第7章探索溶解现象复习课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章　探索溶解现象 一、选择题(每小题4分,共40分) 1.(2024云南昆明十四中模拟)下列溶液中,溶质的状态与其 他三种不同的是 (　　) A.医用酒精　　　　B.生理盐水 C.碘酒　　　　 D.硫酸铜溶液 A 解析　医用酒精是酒精的水溶液,溶质是酒精,酒精呈液态; 生理盐水是氯化钠的水溶液,溶质是氯化钠,氯化钠呈固态; 碘酒是碘的酒精溶液,溶质是碘,碘呈固态;硫酸铜溶液是硫 酸铜的水溶液,溶质是硫酸铜,硫酸铜呈固态。 2.(2024福建厦门月考)下列生产生活中的做法,利用乳化作 用的是 (　　) A.用汽油清洗衣服上的油污 B.用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污 C.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 D.用水冲洗试管内的固体粉末 B 解析　用汽油清洗衣服上的油污是因为油污易溶于汽油,利 用的是溶解原理;用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污,利用了洗 涤剂的乳化作用;用稀盐酸除去铜粉中的铁粉,利用了盐酸能 与铁反应的性质,与乳化作用无关;用水冲洗试管内的固体粉 末与乳化作用无关。 3.(2024江苏常州二模)下列有关溶液的说法正确的是 (    　) A.碘的酒精溶液中,酒精为溶质 B.氢氧化钠溶于水会放热 C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D.向水中加入蔗糖,导电性明显增强 B 解析　碘的酒精溶液中,碘是溶质,酒精为溶剂,A错误;氢氧 化钠溶于水会放热,使温度升高,B正确;氢氧化钙的溶解度随 温度升高而减小,C错误;蔗糖溶于水后以分子的形式存在,不 能形成自由移动的离子,导电性没有明显变化,D错误。 4.(2024江苏宿迁期中)若将一定质量的氯化钠不饱和溶液变 为饱和溶液,则 (　　) A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数可能不变 C.溶质的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数一定变大 B 解析　若采用的是增加溶质的方法,溶液的质量会增加,A错 误;若采用的是降低温度使不饱和溶液恰好饱和的方法,溶质 的质量、溶质质量分数均不变,B正确,C、D错误。 5.下列有关物质溶解性的实验中说法不正确的是(提示:碘几 乎不溶于水,能溶于汽油) (　　) B A.①中碘几乎不溶,②中碘可溶解 B.对比实验①②可知物质的溶解性与溶质的种类有关 C.若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③ D.④中红墨水的作用是为了显色,利于观察 解析　碘几乎不溶于水,能溶于汽油;对比实验①②可知物质的溶解性与溶剂的种类有关;①③中溶质种类不同,溶剂种类相同,可以对比不同物质在同一溶剂中的溶解性;④中含少量红墨水的水为红色,酒精为无色,有利于观察酒精溶于水的过程。 6.(2024贵州贵阳期中)电解水时,常在水中加入少量硫酸以 增强水的导电性,若用9%的硫酸溶液50 g,通直流电进行电解 水的实验,过一段时间后,硫酸溶液的浓度变为10%,则被电解 的水的质量为 (　　) A.3 g　　　　B.5 g　     C.7 g　　　　D.10 g B 解析　设参加反应的水的质量为x,则50 g×9%=(50 g-x)×10%, x=5 g。 7.【数字化实验】(2024山东聊城阳谷期中改编)“手持技术” 又称为掌上实验室,是由计算机和微电子技术相结合的新型 数字化实验手段,主要包括:数据采集器、传感器、计算机及 其配套软件。某实验小组利用温度传感器测量等质量(10 g) 的NaOH、NaCl、NH4NO3溶于水时溶液温度的变化,探究其 变化的规律。通过溶液相关知识和观察图像,下列说法错误 的是 (　　) A.NH4NO3溶于水中,会使溶液温度降低 B.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相 互转化 C.加入NaOH后的温度变化说明氢氧化钠溶解过程中先放热 后吸热 D.等质量的三种物质溶于水中,NaCl溶液温度变化不大,但是 略有降低 答案 C 解析　NH4NO3溶于水吸收热量,溶液温度降低,A不符合题 意;同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相 互转化,如改变温度、溶质和溶剂的质量等,B不符合题意; NaOH溶于水放出热量,溶液温度升高,当NaOH完全溶解时, 不再放热,溶液向外界散热,溶液温度降低,C符合题意;由题 图可知,NaCl溶于水中,溶液温度变化不大,但是略有降低,D 不符合题意。 8.(2024新疆中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下 列叙述正确的是 (　　) A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 C.t1 ℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D.t2 ℃时,在50 g水中加入40 g KNO3固体,能得到90 g KNO3 溶液 C 解析　未指明温度,不能比较溶解度的大小,A错误;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升高温度不能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,B错误;t1 ℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数相等,C正确;t2 ℃时硝酸钾的溶解度是 60 g,在50 g水中只能溶解30 g,得到80 g KNO3溶液,D错误。 9.【创新装置】(2024四川乐山中考)某同学设计如图甲所示实 验,研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一 定量的水后,锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下 列说法正确的是 (　　)   B A.KNO3的溶解度:甲>乙 B.KNO3溶液的质量分数:甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温 度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 解析　生石灰与水反应放热,溶液温度升高,乙中锥形瓶底部 硝酸钾晶体溶解,说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大, 则KNO3的溶解度:甲<乙,A错误;甲、乙锥形瓶中溶剂质量不 变,则KNO3溶液的质量分数:甲<乙,B正确;乙中的KNO3溶液 可能为该温度下的饱和溶液,也可能是不饱和溶液,C错误;硝 酸铵固体溶于水吸热,溶液温度降低,不会出现题述现象,D错 误。 10.(2024河北中考)下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶 解度,小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸 发忽略不计)。下列分析错误的是 (　　) 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A.X为NaNO3 B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100 g D.溶液中溶质的质量分数:②=③>④ 答案 C 解析　40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,硝酸钠的溶解度为 103 g,向40 ℃时的100 g水中加入100 g X,全部溶解,温度恢 复至40 ℃时,烧杯中没有固体析出,则X为NaNO3;60 ℃时,硝 酸钠的溶解度为125 g,即该温度下,50 g水中能溶解62.5 g硝 酸钠,则③中溶液为X的不饱和溶液;②中溶液平均分成两等 份,每份溶液中溶剂的质量为50 g,降温至20 ℃,20 ℃时,硝酸 钠的溶解度为88.0 g,该温度下50 g水中最多能溶解44 g硝酸 钠,④中溶液的质量为50 g+44 g=94 g;温液的组成没有发生改变,则溶质质量分数:②=③,降温至20 ℃时,有晶体析出,溶液中溶质的质量分数减小,则溶液中溶质的质量分数:②=③>④。 二、填空题(共35分) 11.【学科素养·科学态度与责任】(新独家原创)(7分)水和溶液 与人类的生产、生活密切相关。 (1)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,是因为气体的溶解 度随压强的降低而　　　    (填“增大”或“减小”)。 (2)神奇的“风暴瓶”能“预报天气、冷暖先知”。制作 “风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、 水等。将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊, 说明樟脑在水中的溶解能力　　    (填“强于”或“弱于”) 减小 弱于 其在酒精中的溶解能力。樟脑的酒精饱和溶液降温会析出 晶体,除此之外,采取　　 　    的方法也能使樟脑从溶液中 结晶析出。 (3)海水是宝贵的自然资源,从海水中提取粗盐的主要过程如 图。   蒸发溶剂 ①《天工开物》中记载:“候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜”,描述的是海水晒盐的过程,海水晒盐的原理是　　　      (填“蒸发结晶”或“降温结晶”),采用该方法的原因是     　　　 　　　　　　　    。 ②蒸发池中,海水中氯化钠的质量分数逐渐　　　    (填“变 大”或“变小”)。 ③根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是　　    (填字母)。 A.海水进入贮水池,成分基本不变 B.析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 变大 AB 解析　(1)打开汽水瓶盖时,气体的溶解度随压强的降低而减 小,汽水会自动喷出。(2)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中, 出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒 精中的溶解能力;樟脑为固体溶质,采取蒸发溶剂的方法会使 其从溶液中结晶析出。(3)①氯化钠的溶解度受温度变化影 响不大,一般采用蒸发结晶的方法使其析出。②蒸发池的海 水中氯化钠的质量不变,而水的质量减少,因此氯化钠的质量 分数逐渐变大。③海水进入贮水池,成分基本不变,A正确;析 出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠,是该温度下氯化钠的 饱和溶液,B正确。 12.(2024黑龙江齐齐哈尔中考)(8分)甲、乙、丙三种固体物 质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:   (1)图中P点的含义是　　　 　　　　    。 　　　　 　　　    