福建省福州市鼓楼区福建省福州第三中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

试卷第 1页，共 13页 福州三中 2024-2025 学年第一学期高三第三次质量检查 化学试题及详解 （满分 100 分，考试时间 75 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 4分，共 40 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 1．随着“祝融号”火星车登陆火星、“嫦娥五号”在月球采集月壤返回地球和中国 空间站搭建完成，中国已经从航天大国向航天强国迈进。下列说法正确的是 A．航天员所食用的“航天腊肉”中含有的亚硝酸钠是一种增味剂 B．“祝融号”火星车表面温控涂层材料聚酰胺薄膜是一种有机高分子材料 C．“嫦娥五号”的抛物面天线由铝合金和玻璃钢复合而成，它是一种合金材料 D．“嫦娥五号”着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为单晶硅 【答案】B 【详解】A．航天员所食用的“航天腊肉”中含有的亚硝酸钠是一种防腐剂和护色 剂，不是增味剂，A错误； B．聚酰胺是有机物单体通过聚合反应生成的高聚物，属于有机高分子材料，B 正确； C．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性 的物质。铝合金是合金，而玻璃钢是复合材料，则“嫦娥五号”的抛物面天线由铝 合金和玻璃钢复合而成，不是是合金材料，C错误； D．高清光学玻璃通常是由多种氧化物混合制成的，例如二氧化硅等，主要成分 不是单晶硅，D错误； 故选 B。 2.咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳 水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是 A．1mol咖啡鞣酸最多可与 4molH2加成 B．咖啡鞣酸存在顺反异构体 C．1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应， 最多可消耗 3molBr2 D．咖啡鞣酸分子中有 4个手性碳原子 试卷第 2页，共 13页 【答案】C 【详解】A．1mol咖啡鞣酸分子中，碳碳双键与 1molH2加成，苯环可与 3molH2 加成，故 1mol咖啡鞣酸最多可与 4molH2加成，故 A正确； B．咖啡鞣酸分子中碳碳双键两端的 H原子如果连在同一侧，则是顺式结构，故 咖啡鞣酸存在顺反异构体，故 B正确； C．酚羟基的邻位和对位上的 H可与溴水发生取代反应，故苯环上发生取代反应 可以消耗 3molBr2，碳碳双键可与 Br2发生加成反应，故 1mol咖啡鞣酸与足量饱 和溴水反应，最多可消耗 4molBr2，故 C错误； D．分子中连有 4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故咖啡鞣酸分子 中有 4个手性碳原子，即右侧六元环上 3个连羟基的 C和连酯基的 C，故 D正 确； 答案选 C。 3．实验室制乙炔的反应为  2 2 2 22CaC 2H O Ca OH C H   ，设 AN 为阿伏加德罗常 数的值，下列说法错误的是 A． 25℃时，1LpH 8 的  2Ca OH 溶液中OH的数目为 6 A2 10 N B． 232gCaC 晶体中含有的离子数目为 AN C．标准状况下， 2 21.12LC H 中含有的 π键数目为 A0.1N D．1.8g水中含有的孤电子对数为 A0.2N 【答案】A 【详解】A． 25℃时，1LpH 8 的  2Ca OH 溶液中 c(H+)=10-8mol/L， c(OH-)= -14 -8 10 mol/L 10 =10-6mol/L，OH的数目为 A-1 66 A1 N mo10 mo 0l/L 1L l1 N1 1     ， A错误； B． 2CaC 中含有 1个 Ca2+和 1个 2-2C ， 232gCaC 的物质的量为 32g 64g/mol =0.5mol，含 有的离子数目为 AN ，B正确； C．CH CH 中含有 2个 π键，标准状况下， 2 21.12LC H 的物质的量为 0.05mol，含 有的 π键数目为 A0.1N ，C正确； 试卷第 3页，共 13页 D．H2O中 O原子孤电子对数为   1 6 2 1 2   =2，1.8g水的物质的量为 0.1mol，含有 的孤电子对数为 A0.2N ，D正确； 故选 A。 4.科学家合成了由氮原子组成的 5N 、 5N等高能量微粒，它们的结构如图： 已知： 5N  的 5个 N原子在同一平面上，属于 V形结构； 5N属五元环结构，结构 类似于苯。下列判断合理的是 A． 5 6N AsF 与 3 4Na AsO 中 As化合价不同 B． 5N中 N原子轨道杂化形式有 2sp 、 3sp C． 5 5N N 属于离子化合物 D． 5N比 5N 稳定 【答案】D 【详解】A． 5 6N AsF 中含有 5N，F的化合价为-1，化合物中各元素的化合价代数 和为零的原则，可以计算出 As的化合价为+5，而在化合物 3 4Na AsO 中，Na的 化合价为+1，O元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则， 可以计算出 As的化合价为+5，A错误； B． 5N属五元环结构，结构类似于苯，由其结构式可知，N原子的价层电子对数 均为 3，轨道杂化形式有 2sp ，B错误； C． 5 5N N 中只含有 N元素，属于单质，不属于离子化合物，C错误； D． 5N属五元环结构，结构类似于苯，具有稳定的化学性质，则 5N 比 5N 稳定， D正确； 故选 D。 试卷第 4页，共 13页 5.含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四 种短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为 11，下列说法错误的是 A．Y原子和 Z原子的杂化方式不完全相同 B．电负性：Z>X>Y>W C．与 Z同周期的元素中，第一电离能比 Z 小的有 5种 D．X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W一价阳离子， 价电子数为 1，X的有一个共用电子对，价电子数为 1或 7，Z有两个共用电子 对，价电子数为 6，Y有三或四个共价键，又因为四种元素的价电子之和为 11， 可以推得 X、Y、Z、W分别为 H、B、O、Na。 【详解】A．化合物中，B原子形成 3个或 4个σ键，杂化方式分别为 sp2、sp3， O的杂化方式为 sp3，A正确； B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素 的电负性：O＞H＞B＞Na，B正确； C．第三周期，第一电离能比 O小的有 Li、Be、B、C，4种元素，C错误； D．X、Y、W可以形成 NaBH4，NaBH4为离子化合物，含有离子键、极性共价 键和配位键，故 D正确； 答案选 C。 6．下列实验装置能用于相应实验的是 A．制备氨气 B．制备乙二 酸 C．证明碳酸酸性比硅 酸强 D．检验气体中含 2SO 和 3SO 试卷第 5页，共 13页 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．应该使用氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热促使 浓氨水释放出氨气，而不是使用石灰石，A错误； B．乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸被过量的酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，B 错误； C．稀硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉 淀，证明碳酸酸性比硅酸强，C正确； D．二氧化硫能被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀， 干扰三氧化硫检验，D错误； 故选 C。 7.实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺(液体)微溶 于水。下列说法正确的是 A．溴、溴苯、环已胺依次由 c、b、a得到 B．获取粗品 a、b采用的操作方法相同 C．b、c均为两相混合体系 D．上述过程没有发生氧化还原反应 【答案】B 【分析】由题给流程可知，溴、溴苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。 Br2与氢氧化钠溶液反应 3Br2 + 6NaOH =5NaBr + NaBrO3 + 3H2O， 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2，故用 CCl4萃取水相中 3得到 c(溴 的四氯化碳溶液)；有机相 1中含有溴苯与环己胺，加入盐酸环己胺与盐酸生成 盐类溶于水中，通过分液得到 a(溴苯)，成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成 环己胺，通过分液得到②b(环己胺)，据此分析解题。 试卷第 6页，共 13页 【详解】A．根据分析，溴、溴苯、环已胺依次由 c、a、b得到，A错误； B．获取粗品 a、b采用的操作方法均为分液，B正确； C．b是水和环己胺基本不相溶，采用分液得到环己胺的纯净物，c是 CCl4从溴 水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有 c是两相混合体系，C错误； D．上述过程中，有元素化合价发生变化，如混合物中溴单质与氢氧化钠的反应， 因此发生了氧化还原反应，D错误； 故选 B。 8.利用烟气中 SO2可回收废水中的 I－，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示， 下列说法正确的是 A．反应①~⑤中均有电子的转移 B．NH3转化为[Co(NH3)6]2+后键角减小 C．[(NH3)5Co－O－O－Co(NH3)5]4+中 Co的化合价为+2价 D．总反应离子方程式为： 22 2 2 4SO +O +2I I +SO  催化剂 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应②和⑤中没有元素发生化合价变化，不是氧化还原 反应，没有电子转移，，A错误； B．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力；NH3中 N采 用 sp3杂化且存在 1对孤电子对，[Co(NH3)6]2+中 N的孤电子对和 Co形成配位键， 故转化为[Co(NH3)6]2+后键角增大，B错误； C．[(NH3)5Co－O－O－Co(NH3)5]4+配离子中含有过氧链，氧元素为-1价，由化 合价代数和为 0可知，离子中钴元素的化合价为+3价，C错误； D．由图可知，总反应为二氧化硫与氧气、废水中碘离子反应生成碘和硫酸根离 试卷第 7页，共 13页 子，反应的离子方程式为 2 2 2 2 4SO +O +2I I +SO   催化剂 ，D正确； 故选 D。 9.在酸性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙酮，原理如图所示。 下列叙述正确的是 A．a极与电源正极连接 B．a极附近电解质溶液的 pH降低 C．b极的电极反应式为 D．产生11.2L (标准状况)气体 R时迁移 2mol质子 【答案】C 【分析】 该电池 b电极，异丙醇生成丙酮，发生氧化反应，为电解池的阳极，与电源正极 相连，电极反应为 ；a为电解池的阴极， 与电源负极相连，电极反应为 + 22H +2e =H  ，据此回答； 【详解】A．由分析可知，a为阴极，与电源负极相连，A错误； B．a极的电极反应为 + 22H +2e =H ，氢离子浓度减小，a极附近电解质溶液的 pH 变大，B错误； C．由分析可知，b极的电极反应为 ，C 正确； D．R为氢气，电极反应为 + 22H +2e =H ，产生11.2L (标准状况)气体 R时，即产 生 0.5mol氢气，迁移 1mol电子，D错误； 故选 C。 试卷第 8页，共 13页 10.25 ℃时，向 1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入 HCl气体(忽略溶液 体积变化)，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与 pH的关系如图所示。下列说 法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的 Ka=10-4.75 B．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 D．向原溶液中不断通入 0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 【答案】B 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的 电离常数 Ka= - 3 3 c(CH COO ) c(H ) c(CH COOH)  =10-4.75，故 A正确； B．W点所表示的溶液中 c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则 c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知，c(Na+)>c(Cl-)，故 B错误； C.由电荷守恒式 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知， c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故 C正确； D．向原溶液中通入 0.1 mol HCl气体，由电荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及 c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得 c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故 D正确； 选 C。 试卷第 9页，共 13页 二、非选择题（本大题共 4小题，共 60分） 11.（16分）锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为 ZnO，含 少量 Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24； ②25℃时，Zn2+＋4NH3 [Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。 （1）Zn、Cu在元素周期表中位于 区，第二电离能：I(Cu) (填“>”或“<”)I(Zn)。 （2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ①[Zn(NH3)4]2+的配位体为 。 ②ZnO发生反应的离子方程式为 。 ③“浸取”温度应控制在 30℃左右，其原因为 。 （3）“除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应 [Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值 为 。 （4）锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]，写出 反应的化学方程式： 。 （5）用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种 铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为 anm。 ①与 Cu原子等距离且最近的 Cu原子有 个。 ②该铜锌合金晶体的密度为 g/cm3 (设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】 （1）ds（1分） >（2分） （2）①NH3（1分） ②2NH3·H2O+2 +4NH +ZnO=[Zn(NH3)4]2++3H2O（2分） 试卷第 10页，共 13页 {或 2NH3+2 +4NH +ZnO=[Zn(NH3)4]2++H2O} ③温度过低，反应速率慢；温度过高会导致氨挥发量增加且 NH4Cl分解（2分） （3）2.5×1014（2分） （4）4Zn+2O2＋3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2（2分） （5）8（2分） -7 3 A 257 (a 10 ) N (或 23 3 A 2.57 10 a N   )（2分） 【分析】催化剂加入 NH3-NH4Cl溶液，锌、铜元素已 2+3 4Zn(NH ) 、  2+ 3 4Cu(NH ) 进 入溶液，同时铁转化为氢氧化物沉淀和不反应的二氧化硅成为滤渣 1，加入适量 的硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入有机萃取剂萃取分离出含 锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌。 【解析】（1）Zn、Cu价层电子排布式分别为 3d104s2，3d104s1，在元素周期表中 位于 ds区； Cu 的第二电离能是失去 3d10上的一个电子所需能量，Zn的第二电 离能是失去 4s1上的一个电子所需能量，所以 Cu、Zn的第二电离能(I2)：Cu＞Zn ； （2）①Zn2+与 NH3中的 N原子间形成配位键，中心离子是 Zn2+，从化学式看， 4个 NH3与 Zn形成配位键，所以该离子的配位数为 4； ②“浸取”时，ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+进入溶液，ZnO发生反应的离子方程式为 2NH3·H2O+2 +4NH +ZnO=[Zn(NH3)4]2++3H2O{或 2NH3+2 +4NH +ZnO=[Zn(NH3)4]2++H2O}； ③“浸取”温度应控制在 30℃左右，其原因是因为温度过低反应速率慢，温度过 高会导致氨挥发量增加且氯化铵分解； （3）反应的平衡常数       4 4 2+ 143 3 -24 92- 2-2- 2- 2+ 3 4 3 4 c (NH ) c (NH )c(Zn ) 1K= = = =2.5 10 1.6 10 2.5 10c(S )c Zn(NH ) c(S )c Zn(NH ) c(Zn )     ; （4）锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]，写出 反应的化学方程式为 4Zn+2O2＋3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2； （5）①根据图示可知，与铜原子等距离且最近的铜原子有 8个； ②该晶胞中铜原子个数为 16 =3 2  ，锌原子个数 18 =1 8  ，晶胞体积 -7 3V=(a 10 cm) ， 试卷第 11页，共 13页 则铜锌合金晶体的密度为 3A A -7 3 -7 3 A M 64 3+651 g N N 257= = g/cm V (a 10 cm) (a 10 ) N    或 23 3 A 2.57 10 a N   g/cm3。 12.（16分）三氯异氰尿酸（ ）可在水中缓慢释放出HClO，是一种 高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿 2Cl 与 2 3Na CO 反应制取 2Cl O， 再与氰尿酸（ ）悬浮液在 20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸， 实验装置（夹持装置省略）如下图： 已知： 2Cl O在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸 (1)制 2Cl 时，需打开活塞 b， 玻璃塞 a（选填“打开”或“关闭”）。 (2)乙中盛放的试剂为 。 (3)实验时，通入空气（不参与反应）的目的为 。拆卸实验装 置前还需再通入空气的目的为 。 (4)设计“气体分离”方案时，分析 2Cl O的空间构型为 ，进一步分析 2Cl O为 弱极性分子， （选填“能”或“不能”）用 4CCl 除去 2Cl O中的 2Cl 。 (5)丁中 c装置的作用为 。 (6)制取三氯异氰尿酸的化学方程式为 。 (7)三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取0.2000g样品，加入适量碘化钾和稀硫酸， 充分反应后用 10.2000mol L 2 2 3Na S O 溶液滴定，平均消耗 2 2 3Na S O 溶液20.00mL。 试卷第 12页，共 13页 已知： +3H2O= +3HClO 2 2 2 3 2 4 6I 2Na S O 2NaI Na S O   样品有效氯 ( ) 6 (Cl) 100% ( ) n M m     三氯异氰尿酸 样品 ①滴定时加入的最佳指示剂是 ，滴定终点的现象为 。 ②样品有效氯为 。 【答案】 (1)关闭（1分） (2)饱和食盐水（1分） (3) 稀释 2Cl O，防止发生爆炸 （2分） 尽量将装置中残留的氯气赶入戊中，避免污染空气（2分） (4) V形（1分） 不能（1分） (5)控制温度在 20℃~25℃（1分） (6)2 +3Cl2O2 +3H2O（2分） (7) ①淀粉溶液 （1分） 当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复（2分） ②71%（2分） 【分析】装置甲中由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，除去其中的氯化氢后，和碳酸 钠反应制备 2Cl O，在装置丁中和氰尿酸反应生成最终产品，最后注意尾气处理， 以此解题。 【详解】（1）该装置有恒压管，则应该关闭玻璃塞 a； （2）由分析可知，装置乙可以除去氯气中的氯化氢，则乙中盛放的试剂为：饱 和食盐水； （3）根据题给信息可知， 2Cl O在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸，另外 该反应使用了氯气，氯气有毒，则通入空气（不参与反应）的目的为：稀释 2Cl O， 试卷第 13页，共 13页 防止发生爆炸；拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为：尽量将装置中残留的 氯气赶入戊中，避免污染空气； （4） 2Cl O中心原子 O的价层电子对数为 4，其中有 2对故电子对，则其空间构 型为 V形；根据相似相溶原则， 2Cl O为弱极性分子可以在四氯化碳中溶解一小 部分，则不能用 4CCl 除去 2Cl O中的 2Cl ； （5）该反应需要在 20~25℃发生反应，可以水浴加热，则丁中 c装置的作用为 控制温度在 20℃~25℃； （6） 根据题意可知， 2Cl O与氰尿酸（ ）反应生成产物，方程式为： 2 +3Cl2O→2 +3H2O； （7）①根据信息可知三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘 化钾反应生成单质碘，再用 2 2 3Na S O 滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂 是淀粉溶液；滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且 在半分钟内不恢复； ②根据得失电子守恒可知，关系式为： ~3HClO~3I2~6 2 2 3Na S O ， 则 n( )= 11 10.02L 0.004mol06 . 6 0 20 0mol L    ，样品有效氯为 6 35.5g / mol 100%=71%6 0.2g 1 0.004mol     。 试卷第 14页，共 4页 13.（14分）Corey内脂是药物合成的重要中间体，其一种合成方法如图： (1)产物 Corey内酯中官能团的名称是 。 (2)A生成 B的化学反应方程式为 ，其反应类型 为 。 (3)化合物 D的结构简式为 。 (4)已知 Py(吡啶， )是一种有机碱，请解释化合物 F生成化合物 G的过程中 Py的作用是 。 (5) 化合物 K是化合物 C的同分异构体，共___________种 ➀K是芳香族化合物 ➁1 mol K最多消耗 1 mol NaOH ➂核磁共振谱共 5组峰，峰面积之比为 6:2:2:1:1 写出其中 2种同分异构体的结构简式 、 。 试卷第 15页，共 4页 【答案】（除标注外，每空 2 分） （5）4 （写以上任意两种） 14.（14分） 氯仿通过光照氧化可生成光气  2 2COCl ,COCl 可进一步与 3CH OH合 成碳酸二甲酯  3 3CH OCOOCH ，主要发生两个反应： 反应 I． 13 2 2 12CHCl (g) O (g) 2COCl (g) 2HCl(g) H 1198kJ mol      反应 II． 12 3 3 3 2COCl (g) 2CH OH(g) CH OCOOCH (g) 2HCl(g) H 70kJ mol      回答下列问题： (1)计算 3 2 3 3 32CHCl (g) O (g) 4CH OH(g) 2CH OCOOCH (g) 6HCl(g) H     ；该反 应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)在体积分别为 1VL和 2V L的两个恒容密闭容器中，均充入 32molCHCl (g)和 21molO (g)，光照条件下只发生反应 I，测得 3CHCl (g)的平衡转化率随温度 (T)的变 试卷第 16页，共 4页 化关系如图甲所示。 ① 1T C 时，体积为 2V L的容器中，反应经 tmin达到平衡。0 ~ tmin内，  2v COCl  1 1mol L min   。 ② 1T C 时，用各气体的物质的量分数表示反应 I的平衡常数 xK  (对 于反应 p q x m n x (C) x (D)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g),K , x x (A) x (B)       为物质的量分数)。 ③结合图像分析 1V 2V (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为 。 (3)已知 2COCl (g)在光照时间过长时会发生反应： 2 2COCl (g) CO(g) Cl (g) 。