024•江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 5．要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　） A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质 6．下列溶液一定是饱和溶液的是（　　） A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液 C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液 7．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　） A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 8．一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后（　　） A．溶液的质量没有变化 B．溶剂会减少 C．溶液会变浓 D．溶液中溶质会减少 9．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 考点3 溶解度 10．下列措施能改变物质溶解度的是（　　） A．搅拌 B．增加溶剂 C．加热 D．把溶质研细 11．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（　　） A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．硝酸钠 12．下列关于溶解度的说法正确的是（　　） A．100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B．在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g C．在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g D．在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g 13．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）： 室温时该固体的溶解度可能是（　　） A．50g B．35g C．30g D．25g 考点4 溶解度曲线 14．（2024•黑龙江哈尔滨）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（　　） A．t2℃时，b的溶解度比a小 B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同 C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出 D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少 15．（2024•湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 16．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 17．现有三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．物质b的溶解度是50 B．t1℃时，物质c的溶液中溶质与溶剂的质量比为30：100 C．将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，a析出的晶体最多 D．t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能得到75克溶液 18．（2024•四川自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。 考点5 气体物质溶解度 19．不会影响气体物质溶解度的因素是（　　） A．温度的高低 B．溶质的质量 C．压强的大小 D．溶剂的性质 20．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 考点6 有关溶质质量分数的简单计算 21．向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（　　） A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 22．某医院要配制200g8%的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液，需要硫酸铜的质量为（　　） A．184g B．16g C．20g D．25g 23．有wg溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（　　） A．蒸发掉溶剂的 B．加入wg的硝酸钾 C．蒸发掉 g溶剂 D．加入wg的硝酸钾 24．我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（　　） A．14.5% B．36.25% C．40% D．76% 考点7 溶质质量分数与溶解度 25．硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液 C．硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾 D．两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大 26．（2024•重庆）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 27．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理正确的是（　　） A．二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊 B．20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为21.8% C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液 D．40℃时用50g水配出NaOH的饱和溶液，再降温到20℃，析出NaOH晶体的质量为20g 28．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 B．t2℃时B固体的饱和溶液中，不能再继续溶解固体C C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7% 29．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　 　） A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出溶晶体最多的是甲的溶液 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙 考点8 配制一定溶质质量分数的溶液 30．小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是（　 　） A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 31．实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（　 　） A．所需蔗糖的质量为3g B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 32．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　） ①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码； ②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移； ③用量筒量取水时仰视读数； ④向烧杯中加水时有水洒出； ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出。 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤ 33．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　 　） A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 34．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为 　 　。 （2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 　 　（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是 　 　。 （3）量取所需水时应选用 　 　mL量筒（选填“10”、“50”“100”），把上述配制好的溶液装入 　 　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 （4）若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 考点9 结晶 35．对结晶之后的溶液，下列说法中正确的是（　　） A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液 C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液 36．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 37．小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发。这是因为（　　） A．溶液中溶剂质量增多 B．杯里溶液的浓度增大了 C．杯里溶液中的溶质质量增多 D．温度下降，蔗糖的溶解度变小 38．a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大。30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，会出现的现象是（　　） A．a、b两物质均全部溶解 B．a、b两物质都没有全部溶解 C．a全部溶解，b没有全部溶解 D．a没有全部溶解，b全部溶解 39．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题： （1）固体X溶解度的变化规律是 　 　。 （2）t1℃时，物质X溶解度是 　 　。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 　 　（填字母编号）。 （4）下列说法正确的是 　 　（填序号）。 ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 ③若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 考点10 利用海水制精盐 40．海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 （1）海水是氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 　 　。 （3）在蒸发池中，主要通过 　 　的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 　 　，水的质量的变化情况是 　 　。 （4）结晶池中的粗盐是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 　 　。 41．阅读下列古代短文并回答问题。 浙东多阻山隔岭，舟楫少通，不便商旅，故其利薄，解京银每一大引折银三钱五分。俱便灶户。凡盐利之成，须藉卤水，然卤之淋取，又各不同。有沙土漏过，不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。有泥土细润，常涵咸气者，止用刮取浮泥，搬在摊场，仍以海水浇之，俟晒过干坚，聚而复淋。夏用二日，冬则倍之，始咸可用。于是将晒过咸泥，约五六十担，挑积高阜，修为方丈池，槽旁下掘成井口，用管阴通，再以海水倾渍池中咸泥，使卤水流入井口。然后以重三分莲子试之，先将小竹筒装卤，入莲子于中，若浮而横倒者，则卤极咸，乃可煎烧，若立浮于面者，稍淡，若沈而不起者，全淡，俱弃不用。此盖海有新泥及遇雨水之故也。 （1）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 　 　g。 （2）从燃料利用角度分析，浙东地区用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 （3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，静置一会儿会有 　 　gNaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（选填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七单元 溶 液（考点卷） 考点1 溶液的概念 1．（2024•山东枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【答案】D 【解析】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； B、黄泥水不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误；C、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误；D、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。故选：D。 2．水是一种重要的溶剂，下列物质中不是以水为溶剂的是（　 　） A．食盐水 B．白酒 C．碘酒溶液 D．硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】A、食盐水中，溶质是食盐，溶剂是水，故A错误；B、白酒中，溶质是酒精，溶剂是水，故B错误；C、碘酒溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精，故C正确；D、硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水，故D错误。故选C。 3．下列物质中，前者不是后者溶质的是（　　） A．硫酸、浓硫酸 B．铜、硫酸铜溶液 C．碘、碘酒 D．氯化钠、生理盐水 【答案】B 【解析】A、浓硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是溶质，水是溶剂，故选项错误。B、硫酸铜溶液，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故选项正确。C、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故选项错误。D、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。故选B。 4．（2024•江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故说法正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故说法错误；C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故说法错误；D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故说法错误。 故选：A。 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 5．要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　） A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质 【答案】D 【解析】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。 C、增加溶剂，不饱和溶液能继续溶解溶质，仍为不饱和溶液，故故选项方法一定不可行。D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行。 故选D。 6．下列溶液一定是饱和溶液的是（　　） A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液 C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液 【答案】D 【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。A、含溶质较多的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。B、含溶质较少的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。C、颜色很深的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。D、加入该溶质后不能继续溶解的溶液，说明已达到饱和状态，一定是饱和溶液，故选项正确。故选D。 7．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　） A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 【答案】B 【解析】A、升高溶液的温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液；对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故选项错误。B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确。C、降低溶液的温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的饱和溶液降低温度时会有晶体析出，剩余溶液仍为硝酸钾的饱和溶液，故选项错误。D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项错误。故选B。 8．一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后（　　） A．溶液的质量没有变化 B．溶剂会减少 C．溶液会变浓 D．溶液中溶质会减少 【答案】D 【解析】A、一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，则溶液的质量减少，故选项错误。 B、一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，故选项错误。C、一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液会变稀，故选项错误。D、一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项正确。故选D。 9．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A错误；B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B错误；C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出；故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故D正确。故选D。 考点3 溶解度 10．下列措施能改变物质溶解度的是（　　） A．搅拌 B．增加溶剂 C．加热 D．把溶质研细 【答案】C 【解析】固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，搅拌、增加溶剂、把研细等措施都不能改变物质溶解度，因此改变温度可改变固体的溶解度。故选C。 11．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（　　） A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．硝酸钠 【答案】A 【解析】A、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故C不正确；D、硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故D不正确。故选A。 12．下列关于溶解度的说法正确的是（　　） A．100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B．在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g C．在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g D．在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g 【答案】D 【解析】根据固体物质溶解度的四个条件：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位是g）可知：A少了温度，B没说是否饱和；C中没说100g溶剂；D正确。故选D。 13．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）： 室温时该固体的溶解度可能是（　　） A．50g B．35g C．30g D．25g 【答案】B 【解析】由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：，x＝33.3g。 由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。故选B。 考点4 溶解度曲线 14．（2024•黑龙江哈尔滨）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（　　） A．t2℃时，b的溶解度比a小 B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同 C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出 D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少 【答案】C 【解析】A、t2℃时，图中b物质在曲线上位置最高，t2℃时，b的溶解度比a大，故说法错误；B、选项说法没有指明是否饱和，则t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，故说法错误；C、b物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出，故说法正确；D、a物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，a溶液的溶剂质量不变，故说法错误。故选：C。 15．（2024•湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【解析】A、在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，该选项正确；B、在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项不正确；C、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该选项不正确；D、升高温度，甲的溶解度变大，不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不正确。故选：A。 16．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。B、b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，该选项正确。C、t1℃时氯化钠溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后能够溶解18g，得到68g溶液，该选项不正确。D、t3℃后碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，该选项正确。故选C。 17．现有三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．物质b的溶解度是50 B．t1℃时，物质c的溶液中溶质与溶剂的质量比为30：100 C．将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，a析出的晶体最多 D．t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能得到75克溶液 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，物质b的溶解度为50g，选项中没有指明温度，且溶解度的单位符号为g，故A错误；B、t1℃时，物质c的溶解度为30g，则其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g＝3：10，故B错误；C、物质a的溶解度受温度影响比b大，给物质的饱和溶液降低温度析出晶体，析出晶体的质量除与溶解度受温度影响有关，还与溶液的质量有关，题文中没有指明两种溶液的质量关系，不能确定两种溶液降温后析出晶体的质量关系，故C错误；D、t2℃时物质b的溶解度为50克，所以t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能溶解25克b，得到75克溶液，故D正确。故选：D。 18．（2024•四川自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）＝；（2）36；（3）饱和；（4）丙 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度。 （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g。 （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液。 （4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。 考点5 气体物质溶解度 19．不会影响气体物质溶解度的因素是（　　） A．温度的高低 B．溶质的质量 C．压强的大小 D．溶剂的性质 【答案】B 【解析】A、温度会影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小，不符合题意；B、溶质质量不会影响气体物质的溶解度，符合题意；C、压强会影响气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大，不符合题意；D、溶剂的性质影响气体物质的溶解度，不符合题意。故选B。 20．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确； B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确。故选B。 考点6 有关溶质质量分数的简单计算 21．向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（　　） A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 【答案】B 【解析】 向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝20%。故选B。 22．某医院要配制200g8%的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液，需要硫酸铜的质量为（　　） A．184g B．16g C．20g D．25g 【答案】B 【解析】200g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液中，硫酸铜的质量为：200g×8%＝16g。由以上计算可知，B符合题意。故选B。 23．有wg溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（　　） A．蒸发掉溶剂的 B．加入wg的硝酸钾 C．蒸发掉 g溶剂 D．加入wg的硝酸钾 【答案】C 【解析】A、设需要蒸发水的质量为x，（Wg﹣x）×10%＝Wg×5%，x＝g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。B、设需要再溶解硝酸钾的质量为y，（Wg+y）×10%＝Wg×5%+y，y＝g，故选项采用的方法错误。C、由A选项的分析，应蒸发掉g溶剂，故选项采用的方法正确。D、由B选项的分析，应加入g的硝酸钾，故选项采用的方法错误。故选C。 24．我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（　　） A．14.5% B．36.25% C．40% D．76% 【答案】B 【解析】由化学式可知，甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8；溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则氧元素的质量分数为76%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1﹣9.5%﹣76%＝14.5%。假设该甲醛溶液的质量为100g，则其中含碳元素的质量为100g×14.5%＝14.5g，则甲醛的质量为14.5g÷＝36.25g。所以该溶液中甲醛的溶质质量分数为：＝36.25%。故选：B。 考点7 溶质质量分数与溶解度 25．硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液 C．硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾 D．两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故A正确；B、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，故B正确；C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，故C正确；D、两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数都不变，故D错误。故选D。 26．（2024•重庆）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝24g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为×100%＝25%，溶质质量分数①＜②，故选项说法错误。 B、40℃时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝28g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g＝2：5，故选项说法错误。 C、KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误。 D、实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确。 故选：D。 27．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理正确的是（　　） A．二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊 B．20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为21.8% C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液 D．40℃时用50g水配出NaOH的饱和溶液，再降温到20℃，析出NaOH晶体的质量为20g 【答案】A 【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠难溶于酒精，因此二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊，故A正确；B、20℃碳酸钠在水中的溶解度为21.8g，则该温度下碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为＜21.8%，故B错误；C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为129g，在酒精中的溶解度为40g。若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，只有酒精中能形成饱和溶液，故C错误；D、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为129g，则该温度下的50g水中最多能溶解64.5g氢氧化钠；20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为109g，则该温度下的50g水中最多能溶解54.5g氢氧化钠，则析出氢氧化钠的质量为64.5g﹣54.5g＝10g，故D错误。故选A。 28．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 B．t2℃时B固体的饱和溶液中，不能再继续溶解固体C C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7% 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知，阴影区域位于A、C曲线的上方，均处于饱和状态，该选项说法不正确；B、t2℃时B固体的饱和溶液中，不能再继续溶解固体B，但可以溶解固体C，该选项说法不正确；C、选项说法没有指明溶液的质量，无法比较析出晶体的关系，该选项说法不正确；D、t1℃时A的溶解度是20g，将50g固体A加入到200g水中，能够溶解40g，所得溶液溶质的质量分数为：×100%≈16.7%，该选项说法正确。故选D。 29．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　 　） A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出溶晶体最多的是甲的溶液 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，则t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出溶晶体最多的是不一定是甲的溶液，故选项说法错误。B、t2℃时，乙的溶解度为50g，则t2℃时，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数分数为×100%≈33.3%；再降温到t1℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，故选项说法错误。C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲＝丙，t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙，故选项说法正确。D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，无法比较所含溶质的质量大小关系，故选项说法错误。故选C。 考点8 配制一定溶质质量分数的溶液 30．小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是（　 　） A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，两盘上各放一张大小相同的纸片，图中所示操作正确。C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选C。 31．实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（　 　） A．所需蔗糖的质量为3g B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 【答案】C 【解析】A、实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液，所需蔗糖的质量为50g×6%＝3g，故A说法正确；B、用托盘天平称量时，应左物右码，则蔗糖放在托盘天平的左盘称量的说法正确，故B说法正确；C、量水时仰视读数，会导致所取的水体积偏大，则会使配制的蔗糖溶液质量分数偏小，而不是会使配制的蔗糖溶液质量分数偏大，故C说法错误；D、实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液，所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等的说法正确，故D说法正确.故选C。 32．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　） ①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码； ②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移； ③用量筒量取水时仰视读数； ④向烧杯中加水时有水洒出； ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出。 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】A 【解析】①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码，得出的氢氧化钠的实际质量是砝码减去游码，因此氢氧化钠质量偏小，得到的溶质质量分数偏小，正确；②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移，导致氢氧化钠的质量偏小，溶质质量分数会偏小，正确；③用量筒量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，正确；④向烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，错误；⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误。故选A。 33．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　 　） A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，而不是溶液的溶质质量分数会偏大，故A说法错误；B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，而不是对溶液的溶质质量分数无影响，故B说法错误；C、若④中量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，故C说法正确；D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，而不是溶液的溶质质量分数会偏小，故D说法错误.故选C。 34．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为 　 　。 （2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 　 　（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是 　 　。 （3）量取所需水时应选用 　 　mL量筒（选填“10”、“50”“100”），把上述配制好的溶液装入 　 　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 （4）若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）7.5g；（2）AB；加速溶解；（3）50；细口瓶；（4）偏小 【解析】（1）计算：需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g； （2）某同学按下图所示步骤依次操作：天平称量物体质量应该左物右码，量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加速溶解； （3）水的质量是50g﹣7.5g＝42.5g，合42.5mL，量取所需水时应选用50mL量筒，把上述配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签； （4）若量水时仰视读数，导致水的实际体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小。 考点9 结晶 35．对结晶之后的溶液，下列说法中正确的是（　　） A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液 C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液 【答案】A 【解析】固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。由此分析结晶之后的溶液一定是饱和溶液，但是无法确定是浓溶液还是稀溶液。故选A。 36．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 【答案】D 【解析】A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误。B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误。C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选D。 37．小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发。这是因为（　　） A．溶液中溶剂质量增多 B．杯里溶液的浓度增大了 C．杯里溶液中的溶质质量增多 D．温度下降，蔗糖的溶解度变小 【答案】D 【解析】A、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发，溶剂的质量不变，故选项错误。B、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发，溶质质量减少，溶剂的质量不变，则杯里溶液的浓度变小了，故选项错误。C、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，杯里溶液中的溶质质量减少，故选项错误。D、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，是因为温度下降，蔗糖的溶解度变小，有蔗糖晶体析出，故选项正确。故选D。 38．a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大。30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，会出现的现象是（　　） A．a、b两物质均全部溶解 B．a、b两物质都没有全部溶解 C．a全部溶解，b没有全部溶解 D．a没有全部溶解，b全部溶解 【答案】C 【解析】30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，则30℃时，a物质的溶解度为20g。50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，则50℃时，100g水中最多可溶解b物质20g，则50℃时，b物质的溶解度为20g。a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则40℃时，a物质的溶解度大于20g，b物质的溶解度小于20g，则40℃时，50克水中最多能溶解a的质量大于10g，50克水中最多能溶解b的质量小于10g。在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，a能全部溶解形成不饱和溶液；b不能全部溶解，形成的是饱和溶液。故选C。 39．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题： （1）固体X溶解度的变化规律是 　 　。 （2）t1℃时，物质X溶解度是 　 　。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 　 　（填字母编号）。 （4）下列说法正确的是 　 　（填序号）。 ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 ③若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 【答案】（1）溶解度随温度的升高而增大；（2）60g；（3）D；（4）② 【解析】（1）溶液的质量随温度的升高而增大，所以固体X溶解度的变化规律是：溶解度随温度的升高而增大；（2）t1℃时，B点溶液质量为32g，则t1℃时物质的溶解度为＝60g；（3）t2℃时，30g的固体已经全部溶解，所以A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是D；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g水中最多能溶18g溶质；此时B点还剩余溶质30g﹣12g＝18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，故①错误；②t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可以加入X的不饱和溶液，则溶质的质量增大，故②正确；③若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，故③错误。 考点10 利用海水制精盐 40．海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 （1）海水是氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 　 　。 （3）在蒸发池中，主要通过 　 　的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 　 　，水的质量的变化情况是 　 　。 （4）结晶池中的粗盐是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 　 　。 【答案】（1）不饱和；（2）难溶性杂质；（3）风吹日晒；不变；减少；（4）混合物； （5）多种化学物质（合理即可） 【解析】（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的不饱和溶液； （2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去难溶性杂质； （3）在蒸发池中，主要通过风吹日晒的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量不变，水的质量减少； （4）结晶池中的粗盐是由氯化钠和多种造成组成的，属于混合物； （5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有多种化学物质，如氯化镁、氯化钙等。 41．阅读下列古代短文并回答问题。 浙东多阻山隔岭，舟楫少通，不便商旅，故其利薄，解京银每一大引折银三钱五分。俱便灶户。凡盐利之成，须藉卤水，然卤之淋取，又各不同。有沙土漏过，不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。有泥土细润，常涵咸气者，止用刮取浮泥，搬在摊场，仍以海水浇之，俟晒过干坚，聚而复淋。夏用二日，冬则倍之，始咸可用。于是将晒过咸泥，约五六十担，挑积高阜，修为方丈池，槽旁下掘成井口，用管阴通，再以海水倾渍池中咸泥，使卤水流入井口。然后以重三分莲子试之，先将小竹筒装卤，入莲子于中，若浮而横倒者，则卤极咸，乃可煎烧，若立浮于面者，稍淡，若沈而不起者，全淡，俱弃不用。此盖海有新泥及遇雨水之故也。 （1）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 　 　g。 （2）从燃料利用角度分析，浙东地区用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 （3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，静置一会儿会有 　 　gNaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（选填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。 【答案】（1）150； （2）生产等量的海盐，后者消耗燃料更多； （3）①3.8；②没有；③20℃溶液中的MgCl2未达到饱和状态 【解析】（1）上等卤水中氯化钠的质量分数约为15%，故1000g“上等卤水”蒸干后可得氯化钠约为1000g×15%＝150g。 （2）由于海水中氯化钠的质量分数很小，生产等量的海盐时，用海水煎炼消耗更多的燃料，所以不直接用煎炼海水的方法来获得海盐。 （3）150g“上等卤水”溶液中含水100g、NaCl39.8g，温度降低至20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在20℃时，在100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，则析出氯化钠晶体的质量为39.8g﹣36g＝3.8g。根据表格信息可知，20℃时，MgCl2的溶解度为54.8g，即在20℃时，在100g水中最多溶解MgCl2的质量为54.8g，而150g“上等卤水”溶液中含水100g、MgCl27.65g，该溶液中MgCl2还没有达到饱和状态，故降温后溶液中没有MgCl2析出。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$