。 t2 ℃时,乙、丙两物质的溶解度 相等,均为40 g (2)若乙中混有少量甲,可用　　　　　    的方法提纯乙(填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)t2 ℃时,将25 g丙加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质 量是　　　    g。 (4)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温 至t1 ℃,对所得溶液的叙述正确的是　　　    (填字母)。 A.溶解度:丙>乙=甲 B.溶剂质量:甲>乙>丙 C.溶液质量:丙>乙>甲 D.溶质质量分数:丙>乙=甲 蒸发结晶 70 AC 解析　(1)图中P点是乙、丙两物质溶解度曲线的交点,其含 义是t2 ℃时,乙、丙两物质的溶解度相等,均为40 g。(2)甲、 乙溶解度均随温度升高而增大,甲的溶解度受温度变化影响 较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,若乙中混有少量甲, 可用蒸发结晶的方法提纯乙。(3)t2 ℃时丙的溶解度是40 g, 将25 g丙加入50 g水中,只能溶解20 g,所得溶液的质量是70 g。 (4)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温 到t1 ℃,t1 ℃时三种物质的溶解度大小关系:丙>乙=甲,A正确; t3 ℃时,溶解度:甲>乙>丙,等质量的甲、乙、丙三种物 质的饱和溶液中溶剂质量:丙>乙>甲,温度降低,溶剂质量不 变,B错误;降温后,丙溶液变成不饱和溶液,溶液质量不变,t3 ℃时,溶解度:甲>乙,t1 ℃时,溶解度:甲=乙,因此等质量的甲、 乙两物质的饱和溶液降温后析出固体的质量:甲>乙,则降温 后三种溶液的质量:丙>乙>甲,C正确;降温后,甲、乙溶液均 析出固体,仍为饱和溶液,且两物质溶解度相等,因此溶质质 量分数相等,丙溶液降温后溶质质量分数不变,由于丙在t3 ℃ 时的溶解度小于甲和乙在t1 ℃时的溶解度,因此降温后三种 溶液的溶质质量分数:乙=甲>丙,D错误。 13.【情境素材·航空航天】(2024广东广州模拟)(12分)在“天宫 课堂”中,航天员王亚平用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液 做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一 定温度和压力下,溶液里的某种溶质的质量分数已超过该温 度和压力下饱和溶液的溶质质量分数,而溶质仍未析出的溶 液。醋酸钠的溶解度表如下:(水的密度为1 g/cm3) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170 (1)由题表,你可获得什么信息:　 　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　    (填一条即可)。 (2)40 ℃时,在盛有50 g水的烧杯中加入40 g醋酸钠,并用玻璃 棒不断搅拌,此时得到醋酸钠溶液的质量为　　　    g。 (3)将(2)中所得溶液趁热过滤,将滤液急速冷却至30 ℃,得到 醋酸钠的过饱和溶液,用玻璃棒轻轻搅动,溶液会马上析出针 状晶体,就像结成了“冰块”,从而实现“点水成冰”。醋酸 钠的过饱和溶液是　　　     (填“稳定”或“不稳定”) 的。“冰块”摸上去是温热的,说明该过程　　　    (填“放 40 ℃时,醋酸钠的溶解度 82.75 不稳定 为65.5 g(合理即可) 放热 热”或“吸热”)。 (4)在日常生活中,也能观察到水结成冰的现象,从微观的角 度分析,在日常生活中,水结成冰时,　 　　　　　    发生 了改变。 (5)醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用,工厂常用 10%~25%的醋酸钠溶液作为污水处理剂,能有效去除污水中 所含的杂质,使水质达到排放要求,减少对水资源的污染。现 要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数 为10%的醋酸钠溶液1 000 g,需加入水的质量为　　　    g。 水分子间的间隙 800 解析　(1)由表中信息可知不同温度下醋酸钠的溶解度。 (2)40 ℃时,醋酸钠在水中的溶解度为65.5 g,即40 ℃时,50 g水 中最多可以溶解醋酸钠32.75 g,此时得到醋酸钠溶液的质量 为50 g+32.75 g=82.75 g。(3)用玻璃棒轻轻搅动,溶液会马上析 出针状晶体,就像结成了“冰块”,说明醋酸钠的过饱和溶液 不稳定;“冰块”摸上去是温热的,说明该过程放热。(4)分子 之间有间隙,水结成冰时,水分子间的间隙发生变化。(5)设需 加入水的质量为x。根据溶液在稀释前后溶质质量不变,得 50%×(1 000 g-x)=10%×1 000 g,x=800 g。 14.【跨物理·浮力】(2024陕西延安模拟)(8分)作图法是化学常 用的处理实验数据的方法之一。请根据如图进行分析。 (1)t1 ℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水 的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质 的溶解度曲线。 ①甲烧杯中的溶质为　　　    (填化学式)。 ②将温度升高到t2 ℃时,乙中为　　　    (填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 (2)t3 ℃时,将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发 等质量的水,析出固体的质量:KNO3　　　    (填“<”“>” 或“=”)KCl。 KCl 不饱和 > (3)如图Ⅲ所示,在一个盛有60 ℃不饱和硝酸钾溶液的水槽中 放着一个乒乓球,乒乓球处于漂浮状态。若温度降低到20 ℃, 乒乓球仍处于漂浮状态(不计溶液体积的变化)。下列一定发 生变化的是　　　    (填字母)。 A.硝酸钾的溶解度 B.乒乓球露出液面的体积 C.乒乓球所受到的浮力 D.硝酸钾溶液中溶质的质量 A 解析　(1)①t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾,由图Ⅰ可 知,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水的甲、 乙烧杯中,充分搅拌后乙烧杯中有固体剩余,故甲烧杯中的溶 质为KCl。②t1 ℃时,氯化钾全部溶解,将温度升高到t2 ℃,氯 化钾的溶解度和硝酸钾的溶解度都增大,此时硝酸钾的溶解 度等于氯化钾的溶解度,氯化钾溶液不饱和,故乙中硝酸钾溶 液也是不饱和溶液。(2)t3 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾, 将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的 水,析出固体的质量:KNO3大于KCl。(3)温度降低到20 ℃,硝 酸钾的溶解度会减小,A符合题意;温度降低到20 ℃时,乒乓 球仍处于漂浮状态,所受到的浮力不变,仍等于重力,若硝酸 钾溶液析出晶体,溶质的质量减小,溶液的密度减小,乒乓球 排开硝酸钾溶液的体积增大,露出液面的体积减小,若降温过 程中溶液恰好达到饱和或没有达到饱和,则溶液中溶质质量 不变,溶液密度不变,乒乓球露出液面的体积不变,B、C、D 不符合题意。 三、实验探究题(共12分) 15.【学科素养·科学探究与实践】(2023江苏淮安二模)(12分)某 化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并 用所得的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶 液。(天平称量时1 g以下使用游码) 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题: (1)粗盐提纯的操作顺序为　　　    (填字母)、称量精盐、 计算产率。 A.①⑤③⑥②④　　B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④　　D.①⑤②⑥③④ (2)进行操作④时,当观察到　　 　 　　　　　　    时, 停止加热。 B 蒸发皿中出现较多固体 【实验二】用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。 (3)用已调平的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下 来的操作是　　　 　　　　　　　　　　    。 (4)经检测,配制好的溶液溶质质量分数偏小,其原因可能是 　　　    (填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.称量时将砝码放在左盘,食盐放在右盘(未使用游码) C.量取水时,俯视读数 D.将氯化钠固体倒入烧杯中时,有少量固体撒出 继续向左盘添加氯化钠,直至天平平衡 AD 解析　(1)粗盐提纯的实验步骤为:溶解(用托盘天平称取适 量粗盐,倒入烧杯中,量取适量水,倒入烧杯中进行溶解)、过 滤、蒸发,所以顺序为①⑤②③⑥④。(2)操作④为蒸发,蒸 发时,当观察到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余 热将剩余滤液蒸干。(3)用已调平的天平称取氯化钠固体时, 发现指针偏右,说明氯化钠质量偏小,则应继续向左盘添加氯 化钠,直至天平平衡。(4)氯化钠固体不纯,导致溶质质量偏 小,溶质质量分数偏小;称量时将砝码放在左盘,食盐放在右 盘,称量过程中没有用到游码,不影响称取的溶质质量,溶质质量分数不受影响;量取水时,俯视读数,会导致量取水的体 积偏小,溶质质量分数偏大;将氯化钠固体倒入烧杯中时有少 量固体撒出,会导致溶质质量偏小,溶质质量分数偏小。故选 AD。 四、计算题(共13分) 16.(2024重庆中考B卷)(13分)某工业生产铜的过程中,可发生 反应:2FeSO4+CuSO4  Cu↓+Fe2(SO4)3。实验室模拟 这一反应时,用FeSO4溶液103.2 g和CuSO4溶液100 g在该条 件下恰好完全反应,得到3.2 g固体。试计算: [可能用到的部分相对分子质量:Fe2(SO4)3 400] (1)CuSO4中质量分数最小的元素是　 　    。 (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 硫元素(或S) 解:设100 g CuSO4溶液中溶质的质量为x,生成Fe2(SO4)3的质量 为y。 2FeSO4+CuSO4  Cu↓+Fe2(SO4)3 　 160　 64　 400 x　 3.2 g     y  =      =  x=8 g　    y=20 g 则原CuSO4溶液中溶质的质量分数为 ×100%=8%,反应 后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100% =10% 答:(2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。(3)反应后所 得溶液中溶质的质量分数为10%。 解析　(1)CuSO4中,铜、硫、氧元素的质量比为64∶32∶ (16×4)=2∶1∶2,则CuSO4中质量分数最小的元素是硫元素。 $$