甲、 乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 3 22molCHCl (g) 1molO (g)、 和 32molCH OH(g)，乙中充入      3 2 32molCHCl g 1molO g 2molCH OH g、 、 和1molCO(g)分别发生反应， 3 3CH OCOOCH 的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线 a表示容器 (填“甲”或“乙”)中 3 3CH OCOOCH 的产率随时间变化 的关系； ②55min后，曲线 b对应 3 3CH OCOOCH (g)的产率高的原因为 。 【答案】(1) 11058kJ mol （2分） 任意温度（1分） (2)① 2 1.2 V t （2分） ②2.25 （2分） ③ > （1分） 该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高（2分） (3)①甲（2分） 试卷第 17页，共 4页 ②乙体系中充入CO可抑制 COCl2分解，增大 2COCl 浓度，从而使得 3 3CH OCOOCH 的产率增大（2分） 【详解】（1）根据盖斯定律， 1 22 -1198kJ/mol 2 70kJ/mol 1058kJ/molH H H         ， 该反应混乱度增加即 0S  ，当 T S<0G H    时反应可自发进行，将该反应H、  S 代入公式得 G 0 故 T可为任意温度，故该空分别填-1058kJ/mol，任意温度； （2）已知两容器中发生如下可逆反应： 3 2 22CHCl +O 2COCl +2HCl ①T1°C时，体积为 V2L的容器中，反应经 tmin达到平衡，CHCl3的转化率为 60%， 则消耗 CHCl3物质的量为 1.2mol，生成 COCl2物质的量为 1.2mol，则 v(COCl2)= 2 2 n 1.2mol 1.2 mol/(L min) V t V L tmin V t       ，该空填 1.2/(V2t)； ②如①所述，T1°C时，体积为 V2L的容器中，反应经 tmin达到平衡，则达到平 衡时 n(CHCl3)=0.8，n(O2)=0.4，n(COCl2)=1.2，n(HCl)=1.2，根据 Kx公式可得 2 2 2 1.2 1.2( ) ( ) 93.6 3.6K 0.4 0.8 4( ) 3.6 3.6 x     ，该空填 2.25； ③如图可知，同一温度下，CHCl3在 V1的转化率大于 V2的，由于该反应为气体 体积增加的反应，故体积越大，压强越小，而压强增大有利于平衡正向移动，使 CHCl3的转化率增大，故 V1大于 V2，则该空分别填>，该反应为气体体积增大 的反应，体积越大，压强越小，转化率越高； （3）甲乙两容器中发生如下反应 3 2 3 3 32CHCl +O +4CH OH 2CH OCOOCH +6HCl ，由 于甲乙均为恒温恒压，投入初始物料物质的量相同，但由于乙中多投入 1molCO(g) 故甲的压强高于乙的压强，故甲容器反应速率更快，相同时间内 CH3OCOOCH3 的产率更高，故 a代表甲中 CH3OCOOCH3的产率随时间变化关系，根据已知条 件 COCl2光照时间过长时会发生反应 2 2COCl CO+Cl ，乙中加入的 CO可抑制 COCl2的分解，增大体系中 COCl2浓度，有助于产物产率提升，故该空分别填甲， 体系中充入 CO可抑制 COCl2的分解，增大 COCl2浓度，从而使得 CH3OCOOCH3 的产率增大。 福州三中2024-2025学年第一学期高三第三次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 出卷人：高三化学集备组 审核人：林铭芳 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40Cu-64Zn-65 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题日要求的。) 1.随着“祝融号”火星车登陆火星、“嫦娥五号”在月球采集月壤返问地球和中国 空间站搭建完成，中国已经从航天大国向航天强国迈进。下列说法正确的是 A.航天员所食用的“航天腊肉”中仑有的亚硝酸钠是一种增味剂 B.“祝融号”火星车表面温控涂层材料聚酰胺薄膜是一种有机高分子材料 C.“嫦娥五号”的抛物面天线由铝合金和玻璃钢复合而成，它是一种合金材料 D.“嫦娥五号”着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为单晶硅 2.咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中 碳水化合物的吸收，减少脂防细胞堆积。下列相关表述错误的是 A.1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成 B.咖啡鞣酸存在顺反异构体 HO HO C.1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应， OH HO 最多可消耗3 molBr2 D.咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子 3.实验室制乙炔的反应为CaC,+2H,0→Ca(OH)2+C,H2↑，设Na为阿伏加德罗常 数的值，下列说法错误的是 A.25℃时，LpH=8的Ca(OH),溶液中OH的数目为2×10N B.32gCaC2晶体中含有的离子数目为N C.标准状况下，1.12LC,H2中含有的π键数目为0.1N D.18g水中含有的孤电子对数为02N 4.科学家合成了由氮原子组成的N;、N等高能量微粒，它们的结构如图： 己知：N;的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；N;属五元环结构，结构 类似于苯。下列判断合理的是 A.N,AsF与Na,AsO,中As化合价不同 B.N;中N原子轨道杂化形式有sp°、sp C.NN;属于离子化合物 [oww[ D.N;比N稳定 试卷第1页，共7页 簧扫描全能王创建 数为g 5.含有某化合物（结构如图所示）的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四 种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为 11,下列说法错误的是 A.Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B.电负性：Z>X>Y>W C.与乙同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D.X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 6.下列实验装置能用于相应实验的是 浓水 乙二醇 稀硫酸 气体 石 Na:SiO 粉 足量酸性 NaCO,目 溶液 品红溶液Ba(NO)h溶液 KMnO,溶液 B.制备乙二 C.证明碳酸酸性比硅 A.制备氨气 D.检验气体中含SO 酸 酸强 和S0, A.A B..B C.C D.D 7.实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺（液体）微溶 于水。下列说法正确的是 浓NaOH 盐酸 浓NaOH 混合物 有机相1 水相1 的 CCI 业2 45%硫酸 水相2 水相3 废液 A,溴、溴苯、环已胺依次由c、b、a得到 B.获取粗品a、b采用的操作方法相同 C.b、c均为两相混合体系 D.上述过程没有发生氧化还原反应 试卷第2页，共7页 菱@扫描全能王创建 8.利用烟气中S02可回收废水中的【厂，实现碘单质的再生，其反应原理如图所 示，下列说法正确的是 C02* ② NH Co(NH)L02 Co(NH3)sI2+ NH3 ③ ⑤ NH [(NH3)sCo-O-O-Co(NH3)sJ4+ Co0NH,洁 ④ A.反应①⑤中均有电子的转移 B.NH转化为[CoNH)2+后键角减小 C.[N)sC0-O-0-CoNH)]中Cd的化合价为+2价 D.总反应离子方程式为：S0,+0,+2r催化剂1，s0 9.在酸性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙酮，原理如图所示。 下列叙述正确的是 电源 气体R、 0.5 mol-L HSO (aq) Pt-C Nd,CoIrO A.a极与电源正极连接 B.a极附近电解质溶液的pH降低 C.b极的电极反应式为 D.产生112L(标准状况)气体R时迁移2mol质子 试卷第3页，共7页 鬓扫描全能王创建 10.25℃时，向1L0.100molL·CH3C00Na溶液中不断通入HC1气体（忽略溶 液体积变化)，溶液中c(CH3COOH、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列 说法不正确的是 4c/(mol-L) 0.100 0.075 0.050 0.025 0 44.756 810pH A. 该温度下，CHC0OH的K=104.75 B.W点所表示的溶液中：cNa)=c(C)>c(CH3COO)Pc(OH) C.pH=3.5的溶液中：cNa)+c(H)c(OH)c(C)+c(CH3C0oH-0.100molL- D.向原溶液中不断通入0.1 mol HCI气体：cH)一c(CH3COO+c(OH) 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11.(16分)锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂（主要成分为Z0,含 少量F20、CuO、SiO)为原料制备锌的工艺流程如图所示： NH-NHCI溶液 (NH)2S 有机试剂 硫酸 废锌 催化剂 浸取 过滤 除铜 过滤 萃取 反萃取 电解 >Zn 滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相 已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4x1036,Ksp(ZS)=1.6x1024; ②25℃时，Zn2++4NH3=[Zn0NH)4]2+,K=2.5×10°。 (1)Zn、Cu在元素周期表中位于_区，第二电离能：I(Cu) (填 ”或“<"I(亿n)。 (2)“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为ZnNH)P*、[CuNH)]2+进入溶液。 ①[ZnNH)4]2*的配位体为. ②Z0发生反应的离子方程式为 ③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为】 (3)“除铜”时，当加入的N4)hS超量时，会发生反应[ZnNH)4*+S2= ZnS1+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为 (4)锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZC0,3Z(OH,写出 反应的化学方程式： 试卷第4页，共7页 扫描全能王创建 (5)用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种 铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有 个。 ②该铜锌合金晶体的密度为】 g/cm3 (设Na为阿伏加德罗常数的值)。 12.(16分)三氯异氰尿酸( 可在水中缓慢释放出HCIO,是一种 高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂.实验室利用潮湿CL,与Na,CO,反应制取Cl,O, 再与氯尿酸(HN NH )悬浮液在2025℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸， 实验装置（夹持装置省略）如下图： 浓盐酸 温度计 接pH检测仪 碳酸钠固体 气体 分离 KMnO 磁力揽拌器 甲 丙 戊 己知：C,O在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸 (1)制CL2时，需打开活塞b, 玻璃塞a(选填“打开”或“关闭”)。 (2)乙中盛放的试剂为 (3)实验时，通入空气（不参与反应）的目的为 拆卸实验装置前 还需再通入空气的目的为 (4)设计“气体分离”方案时，分析C,0的空间构型为 进一步分析Cl,0为 弱极性分子， (选填“能”或“不能”)用CCl,除去Cl,O中的CL2。 (⑤)丁中c装置的作用为 (⑥制取三氯异氰尿酸的化学方程式为】 (⑦)三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取02000g样品，加入适量碘化钾和稀硫酸， 充分反应后用0.2000mol.L1NaS,0,溶液滴定，平均消耗NaS,0,溶液20.00mL。 试卷第5页，共7页 影⑧ 扫描全能王创建 已知 +3H20=H NH +3HCIO 1,+2Na,S,O,=2Nal+Na,S,Os 样品有效氯="（击氯异邻尿）X6xM(C×1O0% m(样品) ①滴定时加入的最佳指示剂是 滴定终点的现象为 0 ②样品有效氯为一一· 13.(14分)Coy内脂是药物合成的重要中间体，其一种合成方法如图： H,CO OCH, -C00H CN KOH m-CPBA.D 1)NaOH. 能化剂 DMSO CH,Cl, 2H,0° OH A n-Bm,SmH -0 OCH, AIBN 0CH,,0 OH Coreyl内薛 已知：①+继化剂个 ② m-CPBA CH,C,R,人OR (I)产物Corey内酯中官能团的名称是 (2)A生成B的化学反应方程式为 ,其反应类型为 (3)化合物D的结构简式为 (4)已知Py(吡啶 )是一种有机碱，请解释化合物F生成化合物G的过程中 Py的作用是 ()化合物K是化合物C的同分异构体，共 种 ①K是芳香族化合物 @1moK最多消耗1 mol NaOH ③核磁共振谱共5组峰，峰面积之比为62：2：1：1 写出其中2种同分异构体的结构简式 试卷第6页，共7页 扫描全能王创建 14.(14分)[仿通过光照氧化刊生成光气(C0Cl).COC1可进一步与C1,O1合 成碳酸二甲酯(CH,OCOOCH,),主要发生两个反应： 反应1.2CHC,(g)+O,(g)≠2(Ol,(g)+2IHC(g)△H=-1198Jmo 反应l.C0Cl,(g)+2CH,O11(g)→CII,COOCH(,g)+2Hl(g)△H=+70 kJ.mol 答下列问题： (1)2CHCI(g)+0,(g)+4CH,OH(g)2CH,OCOOCH (g)+6HCKg)AI -__kJ -mol: 该反应能自发进行的条件为 (“高温”、“低温或“任意温度)。 (2)在体积分别为V,L1V,L的两个怛容密闭容器巾，均充入2 molCHCI,,(g)和 lmoO.(g),光照条件下只发生反应I,测付(HC1,(g)的平衡转化随温度(T)的变 化关系如图甲所示。 9100 100 80 0COOC.iMt( 40 0 20 40 20 40 5560 80 图印 t/min 图乙 ①工℃时，休积为的容器中，反应绘min达到平衡。0-tmim内， V(COCI) mol-L.min': ②工℃时，用各气体的物质的量分数表示反应1的平衡常数K、=_一（对于反 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g).K(C)-x(D) ,x为物质的量分数)。 x"(A).x"(B) ③结合图像分析V V,(填>“<“或“=)，解籽其原因为】 (3)已知COC12(g)在光照时间过长删余发生反应：COCL,(g)=CO(g)+Cl,(g),1、 乙两个初始温度和正强均相同的们温恒压密闭容器，甲中充入 2 nolCHCI3(g)1 molOz(g)2 molCHCI,(g)、1molO,(g)和2 molCH,OH(g),乙中充入 2mo1CHCl,(g)lmoIO,(g)2 moICH,OH(g)和lmo1CO(g)分别发生反应， CH;OCOOCH3的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器 (填“中或乙")CHOCOOCH,的产率随时间变化 的关系： ②55min后，曲线b对应CH,OC00Cl的产率高的原因为 试卷第7页，共7页 扫描全能王创建