第8章酸、碱、盐及其应用复习课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章　酸、碱、盐及其应用 一、选择题(每小题4分,共40分) 1.(2024甘肃中考)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属 于 (　　) A.酸　　B.碱　　C.盐　　D.混合物 C 解析　小苏打是碳酸氢钠的俗称,是由钠离子和碳酸氢根离 子构成的化合物,属于盐。 2.【学科素养·化学观念】(2024山西临汾一模)“物质性质决定 用途”是化学观念之一,下列说法错误的是 (　　) A.NaOH溶液显碱性——常用于改良酸性土壤 B.稀盐酸可与金属氧化物反应——可用于金属除锈 C.浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种 用途的电光源,如霓虹灯 A 解析　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤, 故选A。 3.(新独家原创)2024年4月24日,联合国粮农组织等多个国际 组织和机构联合发布的《2024全球粮食危机报告》称全球 粮食安全形势面临风险。化肥对提高农作物产量起着一定 作用,下列有关化肥的说法正确的是 (　　) A.为保证农作物高产,尽量多施用化肥 B.NH4NO3是一种复合肥料 C.将硫酸铵与草木灰混合施用,可提高肥效 D.植物易倒伏需要多施用钾肥 D 解析　多施用化肥会污染环境,A错误;NH4NO3中含氮元素, 属于氮肥,B错误;硫酸铵属于铵态氮肥,草木灰显碱性,二者 混合施用会降低肥效,C错误。 4.【情境素材·文化遗产】(2024江苏苏州中考)宋代《千里江山 图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成 分为Cu2(OH)2CO3,也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法 正确的是 (　　) A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C.CuCO3属于碱 D. =1 D 解析　氢氧化铜难溶于水,A错误;Cu(OH)2属于碱,能与稀硫 酸反应生成硫酸铜和水,B错误;CuCO3是由铜离子和碳酸根 离子构成的化合物,属于盐,C错误Cu2(OH)2CO3可表示为 xCu(OH)2·yCuCO3,由碳原子的个数相等,可得y=1,由铜原子的 个数相等,可得x+1=2,x=1,则 =1,D正确。 5.(2024江苏无锡模拟)铁、盐酸、石灰水、硫酸铜溶液是初 中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示,图中 两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现 象,其中描述正确的是 (　　) A.有蓝色沉淀生成 B.无明显现象 C.溶液变为蓝色 D.有气泡产生 D 解析　稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,无明显现象, A错误;氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫 酸钙,B错误;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色 变为浅绿色,C错误;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,有 气泡产生,D正确。 6.(2024江苏苏州中考)在给定条件下,下列选项所示的物质 转化不能实现的是 (　　) A.Cu  Fe B.P  P2O5 C.CO2  O2 D.NaOH溶液  NaCl溶液 A 解析　铜的金属活动性比铁弱,不能与硫酸亚铁溶液反应,物 质转化不能实现,A符合题意。 7.(2024河北邢台一模)常温下向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3 混合溶液中逐渐加入锌粉,充分反应。若用如图所示图像表 示这一过程中有关量的变化,纵坐标X是 (　　) A.溶液的质量 B.AgNO3的质量 C.固体的质量 D.Zn(NO3)2的质量 A 解析　金属活动性:Zn>Ag,常温下向一定质量的Zn(NO3)2和 AgNO3混合溶液中逐渐加入锌粉,锌会与硝酸银反应生成硝 酸锌和银,化学方程式为Zn+2AgNO3  Zn(NO3)2+2Ag。每 65份质量的锌能置换出216份质量的银,反应后固体的质量 变大,则溶液的质量减小,至硝酸银完全反应,溶液质量不再 发生变化,故纵坐标X可以为溶液的质量,A正确;随着反应的 进行,硝酸银的质量不断减小至0,B错误;随着反应的进行,固 体的质量不断增大,至硝酸银完全反应,继续加入锌,固体质 量继续增大,且第二阶段增大的幅度比第一阶段小,C错误;反 应前溶液中有硝酸锌,锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,则硝 酸锌的质量不断增大,至硝酸银完全反应,不再发生变化,D错 误。 8.(2024江苏南京玄武一模)下列实验设计不正确的是 (    　) 选项 实验目的 所选试剂和操作 方法 A 比较铝和铜的金 属活动性强弱 将打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液 中,观察现象 B 除去Na2SO4溶液中 的MgSO4 加入过量氢氧化 钠溶液,过滤,向滤 液中加稀硫酸至 中性 C 检验氢氧化钠溶 液是否变质 取样,向溶液中滴 加少量稀盐酸,观 察现象 D 测定0.4%的氢氧 化钠溶液的pH 在玻璃片上放一 小片pH试纸,用玻 璃棒蘸取溶液滴 到pH试纸上,把试 纸显示的颜色与 标准比色卡对照, 读出该溶液的pH 答案 C 解析　铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,可观察到溶液由蓝 色变为无色,有红色物质析出,说明铝比铜活泼;硫酸镁和氢 氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,过量的氢氧化钠和 稀硫酸反应生成硫酸钠和水;如果氢氧化钠部分变质,加入的 稀盐酸量不足,盐酸先和氢氧化钠反应,无明显现象,不能确 定氢氧化钠是否变质;测定溶液pH的方法:在玻璃片上放一 小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显 示的颜色与标准比色卡对照,读出该溶液的pH。 9.【学科素养·科学思维】通过化学变化创造物质是化学学科 的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示(“→”表示 能一步实现反应,部分物质和反应条件已略去)。下列说法中 错误的是 (　　) A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2O B.若甲为H2,则丁→甲不可以是复分解反应 C.若甲为CO2,则丙可以是水 D.若甲为NaOH,则丙可以是Fe(NO3)3 D 解析　若甲为H2,丁可以是铁或水,铁和稀酸反应生成氢气, 为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物的反应,属于置换反应;水通电生成氢气和氧气,符合 “一变多”的特点,属于分解反应,A、B不符合题意。若甲 为CO2,乙可以是碳酸钙,则丙可以是水,丁可以是氧气,C不符 合题意。若甲为NaOH,则丙不可能是Fe(NO3)3,因为丙若是 硝酸铁,则乙是氢氧化铁,硝酸铁要生成丁,丁生成氢氧化钠, 丁物质不存在,D符合题意。 10.(2024四川广安中考)向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是 (　　) B A.若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 B.a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为 1∶1 C.d点对应溶液中,氯元素的质量为10.65 g D.b~c段的反应为MgCl2+2NaOH  Mg(OH)2↓+2NaCl 解析　向a点对应溶液中(溶质有氯化镁和氯化氢)滴加Ag- NO3溶液,氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀 氯化银;9.5 g MgCl2和3.65 g HCl消耗氢氧化钠的质量分别是 8 g、4 g,a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为2∶1;d 点对应溶液中的氯化钠中的氯元素来自氯化镁和氯化氢,则 氯元素的质量为9.5 g× +3.65 g× =10.65 g;b~c段溶液 pH不变,发生的是氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠的反应。 二、填空题(共35分) 11.【学科素养·科学思维】(2024云南红河州二模)(5分)请回答 下列问题。 (1)浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后,溶液中溶质质量分 数会　　　    (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)氢氧化钠的俗称为　　 　    (填一个即可)。下列关于氢氧化钠用途的叙述,正确的是　　　    (填字母)。 A.改良酸性土壤　　B.除油污 C.制肥皂 D.除铁锈 减小 烧碱(或火碱或苛性钠) BC (3)为探究稀盐酸与NaOH溶液是否发生反应,某同学利用传 感器测量稀盐酸与NaOH溶液混合前后的温度变化,并从微 观角度分析了该变化的实质。     ①测定反应混合前后温度的变化(如图1)。氢氧化钠与稀盐 酸发生的反应是　　　    (填“放热”或“吸热”)反应。 ②稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质如图2所示。从微 观的角度分析,该反应的实质是　　　　　　　 　　　　     　　　 　    。 放热 氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子 解析　(1)浓硫酸具有吸水性,在空气中敞口放置一段时间 后,会吸收空气中的水分,导致溶液的质量变大,而溶质质量 不变,从而使得溶液中溶质质量分数减小。