精品解析：四川省泸州市泸县五中学区2024-2025学年九年级上学期11月期中联合考试化学试题

泸县五中学区2024年秋期九年级期中定时训练 化学试题 一、选择题(3分每题，共42分) 1. 中华文化历史悠久，源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节贴对联 B. 端午烧艾草 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 地壳中含量最多的元素是 A. O B. Fe C. Al D. Ca 3. 有一次上课，小明觉得呼吸不畅，他想“可能是教室里二氧化碳含量较多的缘故，可以实验检验一下”，就“可能是教室里二氧化碳含量较多的缘故”而言，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 作出假设 C. 观察现象 D. 得出结论 4. 下列实验室常见的仪器中，加热时需放置在陶土网上的是 A. B. C. D. 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气及其成分的说法中正确的是 A. 空气是由空气分子组成的 B. 空气中氧气的体积分数最大 C. 空气中稀有气体含量少，没有利用价值 D. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 6. 化学教会我们从微观角度认识宏观现象。用分子的观点解释下列现象﹐正确的是 A. 酒香不怕巷子深—分子在不断运动 B. 水结成冰—分子停止运动 C. 品红放入热水中，水迅速大面积变红—温度升高，分子间隔变大 D. 氧气能被压入钢瓶—压强增大，分子变小 7. 2024年8月6日，我国在太原卫星发射中心使用长征六号改运载火箭发射“一箭18星”升空。所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气的化学性质的是 A. 无色无味的气体 B. 氢气是最轻的气体 C. 氢气可转化为液氢 D. 氢气具有可燃性 8. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 取用粉末状药品 B. 点燃镁条 C. 量取液体 D. 闻药品气味 9. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 10. 小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 A. 选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C. 用47mL量筒量取所需水的体积 D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 11. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A. 空气质量指数越低，空气质量越好 B. 加强大气监测有利于减少环境污染 C. 二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D. 空气评价的主要污染物是二氧化碳 12. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B. 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为6% C. 时，分别将质量均为20g的碳酸钠、氯化钠固体加入50g水中充分溶解，均可得到不饱和溶液 D. 夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 13. 已知某化合物相对分子质量为16.现将3.2g该化合物在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和7.2g的水，下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 该化合物由碳元素、氢元素、氧元素三种组成 B. 该化合物中碳元素的质量分数为75% C. 该化合物中碳原子和氢原子的个数比为1：4 D. 该化合物的1个分子中含有10个质子 14. 某密闭容器中有M、氧气、二氧化碳和水四种物质，在一定条件下充分，测得各物质的质量如下表所示。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 M 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量/g 23 64 8 5 反应后的质量/g 0 16 52 待测x A. 待测x的值为27 B. M由碳、氢元素组成 C. 该反应属于化合反应 D. M中碳、氢元素质量比为 二、非选择题 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由_________和_________构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中达到相对稳定结构的原子是_________。 ②在化学反应中，锂原子容易_________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成_________（选填“阳”或“阴”）离子，带1个单位的_________（选填“正”或“负”）电荷。 16. 某化学兴趣小组为了探究氧化铜能否代替二氧化锰作为双氧水的催化剂，进行以下探究： 【步骤一】该同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验：(其它可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 3%双氧水体积 其他物质质量 待测数据 ① 20mL ﹣ ② 20mL CuO 0.5g 【步骤二】对上述实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥称量得到0.5g黑色粉末。 (1)步骤一测量的“待测数据”是___。 (2)步骤一中，若实验②比实验①的“待测数据”更___(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快双氧水的分解速率； (3)步骤二的实验目的是___； (4)小明认为，仅根据以上实验步骤与现象，还不能证明氧化铜可以作为双氧水分解的催化剂，其理由是___。 17. 下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： 试回答： （1）B操作中应称量氯化钠的质量是_________g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_________。 （2）D操作中有一处错误请指出________。该操作应选用_____mL的量筒(从10mL、50mL、 100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒____保持水平，若俯视则会导致溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。 （3）E操作的作用是_________。 （4）用氯化钠配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是_______。 A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④① （5）在配制5%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因是________。 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平没调平衡，指针向左偏就开始称氯化钠，在天平平衡时取下称好的氯化钠 ④盛放溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②③ D. 只有②③④⑤ 18. 请结合如图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_____；②_____。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是A和_____(填字母)，该反应的符号表达式是____。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是___(填字母)。可用D装置收集氧气的原因是_____。 （4）某同学取溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并测得数据如图1所示。 【提醒】 高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。 30%的双氧水比25%的双氧水产氧量少，可能的原因是____。 （5）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某制氧机的工作原理如图2所示。 ①A剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3·3H2O2)，B剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应： 第一步：； 第二步：_____(用符号表达式表示)。 ②氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为____。 ③该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是____(填字母)。 A．过碳酸钠是颗粒物，易于保存 B．过氧化氢运输储存不方便 C．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性 19. 硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1）上述化学方程式中X为________________（填化学式）。 （2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 20. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是______。 （2）酸与碱之间反应的实质是______。该类反应会______（填“吸热”“放热”或“无热量变化”） （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是______。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数______。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中学区2024年秋期九年级期中定时训练 化学试题 一、选择题(3分每题，共42分) 1. 中华文化历史悠久，源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节贴对联 B. 端午烧艾草 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 春节贴对联，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B. 端午烧艾草，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； C. 中秋赏明月，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D. 重阳插茱萸，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； 故选B。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. O B. Fe C. Al D. Ca 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中前四种元素由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的元素为氧元素，故选A。 3. 有一次上课，小明觉得呼吸不畅，他想“可能是教室里二氧化碳含量较多的缘故，可以实验检验一下”，就“可能是教室里二氧化碳含量较多的缘故”而言，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 作出假设 C. 观察现象 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究的主要环节有：提出问题→作出假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→观察现象，收集证据→得出结论→反思与评价→拓展与迁移，就“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”而言，属于科学探究中的作出假设的环节，故选：B。 4. 下列实验室常见的仪器中，加热时需放置在陶土网上的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管可以直接加热，A选项错误； B、量筒不能加热，B选项错误； C、烧杯需要放置在陶土网（或石棉网）上加热，C选项正确； D、滴瓶不能加热，D选项错误。 故选：C。 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气及其成分的说法中正确的是 A. 空气是由空气分子组成的 B. 空气中氧气的体积分数最大 C. 空气中稀有气体含量少，没有利用价值 D. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的，没有空气分子，说法错误； B、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中氮气的体积分数最大，说法错误； C、、空稀有气体含量少，但它们的利用价值很大，如利用稀有气体的化学性质稳定可作为某些反应的保护气，利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于各种电光源等，说法错误。 D、空气中氮气、氧气等分子各自保持自己的性质，均匀地混合在一起，说法正确。 故选D。 6. 化学教会我们从微观角度认识宏观现象。用分子的观点解释下列现象﹐正确的是 A. 酒香不怕巷子深—分子在不断运动 B. 水结成冰—分子停止运动 C. 品红放入热水中，水迅速大面积变红—温度升高，分子间隔变大 D. 氧气能被压入钢瓶—压强增大，分子变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； B、水结成冰的过程中分子没有停止运动，该选项解释错误； C、品红放入热水中，水迅速大面积变红，是因为温度升高，分子的运动速率加快，该选项解释错误； D、氧气能被压入钢瓶，是因为压强增大，分子间隔变小，该选项解释错误； 故选：A。 7. 2024年8月6日，我国在太原卫星发射中心使用长征六号改运载火箭发射“一箭18星”升空。所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气的化学性质的是 A. 无色无味的气体 B. 氢气是最轻的气体 C. 氢气可转化为液氢 D. 氢气具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色无味的气体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A选项不符合题意； B、氢气是最轻的气体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B选项不符合题意； C、氢气可转化为液氢，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C选项不符合题意； D、氢气具有可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D选项符合题意。 故选D。 8. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 取用粉末状药品 B. 点燃镁条 C. 量取液体 D. 闻药品气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，先将试管横放，再用药匙或纸槽将固体送至试管底部，再将试管竖立，该选项操作正确； B、点燃镁条时，应该用坩埚钳夹持镁条进行点燃，该选项操作不正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； D、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，该选项操作不正确。 故选A。 9. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①将2g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g=6g＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到饱和溶液，若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g=8g＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：B。 10. 小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 A. 选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C. 用47mL量筒量取所需水的体积 D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶，该选项做法正确； B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，但称量氯化钠时，不能直接放在托盘天平上，应垫上称量纸，该选项做法不正确； C、需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为，则应选取50mL量筒，该选项做法不正确； D、配制溶液时，烧杯要干燥，不能用内壁附有水柱的烧杯，会使溶质质量分数偏小，该选项做法不正确。 故选A。 11. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A. 空气质量指数越低，空气质量越好 B. 加强大气监测有利于减少环境污染 C. 二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D. 空气评价的主要污染物是二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量指数越低，空气质量越好，说法正确； B、通过大气监测，可以及时发现污染源、评估污染程度，并为制定有效的治理措施提供科学依据，从而减少环境污染‌，说法正确； C、酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物等酸性物质溶解在雨水中形成的‌，说法正确； D、‌空气评价的主要污染物不是二氧化碳。‌目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等‌，说法错误。 故选D。 12. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B. 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为6% C. 时，分别将质量均为20g的碳酸钠、氯化钠固体加入50g水中充分溶解，均可得到不饱和溶液 D. 夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度大小受温度影响，温度不相同，无法比较两种固体物质的溶解度，说法错误； B、由溶解度曲线可知：时，氯化钠的溶解度接近36.6g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数接近，说法错误； C、由溶解度曲线可知：时，碳酸钠溶解度为48.4g，该温度下50g水中最多溶解24.2g碳酸钠，将质量为20g的碳酸钠固体加入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液，时，氯化钠溶解度为36.6g，该温度下50g水中最多溶解18.3g氯化钠，将质量为20g的氯化钠固体加入50g水中充分溶解，得到饱和溶液，说法错误； D、夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，说法正确； 故选：D。 13. 已知某化合物相对分子质量为16.现将3.2g该化合物在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和7.2g的水，下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 该化合物由碳元素、氢元素、氧元素三种组成 B. 该化合物中碳元素的质量分数为75% C. 该化合物中碳原子和氢原子的个数比为1：4 D. 该化合物的1个分子中含有10个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A 、先根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；再根据反应前后元素的质量相等，来确定是否含有氧元素；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，7.2g水中氢元素的质量为 ，2.4g+0.8g=3.2g与物质的质量相等，故化合物一定不含氧元素，A错误，符合题意； B、根据A的计算，可知该化合物中碳元素的质量分数为，B正确，不符合题意； C、该化合物中碳原子和氢原子的个数比为，C正确，不符合题意； D、根据C的计算，可知该化合物为CH4，一个C中有6个质子，一个H中有1个质子，故该化合物的1个分子中含有10个质子，D正确，不符合题意，故选A。 14. 某密闭容器中有M、氧气、二氧化碳和水四种物质，在一定条件下充分，测得各物质的质量如下表所示。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 M 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量/g 23 64 8 5 反应后的质量/g 0 16 52 待测x A. 待测x的值为27 B. M由碳、氢元素组成 C. 该反应属于化合反应 D. M中碳、氢元素质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=32，则反应前后表中M、氧气、二氧化碳、水的质量变化量为-23g、-48g、+44g、+27g，该反应是M与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水。 【详解】A、根据分析，待测x的值为32，A选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。反应生成的物质中氧元素的质量为，参与反应的氧气中氧元素的质量为48g，因此参与反应的M中氧元素的质量为，则M一定含有氧元素，B选项错误； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应是M与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C选项错误； D、反应生成的物质中碳元素的质量为，反应生成的物质中氢元素的质量为，反应物中氧气不含碳元素和氢元素，因此生成物中的碳元素、氢元素来源于M，则M中碳、氢元素质量比为，D选项正确。 故选：D。 二、非选择题 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由_________和_________构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中达到相对稳定结构的原子是_________。 ②在化学反应中，锂原子容易_________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成_________（选填“阳”或“阴”）离子，带1个单位的_________（选填“正”或“负”）电荷。 【答案】（1） ①. 钠离子 ②. 氯离子 （2） ①. Ne ②. 失去 ③. 阳 ④. 正 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的； 【小问2详解】 ①图中，达到相对稳定结构的原子是Ne，因为其原子的最外层是8个电子的稳定结构； ②由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子。 16. 某化学兴趣小组为了探究氧化铜能否代替二氧化锰作为双氧水的催化剂，进行以下探究： 【步骤一】该同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验：(其它可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 3%双氧水体积 其他物质质量 待测数据 ① 20mL ﹣ ② 20mL CuO 0.5g 【步骤二】对上述实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥称量得到0.5g黑色粉末。 (1)步骤一测量的“待测数据”是___。 (2)步骤一中，若实验②比实验①的“待测数据”更___(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快双氧水的分解速率； (3)步骤二的实验目的是___； (4)小明认为，仅根据以上实验步骤与现象，还不能证明氧化铜可以作为双氧水分解的催化剂，其理由是___。 【答案】 ①. 得到相同质量的氧气所需要的时间 ②. 小 ③. 证明氧化铜的质量在反应前后是否改变 ④. 还没有证明氧化铜的化学性质在反应前后是否改变 【解析】 【详解】(1)由表格数据可知：上述实验应测量的“待测数据”是得到相同质量的氧气所需要的时间； (2)若实验②比实验①的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率； (3)催化剂在反应前后化学性质和质量不变，所以需要探究氧化铜在反应前后，质量是否发生改变，将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，说明质量没变； (4)催化剂在反应前后化学性质和质量不变，所以需要探究氧化铜在反应前后化学性质是否改变； 17. 下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： 试回答： （1）B操作中应称量氯化钠的质量是_________g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_________。 （2）D操作中有一处错误请指出________。该操作应选用_____mL的量筒(从10mL、50mL、 100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒____保持水平，若俯视则会导致溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。 （3）E操作的作用是_________。 （4）用氯化钠配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是_______。 A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④① （5）在配制5%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因是________。 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平没调平衡，指针向左偏就开始称氯化钠，在天平平衡时取下称好的氯化钠 ④盛放溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②③ D. 只有②③④⑤ 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 减少氯化钠的质量 （2） ①. 加水时，量筒口未靠在烧杯口上沿 ②. 50 ③. 凹液面的最低处 ④. 偏大 （3）搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （4）B （5）D 【解析】 【小问1详解】 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，说明左边重，故应减少氯化钠的质量，故填：2.5；减少氯化钠的质量； 【小问2详解】 向烧杯中倒入液体时，应将量筒缓慢倾斜，将量筒口靠在烧杯口上沿稍靠内，缓慢将液体倒入烧杯；配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的体积为，则该操作应选用50mL的量筒；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，则水的实际体积小于所需体积，导致溶液的质量分数偏大，故填：加水时，量筒口未靠在烧杯口上沿；50；凹液面的最低处；偏大； 【小问3详解】 E操作是溶解操作，作用是：搅拌，加快氯化钠的溶解速率，故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率； 【小问4详解】 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是⑤②④①，故填：B； 【小问5详解】 ①用量筒量取水时俯视读数，则水的实际体积小于所需体积，导致溶液的质量分数偏大，故①不符合题意； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小，故②符合题意； ③指针偏左就称量，直至平衡，说明左侧给氯化钠起始增加了质量，故会导致称量的氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数会偏小，故不符合题意； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故④符合题意； ⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中有一部分杂质，使得氯化钠的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故⑤符合题意； 故选D。 18. 请结合如图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_____；②_____。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是A和_____(填字母)，该反应的符号表达式是____。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是___(填字母)。可用D装置收集氧气的原因是_____。 （4）某同学取溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并测得数据如图1所示。 【提醒】 高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。 30%的双氧水比25%的双氧水产氧量少，可能的原因是____。 （5）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某制氧机的工作原理如图2所示。 ①A剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3·3H2O2)，B剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应： 第一步：； 第二步：_____(用符号表达式表示)。 ②氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为____。 ③该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是____(填字母)。 A．过碳酸钠是颗粒物，易于保存 B．过氧化氢运输储存不方便 C．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. E ②. （3） ①. B##C ②. 氧气的密度比空气大 （4）过氧化氢溶液浓度高易挥发 （5） ①. ②. 氧气不易溶于水 ③. ABC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称是酒精灯，标号②的仪器名称是长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，且不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，故收集装置选E；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为，故填：E；； 【小问3详解】 过氧化氢制氧气适用于固-液常温型发生装置，即选B或者C，氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，故填：B或者C；氧气的密度比空气大； 【小问4详解】 30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因是过氧化氢溶液浓度高易挥发，导致反应物减少，氧气产量减低，故填：过氧化氢溶液浓度高易挥发； 【小问5详解】 ①第二步为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为，故填：； ②氧气不易溶于水，所以能从加湿过滤仓内的水中逸出，故填：氧气不易溶于水； ③过氧化氢是液体运输储存不方便，过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性，而过碳酸钠是颗粒物，易于保存，则该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液，故选ABC。 19. 硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1）上述化学方程式中X为________________（填化学式）。 （2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设石英砂中SiO2的质量分数为x 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。 【小问2详解】 根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，详见答案。 20. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是______。 （2）酸与碱之间反应的实质是______。该类反应会______（填“吸热”“放热”或“无热量变化”） （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是______。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数______。（请写出计算过程） 【答案】（1）无色酚酞试液 （2） ①. 和结合生成 ②. 放热 （3） ①. ②. 设反应生成的氯化钠的质量为x。 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，因为碱性的氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红，所以此时溶液呈红色，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；故填：无色酚酞溶液； 【小问2详解】 ①酸与碱之间发生中和反应的实质就是酸中的和碱中的结合生成，故填：和结合生成； ②酸碱中和反应会放出热量，故填：放热； 【小问3详解】 ①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量。结合图示，，故填：； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $