山东省济南市南山区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

山东省济南市南山区2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷 一、单项选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求) 1.(2分)物质世界是不断变化的。下列过程中,不涉及化学变化的是( ) A.铜器锈蚀 B.干冰升华 C.苹果腐烂 D.植物生长 2.(2分)构建人类命运共同体,促进人与自然和谐共生。下列叙述中,不符合这一主题的是( ) A.植树造林,增加城市绿化面积 B.工业污水,直接排放入河流 C.节约资源,垃圾分类回收处理 D.使用低碳燃料,减少CO2排放 3.(2分)化学与生产生活密切相关。下列有关说法中,不合理的是( ) A.医用酒精可用于杀菌消毒 B.预防骨质疏松可适当补充钙元素 C.酒精可以溶解沾在试管壁上的碘 D.氧气易溶于水,养鱼时鱼缸中无需增氧 4.(2分)规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中,不合理的是( ) A.加热液体时,试管口不朝向自己或他人 B.倾倒液体时,手心对着标签拿起试剂瓶 C.过滤液体时,滤纸边缘略低于漏斗边缘 D.闻药品气味时,把鼻孔凑到容器口去闻 5.(2分)儿童缺钙会导致发育不良或佝偻病,老年人缺钙会导致骨质疏松。根据如图相关信息,下列有关叙述中,不正确的是( ) A.钙原子核外共有4个电子层 B.钙原子在化学反应中易失电子 C.钙原子的质量为40.08g D.钙元素属于金属元素 6.(2分)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一,下列宏观事实的微观解释错误的是( ) A.氢气和液氢均可燃烧——同种分子化学性质相同 B.氦气化学性质稳定——氦原子最外层不易得失电子 C.水银温度计受热水银柱升高——原子体积受热变大 D.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 7.(2分)下列说法不合理的是( ) A.氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B.溶液具有均一性和稳定性,是因为溶液中各种粒子都静止不动 C.氯化钠易溶于水不溶于植物油,是因为水分子与油分子对Na+、Cl﹣的作用不同 D.其他条件不变,增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 8.(2分)某同学在化学笔记中对化学知识进行了归纳梳理,其中不正确的是( ) A.溶液是均一、稳定的混合物 B.含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.氯化镁是由离子构成的,水是由分子构成的 D.物质与氧气发生反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关 9.(2分)用好纠错本是提升学习效果的方法之一,下列是某同学在整理错题时的笔记内容,其中有错误的是( ) A.质子数相同的原子一定属于同种元素 B.由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C.Fe2+表示一个铁离子带两个单位的正电荷 D.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反,因而原子不显电性 10.(2分)用如图装置测定空气中氧气的含量,对该实验的认识中,正确的是( ) A.铜粉用量的多少不会影响实验结果 B.反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一 C.停止加热后,立即读取数据 D.将装置中的铜粉更换成炭粉,也能达到实验目的 二、多项选择题(本大题共5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对两个及以上但不全的得3分,选对一个得2分,有错选的得0分) (多选)11.(4分)如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列有关该反应的说法中,正确的是( ) A.该反应中,x的数值是2 B.参加反应的甲和乙两物质的质量比为1:2 C.该反应中,物质丙和丁都属于氧化物 D.反应前后氧元素的化合价发生改变 (多选)12.(4分)下列依据实验目的进行的实验设计,能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别铜丝和铁丝 分别观察颜色 B 分离蔗糖和食盐的混合物 采用溶解过滤的方法 C 从空气中获取氮气 加热液态空气 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解,测量前后温度变化 A.A B.B C.C D.D (多选)13.(4分)图像是进行化学实验分析的重要依据。下列图像中,不能正确表示对应变化关系的是( ) A.①电解水生成氢气和氧气的体积与反应时间的关系 B.②木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧时,物质总质量与反应时间的关系 C.③利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,二氧化锰的质量与反应时间的关系 D.④在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量,装置内压强与反应时间的关系 (多选)14.(4分)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( ) A.X=40 B.丁一定是化合物 C.丙一定是该反应的催化剂 D.反应前后乙和丁变化的质量比为8:15 (多选)15.(4分)可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质与氧气恰好完全反应,生成了3.6gH2O和4.4gCO2(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是( ) A.消耗氧气的质量是4.8g B.