专题01 酸碱盐的性质及其变化(期中真题汇编,浙江专用)九年级科学上学期

专题01 酸碱盐的性质及其变化 4大高频考点 1. 物质的酸碱性 2. 酸的性质及其变化 3. 碱的性质及其变化 4. 盐的性质及其变化 考点1 物质的酸碱性 1.(2026·浙江金华·联考)化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　） A. 硫酸铜溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 2.(2026·浙江金华·联考)只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A. ①②④ B. ②④ C. ①③④ D. ①④ 3.(2026·浙江杭州·期中)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A. 食盐 B. 食用纯碱 C. 山茶油 D. 食醋 4.(2026·浙江杭州·期中)生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（        ） 1b   溶液呈酸性…………21c   ___▲____…………32a   与反应有沉淀…………甲2b   与反应无沉淀…………乙3a   与反应有沉淀…………丙3b   与反应无现象…………丁 A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. “▲”代表是溶液呈中性 D. 丙表示氢氧化钙 5.(2026·浙江金华·联考)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（如下表）。根据表中数据可知，在正常情况下（　　） 体液 尿液 胃液 唾液 pH 4.7~8.4 0.9~1.5 6.6~7.7 A. 尿液一定呈酸性 B. 唾液可能呈中性 C. 胃液能使无色酚酞试液变红色 D. 胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 6.(2026·浙江金华·联考)下列图象与对应的过程相符合的是（　　） A. 图甲：向质量和质量分数都相等的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 B. 图乙：向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C. 图丙：向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 D. 图丁：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 7.(2026·浙江杭州·期中)小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁　　　　　　　　　　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　　　　　　　　　　。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　　　　　　　　　　（填“大”或“小”）。 8.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液　　　　　　　　　　（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈　　　　　　　　　　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是　　　　　　　　　　。 9.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。 猜想一：可能是酚酞溶液变质； 猜想二：可能与溶液的浓度有关； 猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被氧化…… （1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　　　　　　　　　　。 （2）取3mL不同浓度的溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。 ①根据上图所示，溶液溶质的质量分数　　　　　　　　　　（选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　　　　　　　　　　。 （3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。 实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡 实验现象 　　　　　　　　　　 实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与无关 10.(2026·浙江杭州·期中)实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　　　　　　　　时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数　　　　　　　　　　　　　。（写出计算步骤） （3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 考点2 酸的性质及其变化 1.(2026·浙江金华·联考)要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则下列固体和液体组合中不能达到目的的是（　　） A. 锌和稀硫酸 B. 石灰石和稀盐酸 C. 生石灰和水 D. 氧化铁和稀硫酸 2.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是（　　） A. 稀释浓硫酸　　B.  除去杂质气体CO2. C. 检查装置的气密性　　D.  闻气味 3.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)图像能直观表达化学中各种变化的关系。有关下列图像的描述正确的一项是（       ）     A. ①表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B. ②表示将氢氧化钠溶液逐渐滴入到盐酸溶液中 C. ③不考虑水的蒸发，表示一定量浓盐酸敞口放置在空气中一段时间 D. ④表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量 4.(2026·浙江杭州·期中)取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　） A. 反应中无明显现象 B. 反应是一个吸热反应 C. 反应后溶液中溶质质量减少 D. 反应说明镁能置换出酸中的氢 5.(2026·浙江杭州·期中)硫酸是实验室常用的化学试剂，下列有关硫酸的实验操作，正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸　　B. 测稀硫酸的 pH C. 用试管取少量稀硫酸　　D. 验证硫酸呈酸性 6.(2026·浙江杭州·期中)下列四个图像分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　） A.  甲图：向的溶液中加水　　B.  乙图：向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量 C.  丙图：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉　　D.  丁图：向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 7.(2026·浙江杭州·期中)在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 8.(2026·浙江杭州·期中)小宁同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中（　　） ① ② ③ ④ Ⅰ CaCO3稀HCl Na2CO3稀H2SO4 Zn稀H2SO4 Cu稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaNO3 BaCl2 Ba（OH）2 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 9.(2026·浙江金华·联考)为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（　　） A. 　　B.  C. 　　D.  10.(2026·浙江金华·联考)以下离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（　　） A.  Ca2+、OH-、Na+、 B.  Cu2+、K+、、Cl- C.  Ba2+、Mg2+、、Cl- D.  11.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　　　　　　　　　　；④是　　　　　　　　　　。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　　　　　　　　　　（填写序号）。 12.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示（装置气密性良好）。 （1）实验前需先将镁条打磨的原因是　　　　　　　　　　。 （2）用pH试纸测出ab段溶液的pH　　　　　　　　　　7（选填“>”、“<”、“=”）。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　　　　　　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量。 13.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)某样品为和的混合物，为测定样品中的含量，甲、乙、丙、丁分别进行实验，测得的数据如表： 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： （1）上述实验中　　　　　　　　　　同学的硫酸已过量。 （2）求混合物中氧化铜的质量分数？　　　　　　　　　　。 （3）求硫酸溶液中溶质的质量分数？　　　　　　　　　　。 14.(2026·浙江杭州·期中)(多选)小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　　　　　　　　。 （2）如图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　　　　　　　　。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是________（填字母编号）。 A. CuO B. AgNO3 C. CaCl2 D. pH试纸 15.(2026·浙江金华·联考)如图甲为一款由电动机驱动的货物运送机，可将货物运送至高处，图乙为使用时的简化模型图。运送机的金属支架材质为铁，若接触到酸性或碱性物质易发生反应。 （1）该货物运送机部分金属部件易受酸碱腐蚀，这描述的是金属的　　　　　　　　（填“物理”或“化学”）性质； （2）若用质量分数为10%的稀硫酸除去支架上质量为16g的铁锈，则需要该稀硫酸的质量为多少克?[写出计算过程，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O] （3）图乙中货物从底端沿滑轨支架匀速上升至顶端的过程中，货物的机械能总量将　　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 16.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)(多选)小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　　　　　　　　　。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO1和KOH； [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：　　　　　　　　　。 ②对方案二的结论进行评价：　　　　　　　　　。 （3）[表达交流] 方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有（　　） A. Mg B. CuO C. NaCl D. Na2CO3 考点3 碱的性质及其变化 1.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A. ①③④ B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 2.(2026·浙江杭州·期中)分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A. 酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B. 碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C. 硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D. 硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色 3.(2026·浙江杭州·期中)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a点溶液中的溶质有2种 B. d点溶液的pH＜7 C. c点溶液中有蓝色絮状沉淀 D. 整个变化过程中，溶液中钠离子数量保持不变 4.(2026·浙江杭州·期中)请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是　　　　　　　　　　。 （2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是_________（填字母）。 