(2)氢氧化钠具有 强烈的腐蚀性,不能用来改良酸性土壤,A错误;氢氧化钠可以 与油污发生化学反应,可用于除油污,B正确;氢氧化钠可用于 制肥皂,C正确;铁锈的主要成分是氧化铁,氢氧化钠不与氧化 铁反应,不能用于除铁锈,D错误。(3)①A~B段温度逐渐升高, B点时二者恰好完全反应,温度达到最高,故氢氧化钠溶液与 稀盐酸发生的是放热反应。 12.【情境素材·健康知识】(2024广东深圳中考改编)(16分)小丽 同学想制作防龋齿牙膏,探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸,如图,在 第　　　    分钟时,葡萄糖全转化为乳酸,龋齿越严重,pH越 　　　    。 20 小 (2)向NaHCO3溶液中加入乳酸,　　　　　  ;向NaOH溶液中 加入乳酸,无明显变化;向Zn粉中加入乳酸,有气泡产生。 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生,请你写出化学反应方程式:      　　　　　　　    。 (4)乳酸与金属氧化物也会反应,请写出金属氧化物:　　        (填化学式)。 产生气泡 Zn+2HCl  ZnCl2+H2↑ ZnO(合理即可) (5)乳酸是否与NaOH溶液反应,请写出具体操作,并使实验现 象明显。 具体操作:　　　　　　　　　　　　　　　　      ; 现象:　　　　　　　　　　　　　　　　    ; 结论:　　　　　　　　　　　　　　　　    。 向滴有无色酚酞溶液的NaOH溶液中滴加过量 溶液由红色变为无色 乳酸能与NaOH溶液反应 的乳酸 解析　(1)葡萄糖在嘴中转化为乳酸,酸性增强,pH减小,由题图可知,在第20分钟时,葡萄糖全部转化为乳酸,龋齿越严重,pH越小。(2)乳酸能与NaHCO3反应生成乳酸钠、二氧化碳和水,则向NaHCO3溶液中加入乳酸,可观察到产生气泡。(5)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色,NaOH溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红,乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠和水,会导致溶液碱性减弱,则验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的方案是向滴有无色酚酞溶液的NaOH溶液中滴加过量的乳酸,若溶液由红色变为无色,说明乳酸能与NaOH溶液反应。 13.【情境素材·工艺流程】(2024江苏苏州一模)(14分)高纯碳酸 锰(MnCO3)广泛应用于电子工业,是制造高性能磁性材料的 主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有少量的 Fe3O4、SiO2)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图1 所示。   已知:①SiO2难溶于水,且不与稀硫酸、二氧化硫反应。 ②碳酸锰不溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化。 ③该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH如表所示: 金属离子 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时 的pH 8.1 1.5 6.3 沉淀完全时 的pH 10.2 2.8 8.4 (1)“浸锰”过程中的反应原理是MnO2+SO2  MnSO4、 Fe3O4+2H2SO4+SO2  3FeSO4+2H2O。其中锰元素的化合 价　　　    (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)“过滤Ⅰ”的目的是　　　　　　　    。 (3)“氧化”过程中加入二氧化锰可将Fe2+转化为Fe3+,再调节 pH在6.5~7.0。pH控制在该范围,对工艺流程的有利影响是 　　　　　　　    、　 　　　　　　    。 (4)“沉锰”过程中的反应原理是2NH4HCO3+MnSO4  MnCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O。欲得到115 kg的MnCO3, 降低 除去SiO2 使Fe3+全部沉淀 不使Mn2+沉淀(合理即可) 至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液　　　    千 克。 (5)为了得到高纯碳酸锰,在“沉锰”后需进行过滤、洗涤、 干燥。洗涤试剂应选用乙醇而不用水,其原因是　 　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 (6)得到的高纯MnCO3(不含其他杂质)在空气中加热易转化 为不同价态的锰的氧化物。随着温度的升高,残留固体的质 量如图2所示。则B点的成分为　　　　    (填化学式)。 1 000 乙醇易挥发, 便于快速干燥,且能防止碳酸锰被氧化(合理即可) Mn2O3 解析　(1)MnO2中锰元素的化合价为+4价,MnSO4中锰元素 的化合价为+2价,反应后锰元素的化合价降低。(2)SiO2难溶 于水,且不与稀硫酸、二氧化硫反应,四氧化三铁能和稀硫 酸、SO2一起反应,二氧化锰能和二氧化硫反应,所以“过滤Ⅰ”的目的是除去SiO2。(4)设至少需要溶质质量分数为15.8%的 碳酸氢铵溶液的质量为x, MnSO4 + 2NH4HCO3  MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 　 158　 115 x×15.8%　 115 kg  =  x=1 000 kg。 (6)题图2中B点对应固体的质量为7.9 g,而反应过程中锰元素 的质量不变,11.5 g碳酸锰中锰元素的质量为11.5 g×  =5.5 g,则B点物质含氧元素的质量为7.9 g-5.5 g =2.4 g,锰原子和氧原子个数比为 ∶ =2∶3,则B点的 成分为Mn2O3。 三、实验探究题(共14分) 14.【学科素养·科学探究与实践】(2024青海中考改编)(14分)某校 兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 (1)活动一:了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料, 经过如图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰(主要成分 为CaO)与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　    , 该反应属于　　    (填字母)。 A.化合反应　　　　B.分解反应 C.复分解反应　　　　D.置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣,将少量黑液带回实验室进行 探究。 CaO+H2O  Ca(OH)2 A (2)活动二:探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢? 【查阅资料】①黑液呈碱性;②氢氧化钙与草木灰(主要成分 为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一:KOH;猜想二:KOH和K2CO3;猜想三: KOH和Ca(OH)2。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方 案 一 取适量黑液于试管中,向其中滴加Na2CO3溶液,观察现象 试管中无明 显现象 猜想 　     成立 另取适量黑液于容器中,将二氧化碳传感器置于其中,然后逐滴加入H2SO4溶液至过量,得到CO2的浓度变化图像   二 方 案 二 取适量黑液于试管中,向 其中滴加    　　          　　   溶液,观察现象 试管中有      　      　   生成 与方案一的结论一致 氯化钙(合理 即可) 白色 沉淀(与上一 空对应) 【废液处理】造纸会产生碱性废水,加酸调节至接近中性方 可排放,生成的盐可用来制备　　　    肥,促进植物生长,增 强抗倒伏能力。 (3)活动三:展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性,氢氧化铝是常见的 阻燃剂,其受热至220 ℃开始分解生成氧化铝和水,氧化铝覆 盖在纸张表面,起到　 　　    作用。 钾 隔绝氧气 解析　(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠,取适量黑液于试管中,向其中滴加Na2CO3溶液,试管中无 明显现象,说明黑液中不含氢氧化钙;另取适量黑液于容器 中,将二氧化碳传感器置于其中,然后逐滴加入H2SO4溶液至 过量,随着硫酸的加入,开始时不产生二氧化碳,一段时间后 产生二氧化碳,说明硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水, 待氢氧化钾反应完全,硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧 化碳和水,故说明黑液中含有氢氧化钾和碳酸钾,则猜想二成 立。取适量黑液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,观察到产 生白色沉淀,则说明含有碳酸钾,即可说明猜想二成立。碱性 废水加酸调节至接近中性方可排放,生成的盐中含有钾元素, 可用来制备钾肥。 四、计算题(共11分) 15.(2024山西大同二模)(11分)向200 g BaCl2溶液中滴加Na2 SO4溶液,生成沉淀的质量与加入的Na2SO4溶液的质量之间 的关系如图所示。 【讨论交流】a点溶液中的阴离子有　 　　    。 【计算分析】请计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数。 Cl-、S  解:设200 g BaCl2溶液中溶质的质量为x。 BaCl2+Na2SO4  BaSO4↓+2NaCl 208　 233 x　 2.33 g  =  x=2.08 g 该BaCl2溶液中溶质的质量分数为 ×100%=1.04% 答:该BaCl2溶液中溶质的质量分数为1.04%。 解析　【讨论交流】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀 和氯化钠,a点时硫酸钠溶液过量,则a点时溶液中的溶质是氯 化钠和硫酸钠,溶液中的阴离子有Cl-、S 。 $$