一定含有C、H、O三种元素 C.3.2g该物质中含有1.2g碳元素 D.一定含有C、H元素,可能含有O元素 三、非选择题(本大题共5小题,共60分) 16.(10分)(1)化学用语是学习化学的重要工具,按要求从氮气、二氧化硫、甲烷、氧化铝、氯化钠中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上: ①空气中含量最多的气体是 。 ②天然气的主要成分是 。 ③可作调味品的化合物是 。 ④能导致空气污染的氧化物是 。 ⑤一种金属氧化物是 。 (2)锌元素是人体必需的微量元素,锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,试回答: ①葡萄糖酸锌属于 (选填“化合物”“氧化物”“单质”之一); ②葡萄糖酸锌中碳、氢原子的个数比为 (填最简整数比); ③葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比); ④葡萄糖酸锌中元素的质量分数最大的元素是 (填元素符号); ⑤每喝一支口服液摄入锌元素的质量为 mg(精确至0.1mg,该口服液中除葡萄糖酸锌以外的成分中均不含锌元素)。 17.(12分)水是生命之源,请回答下列和水有关的化学知识。 (1)如图1为太阳能海水淡化装置示意图。 ①图中海水淡化过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②水变成水蒸气的过程中,发生变化的是 (填字母序号)。 A.分子数目 B.分子种类 C.分子间隔 (2)某化学实验小组,取少量浑浊的河水进行了水的净化实验,操作流程如图2所示: 试回答: ①操作 的名称为 ,该过程需要用到玻璃棒,其作用是 。 ②向滤液中加入活性炭,是利用其 性除去滤液中的颜色和异味。 ③自来水厂常用某含氯氧化物做消毒剂,该氧化物中氯元素化合价为+4,该氧化物的化学式为 ;高铁酸钠(Na2FeO4)也是常用的消毒剂,高铁酸钠中铁元素的化合价是 价。 ④实验室若将净化水转化为纯净的水,应取净化水进行 (选填“沉降”“蒸馏”之一)操作。 (3)水电解制氢是一种较为方便的制取氢气的方法。如图3为电解水的装置示意图。 ①用图示装置电解水时,发生的化学反应方程式为 ; ②用图示装置电解水时,玻璃管a与b中产生气体的体积比约为 ; ③点燃氢气之前,要先 。 18.(13分)如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器,某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 (1)在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料,制取、收集氧气。上述制氧气的化学反应方程式是 ,该反应中二氧化锰起 作用,可选择的发生装置为 (填序号字母)。 (2)实验室利用加热固体高锰酸钾的方式制取并收集较干燥的氧气,该反应的化学方程式为 ,可选择的发生装置为 (填序号字母)。 (3)实验室制备氧气时,加药品之前要先 ,收集氧气时可以选择的收集装置为 (填序号字母),用排空气法收集氧气时,验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶 (选填“瓶中”“瓶口”之一),观察到木条 的现象,说明氧气已集满。 (4)该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验,请写出该反应的化学方程式 。 19.(12分)(1)①空气是一种重要的资源,其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料是 (填选项序号之一)。 A.氮气 B.水蒸气 C.氧气 D.二氧化碳 ②现有三瓶无色气体分别是氧气、空气、氮气,下列方法中,能直接鉴别出这三种无色气体的是 (填选项序号之一)。 A.观察气体颜色 B.澄清石灰水 C.燃着的木条 D.闻气体气味 (2)如图是有关氧气的知识网络图(图中 、 、 、 表示初中学过的制备氧气的四个反应,“ ”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应的条件、反应物及生成物已经略去),A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的物质,已知A是最常用的溶剂,B是一种含氯元素的化合物,C是一种黑色的含铁元素的化合物,D是一种含有铜元素的化合物,E是一种能导致温室效应的气体。 试结合图示回答问题: ①写出物质的化学式:A 、E ; ②写出物质B制备氧气的化学方程式 ; ③写出图中生成物质D的化学方程式 ; ④木炭在氧气中充分燃烧生成的气体E能使澄清石灰水变 ; ⑤请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是 。 20.(13分)(1)小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,按如图所示步骤操作。 请填空: ①计算:需氯化钠 g,水 mL(室温时,水的密度约为1.0g/mL)。 ②称量:调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时,发现托盘天平的指针偏左,此时应 。(填选项序号之一) A.调节天平平衡螺母 B.增加适量氯化钠 C.减少适量氯化钠 ③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。 ④装瓶贴标签。 (2)①下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是 (填选项序号之一)。 A.量取水时俯视读数 B.量筒中的水倒入烧杯中时,有部分残留 C.氯化钠不纯,含有难溶性杂质 D.取用已配制好的氯化钠溶液时,有少量溶液洒在瓶外 ②向100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加 g水稀释,也能制得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 (3)化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验,电子秤显示的质量数据如图所示(单位为g)。忽略O2在水中的溶解,计算有多少过氧化氢被分解。 参考答案与试题解析 一、单项选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求) 1.(2分)物质世界是不断变化的。下列过程中,不涉及化学变化的是( ) A.铜器锈蚀 B.干冰升华 C.苹果腐烂 D.植物生长 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成;据此分析判断。 【解答】解:A、铜器锈蚀过程中有新物质生成,属于化学变化,故A错误。 B、干冰升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确。 C、苹果腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化,故C错误。 D、植物生长过程中有新物质生成,属于化学变化,故D错误。 故选:B。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 2.(2分)构建人类命运共同体,促进人与自然和谐共生。下列叙述中,不符合这一主题的是( ) A.植树造林,增加城市绿化面积 B.工业污水,直接排放入河流 C.节约资源,垃圾分类回收处理 D.使用低碳燃料,减少CO2排放 【分析】根据防治空气污染的措施进行分析。 【解答】解:A、植树造林,增加绿化面积,能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力,能够减缓空气污染,故A正确; B、随意排放工业污水,会污染水资源,故C错误; C、节约资源,垃圾分类能够提高资源的使用率,同时减缓污染,故C正确; D、使用低碳燃料,减少CO2排放,能减缓温室效应,故D正确。 故选:B。 【点评】本题主要考查白色污染与防治等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有的知识进行解题。 3.(2分)化学与生产生活密切相关。下列有关说法中,不合理的是( ) A.医用酒精可用于杀菌消毒 B.预防骨质疏松可适当补充钙元素 C.酒精可以溶解沾在试管壁上的碘 D.氧气易溶于水,养鱼时鱼缸中无需增氧 【分析】本题主要考查化学知识在生产生活中的应用;我们需要根据所学的化学知识,判断每个选项的说法是否合理。 【解答】解:A.医用酒精能使蛋白质变性,从而起到杀菌消毒的作用,故A选项说法合理; B.钙是人体骨骼的重要组成元素,适当补充钙元素可预防骨质疏松,故B选项说法合理; C.碘易溶于酒精,所以酒精可以溶解沾在试管壁上的碘,故C选项说法合理; D.氧气不易溶于水,在养鱼时,水中的氧气含量有限,需要通过增氧设备来增加水中的氧气含量,以满足鱼的呼吸需求,故D选项说法不合理; 故选:D。 【点评】本题难度简单,涉及多个化学知识点和日常生活中的应用,通过解答本题,学生可以巩固化学基础知识,提高解决实际问题的能力,同时,本题也提醒学生在日常生活中要注意观察和理解化学现象,将化学知识应用于实际生活中。 4.(2分)规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中,不合理的是( ) A.加热液体时,试管口不朝向自己或他人 B.倾倒液体时,手心对着标签拿起试剂瓶 C.过滤液体时,滤纸边缘略低于漏斗边缘 D.闻药品气味时,把鼻孔凑到容器口去闻 【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法,进行分析判断。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法,进行分析判断。 C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则,进行分析判断。 D、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法),进行分析判断。 【解答】解:A、加热液体时,试管口不朝向自己或他人,防止液体沸腾溅出伤人,故选项说法正确。 B、倾倒液体时,手心对着标签拿起试剂瓶,防止残留的液体流下腐蚀标签,故选项说法正确。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则,滤纸边缘略低于漏斗边缘,故选项说法正确。 D、闻药品气味时,应用手在容器口轻轻扇动,使少量气味飘进鼻孔中,不能凑到容器口去闻,故选项说法错误。 故选:D。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 5.(2分)儿童缺钙会导致发育不良或佝偻病,老年人缺钙会导致骨质疏松。根据如图相关信息,下列有关叙述中,不正确的是( ) A.钙原子核外共有4个电子层 B.钙原子在化学反应中易失电子 C.钙原子的质量为40.08g D.钙元素属于金属元素 【分析】图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子。当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子。 【解答】解:A、由钙原子结构示意图可知,钙原子核外共有4个电子层,故A说法正确; B、由钙原子结构示意图可知,钙原子的最外层有2个电子,少于4个,在化学反应中易失去电子,故B说法正确; C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,钙元素的相对原子质量为40.08,并不是钙原子的实际质量,故C说法错误; D、由汉字偏旁“钅”字,可知,钙元素属于金属元素,故D说法正确。 故选:C。 【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 6.(2分)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一,下列宏观事实的微观解释错误的是( ) A.氢气和液氢均可燃烧——同种分子化学性质相同 B.氦气化学性质稳定——氦原子最外层不易得失电子 C.水银温度计受热水银柱升高——原子体积受热变大 D.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 【分析】根据微粒的基本特征:微粒质量和体积都很小;微粒之间有间隔;微粒是在不断运动的;同种的微粒性质相同,不同种的微粒性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断。 【解答】解:A、氢气和液氢均可燃烧,是因为它们是由氢分子构成的,同种分子的化学性质相同,故选项解释正确。 B、氦气化学性质稳定,是因为氦原子最外层不易得失电子,故选项解释正确。 C、水银是金属汞的俗称,是由汞原子直接构成的,水银温度计受热水银柱升高,是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变,故选项解释错误。 D、自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果,故选项解释正确。 故选:C。 【点评】本题难度不大,了解微粒的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 7.(2分)下列说法不合理的是( ) A.氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B.溶液具有均一性和稳定性,是因为溶液中各种粒子都静止不动 C.氯化钠易溶于水不溶于植物油,是因为水分子与油分子对Na+、Cl﹣的作用不同 D.其他条件不变,增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 【分析】根据溶液的特征、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、常见物质的微观构成等进行分析。 【解答】解:A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,水是由水分子构成的,所以氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子,故A正确; B、生理盐水具有均一性和稳定性,但溶液中各种粒子是在不断运动的,故B错误; C、氯化钠易溶于水不溶于植物油,是因为水分子与油分子对Na+、Cl﹣的作用不同,故C正确; D、其他条件不变,增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液,故D正确。 故选:B。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 8.(2分)某同学在化学笔记中对化学知识进行了归纳梳理,其中不正确的是( ) A.溶液是均一、稳定的混合物 B.含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.氯化镁是由离子构成的,水是由分子构成的 D.物质与氧气发生反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关 【分析】A、根据溶液的定义进行分析; B、根据氧化物的特点进行分析; C、根据构成物质的微粒进行分析; D、根据促进燃烧的方法进行分析。 【解答】解:A、溶液是均一、稳定的混合物,故A说法正确; B、氧化物是由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例如高锰酸钾不属于氧化物,故B说法错误; C、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的,水是由水分子构成的,故C说法正确; D、促进燃烧的方法:增大氧气浓度或增大可燃物与氧气的接触面积,故D说法正确。 故选:B。 【点评】解答本题关键是熟悉溶液的定义,氧化物的特点,构成物质的微粒,促进燃烧的方法。 9.(2分)用好纠错本是提升学习效果的方法之一,下列是某同学在整理错题时的笔记内容,其中有错误的是( ) A.质子数相同的原子一定属于同种元素 B.由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C.Fe2+表示一个铁离子带两个单位的正电荷 D.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反,因而原子不显电性 【分析】A、根据元素的定义进行分析; B、根据化合物的定义进行分析; C、根据当铁元素带2个单位的正电荷时,读作亚铁离子进行分析; D、根据元素的定义进行分析。 【解答】解:A、元素是质子数相同的一类原子的总称,同种元素原子的质子数相同,所以质子数相同的原子一定属于同种元素,故选项正确; B、化合物由不同种元素组成,由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,故选项正确; C、当铁元素带2个单位的正电荷时,读作亚铁离子,故选项错误; D、原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反,因而原子不显电性,故选项正确; 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握构成物质的基本粒子及其性质是解题的关键。 10.(2分)用如图装置测定空气中氧气的含量,对该实验的认识中,正确的是( ) A.铜粉用量的多少不会影响实验结果 B.反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一 C.停止加热后,立即读取数据 D.将装置中的铜粉更换成炭粉,也能达到实验目的 【分析】加热时铜能够消耗空气中的氧气,氧气消耗后,容器中的气压减小,在外界大气压作用下,容器内体积减小,减少的体积即为容器中空气中的氧气体积,进一步可以计算出空气中氧气的含量。 【解答】解:A、如果铜不足,导致氧气不能完全反应,最终导致测定结果偏小,故选项不正确。 B、反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一,是因为氧气约占空气总体积的五分之一,故选项正确。 C、停止加热后,立即读取数据,导致实验结果偏小,故选项不正确。 D、木炭燃烧生成二氧化碳,导致装置中的气压几乎不变,不能测定氧气含量,故选项不正确。 故选:B。 【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是:能和空气中的氧气反应,生成物是固体,不能和空气中的其它物质发生化学反应。 二、多项选择题(本大题共5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对两个及以上但不全的得3分,选对一个得2分,有错选的得0分) (多选)11.(4分)如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列有关该反应的说法中,正确的是( ) A.该反应中,x的数值是2 B.参加反应的甲和乙两物质的质量比为1:2 C.该反应中,物质丙和丁都属于氧化物 D.反应前后氧元素的化合价发生改变 【分析】由微观反应示意图可知,该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 【解答】解:A、由反应方程式可知,该反应中,x的数值是2,故A正确; B、反应中甲和乙两物质的质量比为16:64=1:4,故B错误; C、该反应中,丙为CO2,丁为H2O,所以丙和丁都属于氧化物,故C正确; D、反应前后,氧元素的化合价由0变成﹣2,故D正确。 故选:ACD。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 (多选)12.(4分)下列依据实验目的进行的实验设计,能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别铜丝和铁丝 分别观察颜色 B 分离蔗糖和食盐的混合物 采用溶解过滤的方法 C 从空气中获取氮气 加热液态空气 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解,测量前后温度变化 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。 B、根据蔗糖和食盐均易溶于水,进行分析判断。 C、根据液态氮的沸点低,进行分析判断。 D、鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解:A、铜丝和铁丝分别显紫红色、银白色,用观察颜色的方法可以鉴别,故选项实验设计能达到实验目的。 B、蔗糖和食盐均易溶于水,采用溶解过滤的方法不能进行分离,故选项实验设计不能达到实验目的。 C、液态氮的沸点低,加热液态空气,能从空气中获取氮气,故选项实验设计能达到实验目的。 D、加适量的水溶解,测量前后温度变化溶于水温度降低的是硝酸铵,溶于水温度几乎无变化的是氯化钠,可以鉴别,故选项实验设计能达到实验目的。 故选:ACD。 【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学的难点,明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 (多选)13.(4分)图像是进行化学实验分析的重要依据。下列图像中,不能正确表示对应变化关系的是( ) A.①电解水生成氢气和氧气的体积与反应时间的关系 B.②木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧时,物质总质量与反应时间的关系 C.③利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,二氧化锰的质量与反应时间的关系 D.④在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量,装置内压强与反应时间的关系 【分析】A、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气体积比是2:1。 B、木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧时,物质总质量始终不变。 C、反应前后催化剂质量不变。 D、红磷燃烧放热,生成五氧化二磷。 【解答】解:A、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气体积比是2:1,故选项不正确。 B、木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧时,物质总质量始终不变,故选项正确。 C、二氧化锰是催化剂,质量始终不变,故选项不正确。 D、红磷燃烧放热,气体膨胀,气压增大,完全反应后温度降低,氧气消耗,气压减小至小于原气压,故选项正确。 故选:AC。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 (多选)14.(4分)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( ) A.X=40 B.丁一定是化合物 C.丙一定是该反应的催化剂 D.反应前后乙和丁变化的质量比为8:15 【分析】根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,由表中数据可知,X=40+30+10+20﹣26﹣14﹣10=50;反应后甲的质量减少了40g﹣26g=14g,则甲是反应物;反应后乙的质量减少了30g﹣14g=16g,则乙是反应物;反应前后丙的质量不变,则丙可能是该反应的催化剂,也可能是杂质;反应后丁的质量增加了50g﹣20g=30g,则丁是生成物;该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁,符合多变一的特点,属于化合反应;据此分析解答。 【解答】解:A、由表中数据可知,X=40+30+10+20﹣26﹣14﹣10=50,故选项说法不正确。 B、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,一定是化合物,故选项说法正确。 C、反应前后丙的质量不变,则丙可能是该反应的催化剂,也可能是杂质,故选项说法不正确。 D、反应前后乙和丁变化的质量比为(30g﹣14g):(50g﹣20g)=8:15,故选项说法正确。 故选:BD。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 (多选)15.(4分)可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质与氧气恰好完全反应,生成了3.6gH2O和4.4gCO2(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是( ) A.消耗氧气的质量是4.8g B.一定含有C、H、O三种元素 C.3.2g该物质中含有1.2g碳元素 D.一定含有C、H元素,可能含有O元素 【分析】根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,物质的总质量不变来分析。 【解答】解:将3.2g某物质与氧气恰好完全反应,生成了3.6gH2O和4.4gCO2(无其他产物);根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则消耗氧气的质量为:3.6g+4.4g﹣3.2g=4.8g;生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素,而反应物氧气中只含有氧元素,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,则该物质中一定含有碳、氢元素;3.6gH2O中氢元素的质量为:3.6g 100%=0.4g,4.4gCO2中碳元素的质量为:4.4g 100%=1.2g,0.4g+1.2g=1.6g<3.2g,则该物质中还含有3.2g﹣1.6g=1.6g氧元素,综上所述,该物质中含有1.2g碳元素,0.4g氢元素,1.6g氧元素; 故选:ABC。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 三、非选择题(本大题共5小题,共60分) 16.(10分)(1)化学用语是学习化学的重要工具,按要求从氮气、二氧化硫、甲烷、氧化铝、氯化钠中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上: ①空气中含量最多的气体是 N2 。 ②天然气的主要成分是 CH4 。 ③可作调味品的化合物是 NaCl 。 ④能导致空气污染的氧化物是 SO2 。 ⑤一种金属氧化物是 Al2O3 。 (2)锌元素是人体必需的微量元素,锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,试回答: ①葡萄糖酸锌属于 化合物 (选填“化合物”“氧化物”“单质”之一); ②葡萄糖酸锌中碳、氢原子的个数比为 6:11 (填最简整数比); ③葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为 9:14 (填最简整数比); ④葡萄糖酸锌中元素的质量分数最大的元素是 O (填元素符号); ⑤每喝一支口服液摄入锌元素的质量为 6.5 mg(精确至0.1mg,该口服液中除葡萄糖酸锌以外的成分中均不含锌元素)。 【分析】(1)①根据空气中气体的含量分析; ②根据天然气的主要成分分析; ③根据食盐是常见的调味品分析; ④根据空气的污染物分析; ⑤根据氧化铝属于金属氧化物分析。 (2)①根据葡萄糖酸锌是由四种元素组成的纯净物分析; ②根据化学式的含义分析; ③根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比来分析; ④根据元素质量分数的公式分析; ⑤根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量 该元素的质量分数,进行分析解答。 【解答】解:(1)①空气中含量最多的气体是氮气,化学式为N2; ②天然气的主要成分是甲烷,化学式为CH4; ③可作调味品的化合物是氯化钠,化学式为NaCl; ④提供的物质中能导致空气污染的氧化物是二氧化硫,化学式为SO2; ⑤氧化铝属于金属氧化物,化学式为Al2O3; (2)①葡萄糖酸锌是由四种元素组成的纯净物,属于化合物; ②由化学式可知,葡萄糖酸锌中碳、氢原子的个数比为12:22=6:11; ③葡萄糖酸钙中碳、氧元素质量比为(12 12):(16 14)=9:14; ④葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为(12 12):(1 22):(16 14):65=144:22:224:65,则葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大; ⑤每喝一支口服液摄入锌元素的质量为45.5mg 100%=6.5mg。 故答案为:(1)①N2; ②CH4; ③NaCl; ④SO2; ⑤Al2O3; (2)①化合物; ②6:11; ③9:14; ④O; ⑤6.5。 【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。 17.(12分)水是生命之源,请回答下列和水有关的化学知识。 (1)如图1为太阳能海水淡化装置示意图。 ①图中海水淡化过程属于 物理 (填“物理”或“化学”)变化。 ②水变成水蒸气的过程中,发生变化的是 C (填字母序号)。 A.分子数目 B.分子种类 C.分子间隔 (2)某化学实验小组,取少量浑浊的河水进行了水的净化实验,操作流程如图2所示: 试回答: ①操作 的名称为 过滤 ,该过程需要用到玻璃棒,其作用是 引流 。 ②向滤液中加入活性炭,是利用其 吸附 性除去滤液中的颜色和异味。 ③自来水厂常用某含氯氧化物做消毒剂,该氧化物中氯元素化合价为+4,该氧化物的化学式为 ClO2 ;高铁酸钠(Na2FeO4)也是常用的消毒剂,高铁酸钠中铁元素的化合价是 +6 价。 ④实验室若将净化水转化为纯净的水,应取净化水进行 蒸馏 (选填“沉降”“蒸馏”之一)操作。 (3)水电解制氢是一种较为方便的制取氢气的方法。如图3为电解水的装置示意图。 ①用图示装置电解水时,发生的化学反应方程式为 2H2O2H2 +O2 ; ②用图示装置电解水时,玻璃管a与b中产生气体的体积比约为 1:2 ; ③点燃氢气之前,要先 验纯 。 【分析】(1)根据是否生成新物质、物理变化的微观实质来分析; (2)①根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析; ②根据活性炭具有吸附性进行分析; ③根据在化合物中,化合价代数和为零进行分析; ④根据蒸馏的净化程度最高进行分析。; (3)根据电解水实验和氢气检验的注意事项分析。 【解答】解:(1)①图中海水淡化过程中没有新物质生成,属于物理变化; ②水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是分子的种类和分子的数目,而分子间的间隔发生改变,故选:C; (2)①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作 的名称为过滤,该过程需要用到玻璃棒,其作用是引流; ②向滤液中加入活性炭,是利用其吸附性除去滤液中的颜色和异味; ③自来水厂常用某含氯氧化物做消毒剂,该氧化物中氯元素化合价为+4,氧元素显﹣2价,则该氧化物的化学式为ClO2;高铁酸钠(Na2FeO4)也是常用的消毒剂,高铁酸钠中,钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,所以铁元素的化合价是+6价; ④实验室若将净化水转化为纯净的水,应取净化水进行蒸馏操作。 (3)①电解水生成了氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2H2 +O2 ; ②电解水时,根据“正氧负氢、氧一氢二”,玻璃管a与电源的正极相连,产生的是氧气,玻璃管b与电源的负极相连,产生的是氢气,玻璃管a与b中产生气体的体积比约为1:2; ③点燃氢气之前,要先检验氢气的纯度,防止点燃时发生爆炸。 故答案为: (1)①物理; ②C; (2)①过滤;引流; ②吸附; ③ClO2;+6; ④蒸馏; (3)①2H2O2H2 +O2 ; ②1:2; ③验纯。 【点评】要想解答好这类题目,首先,要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景,细致地分析题意和实验信息,并根据所学的相关知识,选择好净化的方法,进行净化实验操作,或者是通过细心地思考、探究,来解答相关的实际问题等。 18.(13分)如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器,某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 (1)在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料,制取、收集氧气。上述制氧气的化学反应方程式是 2H2O22H2O+O2 ,该反应中二氧化锰起 催化 作用,可选择的发生装置为 A (填序号字母)。 (2)实验室利用加热固体高锰酸钾的方式制取并收集较干燥的氧气,该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ,可选择的发生装置为 B (填序号字母)。 (3)实验室制备氧气时,加药品之前要先 检查装置的气密性 ,收集氧气时可以选择的收集装置为 C或D (填序号字母),用排空气法收集氧气时,验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶 瓶口 (选填“瓶中”“瓶口”之一),观察到木条 复燃 的现象,说明氧气已集满。 (4)该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验,请写出该反应的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 。 【分析】(1)根据过氧化氢制取氧气的原理、装置的选择进行分析; (2)根据高锰酸钾制取氧气的原理及装置的选择进行分析; (3)根据制取氧气的注意事项,氧气的收集及验满方法等进行分析; (4)根据铁燃烧的反应进行分析。 【解答】解:(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2 2H2O+O2 ;该反应中,二氧化锰起催化作用;该反应为固液常温反应,发生装置选A。 (2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ;该反应为加热固体的反应,发生装置选B。 (3)制取气体时,要先检查装置气密性,再加药品;氧气密度比空气大,且不易溶于水,收集装置选C或D;氧气具有助燃性,则验满方法为:将带火星的木条放在集气瓶瓶口,木条复燃,则说明已收集满。 (4)铁燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4。 故答案为:(1)2H2O2 2H2O+O2 ;催化;A; (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ;B; (3)检查装置的气密性;C或D;瓶口;复燃; (4)3Fe+2O2Fe3O4。 【点评】本题难度一般,主要考查实验室制取氧气,掌握制取气体的原理、装置的选择及注意事项等为解答该题的关键。 19.(12分)(1)①空气是一种重要的资源,其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料是 A (填选项序号之一)。 A.氮气 B.水蒸气 C.氧气 D.二氧化碳 ②现有三瓶无色气体分别是氧气、空气、氮气,下列方法中,能直接鉴别出这三种无色气体的是 C (填选项序号之一)。 A.观察气体颜色 B.澄清石灰水 C.燃着的木条 D.闻气体气味 (2)如图是有关氧气的知识网络图(图中 、 、 、 表示初中学过的制备氧气的四个反应,“ ”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应的条件、反应物及生成物已经略去),A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的物质,已知A是最常用的溶剂,B是一种含氯元素的化合物,C是一种黑色的含铁元素的化合物,D是一种含有铜元素的化合物,E是一种能导致温室效应的气体。 试结合图示回答问题: ①写出物质的化学式:A H2O 、E CO2 ; ②写出物质B制备氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2 ; ③写出图中生成物质D的化学方程式 2Cu+O22CuO ; ④木炭在氧气中充分燃烧生成的气体E能使澄清石灰水变 浑浊 ; ⑤请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是 单位体积的空间里,氧分子的数目越多,反应越剧烈 。 【分析】(1)①根据氮气是工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料来分析; ②A、根据氧气、空气、氮气都是无色气体来分析; B、根据氧气、空气、氮气通入澄清石灰水中都无明显现象来分析; C、根据燃着的木条在氧气中燃烧更旺,在空气中正常燃烧,在氮气中会熄灭来分析; D、根据氧气、空气、氮气都是无味的气体来分析; (2)如图是有关氧气的知识网络图。A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的物质,已知A是最常用的溶剂,则A是水;B是一种含氯元素的化合物,则B是氯酸钾;C是一种黑色的含铁元素的化合物,则C是四氧化三铁;D是一种含有铜元素的化合物,则D是氧化铜;E是一种能导致温室效应的气体,则E是二氧化碳;据此分析解答。 【解答】解:(1)①空气是一种重要的资源,其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料是氮气,故选:A。 ②A、氧气、空气、氮气都是无色气体,不能用观察气体颜色来鉴别,故选项不符合题意; B、氧气、空气、氮气通入澄清石灰水中都无明显现象,不能用澄清石灰水来鉴别,故选项不符合题意; C、燃着的木条在氧气中燃烧更旺,在空气中正常燃烧,在氮气中会熄灭,能用燃着的木条来鉴别,故选项符合题意; D、氧气、空气、氮气都是无味的气体,不能用闻气体气味来鉴别,故选项不符合题意; 故选:C。 (2)如图是有关氧气的知识网络图。A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的物质,已知A是最常用的溶剂,则A是水;B是一种含氯元素的化合物,则B是氯酸钾;C是一种黑色的含铁元素的化合物,则C是四氧化三铁;D是一种含有铜元素的化合物,则D是氧化铜;E是一种能导致温室效应的气体,则E是二氧化碳; ①由分析可知,A是水,化学式为:H2O;E是二氧化碳,化学式为:CO2; ②物质B制备氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2 ; ③图中生成物质D的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,反应的化学方程式为:2Cu+O22CuO; ④木炭在氧气中充分燃烧生成的气体E是二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊; ⑤氧气具有助燃性,从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是单位体积的空间里,氧分子的数目越多,反应越剧烈。 故答案为: (1)①A; ②C; (2)①H2O;CO2; ②2KClO32KCl+3O2 ; ③2Cu+O22CuO; ④浑浊; ⑤单位体积的空间里,氧分子的数目越多,反应越剧烈。 【点评】本题考查了物质的性质和用途、以及物质的推断,在解物质推断题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20.(13分)(1)小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,按如图所示步骤操作。 请填空: ①计算:需氯化钠 20 g,水 180 mL(室温时,水的密度约为1.0g/mL)。 ②称量:调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时,发现托盘天平的指针偏左,此时应 C 。(填选项序号之一) A.调节天平平衡螺母 B.增加适量氯化钠 C.减少适量氯化钠 ③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 搅拌,加速溶解 。 ④装瓶贴标签。 (2)①下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是 C (填选项序号之一)。 A.量取水时俯视读数 B.量筒中的水倒入烧杯中时,有部分残留 C.氯化钠不纯,含有难溶性杂质 D.取用已配制好的氯化钠溶液时,有少量溶液洒在瓶外 ②向100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加 100 g水稀释,也能制得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 (3)化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验,电子秤显示的质量数据如图所示(单位为g)。忽略O2在水中的溶解,计算有多少过氧化氢被分解。 【分析】(1)①根据溶质质量=溶液质量 溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量进行分析; ②根据天平的正确使用方法进行分析; ③根据溶解过程中,玻璃棒的作用进行分析; (2)①导致溶质质量分数偏小的原因可能是是溶质少了,可能是溶剂多了进行分析; ②根据溶液稀释前后,溶质质量不变进行分析; (3)根据化学方程式和氧气的质量进行分析。 【解答】解:(1)①计算:需氯化钠200g 10%=20g,水的质量是200g﹣20g=180g,合180mL; ②称量:调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时,发现托盘天平的指针偏左,氯化钠质量偏大,此时应减少适量氯化钠,故选:C; ③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是:搅拌,加速溶解; ④装瓶贴标签。 (2)①A、量取水时俯视读数,溶剂少了,溶质质量分数偏大,故错误; B、量筒中的水倒入烧杯中时,有部分残留,溶剂质量少了,溶质质量分数偏大,故错误; C、氯化钠不纯,含有难溶性杂质,溶质质量减少,溶质质量分数偏小,故正确; D、取用已配制好的氯化钠溶液时,有少量溶液洒在瓶外,没有影响,故错误。 故选:C; ②制得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,向100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水的质量为:﹣100g=100g; (3)设分解过氧化氢的质量为x。 产生氧气的质量是:369.10g﹣367.50g=1.6g; 2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g x=3.4g 答:3.4g过氧化氢被分解。 故答案为:(1)①20;180; ②C; ③加速氯化钠的溶解; (2)①C; ②100; (3)3.4g。 【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 $$