8.4几种重要的盐课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章　酸、碱、盐及其应用 第4节　几种重要的盐 第2课时　化学肥料 知识点3　化学肥料 基础过关全练 1.(2024江苏扬州中考)氮肥能促进植物生长。下列物质中属 于氮肥的是 (　　) A.K2CO3　　　　 B.NH4HCO3 C.Ca(H2PO4)2　　　 　D.K2SO4 B 解析　NH4HCO3中只含氮、磷、钾元素中的氮元素,属于氮 肥。 2.【情境素材·时事热点】(2024辽宁大连一模)2024年3月5日, 十四届全国人大二次会议在人民大会堂开幕。政府工作报 告中指出,加强粮食和重要农产品稳产保供。化肥对提高农 作物的产量具有重要作用,下列化肥中属于复合肥的是  (　　) A.KNO3　　　　B.CO(NH2)2 C.K2CO3　　　　D.Ca3(PO4)2 A 解析　KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。 解题指导　化肥种类的判断技巧 3.【情境素材·科学著作】明朝宋应星所著的《天工开物》提 到“土性带冷浆者,宜骨灰蘸秧根”。这是古人提高水稻产 量的常见做法。“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱 能力,据此判断骨灰中含有的肥料为 (　　) A.氮肥　　　　B.磷肥 C.钾肥　　　　D.复合肥 B 解析　磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力,故骨灰中含有磷 肥。 4.(新独家原创)施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋 的部分说明书如图。下列说法错误的是 (　　) A.该化肥属于氮肥 B.该化肥可使农作物枝繁叶茂 C.该化肥受热易分解 D.图中含氮量标注真实 D 解析　纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数为  ×100%≈17.7%<20.3%,故题图中含氮量不 真实。 知识点4　化肥的检验与鉴别 5.(2024江苏扬州邗江二模)向溶液X中加入氢氧化钠溶液,加 热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液X中一 定含有的微粒是 (　　) A.Cl-　　B.C 　　C.Ca2+　　D.N  D 解析　向溶液X中加入氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明生成了氨气,则溶液X中一定 含有的微粒是N 。 6.(2023湖南株洲中考改编)已知铵态氮肥能与碱反应,放出 有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵 [(NH4)2SO4]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO (NH2)2]六种氮肥: (1)在上述六种化肥中,　　　    呈液态,碳酸氢铵有强烈的 氨味,据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。 (2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡 溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　      　 　     。 氨水 (NH4)2SO4+Ba(NO3)2  BaSO4↓+ 2NH4NO3 (3)在A、B、C、D四种氮肥中,含氮量最高的是　　　    (填 名称)。 尿素 解析　(2)剩余的四种氮肥中,尿素与碱不反应,其他三种均 为铵态氮肥,均能与碱反应释放出氨气,故A是尿素;再取三种 铵态氮肥,分别加入硝酸钡溶液,氯化铵和硝酸铵与硝酸钡不 反应,硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵, 故B是硫酸铵;再取余下的两种铵态氮肥,分别加入硝酸银溶 液,有白色沉淀生成的是氯化铵,无沉淀生成的是硝酸铵,故C 是氯化铵,D是硝酸铵。(3)尿素中的含氮量为  = ,硫酸铵中的含氮量为  = ,硝酸铵中的含氮量为  = ,氯化铵中的含氮量为 =  ,故A、B、C、D四种化肥中含氮量最高的是尿素。 能力提升全练 7.(2024云南中考,5,★☆☆)磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能 力,下列属于磷肥的是 (　　) A.K2SO4　　　　B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl　　　　D.KNO3 B 解析　Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。 8.【情境素材·生产生活】(2024江苏苏州常熟模拟,8,★☆☆)硝酸 铵是一种白色固体,极易溶于水,受热或受猛烈撞击时会剧烈 分解。工业上可用氨气和硝酸制备硝酸铵,化学方程式为NH3 +HNO3  NH4NO3。关于硝酸铵的说法正确的是 (    　) A.硝酸铵固体溶于水吸热 B.实验室结块的硝酸铵可置于研钵中敲碎 C.农业上可将硝酸铵与熟石灰混合施用 D.工业上制备硝酸铵的反应属于分解反应 A 解析　硝酸铵受热或受猛烈撞击时会剧烈分解,因此实验室 结块的硝酸铵不能敲碎,B错误;硝酸铵与熟石灰反应会产生 氨气,混合施用会使肥效降低,C错误;用氨气和硝酸制备硝酸 铵,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,D错误。 9.【情境素材·时事热点】(2024江苏无锡模拟,6,★★☆)近年 来,“两减”专项关键技术取得了突破性进展,初步建立了我 国新型肥料研发技术体系,开发了一大批化肥减量替代技术 和产品。下列关于化学肥料的认识中,不正确的是 (　　) A.NH4NO3属于复合肥料 B.钾肥有增强农作物抗倒伏和抗病虫害的作用 C.铵态氮肥与草木灰混合施用,会降低肥效 D.棉花叶片枯黄,应施用尿素等氮肥 A 解析　NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,故选A。 10.【学科素养·科学思维】(2024福建福州模拟节选,14,★★☆) 尿素[CO(NH2)2]进入土壤,在土壤中的脲酶催化作用下的反 应机理如图:   (1)保持尿素化学性质的最小微粒是　　 　    (填名称)。 尿素分子 (2)过程①中各微粒的数目比为1∶1∶1∶1,则X的化学式为 　　　　　    。 (3)根据过程④推测,尿素　　　    (填“能”或“不能”)与 熟石灰混合施用。 N 不能 解析　(1)尿素是由尿素分子构成的,因此保持尿素化学性质 的最小微粒是尿素分子。(2)过程①是尿素和水在脲酶的催 化作用下生成氨基甲酸和X,过程①中各微粒的数目比为1∶ 1∶1∶1,则反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O  CH3NO2 +X,根据质量守恒定律可得X的化学式为NH3。(3)尿素进入 土壤会产生铵根离子,铵根离子与熟石灰中的氢氧根离子能 结合生成氨气和水,造成肥效降低,因此尿素不能与熟石灰混 合施用。 11.(2024四川成都中考,16,★★☆)几种作物的无土栽培营养 液部分溶质的质量分数如下表,配制溶液的仪器如图。 几种作物营养液溶质的质量分数/% 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾(KNO3) 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 0.77 1.53 1.15   (1)表中对磷元素需求最多的作物是　　　　　    。 (2)硝酸钾和磷酸二氢铵均属于　　　    肥。 (3)配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200 g,需要硝酸钾     　　    g(精确到0.1 g)。 甜瓜 复合 14.2 (4)将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%,需选择图 中的烧杯和　　　    (填序号)。 (5)利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会 降低肥效,其原理是3Ca(OH)2+2NH4H2PO4  Ca3(PO4)2+ 2NH3↑+6H2O,产生3.4 g氨气消耗熟石灰的质量是多少? ③④⑤ 解:设产生3.4 g氨气消耗熟石灰的质量是x。 3Ca(OH)2+2NH4H2PO4  Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O 3×74　 2×17 x　 3.4 g  =  x=22.2 g 答:产生3.4 g氨气消耗熟石灰的质量是22.2 g。 解析　(1)磷酸二氢铵中含有磷元素,由题表中数据可知,对 磷元素需求最多的作物是甜瓜。(2)硝酸钾含氮元素和钾元 素,磷酸二氢铵含氮元素和磷元素,均属于复合肥。(3)配制 质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200 g,需要硝酸钾的质量为 200 g×7.08%≈14.2 g。(4)用浓溶液配制稀溶液时需要的仪 器包括烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒。 素养探究全练 12.【学科素养·科学探究与实践】(2023辽宁沈阳二模)点点和小组同学拟用水培法种植豆苗菜,为此买了市场上的通用营养液 (分A、B两瓶),并开展了接下来的项目式学习。 营养液A 营养液B 肥料名称 硝酸钙 硝酸钾 硫酸铵 磷酸二氢钙 溶质的质量分数/% 9.45 8.08 4.93 1.53 项目一:探究营养液的成分 (1)营养液成分如上表所示,以下判断合理的是　　　    (填 字母)。 A.两瓶营养液能提供N、P、K营养元素 B.硝酸根离子和铵根离子都能提供氮元素 (2)验证营养液B中含有铵态氮肥: 【设计并实验】 AB 实验操作 实验现象 实验结论 取少量营养液B于 试管中,　 　　     　 　　　 　     　 　　　 　     　 　　　 　     　　　　     　 　　　　 　    　 　　　　 　     　 　　　　 　     　 　　　　 　     营养液B中含有铵态氮肥 加入氢氧 化钠溶液后加热, 将湿润的红色石蕊 试纸放在试管口 (合理即可) 产生有刺激性气味的 气体,湿润的红色石蕊 试纸变蓝(合理即可, 与上一空对应) 项目二:探究营养液的适宜性 【查阅资料】Ⅰ.豆苗适宜生长的pH为6.5~7.5。 Ⅱ.常见的营养液改良剂及其溶液的pH如下表: 改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草木灰 有效成分 的化学式 Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 K2CO3 pH 3.1 8.3 7.1 (3)说明书中提示营养液A、B是浓缩溶液,不能直接混合使 用,必须稀释到一定浓度后才可混合使用,推测其原因是　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　     。 (4)取10 g营养液A,加水稀释后,溶液中溶质的质量分数为0.0 94 5%,请问需加入水的质量是　　　    g。 (5)检测营养液的酸碱性: ①取少量营养液A于试管中,向其中滴加几滴无色酚酞溶液, 观察到　　　　　　 ,证明营养液A呈中性。有同学质疑 A、 B两种溶液浓度太大,混合后可能会形成微溶性的硫酸钙, 影响营养液的效果 990 无明显现象 该结论,他的理由是　　 　　　　 。 ②经检测,A、B浓缩液按照配比稀释混合后,溶液pH为3.6,说 明呈　　　    性,不适合用于种植豆苗。 【分析交流】 (6)若采用加入改良剂的方法来调控溶液酸碱度,肯定不能选 用“查阅资料”Ⅱ中的　　　　　    。 项目三:自制营养液 经研究,同学们决定利用从实验室中找到的KNO3、K2SO4、 (NH4)2SO4、Na3PO4自制营养液。 酚酞溶液遇酸性溶液也不变色 酸 重过磷酸钙 已知部分盐的溶解性如下表(室温): 阴离子阳 离子 N  Cl- S  P  K+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 Mg2+ 溶 溶 溶 不 Ca2+ 溶 溶 微 不 溶:该物质可溶于水;不:该物质不溶于水;微:该物质微溶于水。 (7)不能用含Ca2+、Mg2+较多的自来水配制营养液,请根据所 给的溶解性表推测原因:　　　　　　　　　　　　　　     　 　    。 (8)配制过程中发现硫酸铵药品不足,需自制一些。请你从氢 氧化钠、氨水、盐酸、稀硫酸中选择两种药品制取硫酸铵: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表 示)。 钙离子、镁离子会与磷酸根离子 结合形成不溶于水的物质,降低肥效 2NH3·H2O+H2SO4  (NH4)2SO4+2H2O 【总结反思】 (9)通过上述探究可知,配制无土栽培营养液选择物质时,除 要考虑植物生长所需营养元素外,还应考虑的因素有　　     　　　 　　　　　　　　　　    (答一条即可)。 物质间是否发生反应(合理即可) 解析　(1)硝酸钙和硫酸铵中含有氮元素,硝酸钾中含有氮元 素、钾元素,磷酸二氢钙中含有磷元素,则两瓶营养液能提供 N、P、K营养元素,A合理;硝酸根离子和铵根离子中都含有 氮元素,B合理。(3)A、B溶液浓度较大,若直接混合,营养液 A中的硝酸钙会与营养液B中的硫酸铵结合形成微溶性的硫 酸钙,影响营养液的效果。(4)稀释前后,溶质质量不变,设稀 释后溶液质量为x,10 g×9.45%=0.094 5%×x,x=1 000 g,则需加 入水的质量为1 000 g-10 g=990 g。(6)豆苗适宜生长的pH为 6.5~7.5,溶液pH为3.6,则需使pH增大,而根据常见的营养液改 良剂及其溶液的pH可知,重过磷酸钙溶液的pH为3.1,不可能 将溶液pH增大,草木灰的溶液、熟石灰的溶液均显碱性,能 使pH增大,则不能选用重过磷酸钙。(8)氨水能与稀硫酸反 应生成硫酸铵和水。(9)结合前面分析可知,在配制无土栽培 营养液选择物质时,还需要考虑所选试剂间是否能发生反 应、植物生长适宜的pH等。 $$ 第8章　酸、碱、盐及其应用 第4节　几种重要的盐 第1课时　盐及盐的性质　常见的盐 知识点1　盐及盐的性质 基础过关全练 1.(教材变式)下列物质属于碳酸盐的是 (　　) A.Ca(ClO)2　　　　B.CO2 C.H2CO3　　　　 D.FeCO3 D 解析　碳酸亚铁是由亚铁离子和碳酸根离子构成的化合物, 属于碳酸盐。 2.【情境素材·生产生活】(2024福建泉州二模)过碳酸钠是一种 多用途的新型漂白剂,化学式为2Na2CO3·3H2O2。过碳酸钠具 有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳 酸钠失效的是 (　　) A.氢氧化钠溶液　　　　B.二氧化锰 C.稀盐酸　　　　 D.氯化钙溶液 A 解析　氢氧化钠不和碳酸钠、过氧化氢反应,不能使过碳酸 钠失效;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧 气,会使过碳酸钠失效;稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水 和二氧化碳,会使过碳酸钠失效;碳酸钠和氯化钙反应生成碳 酸钙沉淀和氯化钠,会使过碳酸钠失效。 3.鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。 下列鉴别物质的方法切实可行的是　     (　　) ①用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别NaOH和NaCl固体 A.①②③④　B.②③　C.②③④　D.③④ C 解析　①无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色,NaCl溶 液和盐酸均不能使无色酚酞溶液变色,不能鉴别;②氯化钡与 稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,与稀盐酸不反应,可 以鉴别;③氯化钙与纯碱反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠, 与烧碱不反应,可以鉴别;④氢氧化钠固体溶于水放出大量的 热,使溶液温度升高,NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化, 可以鉴别。 4.学完盐的化学性质后,小慧同学构建了如图所示的知识网 络。请根据图示,选择合适的物质完成填空。(每种物质只能 选用一次) 可选用的物质:稀盐酸、硫酸铜溶液、澄清石灰水、硫酸钠 溶液、碳酸钙、氯化钡溶液、铁丝、碳酸钠溶液。 (1)反应①选用的盐是　　 　    ,该反应的现象为　　　  　　　　　　 　　　　　　　　　　　　    。 硫酸铜溶液 铁丝 表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色 (2)反应③生成的盐不溶于水,则该反应选的两种物质为 　    　    和　 　　    (填化学式)。 (3)写出编号对应反应的化学方程式: ②　　　　　　　　　　　　　　　　    ; ④　　　　　　　　　　　　　　　　    。 Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2SO4  BaSO4↓+2NaCl 解析　(1)在金属活动性顺序表中,位于前面的金属(K、Ca、 Na除外)能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,则 反应①选用的金属是铁丝,选用的盐是硫酸铜溶液;铁与硫酸 铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的现象为铁丝表面覆盖红色 物质,溶液由蓝色变为浅绿色。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 归纳总结　两种记忆盐的化学性质的方法 1.网络图 2.手型图 知识点2　几种常见的盐 5.(2024黑龙江龙东地区中考改编)下列物质的名称、俗称、 化学式一致的是 (　　) A.氢氧化钙　生石灰　Ca(OH)2 B.碳酸钠　小苏打　NaHCO3 C.汞　水银　Hg D.氯化钠　食盐　NaCl C 解析　氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为 Ca(OH)2,生石灰的主要成分是氧化钙,A错误;碳酸钠俗称纯 碱、苏打,其化学式为Na2CO3,小苏打是碳酸氢钠的俗称,其 化学式为NaHCO3,B错误;食盐的主要成分是氯化钠,D错误。 6.【情境素材·生产生活】(2023河北唐山滦州期末)酸、碱、盐 在工农业生产和日常生活中具有广泛应用,下列说法不合理 的是 (　　) A.烧碱既可以改良酸性土壤,还可以作食品的干燥剂 B.小苏打既可以治疗胃酸过多,还可以作面点发酵剂 C.高温煅烧石灰石可制得生石灰 D.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 A 解析　烧碱是氢氧化钠的俗称,腐蚀性极强,不能用于改良酸 性土壤,也不能用作食品干燥剂,故选A。 7.【归纳法】(2024山西晋中一模)近代化学工业的基础是“三 酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中,对纯碱的组成和 物质类别、性质、制备及相关应用等,以结构图的形式进行 了如下梳理。请联系实际,解决以下问题。 (1)纯碱的物质类别为　　　    。 (2)用热的纯碱溶液可以洗涤油污,原因是其水溶液呈　　     性。 (3)工业上可以用纯碱进一步制烧碱,化学反应方程式为　     　　　　　 　　　    。 盐 碱 Ca(OH)2+Na2CO3  CaCO3↓+2NaOH 解析　(1)纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构 成的化合物,属于盐。 易错专练 8.【学科素养·科学思维】(2024山东青岛模拟)对于某些离子的 检验及结论一定正确的是 (　　) A.加入稀盐酸产生无色气体,一定有C  B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失, 一定有S  C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝,一定有N  D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失, 一定有Ba2+ C 解析　HC 与稀盐酸反应也会产生无色气体,A错误;加入 氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,可能含 有硫酸根离子,也可能含有银离子,B错误;加入碳酸钠溶液产 生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,可能含有钡离子,也可 能含有钙离子,D错误。 归纳总结　常见离子的检验方法 离子种类 检验方法 现象 Cl- 先加AgNO3溶液, 再加稀硝酸 产生白色沉淀,加 稀硝酸沉淀不消失 S  先加Ba(NO3)2溶液, 再加稀硝酸 产生白色沉淀,加 稀硝酸沉淀不消失 C 、HC  先滴加稀盐酸,再 将产生的气体通 入澄清石灰水中 有气泡产生,澄清 石灰水变浑浊 OH- 滴加无色酚酞溶液 溶液变红 H+ 滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 能力提升全练 9.【学科素养·科学思维】(2023江苏苏州中考,13,★☆☆)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如下表所示。下列说法不正确的是(　　) Cl- S  C  H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2+ 溶 微 不 Mg2+ 溶 溶 微 A.盐酸是挥发性酸 B.MgSO4是可溶性盐 C.常温下溶解度:CaCO3>CaSO4 D.常温下,MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应 答案 C 解析　碳酸钙难溶于水,硫酸钙微溶于水,常温下溶解度: CaCO3<CaSO4,故选C。 10.(2024重庆中考B卷,15,★★☆)下列除杂(括号中的物质为 杂质)所用试剂及方法正确的是 (　　) 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸,过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭,加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液,过滤 C 解析　CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,碳粉不与稀硫 酸反应,反而会把原物质除去,A错误;CO2能与足量的木炭在 高温条件下反应生成一氧化碳,反而会把原物质除去,B错误; Na2CO3能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤, 能除去杂质且没有引入新的杂质,C正确;CuSO4能与NaOH反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,能除去杂质但引入了新的杂 质硫酸钠,D错误。 11.【微型实验】(2024江苏常州模拟,19,★★☆)在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片、②铜片、③铁片、④酚酞溶液、⑤小苏打溶液、⑥Ba(OH)2溶液,向①中滴加ZnSO4溶液,其他孔穴滴加稀盐酸,下列说法正确的是 (　　) A A.点滴板的六个孔穴中无明显现象的是①②④⑥ B.⑤中发生的反应为Na2CO3+2HCl  2NaCl+ H2O+CO2↑ C.由实验①②可得出金属活动性顺序:Zn>Fe>Cu D.将实验中的稀盐酸改成稀硫酸,仍会产生同样的现象 解析　⑤中发生的反应为NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑, B错误。①②中均不发生反应,只能证明金属活动性:铁<锌,铜< (氢),无法证明锌、铁、铜的金属活动性顺序,C错误。将实验 中的稀盐酸改成稀硫酸,⑥中会生成白色沉淀,D错误。 12.(2024黑龙江齐齐哈尔中考,12,★★☆)将一定质量的铁粉 放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤 渣和滤液。下列说法正确的是 (　　) A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质 量相等 B 解析　铁不能和硝酸锌反应,铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁 和银,若滤液呈浅绿色,则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和 不参与反应的硝酸锌,A错误;若滤渣中的成分能被磁铁吸引, 则滤渣中有剩余的铁,所以滤渣中一定含有铁和生成的银两 种金属,B正确;锌可以和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌,若向 滤液中加入锌片,有固体析出,不能说明滤液中一定含有硝酸 银,可能滤液中只有生成的硝酸亚铁,C错误;铁和硝酸银反应 生成硝酸亚铁和银,由反应的化学方程式Fe+2AgNO3  Fe(NO3)2+2Ag可知,每56份质量的铁完全反应能置换出216份 质量的银,反应后固体质量变大,所以将所得滤渣洗涤、干燥 后称量,质量一定大于所加铁粉的质量,D错误。 13.【情境素材·工艺流程】(2024湖北武汉中考,30,★★★)硫酸 钡是白色固体,医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石 (主要成分是碳酸钡,还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生 产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题: (1)二氧化硅属于　　　    (填“单质”或“化合物”)。 (2)上述流程中涉及过滤,该操作用到的玻璃仪器有　　　     　　 　　　    。 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　      　 　　　     (写一个 即可)。 化合物 烧杯、 漏斗、玻璃棒 NaOH+HCl  NaCl+H2O[或FeCl3+3NaOH  Fe(OH)3↓+3NaCl] (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒,而硫酸钡无毒,说明硫酸钡具 有的性质是　　　　　　　　　　　    。 (5)为变废为宝,将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是　      　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　     　 　     (简述试剂、用量及操作)。 难溶于水,不和酸反应 依次 向滤液中加入适量的氯化钡和适量的稀盐酸,充分反应后 过滤(合理即可) 解析　(1)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物,属于 化合物。(4)碳酸钡能和酸反应生成可溶性的钡盐,而硫酸钡 无毒,是因为硫酸钡难溶于水,不和酸反应。(5)滤液中的溶 质为氯化钠、过量的硫酸钠和氢氧化钠,硫酸钠能与氯化钡 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和稀盐酸反应生成 氯化钠和水,则可依次向滤液中加入适量的氯化钡和适量的 稀盐酸,充分反应后过滤,得到的溶液为氯化钠溶液。 素养探究全练 14.【学科素养·科学探究与实践】(2024广东中考)【科学探究】盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 ⅰ.《说文解字》云:“盐,卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是　　 　　    。 ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有　　　　          (写一种),冬天捞“碱”得到的Na2CO3的 蒸发结晶 作调味品(或配制生理 盐水或农业选种) 俗称是　　 　    。 纯碱(或苏打) (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析,冬天适合捞“碱”的原因是　 　　　　　　     　　 　　　　　    。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降 温结晶,检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl 为白色固体,不溶于水和稀硝酸;Ag2SO4 为白色固体,微溶于水。 温度降低,碳酸钠 的溶解度减小得更多 【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样,溶解,滴加少 量AgNO3溶液, 若 产生白色沉淀,则 含有NaCl 教师指出该方案不严 谨, 原因是Ag2CO3 也 为白色沉淀 2 取样,溶解,先滴加 过量稀盐酸,再滴 加少量AgNO3溶 液,若产生白色沉 淀,则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为　 　　     　　　 　　      ;有同学提出该方案也不严谨,原因是　       　　　　　 　     　　　 　　　     Na2CO3+ 2HCl  2NaCl+ CO2↑+H2O 加入过量稀盐酸,引入 了氯离子,无法验证得到 的晶体中是否含有NaCl 【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成　　　    。 a.CaCl2溶液　　b.稀硝酸　　c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案,结果表明含有NaCl。 【废液处理】提出合理处理实验废液的措施:　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       (写一条)。 b 加入适量的 氢氧化钠溶液来中和废液中的稀硝酸,再将处理后的废液 倒入指定的废液缸中(合理即可) 解析　(2)【方案优化】CaCl2溶液中含有氯离子,会影响氯 化钠的检验,a不符合题意;稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸 钠、二氧化碳和水,能除去碳酸钠且不会引入氯离子,b符合 题意;稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,硫酸 根离子和银离子结合会生成微溶于水的硫酸银,会影响氯化 钠的检验,故c不符合题意。 $$