A. BaCO3 B. Na2CO3 C. Ba（NO3）2 D. CuSO4 5.(2026·浙江金华·联考)如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是　　　　　　　　　　（填写一种）。 （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是　　　　　　　　　　　　（选填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是　　　　　　　　　　。 6.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)(多选)国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有很多实践。 ①战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是　　　　　　　　　　。 ②战国《周礼》中记载:“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.(2026·浙江杭州·期中)(多选)如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答 （1）根据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，此反应属于　　　　　　　　　　　（填基本反应类型）。 （2）图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　　　　　　　　　　　（填写化学式）。 （3）根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　　　　　　　　　　　。 8.(2026·浙江杭州·期中)小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息： ①Ca（OH）2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应 猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中OH-数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　　　　　　　　　（选填“支持”或“不支持”）猜想一。 （2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　　　　　　　　　。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　　　　　　　　　。 （4）从酸的定义分析，FeCl3溶液可以称为　　　　　　　　　（选填“酸溶液”或“酸性溶液”） 9.(2026·浙江杭州·期中)物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由、、、HCl、Fe五名“队员”组成，“队员”只能将球传递给可以与自己发生化学反应的“队员”。比赛中，由“队员”先发球，其他“队员”间传接球，最后由“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。 （1）B位置“队员”代表的物质是　　　　　　　　。 （2）为实现“快速进攻”，除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给　　　　　　　　（填物质名称或化学式）“队员”。 （3）写出连线④两端的物质发生反应属于　　　　　　　　反应（填反应类型）。 10.(2026·浙江金华·联考)小科为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。请回答： （1）【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后往b中滴加浓盐酸，一段时间后，观察到a中　　　　　　　　，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 （2）以上实验现象还说明浓盐酸具有　　　　　　　　性。 （3）【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应如图乙所示，小科将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到　　　　　　　　，于是小科得出“二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应”的结论。 （4）小金同学认为上述现象并不能作为两者发生反应的证据，他建议在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：将氢氧化钠溶液换成等量的　　　　　　　　重复上述实验，比较两者倒吸进入U型管的量。 11.(2026·浙江杭州·期中)在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，其原理是二氧化硫和氢氧化钠反应。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是　　　　　　 。 （2）从微观角度来看，二氧化硫通入氢氧化钠溶液前后，溶液的离子种类变化如图所示，其中“ ”表示的离子符号是　　　　　　 。 （3）为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以用什么办法？　　　　　　 （说出一点即可）。 12.(2026·浙江金华·联考)某气体可能含有一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种。为了探究其成分，科学兴趣小组利用下图1装置进行实验（装置气密性良好）。具体操作步骤如下：①通入待测气体一段时间，观察现象；②点燃A处酒精灯；③实验进行，观察现象；④等反应完毕后，熄灭A处酒精灯，继续通入气体；⑤等玻璃管冷却后停止通入气体。请回答： （1）点燃A处酒精灯前，先通一段时间气体，除了排尽装置中的空气，防止爆炸外，还具有　　　　　　　　的作用。 （2）写出上述装置中一定会发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。 （3）证明原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体的实验现象是　　　　　　　　。 （4）为了回收利用一氧化碳，需除去多余的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，上图2装置中最适合替换C处气球的是　　　　　　　　（填字母编号）。 考点4 盐的性质及其变化 1.(2026·浙江杭州·期中)生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（        ） A. 食盐——一定浓度的水溶液清洗伤口 B. 熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C. 氢氧化钠——改良酸性土壤 D. 盐酸——金属除锈 2.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)下列物质中含少量杂质，表中列举了除杂的试剂（均适量），相应操作均已略去，其中不能除去的是（        ） 选项 物质 杂质 试剂 A Cu Fe 稀硫酸 B KCl 溶液 C NaOH         D Cu CuO CO A. A B. B C. C D. D 3.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（        ） A. 甲是碳酸钠溶液 B. 五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 C. 戊是氯化钡溶液 D. 图中发生复分解反应的个数为3 4.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)实验室有三瓶化肥样品的标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素［CO（NH2）2］中的一种，为鉴别这三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）： 根据上述实验，下列说法错误的是 A. X为尿素 B. Y为碳酸氢铵 C. 常温下如果要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D. 若过程Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 5.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（       ） 烧杯中的物质 x 溶液 A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀 HCl B HCl 和 FeCl3 溶液 NaOH 溶液 C 碳酸钠和碳酸钙 稀 HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 6.(2026·浙江杭州萧山区-科学)如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（     ） A. 五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质　　B. 甲是碳酸钠 C. 戊是氯化钡　　D. 图中发生复分解反应个数为3 7.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)下列实验操作能达到实验目的的是 （　　） 。 选项 目的 物质 方案 A 制备 制取氢氧化铜 将氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合，过滤 B 除杂 氯化钾中混有碳酸钾 加入足量的氢氧化钙溶液，过滤 C 分离 氯化钡中混有碳酸钡 加水溶解、过滤、并蒸发结晶 D 鉴别 氯化钠和氯化钙溶液 取样，通入二氧化碳气体，观察比较现象 A. A B. B C. C D. D 8.(2026·浙江杭州·期中)下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　） A. Cu→Cu（NO3）2 B. Cu（OH）2→CuO C. BaCl2→BaSO4 D. CaCO3→Ca（OH）2 9.(2026·浙江杭州·期中)某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性 B. A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 C. B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 D. B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强 10.(2026·浙江金华·联考)合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加AgNO3溶液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 11.(2026·浙江杭州·期中)甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ） A. MgSO4 、NaCl B. H2SO4 、Ba（NO3）2 C. BaCl2 、HCl D. H2SO4 、MgCl2 12.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（        ） A. 若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B. 若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C. 若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D. 若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 13.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)生活中的科学： （1）　　　　　　　（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏。 （2）不锈钢是由铁与其他几种金属熔合而成的物质，不锈钢通过改变　　　　　　　　　　　　　　　来提高抗腐蚀和抗氧化能力。 （3）小科最近经常反胃，经检查，被诊断为胃酸过多，医生给他开复方氢氧化铝片，其中涉及到的化学基本反应类型是　　　　　　　　　　　　　。 14.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　　　　　　　7。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　　　　　　　（将实验方案补充完整）。 （3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　　　　　　　　　　　。 ①加入过量K2CO3溶液   ②加入适量稀盐酸   ③过滤     ④蒸发结晶 15.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　　　　　　　　　　　次恰好完全反应。 （2）样品中MgCl2的质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程） 16.(2026·浙江金华·联考)纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答： （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液呈　　　　　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若观察到　　　　　　　　现象，则说明灰水中含有硫酸根离子。 （3）通过检验，确定灰水中确实还含有K2SO4。小科打算从灰水中制备KCl，并设计了如下流程的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，进行的操作步骤有：①加入过量K2CO3溶液，②加入适量稀盐酸，③过滤，④蒸发结晶。正确的顺序是　　　　　　　　（填序号）。 17.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。 【查阅资料】 ①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。 ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　　　　　　　　　　，可起到食用碱的作用。 （2）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果　　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）乙中的反应属于　　　　　　　　　　。（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”） （4）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是　　　　　　　　　　。 18.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种， 实验操作步骤及现象如图， 试回答：（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 （1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是　　　　　　　（填化学式，下同）； （2）步骤Ⅱ是　　　　　　　 ；白色沉淀 A为　　　　　　　 ； （3）结论：固体粉末中一定含有　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01酸碱盐的性质及其变化 考点1物质的酸碱性 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】c 7.【答案】(1)可以 (2)肥皂水 (3)小 8.【答案】(1)能 (2)碱性 (3)紫色 9.【答案】(1)如果酚酞溶液己经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象 (2)①越 大 ②便于观察反应发生及反应完全（或反应终点） (3)5.5min后酚酞溶液褪 色 10.【答案】①溶液颜色恰好由红色变成无色 ②10% ③偏大 考点2酸的性质及其变化 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 115 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】(1)①Cu0 ②FeoH3 (2)①②③④ 12.【答案】(1)除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰镁与盐酸的反应 (2)< (3)放出 13.【答案】(1)丁 (2)选CuO完全反应的丙组数据：20g样品反应后剩余12g都是C1, C10的质量分数20g_129×100%=409% (3)选硫酸完全反应的甲组或乙组数据：100g硫 20g 酸恰好能和8gCuO完全反应。 设硫酸溶液中溶质的质量为x CuO 80乙98 H,50:三Cus0,十H,0飞X=980硫酸溶液中溶质的质量分数 8gxi 9.89×100%=9.8%。 100g 14.【答案】(1)烧杯内溶液由红色变为无色 (2)H2O (3)AD 15.【答案】(1)化学 (2)设参加反应的硫酸的质量为x, 215 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Fe,0,+3H,S04-Fe,(S04h+3H,0X=294-29.4g 160 294 16g160 16g 需要该稀硫酸的质量为： 29.49=294g: 10% 答：需要该稀硫酸的质量为294g: (3)增大 16.【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)①红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄 色 ②不合理，硫酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀 (3)ABD 考点3碱的性质及其变化 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】c 4.【答案】(1)左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高 (2)D 5.【答案】(1)NaoH等 (2)乙 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水 6.【答案】①硬度大 ②CaO+HO=Ca(OH)2 7.【答案】①复分解反应 ②NaCl、NaOH 3 SO2+2Na0H=NacS03+H20 8.【答案】(1)不支持 (2)产生红褐色絮状沉淀 (3)氯化铁刚滴入时，氢氧化 钙过量，溶液呈碱性，有少量氢氧化铁沉淀生成，后面氯化铁过量，溶液呈酸性，原来少量的氢氧化铁沉 淀在酸性环境中反应生成可溶性氯化铁，沉淀消失 (4)酸性溶液 9.【答案】(1)铁Fe (2)氯化铜CuCl2 (3)置换反应 10.【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)挥发 (3)烧杯中的溶液倒吸进入U型 管液体进入U型管 (4)水 3/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 11.【答案】(1)2NaOH+S0,=NaS0+H0 (2)S0 (3)增大氢氧化钠溶液浓 度（合理即可） 12.【答案】(1)检验气体中是否有C02 (2)CO2+Ca (OH)2=CaCO2+H2O (3) 点燃A处酒精灯前B中石灰水先变浑浊，点燃A处酒精灯后A中黑色粉末逐渐变红 (4)c 》 考点4盐的性质及其变化 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】c 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C 415 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 13.【答案】(1)钾肥 (2)金属内部结构 (3)复分解反应 14.【答案】(1)> (2)方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分 消失，则说明灰水中含有S0?。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉 淀产生，说明灰水中含有S0}· (3)①③②④ 15.【答案】(1)4 (2)19 (3)设：生成氯化钠的质量为y。 MgCl,+2NaOH 2NaCl+Mg (OH:117=y y-2348 元117 58 (5811.6g y 11.6g 反应后溶质的质量=100g-19g+23.4g=104.4g 反应后溶液的质量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 104.49×100%=20% 522g 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是20%。 16.【答案】(1)碱 (2)沉淀部分溶解 (3)①③②④ 17.【答案】(1)碱性 (2)偏大 (3)复分解反应 (4)将浸出液中的 碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰 18.【答案】(1)CuS04 (2)①过滤 ②BaSO4 (3)Na2COa NaOH 5/5 专题01 酸碱盐的性质及其变化 4大高频考点 1. 物质的酸碱性 2. 酸的性质及其变化 3. 碱的性质及其变化 4. 盐的性质及其变化 考点1 物质的酸碱性 1.(2026·浙江金华·联考)化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　） A. 硫酸铜溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 【答案】A 【详解】氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，硫酸铜溶液中含有铜离子，溶液为蓝色。故选A。 2.(2026·浙江金华·联考)只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A. ①②④ B. ②④ C. ①③④ D. ①④ 【答案】D 【详解】①稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质；②稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，酚酞遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，酚酞试液无法鉴别稀硫酸和食盐水，能使酚酞试液变红的是澄清石灰水，稀硫酸和食盐水遇酚酞试液均不变色，无法鉴别；③ 稀盐酸与稀硫酸、食盐水均不反应，与澄清石灰水反应但无明显现象，无法鉴别；④ 碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；与食盐水不反应，无明显现象；与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，可以鉴别三种物质；综上所述，能完成鉴别的是① ④ 。故选D。 3.(2026·浙江杭州·期中)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A. 食盐 B. 食用纯碱 C. 山茶油 D. 食醋 【答案】D 【详解】紫甘蓝含丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、山茶油都不显酸性，纯碱溶液显碱性。故选D。 4.(2026·浙江杭州·期中)生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（        ） 1b   溶液呈酸性…………21c   ___▲____…………32a   与反应有沉淀…………甲2b   与反应无沉淀…………乙3a   与反应有沉淀…………丙3b   与反应无现象…………丁 A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. “▲”代表是溶液呈中性 D. 丙表示氢氧化钙 【答案】D 【详解】氢氧化钙、氢氧化钠是碱，溶液呈碱性；盐酸、硫酸是酸，溶液呈酸性。由表可知，2表示的是盐酸和硫酸，则3表示氢氧化钙和氢氧化钠溶液，“▲”代表的溶液呈碱性，甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则甲是硫酸，乙是盐酸，丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，则丙是氢氧化钙，丁是氢氧化钠。故选D。 5.(2026·浙江金华·联考)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（如下表）。根据表中数据可知，在正常情况下（　　） 体液 尿液 胃液 唾液 pH 4.7~8.4 0.9~1.5 6.6~7.7 A. 尿液一定呈酸性 B. 唾液可能呈中性 C. 胃液能使无色酚酞试液变红色 D. 胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 【答案】B 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性;当溶液的pH小于7时，呈酸性;当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。【详解】A．尿液的pH范围是4.7-8.4，可能显酸性或中性或碱性，A错误。 B．唾液的pH范围是6.6~7.7，可能呈中性，B正确 C．胃液的pH范围是0.9-1.5，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，C错误。 D．胃液的pH范围是0.9-1.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，D错误。 故选B。 6.(2026·浙江金华·联考)下列图象与对应的过程相符合的是（　　） A. 图甲：向质量和质量分数都相等的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 B. 图乙：向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C. 图丙：向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 D. 图丁：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 【答案】C 【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，错误；C、向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，正确；D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，错误。故选C。 7.(2026·浙江杭州·期中)小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁　　　　　　　　　　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　　　　　　　　　　。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　　　　　　　　　　（填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以     （2）肥皂水     （3）小      【讲解】(1) 将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂； (2) 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水； (3) 先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。 8.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液　　　　　　　　　　（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈　　　　　　　　　　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）能     （2）碱性     （3）紫色      【讲解】(1) 酸碱指示剂的特点是遇到酸性、碱性、中性溶液能显示不同的颜色。从表格现象可知，紫薯汁液遇酸性的白醋、柠檬水显红色，遇中性的蒸馏水显紫色，遇碱性的肥皂水、苏打水显蓝色，不同酸碱性下颜色区分明显，因此能做酸碱指示剂。 (2) 表格里碱性的肥皂水遇紫薯汁液显蓝色，苏打水遇紫薯汁液也显相同的蓝色，说明苏打水和肥皂水的酸碱性一致，呈碱性。 (3) 氯化钠溶液是初中常见的中性盐溶液，和表格里的蒸馏水一样属于中性环境，因此滴加紫薯汁液后会显示中性对应的紫色。 9.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。 猜想一：可能是酚酞溶液变质； 猜想二：可能与溶液的浓度有关； 猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被氧化…… （1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　　　　　　　　　　。 （2）取3mL不同浓度的溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。 ①根据上图所示，溶液溶质的质量分数　　　　　　　　　　（选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　　　　　　　　　　。 （3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。 实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡 实验现象 　　　　　　　　　　 实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与无关 【答案】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象     （2）① 越大    ② 便于观察反应发生及反应完全(或反应终点)     （3）5.5min后酚酞溶液褪色      【讲解】(1) 根据“溶液刚变红瞬间又褪成无色”可知，甲同学的猜想是错误的，因为：如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象； (2) ① 根据图像可知，随着氢氧化钠溶液质量分数逐渐减小，酚酞溶液由红色变为无色的时间越来越长，那么得到：NaOH溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短；② 当红色消失时，就可以判断酸碱恰好完全反应，即做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是：便于观察反应发生及反应完全(或反应终点)； (3) 该实验结论是酚酞溶液先变红后褪色与无关，即隔绝氧气后，酚酞变色时间不变，步骤为：取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，轻轻振荡，根据图示可知，酚酞在3%的氢氧化钠溶液中5.5min后酚酞溶液褪色。因此若要证明酚酞溶液先变红后褪色与无关，观察到的实验现象是5.5min后酚酞溶液褪色。 10.(2026·浙江杭州·期中)实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　　　　　　　　时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数　　　　　　　　　　　　　。（写出计算步骤） （3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】① 溶液颜色恰好由红色变成无色    ② 10%    ③ 偏大 【详解】 （1）烧碱是氢氧化钠的俗称，酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液或酸性溶液不变色。将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好由红色变成无色时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）解：稀盐酸中溶质的质量为：（110g-60g）×7.3%=3.65g 设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x。 ，x=4g烧碱溶液的溶质质量分数为：=10% （3）若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，滴加的盐酸会偏多，则实验结果会偏大。 考点2 酸的性质及其变化 1.(2026·浙江金华·联考)要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则下列固体和液体组合中不能达到目的的是（　　） A. 锌和稀硫酸 B. 石灰石和稀盐酸 C. 生石灰和水 D. 氧化铁和稀硫酸 【答案】D 【分析】使气球鼓起来，必须使瓶内压强增大，产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果。【详解】A、锌和稀硫酸反应会生成氢气和硫酸锌，使小气球明显鼓起来，不符合题意；B、石灰石和稀盐酸反应可以产生气体二氧化碳，使小气球明显鼓起来，不符合题意；C、生石灰和水反应会放出热量，温度升高，使小气球明显鼓起来，不符合题意；D、氧化铁和稀硫酸虽能发生反应，但不生成气体也没有造成温度升高，不能使小气球明显鼓起来，符合题意。故选D。 2.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是（　　） A. 稀释浓硫酸　　B.  除去杂质气体CO2. C. 检查装置的气密性　　D.  闻气味 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，标签向着手心，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，实验操作规范，不符合题意；B、除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的二氧化碳气体，二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，实验操作不规范，符合题意；C、检查装置气密性时，连接好仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，实验操作规范，不符合题意；D、闻气味时，应用手在瓶口轻轻的煽动，使极少的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，实验操作规范，不符合题意。故选B。 3.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)图像能直观表达化学中各种变化的关系。有关下列图像的描述正确的一项是（       ）     A. ①表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B. ②表示将氢氧化钠溶液逐渐滴入到盐酸溶液中 C. ③不考虑水的蒸发，表示一定量浓盐酸敞口放置在空气中一段时间 D. ④表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量 【答案】C 【详解】A、根据、可知，将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；B、将氢氧化钠溶液逐渐滴入稀盐酸中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误；C、一定量的浓盐酸敞口放置在空气中（不考虑水的蒸发），浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数变小，故选项图像正确；D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项图像错误。故选C。 4.(2026·浙江杭州·期中)取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　） A. 反应中无明显现象 B. 反应是一个吸热反应 C. 反应后溶液中溶质质量减少 D. 反应说明镁能置换出酸中的氢 【答案】D 【详解】A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，故选项说法错误；B、用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，故选项说法错误；C、由反应的化学方程式为：，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项说法错误；D、由反应的化学方程式为，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。故选：D。 5.(2026·浙江杭州·期中)硫酸是实验室常用的化学试剂，下列有关硫酸的实验操作，正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸　　B. 测稀硫酸的 pH C. 用试管取少量稀硫酸　　D. 验证硫酸呈酸性 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误；C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，且硫酸不能使酚酞变色，故选项实验操作错误。故选C。 6.(2026·浙江杭州·期中)下列四个图像分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　） A.  甲图：向的溶液中加水　　B.  乙图：向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量 C.  丙图：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉　　D.  丁图：向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 【答案】D 【分析】【详解】A、向pH=3的溶液中加水，溶液的浓度减小，pH增大，但是肯定不会大于7，故A不正确。B、向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，当锌反应完氢气质量保持不变，故氢气质量不会无限增大，故B不正确。C、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，生成氢气中氢元素全部来自酸，镁反应的快，最终生成的氢气的质量相等，故C不正确。D、向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，开始时沉淀质量不断增大；当氯化铁完全反应后，沉淀质量保持不变，故D正确。故选D。 7.(2026·浙江杭州·期中)在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【详解】① 氧化锌属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性；② 金属镁属于活泼金属单质，能与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性；③ 氢氧化铜属于碱，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性；④ 氯化钡属于盐，不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不属于酸的通性；综上所述，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是① ② ③，故B符合题意，ACD不符合题意。故选B。 8.(2026·浙江杭州·期中)小宁同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中（　　） ① ② ③ ④ Ⅰ CaCO3稀HCl Na2CO3稀H2SO4 Zn稀H2SO4 Cu稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaNO3 BaCl2 Ba（OH）2 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【详解】A、打开止水夹时，Ⅰ中CaCO3、稀HCl反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和氢氧化钙溶液反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故选项错误；B、打开止水夹时，Ⅰ中Na2CO3、稀H2SO4反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸钠均不能和氯化钠溶液反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故选项错误；C、打开止水夹时，Ⅰ中锌和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸锌溶液均能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会变浑浊，符合实验现象，故选项正确；D、打开止水夹时，Ⅰ中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，故选项错误。故选C。 9.(2026·浙江金华·联考)为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（　　） A. 　　B.  C. 　　D.  【答案】D 【详解】A.将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故A不符合题意；B.将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B不符合题意；C.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C不符合题意；D.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，故D符合题意；故选D。 10.(2026·浙江金华·联考)以下离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（　　） A.  Ca2+、OH-、Na+、 B.  Cu2+、K+、、Cl- C.  Ba2+、Mg2+、、Cl- D.  【答案】B 【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误；B、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确；C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选B。 11.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　　　　　　　　　　；④是　　　　　　　　　　。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　　　　　　　　　　（填写序号）。 【答案】（1）①     ②      （2）① ② ③ ④      【讲解】(1) ② 是金属氧化物，和稀硫酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液含有铜离子，因此该金属氧化物为氧化铜，化学式为，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色；④ 是碱，和稀硫酸反应得到黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，因此该碱是氢氧化铁，化学式为，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。 (2) 酸的通性是所有酸都具备的化学性质。① 指示剂，酸都可以使紫色石蕊变红；② 金属氧化物，各类酸均可和金属氧化物反应；③ 活泼金属，酸可以和活泼金属反应放出氢气；④ 碱，酸和碱发生中和反应，以上四点属于酸的通性。稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀，本质是硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀，盐酸没有硫酸根，不能和硝酸钡产生沉淀，该反应是稀硫酸的特性，不属于酸的通性。因此体现酸通性的是① ② ③ ④ 。 12.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示（装置气密性良好）。 （1）实验前需先将镁条打磨的原因是　　　　　　　　　　。 （2）用pH试纸测出ab段溶液的pH　　　　　　　　　　7（选填“>”、“<”、“=”）。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　　　　　　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1）除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰镁与盐酸的反应     （2）<     （3）放出      【讲解】(1) 镁是活泼金属，在空气中表面会生成一层致密的氧化镁氧化膜，这层膜会阻碍镁和盐酸的接触反应，因此实验前用砂纸打磨去除这层氧化层，保证反应顺利进行。 (2) ab段反应还在进行中，此时盐酸尚未被完全消耗，体系中的溶液仍呈酸性，酸性溶液的pH小于7。 (3) c点时镁条已经恰好完全溶解，说明c点之后不再生成氢气，理论上气体物质的量不再增加，cd段压强却逐渐减小，是因为反应过程中放出了热量，使容器内气体受热膨胀压强偏大，反应结束后温度逐渐冷却恢复至室温，气体收缩导致压强回落，因此该反应放出热量。 13.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)某样品为和的混合物，为测定样品中的含量，甲、乙、丙、丁分别进行实验，测得的数据如表： 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： （1）上述实验中　　　　　　　　　　同学的硫酸已过量。 （2）求混合物中氧化铜的质量分数？　　　　　　　　　　。 （3）求硫酸溶液中溶质的质量分数？　　　　　　　　　　。 【答案】（1）丁     （2）选CuO完全反应的丙组数据：20g样品反应后剩余12g都是Cu，CuO的质量分数     （3）选硫酸完全反应的甲组或乙组数据：100g硫酸恰好能和8gCuO完全反应。 设硫酸溶液中溶质的质量为x 硫酸溶液中溶质的质量分数。      【讲解】(1) Cu和稀硫酸不反应，CuO能和稀硫酸反应，所以反应后剩余固体都是不反应的Cu。对比数据：丙取20g样品加100g硫酸，剩余固体12g；丁取20g样品加120g硫酸，剩余固体仍为12g，说明20g样品里的CuO已经完全反应，额外加的20g硫酸没有继续溶解固体，证明丁的硫酸过量，丙同学恰好完全反应。 (2) 见答案。 (3) 见答案。 14.(2026·浙江杭州·期中)(多选)小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　　　　　　　　。 （2）如图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　　　　　　　　。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是________（填字母编号）。 A. CuO B. AgNO3 C. CaCl2 D. pH试纸 【答案】（1）烧杯内溶液由红色变为无色     （2）     （3）AD      【讲解】(1) 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，向烧杯中滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应； (2) 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，因此反应后D粒子的符号是； (3) A、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明滴加的稀盐酸过量，符合题意；B、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能证明滴加的稀盐酸过量，不符合题意；C、氯化钙与稀盐酸不反应，无明显现象，不能证明滴加的稀盐酸过量，不符合题意；D、pH试纸能测定溶液的pH值，若测得溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，即滴加的稀盐酸过量，符合题意。故选：AD。 15.(2026·浙江金华·联考)如图甲为一款由电动机驱动的货物运送机，可将货物运送至高处，图乙为使用时的简化模型图。运送机的金属支架材质为铁，若接触到酸性或碱性物质易发生反应。 （1）该货物运送机部分金属部件易受酸碱腐蚀，这描述的是金属的　　　　　　　　（填“物理”或“化学”）性质； （2）若用质量分数为10%的稀硫酸除去支架上质量为16g的铁锈，则需要该稀硫酸的质量为多少克?[写出计算过程，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O] （3）图乙中货物从底端沿滑轨支架匀速上升至顶端的过程中，货物的机械能总量将　　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）化学     （2）设参加反应的硫酸的质量为x， x=29.4g， 需要该稀硫酸的质量为：； 答：需要该稀硫酸的质量为294g；     （3）增大      【讲解】(1) 金属易受酸碱腐蚀是发生化学反应表现出的性质，所以描述的是金属的化学性质； (2) 见答案； (3) 货物匀速上升时，质量不变，速度不变则动能不变，高度增大则重力势能增大，机械能是动能与势能之和，因此货物的机械能总量将增大。 16.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)(多选)小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　　　　　　　　　。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO1和KOH； [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：　　　　　　　　　。 ②对方案二的结论进行评价：　　　　　　　　　。 （3）[表达交流] 方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有（　　） A. Mg B. CuO C. NaCl D. Na2CO3 【答案】（1）溶液由红色变为无色     （2）① 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色    ② 不合理，硫酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀     （3）ABD      【讲解】(1) 向氢氧化钾溶液中滴加酚酞，酚酞变红；滴加稀硫酸，若溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，即说明氢氧化钾与稀硫酸发生反应； (2) 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明一定存在硫酸，因为反应生成的硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可知方案二不合理； (3) A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，将观察到有气泡产生，可以说明是否含有硫酸，故A正确；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可以说明是否含有硫酸，故B正确；C、氯化钠与硫酸不反应，不能说明是否含有硫酸，故C错误；D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生，可以说明是否含有硫酸，故D正确；故答案为：ABD。 考点3 碱的性质及其变化 1.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A. ①③④ B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】A 【详解】① 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、水，能表现出“碱的通性”；② 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的实质是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”；③ 稀盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成氯化钙、水，能表现出“碱的通性”；④ 氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应的实质是铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，能表现出“碱的通性”；所以这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是① ③ ④ ，故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。 2.(2026·浙江杭州·期中)分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A. 酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B. 碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C. 硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D. 硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【详解】A、酸碱反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；C、硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液或碳酸盐溶液或硝酸银溶液等，故选项推理错误；D、硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，硫酸中含有氢离子，硫酸钠中不含氢离子，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色，故选项推理正确。故选D。 3.(2026·浙江杭州·期中)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a点溶液中的溶质有2种 B. d点溶液的pH＜7 C. c点溶液中有蓝色絮状沉淀 D. 整个变化过程中，溶液中钠离子数量保持不变 【答案】C 【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，待稀硫酸反应完以后，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应。【详解】A、0—b段是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，所以a点溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠、硫酸铜3种，故选项说法不正确；B、d点是氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，所以溶液的pH＞7，故选项说法不正确；C、c点溶液中有蓝色絮状沉淀，即硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，故选项说法正确；D、整个变化过程中，钠离子不与其它离子结合为沉淀，所以滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加，故选项说法不正确。故选C。 4.(2026·浙江杭州·期中)请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是　　　　　　　　　　。 （2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是_________（填字母）。 A. BaCO3 B. Na2CO3 C. Ba（NO3）2 D. CuSO4 【答案】（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高     （2）D      【讲解】(1) 二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高； (2) A、碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项不符合题意；B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，不能体现碱的通性，故选项不符合题意；C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不符合题意；D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，能体现碱的通性，故选项符合题意；故答案为：D。 5.(2026·浙江金华·联考)如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是　　　　　　　　　　（填写一种）。 （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是　　　　　　　　　　　　（选填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）NaOH等     （2）乙     （3）氢离子与氢氧根离子结合生成水      【讲解】(1) 氢氧化钠是一种碱，既能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也能够与硫酸反应生成硫酸钠和水，还能够与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以电源开关处化合物的可以是氢氧化钠，其化学式是NaOH，故填NaOH。 (2) 二氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，与2a相符，故填乙。 (3) 开关处溶质为一种碱，与B，即硫酸反应生成盐和水，是中和反应，发生反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水。 6.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)(多选)国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有很多实践。 ①战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是　　　　　　　　　　。 ②战国《周礼》中记载:“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】① 硬度大    ② CaO+H2O=Ca（OH）2 【分析】【详解】 （1）金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金具有硬度大的特性。 （2）煤饼烧砺房成灰则是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。 7.(2026·浙江杭州·期中)(多选)如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答 （1）根据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，此反应属于　　　　　　　　　　　（填基本反应类型）。 （2）图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　　　　　　　　　　　（填写化学式）。 （3）根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】① 复分解反应    ② NaCl、NaOH    ③ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【详解】 （1）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。 （2）由图可知，m点时，溶液的pH为7，则加入的氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，n点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。 （3）根据性质③ 可知，氢氧化钠能够与某些非金属氧化物反应生成盐和水，则利用氢氧化钠除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体时发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 8.(2026·浙江杭州·期中)小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息： ①Ca（OH）2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应 猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中OH-数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　　　　　　　　　（选填“支持”或“不支持”）猜想一。 （2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　　　　　　　　　。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　　　　　　　　　。 （4）从酸的定义分析，FeCl3溶液可以称为　　　　　　　　　（选填“酸溶液”或“酸性溶液”） 【答案】（1）不支持     （2）产生红褐色絮状沉淀     （3）氯化铁刚滴入时，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，有少量氢氧化铁沉淀生成，后面氯化铁过量，溶液呈酸性，原来少量的氢氧化铁沉淀在酸性环境中反应生成可溶性氯化铁，沉淀消失     （4）酸性溶液      【讲解】(1) 猜想一为氢氧化钙没有参加反应，则溶液中仍存在氢氧根离子，呈碱性，pH大于7，而用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-，说明氢氧化钙发生了反应，该现象不支持猜想一； (2) 氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液中OH-数量多，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，则会观察到产生红褐色絮状沉淀； (3) 猜想三验证成立，说明FeCl3溶液呈酸性，将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，氯化铁刚滴入时，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，有少量氢氧化铁沉淀生成，后面氯化铁过量，溶液呈酸性，原来少量的氢氧化铁沉淀在酸性环境中反应生成可溶性氯化铁，沉淀消失； (4) 酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，FeCl3溶液中含有铁离子，所以可以称为酸性溶液。 9.(2026·浙江杭州·期中)物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由、、、HCl、Fe五名“队员”组成，“队员”只能将球传递给可以与自己发生化学反应的“队员”。比赛中，由“队员”先发球，其他“队员”间传接球，最后由“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。 （1）B位置“队员”代表的物质是　　　　　　　　。 （2）为实现“快速进攻”，除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给　　　　　　　　（填物质名称或化学式）“队员”。 （3）写出连线④两端的物质发生反应属于　　　　　　　　反应（填反应类型）。 【答案】（1）铁Fe     （2）氯化铜     （3）置换反应      【讲解】(1) 氢氧化钙会与二氧化碳、盐酸、氯化铜反应，氯化铜会与氢氧化钙、铁反应，由CO2“队员”先发球，其它“队员”间传接球，最后由CuCl2“队员”投篮进球完成一次有效进攻，所以A是盐酸，B是铁。 (2) 除了能和A（HCl）反应，还能和反应生成氢氧化铜沉淀，因此可以直接传球给氯化铜（）。 (3) 连线④ 是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 10.(2026·浙江金华·联考)小科为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。请回答： （1）【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后往b中滴加浓盐酸，一段时间后，观察到a中　　　　　　　　，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 （2）以上实验现象还说明浓盐酸具有　　　　　　　　性。 （3）【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应如图乙所示，小科将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到　　　　　　　　，于是小科得出“二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应”的结论。 （4）小金同学认为上述现象并不能作为两者发生反应的证据，他建议在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：将氢氧化钠溶液换成等量的　　　　　　　　重复上述实验，比较两者倒吸进入U型管的量。 【答案】（1）溶液由红色变为无色     （2）挥发     （3）烧杯中的溶液倒吸进入U型管液体进入U型管     （4）水      【讲解】(1) 澄清石灰水呈碱性，滴入无色酚酞试液后溶液变红；浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体进入a中，与澄清石灰水反应，碱性消失，因此观察到溶液由红色变为无色。 (2) 浓盐酸挥发出HCl气体使a中发生反应，说明浓盐酸具有挥发性。 (3) CO2与NaOH反应后，U型管内气压大幅减小，会观察到烧杯中溶液倒吸入U型管（或液体进入U型管）。 (4) 为排除CO2溶于水的干扰，改进思路是将氢氧化钠溶液换成等量的水，重复实验比较倒吸量，NaOH溶液的倒吸量更多，证明发生了反应。 11.(2026·浙江杭州·期中)在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，其原理是二氧化硫和氢氧化钠反应。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是　　　　　　 。 （2）从微观角度来看，二氧化硫通入氢氧化钠溶液前后，溶液的离子种类变化如图所示，其中“ ”表示的离子符号是　　　　　　 。 （3）为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以用什么办法？　　　　　　 （说出一点即可）。 【答案】（1）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O     （2）     （3）增大氢氧化钠溶液浓度（合理即可）      【讲解】(1) 氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫发生的反应是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； (2) 二氧化硫通入氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠和水，反应前溶液中存在钠离子、氢氧根离子，反应一定存在钠离子、亚硫酸根离子，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中“ ”表示的离子符号是：； (3) 为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以增大氢氧化钠溶液浓度。 12.(2026·浙江金华·联考)某气体可能含有一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种。为了探究其成分，科学兴趣小组利用下图1装置进行实验（装置气密性良好）。具体操作步骤如下：①通入待测气体一段时间，观察现象；②点燃A处酒精灯；③实验进行，观察现象；④等反应完毕后，熄灭A处酒精灯，继续通入气体；⑤等玻璃管冷却后停止通入气体。请回答： （1）点燃A处酒精灯前，先通一段时间气体，除了排尽装置中的空气，防止爆炸外，还具有　　　　　　　　的作用。 （2）写出上述装置中一定会发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。 （3）证明原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体的实验现象是　　　　　　　　。 （4）为了回收利用一氧化碳，需除去多余的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，上图2装置中最适合替换C处气球的是　　　　　　　　（填字母编号）。 【答案】（1）检验气体中是否有CO2     （2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O     （3）点燃A处酒精灯前B中石灰水先变浑浊，点燃A处酒精灯后A中黑色粉末逐渐变红     （4）c      【讲解】(1) 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳.一氧化碳具有可燃性，点燃A处酒精灯前，先通一段时间气体的目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸。还具有检验气体中是否有CO2。 (2) 二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，无论原气体是CO、CO2，还是两者混合，都会有CO2进入B装置，则上述图1装置中一定会发生二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； (3) 二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，证明原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体的实验现象是点燃A处酒精灯前B中石灰水先变浑浊，点燃A处酒精灯后A中黑色粉末逐渐变红。 (4) 除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于氢氧化钠溶液的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c。 考点4 盐的性质及其变化 1.(2026·浙江杭州·期中)生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（        ） A. 食盐——一定浓度的水溶液清洗伤口 B. 熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C. 氢氧化钠——改良酸性土壤 D. 盐酸——金属除锈 【答案】C 【详解】A．一定浓度的食盐水有抑菌杀菌的作用，可用来清洗伤口，物质和用途一致，故A不符合题意；B．熟石灰是氢氧化钙，树干涂刷的石灰浆主要成分就是熟石灰，可起到防冻、防止害虫产卵的作用，物质和用途一致，故B不符合题意；C．氢氧化钠碱性过强、腐蚀性极强，成本也较高，不能用于改良酸性土壤；改良酸性土壤常用碱性温和、价格低廉的熟石灰，故C符合题意；D．盐酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，因此可用于金属除锈，物质和用途一致，故D不符合题意。故选C。 2.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)下列物质中含少量杂质，表中列举了除杂的试剂（均适量），相应操作均已略去，其中不能除去的是（        ） 选项 物质 杂质 试剂 A Cu Fe 稀硫酸 B KCl 溶液 C NaOH         D Cu CuO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A．铁能和稀硫酸溶解反应；铜与稀硫酸不反应，不溶解。可除去Cu中混有的Fe，A不符合题意。B．碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙，白色沉淀和氯化钾，不引入新杂质，可以除杂，B不符合题意。C．二氧化碳既和氢氧化钠反应，也和氢氧化钙反应，无法除去杂质，C符合题意。D．杂质氧化铜被CO还原为铜单质，生成气体二氧化碳逸出，不引入新固体杂质，D不符合题意。 3.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（        ） A. 甲是碳酸钠溶液 B. 五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 C. 戊是氯化钡溶液 D. 图中发生复分解反应的个数为3 【答案】C 【详解】铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此甲是氢氧化钙，乙是铁，丙是盐酸，丁是碳酸钠，戊是氯化钡。A．甲是氢氧化钙，故A错误；B．铁属于单质，铁和盐酸反应生成的氢气属于单质，故B错误；C．戊是氯化钡，故C正确；D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，都属于复分解反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此图中发生复分解反应的个数为4，故D错误。故选C。 4.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)实验室有三瓶化肥样品的标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素［CO（NH2）2］中的一种，为鉴别这三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）： 根据上述实验，下列说法错误的是 A. X为尿素 B. Y为碳酸氢铵 C. 常温下如果要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D. 若过程Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 【答案】D 【详解】碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）都属于铵态氮肥，可与熟石灰反应生成氨气。碳酸氢铵（NH4HCO3）可与盐酸反应生成二氧化碳气体。A从图中可知：X中加入熟石灰后没有生成有刺激性气味的气体。所以Y应为尿素。此项正确。B从图中可知：Y、Z能与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，即Y、Z分别为碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）中的一种。加入稀盐酸后，Y有气泡生成、Z无气泡生成；所以Y应为碳酸氢铵（NH4HCO3）、Z应为氯化铵（NH4Cl）。此项正确。C碳酸氢铵（NH4HCO3）本身不稳定，常温下可分解生成碳酸钠、水和氨气；氯化铵（NH4Cl）常温下不分解。所以常温下如要鉴别两种样品，能可采取闻气味的方法。此项正确。D Y是碳酸氢铵（NH4HCO3），与熟石灰[Ca（OH）2]反应会生成碳酸钙、水和氨气。其固体中含有碳酸钙。所以实验Ⅱ加入稀盐酸后仍可反应生成气体。此项错误。考点：化肥点评：本题结合常见的三种氮肥的性质，考查了物质的鉴别。在鉴别题中要注意反应的现象，推理要合理。 5.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（       ） 烧杯中的物质 x 溶液 A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀 HCl B HCl 和 FeCl3 溶液 NaOH 溶液 C 碳酸钠和碳酸钙 稀 HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】由图示可知，反应开始时没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体。A、碳酸氢钠能和稀盐酸反应，一开始就会生成二氧化碳气体，故A错误；B、HCl先与NaOH溶液反应生成水和氯化钠，没有气体或者沉淀生成，然后是FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故B正确；C、碳酸钠和碳酸钙都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸，故D错误。故选：B。 6.(2026·浙江杭州萧山区-科学)如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（     ） A. 五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质　　B. 甲是碳酸钠 C. 戊是氯化钡　　D. 图中发生复分解反应个数为3 【答案】C 【详解】A．铁属于单质，铁和盐酸反应生成的氢气属于单质，A错误。 BC．铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此甲是氢氧化钙，乙是铁，丙是盐酸，丁是碳酸钠，戊是氯化钡，B错误，C正确。   D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，都属于复分解反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此图中发生复分解反应个数为4，D错误。 7.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)下列实验操作能达到实验目的的是 （　　） 。 选项 目的 物质 方案 A 制备 制取氢氧化铜 将氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合，过滤 B 除杂 氯化钾中混有碳酸钾 加入足量的氢氧化钙溶液，过滤 C 分离 氯化钡中混有碳酸钡 加水溶解、过滤、并蒸发结晶 D 鉴别 氯化钠和氯化钙溶液 取样，通入二氧化碳气体，观察比较现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、 利用氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合制取氢氧化铜 ， 生成的硫酸钡（BaSO4）和氢氧化铜[Cu（OH）2]都是沉淀，过滤不能得到纯净的氢氧化铜，引入了杂质，错误。B、氯化钾中混有碳酸钾， 加入足量的氢氧化钙溶液后， 生成的碳酸钙（CaCO3）是沉淀，可以过滤除去。但反应会引入新的杂质氢氧化钾（KOH），无法完全去除，错误。C、氯化钡易溶于水，而碳酸钡不溶于水。 因此可以加水溶解、过滤、并蒸发结晶得到纯净的氯化钡，正确。D、氯化钠和氯化钙溶液中通入二氧化碳气体后，均不能与二氧化碳气体直接反应，均无明显现象，错误。故选C。 8.(2026·浙江杭州·期中)下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　） A. Cu→Cu（NO3）2 B. Cu（OH）2→CuO C. BaCl2→BaSO4 D. CaCO3→Ca（OH）2 【答案】D 【详解】A、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜，不符合题意；B、氢氧化铜受热分解可生成氧化铜，不符合题意；C、氯化钡与硫酸钠反应可生成硫酸钡，不符合题意；D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，符合题意。故选D。 9.(2026·浙江杭州·期中)某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性 B. A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 C. B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 D. B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强 【答案】C 【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。【详解】A、A曲线中，M点时电导率是0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，水几乎不导电，此时电导率是0，对应的是甲烧杯溶液导电性，该选项说法不正确；B、完全反应前A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小，完全反应后继续加入稀硫酸时，A曲线对应的溶液中离子浓度逐渐增大，该选项说法不正确；C、B曲线对应的烧杯中氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡溶液和氢氧化钠都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此溶液始终为红色，该选项说法正确；D、由图中信息可知，B曲线对应溶液导电性不是始终比A曲线对应溶液导电性强（两线相交后A导电性较强），该选项说法不正确。故选：C。 10.(2026·浙江金华·联考)合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加AgNO3溶液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故选项实验方案设计不合理，不符合题意。B、盐酸和食盐溶液均能与AgNO3溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，现象相同，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理，不符合题意。C、滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可能是硫酸根离子和钡离子反应产生硫酸钡白色沉淀，不可检验溶液中的，故选项实验方案设计不合理，不符合题意。D、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理，符合题意。故选D。 11.(2026·浙江杭州·期中)甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ） A. MgSO4 、NaCl B. H2SO4 、Ba（NO3）2 C. BaCl2 、HCl D. H2SO4 、MgCl2 【答案】C 【详解】在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH=7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以b处的阴离子应该有氯离子。A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误；B、虽然会将氢氧根离子和硫酸根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误；C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确；D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误；故选C。 12.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（        ） A. 若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B. 若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C. 若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D. 若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 【答案】C 【详解】A．丁为水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一定是中和反应，故A错误；B．丙是沉淀，可以是氢氧化钡与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉淀，故B错误；C．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；D．乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D错误。故选C。 13.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)生活中的科学： （1）　　　　　　　（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏。 （2）不锈钢是由铁与其他几种金属熔合而成的物质，不锈钢通过改变　　　　　　　　　　　　　　　来提高抗腐蚀和抗氧化能力。 （3）小科最近经常反胃，经检查，被诊断为胃酸过多，医生给他开复方氢氧化铝片，其中涉及到的化学基本反应类型是　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）钾肥     （2）金属内部结构     （3）复分解反应      【讲解】(1) 能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏是钾肥。故答案为：钾肥。 (2) 合金是由两种或以上金属（或金属与非金属）通过熔炼等方式结合成的材料。 其内部结构发生了改变，因此对比铁具有更好的性能。故答案为： 金属内部结构。 (3)  胃酸的主要成分为盐酸，能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 14.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　　　　　　　7。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　　　　　　　（将实验方案补充完整）。 （3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　　　　　　　　　　　。 ①加入过量K2CO3溶液   ②加入适量稀盐酸   ③过滤     ④蒸发结晶 【答案】（1）>     （2）方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。     （3）① ③ ② ④      【讲解】(1) 钠、钾是同族元素，化学性质相近，因为碳酸钠溶液显碱性，由此推测K2CO3溶液也显碱性，碳酸钾溶液的pH>7。 (2) 碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明沉淀是碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的混合物，即说明灰水中含有。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，此时将碳酸根离子完全除去，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。 (3) 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，操作顺序是：加入过量K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，然后过滤，滤出碳酸钡沉淀。加入适量稀盐酸，发生反应：K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，除去了过量的碳酸钾，然后蒸发结晶，得到氯化钾固体。则正确顺序为① ③ ② ④ 。 15.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　　　　　　　　　　　次恰好完全反应。 （2）样品中MgCl2的质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程） 【答案】（1）4     （2）19     （3）设：生成氯化钠的质量为y。 y=23.4g 反应后溶质的质量=100g-19g+23.4g=104.4g 反应后溶液的质量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数= 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是20%。      【讲解】(1) 由表可知，第1次加入30g氢氧化钠溶液，生成2.9g沉淀，第2次加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量为5.8g，第3次加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量为8.7g，说明每加入30g氢氧化钠溶液，产生2.9g沉淀，第4次、第5次加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量均为11.6g，说明第4次恰好完全反应； (2) 设：生成11.6g氢氧化镁沉淀需氯化镁质量为x。x=19g答：样品中MgCl2的质量是19g。 (3) 见答案。 16.(2026·浙江金华·联考)纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答： （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液呈　　　　　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若观察到　　　　　　　　现象，则说明灰水中含有硫酸根离子。 （3）通过检验，确定灰水中确实还含有K2SO4。小科打算从灰水中制备KCl，并设计了如下流程的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，进行的操作步骤有：①加入过量K2CO3溶液，②加入适量稀盐酸，③过滤，④蒸发结晶。正确的顺序是　　　　　　　　（填序号）。 【答案】（1）碱     （2）沉淀部分溶解     （3）① ③ ② ④      【讲解】(1) 钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测K2CO3溶液显碱性； (2) 碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钡和稀硝酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，而硫酸钡不和稀硝酸反应。灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若观察到沉淀部分溶解现象，则说明灰水中含有硫酸根离子； (3) 从灰水中制备KCl,加入过量的BaCl2溶液后，溶液中引入了Ba2+杂质。接下来应先加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+，然后过滤，除去生成的碳酸钡沉淀；再加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是① ③ ② ④ 。 17.(25-26九上·杭州萧山城区8校·期中)我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。 【查阅资料】 ①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。 ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　　　　　　　　　　，可起到食用碱的作用。 （2）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果　　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）乙中的反应属于　　　　　　　　　　。（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”） （4）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）碱性     （2）偏大     （3）复分解反应     （4）将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰      【讲解】(1) 碱性溶液能使酚酞变红色，所以取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈碱性； (2) 空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，测得的二氧化碳质量偏大，则会导致实验结果偏大； (3) 乙中的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应； (4) 检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，需要先加入足量的Ba（NO3）2溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子的干扰，则为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀。 18.(2026·浙江江省杭州市西湖区杭州市十三中)某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种， 实验操作步骤及现象如图， 试回答：（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 （1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是　　　　　　　（填化学式，下同）； （2）步骤Ⅱ是　　　　　　　 ；白色沉淀 A为　　　　　　　 ； （3）结论：固体粉末中一定含有　　　　　　　。 【答案】（1）CuSO4     （2）① 过滤    ② BaSO4     （3）Na2CO3、NaOH      【讲解】(1) 步骤Ⅰ中，固体粉末加水溶解后得到无色溶液。因此，固体粉末中不能含有溶解后会使溶液显颜色的物质。已知CuSO4溶于水会形成蓝色溶液， 所以固体粉末中不可能含有的物质是CuSO4； (2) 步骤Ⅱ中将沉淀和溶液分离开来，因此该步骤为过滤；因为 CuSO4已被排除 ，因此白色沉淀E是BaCO3。BaCO3沉淀中再加入足量H2SO4，H2SO4能与BaCO3反应生成BaSO4白色沉淀和H2O以及CO2； (3) 由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不含CuSO4。由步骤Ⅱ可知，固体粉末中含有Na2CO3，因为生成了BaCO3沉淀。结合Ⅰ、Ⅱ可知，因为粉末中有Na2CO3，因此不含有 CaCl2 ，由步骤Ⅱ加入了过量 BaCl2溶液 ，此时通入CO2之后，产生了白色沉淀，说明无色溶液还含有 NaOH。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $