精品解析：山东省德州市平原县三校联考2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

九年级化学第一学期阶段检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-12每小题分13-16每小题3分，共36分) 1. 2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射升空。在下列过程中的一定发生化学变化的是 A. 燃料加注 B. 火箭转场 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 纯净物：氢气、空气 B. 混合物：氧气和液氧混合物、澄清石灰水 C. 化合物：氯化钠、氧化汞 D. 单质：水、汞 3. 下列物质的用途与其化学性质有关的是 A. 稀有气体用作电光源 B. 液氮用作制冷剂 C. 铁水铸成锅 D. 酒精作燃料 4. 下列化学实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 添加液体 C. 点燃酒精灯 D. 量筒读数 5. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为18mL，倒出一部分液体，仰视凹液面最低处，读数为8mL。这位同学实际取出液体的体积 A. 等于10mL B. 大于10mL C. 小于10mL D. 无法判断 6. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白烟 B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出大量的热 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁 D. 木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑的气体 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B. 60个碳原子：C60 C. 2个氯离子：2Cl- D. Mg2+的结构示意图： 8. 甲醛(化学式为CH2O)是室内装修时的主要污染物之一。下列说法中正确的是 A. 从变化上看：甲醛完全燃烧只生成二氧化碳 B. 从质量上看：甲醛中氧元素质量分数最大 C. 从微观上看：甲醛由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 从宏观上看：甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成 9. 下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　　） A. B. C. D. 10. 2022北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的理念。如图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 碲的质子数为52 B. 碲的相对原子质量为127.6g C. 碲原子容易失去电子形成阳离子 D. 碲在元素周期表中位于第六周期 11. 下列实验方案不可行的是 A. 用二氧化锰区分过氧化氢和水 B. 用过滤的方法分离食盐和细沙 C. 用点燃氢气的方法证明水的组成 D. 用过滤的方法软化硬水 12. 最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（　　） A. 镉原子的质子数为48 B. 镉原子的相对原子质量为112g C. 镉是金属元素 D. 镉原子的核外电子数为48 13. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子（带正电的氦原子核）轰击金箔实验（如图所示），根据实验现象得到的正确结论是 A. 金原子核带正电荷 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中原子核所占空间很大 D. 金原子核的质量与粒子质量相当 14. 类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是 A. 化合物含有不同种元素，则有不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 分子和原子都是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 C. 分子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子 D. 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 15. 水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的叙述不正确的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B. 水结冰体积膨胀，是因为水分子体积变大 C. 氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型不同 D. 蒸馏可以降低水的硬度 16. 下列实验不能达到实验目的的是 A．观察气体流速 B．检查装置气密性 C．氧气的验满 D．探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(化学方程式每个2分，其他每空1分，共32分) 17. 宏观物质都是由微观粒子构成的，请用化学用语填空： （1）地壳中最多的元素___________。 （2）5个氢气分子___________。 （3）镁离子___________。 （4）氧化铜中铜元素为+2价___________。 （5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子___________。 18. 请为下列物质分类：①洁净的空气，②液氧，③水蒸气，④高锰酸钾，⑤铁粉，⑥过氧化氢，⑦氧化镁，⑧氢气，共8种物质，其中（填序号） （1）属于混合物的是___________； （2）属于化合物的是___________； （3）属于氧化物的___________； （4）属于单质的是___________。 19. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识或化学用语回答以下问题。 （1）从分子角度分析氧气可以压缩到蓝色钢瓶中保存的原因是_______。 （2）用骨头熬制的高汤、富含钙、铁等营养成分，这里的钙、铁是指______（填“元素”、“原子”或“单质”）。 （3）“84”消毒液可用于防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为______。 20. 下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图，回答下列问题。 （1）图中共涉及______种元素； （2）氧元素的原子序数为______；铝离子的结构示意图是______（填序号）； （3）元素C和D具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相同的______，甲、乙两种元素组成的化合物的化学式为______； （4）D元素的原子在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子，形成的离子的符号为______。 21. 水是生命之源，“珍惜水节约水保护水”是每个公民的义务和责任。请解答有关水问题： （1）小新同学从自然界取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭具有_______作用，所得的水______(填“是”或“不是”)纯净物。 （2）电解水实验示意图试管A中收集到_______，发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验Ⅰ中缺少的玻璃仪器是_______。它的作用是_______。若过滤后滤液仍然浑浊，则原因可能是_______。(任答一条即可)。 （4）自然界的水多含有杂质，含有较多可溶性钙镁化合物的水通常称为______。日常生活中可用________的方法来降低水的硬度。 22. 某兴趣小组将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置图甲改为图乙所示实验装置。 （1）甲中发生反应的化学符号表达式为_______。 （2）乙实验中胶塞会发生移动，最终停留在_______(填数字)刻度处； 三、实验探究题(化学方程式每个2分，其他每空1分，共24分) 23. 实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题。 （1）写出装置B中标号仪器名称：a_______；b_______。 （2）实验室中用装置A制取氧气化学符号表达式为_______。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，化学符号表达式为是_______，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为________(填标号)。 （4）若用图2装置采用排空气法收集氧气则气体应从______(填a或b)端通入，若用排水法收集氧气，则瓶内先注满水，氧气应从_____(填a或b)端通入。 （5）甲烷是天然气的主要成分，可以用装置E来收集，可推知其密度比空气_______。 24. 关于催化剂研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂：查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤③现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为_______。 ______ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）重复实验②③是为了证明氧化铜的___________。 四、计算题(共8分)(相对原子质量：H-1 C-12 O-16) 25. 葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。已知葡萄糖的化学式为(C6HxO6)，其相对分子质量为180，则x的数值为___________。 26. 疫情期间，使用到的过氧乙酸(CH3COOOH)是国家卫健委公布的消毒剂之一。请写出计算过程： （1）该物质的相对分子质量？ （2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比(最简整数比)？ （3）7.6g过氧乙酸中碳元素的质量为多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第一学期阶段检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-12每小题分13-16每小题3分，共36分) 1. 2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射升空。在下列过程中的一定发生化学变化的是 A. 燃料加注 B. 火箭转场 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【详解】A、加注燃料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、火箭转场的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、点火发射过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、自动对接过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 纯净物：氢气、空气 B. 混合物：氧气和液氧混合物、澄清石灰水 C. 化合物：氯化钠、氧化汞 D. 单质：水、汞 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气含氧气、氮气等多种物质，是由多种物质组成，属于混合物，错误； B、氧气和液氧（液态氧气）混合物中只含一种物质，属于纯净物，错误； C、氯化钠、氧化汞是由不同种元素的纯净物，属于化合物，正确； D、水是由不同种元素的纯净物，属于化合物，不属于单质，错误。 故选C。 3. 下列物质的用途与其化学性质有关的是 A. 稀有气体用作电光源 B. 液氮用作制冷剂 C. 铁水铸成锅 D. 酒精作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体用作电光源是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，不符合题意； B、液氮用作制冷剂是利用了液氮汽化吸热的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，不符合题意； C、铁水铸成锅是利用铁水凝固为固体的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，不符合题意； D、酒精作燃料是利用了酒精的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质，符合题意。 故选D。 4. 下列化学实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 添加液体 C. 点燃酒精灯 D. 量筒读数 【答案】C 【解析】 【详解】A. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误； B. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，此选项错误； C. 用火柴点燃酒精灯，此选项正确； D.读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误。 故选C。 5. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为18mL，倒出一部分液体，仰视凹液面最低处，读数为8mL。这位同学实际取出液体的体积 A. 等于10mL B. 大于10mL C. 小于10mL D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】某同学初次读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读数正确，液体体积为18mL，倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为8mL，其读数比实际体积偏小，则实际体积大于8mL，则该学生实际倾倒的液体体积小于10 mL； 故选C。 6. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白烟 B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出大量的热 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁 D. 木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟，故选项说法正确； B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出大量的热，故选项说法正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误； D、木炭在氧气中充分燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 故选C。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B. 60个碳原子：C60 C. 2个氯离子：2Cl- D. Mg2+的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾的化学式为：KMnO4，错误； B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故60个碳原子可表示为：60C，错误； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字。故2个氯离子可表示为：2Cl-，正确； D、Mg2+的结构示意图中质子数为12，故Mg2+的结构示意图可表示为： ，错误。 故选C。 8. 甲醛(化学式为CH2O)是室内装修时的主要污染物之一。下列说法中正确的是 A. 从变化上看：甲醛完全燃烧只生成二氧化碳 B. 从质量上看：甲醛中氧元素质量分数最大 C. 从微观上看：甲醛由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 从宏观上看：甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛是由碳、氢、氧元素组成，故燃烧后一定有水生成，说法错误； B、CH2O中碳、氢、氧元素质量比为，则氧元素质量分数最大，说法正确； C、甲醛是由甲醛分子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误； D、元素只讲种类不讲个数，说法错误。 故选B。 9. 下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中只含有一种物质微粒，且该微粒中只有一种原子，属于纯净物物中的单质，故A错误； B、图中只含有一种物质微粒，且该微粒中有两种原子，属于纯净物物中的化合物，故B错误； C、图中只含有一种物质微粒，且该微粒中只有一种原子，属于纯净物物中的单质，故C错误； D、图中只含有两种物质微粒，属于混合物。 故选：D。 【点睛】纯净物与混合物的区别：是否含有单一成分。 10. 2022北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的理念。如图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 碲的质子数为52 B. 碲的相对原子质量为127.6g C. 碲原子容易失去电子形成阳离子 D. 碲在元素周期表中位于第六周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则碲的质子数为52，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、碲原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成阴离子，该选项说法不正确； D、碲原子核外有5个电子层，则对应的元素在元素周期表中位于第五周期，该选项说法不正确。 故选A。 11. 下列实验方案不可行的是 A. 用二氧化锰区分过氧化氢和水 B. 用过滤的方法分离食盐和细沙 C. 用点燃氢气的方法证明水的组成 D. 用过滤的方法软化硬水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，不产生气泡的是水，选项可行； B、过滤是根据物质的溶解性差异，实现分离，细沙不溶于水，食盐易溶于水，通过过滤能够分离食盐和泥沙，选项可行； C、氢气燃烧生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的，选项可行； D、硬水和软水的区别是含有的可溶性钙镁物质的多少不同，过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法软化硬水，选项不可行。 故选D。 12. 最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（　　） A. 镉原子的质子数为48 B. 镉原子的相对原子质量为112g C. 镉是金属元素 D. 镉原子的核外电子数为48 【答案】B 【解析】 【详解】A、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中质子数=原子序数可知，镉原子的质子数为48，故A正确； B、相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g，故B错误； C、镉字的偏旁是“钅”字旁，故镉是金属元素，故C正确； D、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中原子序数=核外电子数可知，镉原子的核外电子数为48，故D正确。故选B。 13. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子（带正电的氦原子核）轰击金箔实验（如图所示），根据实验现象得到的正确结论是 A. 金原子核带正电荷 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中原子核所占空间很大 D. 金原子核的质量与粒子质量相当 【答案】A 【解析】 【详解】A、粒子带正电，由于l粒子发生偏转或被弹回，说明原子核带正电荷，该选项结论正确； B、由于大部分粒子未发生偏转，则说明原子不是实心球体，该选项结论不正确； C、由于大部分粒子未发生偏转，则说明原子内空间较大，原子核占原子内空间较小，该选项结论不正确； D、由于粒子被弹回，则说明金原子核质量比质量大，该选项结论不正确。 故选A。 14. 类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是 A. 化合物含有不同种元素，则有不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 分子和原子都是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 C. 分子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子 D. 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 化合物是有不同种元素组成的纯净物，所以化合物含有不同种元素，则有不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确； B. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子可以再分，故错误； C. 分子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子，例如原子，故错误； D. 在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故错误。 故选A。 15. 水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的叙述不正确的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B. 水结冰体积膨胀，是因为水分子体积变大 C. 氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型不同 D. 蒸馏可以降低水的硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是氢元素和氧元素组成的化合物，说法正确； B、水结冰体积膨胀，是因为水分子之间的空隙变大，水分子体积不变，说法错误； C、氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；基本反应类型不同，说法正确； D、蒸馏是将水变成水蒸气后再液化的过程，可以降低水的硬度，且是净化程度最高的操作，说法正确。 故选B。 16. 下列实验不能达到实验目的的是 A．观察气体流速 B．检查装置气密性 C．氧气的验满 D．探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，长导管是进气管，通过产生气泡的快慢，可以判断气体流速，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、向里推注射器，气压增大，若长颈漏斗内形成一段小液柱，一段时间不下降，说明气密性好，该实验能达到实验目的，不符合题意； C、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，该实验能达到实验目的，不符合题意； D、图中实验，过氧化氢溶液浓度不同，左边试管没有加二氧化锰，右边试管加入了二氧化锰，变量不唯一，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，该实验不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 二、填空题(化学方程式每个2分，其他每空1分，共32分) 17. 宏观物质都是由微观粒子构成的，请用化学用语填空： （1）地壳中最多的元素___________。 （2）5个氢气分子___________。 （3）镁离子___________。 （4）氧化铜中铜元素为+2价___________。 （5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子___________。 【答案】（1）O （2）5H2 （3）Mg 2+ （4） （5）CO2 【解析】 【分析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；（5）由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子。 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，其符号为：； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故5个氢气分子可表示为：； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。故镁离子可表示为：； 【小问4详解】 由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素显+2价可表示为：； 【小问5详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。 18. 请为下列物质分类：①洁净的空气，②液氧，③水蒸气，④高锰酸钾，⑤铁粉，⑥过氧化氢，⑦氧化镁，⑧氢气，共8种物质，其中（填序号） （1）属于混合物的是___________； （2）属于化合物的是___________； （3）属于氧化物的___________； （4）属于单质的是___________。 【答案】（1）① （2）③④⑥⑦ （3）③⑥⑦ （4）②⑤⑧ 【解析】 【分析】混合物由多种物质组成；纯净物由一种物质组成。 化合物为多种元素组成的纯净物。 单质为一种元素组成的纯净物。 氧化物为由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。 【小问1详解】 空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。故填：①； 【小问2详解】 水蒸气只含有水一种物质，且由氢氧两种元素组成，属于化合物；高锰酸钾只含有高锰酸钾一种物质，且由钾锰氧三种元素组成，属于化合物；过氧化氢只含有过氧化氢一种物质，且由氢氧两种元素组成，属于化合物；氧化镁只含有氧化镁一种物质，且由镁氧两种元素组成，属于化合物，故填：③④⑥⑦； 【小问3详解】 由氧化物的定义和（2）分析可知，水蒸气、过氧化氢、氧化镁属于氧化物，故填：③⑥⑦； 【小问4详解】 液氧中只含有氧气一种物质，且由氧元素一种元素组成，属于单质；铁粉中只含有铁一种物质，且由铁元素一种元素组成，属于单质；氢气中只含有氢气一种物质，且由氢元素一种元素组成，属于单质，故填：②⑤⑧。 19. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识或化学用语回答以下问题。 （1）从分子角度分析氧气可以压缩到蓝色钢瓶中保存的原因是_______。 （2）用骨头熬制的高汤、富含钙、铁等营养成分，这里的钙、铁是指______（填“元素”、“原子”或“单质”）。 （3）“84”消毒液可用于防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为______。 【答案】（1）分子间有间隔 （2）元素 （3）+1 【解析】 【小问1详解】 氧气压缩到蓝色钢瓶的过程中氧分子间隔减小，所以从分子角度分析氧气可以压缩到蓝色钢瓶中保存的原因是分子间有间隔； 【小问2详解】 元素是指质子数相同一类原子的总称，这里的钙、铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，与具体形态无关，所以这里的钙、铁是指元素； 【小问3详解】 化合物中正负化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1.氧元素的化合价为-2，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，x=+1。 20. 下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图，回答下列问题。 （1）图中共涉及______种元素； （2）氧元素的原子序数为______；铝离子的结构示意图是______（填序号）； （3）元素C和D具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相同的______，甲、乙两种元素组成的化合物的化学式为______； （4）D元素的原子在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子，形成的离子的符号为______。 【答案】（1）三##3 （2） ①. 8 ②. B （3） ①. 最外层电子数 ②. Al2O3 （4） ①. 得 ②. S2- 【解析】 【分析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，故氧原子的质子数为8，铝原子的质子数为13，元素是质子数相同的一类原子的总称，故甲、C属于同种元素，乙、A、B属于同种元素，图中共涉及3种元素； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧元素的原子序数为8； 铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=13，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故铝离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故铝离子的结构示意图为B； 【小问3详解】 元素C和D具有相似化学性质的原因是它们的原子最外层电子数相同； 甲为氧元素，乙为铝元素，氧元素和铝元素组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； 【小问4详解】 由图可知，D元素的原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得电子，从而带上2个单位的负电荷； 质子数=原子序数，16号元素是硫元素，硫离子带2个单位的负电荷，表示为：S2-。 21. 水是生命之源，“珍惜水节约水保护水”是每个公民的义务和责任。请解答有关水问题： （1）小新同学从自然界取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭具有_______作用，所得的水______(填“是”或“不是”)纯净物。 （2）电解水实验示意图试管A中收集到_______，发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验Ⅰ中缺少的玻璃仪器是_______。它的作用是_______。若过滤后滤液仍然浑浊，则原因可能是_______。(任答一条即可)。 （4）自然界的水多含有杂质，含有较多可溶性钙镁化合物的水通常称为______。日常生活中可用________的方法来降低水的硬度。 【答案】（1） ①. 吸附色素和异味 ②. 不是 （2） ①. 氢气##H2 ②. （3） ①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、盛接烧杯不干净 （4） ①. 硬水 ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，吸附水中可溶性的色素和异味； 活性炭只能除去水中色素和异味，不能除可溶性的钙镁化合物，所以所得的水是混合物，不是纯净物； 【小问2详解】 电解水实验中，根据正氧负氢，试管A与电源的负极相连，收集到的是氢气，化学式为H2； 水通电产生氢气和氧气，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验Ⅰ是过滤操作，过滤的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，由图可知缺少的仪器是玻璃棒； 玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 若过滤后滤液仍然浑浊，则原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、盛接烧杯不干净； 【小问4详解】 自然界的水多含有杂质，含有较多可溶性钙镁化合物的水通常称为硬水； 日常生活中我们可以用煮沸的方法降低水的硬度。 22. 某兴趣小组将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置图甲改为图乙所示实验装置。 （1）甲中发生反应的化学符号表达式为_______。 （2）乙实验中胶塞会发生移动，最终停留在_______(填数字)刻度处； 【答案】（1） （2）4 【解析】 【小问1详解】 磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应的化学符号表达式为； 【小问2详解】 氧气体积约占空气体积的五分之一；磷和氧气反应消耗了氧气，装置中压强减小，活塞移动，活塞移动的体积就是消耗氧气的体积；故活塞最终向左移动一个刻度，停在刻度4处。 三、实验探究题(化学方程式每个2分，其他每空1分，共24分) 23. 实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题。 （1）写出装置B中标号仪器名称：a_______；b_______。 （2）实验室中用装置A制取氧气化学符号表达式为_______。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，化学符号表达式为是_______，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为________(填标号)。 （4）若用图2装置采用排空气法收集氧气则气体应从______(填a或b)端通入，若用排水法收集氧气，则瓶内先注满水，氧气应从_____(填a或b)端通入。 （5）甲烷是天然气的主要成分，可以用装置E来收集，可推知其密度比空气_______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） （3） ①. ②. C （4） ①. b ②. a （5）小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；仪器b的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置A是固固加热型，且试管口加一团棉花，所以是高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，该反应的符号表达式为； 为了控制反应的速率，应该选择可以控制液体药品滴加速率的装置，所以应该选用分液漏斗，则应选择的发生装置为C； 【小问4详解】 用图2装置采用排空气法收集氧气，氧气的密度大于空气，则氧气应在万用瓶的底部，则气体应从 b端通入； 若用排水法收集氧气，则瓶内先注满水，氧气的密度比水小，则氧气在水的上方，故应从a端通入； 【小问5详解】 甲烷可以用装置E来收集，即用向下排空气法收集甲烷，说明甲烷进入集气瓶后在空气的上方，则其密度小于空气。 24. 关于催化剂研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂：查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤③现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为_______。 ______ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）重复实验②③是为了证明氧化铜的___________。 【答案】（1）B （2） ①. 0.2g ②. 带火星木条复燃 （3）化学反应前后化学性质不变 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂只能改变反应速率，不加催化剂化学反应也能发生，例如高锰酸钾分解时，没有使用催化剂，反应也能发生，错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，正确； C、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，但在高锰酸钾分解中作生成物，错误。 故选B； 【小问2详解】 由于反应前后催化剂的质量不变，则反应后称得氧化铜的质量仍为0.2g；由于实验结论是氧化铜为过氧化氢分解反应的催化剂，而过氧化氢分解生成水和氧气，则步骤⑦现象为有大量气泡产生，且带火星的木条复燃； 【小问3详解】 重复实验②③是为了证明氧化铜的化学反应前后化学性质不变。 四、计算题(共8分)(相对原子质量：H-1 C-12 O-16) 25. 葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。已知葡萄糖的化学式为(C6HxO6)，其相对分子质量为180，则x的数值为___________。 【答案】12 【解析】 【详解】相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和。则有：12×6+1×x+16×6=180，x=12。 26. 疫情期间，使用到的过氧乙酸(CH3COOOH)是国家卫健委公布的消毒剂之一。请写出计算过程： （1）该物质的相对分子质量？ （2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比(最简整数比)？ （3）7.6g过氧乙酸中碳元素的质量为多少克？ 【答案】（1）过氧乙酸的相对分子质量=。 答：该物质的相对分子质量为76。 （2）过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为。 答：过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：2。 （3）7.6g过氧乙酸中碳元素的质量。 答：7.6g过氧乙酸中碳元素的质量为2.4克 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和。详见答案； 【小问2详解】 元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。详见答案； 【小问3详解】 元素质量=物质质量×该元素的质量分数。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $