主题1 单元4 二阶 专题培优提能力-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（贵州专用）

小专题培优6 复分解反应及物质的共存 专题精讲 1.复分解反应发生的条件 (1)反应物的溶解性：一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水，当反应物中有 酸时，可不考虑另一种物质的溶解性。 (2)生成物：有 或 或 生成。 2.物质的共存 (1)条件 ①物质均可溶： ②在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。 (2)常见不能共存的离子对 八大 AgCl:Ag"-CI BaSO Ba2-SO2- CaCO,Ca2-CO BaCO,:Ba2-CO 沉淀 Cu(OH):Cu2-OH-Mg(OH)2:Mg2-OH-Fe(OH):Fe-OH- AI(OH)3:A一OH 气体 C02:H-C0 H'一HCO,NH3:NH一OH 水 H·-OH H*-CO NH一OH H*-HCO 跟踪训练 1.(人教九下·习题改编)下列各组物质中能发生复分解反应的是 A.铜和硝酸银溶液 B.硝酸钾和氯化铜溶液 C.碳酸钠溶液和石灰水 D.氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 2.铜及其化合物广泛应用于生活、生产中，下图是制备硫酸铜的一种途径。回答下列问题。 + (1)反应I的化学方程式为 (2)反应Ⅱ中，Cu0与稀硫酸反应的现象为 Cu +II.SO Cu50. (3)反应Ⅲ中， (填化学式)可将C0一步 转化为Cu (4)制备好的硫酸铜可用于配制农药波尔多液，写出其反应的化学方程式 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 3.在经济发展进程中，要坚持开发与环保并重。学校化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该 厂有甲、乙两个车间，排出的污水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两个车间废水中共 有Ba2·、K、Cu2、0H、NO、CO六种离子。 (1)甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则乙车间排放的污水中所含有的3种离子是 (填离子符号)。 (2)将甲，乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2·、C+、OH、 CO等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是 (填化学式)。 70众相原创赋能中考贵州化学 小专题培优7 物质的检验、鉴别、除杂、分离 (2024.6,2023.6:贵阳5年3考) 专题精讲 一、物质的检验（贵阳5年2考） 1.常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 0 将 的木条伸入集气瓶内 木条 C02 通人澄清石灰水中 澄清石灰水 产生 色火焰，烧杯内壁 水珠， H, 澄清石灰水 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，迅速倒转 产生蓝色火焰，烧杯内壁 水珠，澄清石 CH, 后，注入少量澄清石灰水 灰水 产生蓝色火焰，烧杯内壁 水珠，澄清 CO 石灰水 NH, 将湿润的红色石蕊试纸放在容器口 红色石蕊试纸变 H,0 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变 HCI 通人AgNO,溶液中 有 产生 2.常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变 用pH试纸测定pH 常温下，pH 7 加入铁等活泼金属 有 产生，溶液变为 色 H' 加入碳酸盐 有 产生 加入Mg(OH),等难溶性藏 固体溶解 加人Fe,O,或CuO等金属氧化物 固体溶解，溶液变为黄色或蓝色 滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变 滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变 OH 用pH试纸测定pH 常温下，pH 7 滴加CuSO.等可溶性铜盐溶液 有 产生 CI- 滴加 和稀硝酸 有 产生 SO: 先滴加稀盐酸酸化，再滴加 溶液 有 产生 ,并将产生的气体通入澄清 co 滴加 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 石灰水中 加人可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变 NH 放在试管口 单元4常见的酸，碱、盐71 二、物质的鉴别(2024.6B,2023.6CD:贵阳5年2考) 1.鉴别方法 (1)物理方法：根据各物质物理性质的差异进行鉴别。 颜色 CuSO,溶液呈 色，FeCl,溶液星 色，FeCl,溶液呈 色 气味 SO,、NH,均有刺激性气味 溶解性 CaCO,不溶于水，Na,C0,易溶于水 NaOH固体溶于水，溶液温度 :NH,NO固体溶于水，溶液温度 溶解时温度变化 NaCl固体溶于水，溶液温度无明显变化 铁磁性 Fe与Fe,O4能被磁铁吸引，木炭粉，Cu0等不能被磁铁吸引 (2)化学方法 指示剂：如用无色酚酞溶液鉴别NaCI溶液和Na,CO,溶液，溶液呈 色的是NaCl溶液， 物质的酸 溶液呈 色的是Na,CO,溶液 碱性不同 pH试纸：如用pH试纸鉴别NaOH溶液和稀盐酸，pH 7的为NaOH溶液，pH 7 的为稀盐酸 反应时的 如用稀硫酸鉴别NaOH溶液和Ba(OH):溶液时， 的是Ba(OH)2溶液， 现象不同 没有现象的是NaOH溶液 2.常见物质的鉴别(2024.6B:贵附5年2考) 物质 鉴别方法 现象和结论 有 且燃烧后灰烬细而软的是棉纤维： 棉纤维、羊毛和合 取样， 有 且燃烧后灰烬为黑褐色小球、易碎的是羊毛 成纤维 纤维： 有 且燃烧后灰烬为黑色或褐色硬块的是合成纤维 取样， 的是黄铜： 的是黄金 黄铜（铜锌合金） 和黄金 取样， 的是黄铜： 的是黄金 合金和组成合金 的是纯金属： 的是合金 的纯金属 观察颜色 呈灰白色的是 化肥 加熟石灰，研磨 有刺激性气味产生的是 三、物质的除杂(2024.6D,2023.6AB:贵阳2018.5A) 主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应 1.除杂原则杂不增：不能引入新的杂质 易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同状态（固、液、气），易于分离 72众相原创赋能中考贵州化学 2.除杂方法 方法 说明 举例 当被提纯的物质与杂质中只有一种溶于 过滤法 除去食盐水中的少量泥沙 水，可选择用水溶解、过滤的方法除杂 物理 方法 根据几种固体物质的溶解度受温度变化影 除去KNO,中混有的少量NaCl,可采用 结晶法 响的不同，通过降温结晶或蒸发结晶的方 法除去杂质 除去NaCl中少量的CaCL,可用 沉淀法 将杂质转化为沉淀而除去 除去NaCI溶液中混有的少量NaCO,可用 化气法 将杂质转化为气体而除去 化学 方法 除去C02中少量的C0可将气体通过 转化法 通过化学反应把杂质转化为被提纯的物质 除去C0中混有的少量CO2可将气体通过 吸收法 将杂质气体通过物质吸收反应而除去 ,再通过浓硫酸 3.常见物质的除杂 物质 杂质 除杂试剂和方法 C02 CO 通过足量灼热的 气体 C02 HCI 先通过 溶液，再通过 N2 02 通过灼热的铜网 Cu Fe 加人足量 ,过滤、洗涤、干燥：用磁铁吸引 CuO Cu 通入足量 并加热 固体 Cao CaCO, MnO2 KCI 加足量的 ,溶解过滤、洗涤，干燥 NaOH溶液 Na.CO, 液体 NaCl溶液 NaOH FeSO,溶液 CuSO 【方法总结】选择除杂试剂的一般思路（以除去氢氧化钠中的碳酸钠为例） 第一步：确定杂质离子和非杂质离子： 第二步：确定与杂质离子不共存的离子： 第三步：不共存离子结合相应的非杂质离子构成除杂试剂。 NaOlI Na.CO (被提纯物质) (杂质) OIT Na' C0图杂质离子 非杂质离子 B"G不共存离子 组合 aOH),/Ba(OH除杂试剂 单元4常见的酸、碱、盐73 四、物质的分离 方法 说明 举例 分离不溶于水的固体和液体或可 分离MnO2和KCIO,的固体混合物 过滤法 溶性固体与不溶性固体组成的混 足受水过造厂Mn0,剧体 物理 合物 溶解 ·KI()溶液 蒸发结 -KG0,旧体 方法 蒸馏法 分离沸点相差较大的液体混合物 石油的分馏 用磁铁 分离具有铁磁性和不具有铁磁性 分离碳粉和铁粉 吸引 的物质 分离CuCL,固体和NaCI固体 足登 ,Gu(OII):足黄稀盐酸GCl,和IIG蕊发CnCl, 化学方法 NaOH溶液 沉淀 的混合溶液 固体 过滤 NC1和VOII足资稀盐液NC1和ICl蒸发NaC1 的混合溶液 的混合溶液 國体 跟踪训练 1.(2024贵州6题2分)下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 鉴别NH,CI和KCI固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCL,溶液，过滤 2.余相原画科学的进步源于不断发现问题和解决问题，下列实验方案能解决相应实际问题的是 ( 选项 实际问题 实验方案 A 辨别真假“羊毛制品” 取样，灼烧，闻气味 B 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解，过滤，蒸发 区分C02和N 分别伸入燃着的小木条 D 除去FeCl,溶液中的CuCl, 加入足量铝粉，过滤 余相原画化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案能解决相应实际问题的是() 选项 实际问题 实验方案 A 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的炭层 B 除去NaCl固体中少量的MgCl, 加水溶解，再加入过量NaOH溶液 C 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 0 除去水中的色素和异味 加入明矾，过滤 4.相原叫下列实验方案不能解决实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别稀盐酸和氣化钠溶液 取样，分别加入铁粉 74众相原创赋能中考贵州化学 B 确定氯化钠溶液中混有少量稀盐酸 向混合液中加入足量硝酸银溶液 C 炒菜时油锅着火 盖上锅盖 D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 5.(2024云岩区二模改编)下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 验证高锰酸钾能溶于水 取少量高锰酸钾放人10mL水中 B 验证二氧化碳不支持燃烧 向收集满二氧化碳的集气瓶中伸入燃着的木条 C 判断某溶液的酸碱性 向待测溶液中分别滴加2~3滴紫色石蕊试液 D 比较Al和Fe的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 6.(2024遵义模拟改编)下列实验方案符合实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 用pH试纸测定溶液酸碱度 将pH试纸放入待测液中 B 检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠 取样，加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 鉴别氢气和一氧化碳 分别通过灼热的氧化铁，将生成的气体通人澄清石灰水 D 分离锌粉和银粉 加入足量硝酸银溶液，过滤，对滤渣进行洗涤和干燥 7.(2023贵州6题2分)某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实 验目的的是 序号 实验 方案一 方案二 A 除去CO2中的C0 点燃 通过灼热的炭层 B 除去Ca0中的CaCO 高温煅烧 加足量的稀盐酸 鉴别NaCI和NH,NO,固体 取等量的固体，加入等量同 C 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 温的水，溶解，测温度变化 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量稀硫酸 8.(2024滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 ( ) 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 化碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠， 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 无明显现象的物质为碳酸钠 9.(2024重庆A卷)下列实验方法和主要操作能达到实验日的的是 ( 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 Cu(NO,)2和AgNO,的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去AgNO, B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 C NaCl和BaSO 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯 D CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 单元4常见的酸、碱、盐75 小专题培优8 酸碱盐反应的图像分析（涉及优先反应】 (2024.7,2023.7:贵附5年4考) 典例剖析 例向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，加 入碳酸钠溶液质量与产生沉淀质量的变化关系如图所示： ↑沉淀质受g O~a段发生的反应为 a点时溶液中的溶质为」 a~b段发生的反应为 )2b碳酸钠露液质是华 b点时溶液中的溶质为 【思路分析】 HCLi +Na.CO NaGl+H.0+(C0)21 +Na.CO. BaCl BaCO,I+aC☐1 碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀会和稀盐酸反应，因此在稀盐酸没有完全反应的情况下不会产生碳酸 钡沉淀，我们可以认为碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盘酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应 【知识补充】初中常见的酸碱盐反应 混合溶液中溶质 所加试剂 化学方程式 酸+盐 碱 先： (H,S04、CuS0,) (NaOH)】 后： 酸+盐 盐 先： (HCl、CaCl2) (Na,CO,) 后： 碱+盐 酸 先： (NaOH、Na,CO) (HCI) 后： 【方法归纳】混合溶液中的优先反应：一般先发生酸碱中和反应，再发生生成气体（二氧化碳）反应，最后发 生生成沉淀反应。 【特别提醒】有SO与B:·参加的反应，由于硫酸钡不溶于酸，所以该过程中不存在先后反应，如向盐酸和 硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，两个反应同时进行。 跟踪训练 1.向氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关 系如图所示，下列说法不正确的是 ()↑生成沉淀质登g A.O~a对应溶液中的溶剂质量不断增大 B.a~b(b点除外)对应溶液中的溶质为NaOH和MgCl, C.b点对应溶液中含有的微观粒子为Na、C,H,0 0加入氢氧化钠 D.c点对应溶液的pH>7 溶液质资/g 76众相原创赋能中考贵州化学 2.(2024观山湖区二模)向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入B(OH),溶液，烧杯中溶质的 质量与加入的Ba(OH),溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 () A.a~b段溶液的pH先减小后增大 1游质质量1g B.b~c段只有白色沉淀生成 C.b点溶液中的溶质只有硫酸铜 D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等 )13a(0H)溶液质量fg 3.(2024贵州7题2分)为确定碱石灰千燥剂(Ca0和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中Ca0 与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na,CO,溶液，Na,CO,溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如 图。下列说法正确的是 十沉淀质黄/g 10 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCL,和NaCl B.步骤2加入Na,C0,溶液立即观察到有沉淀产生 5 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 )1: Vn,CO,溶液体积mI, D.该样品中Ca0与NaOH的质量比为I:2 4.(2024铜仁模拟)向含有钡元素的某化合物中加入一定量稀H,S0,充分反应后滴入NC0,溶液， 产生的沉淀质量与滴加Na,CO,溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.向M点对应溶液中滴加石蕊试液，试液变红 淀的质量g道 B.0~V段沉淀质量不变可能是因为稀H,S0,过量 2.33 C.若V,:V2=1:2,则m=4.30 0 D.该钡元素的化合物可能是BaCl2或Ba(OH)2 VaC0,溶液体积/ml, 5.某兴趣小组在实验室中制取C02气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的废液中逐滴加入 Na,CO,溶液，利用数字化传感器测得实验过程中加入N,C0,溶液的质量与生成沉淀或气体的质 量关系如图所示，下列有关说法不正确的是 十生成沉淀或气体的质量/g A.由图可知该废液中肯定含有盐酸 5.0 反应Ⅱ B.反应Ⅱ表示生成白色沉淀的过程 C.a点时，溶液中的溶质只有一种 :碳酸钠溶液 D.图中的数量关系为：m2=2m1 的质量g 6.(2015贵阳34题6分)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中， 直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。 (1)实验中，观察到的现象为 混合1 溶液 中溶 (2)实验中发生反应的化学方程式有 质质 D 量1g (3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 )加入氢氧化钠溶液质量g (4)向反应后的溶液中加入适量BCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 单元4常见的酸、碱、盐77 小专题培优9 两种物质对比分析(2023.7：贵阳2021.6) 典例剖析 例(2023贵州7题2分)自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgC0,和Mg(0H)2的混合 物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取g样品两份，第一份样品加过量稀盐 酸，生成气体8.8g:第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：MgCO, △Me0+C0,↑：Mg(OH),△Mg0+H,0↑。下列说法错误的是 ( A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料 园体质资g B.样品中MgC03与Mg(OH)2的质量比为168：58 C.第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大 D.两份样品充分反应后，生成C02气体的质量相等 时间 【思路分析】①第一份样品加过量稀盐酸： MgCO MgCI+I1,O+CO. MgCO,~CO, +HCI 8.8g 8444 Mg(OH) MgCL,+H,O g8.8g ②第二份样品加热： ↑国体质受/g刹余固体质量10g即为反应生成的Mg0质量，由上可知0g样品中MgC0 的质量，可计算出MgCO,→MgO的质量，从而计算出Mg(OH),的质量 MgCO.-Mgo Mg(OID.-Mgo 84 40 58 40 时间/5 跟踪训练 1.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaC0,粉末的容器中，相同条件下测得两者产 生的CO,体积(V)与反应时间()的关系如图所示。下列判断错误的是 ( ) A.0~300s内，两个容器内酸的溶质质量分数均逐渐减小 tV/mL 反应I(CaCO+HCl) B.0~100s内，反应I、Ⅱ生成C02的速率均先慢后快 10a, C.反应Ⅱ中，0~100s内产生的C02体积比100~200s内的少 200,7.8 /反应lCaC0.+IIS0,) 5a mL 100,2.8e) D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CCO,粉末反应制备CO, 0 100200300 2.(2024贵州一模)取等质量的Na,C0,和NaHC0,粉末各两份，分别加 C0,体积ml 80 入到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时， 60 测定生成的CO,体积与反应时间的关系如图。充分反应后的四份溶 40 液恢复至相同温度，分别加人过量等体积等浓度的Ba(NO3)2溶液。 20 下列说法正确的是 ( 0102030405060 A.曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na,CO的反应 时间 78众相原创赋能中考贵州化学 B.曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率慢 C.50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的H,S0,质量相等 D.加入B(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等 3.(2024潍坊)取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时 再称取15g固体于B烧杯中，各加人150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同 的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HC1与H,0的挥烧杯 内物 发)。下列说法正确的是 质的 A.曲线abde表示B烧杯内物质的反应 总质 g B.ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C.c点和e点CaCl,质量相等 )%2h2 D.当加入稀盐酸的质量为mg时，A烧杯比B烧杯产生的CO,多 稀盐酸的质量g 4.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CCO,已知：Mg(OH)2受热时易分解，反应的 化学方程式为：Mg(OH),△Mg0+H,0,CaC0,高温下分解。某兴趣小组取12.9g水垢样品加 热，加热过程中剩余周体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后对剩余固体的 判断，下列说法错误的是 ↑剩余周体的质量/g A.图中b点剩余固体是由CaCO3和Mg0组成 12.9 12.0 B.图中c,d之间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为 CaC03、Ca0、MgO C.a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小 0 ,加热时间i D.若向c点的剩余固体中加人足量稀盐酸，充分反应生成C02的质量为(12.0-x)g 5.相原侧取质量为8.4g的MgC0,和NHC0,的混合物，向其中加入稀盐酸，产生气体的质量如 图所示。下列说法正确的是 () A.混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是I:1 生成气体质量g B.所加稀盐酸的溶质质量分数可能为10% 4.4 C.混合物中MgCO3和NaHCO03无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质 量均为100g 0100稀热酸质堂/5 D.混合物中MgC03和NaHC0,无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g 6.有一包均匀混合的Na,CO,和NHC03的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质 量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g,充分反应后记录生成CO2的质量与 所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液中滴加稀盐酸时，发生的化学反应分 两步进行」 第一步反应：Na,CO3+HCl—NaCl+NaHCO3 第二步反应：NaHCO3+HCl一NaCl+H,0+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是 A.当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 1C0,贞量/g B.要计算出该混合物中各成分的质量分数，图中所给的三个数据缺 2.2 一不可 C.a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO, 4.75 14.25 D.14.25g样品中含NaHC03的质量为6.3g 样品贡量g 单元4常见的酸、碱、盐79(3)氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 (2)无红><有白色沉淀产生 H,0) 2灼烧，闻气味烧纸气味烧毛发气味特殊气味 3.(1)>碱 =<酸加入碱中碱加入酸中 分别在空气中灼烧表面变黑无明显现象分别加 (2)①NaOH、NaCl②NaCI③NaCl、HCl ④HC 人稀盐酸表面有气泡产生无明显现象相互刻画 NaCl⑤NaCI⑥NaCl、NaOH 有划痕无划痕磷肥铵态氮肥 4.(1)熟石灰(2)酸碱 三、2.降温结品Na,C0,溶液稀盐酸灼热的Cu0 【易错辨析11.×2.×3.×4.× 粉末（合理即可）NaOH溶液（合理即可） 湖源针对练 3.CO(合理即可)饱和碳酸氢钠浓硫酸稀盐酸 1.D (合理即可)氧气高温煅烧水加人适量氢氧化 2.(1)溶液变为黄色(2)稀盐酸由无色变为红色 钙（或氢氧化钡）溶液，过滤加入适量稀盐酸加入 (3)KCI,HCI(4)放热(5)HCI+K0H一KCI+ 足量铁粉，过滤 H,O有气泡产生(6)是否有新物质生成 跟踪训练 考点⑤常见盐的性质与用途 1.B2.A3.C4.B5.D6.C7.C8.D9.C 1.金属离子酸根离子 小专题培优8酸碱盐反应的图像分析 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0 (涉及优先反应)】 ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHCO,⑨碱性0CaCO 典例剖析 ①难 例Na,C03+2HCl—2NaCI+H20+C02↑NaC1 3.GuS0+Fe一一FeSO,+Cm红由蓝色变为浅绿色 BaCl,Na,CO,+BaCl,=BaCO,+2NaCl NaCl 2AgNO3+Cu—Cu(NO3)2+2Ag蓝NaHC03+ 【知识补充】2Na0H+H,S0,一Na,S0+2H,0 HCI一NaCI+H,0+CO,↑有气泡产生BaCl,+ 2NaOH CuSO,=Cu(OH)2+Na,SO H,SO.—BaS0.↓+2HC1白色沉淀Na,C0,+ Na,CO,+2HCI =2NaCl +H,0+CO, Ca(0H),—CaC03↓+2NaOH白色沉淀CuSO, Na,CO,CaCl,=CaCO,+2NaCl +2NaOH一Na,SO,+Cu(0H)2↓蓝色絮状沉淀 HCI+NaOH NaCl +H,O Na,CO3+CaCl2一CaC03↓+2NaCl白色沉淀 2HCl+Na,C0,—2NaC+H,0+C0,↑ NaCl+AgNO,AgCI↓+NaNO,白色沉淀 跟踪训练 溯源针对练 1.B2.C3.D4.C5.C 1.A2.B 6.(1)开始没有明显现象，之后有蓝色沉淀生成，溶液由 3.(1)取适量固体样品加入水中，放出大量的热 蓝色变为无色 (2)①Ca(OH)2+Na,C03—2NaOH+CC0, (2)2Na0H+H,S0,=Na,S04+2H,0、CuS0,+ ②NaOH③NaOH、Ca(OH),、NaCl 2NaOH Cu(OH)2+Na2SO (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子熟石灰改 (3)加人NOH(80份质量)的质量小于生成沉淀 良酸性土壤（合理即可） C(OH),(98份质量)的质量，所以溶质质量减小 小专题培优6复分解反应及物质的共存 (4)NaOH和NaCI 专题精讲 小专题培优9两神物质对此分析 1.(2)沉淀气体水 典例剖析 跟踪训练 例B【思路分析】①16.8②16.882.92 1.C 跟踪训练 2.(1)2Cu+0,△2Cu0 1.C2.D3.A4.C5.D6.B 小专题培优10混合物成分的判断 (2)固体溶解，溶液变为蓝色 典例剖析 (3)C(或C0或H,) 例1碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠 (4)Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)+Caso 【思路分析】碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠氢氧化钠 复分解反应 例2(1)过滤(2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为 3.(1)Cu2·,Ba2、N0,(2)KN0, 无色，有气泡产生Zm+H,S04一ZnS04+H2↑ 小专题培优7物质的检验、鉴别、除杂、分离 专题精讲 (3)0.Cu,Zm(4)2(m-2n 65 ≤wsm-2n 12 一、1.带火星复燃变浑浊淡蓝有不变浑浊 【思路分析】mnn(m-2n) 有变浑浊没有变浑浊蓝蓝白色沉淀 例3①Mg(OH)2;②Mg0、Mgs0,:③Mg0、Mg(OH)2,Mgs0 2.红<气泡浅绿气泡蓝红>蓝色沉淀 【思路分析】4058120Mg(0H)2Mg0.MgS0, AgNO,溶液白色沉淀BaCL,白色沉淀稀盐酸 Mgo,Mg(OH):Mg50, 你 跟踪训练 二1.(1)蓝浅绿黄升高降低 1.B2.B3.C4.D5.A 8众相原创赋能中考 6.(1)HCI MgCl,BaCl,(2)FeCl,,NaCl 液溶液变为红色无明显现象 (3)2HCI+BaCO,BaCl,+H2O+CO, 跟踪训练 (4)NaCI AgNO,AgCl +NaNO, 1.B 小专题培优11反应后物质成分的探究 2.(1)酚酞溶液打开分液漏斗活塞，将足量氯化铡溶液 典例剖析 全部注入锥形瓶中充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍 1.NaOH HCl =NaCl H,0 为红色BaCl,+Na,C0,—BaC0,↓+2NaCl 2.NaCl NaC和HCl (2)BaC0+2HC1一BaCL2+H,0+C02↑氯化钡、 3.(1)NaCl 氯化钠、氯化氢、酚酞 (2)NaOH,HCI溶液不变色取少量烧杯内溶液于另 (3)实验一的步骤Ⅲ后过滤，洗涤滤渣并干燥、称量，可 一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量（合理即可） 得反应生成碳酸钡的质量，根据相关反应的化学方程 产生气泡（与上一空对应） 式，利用碳酸钡的质量可计算出已变质的氢氧化钠的 4.(1)反应物是否过量(2)ACD 质量，进而确定变质程度【实验三】加入适量的氢氧 跟踪训练 化钡（或氢氧化钙）溶液，将碳酸钠转化为氢氧化钠，过 1.(1)溶液变红 滤，蒸发结品 (2)Fe0+3H,S0,fe2(0,),+3H,0 3.(1)Zn+H,S0,一ZnS0+H,↑B(2)质量，颗粒 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 大小（合理即可）(3)氯化钙氢气相对湿度变化值 (4)Mg2+S0 经氯化钙干燥后减少约61%，而经碱石灰干燥后相对 (5)硫酸钠、硫酸钾(6)取少量溶液于试管中，加人 湿度减小约17%(4)①稀盐酸澄清石灰水 紫色石蕊溶液（合理即可）溶液变红（与上一空对 ②1.若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生成氢 应)(7)稀硫酸能与指示剂反应（合理即可）(8)腐 氧化钙，干扰了对氢氧化钙的检验 蚀铁制下水道 ⅱ.取样，称量固体样品质量为m:加热样品，温度控制 2.(1)碱性(2)NaC0,+2HCl-2NaCl+C02↑+H,0 在500~900℃之间，至固体质量不再变化，停止加热： (3)过量的稀盐酸使溶液的H减小，显酸性(4)钙 冷却后称量剩余固体质量为m2,若m<m,则久置生 离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀(5)无色酚 石灰中含有氢氧化钙(5)向久置的生石灰中加入过 酞溶液（合理即可）(6)氢氧化钙溶液（合理即可） 量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，结晶 NC0+Ca(0H),一—CaC0,+2Na0H(与上一空 小专题培优13无明显现象反应的探究 对应) 专题精讲 3.(1)2Na0H+C02Na,C0+H,0增大反应物之 二、1.酚酞溶液（或硫酸铜溶液等，合理即可）无明显现 间的接触面积，使反应更充分(2)106×0.1m(或 象锌粒（或氧化铜或碳酸钠等，合理即可）无明显 80 现象 26x0.1m+0.1m）Ba(0H2+Na,C0,一BaC0,1 2.<红 80 3.有气泡产生氯化钙溶液（或氯化钡溶液等，合理即 +2NaOH溶液中每加入171份质量的氢氧化钡，则 可)软塑料瓶变瘪试管内液面上升气球胀大 生成197份质量的碳酸钡沉淀，导致溶质减少26份质 跟踪训练 量(3)NaOH,Ba(OH)2C点对应的溶液中溶质质 1.(1)2 (2)X NaOH +HCI NaCl +H20 量与A点相等，都为0.1mg,说明步骤一生成的碳酸钠 (3)CuS0,+2NaOH—Cu(OH),↓+Na,S0 和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的 (4)N,C0,溶液体积从0至V时有气泡产生，V至V 溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因 时有白色沉淀产生(5)②(6)AD 此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡 (7)CaCl,+Na,CO,CaCO,+2NaCl 小专题培优12碱变质的探究 2.(1)红色变无色HCI+NaOH=NaC1+H,0 专题精讲 (2)H'和Na -、1.2Na0H+C02=Na2C03+H20 :导吃能力 2.稀盐酸（或稀硫酸） BaCL,[或CaCL或Ba(OH),或Ca(OH)2等] (3 3.检验并除尽碳酸纳（或C0;)无色酚酞溶液（或 CuSO,溶液或FCL,溶液等) 通入HCl的量 二、L.Ca(0H)1+C02—CaC03↓+H,0 (4)BD(5)B(6)种子进行呼吸作用，消耗了氧气， 2.取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向 产生二氧化碳，而二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收， 滤渣中加人足量稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生 导致大烧杯内气体压强减小，水槽的水被外界大气压 3.方案一：取少量2中的滤液于试管中，通人C0,有白 压人大烧杯内(7)取样，滴加足量氯化钡（或氯化钙 色沉淀产生无明显现象 等)溶液，生成白色沉淀。一段时间后，向上层清液滴 方案二：取少量2中的滤液于试管中，加入无色酚秋溶 加无色酚酞溶液，溶液变红（合理即可》 贵州化学9