第7章基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

基础实验6　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 第7章　探索溶解现象 1.(2024江苏扬州中考)实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g 15%的NaCl溶液时,不需要使用的仪器是 (　　) A.烧杯　　B.玻璃棒　　C.量筒　　D.坩埚钳 一、选择题 D 解析　托盘天平用于称取氯化钠固体,量筒与胶头滴管用于 准确量取水,烧杯用于完成溶解操作,玻璃棒用于溶解时的搅 拌,无需使用坩埚钳。 2.(2023重庆中考B卷)某小组用NaCl固体配制50 g质量分数 为6%的NaCl溶液,下列说法正确的是 (　　) A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外,质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25 mL规格的量筒 B 解析　溶解操作中玻璃棒可用来搅拌,加快溶解速率;水倒入 时洒出烧杯外,会造成实际使用的水的体积偏小,从而导致所 配溶液的溶质质量分数变大;实验过程中不会用到蒸发皿;该 实验所需水的质量为47 g(合47 mL),应选用50 mL规格的量筒。 3.(2024江苏扬州江都模拟)20 ℃时,配制100 g溶质质量分数 为20%的NaOH溶液,下列实验操作不正确的是(提示:氢氧化 钠易潮解且有腐蚀性) (　　)         A 解析　氢氧化钠易潮解且有腐蚀性,需放在小烧杯或表面皿 中称量,故选A。 4.(2024广西中考)实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化 钠溶液,下列做法错误的是 (　　) A.计算:配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B.称量:用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C.溶解:将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶:将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 C 解析　溶解时将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中,而不是量 筒中,C错误。 5.(2024重庆中考B卷)用密度为1.04 g/cm3的质量分数为6% 的NaCl溶液配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液,下列实验步 骤①计算　②称量　③量取　④溶解　⑤混匀,正确的组合 是　     (　　) A.①②④　　B.①③⑤　　C.①③④　　D.③④⑤ B 解析　用浓溶液配制稀溶液,采用的是加水稀释的方法,其操 作步骤是计算、量取、混匀,正确的组合是①③⑤。 6.(2024山西太原二模)同学们在实验室中配制了一定溶质质 量分数的NaCl溶液,下列有关说法正确的是 (　　) A.①中取用NaCl时瓶塞应倒放 B.②中称量纸的作用是防潮解 C.量取水时视线要与液体的凹液面相平 D.图示操作均正确 A 解析　取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,A 正确;②中称量纸的作用是防止腐蚀天平、污染试剂,B错误; 量取水读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水 平,C错误;④中向烧杯中倾倒水时,应沿烧杯内壁倾倒,防止 液体溅出,D错误。 7.(2024江苏常州溧阳一模)某同学在实验室用溶质质量分数 为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 g溶质质量分数 为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 (　　) A.通过计算,需量取约5.4 mL浓硫酸 B.实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签 C.装瓶过程中,有少量溶液溅出试剂瓶,余下溶液的浓度不变 D.若量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液的溶质质量分数大于 9.8% D 解析　设需要浓硫酸的体积为x,根据溶液稀释前后溶质的 质量不变,则1.84 g/cm3×x×98%=100 g×9.8%,x≈5.4 cm3= 5.4 mL,A不符合题意;利用浓溶液配制稀溶液,采用加水稀释 的方法,实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签,B不符 合题意;溶液具有均一性,装瓶过程中,有少量溶液溅出试剂瓶, 余下溶液的浓度不变,C不符合题意;量取浓硫酸时,俯视读数, 会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小,所配溶液溶质质量分 数小于9.8%,D符合题意。 8.在农业生产中,常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶 液来选种。现要配制100 g该浓度的氯化钠溶液,小明同学在 称量药品时采取了如图所示的错误操作(其他操作均规范无 误),则他实际配得溶液的溶质质量分数为 (　　)   A.16%　　　　B.15.2% C.14.3%　　　　D.16.8% C 解析　称量的氯化钠的实际质量是15 g-1 g=14 g,水的质量 为100 g-100 g×16%=84 g,则小明实际配得的溶液的溶质质 量分数为 ×100%≈14.3%。 二、实验探究题 9.(2024四川乐山中考)实验室现有质量分数为8%的氯化钠 溶液,但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液,某同 学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行 配制。 回答下列问题: (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为　　　    g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为　　　    (填“10”“20”或 “50”)mL的量筒。 25 50 (3)如图所示的仪器中,本实验不会使用到的是　　　    (填 仪器名称)。   (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,对 所配制氯化钠溶液质量分数的影响是　　　    (填“偏大” “偏小”或“不影响”)。 酒精灯 不影响 解析　(1)设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶 液稀释前后溶质的质量不变,则50 g×4%=x×8%,x=25 g。(2)需要蒸馏水的质量为50 g-25 g=25 g,体积为25 g×1.0 g/mL=25 mL,则应选用规格为50 mL的量筒量取蒸馏水。(3)利用浓溶液配 制稀溶液,采用的是加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量 取、混匀,量筒和胶头滴管用于量取氯化钠溶液和蒸馏水,烧 杯、玻璃棒用于进行混匀操作,无需使用酒精灯。(4)溶液具 有均一性,将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液 洒出,对所配制氯化钠溶液质量分数无影响。 10.【学科素养·科学探究与实践】(2024河北模拟)在农业生产 上,常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。如图 是小亮同学配制100 g 16%的氯化钠溶液的实验过程。           请根据图示回答下列问题: (1)实验操作　　　    (填序号)中有错误。 (2)纠正错误后,正确的实验操作顺序是　　　　　    。 ① ②①④③⑤ (3)已知水的密度是1 g/cm3,那么实验需量取水的体积是　      。 (4)经检测,配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因 可能有　　　    (填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②原烧杯内壁有水珠 ③量取水时,俯视读数 ④称量时指针向左偏转 ⑤装瓶时,有少量溶液洒出 84 mL ①② 解析　(1)实验操作①中,氯化钠与砝码的位置放反了。(2)配 制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签,故 正确的实验操作顺序是②①④③⑤。(3)配制100 g 16%的氯 化钠溶液,需氯化钠的质量为100 g×16%=16 g,水的质量为 100 g-16 g=84 g,则需量取水的体积是84 mL。(4)①氯化钠固 体不纯,导致实际所取的溶质的质量偏小,溶质质量分数偏 小;②原烧杯内壁有水珠,相当于溶剂的量偏多,溶质质量分 数偏小;③量取水时俯视读数,导致实际量取的水的体积偏 小,溶质质量分数偏大;④称量时指针向左偏转,说明氯化钠 质量偏大,溶质质量分数偏大;⑤溶液具有均一性,装瓶时,有 少量溶液洒出,溶质质量分数不变。 11.(2024山西大同二模)某中学的化学兴趣小组设计了“配 制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验方案,实验过程 如图所示。请你参与其中,完成以下内容。   【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、      　　    、氯化钠、蒸馏水。 胶头滴管 【实验步骤】 (1)计算:配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液需要　     g 氯化钠固体,　　　    mL的水。 (2)称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,将称量好的氯化钠 放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解。玻璃棒的作用 是　 　　    。 (5)转移。 7.5 42.5 加快溶解速率 【问题与交流】 (1)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,你的解决办法是     　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中具有重 要意义,例如:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　    。 继续向左盘添加氯化钠,直至天平平衡 准确配制一定溶质质量分数的农药溶液,用于 灭菌(合理即可) 解析　【实验步骤】(1)配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl 溶液,需要氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g,需水的质量为50 g- 7.5 g=42.5 g(合42.5 mL)。(4)溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加 快溶解速率。【问题与交流】(1)称量时指针偏向右侧,说明 需称量的药品的质量偏少,故应继续向左盘添加氯化钠,直至 天平平衡。 $$