专题09 酸碱盐基础-【好题汇编】三年（2022-2024）中考科学真题分类汇编（浙江专用）

三年（2022-2024）中考科学真题分项汇编（浙江专用） 专题09 酸碱盐基础 考点：常见的酸碱盐、酸碱盐基础分析、酸碱之间的反应 一、选择题 1．（2023·浙江宁波·中考真题）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）    A．大米中含有的淀粉属于有机物 B．稻草燃烧属于物理变化 C．传统方法制得的“灰汁”是混合物 D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色 【答案】B 【解析】A.大米中含有的淀粉是含有化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，说法正确； B、稻草燃烧过程中有二氧化碳、水等生成，属于化学变化，说法错误； C、根据“资料卡”可知，传统方法制得的“灰汁”是由多种物质组成，是混合物，说法正确； D、根据“资料卡”可知，“灰汁”含有纯碱（碳酸钠），其溶液显碱性，现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色，说法正确。 故选B。 2．（2023·浙江舟山·中考真题）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）    A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 【答案】D 【解析】A、稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，错误； B、含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，错误； C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，错误； D、稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应，如稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，正确。 故选D。 3．（2023·浙江杭州·中考真题）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　） A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成 【答案】B 【解析】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，选项正确； B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成的氯化钠也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和氯化钠，即向X滴加少量硝酸银溶液有沉淀生成，选项错误； C、氢氧化钠能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，氢氧化钠无剩余，则向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成，选项正确； D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，向X加入锌粒，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，选项正确，故选B。 4．（2023·浙江台州·中考真题）硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【解析】A. 和能发生反应生成硫酸锌、氢气，此选项不符合题意；     B. 和能发生反应生成硫酸锌、水，此选项不符合题意；         C. 和能发生反应生成硫酸锌、水、二氧化碳，此选项不符合题意；     D. 金属活动性比钠弱，不能和不能发生反应生成硫酸锌，此选项符合题意。 故选D。 5．（2023·浙江温州·中考真题）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A．   B． C．   D．   【答案】A 【解析】在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到有红褐色沉淀生成、上层溶液变为黄色。故选A。 6．（2023·浙江杭州·中考真题）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 【答案】D 【解析】A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，不符合题意； B、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，不符合题意； C、碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，不符合题意； D、碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，符合题意。 故选D。 7．（2023·浙江金华·中考真题）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； C、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则无酸碱指示剂就不能证明反应的发生，该选项符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项有白色沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意。 故选C。 8．（2022·浙江台州·中考真题）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与溶液一样呈碱性的是（　　） A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】A、稀硫酸的pH小于7，显酸性，故选项错误； B、食醋的的pH小于7，显酸性，故选项错误； C、蒸馏水的的pH等于7，显中性，故选项错误； D、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，故选项正确。 故选D。 9．（2022·浙江舟山·中考真题）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 【答案】A 【解析】A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误； B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确； C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确； D、石灰水能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。 故选：A。 10．（2022·浙江衢州·中考真题）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　） A．B．C． D． 【答案】D 【解析】A、 向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，因没有改变氢氧根离子，所以溶液的pH总是大于7，故A选项图像与时间变化不相符； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液中含有水，水的质量会在原碳酸钠溶液中溶剂的基础上不断增加，故B选项图像与时间变化不相符； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，沉淀质量会随氢氧化钙的增加通过反应从0逐渐增加，故C选项图像与时间变化不相符； D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素的质量始终保持不变，故D选项图像与时间变化相符。 故选D。 11．（2022·浙江温州·中考真题）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误。 B．稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误。 C．氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误。 D．氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。 故选D。 12．（2022·浙江杭州·中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解析】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意； B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意； C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。 故选C。 13．（2022·浙江舟山·中考真题）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　） A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氯化钠不反应，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故B不符合题意； C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故C不符合题意； D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故D不符合题意。 故选：A。 14．（2022·浙江衢州·中考真题）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 【答案】A 【解析】A、氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意； B、硝酸铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 二、填空题 15．（2022·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。 【答案】 氢离子或/ 吸水性 【解析】（1）酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子，所以石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，则该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子，故填氢离子。 （2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以实验室中常用浓硫酸做干燥剂，故填吸水性。 16．（2023·浙江湖州·中考真题）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。 （1）宏观分析： 如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平 ， 得出化学反应前后物质质量不变。 （2）微观分析： 图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示 。（填离子符号）    （3） 建立模型： NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）定量分析： 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 。 【答案】 仍然平衡 Cl⁻ 80： 117 【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1实验中观察到反应后天平仍然平衡，得出化学反应前后物质质量不变； （2）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水分子，氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，氢氧根离子个数有剩余，钠离子个数不变，新增加的离子是氯离子，故大圈“○”表示 Cl-； （4）根据化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O知，消耗的氢氧化钠与生成的氯化钠质量之比为40：58.5=80：117。 17．（2023·浙江杭州·中考真题）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。      实验一：灭火剂的选择 可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。 小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。 装置 A B 注射器内试剂 的盐酸 U形管内试剂 饱和碳酸钠溶液 饱和碳酸钠溶液 (1)装置A中注射器盛放的试剂为 。 (2)若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为 。通过观察 （填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。 实验二：灭火器制作及使用 (3)小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是 。    【答案】(1)10mL20%的硫酸溶液 (2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生气泡的快慢 (3)隔绝氧气 【解析】（1）{答题空1-1解析} 小金探究不同种类的试剂组成的灭火器的灭火效果，变量是试剂的种类，其它的量保持一致，所以装置A中注射器盛放的试剂为10mL20%的硫酸溶液，故填10mL20%的硫酸溶液。 （2）{答题空2-1解析} 由图可知，装置B中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 {答题空2-2解析} 硫酸、盐酸都能够与碳酸钠反应生成二氧化碳而产生气泡，通过观察产生气泡的快慢能够比较两组“灭火剂”反应的快慢，故填产生气泡的快慢。 （3）{答题空3-1解析} 如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是液体能够隔绝蜡烛与氧气的接触，从而实现灭火，故填隔绝氧气。 18．（2022·浙江中考真题）主要由引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用计每隔5分钟测一次，其数据如下表： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 回答下列问题： （1）正常雨水的，由表中数据可判断此次采集的雨水 酸雨（填“是”或“不是”），向雨水水样中滴入石蕊试液显 色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 。 （2）与水反应生成亚硫酸，数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为 。 （3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为 。 （4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为 ，生成物再用处理，得到的气体产物为 ，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。 【答案】 是 红 【解析】（1） 正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可知，此处采集雨水的pH＜5.6，故此处采集的雨水是酸雨； 雨水pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 另一种造成酸雨的气体是二氧化氮，二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸，化学式为：NO2； （2） 亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为： （3） 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （4） 氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水，故生成的气体是二氧化硫。 19．（2023·浙江湖州·中考真题）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。 （1）氧化钙吸水的过程会 （选填“吸收”或者“释放”）热量。 （2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。 【答案】 释放 碱性 Ca(OH)2/ CaCO3/ Ca(OH)2和 CaCO3 【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，即氧化钙吸水的过程会释放热量； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙；暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成Ca(OH)2 或 CaCO3 或 Ca(OH)2 和 CaCO3。 20．（2022·浙江杭州·中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题： （1）和书的中子个数相差 个。 （2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。 【答案】 2 ② 【解析】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数质子数+中子数，它们的质子数相同，中子个数相差37-35=2； （2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反应前烧杯中有钠离子、氢氧根离子，反应后有加入的氯离子和不变的钠离子以及生成的水分子，由试管中溶液的离子种类图，反应前后不变的是钠离子，所以其中能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子，对应图中离子为②。 三、探究题 21．（2023·浙江台州·中考真题）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 【答案】 恰好由红色变成紫色 稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验 【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氯化钠溶液显中性，石蕊试液在氯化钠溶液中显紫色，实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色； （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半； （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，需排除偶发因素，应补充的实验是换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。 22．（2023·浙江舟山·中考真题）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：没有参加化学反应。 猜想二：滴入的溶液中数量太少。 猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。    （1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象 （选填“支持”或“不支持”）猜想一、 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是 。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因 。 【答案】 不支持 产生红褐色沉淀 开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了 【解析】（1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一； （2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀； （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。 23．（2022·浙江衢州·中考真题）某学习小组在探究“酸碱反应"时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸并振荡，观察到红色消失。他们认为“红色消失”可能有2种原因：①可能氢氧化钠和盐酸反应了；②可能酚酞和盐酸反应了。所以不能根据“红色消失"得出“氢氧化钠和盐酸能反应"的结论。 于是，他们继续进行探究：检验反应后的溶液中是否存在氢氧化钠、酚酞。 [实验过程] 实验步骤 具体操作 实验现象 分析并得出结论 第一步 将反应后的A溶液分成B和C两等份 / A溶液中不存在 ，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应 第二步 在B中滴加酚酞，振荡 溶液不变红 第三步 在C中滴加氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 [交流反思]小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行的实验是 。 小科按自己的想法继续实验后得出“酸和碱能反应”。小科通过进一步学习，知道酸和碱反应有水生成。那怎么验证酸和碱反应有水生成呢？ [资料补充]①硅胶固体遇水会变色。②冰醋酸为纯净物。 [实验设计] [实验分析]实验中出现 现象，说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。 【答案】 NaOH /氢氧化钠 再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验 甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色 【解析】实验过程：B中滴加酚酞，溶液不变红色，因氢氧化钠溶液能使酚酞变红，说明A溶液中不存在氢氧化钠； 交流反思：小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行多次不同实验，即需再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验 ； 实验分析：硅胶固体遇水会变色 ，氢氧化钠固体和冰醋酸中不含水，而实验中出现甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色 ，可说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。 24．（2023·浙江金华·中考真题）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 ； （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。    （4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。 【答案】 稀盐酸过量或恰好完全反应 ①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡 等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量 【解析】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，说明溶液酸性，存在盐酸，不存在氢氧化钙、碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为氯化钠、氯化钙和盐酸，化学式分别为：； （2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中生成物中一定不存在碳酸钠，反应物中盐酸的用量应该是稀盐酸过量或恰好完全反应； （3）当实验①中氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质为氯化钙，实验②中，碳酸钠过量，所得溶液溶质为碳酸钠和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，出现的现象是有沉淀，无气泡；当实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，再与氯化钙反应生成沉淀，出现的现象是有沉淀，有气泡。如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡； （4）根据图乙可知，随着碳酸钠溶液的加入AB段溶液增加的质量趋势大于BC段溶液增加的质量趋势，说明过程存在两种化学反应，根据第（3）小题分析可知，实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据化学方程式、可知， 前者在反应中有二氧化碳逸出，后者有碳酸钙沉淀生成，段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量。 25．（2022·浙江·中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是 ； 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32- （2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 （用化学式表示）； （3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。 【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 【答案】 Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应 NaCl、NaOH ；NaCl、Na2CO3  ；NaCl、NaOH、Na2CO3 BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2） 【解析】（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，Na+、Cl﹣没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、Cl﹣没有参加反应；判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在； （2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）由实验结论有OH﹣、CO32﹣，碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子。 26．（2022·浙江杭州·中考真题）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）；还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究： 探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系 两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）； 编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质所等待的时间/min ① 2 2 浅绿色 不出现 ② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5 ③ 6 2 蓝色 3 （1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4溶液的质量应为 （选填“2”“4”或“6”）。 （2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 探究2：分解难易与溶液碱性强弱的关系 按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 处理方式 不做处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液 出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现 不出现 （3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 。 （4）分析实验结果，可得出分解难易与溶液碱性强弱的关系是 。 【答案】 2 取最后一次洗涤液，滴入1~2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色 溶液的碱性越强Cu（OH）2越易分解 【解析】（1）根据探究目的及相关实验现象，为了进行对比，溶液的质量应为2g； （2）③中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞不变色，说明洗涤液显中性； （4）分析实验结果可知，①②③中容易碱性依次减弱，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。 四、解答题 27．（2024·浙江·中考真题）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： (1)古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅 拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 ①Ⅰ的化学反应类型是 。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 。 (2)现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？( ) ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。 【答案】(1) 化合反应 KOH (2) 设：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x。 根据稀释前后溶质的质量不变，可得： 100kg×0.4%=20%×x x=2kg 答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液2kg。 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢 【解析】（1）①根据可知，反应Ⅰ是由两种物质生成一种物质的反应，其化学反应类型是化合反应； ②根据可知，该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾（或KOH）； （2）①见答案； ②根据表中信息，解释使用醋酸的原因：相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。 28．（2023·浙江丽水·中考真题）小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。    第一次 第二次 第三次 加入溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.3 295.6 （1）该洁厕灵呈 （填“酸性”或“碱性”）； （2）第一次实验产生的气体质量为 克； （3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数 ； （4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。 A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验 【答案】 酸性 2.2 解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=100克+100克+100克+100克−395.6克=4.4克 设洁厕灵中HCl的质量为x = x=3.65克 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数=×100%=3.65% 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 AB 【解析】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，HCl溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，所以该洁厕灵呈酸性，故填酸性。 （2）由图可知，第一次实验产生的气体质量=100克+100克−197.8克=2.2克，故填2.2。 （3）见答案。 （4）A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作，才能够保证人身安全，选项正确； B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，选项正确； C、即使网上能买到的，也不可随意购买药品或器材进行各类实验，以免发生以外，选项错误； 故填AB。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三年（2022-2024）中考科学真题分项汇编（浙江专用） 专题09 酸碱盐基础 考点：常见的酸碱盐、酸碱盐基础分析、酸碱之间的反应 一、选择题 1．（2023·浙江宁波·中考真题）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）    A．大米中含有的淀粉属于有机物 B．稻草燃烧属于物理变化 C．传统方法制得的“灰汁”是混合物 D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色 2．（2023·浙江舟山·中考真题）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）    A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 3．（2023·浙江杭州·中考真题）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　） A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成 4．（2023·浙江台州·中考真题）硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A．和 B．和 C．和 D．和 5．（2023·浙江温州·中考真题）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A．   B． C．   D．   6．（2023·浙江杭州·中考真题）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 7．（2023·浙江金华·中考真题）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 8．（2022·浙江台州·中考真题）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与溶液一样呈碱性的是（　　） A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液 9．（2022·浙江舟山·中考真题）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 10．（2022·浙江衢州·中考真题）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　） A．B．C．D． 11．（2022·浙江温州·中考真题）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 12．（2022·浙江杭州·中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 13．（2022·浙江舟山·中考真题）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　） A．B．C．D． 14．（2022·浙江衢州·中考真题）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 二、填空题 15．（2022·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。 16．（2023·浙江湖州·中考真题）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。 （1）宏观分析： 如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平 ， 得出化学反应前后物质质量不变。 （2）微观分析： 图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示 。（填离子符号）    （3） 建立模型： NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）定量分析： 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 。 17．（2023·浙江杭州·中考真题）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。      实验一：灭火剂的选择 可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。 小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。 装置 A B 注射器内试剂 的盐酸 U形管内试剂 饱和碳酸钠溶液 饱和碳酸钠溶液 (1)装置A中注射器盛放的试剂为 。 (2)若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为 。通过观察 （填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。 实验二：灭火器制作及使用 (3)小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是 。    18．（2022·浙江中考真题）主要由引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用计每隔5分钟测一次，其数据如下表： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 回答下列问题： （1）正常雨水的，由表中数据可判断此次采集的雨水 酸雨（填“是”或“不是”），向雨水水样中滴入石蕊试液显 色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 。 （2）与水反应生成亚硫酸，数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为 。 （3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为 。 （4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为 ，生成物再用处理，得到的气体产物为 ，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。 19．（2023·浙江湖州·中考真题）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。 （1）氧化钙吸水的过程会 （选填“吸收”或者“释放”）热量。 （2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。 20．（2022·浙江杭州·中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题： （1）和书的中子个数相差 个。 （2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。 三、探究题 21．（2023·浙江台州·中考真题）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 22．（2023·浙江舟山·中考真题）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：没有参加化学反应。 猜想二：滴入的溶液中数量太少。 猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。    （1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象 （选填“支持”或“不支持”）猜想一、 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是 。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因 。 23．（2022·浙江衢州·中考真题）某学习小组在探究“酸碱反应"时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸并振荡，观察到红色消失。他们认为“红色消失”可能有2种原因：①可能氢氧化钠和盐酸反应了；②可能酚酞和盐酸反应了。所以不能根据“红色消失"得出“氢氧化钠和盐酸能反应"的结论。 于是，他们继续进行探究：检验反应后的溶液中是否存在氢氧化钠、酚酞。 [实验过程] 实验步骤 具体操作 实验现象 分析并得出结论 第一步 将反应后的A溶液分成B和C两等份 / A溶液中不存在 ，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应 第二步 在B中滴加酚酞，振荡 溶液不变红 第三步 在C中滴加氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 [交流反思]小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行的实验是 。 小科按自己的想法继续实验后得出“酸和碱能反应”。小科通过进一步学习，知道酸和碱反应有水生成。那怎么验证酸和碱反应有水生成呢？ [资料补充]①硅胶固体遇水会变色。②冰醋酸为纯净物。 [实验设计] [实验分析]实验中出现 现象，说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。 24．（2023·浙江金华·中考真题）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 ； （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。    （4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。 25．（2022·浙江·中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是 ； 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32- （2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 （用化学式表示）； （3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。 【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 26．（2022·浙江杭州·中考真题）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）；还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究： 探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系 两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）； 编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质所等待的时间/min ① 2 2 浅绿色 不出现 ② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5 ③ 6 2 蓝色 3 （1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4溶液的质量应为 （选填“2”“4”或“6”）。 （2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 探究2：分解难易与溶液碱性强弱的关系 按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 处理方式 不做处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液 出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现 不出现 （3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 。 （4）分析实验结果，可得出分解难易与溶液碱性强弱的关系是 。 四、解答题 27．（2024·浙江·中考真题）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： (1)古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅 拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 ①Ⅰ的化学反应类型是 。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 。 (2)现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？( ) ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。 28．（2023·浙江丽水·中考真题）小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。    第一次 第二次 第三次 加入溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.3 295.6 （1）该洁厕灵呈 （填“酸性”或“碱性”）； （2）第一次实验产生的气体质量为 克； （3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数 ； （4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。 A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$